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浙江省湖州市2023-2024學年高二下學期6月期末考試化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題
1．下列物質中屬于強電解質且水溶液呈酸性的是
A． B． C．稀鹽酸 D．
2．下列化學用語表示不正確的是
A．中子數為10的氧原子：
B．碳的基態(tài)原子軌道表示式：
C．的價層電子對互斥（VSEPR）模型：
D．的名稱：3－甲基戊烷
3．氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是
A．鐵元素位于元素周期表ds區(qū) B．氯化鐵可由鐵和氯氣反應制得
C．氯化鐵可用于制作工業(yè)印刷電路板 D．氯化鐵溶液中滴加溶液會出現(xiàn)血紅色
4．下列關于材料的說法不正確的是
A．在純金屬中加入其他元素形成合金，改變了金屬原子規(guī)則的層狀排列，硬度變大
B．高分子聚合物中增加親水基團，可生產高吸水性樹脂
C．高純硅利用其半導體性能可以生產計算機芯片、硅太陽能電池和光導纖維
D．順丁橡膠硫化后結構由線型變?yōu)榫W狀，可以增大強度
5．在溶液中能大量共存的離子組是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．某學習小組欲從含有、乙醇和氨水的實驗室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨晶體，完成了如下實驗。下列說法不正確的是
A．步驟①加入的試劑X為硫酸
B．將殘留液通過蒸發(fā)結晶得到硫酸銅銨
C．若得到的粗乙醇中乙醇含量明顯偏低，可能是蒸餾裝置溫度計位置過高導致
D．硫酸銅銨晶體的干燥應在較低溫度下進行
7．實驗室中利用固體進行如下實驗，下列說法不正確的是（為阿伏加德羅常數）
A．固體B中含錳元素的化合物可能不止兩種
B．反應②體現(xiàn)了的酸性和還原性
C．反應①②共轉移的電子數為
D．氣體A和C的物質的量之和可能為0.25mol
8．下列實驗裝置使用不正確的是
A．圖①裝置用于乙醇和濃硫酸共熱制取并檢驗生成的乙烯
B．圖②裝置用于比較和的非金屬性強弱
C．圖③裝置用于鐵制鍍件表面鍍銅
D．圖④裝置用于實驗室制取氨氣
9．下列說法不正確的是
A．用有機溶劑從玫瑰花瓣中溶解出玫瑰精油的過程屬于萃取
B．含苯環(huán)的蛋白質溶液遇濃硝酸會產生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色
C．鹵代烴與溶液共熱、滴加溶液后根據沉淀顏色可判斷鹵原子種類
D．毛發(fā)、蠶絲、棉花都屬于天然高分子化合物
10．下列化學反應與方程式相符合的是
A．煅燒黃鐵礦制備：
B．溶液中加入溶液產生沉淀：
C．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質：
D．將乙二醇加入過量酸性高錳酸鉀溶液中：
11．有機物X的結構如圖所示，下列有關說法不正確的是
A．X分子中有1個手性碳原子
B．分子中所有原子不可能處于同一平面
C．X分子中不同化學環(huán)境的氫有6種
D．1molX與足量的溶液完全反應最多消耗4mol
12．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且都不在同一周期。X的價層電子排布式為，Y的最高能級的單電子數是W的3倍，Z與W中的單電子數和最外層電子數均相同，但兩者族序數不同。下列說法不正確的是
A．X元素的第一電離能高于同周期的相鄰元素
B．Y原子核外電子有9種空間運動狀態(tài)
C．Z元素在周期表中的位置可能為第四周期第VIB族
D．的鍵角比的鍵角大
13．將兩根銅棒分別插入濃和稀溶液中（裝置如圖），觀察到電流表指針發(fā)生偏轉，一段時間后，浸入濃溶液的銅棒變粗。下列說法不正確的是
A．銅棒變粗的反應：
B．該裝置中應選用陽離子交換膜
C．隨著反應的進行，濃、稀溶液的濃度逐漸接近
D．的氧化性隨增大而增強
14．酯在堿性條件下發(fā)生水解反應的歷程如圖，下列說法不正確的是
A．反應①為該反應的決速步驟
B．該反應歷程中碳原子雜化方式發(fā)生了改變
C．反應①中攻擊的位置由碳和氧電負性大小決定
D．若用進行標記，反應結束后醇和羧酸根離子中均存在
15．可溶性鋇鹽有毒，但醫(yī)院中常用硫酸鋇為內服造影劑。
已知：、。下列推斷正確的是
A．飽和溶液中存在：
B．向、的飽和混合溶液中加入少量溶液中減小
C．誤食少量的溶液會導致重金屬離子中毒
D．若每次加入1L2mol/L的溶液，至少需要6次可將0.2mol轉化為
16．下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是
實驗目的 方案設計 現(xiàn)象 結論
A 探究樣品中是否含有鈉元素 用玻璃棒蘸取樣品進行焰色試驗 火焰呈黃色 該樣品中含有鈉元素
B 比較與的 向盛有2mL1mol/L溶液中先滴加2滴溶液，再向其中加入4滴0.1mol/L溶液 先產生白色沉淀，后產生黃色沉淀
C 檢驗與的還原性強弱 向含0.1mol的溶液中通入0.1mol，再滴加淀粉溶液 溶液變?yōu)樗{色 還原性：
D 判斷的化學鍵類型 將固體熔融后進行導電性實驗 液態(tài)能導電 晶體中含離子鍵
A．A B．B C．C D．D
二、解答題
17．族元素（、、、、）形成的物質在生產生活中有著重要地位。
(1)基態(tài)原子的價層電子排布式為 。
(2)二氟氮烯（）分子有兩種同分異構體，每個原子均滿足八電子穩(wěn)定結構，實驗室測得它們的熔沸點如下表：
物質 熔點/℃ 沸點/℃
I <－195 －105.7
II －172 －111.4
分子中的雜化方式為 ，化合物Ⅰ的結構式為 （選A或B）。
A． B．
(3)下列說法正確的是______。
A．電負性： B．離子半徑：
C．第一電離能： D．化學鍵中離子鍵成分的百分數：
(4)已知鍵角：，請說明理由 。
(5)氮化鎵是目前應用最廣泛的半導體材料之一，其中立方氮化鎵的晶胞如圖所示。若其晶胞邊長為，則立方氮化鎵晶體的密度為 （列出表達式即可）。
18．工業(yè)上煅燒含硫礦物產生的可以按如下流程脫除或利用。
已知：①②途徑Ⅲ、Ⅳ發(fā)生的反應類型為化合反應。
請回答：
(1)富氧煅燒燃煤產生的低濃度可在爐內加以途徑Ⅰ脫除，寫出反應方程式 。
(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的，通過途徑Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ最終分別轉化為化合物A和化合物B。下列說法不正確的是______。（為阿伏加德羅常數）
A．途徑I得到的可用于生產水泥
B．化合物A中的呈負價
C．途徑Ⅱ若用2mol氧化2mol，可得到的分子數為
D．化合物B與反應可以生成A
(3)化合物A具有酸性，試對比酸性：化合物A （填“>”“<”或“=”），請說明理由 。
(4)將適量化合物B溶于水得到酸性溶液X，則X中含有的陰離子為和 ；設計實驗檢驗其中的單核陰離子 。
19．、和是重要的化工原料氣，在某體系中存在如下轉化：
反應I：
反應Ⅱ：
反應III：
(1)= kJ/mol。
(2)一定條件下，反應Ⅰ中的平衡轉化率隨溫度、壓強的如圖所示。A、B、C三點處對應平衡常數、、的大小關系為 。
(3)不同溫度下，向密閉容器中按照投料，實驗測得平衡時隨溫度的變化關系如圖所示。
①壓強、、由大到小的順序為 。
②壓強為時，在溫度前后的比值隨溫度升高先增大后減小，其中升高的原因是 。
(4)反應III常在Pd膜反應器中進行，其工作原理如圖所示。
某溫度下，在Pd膜表面上的解離過程存在如下平衡：(吸附態(tài))，其正反應的活化能遠小于逆反應的活化能。下列說法不正確的是______。
A．Pd膜對氣體分子的透過具有選擇性
B．過程2的
C．加快Pd膜內原子遷移有利于的解離
D．Pd膜能選擇性分離出，但不能改變平衡常數和平衡轉化率
(5)反應Ⅲ也可采用電化學方法實現(xiàn)，反應裝置如圖所示。
①固體電解質采用 （填“氧離子導體”或“質子導體”）。
②同溫同壓下，相同時間內，若進口I處，出口I處氣體體積為進口I處的倍，則的轉化率為 （用，，表示。該條件下水為氣態(tài)）。
20．三苯甲醇是重要的有機合成中間體，某實驗小組按如下流程進行制備。
已知：①格氏試劑非常活潑，易與水和二氧化碳等物質反應；
②
③
④部分物質的物理性質如下：
物質 相對分子質量 沸點/℃ 溶解性
二苯酮 182 305.4 難溶于水的晶體，溶于乙醚
三苯甲醇 260 380.0 難溶于水的晶體，溶于乙醚、乙醇
實驗裝置如圖所示，實驗過程如下：
步驟Ⅰ：向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘（引發(fā)劑），連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL（0.03mol）溴苯和15.00mL乙醚混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。
步驟Ⅱ：將5.50g二苯酮與15.00mL乙醚在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶中，40℃左右加熱回流0.5h。
步驟Ⅲ：加入20.00mL飽和氯化銨溶液，使晶體析出，經分離后得到粗產品。
(1)儀器X的名稱為 。
(2)乙醚中的少量水分會對格氏試劑的制備產生嚴重的影響，以下操作或試劑可有效降低市售乙醚（含水體積分數0.2%）含水量的是______。
A．過濾 B．金屬鈉 C．五氧化二磷 D．通入乙烯
(3)下列說法正確的是______。
A．儀器Y中加入的試劑可以為堿石灰
B．步驟Ⅱ可以采用水浴加熱
C．使用恒壓滴液漏斗滴加混合液前，要打開上方的玻璃塞
D．用乙醚（沸點34.5℃）作溶劑，可在過程中產生乙醚蒸氣隔絕空氣，防止產品變質
(4)步驟Ⅰ中，混合液滴加過快會導致格氏試劑產率下降，其原因是 。
(5)該實驗小組用如下方法對提純后的產品進行純度測定：常溫常壓下，準確稱取產品配成10.00mL溶液，記錄量氣管B起始體積讀數。將溶液全部轉移至分液漏斗，打開旋塞至滴加完所有液體，立即關閉旋塞，充分反應后調整量氣管B，讀數為。
①將產品配成溶液時應選用的溶劑為 。
A．水 B．乙醇 C．乙醚
②三苯甲醇的質量分數為 （用含、、的代數式表達）。（量氣管B由堿式滴定管改裝；常溫常壓下氣體摩爾體積約為24.5L/mol）
21．含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一種合成該類化合物的路線如下（部分反應條件已簡化）：
已知：
回答下列問題：
(1)物質G所含官能團的名稱為 。
(2)A的結構簡式為 。
(3)寫出由B、E制備F的方程式 。
(4)下列說法正確的是______。
A．Ⅰ的化學式為
B．在水中的溶解度：C>D
C．能與鹽酸反應
D．從F轉化為G的過程中所涉及的反應類型是消去、加成
(5)（呋喃）是一種重要的化工原料，請寫出符合下列條件的同分異構體 。
①能夠發(fā)生銀鏡反應；②不存在的結構。
(6)甲苯與溴在催化下發(fā)生反應，會同時生成對溴甲苯和鄰溴甲苯，依據題中所給信息和流程圖，設計以甲苯為原料選擇性合成鄰溴苯甲酸（）的路線（無機試劑任選） 。
浙江省湖州市2023-2024學年高二下學期6月期末考試化學試題參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A C B B D A C B
題號 11 12 13 14 15 16
答案 C C B D D D
17．(1)
(2) A
(3)AC
(4)中上有1對孤對電子，中上無孤對電子，孤對電子斥力大，鍵角變小
(5)
18．(1)
(2)CD
(3) < 的電負性小于使得的吸電子能力弱于，鍵的極性變弱，因此酸性小于硫酸
(4) 、 取適量溶液X于試管中，先加入足量的溶液，充分反應后靜置，向上層清液中滴加溶液，若產生白色沉淀，則證明含有。或靜置過濾，取濾液滴加溶液，若產生白色沉淀，則證明含有。
19．(1)－41.4
(2)
(3) 升高溫度，反應Ⅱ平衡正移，反應Ⅲ平衡逆移。時，升溫使反應Ⅱ正移的程度更大，增大
(4)BD
(5) 質子導體
20．(1)（球形）冷凝管
(2)BC
(3)ABD
(4)滴加過快導致生成的格氏試劑與溴苯反應生成副產物聯(lián)苯
(5) C
21．(1)醚鍵、碳碳雙鍵
(2)
(3)
(4)CD
(5)、、、
(6)

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