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2025年江蘇省南通市啟東市二模物理·化學(xué)試題-初中化學(xué)
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、選擇題
1．化學(xué)元素與人體健康密切相關(guān)。青少年缺乏某種元素將導(dǎo)致佝僂病，該元素是
A．鈣 B．鐵 C．碘 D．鈉
2．我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭混合加熱至800℃，得到一種外形似金子的鋅銅合金(俗稱黃銅)。下列說法正確的是
A．ZnCO3屬于酸 B．可用稀鹽酸鑒別真假黃金
C．合金至少含兩種金屬元素 D．黃銅熔點(diǎn)比銅與鋅的熔點(diǎn)都高
3．學(xué)習(xí)小組利用氧化銅、稀硫酸和氫氧化鈉溶液制備氫氧化銅，下列操作正確的是
A．取氧化銅粉末 B．傾倒稀硫酸
C．滴氫氧化鈉溶液 D．過濾氫氧化銅
4．下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系正確的是
A．金剛石無色透明，可用于切割玻璃 B．石墨具有導(dǎo)電性，可用于制作鉛筆芯
C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，可用作除銹劑 D．無水硫酸銅遇水變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)水的存在
閱讀下列材料，回答下列小題。
氫氣的主要來源有化石燃料制氫(CH4+CO2=2CO+2H2)和電解水制氫等。氣態(tài)儲氫是將氫氣壓縮存儲在高壓罐中。固態(tài)儲氫是將氫氣和金屬反應(yīng)生成固態(tài)氫化物，如氫化鈣(CaH2)。CaH2遇水能劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。
5．下列有關(guān)說法正確是
A．化石燃料屬于可再生資源 B．CH4和CO2都是溫室效應(yīng)氣體
C．CH4和CO2都屬于有機(jī)物 D．電解水時(shí)正負(fù)兩極產(chǎn)生氣體質(zhì)量比為1：8
6．下列有關(guān)說法正確的是
A．氣態(tài)儲氫時(shí)氫氣分子變小 B．CaH2中H的化合價(jià)為-1價(jià)
C．CaH2與水反應(yīng)所得溶液呈酸性 D．CaH2可以敞口保存
7．某氯化鈉固體中含有少量氯化鈣，學(xué)習(xí)小組通過如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行提純。
實(shí)驗(yàn)一：將固體溶于水，測得溶液的pH=6
實(shí)驗(yàn)二：向?qū)嶒?yàn)一所得溶液中加入稍過量的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，用蒸餾水洗滌，將洗滌液并入濾液中
實(shí)驗(yàn)三：向?qū)嶒?yàn)二所得的合并濾液中加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)，然后轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱，最后獲得氯化鈉固體
下列有關(guān)說法不正確的是
A．由實(shí)驗(yàn)一可知所得溶液為酸性
B．實(shí)驗(yàn)二所得濾液中的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3
C．實(shí)驗(yàn)三需將蒸發(fā)皿中液體全部蒸干才能停止加熱
D．經(jīng)過提純后實(shí)際獲得的氯化鈉的質(zhì)量比理論值要高
8．氯化鈉和碳酸鈉的溶解度如表所示。下列有關(guān)說法正確的是
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化鈉 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37.0 37.3
碳酸鈉 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5
A．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大
B．30℃時(shí)配制兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需碳酸鈉大于氯化鈉
C．將50℃時(shí)100g氯化鈉的飽和溶液降溫至20℃，析出1g氯化鈉
D．40℃時(shí)將25.0g碳酸鈉加入50.0g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為32.9%
9．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．鑒別N2和CO2：將燃著的木條分別伸入集氣瓶中觀察木條是否熄滅
B．檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)：取樣，滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色是否變紅
C．探究蠟燭中是否含有氫元素：點(diǎn)燃蠟燭并將內(nèi)壁干燥的燒杯罩在火焰上方
D．除去KNO3溶液中混有的CuSO4：加入過量的Ba(OH)2溶液，過濾
10．Fe3O4是合成氨催化劑的主要成分。合成氨催化過程中因部分Fe3O4與H2反應(yīng)使催化劑“失效”，在一定溫度下可用O2將其“再生”，原理如圖1所示。一定質(zhì)量的失效催化劑進(jìn)行“再生”時(shí)固體中氧元素的質(zhì)量隨溫度變化如圖2所示。下列說法正確的是
A．“失效”時(shí)固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
B．21.6gFeO“再生”，理論上需消耗3.2gO2
C．“再生”的最佳溫度范圍為t3～t4℃
D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)值為7.2
二、填空與簡答
11．氧是地球上常見的元素，也是生物體內(nèi)最重要的元素之一。
(1)氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。臭氧(O3)和O2是由氧元素組成的不同單質(zhì)。
①x的數(shù)值為 。
②從微觀角度分析O3和O2化學(xué)性質(zhì)不同的原因?yàn)? 。
(2)電暈法制取臭氧的原理如圖1所示。
①寫出O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3的化學(xué)方程式 。
②O2的沸點(diǎn)比O3的 (填“高”或“低”)。
(3)制冷劑氟利昂(CFCl3)進(jìn)入大氣層后，在紫外線照射下所分解出的氯原子破壞臭氧層的反應(yīng)歷程如圖2所示。
①請寫出反應(yīng)過程中物質(zhì)類別屬于氧化物的物質(zhì)的化學(xué)式： 。
②研究表明：“少量的CFCl3就能對臭氧層產(chǎn)生巨大的影響”。請結(jié)合反應(yīng)歷程圖簡要解釋該觀點(diǎn) 。
12．磷酸鐵鋰電池正極材料主要包含磷酸鐵鋰(LiFePO4)、鋁箔等戰(zhàn)略性資源。從廢磷酸鐵鋰電池正極材料中獲取電池級Li2CO3和FePO4的流程如圖所示：
已知：①LiFePO4在堿液中穩(wěn)定存在。②2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
(1)“堿浸”前需將廢鐵鋰電池放電并粉碎。
①“堿浸”時(shí)為加快浸出速率，除粉碎外還可進(jìn)行的措施有 。(答一點(diǎn))
②“堿浸”的目的是 。
(2)“酸浸”時(shí)的主要反應(yīng)為2LiFePO4+H2SO4+H2O2=2FePO4+Li2SO4+2H2O。
①反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià) (填“升高”、“降低”或“不變”)。
②“酸浸”時(shí)的溫度不宜過高，其原因可能為 。
③“酸浸”時(shí)pH對Fe、P沉淀率的影響如圖1所示，為使Fe、Li分離，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 。
(3)“沉鋰”通過加入Na2CO3實(shí)現(xiàn)。Li2CO3的溶解度曲線如圖-2所示。
①生成Li2CO3沉淀的化學(xué)方程式為 。
②反應(yīng)時(shí)將溫度升高至90℃的目的是 。(答一點(diǎn))
13．CO2捕集包括CO2的吸收和解吸兩個(gè)過程。將解吸所得的CO2轉(zhuǎn)化為炭黑有助于實(shí)現(xiàn)碳中和。
(1)水、KOH溶液、CaO等都可作為CO2的捕集劑。以CaO為捕集劑的一種工藝如圖1所示。
①寫出以水為捕集劑時(shí)所得產(chǎn)物的化學(xué)式 。
②以CaO為捕集劑時(shí)捕捉室的溫度一般控制在650℃，寫出捕捉室發(fā)生的化學(xué)方程式 。
③將解吸室所得CaO投入捕捉室循環(huán)使用，其優(yōu)點(diǎn)是 。
④選擇捕集劑時(shí)需綜合考慮吸收的效率和解吸的效率。因此衡量捕集劑的優(yōu)劣，不僅需要比較捕集劑的成本、對環(huán)境的影響及捕集劑吸收CO2的快慢和多少外，還需要進(jìn)行比較的因素為 。
(2)CO2轉(zhuǎn)化為炭黑回收利用的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，其總反應(yīng)方程式為CO2C+O2。
①總反應(yīng)中的催化劑是 。
②過程I中CO2發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
三、綜合應(yīng)用題
14．檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可通過下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4、FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。
學(xué)習(xí)小組根據(jù)該原理，模擬制備檸檬酸亞鐵。
(1)配制碳酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)需要100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液。
①稱量Na2CO3時(shí)出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，則接下來的操作是 。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)量取蒸餾水所用量筒的規(guī)格為 (填“25”“50”或“100”)mL。
③配制過程中玻璃棒的作用是 。
(2)探究碳酸鈉溶液的性質(zhì)。
①實(shí)驗(yàn)一：蘸取Na2CO3溶液，點(diǎn)在pH試紙上， ，讀出pH=11。
②實(shí)驗(yàn)二：取少量稀鹽酸于試管中，滴加Na2CO3溶液，立即有大量氣泡產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
③實(shí)驗(yàn)三：在密閉容器中，向一定量Na2CO3溶液中緩緩滴加稀鹽酸，不斷攪拌，利用pH傳感器和CO2傳感器，測得溶液的pH、容器中CO2氣體的濃度隨時(shí)間變化的曲線合并如圖所示。則圖中表示CO2濃度隨時(shí)間變化的曲線是 (填“曲線1”或“曲線2”)。
(3)配制硫酸亞鐵溶液。取少量FeSO4固體溶于水，加入少量鐵粉，振蕩。
【查閱資料】Fe2+易與氧氣反應(yīng)生成Fe3+；Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯紅色。
①溶解FeSO4固體所用的水在使用前必須要加熱煮沸的目的是 。
②取少量新配制的FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，未變紅色，說明溶液中不含 (填化學(xué)式)。
(4)制備檸檬酸亞鐵晶體。
已知：①當(dāng)溶液pH大于8.8時(shí)，F(xiàn)e2+會完全生成Fe(OH)2沉淀。
②檸檬酸亞鐵能溶于水，不溶于乙醇。
請補(bǔ)充完整制備檸檬酸亞鐵的方案： ，待沉淀不再增加后過濾，將濾渣溶于足量的檸檬酸溶液中，充分反應(yīng)后濃縮， ，靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：Na2CO3溶液、FeSO4溶液、無水乙醇)。
四、計(jì)算題
15．《周禮·考工記》中記載，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入貝殼燒成的灰(主要成分為CaO)，利用生成物中能夠去污的成分來洗滌絲帛。
(1)上述過程未涉及到的基本反應(yīng)類型為 (填字母)。
a.化合反應(yīng) b.置換反應(yīng) c.復(fù)分解反應(yīng)
(2)請你推測生成物中能夠去污的成分，并說明理由 。
(3)反應(yīng)K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑可用于測定草木灰樣品中K2CO3的含量。取10.00g某草木灰樣品加入燒杯中，緩慢加入足量稀硫酸，待反應(yīng)結(jié)束后，共收集到0.88gCO2，求該草木灰樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (請將計(jì)算過程寫到答題紙上)
《2025年江蘇省南通市啟東市二模物理·化學(xué)試題-初中化學(xué)》參考答案
1．A
2．B
3．A
4．D
5．B 6．B
7．C
8．D
9．C
10．D
11．(1) 8 分子構(gòu)成不同
(2) 3O22O3 低
(3) ClO、Cl2O2 反應(yīng)過程中氯原子沒有損耗，而是在循環(huán)消耗臭氧，導(dǎo)致少量的氯原子就能對臭氧層產(chǎn)生巨大影響
12．(1) 適當(dāng)提高浸出溫度(或使用電動攪拌器、適當(dāng)提高氫氧化鈉的濃度等) 除去鋁(或?qū)崿F(xiàn)磷酸鐵鋰和鋁的分離)
(2) 升高 溫度過高使H2O2分解 2.0～3.0
(3) 提升沉淀反應(yīng)速率/減小Li2CO3的溶解量，提高產(chǎn)率
13．(1) H2CO3 CaO+CO2CaCO3 降低成本，提高原料的利用率 捕集劑解吸CO2的效率(釋放CO2的速率和程度)
(2) FeO 還原
14．(1) 向左盤中繼續(xù)添加少量Na2CO3至天平平衡 100 攪拌
(2) 把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 曲線1
(3) 除去溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化 Fe2(SO4)3
(4) 將Na2CO3溶液緩慢加入盛有FeSO4溶液的燒杯中 加入適量的無水乙醇
15．(1)b
(2)成分是KOH，氫氧化鈣和碳酸鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和KOH，KOH溶液是堿溶液，可以和油污反應(yīng)
(3)解：設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為x。
解得：x=2.76g
該草木灰樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
答： 該草木灰樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.6%。

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