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四川省雅安市2025屆高三第二次診斷性考試（4月二模）化學試卷
1．（2025·雅安模擬）下列應用中所用到的物質與其化學性質無關的是
A．石墨可以用作電極材料
B．甲烷可以用作燃料電池的原料
C．維生素C用作水果罐頭中的抗氧化劑
D．食用醋可以除去水壺中的水垢
【答案】A
【知識點】氧化還原反應；常見化學電源的種類及其工作原理；無機非金屬材料
【解析】【解答】A．石墨可以用作電極材料是因為其能夠導電，而石墨的導電性是其物理性質，不需要發生化學變化即可體現，因此與其化學性質無關，A選；
B．甲烷在燃料電池中通過氧化反應釋放能量，依賴其可燃性，與其化學性質有關，B不選；
C．維生素C作為抗氧化劑，是因為維生素C具有還原性，還原性通過化學變化體現，屬于化學性質，C不選；
D．醋中的乙酸與水垢發生化學反應，屬于化學性質，D不選；
故選A。
【分析】化學性質需要通過化學變化體現。
2．（2025·雅安模擬）下列說法錯誤的是
A．“杯酚”分離和體現了超分子的分子識別特征
B．淀粉、纖維素和蛋白質都屬于天然有機高分子
C．利用油脂在堿性條件下的水解反應可獲得人造脂肪
D．天然橡膠硫化時由線型結構轉變為網狀結構
【答案】C
【知識點】物質的結構與性質之間的關系；多糖的性質和用途；油脂的性質、組成與結構；超分子
【解析】【解答】A．和直徑不同，選擇空腔大小適合C60的 “杯酚”能夠分離C60和C70，體現了超分子的分子識別特征，故A正確；
B．淀粉、纖維素和蛋白質都屬于天然有機高分子，故B正確；
C．油脂在堿性條件下的水解反應生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，而不是人造脂肪，故C錯誤；
D．天然橡膠硫化時，分子鏈之間形成交聯，由線型結構轉變為網狀結構，從而提高橡膠的力學性能，故D正確；
故選C。
【分析】A．和 分子大小不同；
Ｂ．有機高分子材料是一類由一種或幾種分子或分子團 (結構單元或單體)以共價鍵結合成具有多個重復單體單元的大分子，可以是天然產物如纖維、蛋白質和天然橡膠等，也可以是用合成方法制得的，如合成橡膠、合成樹脂、合成纖維等非生物高聚物等；
Ｃ．油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鹽；
Ｄ．天然橡膠硫化時由線型結構轉變為網狀結構。
3．（2025·雅安模擬）下列有關概念、化學用語正確的是
A．氫元素的三種核素：1H、2H、3H
B．標準狀況下，22.4L的N2中參與形成π鍵的電子數目為2NA
C．H2O2是一種綠色氧化劑，其是含有極性鍵的非極性分子
D．10B的原子結構示意圖為
【答案】A
【知識點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；極性分子和非極性分子；元素、核素；原子結構示意圖
【解析】【解答】A．氫元素有三種核素，它們的質量數分別為1、2、3，可表示為：1H、2H、3H，A正確；
B．標準狀況下，22.4L的N2的物質的量為1mol，N2的結構式為N≡N，分子中含有1個σ鍵和2個π鍵，則參與形成π鍵的電子數目為4NA，B不正確；
C．H2O2的結構式為H-O-O-H，其分子中含有極性鍵，結構為書頁型，為極性分子，C不正確；
D．10B的核電荷數為5，原子結構示意圖為，D不正確；
故選A。
【分析】A．氫元素有1H、2H、3H三種核素；
Ｂ．三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；
Ｃ．根據正負電荷重心是否重合判斷分子極性；
Ｄ．B為5號元素，核電荷數為5。
4．（2025·雅安模擬）川芎是常用的中藥，含有多種化學物質，其中一種的結構簡式為，關于該有機物的下列說法中錯誤的是
A．分子中有兩個手性碳原子
B．分子中碳原子的雜化類型有
C．該有機物可與發生反應
D．該有機物可與發生加成反應
【答案】B
【知識點】“手性分子”在生命科學等方面的應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
【解析】【解答】A．該有機物含有2個手性碳原子，如圖用“*”標記，A正確；
B．雙鍵碳原子采用雜化，飽和碳原子采用雜化，該分子中沒有采用雜化的碳原子，B錯誤；
C．該分子中酯基能和反應，則該物質可與發生反應，C正確；
D．碳碳雙鍵和氫氣以物質的量之比反應，分子中含有兩個碳碳雙鍵，所以該物質最多消耗氫氣，D正確；
故選B。
【分析】A．手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子；
Ｂ．苯環和雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化；
Ｃ．該物質中只有酯基能與NaOH反應；
Ｄ．該物質中只有碳碳雙鍵能與氫氣加成。
5．（2025·雅安模擬）下列圖示實驗裝置(部分夾持裝置已略去)或操作正確且能達到相應實驗目的的是
A．圖①模擬侯氏制堿法制備
B．圖②標準堿溶液滴定未知濃度酸溶液
C．圖③可用于將氯化鎂溶液蒸發制取無水氯化鎂
D．圖④可用四氯化碳萃取碘水中的碘
【答案】D
【知識點】純堿工業（侯氏制堿法）；鹽類水解的應用；分液和萃取；酸（堿）式滴定管的使用
【解析】【解答】A． 侯氏制堿法制備 ，應該將CO2通入含有NH3的飽和食鹽水中，A錯誤；
B．標準堿溶液應該盛放在堿式滴定管中，圖示滴定管為酸式滴定管，B錯誤；
C．將氯化鎂溶液蒸發由于HCl揮發會促進MgCl2完全水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解又會得到MgO，C錯誤；
D．碘單質在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，D正確；
故選D。
【分析】A．制備碳酸氫鈉時，應當將二氧化碳溶于飽和銨鹽水中；
Ｂ．堿應當用堿式滴定管盛裝；
Ｃ．氯化鎂加熱發生水解；
Ｄ．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度。
6．（2025·雅安模擬）下列離子方程式書寫正確的是
A．通入中：
B．溶液中通足量：
C．將等濃度的溶液與溶液按體積比混合反應：
D．過量鐵粉與稀硝酸反應：
【答案】C
【知識點】離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．HClO是弱酸，應保留化學式，則通入中：，故A錯誤；
B．溶液中通足量生成硫酸鈉、氯化鈉和硫酸，反應的離子方程式為：，故B錯誤
C．將等濃度的溶液與溶液按體積比混合反應時生成一水合氨、硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：，故C正確；
D．鐵粉過量，生成硝酸亞鐵，正確的離子方程式為，故D錯誤；
故選C。
【分析】A．HClO為弱酸，應寫化學式；
Ｂ．具有強氧化性；
Ｃ．等濃度的溶液與溶液按體積比混合，反應生成一水合氨、硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀；
Ｄ．鐵粉過量，生成硝酸亞鐵。
7．（2025·雅安模擬）一種新型微孔材料由三種短周期元素組成。的質子數之和等于Z的質子數，X與Y同周期，X的第一電離能比同周期相鄰兩元素的小，基態Y原子s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等。下列說法正確的是
A．原子半徑：
B．電負性：
C．Z的氯化物屬于離子化合物
D．Y的氫化物既具有氧化性又具有還原性
【答案】D
【知識點】元素電離能、電負性的含義及應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用；微粒半徑大小的比較
【解析】【解答】A．同周期左到右原子半徑減小，同族上到下原子半徑增大，則原子半徑：，即Z>X>Y，A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：，則電負性為：，即Y>X>Z，B錯誤；
C．的氯化物為氯化鋁，氯化鋁屬于共價化合物，C錯誤；
D．的氫化物H2O中氫元素化合價能降低、氧元素化合價能升高，既具有氧化性又具有還原性，D正確；
故選D。
【分析】基態Y原子s能級電子總數等于p能級電子總數，短周期元素中，滿足此條件的Y元素有： 1s22s22p4（O元素）或 1s22s22p63s2 （Mg元素） ，X與Y同周期，且X的第一電離能比同周期相鄰兩元素的小，若Y為O，X在第二周期，為B元素，若Y為Mg，X在第三周期，X可能為Al或者S，X、Y質子數之和等于Z質子數，且Z為短周期元素，若Y為O，X為B，則Z為Al元素，若Y為Mg，X為Al，Z為Mn元素（不符合題意），若Y為Mg，X為S，則Z為Ni元素（不符合題意），綜上所述，X為B元素，Y為O元素，Z為Al元素。
8．（2025·雅安模擬）合成高分子材料T的反應如下：
下列說法錯誤的是
A．合成T的反應屬于縮聚反應 B．T是可以降解的高分子材料
C．M可以發生分子內的酯化反應 D．可與發生反應
【答案】D
【知識點】有機物的合成；常用合成高分子材料的化學成分及其性能
【解析】【解答】A．M和N發生縮聚反應，生成高分子化合物T和水，A正確；
B．由羥基酸縮聚得到的聚酯（類似聚乳酸等）均較易水解降解，B正確；
C．M分子含有羥基和羧基，在一定條件下，可以發生分子內的酯化反應，C正確；
D．N中只含有一個羧基，可與發生反應，D錯誤；
故選D。
【分析】A．M和N發生縮聚反應生成T和H2O；
Ｂ．T中含有酯基，能發生水解反應；
Ｃ．M分子中含有羥基和羧基；
Ｄ．羧基與碳酸氫鈉以1：1反應。
9．（2025·雅安模擬）下列方案設計、現象和結論都正確的是
　 方案設計 現象和結論
A 將溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液混合加熱，并將產生的氣體通入溴水中 溶液褪色，證明氣體成分為乙烯
B 向溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 產生白色沉淀后，又生成紅褐色沉淀，證明在相同溫度下：
C 向溶液中滴加稀硫酸 產生乳白色渾濁和刺激性氣味氣體，證明具有氧化性
D 向溶液中滴加幾滴溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口 紅色石蕊試紙變藍，說明溶液中存在
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；溴乙烷的化學性質；化學實驗方案的評價
【解析】【解答】A．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中發生消去反應生成乙烯，乙烯能與溴水發生加成反應，溴乙烷和乙醇都不能與溴水反應，因此可證明氣體成分為乙烯，故A正確；
B．氫氧化鈉過量，直接反應生成氫氧化鎂和氫氧化鐵沉淀，沒有發生沉淀的轉化，不能證明在相同溫度下，故B錯誤；
C．向溶液中滴加稀硫酸，反應生成硫酸鈉、S沉淀、SO2氣體，中S元素化合價由+2升高為+4、由+2降低為0，硫酸中元素化合價不變，既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；
D．向溶液中滴加幾滴溶液，氫氧化鈉不足，且沒有加熱，不能放出氨氣，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，紅色石蕊試紙不變藍，故D錯誤；
故選A。
【分析】A．乙烯能使溴水褪色，溴乙烷、乙醇都不能使溴水褪色；
Ｂ．NaOH溶液過量，兩種沉淀都生成；
Ｃ．在酸性條件下發生歧化反應生成硫酸鈉、S沉淀、SO2氣體，稀硫酸中元素的化合價沒有變化；
Ｄ．不加熱的條件下不會生成氨氣。
10．（2025·雅安模擬）從鋰離子電池正極材料(含少量金屬)中提取和，得到的和在空氣中煅燒，可實現的再生。一種現行回收工藝的流程如下圖所示。已知：，。下列說法正確的是
A．“浸取”反應中，正極材料成分為還原劑
B．“浸取”時轉化為和
C．“濾液2”中的濃度比的濃度大
D．再生：
【答案】B
【知識點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；制備實驗方案的設計
【解析】【解答】A．“浸取” 時，Co元素的化合價從+3價降低為+2價，發生還原反應，則正極材料作氧化劑，A錯誤；
B．由圖可知，沉鈷時加NaOH溶液生成Co(OH)2，則Co元素在“浸取”時轉化為Co2+，Li元素化合價不變，所以“浸取”時LiCoO2轉化為Li2SO4和CoSO4，B正確；
C．已知， ，的溶度積遠小于，相同條件下，Cu2+沉淀更完全，所以 “濾液 2” 中Cu2+的濃度比Co2+的濃度小，C錯誤；
D．和Li2CO3在空氣中煅燒生成LiCoO2，Co元素化合價升高，為還原劑，則空氣中的氧氣為氧化劑，發生反應，D錯誤；
故選B。
【分析】 鋰離子電池正極材料 中加入稀硫酸和過氧化氫浸取，Cu反應生成硫酸銅，向溶液中加入NaOH沉銅得到Cu(OH)2，過濾后向濾液1中加入NaOH沉鈷得到Co(OH)2沉淀，將濾液2經過一系列操作，最后制得Li2CO3，得到的和在空氣中煅燒， 實現的再生 。
11．（2025·雅安模擬）下列關于的說法正確的是
A．該物質中NH3中心原子采用sp2雜化
B．根據理論，該物質中的空間結構為正四面體
C．NH3是含有極性鍵的極性分子，NH3能溶于CCl4也能溶于水
D．NH3的鍵角小于H2O的鍵角
【答案】B
【知識點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；鍵能、鍵長、鍵角及其應用；極性分子和非極性分子；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
【解析】【解答】A．NH3的中心N原子的價層電子對數為4，采用sp3雜化，A不正確；
B．中，中心S原子的價層電子對數為4，不含孤電子對，采用sp3雜化，空間結構為正四面體，B正確；
C．NH3呈三角錐形，為含有極性鍵的極性分子，H2O為極性分子，CCl4為非極性分子，依據相似相溶原理，NH3難溶于CCl4，但能溶于水，C不正確；
D．NH3中N原子含有1個孤電子對，H2O的中心O原子含有2個孤電子對，由于孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用大于成鍵電子與成鍵電子間的排斥作用，所以NH3鍵角大于H2O的鍵角，D不正確；
故選B。
【分析】A．NH3中心N原子的價層電子對數為4；
Ｂ．中心原子的價層電子對數為4，不含孤電子對；
Ｃ．極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑；
Ｄ．孤電子對間排斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力＞成鍵電子對之間的排斥力，孤電子對越多鍵角越小。
12．（2025·雅安模擬）許多有機化學反應包含電子的轉移，使這些反應在電解池中進行時稱為電有機合成。例如，以丙烯為原料制備丙烯腈，再用丙烯腈電合成己二腈)。如下圖所示為模擬工業電合成己二腈的裝置圖，下列說法不正確的是
A．丙烯腈在陰極發生還原反應
B．離子交換膜可以是質子交換膜
C．若陽極產生(標況下)X氣體，理論上陰極能生成己二腈
D．與其他有機合成相比，電有機合成具有反應條件溫和、反應試劑純凈、生產效率高等優點
【答案】C
【知識點】電解原理
【解析】【解答】A．丙烯腈在陰極發生還原反應生成己二腈，A正確；
B．陰極消耗氫離子，陽極生成的氫離子移向陰極區，離子交換膜應該為質子交換膜，B正確；
C．X為氧氣，標況下，氧氣的物質的量為1mol，生成1mol氧氣轉移4mol電子，根據2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN可知，陰極能生成2mol己二腈，C錯誤；
D．在反應體系中，電子轉移和化學反應兩個過程同時進行，在反應條件、反應條件溫和、生產效率、環境保護等方面，都優于其他有機合成法，D正確；
故選C。
【分析】由圖可知，左側為陰極，電極反應式為2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN，右側為陽極，電極反應式為。
13．（2025·雅安模擬）碳酸二甲酯是一種低毒、性能優良的有機合成中間體，科學家提出了新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用*標注)，反應機理如圖所示。(能壘：反應物與過渡態之間的能量差)
下列說法正確的是
A．第2步的基元反應方程式為：
B．使用催化劑可以提高反應速率和反應熱
C．反應進程中決速步驟的能壘為
D．升高溫度，合成碳酸二甲酯反應速率增加，平衡向逆反應方向移動
【答案】A
【知識點】吸熱反應和放熱反應；活化能及其對化學反應速率的影響；化學反應速率的影響因素
【解析】【解答】A．由圖可知，第2步基元反應為：，A正確；
B．催化劑能降低反應的活化能，提高反應速率，但是反應熱不會變化，B錯誤；
C．反應進程中經過渡態的反應能壘最大，是決速步驟，其能壘為：，C錯誤；
D．反應物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應，則，升高溫度，平衡向正反應方向移動，D錯誤；
故選A。
【分析】A．結合圖示書寫方程式；
Ｂ．催化劑不影響反應熱；
Ｃ．活化能越大反應速率越慢，慢反應是整個反應的決速步驟；
Ｄ．該反應反應物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應。
14．（2025·雅安模擬）磷化銦晶體(相對分子質量為)的載流子遷移率大，可用于制造高速電子器件，如高速晶體管和高電子遷移率晶體管。磷化銦的立方晶胞(晶胞參數為)如下圖所示，以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，圖中a原子的分數坐標為，下列說法不正確的是
A．其化學式為
B．每個P周圍緊鄰且距離相等的P有4個
C．b原子的分數坐標為
D．設為阿伏加德羅常數的值，則其晶體的密度為
【答案】B
【知識點】晶胞的計算
【解析】【解答】A．由圖可知，P位于頂點和面心，數目為，In位于體內，數目為4，In：P=1 ： 1，則晶體的化學式InP，故A正確；
B．以頂角P原子分析，其周圍緊鄰且距離相等的P處于晶胞面心，每個頂角圍為8個晶胞共用、每個面心為2個晶胞共用，則每個P周圍緊鄰且距離相等的P有= 12個，故B錯誤；
C．b原子到左側面、后平面、下底面的距離分別為晶胞參數的、、，則b原子的分數坐標為(、、)，故C正確；
D.1mol晶胞含有4molInP，1mol晶胞的質量為4molMrg/mol = 4Mrg，1mol晶胞體積為(m10-10cm)3NA，則晶體密度=， 故D正確；
故選B。
【分析】A．根據均攤法計算晶胞中In、P的原子數目，進而確定化學式；
Ｂ．周圍緊鄰且距離相等的P處于晶胞面心；
Ｃ．b的坐標參數為、、；
Ｄ．根據計算。
15．（2025·雅安模擬）常溫下，難溶物與在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，若定義其坐標圖示：，表示或。下列說法正確的是
A．M表示的沉淀溶解平衡曲線
B．常溫下，的分散系在c點時為懸濁液
C．的平衡常數
D．向b點溶液中加入飽和溶液，析出固體
【答案】D
【知識點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
【解析】【解答】A．由分析可知，N表示的沉淀溶解平衡曲線，故A錯誤；
B．c點Qc=c(Z2+) c(X2-)＜Ksp(ZX)，因此c點形成的是ZX的不飽和溶液，故B錯誤；
C．的平衡常數，故C錯誤；
D．b為ZX的飽和溶液，向b點溶液中加入飽和溶液，X2-濃度增大，析出ZX固體，故D正確；
故選D。
【分析】根據Ksp(Y2X)=c2(Y+) c(X2-)，Ksp(ZX)=c(Z2+) c(X2-)可知，Y+濃度變化量大于Z2+濃度的變化量，所以N表示Y2X的溶解平衡曲線，M表示ZX的溶解平衡曲線，根據a（20，9.2）可知Ksp(ZX)=10-35.2，根據b（5，30.2）可知，Ksp(Y2X)=10-49.2。
16．（2025·雅安模擬） 可用于紅外光譜分析用溶劑、顯像管生產等。以某礦渣(主要成分為 ，含有少量 等雜質)為原料制備 的工藝流程如圖所示：
已知： ①Sb屬于第 VA 族元素，主要化合價為 +3、+5 價。
② 常溫下， 。
③ 微溶于水、 難溶于水，它們均為兩性氧化物。
回答下列問題：
（1）基態 As 的簡化電子排布式為　 　；As、P、Cl三種元素最高價含氧酸酸性由強到弱的順序為　 　(用化學式表示)。
（2）“濾渣 1”的主要成分是 SbOCl，為了提高銻的利用率，將濾渣 1 用氨水浸取使其轉化為 ，寫出該反應的化學方程式：　 　。
（3）已知“沉淀”階段溶液中 。當“沉淀”后溶液中 時，該階段是否有 沉淀生成？　 　(通過計算說明，簡要寫出計算過程，不考慮溶液體積的變化)。
（4）已知 分子結構中含 1 個-OH，“除砷”時， 的氧化產物為 。
① 屬于　 　鹽(填“正”或“酸式”)。 中磷原子的雜化類型為　 　。
②“除砷”過程中生成 As 單質的離子方程式是　 　。
（5）已知 在一定溫度下發生分解，充分反應后，固體殘留率為 ，則剩余固體氧化物的化學式為　 　(已知：殘留率 )。
【答案】（1）[Ar]；
（2）
（3）根據 ，當 時， ，此時 ，故無 沉淀生成
（4）正；；
（5）
【知識點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；探究物質的組成或測量物質的含量；制備實驗方案的設計
【解析】【解答】（1）As的原子序數為33，則核外電子數為33，簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p3；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，非金屬性從：Cl>P>As，則As、P、Cl三種元素最高價含氧酸酸性從大到小的順序為HClO4>H3PO4>H3AsO4；
（2）由分析可知，“濾渣1”的主要成分是SbOCl，將濾渣1用氨水浸取使SbOCl轉化為Sb2O3，SbOCl和NH3 H2O反應生成Sb2O3、NH4Cl和H2O，化學方程式為：；
（3） ，當 時， ，此時 ，Qc（4）①已知 分子結構中含 1 個-OH，次磷酸為一元中強酸，NaH2PO2屬于正鹽；H3PO4中磷原子的價層電子對數為4+=4，采用sp3雜化；
②“除砷”過程中AsCl3和NaH2PO2反應生成As，NaH2PO2的氧化產物為H3PO4，P元素化合價升高，As元素化合價降低，則反應的離子方程式為：；
（5）的摩爾質量為299g/mol，假設有299g含有1mol的Sb，質量為122g，高溫分解剩余固體為氧化物的質量為299g×51.5%≈154g，氧元素的質量為154g-122g=32g，n(Sb)：n(O)=1：=1：2，剩余氧化物的化學式為SbO2。
【分析】礦渣中加入鹽酸浸出， 微溶于水、 難溶于水，它們均為兩性氧化物 ，則反應生成SbCl3、AsCl3，CuO溶于鹽酸生成氯化銅，“濾渣 1”的主要成分是 SbOCl，加入氨水，發生反應 ，加入鹽酸浸出，溶解生成AsCl3，加入硫化鈉沉淀，銅離子沉淀，則濾渣3為CuS，濾液中加入NaH2PO2除去AsCl3，發生氧化還原反應生成As單質和磷酸，電解SbCl3制得金屬Sb，用氯氣氯化Sb制得SbCl3。
（1）As的原子序數為33，則核外電子數為33，簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p3；
As位于第VA族，同周期元素自左到右，非金屬性逐漸增大，同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減小，As、P、Cl三種元素的非金屬性從大到小的順序為Cl>P>As，As、P、Cl三種元素最高價含氧酸酸性從大到小的順序為HClO4>H3PO4>H3AsO4；
（2）“濾渣1”的主要成分是SbOCl，將濾渣1用氨水浸取使SbOCl轉化為Sb2O3，即SbOCl和NH3 H2O反應生成Sb2O3、NH4Cl和H2O，化學方程式為：；
（3）根據 ，當 時， ，此時 ，Qc（4）①已知 分子結構中含 1 個-OH，次磷酸為一元中強酸，NaH2PO2的化學名稱為次磷酸鈉，屬于正鹽；
H3PO4中磷原子的價層電子對數為4+=4，磷原子的雜化類型為sp3；
②“除砷”過程中AsCl3和NaH2PO2反應生成As，NaH2PO2的氧化產物為H3PO4，P元素化合價升高，As元素化合價降低，根據得失電子守恒和原子守恒配平離子方程式為：；
（5）的摩爾質量為299g/mol，假設有299g含有1mol的Sb，質量為122g，高溫分解剩余固體為氧化物的質量為299g×51.5%≈154g，氧元素的質量為154g-122g=32g，n(Sb)：n(O)=1：=1：2，剩余氧化物的化學式為SbO2。
17．（2025·雅安模擬）焦亞硫酸鈉作為抗氧化劑、防腐劑，被廣泛用于食品工業。
I．焦亞硫酸鈉的制備
實驗室制備少量可通過制備的過飽和溶液經結晶脫水制得。裝置如下圖所示，實驗方案：控制反應溫度在左右，向飽和溶液通入，并不斷攪拌。裝置C中溶液約為4時，停止反應。靜置結晶，析出固體的反應液經減壓蒸發、冷卻結晶、減壓抽濾、洗滌、干燥，可進一步獲得固體。已知：①受熱時易分解，久置空氣中，易氧化變質。②與反應生成沉淀，與鹽酸反應生成。
回答下列問題：
（1）裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。
（2）裝置B的作用之一是觀察氣體的流速。裝置B中“試劑X”為________(填字母)。
a．蒸餾水 b．飽和溶液 c．飽和溶液 d．飽和溶液
（3）裝置C中反應的離子方程式為________。
（4）析出固體的反應液需減壓蒸發，其中減壓蒸發是為了________。
（5）在保存過程中易變質生成。檢驗是否變質的實驗方案是________(填操作和現象)。
Ⅱ．焦亞硫酸鈉含量的測定
實驗檢測原理為：；。準確稱取樣品，快速置于預先加入碘標準液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即蓋上瓶塞，水封，緩緩搖動溶解后，置于暗處放置；用標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續滴定至終點，消耗溶液。
（6）滴定終點現象是________。
（7）通過計算判斷該樣品的質量分數是________(結果保留1位小數)。
【答案】(1) 恒壓滴液漏斗
(2) c
(3)
(4) 防止常壓蒸發溫度過高，造成分解
(5) 取少量樣品于試管中，先加足量稀鹽酸至無色氣泡出現，再加溶液，若產生白色沉淀，說明樣品已變質，若無白色沉淀產生，則未變質
(6) 當滴加最后半滴溶液時，溶液恰好由藍色變為無色，且半分鐘內不變藍
(7)
【知識點】中和滴定；制備實驗方案的設計
【解析】【解答】（1）由圖可知，裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是恒壓滴液漏斗。
（2）裝置的作用之一是觀察氣體的流速，則試劑X不能與二氧化硫反應，選擇飽和亞硫酸氫鈉溶液，故選。
（3）裝置中二氧化硫和碳酸鈉首先反應生成亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式為：。
（4）亞硫酸氫鈉固體受熱易分解，減壓蒸發是為了防止常壓蒸發溫度過高，造成分解。
（5）在保存過程中易變質生成，所以為了檢驗其是否變質，檢驗的離子為，所以操作方法是：取少量樣品于試管中，先加足量稀鹽酸至無色氣泡出現，再加溶液，若產生白色沉淀，說明樣品已變質，若無白色沉淀產生，則未變質。
（6）開始滴定時，溶液中含有碘單質及淀粉溶液，溶液顯藍色。隨著標準溶液的滴入，不斷被消耗，溶液的藍色逐漸變淺，當滴加最后半滴標準溶液，溶液由藍色變為無色(或溶液藍色消失)，半分鐘內溶液不再變為藍色時，停止滴加，此時達到滴定終點。
（7），根據可知，，則與反應的的物質的量為：，根據可得：，所以樣品中的質量分數是：。
【分析】裝置A中，濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，裝置B的作用之一是觀察氣體的流速，則裝置B中的試劑不與二氧化硫反應， 應選用飽和溶液 ，裝置C中，控制反應溫度在左右，向飽和溶液通入，并不斷攪拌 ，發生反應 ，得到的過飽和溶液 ，靜置結晶， 析出固體的反應液經減壓蒸發、冷卻結晶、減壓抽濾、洗滌、干燥，可進一步獲得固體 ，裝置D中用NaOH溶液吸收尾氣。
18．（2025·雅安模擬）氨是最基本的化工原料之一，工業合成氨是人類科學技術的一項重大突破，目前已有三位科學家因其獲得諾貝爾獎，其反應原理為。回答下列問題：
（1）相關化學鍵的鍵能數據：
化學鍵
鍵能 946 436.0 390.8
計算反應　 　。
（2）根據工業合成氨的熱化學方程式可知，　 　溫(填“高”或“低”，下同)有利于提高平衡轉化率，　 　溫有利于提高反應速率，綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素，工業合成氨通常采用。
（3）某合成氨速率方程為：，根據表中數據，　 　。
實驗
1 m n p q
2 n p
3 m n
4 m p
在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因為　 　。(填字母)
a．有利于平衡正向移動 b．防止催化劑中毒 c．提高正反應速率
（4）在催化劑作用下，按的投料比投入，發生反應生成，平衡時混合氣中的物質的量分數隨溫度和壓強變化的關系如圖所示。
①該反應的平衡常數　 　(填“<”“=”或“>”)。
②、壓強為時，的轉化率為　 　%(保留三位有效數字)，此時反應的壓強平衡常數　 　。[為平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數(分壓=總壓×物質的量分數)]
【答案】（1）
（2）低；高
（3）；
（4）<；33.3；或
【知識點】蓋斯定律及其應用；焓變和熵變；化學平衡轉化過程中的變化曲線；化學平衡的計算
【解析】【解答】（1）H=反應物的鍵能-生成物的鍵能=[946kJ/mol+(436.0kJ/mol×3)]-2×(390.8kJ/mol×3)=-90.8 kJ/mol，故答案為-90.8；
（2）合成氨反應是放熱反應，要提高平衡轉化率，應使反應平衡正向移動，應降低溫度，其他條件一定時，升高溫度，使反應速率加快；故答案為：低；高；
（3）將實驗1、3中數據分別代入合成氨的速率方程可得：①q=k·mα·nβ·pγ，③10q=k·mα·nβ·(0.1p)γ，可得γ=-1，合成氨過程中，不斷分離出氨，即降低體系中c(NH3)，生成物濃度下降，平衡向正反應方向移動，但不會提高正反應速率，a正確，c錯誤；反應主產物即氨不能使催化劑中毒，b錯誤，故答案為：-1；a；
（4）①該反應為放熱反應，溫度越高，平衡逆向移動，平衡常數越小，所以K(a)②達到平衡時氨氣的物質的量分數為20%，據此列出反應的三段式：
平衡時氨氣的物質的量分數為，解得x=mol，則×100%≈33.3%；由數據可知，平衡是氨氣的物質的量分數為20%，而平衡時N2和H2物質的量之比為1：3，則平衡是氮氣的物質的量分數為20%，氫氣的物質的量分數為60%，=，故答案為：<；33.3；或。
【分析】（1）根據H=反應物的鍵能-生成物的鍵能計算；
（2）化學平衡移動原理的具體內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動；
（3）將表格數據代入 計算；分離出氨，平衡正向移動；
（4）①平衡常數只與溫度有關；
②列出反應的三段式計算。
（1）由△H=反應物的鍵能-生成物的鍵能可知，該反應△H=[946kJ/mol+(436.0kJ/mol×3)]-2×(390.8kJ/mol×3)=-90.8 kJ/mol，故答案為-90.8；
（2）合成氨反應是放熱反應，要提高平衡轉化率，即要使反應平衡正向移動，應降低溫度，其他條件一定時，升高溫度，可以提供更高的能量，使活化分子百分數增大，反應速率加快；故答案為：低；高；
（3）將實驗1、3中數據分別代入合成氨的速率方程可得：①q=k·mα·nβ·pγ，③10q=k·mα·nβ·(0.1p)γ，可得γ=-1，合成氨過程中，不斷分離出氨，即降低體系中c(NH3)，生成物濃度下降，平衡向正反應方向移動，但不會提高正反應速率，a正確，c錯誤；反應主產物即氨不能使催化劑中毒，b錯誤，故答案為：-1；a；
（4）①平衡常數之和溫度有關，該反應為放熱反應，溫度越高，平衡逆向移動，平衡常數越小，所以K(a)②根據，由圖可知達到平衡時氨氣的物質的量分數為20%，
平衡時氨氣的物質的量分數為，解得x=mol，則×100%≈33.3%；由數據可知，平衡是氨氣的物質的量分數為20%，而平衡時N2和H2物質的量之比為1：3，則平衡是氮氣的物質的量分數為20%，氫氣的物質的量分數為60%，=，故答案為：<；33.3；或。
19．（2025·雅安模擬）某研究小組按下列路線合成胃動力藥M。
（1）化合物A的名稱　 　。
（2）化合物B的含氧官能團名稱是　 　。
（3）化合物C的結構簡式是　 　。
（4）寫出生成M的化學方程式　 　。
（5）寫出同時符合下列條件的化合物D的同分異構體的結構簡式　 　。
①分子中含有苯環
②核磁共振氫譜和紅外光譜測出：分子中共有4種不同化學環境的氫原子，有酰胺基和丁基
（6）研究小組在實驗室用苯甲醛為原料合成藥物N-芐基苯甲酰胺()設計該合成路線如下：
A
請寫出A、B、C的結構簡式(無機物寫化學式)　 　；　 　；　 　。
【答案】（1）對甲基苯酚
（2）羥基、醛基
（3）ClCH2CH2N(CH3)2
（4）+HCl+
（5）
（6）；SOCl2；
【知識點】利用質譜、紅外光譜、核磁共振等確定有機物的結構；有機物的合成；同分異構現象和同分異構體；酰胺
【解析】【解答】（1）化合物A為，名稱為：對甲基苯酚。
（2）化合物B為，含氧官能團名稱是：羥基、醛基。
（3）由分析可知，化合物C的結構簡式是ClCH2CH2N(CH3)2。
（4）
與F()反應，生成M()和HCl，反應的化學方程式為+HCl+。（5）D為，其同分異構體符合下列條件：“①分子中含有苯環；②核磁共振氫譜和紅外光譜測出：分子中共有4種不同化學環境的氫原子，有酰胺基和丁基”的化合物D的同分異構體分子中，除含苯環外，還應含有-OC(CH3)3和-CONH2，或-C(CH3)3和-OOCNH2，且兩取代基位于苯環的對位，則結構簡式為。
（6）苯甲醛()催化氧化可生成苯甲酸()，A與B(SOCl2)發生取代反應生成，則C為，因此A、B、C的結構簡式依次為：、SOCl2、。
【分析】催化氧化生成，和C反應得到D，結合C的分子式和D的結構簡式可知，C為ClCH2CH2N(CH3)2，D與H2NOH反應生成E，E在氫氣催化劑條件下反應生成F，F比E多了2個H原子，少了一個O原子，結合M的結構簡式可知，F為，E為。
（1）化合物A為，名稱為：對甲基苯酚。
（2）化合物B為，含氧官能團名稱是：羥基、醛基。
（3）由分析可知，化合物C的結構簡式是ClCH2CH2N(CH3)2。
（4）與F()反應，生成M()和HCl，化學方程式為+HCl+。
（5）D為，同時符合下列條件：“①分子中含有苯環；②核磁共振氫譜和紅外光譜測出：分子中共有4種不同化學環境的氫原子，有酰胺基和丁基”的化合物D的同分異構體分子中，除含苯環外，還應含有-OC(CH3)3和-CONH2，或-C(CH3)3和-OOCNH2，且兩取代基位于苯環的對位，則結構簡式為。
（6）從流程圖可以看出，苯甲醛()催化氧化可生成苯甲酸()；依據流程圖，A與B(SOCl2)發生取代反應生成；采用逆推法，可確定C為。從而得出A、B、C的結構簡式依次為：、SOCl2、。
1 / 1四川省雅安市2025屆高三第二次診斷性考試（4月二模）化學試卷
1．（2025·雅安模擬）下列應用中所用到的物質與其化學性質無關的是
A．石墨可以用作電極材料
B．甲烷可以用作燃料電池的原料
C．維生素C用作水果罐頭中的抗氧化劑
D．食用醋可以除去水壺中的水垢
2．（2025·雅安模擬）下列說法錯誤的是
A．“杯酚”分離和體現了超分子的分子識別特征
B．淀粉、纖維素和蛋白質都屬于天然有機高分子
C．利用油脂在堿性條件下的水解反應可獲得人造脂肪
D．天然橡膠硫化時由線型結構轉變為網狀結構
3．（2025·雅安模擬）下列有關概念、化學用語正確的是
A．氫元素的三種核素：1H、2H、3H
B．標準狀況下，22.4L的N2中參與形成π鍵的電子數目為2NA
C．H2O2是一種綠色氧化劑，其是含有極性鍵的非極性分子
D．10B的原子結構示意圖為
4．（2025·雅安模擬）川芎是常用的中藥，含有多種化學物質，其中一種的結構簡式為，關于該有機物的下列說法中錯誤的是
A．分子中有兩個手性碳原子
B．分子中碳原子的雜化類型有
C．該有機物可與發生反應
D．該有機物可與發生加成反應
5．（2025·雅安模擬）下列圖示實驗裝置(部分夾持裝置已略去)或操作正確且能達到相應實驗目的的是
A．圖①模擬侯氏制堿法制備
B．圖②標準堿溶液滴定未知濃度酸溶液
C．圖③可用于將氯化鎂溶液蒸發制取無水氯化鎂
D．圖④可用四氯化碳萃取碘水中的碘
6．（2025·雅安模擬）下列離子方程式書寫正確的是
A．通入中：
B．溶液中通足量：
C．將等濃度的溶液與溶液按體積比混合反應：
D．過量鐵粉與稀硝酸反應：
7．（2025·雅安模擬）一種新型微孔材料由三種短周期元素組成。的質子數之和等于Z的質子數，X與Y同周期，X的第一電離能比同周期相鄰兩元素的小，基態Y原子s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等。下列說法正確的是
A．原子半徑：
B．電負性：
C．Z的氯化物屬于離子化合物
D．Y的氫化物既具有氧化性又具有還原性
8．（2025·雅安模擬）合成高分子材料T的反應如下：
下列說法錯誤的是
A．合成T的反應屬于縮聚反應 B．T是可以降解的高分子材料
C．M可以發生分子內的酯化反應 D．可與發生反應
9．（2025·雅安模擬）下列方案設計、現象和結論都正確的是
　 方案設計 現象和結論
A 將溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液混合加熱，并將產生的氣體通入溴水中 溶液褪色，證明氣體成分為乙烯
B 向溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 產生白色沉淀后，又生成紅褐色沉淀，證明在相同溫度下：
C 向溶液中滴加稀硫酸 產生乳白色渾濁和刺激性氣味氣體，證明具有氧化性
D 向溶液中滴加幾滴溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口 紅色石蕊試紙變藍，說明溶液中存在
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·雅安模擬）從鋰離子電池正極材料(含少量金屬)中提取和，得到的和在空氣中煅燒，可實現的再生。一種現行回收工藝的流程如下圖所示。已知：，。下列說法正確的是
A．“浸取”反應中，正極材料成分為還原劑
B．“浸取”時轉化為和
C．“濾液2”中的濃度比的濃度大
D．再生：
11．（2025·雅安模擬）下列關于的說法正確的是
A．該物質中NH3中心原子采用sp2雜化
B．根據理論，該物質中的空間結構為正四面體
C．NH3是含有極性鍵的極性分子，NH3能溶于CCl4也能溶于水
D．NH3的鍵角小于H2O的鍵角
12．（2025·雅安模擬）許多有機化學反應包含電子的轉移，使這些反應在電解池中進行時稱為電有機合成。例如，以丙烯為原料制備丙烯腈，再用丙烯腈電合成己二腈)。如下圖所示為模擬工業電合成己二腈的裝置圖，下列說法不正確的是
A．丙烯腈在陰極發生還原反應
B．離子交換膜可以是質子交換膜
C．若陽極產生(標況下)X氣體，理論上陰極能生成己二腈
D．與其他有機合成相比，電有機合成具有反應條件溫和、反應試劑純凈、生產效率高等優點
13．（2025·雅安模擬）碳酸二甲酯是一種低毒、性能優良的有機合成中間體，科學家提出了新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用*標注)，反應機理如圖所示。(能壘：反應物與過渡態之間的能量差)
下列說法正確的是
A．第2步的基元反應方程式為：
B．使用催化劑可以提高反應速率和反應熱
C．反應進程中決速步驟的能壘為
D．升高溫度，合成碳酸二甲酯反應速率增加，平衡向逆反應方向移動
14．（2025·雅安模擬）磷化銦晶體(相對分子質量為)的載流子遷移率大，可用于制造高速電子器件，如高速晶體管和高電子遷移率晶體管。磷化銦的立方晶胞(晶胞參數為)如下圖所示，以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，圖中a原子的分數坐標為，下列說法不正確的是
A．其化學式為
B．每個P周圍緊鄰且距離相等的P有4個
C．b原子的分數坐標為
D．設為阿伏加德羅常數的值，則其晶體的密度為
15．（2025·雅安模擬）常溫下，難溶物與在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，若定義其坐標圖示：，表示或。下列說法正確的是
A．M表示的沉淀溶解平衡曲線
B．常溫下，的分散系在c點時為懸濁液
C．的平衡常數
D．向b點溶液中加入飽和溶液，析出固體
16．（2025·雅安模擬） 可用于紅外光譜分析用溶劑、顯像管生產等。以某礦渣(主要成分為 ，含有少量 等雜質)為原料制備 的工藝流程如圖所示：
已知： ①Sb屬于第 VA 族元素，主要化合價為 +3、+5 價。
② 常溫下， 。
③ 微溶于水、 難溶于水，它們均為兩性氧化物。
回答下列問題：
（1）基態 As 的簡化電子排布式為　 　；As、P、Cl三種元素最高價含氧酸酸性由強到弱的順序為　 　(用化學式表示)。
（2）“濾渣 1”的主要成分是 SbOCl，為了提高銻的利用率，將濾渣 1 用氨水浸取使其轉化為 ，寫出該反應的化學方程式：　 　。
（3）已知“沉淀”階段溶液中 。當“沉淀”后溶液中 時，該階段是否有 沉淀生成？　 　(通過計算說明，簡要寫出計算過程，不考慮溶液體積的變化)。
（4）已知 分子結構中含 1 個-OH，“除砷”時， 的氧化產物為 。
① 屬于　 　鹽(填“正”或“酸式”)。 中磷原子的雜化類型為　 　。
②“除砷”過程中生成 As 單質的離子方程式是　 　。
（5）已知 在一定溫度下發生分解，充分反應后，固體殘留率為 ，則剩余固體氧化物的化學式為　 　(已知：殘留率 )。
17．（2025·雅安模擬）焦亞硫酸鈉作為抗氧化劑、防腐劑，被廣泛用于食品工業。
I．焦亞硫酸鈉的制備
實驗室制備少量可通過制備的過飽和溶液經結晶脫水制得。裝置如下圖所示，實驗方案：控制反應溫度在左右，向飽和溶液通入，并不斷攪拌。裝置C中溶液約為4時，停止反應。靜置結晶，析出固體的反應液經減壓蒸發、冷卻結晶、減壓抽濾、洗滌、干燥，可進一步獲得固體。已知：①受熱時易分解，久置空氣中，易氧化變質。②與反應生成沉淀，與鹽酸反應生成。
回答下列問題：
（1）裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。
（2）裝置B的作用之一是觀察氣體的流速。裝置B中“試劑X”為________(填字母)。
a．蒸餾水 b．飽和溶液 c．飽和溶液 d．飽和溶液
（3）裝置C中反應的離子方程式為________。
（4）析出固體的反應液需減壓蒸發，其中減壓蒸發是為了________。
（5）在保存過程中易變質生成。檢驗是否變質的實驗方案是________(填操作和現象)。
Ⅱ．焦亞硫酸鈉含量的測定
實驗檢測原理為：；。準確稱取樣品，快速置于預先加入碘標準液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即蓋上瓶塞，水封，緩緩搖動溶解后，置于暗處放置；用標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續滴定至終點，消耗溶液。
（6）滴定終點現象是________。
（7）通過計算判斷該樣品的質量分數是________(結果保留1位小數)。
18．（2025·雅安模擬）氨是最基本的化工原料之一，工業合成氨是人類科學技術的一項重大突破，目前已有三位科學家因其獲得諾貝爾獎，其反應原理為。回答下列問題：
（1）相關化學鍵的鍵能數據：
化學鍵
鍵能 946 436.0 390.8
計算反應　 　。
（2）根據工業合成氨的熱化學方程式可知，　 　溫(填“高”或“低”，下同)有利于提高平衡轉化率，　 　溫有利于提高反應速率，綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素，工業合成氨通常采用。
（3）某合成氨速率方程為：，根據表中數據，　 　。
實驗
1 m n p q
2 n p
3 m n
4 m p
在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因為　 　。(填字母)
a．有利于平衡正向移動 b．防止催化劑中毒 c．提高正反應速率
（4）在催化劑作用下，按的投料比投入，發生反應生成，平衡時混合氣中的物質的量分數隨溫度和壓強變化的關系如圖所示。
①該反應的平衡常數　 　(填“<”“=”或“>”)。
②、壓強為時，的轉化率為　 　%(保留三位有效數字)，此時反應的壓強平衡常數　 　。[為平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數(分壓=總壓×物質的量分數)]
19．（2025·雅安模擬）某研究小組按下列路線合成胃動力藥M。
（1）化合物A的名稱　 　。
（2）化合物B的含氧官能團名稱是　 　。
（3）化合物C的結構簡式是　 　。
（4）寫出生成M的化學方程式　 　。
（5）寫出同時符合下列條件的化合物D的同分異構體的結構簡式　 　。
①分子中含有苯環
②核磁共振氫譜和紅外光譜測出：分子中共有4種不同化學環境的氫原子，有酰胺基和丁基
（6）研究小組在實驗室用苯甲醛為原料合成藥物N-芐基苯甲酰胺()設計該合成路線如下：
A
請寫出A、B、C的結構簡式(無機物寫化學式)　 　；　 　；　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】氧化還原反應；常見化學電源的種類及其工作原理；無機非金屬材料
【解析】【解答】A．石墨可以用作電極材料是因為其能夠導電，而石墨的導電性是其物理性質，不需要發生化學變化即可體現，因此與其化學性質無關，A選；
B．甲烷在燃料電池中通過氧化反應釋放能量，依賴其可燃性，與其化學性質有關，B不選；
C．維生素C作為抗氧化劑，是因為維生素C具有還原性，還原性通過化學變化體現，屬于化學性質，C不選；
D．醋中的乙酸與水垢發生化學反應，屬于化學性質，D不選；
故選A。
【分析】化學性質需要通過化學變化體現。
2．【答案】C
【知識點】物質的結構與性質之間的關系；多糖的性質和用途；油脂的性質、組成與結構；超分子
【解析】【解答】A．和直徑不同，選擇空腔大小適合C60的 “杯酚”能夠分離C60和C70，體現了超分子的分子識別特征，故A正確；
B．淀粉、纖維素和蛋白質都屬于天然有機高分子，故B正確；
C．油脂在堿性條件下的水解反應生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，而不是人造脂肪，故C錯誤；
D．天然橡膠硫化時，分子鏈之間形成交聯，由線型結構轉變為網狀結構，從而提高橡膠的力學性能，故D正確；
故選C。
【分析】A．和 分子大小不同；
Ｂ．有機高分子材料是一類由一種或幾種分子或分子團 (結構單元或單體)以共價鍵結合成具有多個重復單體單元的大分子，可以是天然產物如纖維、蛋白質和天然橡膠等，也可以是用合成方法制得的，如合成橡膠、合成樹脂、合成纖維等非生物高聚物等；
Ｃ．油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鹽；
Ｄ．天然橡膠硫化時由線型結構轉變為網狀結構。
3．【答案】A
【知識點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；極性分子和非極性分子；元素、核素；原子結構示意圖
【解析】【解答】A．氫元素有三種核素，它們的質量數分別為1、2、3，可表示為：1H、2H、3H，A正確；
B．標準狀況下，22.4L的N2的物質的量為1mol，N2的結構式為N≡N，分子中含有1個σ鍵和2個π鍵，則參與形成π鍵的電子數目為4NA，B不正確；
C．H2O2的結構式為H-O-O-H，其分子中含有極性鍵，結構為書頁型，為極性分子，C不正確；
D．10B的核電荷數為5，原子結構示意圖為，D不正確；
故選A。
【分析】A．氫元素有1H、2H、3H三種核素；
Ｂ．三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；
Ｃ．根據正負電荷重心是否重合判斷分子極性；
Ｄ．B為5號元素，核電荷數為5。
4．【答案】B
【知識點】“手性分子”在生命科學等方面的應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
【解析】【解答】A．該有機物含有2個手性碳原子，如圖用“*”標記，A正確；
B．雙鍵碳原子采用雜化，飽和碳原子采用雜化，該分子中沒有采用雜化的碳原子，B錯誤；
C．該分子中酯基能和反應，則該物質可與發生反應，C正確；
D．碳碳雙鍵和氫氣以物質的量之比反應，分子中含有兩個碳碳雙鍵，所以該物質最多消耗氫氣，D正確；
故選B。
【分析】A．手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子；
Ｂ．苯環和雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化；
Ｃ．該物質中只有酯基能與NaOH反應；
Ｄ．該物質中只有碳碳雙鍵能與氫氣加成。
5．【答案】D
【知識點】純堿工業（侯氏制堿法）；鹽類水解的應用；分液和萃取；酸（堿）式滴定管的使用
【解析】【解答】A． 侯氏制堿法制備 ，應該將CO2通入含有NH3的飽和食鹽水中，A錯誤；
B．標準堿溶液應該盛放在堿式滴定管中，圖示滴定管為酸式滴定管，B錯誤；
C．將氯化鎂溶液蒸發由于HCl揮發會促進MgCl2完全水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解又會得到MgO，C錯誤；
D．碘單質在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，D正確；
故選D。
【分析】A．制備碳酸氫鈉時，應當將二氧化碳溶于飽和銨鹽水中；
Ｂ．堿應當用堿式滴定管盛裝；
Ｃ．氯化鎂加熱發生水解；
Ｄ．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度。
6．【答案】C
【知識點】離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．HClO是弱酸，應保留化學式，則通入中：，故A錯誤；
B．溶液中通足量生成硫酸鈉、氯化鈉和硫酸，反應的離子方程式為：，故B錯誤
C．將等濃度的溶液與溶液按體積比混合反應時生成一水合氨、硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：，故C正確；
D．鐵粉過量，生成硝酸亞鐵，正確的離子方程式為，故D錯誤；
故選C。
【分析】A．HClO為弱酸，應寫化學式；
Ｂ．具有強氧化性；
Ｃ．等濃度的溶液與溶液按體積比混合，反應生成一水合氨、硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀；
Ｄ．鐵粉過量，生成硝酸亞鐵。
7．【答案】D
【知識點】元素電離能、電負性的含義及應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用；微粒半徑大小的比較
【解析】【解答】A．同周期左到右原子半徑減小，同族上到下原子半徑增大，則原子半徑：，即Z>X>Y，A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：，則電負性為：，即Y>X>Z，B錯誤；
C．的氯化物為氯化鋁，氯化鋁屬于共價化合物，C錯誤；
D．的氫化物H2O中氫元素化合價能降低、氧元素化合價能升高，既具有氧化性又具有還原性，D正確；
故選D。
【分析】基態Y原子s能級電子總數等于p能級電子總數，短周期元素中，滿足此條件的Y元素有： 1s22s22p4（O元素）或 1s22s22p63s2 （Mg元素） ，X與Y同周期，且X的第一電離能比同周期相鄰兩元素的小，若Y為O，X在第二周期，為B元素，若Y為Mg，X在第三周期，X可能為Al或者S，X、Y質子數之和等于Z質子數，且Z為短周期元素，若Y為O，X為B，則Z為Al元素，若Y為Mg，X為Al，Z為Mn元素（不符合題意），若Y為Mg，X為S，則Z為Ni元素（不符合題意），綜上所述，X為B元素，Y為O元素，Z為Al元素。
8．【答案】D
【知識點】有機物的合成；常用合成高分子材料的化學成分及其性能
【解析】【解答】A．M和N發生縮聚反應，生成高分子化合物T和水，A正確；
B．由羥基酸縮聚得到的聚酯（類似聚乳酸等）均較易水解降解，B正確；
C．M分子含有羥基和羧基，在一定條件下，可以發生分子內的酯化反應，C正確；
D．N中只含有一個羧基，可與發生反應，D錯誤；
故選D。
【分析】A．M和N發生縮聚反應生成T和H2O；
Ｂ．T中含有酯基，能發生水解反應；
Ｃ．M分子中含有羥基和羧基；
Ｄ．羧基與碳酸氫鈉以1：1反應。
9．【答案】A
【知識點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；溴乙烷的化學性質；化學實驗方案的評價
【解析】【解答】A．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中發生消去反應生成乙烯，乙烯能與溴水發生加成反應，溴乙烷和乙醇都不能與溴水反應，因此可證明氣體成分為乙烯，故A正確；
B．氫氧化鈉過量，直接反應生成氫氧化鎂和氫氧化鐵沉淀，沒有發生沉淀的轉化，不能證明在相同溫度下，故B錯誤；
C．向溶液中滴加稀硫酸，反應生成硫酸鈉、S沉淀、SO2氣體，中S元素化合價由+2升高為+4、由+2降低為0，硫酸中元素化合價不變，既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；
D．向溶液中滴加幾滴溶液，氫氧化鈉不足，且沒有加熱，不能放出氨氣，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，紅色石蕊試紙不變藍，故D錯誤；
故選A。
【分析】A．乙烯能使溴水褪色，溴乙烷、乙醇都不能使溴水褪色；
Ｂ．NaOH溶液過量，兩種沉淀都生成；
Ｃ．在酸性條件下發生歧化反應生成硫酸鈉、S沉淀、SO2氣體，稀硫酸中元素的化合價沒有變化；
Ｄ．不加熱的條件下不會生成氨氣。
10．【答案】B
【知識點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；制備實驗方案的設計
【解析】【解答】A．“浸取” 時，Co元素的化合價從+3價降低為+2價，發生還原反應，則正極材料作氧化劑，A錯誤；
B．由圖可知，沉鈷時加NaOH溶液生成Co(OH)2，則Co元素在“浸取”時轉化為Co2+，Li元素化合價不變，所以“浸取”時LiCoO2轉化為Li2SO4和CoSO4，B正確；
C．已知， ，的溶度積遠小于，相同條件下，Cu2+沉淀更完全，所以 “濾液 2” 中Cu2+的濃度比Co2+的濃度小，C錯誤；
D．和Li2CO3在空氣中煅燒生成LiCoO2，Co元素化合價升高，為還原劑，則空氣中的氧氣為氧化劑，發生反應，D錯誤；
故選B。
【分析】 鋰離子電池正極材料 中加入稀硫酸和過氧化氫浸取，Cu反應生成硫酸銅，向溶液中加入NaOH沉銅得到Cu(OH)2，過濾后向濾液1中加入NaOH沉鈷得到Co(OH)2沉淀，將濾液2經過一系列操作，最后制得Li2CO3，得到的和在空氣中煅燒， 實現的再生 。
11．【答案】B
【知識點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；鍵能、鍵長、鍵角及其應用；極性分子和非極性分子；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
【解析】【解答】A．NH3的中心N原子的價層電子對數為4，采用sp3雜化，A不正確；
B．中，中心S原子的價層電子對數為4，不含孤電子對，采用sp3雜化，空間結構為正四面體，B正確；
C．NH3呈三角錐形，為含有極性鍵的極性分子，H2O為極性分子，CCl4為非極性分子，依據相似相溶原理，NH3難溶于CCl4，但能溶于水，C不正確；
D．NH3中N原子含有1個孤電子對，H2O的中心O原子含有2個孤電子對，由于孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用大于成鍵電子與成鍵電子間的排斥作用，所以NH3鍵角大于H2O的鍵角，D不正確；
故選B。
【分析】A．NH3中心N原子的價層電子對數為4；
Ｂ．中心原子的價層電子對數為4，不含孤電子對；
Ｃ．極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑；
Ｄ．孤電子對間排斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力＞成鍵電子對之間的排斥力，孤電子對越多鍵角越小。
12．【答案】C
【知識點】電解原理
【解析】【解答】A．丙烯腈在陰極發生還原反應生成己二腈，A正確；
B．陰極消耗氫離子，陽極生成的氫離子移向陰極區，離子交換膜應該為質子交換膜，B正確；
C．X為氧氣，標況下，氧氣的物質的量為1mol，生成1mol氧氣轉移4mol電子，根據2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN可知，陰極能生成2mol己二腈，C錯誤；
D．在反應體系中，電子轉移和化學反應兩個過程同時進行，在反應條件、反應條件溫和、生產效率、環境保護等方面，都優于其他有機合成法，D正確；
故選C。
【分析】由圖可知，左側為陰極，電極反應式為2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN，右側為陽極，電極反應式為。
13．【答案】A
【知識點】吸熱反應和放熱反應；活化能及其對化學反應速率的影響；化學反應速率的影響因素
【解析】【解答】A．由圖可知，第2步基元反應為：，A正確；
B．催化劑能降低反應的活化能，提高反應速率，但是反應熱不會變化，B錯誤；
C．反應進程中經過渡態的反應能壘最大，是決速步驟，其能壘為：，C錯誤；
D．反應物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應，則，升高溫度，平衡向正反應方向移動，D錯誤；
故選A。
【分析】A．結合圖示書寫方程式；
Ｂ．催化劑不影響反應熱；
Ｃ．活化能越大反應速率越慢，慢反應是整個反應的決速步驟；
Ｄ．該反應反應物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應。
14．【答案】B
【知識點】晶胞的計算
【解析】【解答】A．由圖可知，P位于頂點和面心，數目為，In位于體內，數目為4，In：P=1 ： 1，則晶體的化學式InP，故A正確；
B．以頂角P原子分析，其周圍緊鄰且距離相等的P處于晶胞面心，每個頂角圍為8個晶胞共用、每個面心為2個晶胞共用，則每個P周圍緊鄰且距離相等的P有= 12個，故B錯誤；
C．b原子到左側面、后平面、下底面的距離分別為晶胞參數的、、，則b原子的分數坐標為(、、)，故C正確；
D.1mol晶胞含有4molInP，1mol晶胞的質量為4molMrg/mol = 4Mrg，1mol晶胞體積為(m10-10cm)3NA，則晶體密度=， 故D正確；
故選B。
【分析】A．根據均攤法計算晶胞中In、P的原子數目，進而確定化學式；
Ｂ．周圍緊鄰且距離相等的P處于晶胞面心；
Ｃ．b的坐標參數為、、；
Ｄ．根據計算。
15．【答案】D
【知識點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
【解析】【解答】A．由分析可知，N表示的沉淀溶解平衡曲線，故A錯誤；
B．c點Qc=c(Z2+) c(X2-)＜Ksp(ZX)，因此c點形成的是ZX的不飽和溶液，故B錯誤；
C．的平衡常數，故C錯誤；
D．b為ZX的飽和溶液，向b點溶液中加入飽和溶液，X2-濃度增大，析出ZX固體，故D正確；
故選D。
【分析】根據Ksp(Y2X)=c2(Y+) c(X2-)，Ksp(ZX)=c(Z2+) c(X2-)可知，Y+濃度變化量大于Z2+濃度的變化量，所以N表示Y2X的溶解平衡曲線，M表示ZX的溶解平衡曲線，根據a（20，9.2）可知Ksp(ZX)=10-35.2，根據b（5，30.2）可知，Ksp(Y2X)=10-49.2。
16．【答案】（1）[Ar]；
（2）
（3）根據 ，當 時， ，此時 ，故無 沉淀生成
（4）正；；
（5）
【知識點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；探究物質的組成或測量物質的含量；制備實驗方案的設計
【解析】【解答】（1）As的原子序數為33，則核外電子數為33，簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p3；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，非金屬性從：Cl>P>As，則As、P、Cl三種元素最高價含氧酸酸性從大到小的順序為HClO4>H3PO4>H3AsO4；
（2）由分析可知，“濾渣1”的主要成分是SbOCl，將濾渣1用氨水浸取使SbOCl轉化為Sb2O3，SbOCl和NH3 H2O反應生成Sb2O3、NH4Cl和H2O，化學方程式為：；
（3） ，當 時， ，此時 ，Qc（4）①已知 分子結構中含 1 個-OH，次磷酸為一元中強酸，NaH2PO2屬于正鹽；H3PO4中磷原子的價層電子對數為4+=4，采用sp3雜化；
②“除砷”過程中AsCl3和NaH2PO2反應生成As，NaH2PO2的氧化產物為H3PO4，P元素化合價升高，As元素化合價降低，則反應的離子方程式為：；
（5）的摩爾質量為299g/mol，假設有299g含有1mol的Sb，質量為122g，高溫分解剩余固體為氧化物的質量為299g×51.5%≈154g，氧元素的質量為154g-122g=32g，n(Sb)：n(O)=1：=1：2，剩余氧化物的化學式為SbO2。
【分析】礦渣中加入鹽酸浸出， 微溶于水、 難溶于水，它們均為兩性氧化物 ，則反應生成SbCl3、AsCl3，CuO溶于鹽酸生成氯化銅，“濾渣 1”的主要成分是 SbOCl，加入氨水，發生反應 ，加入鹽酸浸出，溶解生成AsCl3，加入硫化鈉沉淀，銅離子沉淀，則濾渣3為CuS，濾液中加入NaH2PO2除去AsCl3，發生氧化還原反應生成As單質和磷酸，電解SbCl3制得金屬Sb，用氯氣氯化Sb制得SbCl3。
（1）As的原子序數為33，則核外電子數為33，簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p3；
As位于第VA族，同周期元素自左到右，非金屬性逐漸增大，同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減小，As、P、Cl三種元素的非金屬性從大到小的順序為Cl>P>As，As、P、Cl三種元素最高價含氧酸酸性從大到小的順序為HClO4>H3PO4>H3AsO4；
（2）“濾渣1”的主要成分是SbOCl，將濾渣1用氨水浸取使SbOCl轉化為Sb2O3，即SbOCl和NH3 H2O反應生成Sb2O3、NH4Cl和H2O，化學方程式為：；
（3）根據 ，當 時， ，此時 ，Qc（4）①已知 分子結構中含 1 個-OH，次磷酸為一元中強酸，NaH2PO2的化學名稱為次磷酸鈉，屬于正鹽；
H3PO4中磷原子的價層電子對數為4+=4，磷原子的雜化類型為sp3；
②“除砷”過程中AsCl3和NaH2PO2反應生成As，NaH2PO2的氧化產物為H3PO4，P元素化合價升高，As元素化合價降低，根據得失電子守恒和原子守恒配平離子方程式為：；
（5）的摩爾質量為299g/mol，假設有299g含有1mol的Sb，質量為122g，高溫分解剩余固體為氧化物的質量為299g×51.5%≈154g，氧元素的質量為154g-122g=32g，n(Sb)：n(O)=1：=1：2，剩余氧化物的化學式為SbO2。
17．【答案】(1) 恒壓滴液漏斗
(2) c
(3)
(4) 防止常壓蒸發溫度過高，造成分解
(5) 取少量樣品于試管中，先加足量稀鹽酸至無色氣泡出現，再加溶液，若產生白色沉淀，說明樣品已變質，若無白色沉淀產生，則未變質
(6) 當滴加最后半滴溶液時，溶液恰好由藍色變為無色，且半分鐘內不變藍
(7)
【知識點】中和滴定；制備實驗方案的設計
【解析】【解答】（1）由圖可知，裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是恒壓滴液漏斗。
（2）裝置的作用之一是觀察氣體的流速，則試劑X不能與二氧化硫反應，選擇飽和亞硫酸氫鈉溶液，故選。
（3）裝置中二氧化硫和碳酸鈉首先反應生成亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式為：。
（4）亞硫酸氫鈉固體受熱易分解，減壓蒸發是為了防止常壓蒸發溫度過高，造成分解。
（5）在保存過程中易變質生成，所以為了檢驗其是否變質，檢驗的離子為，所以操作方法是：取少量樣品于試管中，先加足量稀鹽酸至無色氣泡出現，再加溶液，若產生白色沉淀，說明樣品已變質，若無白色沉淀產生，則未變質。
（6）開始滴定時，溶液中含有碘單質及淀粉溶液，溶液顯藍色。隨著標準溶液的滴入，不斷被消耗，溶液的藍色逐漸變淺，當滴加最后半滴標準溶液，溶液由藍色變為無色(或溶液藍色消失)，半分鐘內溶液不再變為藍色時，停止滴加，此時達到滴定終點。
（7），根據可知，，則與反應的的物質的量為：，根據可得：，所以樣品中的質量分數是：。
【分析】裝置A中，濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，裝置B的作用之一是觀察氣體的流速，則裝置B中的試劑不與二氧化硫反應， 應選用飽和溶液 ，裝置C中，控制反應溫度在左右，向飽和溶液通入，并不斷攪拌 ，發生反應 ，得到的過飽和溶液 ，靜置結晶， 析出固體的反應液經減壓蒸發、冷卻結晶、減壓抽濾、洗滌、干燥，可進一步獲得固體 ，裝置D中用NaOH溶液吸收尾氣。
18．【答案】（1）
（2）低；高
（3）；
（4）<；33.3；或
【知識點】蓋斯定律及其應用；焓變和熵變；化學平衡轉化過程中的變化曲線；化學平衡的計算
【解析】【解答】（1）H=反應物的鍵能-生成物的鍵能=[946kJ/mol+(436.0kJ/mol×3)]-2×(390.8kJ/mol×3)=-90.8 kJ/mol，故答案為-90.8；
（2）合成氨反應是放熱反應，要提高平衡轉化率，應使反應平衡正向移動，應降低溫度，其他條件一定時，升高溫度，使反應速率加快；故答案為：低；高；
（3）將實驗1、3中數據分別代入合成氨的速率方程可得：①q=k·mα·nβ·pγ，③10q=k·mα·nβ·(0.1p)γ，可得γ=-1，合成氨過程中，不斷分離出氨，即降低體系中c(NH3)，生成物濃度下降，平衡向正反應方向移動，但不會提高正反應速率，a正確，c錯誤；反應主產物即氨不能使催化劑中毒，b錯誤，故答案為：-1；a；
（4）①該反應為放熱反應，溫度越高，平衡逆向移動，平衡常數越小，所以K(a)②達到平衡時氨氣的物質的量分數為20%，據此列出反應的三段式：
平衡時氨氣的物質的量分數為，解得x=mol，則×100%≈33.3%；由數據可知，平衡是氨氣的物質的量分數為20%，而平衡時N2和H2物質的量之比為1：3，則平衡是氮氣的物質的量分數為20%，氫氣的物質的量分數為60%，=，故答案為：<；33.3；或。
【分析】（1）根據H=反應物的鍵能-生成物的鍵能計算；
（2）化學平衡移動原理的具體內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動；
（3）將表格數據代入 計算；分離出氨，平衡正向移動；
（4）①平衡常數只與溫度有關；
②列出反應的三段式計算。
（1）由△H=反應物的鍵能-生成物的鍵能可知，該反應△H=[946kJ/mol+(436.0kJ/mol×3)]-2×(390.8kJ/mol×3)=-90.8 kJ/mol，故答案為-90.8；
（2）合成氨反應是放熱反應，要提高平衡轉化率，即要使反應平衡正向移動，應降低溫度，其他條件一定時，升高溫度，可以提供更高的能量，使活化分子百分數增大，反應速率加快；故答案為：低；高；
（3）將實驗1、3中數據分別代入合成氨的速率方程可得：①q=k·mα·nβ·pγ，③10q=k·mα·nβ·(0.1p)γ，可得γ=-1，合成氨過程中，不斷分離出氨，即降低體系中c(NH3)，生成物濃度下降，平衡向正反應方向移動，但不會提高正反應速率，a正確，c錯誤；反應主產物即氨不能使催化劑中毒，b錯誤，故答案為：-1；a；
（4）①平衡常數之和溫度有關，該反應為放熱反應，溫度越高，平衡逆向移動，平衡常數越小，所以K(a)②根據，由圖可知達到平衡時氨氣的物質的量分數為20%，
平衡時氨氣的物質的量分數為，解得x=mol，則×100%≈33.3%；由數據可知，平衡是氨氣的物質的量分數為20%，而平衡時N2和H2物質的量之比為1：3，則平衡是氮氣的物質的量分數為20%，氫氣的物質的量分數為60%，=，故答案為：<；33.3；或。
19．【答案】（1）對甲基苯酚
（2）羥基、醛基
（3）ClCH2CH2N(CH3)2
（4）+HCl+
（5）
（6）；SOCl2；
【知識點】利用質譜、紅外光譜、核磁共振等確定有機物的結構；有機物的合成；同分異構現象和同分異構體；酰胺
【解析】【解答】（1）化合物A為，名稱為：對甲基苯酚。
（2）化合物B為，含氧官能團名稱是：羥基、醛基。
（3）由分析可知，化合物C的結構簡式是ClCH2CH2N(CH3)2。
（4）
與F()反應，生成M()和HCl，反應的化學方程式為+HCl+。（5）D為，其同分異構體符合下列條件：“①分子中含有苯環；②核磁共振氫譜和紅外光譜測出：分子中共有4種不同化學環境的氫原子，有酰胺基和丁基”的化合物D的同分異構體分子中，除含苯環外，還應含有-OC(CH3)3和-CONH2，或-C(CH3)3和-OOCNH2，且兩取代基位于苯環的對位，則結構簡式為。
（6）苯甲醛()催化氧化可生成苯甲酸()，A與B(SOCl2)發生取代反應生成，則C為，因此A、B、C的結構簡式依次為：、SOCl2、。
【分析】催化氧化生成，和C反應得到D，結合C的分子式和D的結構簡式可知，C為ClCH2CH2N(CH3)2，D與H2NOH反應生成E，E在氫氣催化劑條件下反應生成F，F比E多了2個H原子，少了一個O原子，結合M的結構簡式可知，F為，E為。
（1）化合物A為，名稱為：對甲基苯酚。
（2）化合物B為，含氧官能團名稱是：羥基、醛基。
（3）由分析可知，化合物C的結構簡式是ClCH2CH2N(CH3)2。
（4）與F()反應，生成M()和HCl，化學方程式為+HCl+。
（5）D為，同時符合下列條件：“①分子中含有苯環；②核磁共振氫譜和紅外光譜測出：分子中共有4種不同化學環境的氫原子，有酰胺基和丁基”的化合物D的同分異構體分子中，除含苯環外，還應含有-OC(CH3)3和-CONH2，或-C(CH3)3和-OOCNH2，且兩取代基位于苯環的對位，則結構簡式為。
（6）從流程圖可以看出，苯甲醛()催化氧化可生成苯甲酸()；依據流程圖，A與B(SOCl2)發生取代反應生成；采用逆推法，可確定C為。從而得出A、B、C的結構簡式依次為：、SOCl2、。
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