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八一路高二下學期第三次月考化學試題
注意事項：
1.本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷為選擇題，共40分；第Ⅱ卷為非選擇題，共60分，滿分100分，考試時間為90分鐘。
2.可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 F19
第Ⅰ卷
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合求。
1. 化學反應在生產、生活中廣泛應用，下列發生的不是化學變化的是
A. 膽礬失水 B. LED燈發光 C. 石油裂解 D. 煤的液化
2. 化學品在食品中也有重要應用，下列物質屬于食品添加劑但不屬于電解質的是
A. 二氧化硫 B. 福爾馬林 C. 葡萄糖酸 D. 山梨酸鉀
3. 下列實驗中，加熱方式與其他三個不同的是
A. 乙酸乙酯的水解 B. 蔗糖的水解 C. 苯的硝化 D. 乙醇催化氧化
4. 下列說法正確的是
A. 堿性氧化物一定是金屬氧化物 B. 酸性氧化物一定能和水反應
C. 由同一種元素組成的物質一定是單質 D. P2O5可作食品干燥劑
5. 物質性質決定用途，下列有關酸的性質與用途具有對應關系的是
A. 濃硫酸具有脫水性，可以做干燥劑 B. 氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻玻璃
C. 硝酸具有氧化性，可用于溶解Ag D. 鹽酸具有揮發性，可用于除去鐵銹
6. 下列說法錯誤的有
①苯乙烯、乙醛均能使溴水褪色且褪色原理相同
②乙烯能發生加成反應而乙烷不能，說明基團間的相互影響會導致物質化學性質不同
③糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均能發生水解反應
④醫用酒精消毒的原理是使蛋白質變性
⑤可用紅外光譜和核磁共振氫譜鑒別和
A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個
7. 知：①+HNO3+H2O △H＜0；②硝基苯沸點為210.9℃，蒸餾時選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置(部分夾持裝置略去)，正確的是
A B C D
配制混酸 分液 水浴加熱 蒸餾提純
8. 下列各組微粒，能在溶液中大量共存的是
A. 、[Al(OH)4]—、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
9. 植物激素脫落酸的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 能發生加聚和縮聚反應 B. 能使灼熱的氧化銅變紅
C. 1mol該物質最多能與反應 D. 1mol該物質最多能與反應
10. 茴香油是淡黃色液體或晶體，難溶于水，易溶于有機溶劑，在水蒸氣作用下易揮發，某茴香油主要成分是含有酯基的芳香族化合物。實驗室提取該茴香油的流程如下：
下列說法正確的是
A. 操作A是利用沸點差異進行分離
B. 水蒸氣蒸餾和減壓蒸餾的原理相同
C. 有機層加入無水可用堿石灰代替
D. 餾出液加NaCl至飽和可以提高茴香油的提取率
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11. 下列離子反應方程式正確的是( )
A. NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應: H2C2O4 + 2OH— = C2O42 + 2H2O
明礬溶液與過量氨水混合:Al3+ + 4NH3 + 4H2O =[Al(OH)4]— +4NH4+
FeSO4溶液中加入H2O2產生沉淀:2Fe2++ H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+4H+
D, 將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1:2混合:
Ba2+ +2OH—+2H++SO42— = BaSO4↓ +2H2O
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
1molKO2中含有離子的數目為3NA
1L 1mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的數目為2NA
28g CO和N2的混合氣體含有的分子數目為2NA
KClO3+6HCI=KCI+3Cl ↑+3H2O生成3molCl2轉移的電子數為6NA
13.灰黃霉素(k)是一種抗真菌藥，可由化合物m和n在一定條件下合成，下列說法錯誤的是
A. m和K中所含含氧官能團的種數相同
B. m最多消耗NaOH的物質的量4mol
C. 1mol n最多可與3mol氫氣發生加成反應
D. k中含有兩個手性碳原子
14. 鎳、鈷及其化合物在工業上有廣泛的應用。某工廠從鎳鈷礦(主要成分為NiO、、CoO，含少量MgO、FeO、Fe2O3、MnO、SiO2)回收鎳、鈷、鎂元素的工藝流程如圖。
已知：①“氧化”時，SO2和空氣在金屬離子的催化作用下產生具有強氧化性的過一硫酸H2SO5(H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱)，用石灰乳調節，Mn2+被氧化為MnO2。
②離子濃度c≤1.0×10-6mol/L時，可認為該離子沉淀完全
③常見物質的
物質
Ksp 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8
下列說法錯誤的是
A. 發生“氧化”的離子方程式為
B. 濾渣的成分為
C. 中過氧鍵的數目為
D. “沉鈷鎳”時鈷鎳恰好完全沉淀時溶液中
15. 對于P + CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4（未配平）反應，下列說法正確的是（ ）
A. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為 15:11
B. 若有 1mol CuSO4參加反應，轉移的電子數是NA個
C. 1mol還原劑參見反應時還原CuSO4的物質的量為5mol
D. 生成1mol H3PO4時，參加反應P的物質的量為11/6 mol
第II卷(共60分)
(2)濾液1和濾液2中釩的存在形式相同,其存在形式為___________。(填離子符號)。
(3)在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO3、溶液發生反應的離子方程式為___________。
(4)生成VO2+的反應中消耗1molKClO3時轉移6mol電子,該反應的離子方程式為___________。
(5)Ⅱ步反應的離子方程式為___________。
(6)生成V2O5的化學反應方程式___________。
18. 實驗室利用苯甲腈(，)和三氟乙醇(，)制備苯甲亞胺三氟乙酯的裝置(加熱及夾持裝置略)如圖所示。
已知：Ⅰ.制備原理：(R、R＇=烴基)；
Ⅱ.苯甲腈、三氟乙醇、苯甲亞胺三氟乙酯均為液體，苯甲亞胺三氟乙酯受熱易分解。
回答下列問題：
（1）裝置C的作用是___________。
（2）D中加入20.6g苯甲腈和21.6g三氟乙醇并用冰浴降溫至0℃，向D中持續通入一段時間后關閉、，繼續攪拌反應液使充分反應，抽濾得白色固體，用乙腈洗滌2～3次，白色固體主要成分的結構簡式為___________，洗滌的方法是___________。
（3）將洗滌后的白色固體加入飽和溶液中，低溫下反應，有機溶劑萃取3次，合并有機相，向有機相中加入無水，過濾，與溶劑分離后得產品20.3g。
①萃取時可選用的有機溶劑是___________(填標號)。
a．甲醇 b．乙酸 c．乙酸乙酯 d．丙酮
②產品與溶劑分離的操作的名稱是___________，本實驗的產率為___________。
19. 利用銅轉爐煙灰(主要成分為ZnO，含少量及Pb、Cu、As元素的化合物)制取活性氧化鋅的工藝流程如下：
已知：“浸取”后，鋅元素以存在；25℃時，部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH見下表(當溶液中某離子濃度時，可認為該離子沉淀完全)。
金屬離子
開始沉淀pH 1.9 7.0 4.5
完全沉淀pH 32 9.0 6.4
回答下列問題：
（1）“浸取”時控制溫度為45～55℃之間，理由是________。
（2）“除雜2”中，需先將溶液的pH調至4～4.5，此時應選擇的最佳試劑是______(填標號)；
A．氨水 B．氧化鋅 C．硫酸 D．鹽酸
滴加溶液有生成，該反應的離子方程式為______；
（3）“除雜3”是置換除雜過程，則試劑a是________(填化學式)；“沉鋅”時，鋅元素以形式存在，發生反應的離子方程式為________。
（4）該流程中可以循環使用的物質是_______(填化學式)。
20. 有機物用于合成藥物、塑料等物質。
I．由A合成佐匹克隆(J)的路線如圖：
已知：i：RNH2RN=CHR′；
ii：；
（1）A屬于芳香族化合物，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為，A→B的化學方程式為___________。
（2）已知I為C的同分異構體，同時滿足下列條件的I共有___________種(不考慮立體異構)。
①結構中含有(該結構類似于苯環)
②與足量溶液反應產生氣體
（3）E中含氧官能團名稱___________。
（4）物質a的結構簡式為___________。
（5）G→J的反應類型為___________。
Ⅱ．以A為原料合成PAI塑料的路線如圖：
（6）參照I中流程的信息分析，K、M的結構簡式分別為___________、___________。

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