資源簡(jiǎn)介

化學(xué)答案
1【答案】C
2.【答案】D
3. 【答案】A
4. 【答案】C
5. 【答案】C
6【答案】B
7. 【答案】C
8. 【答案】B
9【答案】B
10. 【答案】B
11. 【答案】B
12.【答案】C
13. 【答案】C
14. 【答案】A
15 【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）粉碎鎵精礦；適當(dāng)升溫；適當(dāng)提高NaOH溶液的濃度
（6）
（7）1：1200
16【答案】（1） ①分液漏斗 ②. 防止外界空氣進(jìn)入將Ce3+氧化(或防止Ce3+被氧化)
（2）Ce(OH)3 （3）2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
（4）取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀生成，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。
（5） ①. 2Ce3++H2O2+6NH3·H2O=6NH+2Ce(OH)4↓ ②. 雙氧水、氨水均易受熱分解
17【答案】（1） （2）A
（3） ①. Ni5Ga3、210℃ ②. 隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，Ni5Ga3、NiGa催化下甲醇的平均生成速率上升。過(guò)曲線(xiàn)拐點(diǎn)，可能是催化劑活性降低，也可能是放熱反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，使甲醇平均生成速率降低 ③. 2
（4）
（5）
18【答案】（1） ①. 醚鍵、酰胺基 ②. sp3、sp2
（2） （3）++K2CO3+ KHCO3+KCl
（4）+2H2 H2O+
（5） ①. 19 ②.
（6）
【小問(wèn)1詳解】
由K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知K中含氧官能團(tuán)為醚鍵和酰胺基；K中單鍵C原子為sp3雜化，苯環(huán)上碳原子及酰胺基中碳原子均為sp2雜化；
【小問(wèn)2詳解】
由以上分析可知A為：，；
【小問(wèn)3詳解】
反應(yīng)E+F→G中，生成了2種無(wú)機(jī)鹽且無(wú)氣體生成，結(jié)合反應(yīng)物組成可知生成的兩種鹽為碳酸氫鉀和氯化鉀，反應(yīng)方程式為：++K2CO3+ KHCO3+KCl；
【小問(wèn)4詳解】
H→I化學(xué)方程式：+2H2 H2O+；
【小問(wèn)5詳解】
A的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足①能與溶液作用顯紫色，說(shuō)明含酚羥基；②含有手性碳，即與四個(gè)不同原子或原子團(tuán)相連的碳原子。若苯環(huán)上只含兩個(gè)取代基，除羥基外，另一取代基可以是：，分別存在鄰、間、對(duì)三種位置，共9種；若苯環(huán)上有三個(gè)取代基,則分別為羥基、-CH3、，共10種結(jié)構(gòu)如圖：(數(shù)字代表甲基位置)，因此符合條件的同分異構(gòu)體共19種；其中，核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積之比為3∶3∶2∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
【小問(wèn)6詳解】
經(jīng)酸性高錳酸鉀氧化生成；與H2N-OH發(fā)生流程中反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成，與發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)流程為：2025屆高三年級(jí)高考全真模擬
化學(xué)試題
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用
橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。本試卷總分 100 分，考試時(shí)間 75 分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Ga 70
一、選擇題：本題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，
只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 文物是人類(lèi)寶貴的歷史文化遺產(chǎn)。下列文物主要成分為有機(jī)物的是
文物
選項(xiàng) A．炮臺(tái)大炮 B．青花瓷瓷器
文物
選項(xiàng) C．制作《搗練圖》的絹本畫(huà)布 D．馬首玉帶鉤
A. A B. B C. C D. D
2. 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法均正確的是
序號(hào) 物質(zhì) 雜質(zhì) 應(yīng)選用的試劑或操作方法
① Na2CO3 NaHCO3 在坩堝中灼燒至固體質(zhì)量不再減少
② Cl2 HCl 分別通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸
③ 辛烷 辛烯 加入溴水，并分液
④ NaCl 固體 KNO3固體 加少量熱水、攪拌、趁熱過(guò)濾
A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②④
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3. 下列過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A. 用 KI 檢驗(yàn)食鹽中是否加碘： IO3 5I 3H2O 3I2 6OH
2 2 3
B. 利用廢舊鉛蓄電池氧化Fe2 ：2Fe PbO2 4H SO4 2Fe PbSO4 2H2O

C. Cu NH 溶液吸收 CO 生成 3 Cu NH ：2 3 CO3

Cu NH3 CO NH 3 Cu NH CO 2 3 3
2

D. 堿性條件下，Zn 空氣電池放電：2Zn O 2 4OH 2H2O 2 Zn OH 4
4. 化合物 ZX4 M YZ nX2E含有 4 種主族元素，只有 M 為金屬，在地殼中的含量?jī)H次于4 6
鋁，Y、Z、E 同周期。Z的基態(tài)原子價(jià)層 p 軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，X 的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn ，
E 的基態(tài)原子 p 軌道電子數(shù)與 Y 的價(jià)層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是
A. Y、Z、E 與 X 形成的化合物的沸點(diǎn)：E Z Y
B. 該化合物的溶液可以與M2 形成藍(lán)色沉淀
C. Y、Z、E 元素的第二電離能最大的是 E
4
D. 陰離子
M YZ 中 M 的配位數(shù)為 4 6
5. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 18ng H2O 中含有的分子數(shù)為nNn A
B. 1mol Na2CO3的結(jié)晶水合物中含有的 H-O 鍵數(shù)一定為20NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由 HCl 和H2S組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)是9NA
D. 1mol H I2 與 1mol 2 充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
6. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>實(shí)驗(yàn)?zāi)康?制取SO2 鐵表面鍍銅
實(shí)驗(yàn)裝置
選項(xiàng) A B
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?制備無(wú)水乙醇 比較 N、C、Si 元素的非金屬性強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)裝置
選項(xiàng) C D
A. A B. B C. C D. D
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7. 氮及其化合物的價(jià)類(lèi)二維圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. NH 可由 NH4NO3 3固體分解制取
B. NH3生成 N2 的過(guò)程屬于氮的固定
C. “雷雨發(fā)莊稼”的原理為N2 NO NO2 HNO3 鹽
D. 向濃HNO3中投入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明木炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2
8. 藥物中間體 O-乙酰基扁桃酰氯的合成路線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. M、N、P 分子均能發(fā)生取代、加成反應(yīng) B. M、N、P 分子 一溴代物均有 4 種
C. M、N、P 分子的所有原子不可能共平面 D. M、N、P 分子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
9. 由實(shí)驗(yàn)操作，可得出相應(yīng)正確的現(xiàn)象與結(jié)論的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向紫色石蕊溶液中通入過(guò)量SO2 先變紅色，后褪色 SO2 具有漂白性
B 向飽和氨鹽水中通入足量CO2 有固體析出 碳酸氫鈉的溶解度比較小
石灰石加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通
C 生成白色沉淀 該沉淀為CaCO3
入CaCl2溶液中
向盛有氯化銨溶液的試管中滴加 用濕潤(rùn)的pH試紙靠近 氯化銨溶液與稀氧化鈉溶
D
稀氫氧化鈉溶液 管口，試紙不變藍(lán) 的液不反應(yīng)
A. A B. B C. C D. D
10. 某固體粉末中可能含有 Na2CO3、KNO3、 NaNO2、 Na2SO3 、K SO 、FeO、 Fe2O2 4 3 中的
若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)：首先取少量固體溶于足量水，有固體未
溶解；過(guò).濾，取濾液做焰色試驗(yàn)，有黃色火焰，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃未發(fā)現(xiàn)紫色；另取濾液兩份，一份加鹽酸有無(wú)色氣體生成，遇空氣變?yōu)榧t棕色，另一份加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；濾渣中加.鹽酸后完全溶解，滴加 KSCN 溶液無(wú)現(xiàn)象，通入Cl2 ，溶液變紅色。下列說(shuō)法正確的是 A 該固體粉末中含有鈉、硫、鐵元素，但不含鉀、氮元素 B. 該固體粉末中一定含有NaNO2、 Na2SO3 、FeO，不含KNO3、K2SO4 C 該固體粉末中一定不含有KNO3、Na2CO3、K2SO4 、Na2SO3 、FeO D. 該固體粉末中可能含有Na2CO3和K2SO4 ，如需確定，還需另做實(shí)驗(yàn) 第 3 頁(yè)共 8 頁(yè)
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11. 利用雙極膜電滲析法(BMED)進(jìn)行碳吸收，采用雙極膜、陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜，通過(guò)
隔板分離成鹽室(NaCl 溶液)、堿室( 0.1mol L 1 NaHCO3 溶液)、酸室( 0.1mol L
1 HCl 溶液)、極
室( 0.25mol L 1 Na2SO4溶液)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。接通電源，調(diào)至實(shí)驗(yàn)設(shè)置電流，開(kāi)始循環(huán)并
向堿室通入CO2制備 Na2CO3和 NaHCO3 溶液，忽略各室溶液的體積變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. M 連接電源負(fù)極，相同條件下，電極 M，N 產(chǎn)生氣體的體積比為 2：1
B. a 膜、b 膜、c 膜分別為陽(yáng)離子交換膜、雙極膜、陰離子交換膜
C. 極室、鹽室 pH 保持不變，酸室 pH 減小，堿室的 pH 可能增大
D. 當(dāng)酸室產(chǎn)生 0.4mol HCl 時(shí)，雙極膜電離出OH 的數(shù)目為4.816 1023
12. 高純鈦是制造集成電路所用鈦靶材的關(guān)鍵原料，熔融鹽氯化工藝流程如圖所示。已知含鈦原料
主要成分為T(mén)iO2 ，石油焦主要成分為 C，氯化時(shí)用高速氯氣噴入熔融鹽混合物中進(jìn)行氯化。
下列說(shuō)法正確的是的 A. 電解MgCl2 溶液或熔融MgCl2 ，陽(yáng)極均能生成Cl2 ，且陰陽(yáng)兩極電極反應(yīng)式均相同 B. “破碎混合”目的是增大反應(yīng)物表面積，使其與空氣充分接觸，加快氧化反應(yīng)速率 高溫C. 用高速氯氣噴入熔融鹽起到攪拌作用，其化學(xué)方程式為T(mén)iO2 2C 2Cl2 TiCl4 2CO
D. 熔融鹽不參與氯化反應(yīng)，只是提供氯化的反應(yīng)環(huán)境，因此無(wú)需周期性地更換熔融鹽
13. 科學(xué)家對(duì)CeO2 S U負(fù)載的不同過(guò)渡金屬催化劑上產(chǎn)物活性和選擇性的不同進(jìn)行了探究。測(cè)
定CO2在不同催化劑上發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3OH的自由能如圖所示，數(shù)字標(biāo)注的為吉布斯自由
能變化值。
第 4 頁(yè)共 8 頁(yè)
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下列說(shuō)法正確的是
A. 由圖可知，CO2在不同催化劑上發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3OH的吉布斯自由能相同
B. CO2在三種催化劑上發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3OH的決速步驟均相同
C. 中間體的吸附構(gòu)型與催化劑的活性和選擇性存在直接的關(guān)系
D. CO2發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程中，碳氧雙鍵均斷裂，且氧原子均生成甲醇
14. 25℃時(shí)，向Na2C2O4 溶液中滴入鹽酸，混合溶液的 pOH 與 lg X 的變化關(guān)系如圖所示。
c C 2 2O4 c HC2O4
已知： lg X lg 或 lg 。
c HC 2O4 c H2C2O4
下列說(shuō)法正確的是
c HC 2O4
A. 曲線(xiàn) P 表示 pOH 與 lg 的變化關(guān)系
c H2C2O4
pH 7 2 B. 當(dāng)溶液 時(shí)，c Na c HC2O4 2c C2O4
Ka1 H2C2O4
C. 1000
Ka2 H2C2O4
c C 2 2O4
D. 滴入鹽酸過(guò)程中， 變小
c H C 2 2 2O4 c OH
二、非選擇題：本題共 4 小題，共 58 分。
15. 鎵和鍺都是一種重要的稀有金屬，廣泛應(yīng)用于電子、航空航天、光學(xué)等領(lǐng)域。2023 年 8 月，中
國(guó)宣布對(duì)美國(guó)進(jìn)行鎵鍺出口管制，這將影響美國(guó)的高科技領(lǐng)域。石灰乳法提鎵的工藝流程如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鎵原子的核外電子排布式為_(kāi)____。
（2）Ga和Al性質(zhì)相似，具有兩性。寫(xiě)出Ga溶于燒堿溶液生成 Na Ga OH 的化學(xué)方程式_____。 4
（3）第 1 次“碳酸化”得到的沉淀物的化學(xué)式是_____、Ga OH 。
3
（4）第 2 次“碳酸化”的離子方程式為_(kāi)____。
（5）提高“堿溶造液”速率的措施有_____(寫(xiě)出 2 條即可)。
（6）“電解”時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。
（7）若鎵回收率按 60%計(jì)，每回收 1kg 鎵，約產(chǎn)出 10t 鋁酸鈣(3CaO·Al2O3，M=270g/mol)，則循
環(huán)鋁酸鈉溶液中，鎵和鋁的質(zhì)量比約為_(kāi)____。
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16. 高純度硝酸高鈰銨主要用作有機(jī)合成的催化劑和氧化劑、集成電路的腐蝕劑等。它的化學(xué)式為
(NH4)2Ce(NO3)6，易溶于水，幾乎不溶于濃硝酸。實(shí)驗(yàn)室用 CeCl3 溶液制備硝酸高鈰銨的主要步驟
如下：
Ⅰ.CeCl3與 NH4HCO3 反應(yīng)制備 Ce2(CO3)3。
制備 Ce2(CO3)3 的裝置如圖所示：
將裝置 A 和 D 中所產(chǎn)生的氣體通入 B 裝置一段時(shí)
間，再將 CeCl3 溶液滴入下方反應(yīng)后的溶液中，從而
制備 Ce2(CO3)3 固體。
已知：Ce3+易被空氣氧化成 Ce4+。
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置 D 中盛放稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱(chēng)為_(kāi)__________，裝置 C 的作用是___________。
（2）若裝置 A 和裝置 D 中所產(chǎn)生的氣體體積比超過(guò) 1：1，則 B 中會(huì)產(chǎn)生一種含鈰的沉淀雜質(zhì)，
其化學(xué)式為_(kāi)__________。
（3）裝置 B 中制備 Ce2(CO3)3 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
（4）Ce2(CO3)3在裝置 B 中沉淀，然后經(jīng)過(guò)靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥后即可得到純品 Ce2(CO3)3.檢
驗(yàn)是否洗滌干凈的方法為_(kāi)__________。
Ⅱ.制備硝酸高鈰銨。
取適量碳酸鈰[Ce2(CO3)3]于鉑皿中，用硝酸溶解生成硝酸鈰溶液，然后加入雙氧水、氨水進(jìn)行
氧化沉淀，加熱后過(guò)濾、洗滌、烘干得到 Ce(OH)4(黃色難溶物)。將 Ce(OH)4于一定溫度下加入硝
酸加熱至漿狀，生成 H2[Ce(NO3)6]，再加入稍過(guò)量的 NH4NO3晶體從而生成硝酸高鈰銨沉淀，經(jīng)過(guò)
濾、洗滌、自然烘干后得到產(chǎn)物。
（5）①寫(xiě)出生成 Ce(OH)4的離子方程式___________。②“氧化沉淀”時(shí)，加熱的溫度不宜過(guò)高，原
因是___________。
17. 可用 CO2催化加氫合成 CH3OH，主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2 g +3H2 g CH3OH g +H2O g ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：CO2 g +H2 g CO g +H2O g ΔH2=+41.0kJ/mol
（1）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示，根據(jù)鍵能估算反應(yīng)Ⅰ的 ΔH1=___________。
化學(xué)鍵 H-H C-O C-H H-O C=O
E(kJ/mol) 436 351 406 465 800
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（2）向某一密閉容器中充入 1molCO2和 3molH2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ在恒溫恒壓條件下達(dá)
到平衡的是___________(填序號(hào))。
A. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 B. 容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
C. 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的比值不再改變 D. v 正(CO2)=3v 逆(H2O)
（3）向恒壓(3.0MPa)密閉裝置中通入 1molCO2和 2molH2，在不同催化劑下測(cè)定甲醇的平均生成速
率隨溫度的變化曲線(xiàn)，如圖所示。
①最佳催化劑及最佳反應(yīng)溫度是___________。
②甲醇的平均生成速率呈先增大后減小的拋物線(xiàn)趨勢(shì)，
請(qǐng)解釋后減小的原因：___________。
③二氧化碳加氫制甲醇的速率方程可表示為 v=k·pm(CO n2)·p (H2)，其中 k 為速率常數(shù)，各物質(zhì)起始
分壓的指數(shù)為各物質(zhì)的反應(yīng)級(jí)數(shù)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，速率常數(shù)與反應(yīng)級(jí)數(shù)均受反應(yīng)溫度的影響。使用
m223℃
Ni5Ga3催化劑時(shí)，反應(yīng)溫度由 169℃升高到 223℃，若 CO2反應(yīng)級(jí)數(shù) =2，H2反應(yīng)級(jí)數(shù)不變，
m169℃
k223℃
則速率常數(shù)之比 =___________。
k169℃
（4）某溫度時(shí)，向壓強(qiáng)為 5.0MPa 的恒壓裝置中加入 1molCO2(g)和 3molH2(g)反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，
CO2平衡轉(zhuǎn)化率為 40%，甲醇選擇性為 50%，則甲醇的平衡分壓為_(kāi)__________(結(jié)果保留 2 位有效
n(生成CH3OH)
數(shù)字)。已知：甲醇選擇性 x(CH3OH)%= 100%。
n(消耗CO2 )
（5）如圖所示的電解裝置可實(shí)現(xiàn)低電位下高效催化 CO2制取甲烷，溫度控制在 10℃左右，持續(xù)通
入二氧化碳，電解過(guò)程中陰極區(qū) KHCO3物質(zhì)的量基本不變。a為電源的 極（填“正、負(fù)”），
陰極反應(yīng)為_(kāi)__________。
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18. 一種能緩解各種功能性消化不良的藥物依托比利［K： ］
的合成路線(xiàn)如圖。
H2O
已知： -CH=N-。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物 K中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是______，K中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是______。
（2）化合物 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
（3）反應(yīng) E+F→G中，生成了 2 種無(wú)機(jī)鹽且無(wú)氣體生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
（4）寫(xiě)出 H→I的化學(xué)方程式：______。
（5）在 A 的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件：①能與FeCl3 溶液作用顯紫色, ②含有手性碳；
其中，核磁共振氫譜顯示為 6 組峰，且峰面積之比為 3∶3∶2∶2∶1∶1 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
為_(kāi)_。（不考慮立體異構(gòu)）
（6）參照上述合成路線(xiàn)，完善以 為原料制備 的合
成路線(xiàn)流程圖。
①
② ③
第 8 頁(yè)共 8 頁(yè)
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