資源簡介

20242025學年度下學期期中
新洲區部今學校高中二年級質量檢測
化學試卷
考試時間：75分鐘
滿分：100分
2025.4
可能用到的相對原子質量：日1C12N14016Si28Cu64
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分）
1.下列有機物的官能團名稱或分類不正確的是
選項
物質
官能團
類別
A
CHC≡CH
碳碳三鍵
炔烴
B
HO-
OH
羥基
醇
CHCH2OOCH
酯基
酯
D
CH,CH2CHO
醛基
醛
2、下列化學用語，表達正確的是
A.乙烯的結構式為CH2=CH2
B.丙烯的鍵線式為ヘ
C.乙醇的分子式：C2H,OH
D.一0H的電子式：H:0·
3.下列關于原子結構的說法中，不正確的是
A.原子結構決定元素的性質
B.隨核電荷數遞增，電子總是填滿一個能層，再填下一個能層
C.2px、2py、2p,軌道相互垂直，且能量相等
D.電子云是電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述
4.下列關于。鍵和π鍵的說法，不正確的是
A.·鍵和π鍵能同時存在于同一個分子中
B。。鍵由原子軌道“頭碰頭”重疊而成，π鍵由原子軌道“肩并肩”重疊而成
C.乙烯分子中含有4個·鍵和1個r鍵
D.氫分子中存在一個s-s·鍵，氮分子中存在一個pp0鍵和2個π鍵
高二化學試卷第1頁（共6頁)小
5.·鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數，下列敘述正確的是
A.鍵長和鍵角的數值可以通過晶體的X射線衍射實驗獲得
B.因為H一C1鍵的鍵能小于H一F鍵的鍵能，所以HC1的沸點低于HF的沸點
C.H20、NH、CH,鍵角依次減小
D.H一0鍵的鍵能為463kJ·mo1,則18g液態水分解成H2和02時，消耗的能量為2×463kJ
6.下列分子或離子的空間結構不是直線形的是
A.CN22
B.NO2
C.CS2
D.C2H2
7.如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，下列關于Y、Z、M的說法正確的是
A.電負性：YB.離子半徑：M>Z2->Y
C.簡單氫化物的穩定性：HYM
D.第一電離能：Y>M>Z
8.提純2.0g苯甲酸粗品（含少量NaCl和泥沙）的過程如下。其中，操作X為
苯甲酸
加水
趁熱
過濾
→苯甲酸
粗品
加熱
濁液→
過濾
→濾液X
洗滌
A.冷卻結晶
,B.加水稀釋
C.
萃取分液
D.加熱蒸餾
9.下列現象與形成配合物無關的是
A.向FeCl,溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色
B.向Cu與C2反應后的集氣瓶中加少量水，呈綠色，再加水，呈藍色
C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變深
D.向A1Cl,溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，先出現白色沉淀，繼而沉淀消失
10.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A.S02和Si02:B.C02和H0
C.BN和HCI
D.CC14和KC1
11.糖精是一種熱量為0的甜味劑，為白色結晶性粉末，難溶
W
于水。糖精由原子序數依次增大的短周期主族元素W、R、X
、W
R-R
R
Y、Z組成，其結構如圖所示，只有R、X、Y位于同一周期，
Y、Z位于同一主族。下列說法不正確的是
高二化學試卷第2頁（共6頁高二期中答案
1 2 3 4 5 6 7 8
B D B C A B D A
9 10 11 12 13 14 15
C B C C D C D
16 題答案：(12 分）
(1)二者組成與結構相似，均為非極性分子，二硫化碳相對分子質量大，分子間作用力大，
熔點高，故常溫下為液態，二氧化碳相對分子質量小，范德華力較小，為氣態。（共 2 分，
“結構相似，均為非極性分子”得 1 分；二者分子間作用力大小不同得 1 分）
(2)苯胺（ ）與甲苯（ ）均為分子晶體（1 分），苯胺（ ）可以形成分子間氫
鍵（1 分），所以苯胺的沸點高于甲苯（共 2 分）
(3)H2O 與 H2S 分解均要破壞共價鍵（1 分），H-O 的鍵能大于 H-S 的鍵能（1 分），所以水的
分解溫度高。（共 2 分）
(4)Na2O 與 Na2S 均為離子化合物，O2-的半徑小于 S2-半徑，O2-與 Na+之間形成的離子鍵更強，
故熔點高。（共 2 分，“均為離子化合物，O2-的半徑小于 S2-半徑”得 1 分，“O2-與 Na+之間
形成的離子鍵更強”得 1 分）
(5)碘分子為非極性分子，四氯化碳為非極性溶劑，水為極性溶劑（前面得 1 分），依據“相
似相溶”規律（1 分），碘單質易溶于四氯化碳。（共 2 分）
(6)晶體硅和碳化硅均屬于共價晶體（1 分），原子半徑：Si>C，鍵長：Si-Si>Si-C，鍵能：Si-Si
17 題答案 （15 分）
（1）5 （1 分）
（2）CH3CH2CH2CH2CH3 、 (CH3)2CHCH2CH3 、 C(CH3)4 （每個 1 分，共 3 分）
（3）碳碳雙鍵、羧基 （2 分）
（4）
① 74 （1 分）
② C4H10O （2 分）
③ CH3CH2OCH2CH3 （2 分）
④ CH3CH2CH2CH2OH 、 (CH3)2CHCH2OH 、CH3CHOHCH2CH3 、 (CH3)3COH （每
個 1 分，共 4 分）
18 題【答案】（14 分）
(1) 3d104s1 （1 分）
(2) I1(Cl) > I1(p) > I1(s)（1 分）
(3) ① C4NH5 （1 分） ② sp2 （2 分） ③ 10NA （2 分）； （2 分）
(4) Cu2O（1 分） ； pm （1 分） ； 2.88×1032 /(a3NA)g.cm-3（2 分）
(5) 分子（1 分）
19 題答案：（14 分）
（1）Cu2+ + 2NH3·H2O == Cu(OH)2↓ + 2NH4+ （2 分）
（2）沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液；（2 分）
Cu(OH)2 + 4NH3 == [Cu(NH3)4](OH)2 或 Cu(OH)2 + 4NH3·H2O == [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O（2
分）；
難溶物 Cu(OH)2 存在溶解平衡 Cu(OH)2 Cu2++2OH-,加入氨水后 Cu2+與 NH3 形成穩定的配
離子[Cu(NH3)4]2+，使 Cu(OH)2 溶解平衡正向移動，沉淀溶解。（2 分）
（3）[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O=[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓ （2 分）；加入 Na2SO4 固體或通入 NH3 （2
分） （2 分）
（4）形成晶種，促進晶體的析出 （2 分）

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