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2025屆四川省名優(yōu)校聯(lián)盟高三下學期一模考試化學試題
1．（2025·四川模擬）電影《哪吒2》中蘊含著豐富的化學知識和中華傳統(tǒng)文化。下列有關說法錯誤的是
A．將蓮藕制成的藕粉，其主要成分包括淀粉等多糖類化合物，能為人體提供能量
B．哪吒的混天綾，具有強度高、彈性好、耐腐蝕、不縮水等優(yōu)點，符合合成纖維特點
C．石磯魔鏡原型是三星堆的青銅大面具，青銅屬于合金，其熔點和硬度均低于成分金屬
D．熬丙身穿龍族最堅硬的“萬鱗甲”，具有極強的抗沖擊性和輕便性，其性能與碳纖維復合材料相似
【答案】C
【知識點】合金及其應用；多糖的性質和用途
【解析】【解答】A．藕粉的主要成分是淀粉，淀粉屬于多糖，最終水解為葡萄糖，可提供能量，A正確；
B．混天綾的成分為合成纖維，具有強度高、彈性好、耐腐蝕、不縮水等優(yōu)點，B正確；
C．合金的熔點低于成分金屬，硬度高于成分金屬，青銅為合金，其熔點低于純銅，但硬度高于純銅，C錯誤；
D．碳纖維復合材料屬于新型無機非金屬材料，具有強抗沖擊性和輕便性，“萬鱗甲”堅硬輕便，其性能與碳纖維復合材料相似，D正確；
故選C。
【分析】A．淀粉屬于多糖；
Ｂ．合成纖維具有強度高、彈性好、耐腐蝕、不縮水等優(yōu)點；
Ｃ．一般而言，合金的熔點低于成分金屬，硬度高于成分金屬；
Ｄ．碳纖維復合材料具有極強的抗沖擊性和輕便性，用途廣泛。
2．（2025·四川模擬）下列化學用語或圖示表示正確的是
A．的電子式：
B．的名稱：乙二酸乙二酯
C．分子中共價鍵的電子云圖：
D．基態(tài)的價層電子軌道表示式：
【答案】C
【知識點】有機化合物的命名；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
【解析】【解答】A．BCl3分子中B原子最外層有6個電子，其電子式為，故A錯誤；
B．的正確命名為乙二酸二乙酯，故B錯誤；
C．氯氣分子中共價鍵是σ鍵，由兩個氯原子的3p軌道以 “頭碰頭” 的方式重疊形成，其電子云圖為，故C正確；
D．Fe是26號元素，基態(tài)Fe2+的價層電子排布式為3d6，其軌道表示式為，故D錯誤；
故選C。
【分析】A．BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6；
Ｂ．該物質是乙二酸二乙酯；
Ｃ．Cl2分子中共價鍵類型為p-pσ鍵；
Ｄ．基態(tài)Fe2+的價層電子排布式為3d6。
3．（2025·四川模擬）納米球狀紅磷可提高鈉離子電池的性能，可由（易水解）和制備：。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A．每生成轉移電子數(shù)目為
B．晶體中含離子數(shù)目為
C．與足量水反應，所得溶液中的數(shù)目為
D．紅磷與白磷互為同素異形體，且白磷含鍵的數(shù)目為
【答案】C
【知識點】阿伏加德羅常數(shù)
【解析】【解答】A．根據(jù)反應的化學方程式可知，P元素由+5價降低為0價，每生成2mol P轉移10mol電子，6.2 g P的物質的量為0.2mol，轉移電子數(shù)目為，A正確；
B．NaN3晶體由Na+和構成，則1molNaN3晶體中含離子數(shù)目為，B正確；
C．PCl5與水發(fā)生反應：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4，H3PO4不能完全電離，所得溶液中的數(shù)目小于，C錯誤；
D．紅磷與白磷都是由磷元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體，白磷為正四面體結構，1個白磷中含有6個P—P鍵，則白磷含鍵的數(shù)目為，D正確；
故選C。
【分析】A．每生成2mol P轉移10mol電子；
Ｂ．NaN3晶體中含有Na+和；
Ｃ．H3PO4不完全電離；
Ｄ．紅磷與白磷互為同素異形體，1個白磷中含有6個P—P鍵。
4．（2025·四川模擬）某有機物X為一種藥物的中間體，其結構如圖所示。下列關于X的說法中錯誤的是
A．X的分子式為
B．X中雜化類型為的原子數(shù)為9
C．最多能夠與發(fā)生加成反應
D．X分子中含有5種官能團和2個手性碳原子
【答案】D
【知識點】“手性分子”在生命科學等方面的應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；有機物的結構和性質
【解析】【解答】A．根據(jù)結構簡式，X中含有12個C原子，11個H原子，5個O原子，1個Cl原子，則X的分子式為，A正確；
B．飽和碳原子采用sp3雜化，該分子中含有5個飽和碳原子，該分子中只形成單鍵的氧原子也采用sp3雜化，有4個，則采用sp3雜化的原子共有9個，B正確；
C．X分子中苯環(huán)和羰基可以與氫氣發(fā)生加成反應，則最多能夠與發(fā)生加成反應，C正確；
D．X分子中含有的官能團為：醚鍵、碳氯鍵、羥基、羰基，共4種，含有2個手性碳原子（如圖用“*”標記），D錯誤；
故選D。
【分析】A．根據(jù)結構簡式確定其分子式；
Ｂ．苯環(huán)和雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化；
Ｃ．該物質中苯環(huán)和羰基能與氫氣加成；
Ｄ．手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子。
5．（2025·四川模擬）下列反應的化學或離子方程式書寫正確的是
A．與濃硫酸反應：
B．與反應：
C．遇水強烈水解生成兩種酸：
D．少量氯氣通入碳酸鈉溶液中：
【答案】D
【知識點】離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．濃硫酸有強氧化性，將Se氧化為SeO2，同時濃硫酸被還原生成SO2，正確的化學方程式為CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+SeO2+3SO2↑+4H2O，A錯誤；
B．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，O2中的氧原子全部來自Na2O2，不含18O ，則正確的離子方程式為2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，B錯誤；
C．遇水強烈水解生成鹽酸和硫酸，正確的離子方程式為SO2Cl2+2H2O=+4H++2Cl-，C錯誤；
D．少量氯氣通入碳酸鈉溶液中，氯氣先與水反應生成鹽酸和次氯酸，酸性強弱：H2CO3>HClO>，則鹽酸和次氯酸均能與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為Cl2+2+H2O=2+Cl-+ClO-，D正確；
故選D。
【分析】A．H2Se具有較強的還原性，濃硫酸具有強氧化性，二者反應生成CuSO4、Se、SO2氣體和H2O；
Ｂ．該反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；
Ｃ．SO2Cl2遇水強烈水解生成鹽酸和硫酸；
Ｄ．將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中，氯氣和水反應生成的鹽酸反應生成碳酸氫鈉，次氯酸酸性強于碳酸氫根離子，反應生成碳酸氫鈉。
6．（2025·四川模擬）為達到下列實驗目的，其實驗操作正確的是
A．探究鐵與水蒸氣的反應，點燃肥皂泡檢驗氫氣 B．制備膠體
C．用量氣管準確測量氣體體積 D．檢驗氣體中含和
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】制備實驗方案的設計；物質檢驗實驗方案的設計；化學實驗方案的評價
【解析】【解答】A．高溫下Fe與水蒸氣反應生成氫氣，氫氣具有可燃性，肥皂泡點燃時產生爆鳴聲，說明產生了H2，故A正確；
B．硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，硫酸難揮發(fā)，應當用飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，故B錯誤；
C．用量氣管測量氣體體積時，應當使左右兩側液面相平，故C錯誤；
D．能使品紅溶液褪色的氣體不只有二氧化硫，氯氣等也能使品紅褪色，該裝置不能檢驗二氧化硫，故D錯誤；
故選A。
【分析】A．高溫下Fe與水蒸氣反應生成氫氣，氫氣具有可燃性；
Ｂ．硫酸鐵水解生成的硫酸不揮發(fā)；
Ｃ．量氣管測量氣體體積時，應使左右兩側液面相平；
Ｄ．二氧化硫能使品紅褪色，氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性。
7．（2025·四川模擬）和均可發(fā)生水解反應，其中水解的反應機理如圖：
下列說法正確的是
A．和的水解反應的機理完全相同
B．和分子的空間結構均為正四面體
C．和均能形成分子間氫鍵，所以沸點均較高
D．由軌道雜化理論推測中間體中采取的雜化類型為
【答案】C
【知識點】判斷簡單分子或離子的構型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
【解析】【解答】A．中的中心原子有孤對電子，會吸引水中的 H+，從而使 Cl-逐漸被 OH-取代，最終生成 NH3和 HClO，而的中心原子硅原子有空的3d軌道，能夠接水分子中O原子的孤對電子，經過一系列步驟生成 H4SiO4，所以二者的水解反應機理不同，A錯誤；
B．分子的價層電子對數(shù)為，不含孤電子對，空間結構為正四面體； 分子的價層電子對數(shù)為：，但Cl和OH的電負性不一樣，鍵長和鍵角存在差異，所以它是一般的四面體，并非正四面體，B錯誤；
C．NHCl2和NH3中氮原子連接的氫原子與氮原子間均能形成分子間氫鍵，所以沸點均較高，C正確；
D．中間體中成鍵數(shù)為， 孤電子對數(shù)為，硅原子的價層電子對數(shù)為，采用雜化，D錯誤；
故選C。
【分析】A． 中N原子含有孤電子對， 中Si原子含有空軌道；
Ｂ．根據(jù)價層電子對互斥理論判斷分子構型；
Ｃ．形成分子間氫鍵能使物質的熔沸點升高；
Ｄ．根據(jù)軌道雜化理論判斷。
8．（2025·四川模擬）用于制造隱形眼鏡的功能高分子材料F的合成路線如下：
下列說法錯誤的是
A．A、D均可以發(fā)生加成、氧化、還原、聚合等反應
B．聚合物F屬于可降解高分子材料，且具有良好的親水性
C．B發(fā)生消去反應的某種有機產物可作為制備導電高分子材料的單體
D．以A為原料制備C的另一條途徑也分兩步，且每一步的原料利用率均可達100%
【答案】B
【知識點】有機物的合成；有機物的結構和性質；高分子材料
【解析】【解答】A．A、D均含有碳碳雙鍵，均能與氫氣發(fā)生加成反應，該反應同時也屬于還原反應，均能被酸性高錳酸鉀氧化發(fā)生氧化反應，均能發(fā)生加聚反應，A正確；
B．該物質雖然含有羥基，但其憎水劑對物質溶解性的影響能力大于羥基，所以該物質沒有良好的親水性，B錯誤；
C．B為CH2ClCH2Cl，可以發(fā)生消去反應生成乙炔，乙炔發(fā)生加聚反應生成的聚乙炔具備良好的導電性，C正確；
D．以A為原料制備C的另一條途徑為：CH2 =CH2 +O2 →環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷+H2 O→HOCH2 CH2 OH，該路徑每一步的原料利用率均可達100%，D正確；
故選B。
【分析】由圖可知，C和D在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成E，且E在一定條件下發(fā)生加成反應生成F，則E的結構簡式為，C由B在NaOH水溶液中加熱水解得到，B由乙烯和氯氣反應生成，則B為CH2ClCH2Cl。
9．（2025·四川模擬）常用于抗酸、治療慢性胃炎。它所含的五種主族元素位于三個短周期，基態(tài)R原子的價層電子排布式為，R和W位于同主族，Y的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物能反應生成離子化合物，Z的周期序數(shù)和主族序數(shù)相等。下列敘述錯誤的是
A．鍵角： B．穩(wěn)定性：
C．分子的極性： D．第一電離能：
【答案】B
【知識點】元素電離能、電負性的含義及應用；極性分子和非極性分子；元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規(guī)律
【解析】【解答】A．WR2是SO2，SO2中S的價層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為1，S為sp2雜化，空間結構為V形，YX3是NH3，NH3中N的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，N為sp3雜化，空間結構為三角錐形，則鍵角：SO2＞NH3，A正確；
B．非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B錯誤；
C．WR3是SO3，SO3中心原子S原子的價層電子對數(shù)為3，不含孤電子對，空間結構為平面正三角形，正負電荷中心重合，為非極性分子，YX3是NH3，分子構型為三角錐形，正負電荷中心不重合，為極性分子，分子極性：SO3＜NH3，C正確；
D．Al是金屬元素，N、O是活潑非金屬元素，Al的第一電離能最小，N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，N元素的第一電離能比氧大，則第一電離能：Al故選B。
【分析】 基態(tài)R原子的價層電子排布式為， 則n=2（n=1時1p軌道不存在），R的價電子排布式為2s22p4，R為O元素，R和W同主族，則W為S元素，Y的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應生成離子化合物，常見為氮（N），其最高價氧化物水化物HNO3與簡單氫化物NH3反應生成NH4NO3（離子化合物），Z的周期序數(shù)和主族序數(shù)相等，短周期主族元素中可能為H、Be、Al，結合和化合物正負電荷和為0可知，陽離子部分需為+4電荷，若Y為N，則 X為H、Z為Al時，化合物為 (NH4)Al(SO4)2，用于抗酸和治療慢性胃炎，且元素為N、H、Al、S、O，位于三個短周期（H在周期1，N、O在周期2，Al、S在周期3），符合所有條件。因此，元素確定為：Y為N，X為H，Z為Al，W為S，R為O。
10．（2025·四川模擬）以金紅石（主要成分為）為原料制取海綿鈦的工藝流程如圖所示：
下列說法錯誤的是
A．上述流程中可循環(huán)利用的物質只有和
B．反應Ⅱ中通入氬氣的作用是防止、Ti被空氣中的氧化
C．工業(yè)制備單質鎂用而不用的原因是的熔點高，耗能大
D．高溫下反應Ⅰ可生成一種可燃性氣體，其化學方程式為
【答案】A
【知識點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；制備實驗方案的設計
【解析】【解答】A．該反應中氬氣不參加反應，也可以循環(huán)使用，A錯誤；
B．反應 Ⅱ 為高溫下Mg 還原 TiCl4，Mg 和 Ti 均易被空氣中的 O2氧化，氬氣作為惰性氣體可隔絕空氣，防止、Ti被空氣中的氧化，B正確；
C．的熔點低于，電解所需能量更少，工業(yè)上更經濟，C正確；
D．C 在高溫下與 TiO2、Cl2反應，C 作為還原劑，被氧化為 CO，則I中發(fā)生，D正確；
故選A。
【分析】金紅石的主要成分為 ，向金紅石中加入焦炭和氯氣，發(fā)生反應生成TiCl4，通入氬氣和Mg還原TiCl4得到Ti，發(fā)生的反應為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，加入稀鹽酸反應得到海綿鈦和氯化鎂溶液，電解氯化鎂得到Mg和氯氣。
11．（2025·四川模擬）下列實驗操作的目的或結論正確的是
選項 實驗操作 目的或結論
A 向溴水中加入植物油，振蕩后靜置，水層顏色變淺，油層呈無色 與植物油發(fā)生了反應
B 常溫下，用試紙分別測定溶液和溶液 探究和的酸性強弱
C 以為指示劑，用標準溶液滴定溶液中的，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀
D 將含有的混合氣體通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，測定白色沉淀的質量 推算的質量
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；性質實驗方案的設計
【解析】【解答】A．植物油屬于不飽和脂肪酸甘油酯，含碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，故向溴水中加入植物油，振蕩后靜置，水層顏色變淺，油層呈無色，A正確；
B．溶液和溶液的濃度未知，應當測量等濃度鹽溶液的pH大小判斷酸根離子的水解能力，進而比較酸性強弱，故B錯誤；
C．和AgCl的屬于不同類型的沉淀，Ksp計算方式不同，不能根據(jù)沉淀先后判斷Ksp的大小，C錯誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液通常用硫酸酸化，會引入硫酸根離子，因此不能通過白色沉淀的質量推算二氧化硫的物質的量，D錯誤；
故選A。
【分析】A．植物油中含碳碳雙鍵；
Ｂ．溶液和溶液的濃度未知；
Ｃ．和AgCl屬于不同類型的沉淀；
Ｄ．酸性高錳酸鉀通常用硫酸酸化，會引入硫酸根離子。
12．（2025·四川模擬）光伏電池具有體積小、壽命長、無污染等優(yōu)點，下圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，以此光伏電池為直流電源，采用電滲析法合成電子工業(yè)清洗劑四甲基氫氧化銨[，]。原料為四甲基氯化銨，其工作原理如圖所示（a、b均為惰性電極）。下列敘述錯誤的是
A．c、e均為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜
B．若兩極共產生氣體，則可制備
C．a極電極反應式：
D．若將光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置改為鉛酸蓄電池，電極b應與電極相連
【答案】B
【知識點】電解原理；電解池工作原理及應用
【解析】【解答】A．由分析可知，e為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜，Cl-通過d膜，通過c膜，則c也是陽離子交換膜，A正確；
B．氣體所處的狀態(tài)未知，不能計算產生氣體的物質的量，也無法計算生成的(CH3)4NOH的質量，B錯誤；
C．a為陰極，發(fā)生還原反應，其電極反應式為，C正確；
D．b為陽極，與電源正極相連，若將光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置改為鉛酸蓄電池，電極b應與電極相連 ，D正確；
故選B。
【分析】由圖可知，NaOH溶液中的Na+通過e膜進入de之間，則e為陽離子交換膜，cd之間，四甲基氯化銨濃溶液轉化為稀溶液，Cl-通過d膜進入de之間，則d為陰離子交換膜，電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，進而可知，a為陰極，電極反應式為，b為陽極，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，a與N型半導體相連，b與P型半導體相連，所以N型半導體為負極，P型半導體為正極。
13．（2025·四川模擬）硫化鋰的納米晶體是開發(fā)先進鋰電池的關鍵材料，晶體為反螢石（螢石）結構，其晶胞結構如圖。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為，晶體密度為。下列說法錯誤的是
A．的配位數(shù)是8
B．B點的原子分數(shù)坐標為
C．該晶胞參數(shù)為：
D．晶胞在方向的投影圖為
【答案】D
【知識點】離子晶體；晶胞的計算
【解析】【解答】A．S2-周圍等距離的Li+上下層各有4個，則共有8個，即S2-的配位數(shù)為8，A正確；
B．B點位于晶胞體對角線的處，B到左側面、前平面的距離均等于晶胞棱長的，到下底面距離等于晶胞棱長的，則B點的原子分數(shù)坐標為，B正確；
C．晶胞質量為，晶胞體積V=a3cm3，則，解得，C正確；
D．晶胞前、后平面面心的原子投影重合，在投影圖中處于正方形的中心，硫離子位于晶胞的面心、頂角，鋰離子位于晶胞的內部，硫化鋰晶胞沿y軸投影的俯視圖為：，D錯誤；
故選D。
【分析】A． 周圍等距離且最近的Li+在上、下兩層各有4個；
Ｂ． B點為晶胞內某 Li+，其位于晶胞體對角線的處；
Ｃ．結合計算；
Ｄ．晶胞前、后平面面心的原子投影重合，在投影圖中處于正方形的中心。
14．（2025·四川模擬）研究氨及其合成工藝在工、農業(yè)上有著重要意義，下圖為使用鐵催化劑和未使用催化劑合成氨反應歷程的一部分，下列說法錯誤的是
A．該反應歷程包含6個基元反應
B．上圖反應歷程中，實線表示使用了鐵催化劑
C．該歷程中的決速反應為：
D．該反應為放熱反應，升溫會減小正反應的熱力學傾向
【答案】A
【知識點】吸熱反應和放熱反應；活化能及其對化學反應速率的影響；化學反應速率的影響因素；有效碰撞理論
【解析】【解答】A．每個過渡態(tài)都是一個基元反應，圖中共有4個過渡態(tài)，則圖中基元反應有4個，故A錯誤；
B．催化劑能降低反應的活化能，由圖可知，實線表示的歷程活化能更低，則實線表示使用了鐵催化劑，故B正確；
C．活化能越大反應速率越慢，決速反應是活化能最大的反應，由圖可知，第一個基元反應的活化能最大，為決速反應，反應的方程式為：，故C正確；
D．由圖可知，反應物的總能量高于生成物，則該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，減小正反應的熱力學傾向，故D正確；
故選A。
【分析】A．每個過渡態(tài)就是一個基元反應；
Ｂ．催化劑能夠較低反應的活化能；
Ｃ．活化能越大反應速率越慢，慢反應是整個反應的決速步驟；
Ｄ．該反應反應物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應，升溫平衡逆向移動。
15．（2025·四川模擬）室溫下，水溶液中各含硫微粒物質的量分數(shù)隨pH的變化關系如圖所示[例如]。已知：飽和溶液的濃度約為。室溫下，，，下列說法正確的是
A．的溶液中，
B．與溶液反應：
C．以酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液可準確測定水溶液的濃度
D．向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中
【答案】D
【知識點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較
【解析】【解答】A．在 0.01mol/L 的 Na2S 溶液中，S2-發(fā)生水解：、（忽略第二步水解） ， 第一步水解平衡常數(shù)，設水解的的濃度為x mol/L，列三段式有：，則，x≈0.00915，說明該濃度下基本水解完全，則存在， A錯誤；
B．具有強氧化性，具有還原性，與發(fā)生氧化還原反應，反應的方程式為，B錯誤；
C．酚酞的變色范圍為8.2~10，以酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液滴定H2S水溶液，當酚酞發(fā)生明顯顏色變化時，反應沒有完全，即不能用酚酞作指示劑判斷滴定終點，C錯誤；
D．===，已知飽和溶液的濃度約為，代入數(shù)據(jù)：，故，D正確；
故選D。
【分析】H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離的方程式為，第二步電離的方程式為，H2S的物質的量隨pH增大不斷減小，先增加后減少，逐漸增大，則曲線①表示H2S的物質的量分數(shù)隨pH的變化，曲線②表示的物質的量分數(shù)隨pH的變化，曲線③表示的物質的量分數(shù)隨pH的變化，曲線①和曲線②的交點處，c(H2S)=c()，此時pH=7.0，則，曲線②和曲線③的交點處，c()=c()，此時pH=13.0，則。
16．（2025·四川模擬）三氯化六氨合鈷是一種重要的化工原料。利用含鈷廢料（含有少量的、等雜質）制取的工藝流程如圖所示：
已知：①“酸浸”過濾后的濾液中含有、、、等；
②不易被氧化，具有較強的還原性；
③25℃時相關物質的如下表（當溶液中某離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全）：
物質
回答下列問題：
（1）Co在元素周期表中的位置　 　。
（2）已知是以為中心的正八面體結構（如圖所示），則中含鍵的數(shù)目為　 　，若其中2個被取代，則所形成的的空間結構有　 　種。
（3）寫出加入“”主要發(fā)生的離子方程式　 　。
（4）加入調節(jié)pH后會生成兩種沉淀，同時得到含的濾液，則調節(jié)pH的范圍為　 　。
（5）流程中加入溶液，可防止后續(xù)加氨水時過大生成，用平衡移動原理解釋原因　 　。
（6）寫出“氧化”時的離子方程式　 　。
（7）按以上流程處理1t含鈷廢料（Co元素的質量分數(shù)為40%），得到1.3375t（），則的產率為　 　。
【答案】（1）第四周期VIII族
（2）；2
（3）
（4）4.9~7.6或
（5）溶于水電離出會抑制后期加入的的電離
（6）或或
（7）73.75%
【知識點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；制備實驗方案的設計
【解析】【解答】（1）Co是第27號元素，位于第四周期VIII族；
（2）單鍵均為σ鍵，配位鍵也是σ鍵，中的配位數(shù)是6，則含有6個σ鍵，NH3中含有3個σ鍵，則中含鍵的數(shù)目為(6+6×3)=；若其中2個被取代，2個可以在同一邊上或2個在對角線上，則所形成的的空間結構有2種；
（3）由分析可知，加入NaClO3是為了將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為；
（4） 加入調節(jié)pH是為了沉淀Al3+、Fe3+，而Co2+不沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Al3+沉淀完全時，F(xiàn)e3+早已沉淀，此時，pH=4.9，溶液中，，pH=7.6，因此調節(jié)pH的范圍為4.9~7.6或；
（5）是強電解質，溶于水電離出大量，能抑制氨水的電離，使氨水的電離平衡逆向移動，防止過大生成；
（6） 具有較強的還原性，加入過氧化氫，會將其氧化為，則 “氧化”時的離子方程式為：或或；
（7）處理1t含鈷廢料（Co元素的質量分數(shù)為40%），理論上可得到的質量為=1.8136t，則的產率為≈73.75%。
【分析】含鈷廢料 （含有少量的、等雜質） 中加入鹽酸酸浸，過濾除去濾渣，“酸浸”過濾后的濾液中含有、、、等，不易被氧化 ，則先加入NaClO3將氧化為，再加入碳酸鈉，使、轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過濾除去，濾液中主要含有 ，經一系列操作得到CoCl2，向CoCl2中加入氯化銨溶液和活性炭混合，再加入氨水和過氧化氫，發(fā)生反應 或 生成 ，將沉淀在HCl氛圍下蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、減壓過濾得到產品。
（1）Co的原子序數(shù)為27，元素周期表中的位置為第四周期VIII族；
（2）1個氨分子中含有3個鍵，中的配位數(shù)是6，中含鍵的數(shù)目為(6+6×3)=；若其中2個被取代，2個可以在同一邊上或2個在對角線上，則所形成的的空間結構有2種；
（3）向濾液中加入適量的NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為；
（4）根據(jù)分析，再加Na2CO3調pH，沉淀Al3+、Fe3+為Fe(OH)3和Al(OH)3，而Co2+不沉淀，Al3+沉淀完全時，，pH=4.9，溶液中，Co2+不沉淀的，pH﹤7.6，則調節(jié)pH的范圍為4.9~7.6或；
（5）溶于水電離出會抑制后期加入的的電離，可防止后續(xù)加氨水時過大生成；
（6）根據(jù)分析，“氧化”時的離子方程式為：或或；
（7）根據(jù)Co原子守恒，處理1t含鈷廢料（Co元素的質量分數(shù)為40%），理論上可得到的質量為=1.8136t，則的產率為≈73.75%。
17．（2025·四川模擬）“消洗靈”是具有消毒、殺菌、漂白和洗滌等綜合功效的固體粉末，消毒原理與“84消毒液”相似，化學組成可以表示為（磷酸三鈉次氯酸鈉）。實驗室中制備“消洗靈”的裝置如圖所示（夾持裝置略）。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是　 　，裝置A中發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為　 　。
（2）裝置B中盛裝的試劑為　 　，若沒有裝置B則會使“消洗靈”的產率　 　（填“降低”或“升高”）。
（3）裝置C中采用多孔球泡的目的是　 　。
（4）實驗操作步驟如下：
①打開儀器a的活塞及活塞K，制備NaClO堿性溶液；
②關閉儀器a的活塞及活塞K，打開分液漏斗的活塞；
③一段時間后，裝置C中溶液經一系列操作得到粗產品。
“系列操作”包括　 　、　 　、過濾、洗滌、低溫干燥。
（5）“消洗靈”消毒時對金屬腐蝕性小，原因是在金屬表面形成一種不溶性磷酸鹽膜，對金屬有良好的保護作用，在空氣中對鎂合金消毒，磷酸鈉溶液使鎂合金表面形成含有的保護層，寫出反應的化學方程式　 　。
（6）利用滴定法測定產品的純度（的摩爾質量為），實驗方案如下：
①取產品試樣溶于蒸餾水中配成溶液；
②量取待測液于錐形瓶中，加入硫酸溶液、溶液（過量），暗處靜置5min；
③滴加2~3滴淀粉溶液，用的標準溶液滴定，發(fā)生反應：。平行滴定三次，平均消耗20.00mL標準溶液，則產品的純度為　 　%（保留三位有效數(shù)字）。步驟②中若靜置時間過長，產品純度的測定值將　 　（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
【答案】（1）恒壓滴液漏斗；
（2）飽和食鹽水或飽和NaCl溶液；降低
（3）增大反應物的接觸面積，加快反應速率
（4）蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶
（5）
（6）87.5；偏大
【知識點】中和滴定；制備實驗方案的設計
【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構造可知，儀器A為恒壓滴液漏斗；裝置A中，濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應中，KMnO4為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，根據(jù)化學計量數(shù)可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為；
（2）裝置B用于除去氯氣中的HCl，B中裝飽和食鹽水；如果沒有B裝置，HCl會與Na3PO4、Na2HPO4反應，使 的生成量降低，故使產品的產率降低；
（3）采用多孔球泡可增大氯氣與溶液的接觸面積，加快反應速率；
（4）產品中含有結晶水，因此系列操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥；
（5） 磷酸鈉溶液使鎂合金表面形成含有的保護層 ，則反應的化學方程式為；
（6）中Cl為+1價，與生成的I2為1：1關系，結合可知，～I2～2S2O，產品純度為=87.5%；若靜置時間過長，溶液中過量KI可被空氣中氧氣氧化生成碘單質，導致后續(xù)滴定過程消耗Na2S2O3標準溶液的體積偏大，產品純度的測定值將偏大。
【分析】裝置A中，濃鹽酸和高錳酸鉀反應制得氯氣，反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl雜質，通過裝置B除去HCl，則裝置B中的試劑為飽和食鹽水，除雜后的氯氣通入裝置C，氯氣與Na3PO4、Na2HPO4混合溶液反應制得 ，裝置D為安全瓶，氯氣有毒，直接排放會污染空氣，因此裝置E中用NaOH溶液吸收多余的氯氣。
（1）儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；裝置A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣，其離子方程式為2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，2mol高錳酸鉀是氧化劑，有10molHCl是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為；
（2）由分析可知，B中裝飽和食鹽水，用于除掉Cl2中HCl，如果沒有B裝置，HCl會與Na3PO4、Na2HPO4反應，故使Na10P3O13Cl 5H2O的生成量降低，故使產品的產率降低；
（3）采用多孔球泡可增大氯氣與溶液的接觸面積，加快反應速率；
（4）因為得到產品中含有結晶水，因此系列操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥；
（5）磷酸鈉、鎂和氧氣反應生成Mg3(PO4)2 Mg(OH)2，根據(jù)原子守恒可知含有NaOH生成，反應的化學方程式為；
（6）根據(jù)題意，中Cl為+1價，與生成的I2為1：1關系，結合建立關系式為Na10P3O13Cl 5H2O～I2～2S2O，產品純度為=87.5%；若靜置時間過長，溶液中過量KI可被空氣中氧氣氧化生成碘單質，導致后續(xù)滴定過程消耗Na2S2O3標準溶液的體積偏大，產品純度的測定值將偏大。
18．（2025·四川模擬）為實現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理廢氣： K
將和分別以不同起始流速通入反應器中，在360℃、400℃和440℃下反應，通過檢測流出氣成分繪制轉化率（）曲線，如圖所示（較低流速下轉化率可近似為平衡轉化率）。
回答下列問題：
（1）該反應在　 　下能夠自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）；　 　℃。
（2）已知的燃燒熱； ，則的反應熱　 　。
（3）溫度為時，恒容密閉容器中，不能表明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是______（填標號，下同）。
A．混合氣體的平均相對分子質量不變
B．平衡常數(shù)值不變
C．混合氣體的密度不變
D．斷裂鍵的同時斷裂鍵
（4）下列措施不能提高M點轉化率的是______。
A．增大的流速 B．將溫度升高40℃
C．增大 D．使用更高效的催化劑
（5）圖中較高流速時，小于和，原因是　 　。
（6）設N點的轉化率為平衡轉化率，則該溫度下反應的平衡常數(shù)　 　（用平衡物質的量分數(shù)代替平衡濃度計算）。
【答案】（1）低溫；440
（2）-184.6
（3）B；C
（4）A；C
（5）較高流速下反應未達平衡狀態(tài)，的轉化率與反應速率相關，溫度低，反應速率較慢，故小于和
（6）6
【知識點】蓋斯定律及其應用；焓變和熵變；化學平衡常數(shù)；化學平衡的影響因素；化學平衡的計算
【解析】【解答】（1）該反應是氣體體積減小的反應，ΔS<0，是放熱反應，ΔH<0，該反應在低溫下存在ΔH-TΔS<0，即該反應在低溫下能夠自發(fā)進行；升溫該反應的平衡逆向移動，轉化率降低，則溫度越高，HCl的轉化率越低，且較低流速下轉化率可近似為平衡轉化率，則圖中T1為440℃，T2為400℃，T3為360℃。答案為：低溫；440；
（2）設①；
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8KJ/mol；
③
④
根據(jù)蓋斯定律可知，④=②-①+③，則，故答案為：-184.6；
（3）A．該反應的平均相對分子質量是變量，當混合氣體的平均相對分子質量不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，A不選；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關，相同溫度下K值一樣，則K值不變時不能說明反應達到平衡，B選；
C．該反應過程中氣體總質量和總體積都不變，混合氣體的密度是定值，當混合氣體的密度不變時，不能說明反應達到平衡，C選；
D．斷裂n mol鍵的同時斷裂n mol鍵，說明正逆反應速率相等，說明反應達到平衡，D不選；
答案選BC；
（4）A．由圖可知，增大HCl的流速，HCl的轉化率降低，A正確；
B．M點對應溫度為360℃，由圖像可知，升高溫度，HCl的轉化率增大，B錯誤；
C．對比圖1、2可知，其他條件相同時降低n(HCl)：n(O2)，可提高M點HCl轉化率，則增大n(HCl)：n(O2)時降低了M點HCl轉化率，C正確；
D．使用高效催化劑，可以增加該溫度下的反應速率，使單位時間內的轉化率增加，D錯誤；
故選AC；
（5）圖中在較高流速下，T3溫度下的轉化率低于溫度較高的T1和T2，主要是流速過快，反應物分子來不及在催化劑表面接觸而發(fā)生反應，導致轉化率下降，同時，T3溫度低，反應速率低，故單位時間內氯化氫的轉化率低，答案為：較高流速下反應未達平衡狀態(tài)，的轉化率與反應速率相關，溫度低，反應速率較慢，故小于和；
（6）N點HCl的平衡轉化率為80%，設起始n(HCl)=n(O2)=4mol，可列出三段式
則Kx=。
【分析】（1）根據(jù)ΔH-TΔS<0時反應自發(fā)進行分析；
（2）根據(jù)蓋斯定律計算；
（3）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此判斷；
（4）化學平衡移動原理的具體內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動；
（5）根據(jù)在較高流速下，T3溫度下的轉化率低于溫度較高的T1和T2，主要是流速過快，反應物分子來不及在催化劑表面接觸而發(fā)生反應，導致轉化率下降；
（6）列出反應的三段式，結合平衡常數(shù)的表達式計算。
（1）反應2HCl(g)+O2(g)Cl2(g)+H2O(g)是反應前后氣體分子數(shù)目減小的放熱反應，所以該反應的ΔS<0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0，反應可以發(fā)生，則該反應在低溫下能夠自發(fā)進行；升高溫度時平衡逆向移動，反應物的轉化率降低，即溫度越高，HCl的轉化率越低，且較低流速下轉化率可近似為平衡轉化率，則圖中T1為440℃，T2為400℃，T3為360℃。答案為：低溫；440；
（2）設方程式①
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8KJ/mol；
③
④
根據(jù)蓋斯定律可知，④=②-①+③，則，故答案為：-184.6；
（3）A．該反應前后氣體分子數(shù)不相等，且所有反應物和產物都是氣體，則總質量不變，此時平均相對分子質量是變量，當混合氣體的平均相對分子質量不變時可以證明反應達到平衡，A不選；
B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度為T3時，恒容密閉容器中，平衡常數(shù)K是定值，當平衡常數(shù)K值不變時，不能說明反應達到平衡，B選；
C．該反應過程中氣體總質量和總體積都不變，混合氣體的密度是定值，當混合氣體的密度不變時，不能說明反應達到平衡，C選；
D．斷裂n mol鍵的同時斷裂n mol鍵，說明正逆反應速率相等，說明反應達到平衡，D不選；
答案選BC；
（4）A．由圖可知，增大HCl的流速，HCl的轉化率降低，A正確；
B．M點對應溫度為360℃，由圖像可知，升高溫度，HCl的轉化率增大，B錯誤；
C．對比圖1、2可知，其他條件相同時降低n(HCl)：n(O2)，可提高M點HCl轉化率，則增大n(HCl)：n(O2)時降低了M點HCl轉化率，C正確；
D．使用高效催化劑，可以增加該溫度下的反應速率，使單位時間內的轉化率增加，D錯誤；
故選AC；
（5）圖中在較高流速下，T3溫度下的轉化率低于溫度較高的T1和T2，主要是流速過快，反應物分子來不及在催化劑表面接觸而發(fā)生反應，導致轉化率下降，同時，T3溫度低，反應速率低，故單位時間內氯化氫的轉化率低，答案為：較高流速下反應未達平衡狀態(tài)，的轉化率與反應速率相關，溫度低，反應速率較慢，故小于和；
（6）由圖像可知，N點HCl的平衡轉化率為80%，設起始n(HCl)=n(O2)=4mol，可列出三段式
則Kx=。
19．（2025·四川模擬）H是一種藥物中間體，其合成路線如下：
回答下列問題：
（1）C的名稱是　 　；G中所含官能團的名稱　 　。
（2）E→F的反應類型是　 　；B→C的試劑和條件是　 　。
（3）寫出F→G的化學方程式：　 　。
（4）下列敘述正確的是　 　（填標號）。
a．E的沸點高于F b．能與發(fā)生反應
c．H分子中所有碳原子一定共平面 d．用酸性溶液可區(qū)別F和G
（5）在F的芳香族同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的結構有　 　種（不考慮立體異構）。其中，在核磁共振氫譜上有四組峰且峰的面積比為的結構簡式為　 　（只寫一種即可）。
（6）以甲苯和環(huán)氧乙烷為原料合成，設計合成路線　 　（其他試劑任選）。
【答案】（1）對溴苯甲醚（4-溴苯甲醚）；氨基、醚鍵
（2）氧化反應；液溴、或
（3）
（4）ab
（5）14；或
（6）
【知識點】有機物的合成；有機物的結構和性質；同分異構現(xiàn)象和同分異構體
【解析】【解答】（1）C中苯環(huán)上含有溴原子和醚鍵，兩個取代基位于對位，名稱是對溴苯甲醚（4-溴苯甲醚）；G為，所含官能團的名稱為氨基、醚鍵；
（2）E→F的過程中，羥基轉化為醛基，反應類型是氧化反應；A與CH3I在NaOH溶液中反應，羥基轉化為醚鍵，在B中引入溴原子得到C，則B的結構簡式為：，B→C為轉化為的過程，則B→C的試劑和條件是液溴、FeBr3或；
（3）F與CH3NH2、H2反應，將醛基轉化為氨基，得到G，則F→G的化學方程式為：；
（4）a．E分子含羥基，分子間形成氫鍵，F(xiàn)分子間不能形成氫鍵，則E的沸點高于F，a正確；
b．G分子中N原子含有孤電子對，可與1個H+形成配位鍵，因此能與發(fā)生反應 ，b正確；
c．飽和碳原子具有甲烷的結構特征，所有原子不能共面，同時H分子中氮原子采用sp3雜化，氮原子與氮原子連接的原子為三角錐形結構，因此H中所有碳原子一定不共面，c錯誤；
d．F、G都能使酸性KMnO4溶液褪色，無法區(qū)分，d錯誤；
故選ab；
（5）F的分子式為C9H10O2，其芳香族化合物的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解，則含有甲酸酯基，若只含有1個取代基：HCOOCH2CH2—，有1種結構，，有1種結構；若含有兩個取代基即為：HCOO—、CH3CH2—，這種情況共有3種結構，或HCOOCH2—、CH3—，這種情況共有3種結構；若含有三個取代基，為HCOO—、CH3—和CH3—，有6種位置異構，則符合條件的結構共有1+1+2×3+6=14種；其中，在核磁共振氫譜上顯示有4組峰，且峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為：或者；
（6） 可由和制得，可由和Mg制得，則可有發(fā)生溴代得到，由此確定合成路線為。
【分析】（1）C含有苯環(huán)，苯環(huán)上兩個取代基（溴原子和醚鍵）位于對位；G中含有氨基和醚鍵；（2）E→F的過程中，羥基轉化為羰基；B→C是在醚鍵對位引入溴原子的過程；
（3）F與CH3NH2在氫氣/Ni條件下還原得到G；
（4）a.E分子間能形成氫鍵，形成氫鍵物質的沸點升高；
b.G中的N原子含有孤電子對；
c.飽和碳原子具有甲烷的結構特征；
d.F、G都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
（5）分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體；
（6）結合題干合成路線，采用逆合成分析法確定合成路線。
（1）C為，名稱是對溴苯甲醚（4-溴苯甲醚）；G為，所含官能團的名稱為氨基、醚鍵；
（2）E→F羥基被氧化為醛基，反應類型是氧化反應；由分析可知，B的結構簡式為：，則B→C即轉化為故該轉化的試劑和條件是液溴、FeBr3或；
（3）由題干合成流程圖可知，F(xiàn)→G的化學方程式為：；
（4）a．E分子含羥基，分子間存在氫鍵，另外E的相對分子質量大于F，故E的分子間作用力大于F，E的沸點高于F，a正確；
b．G分子含1個N原子，可與1個H+形成配位鍵，b正確；
c．單鍵可旋轉，H分子中所有碳原子可能與苯環(huán)共平面，c錯誤；
d．F、G都能使酸性KMnO4溶液褪色，無法區(qū)分，d錯誤；
故選ab；
（5）已知F的分子式為：C9H10O2，芳香族化合物的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解的只能是含有甲酸酯基，則若只含有1個取代基即（1）HCOOCH2CH2—有1種；（2）有1種；若含有兩個取代基即為(1)HCOO—、CH3CH2—，(2)HCOOCH2—、CH3—兩組，每一組又有鄰、間、對三種，若含有三個取代基即HCOO—、CH3—和CH3—，此時有6種位置異構，則符合條件的結構共有1+1+2×3+6=14種；其中，在核磁共振氫譜上顯示有4組峰，且峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為：或者；
（6）本題采用逆向合成法，由題干流程圖中的轉化信息可知，可由和制得，可由和Mg制得，則可有發(fā)生溴代得到，由此確定合成路線為。
1 / 12025屆四川省名優(yōu)校聯(lián)盟高三下學期一模考試化學試題
1．（2025·四川模擬）電影《哪吒2》中蘊含著豐富的化學知識和中華傳統(tǒng)文化。下列有關說法錯誤的是
A．將蓮藕制成的藕粉，其主要成分包括淀粉等多糖類化合物，能為人體提供能量
B．哪吒的混天綾，具有強度高、彈性好、耐腐蝕、不縮水等優(yōu)點，符合合成纖維特點
C．石磯魔鏡原型是三星堆的青銅大面具，青銅屬于合金，其熔點和硬度均低于成分金屬
D．熬丙身穿龍族最堅硬的“萬鱗甲”，具有極強的抗沖擊性和輕便性，其性能與碳纖維復合材料相似
2．（2025·四川模擬）下列化學用語或圖示表示正確的是
A．的電子式：
B．的名稱：乙二酸乙二酯
C．分子中共價鍵的電子云圖：
D．基態(tài)的價層電子軌道表示式：
3．（2025·四川模擬）納米球狀紅磷可提高鈉離子電池的性能，可由（易水解）和制備：。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A．每生成轉移電子數(shù)目為
B．晶體中含離子數(shù)目為
C．與足量水反應，所得溶液中的數(shù)目為
D．紅磷與白磷互為同素異形體，且白磷含鍵的數(shù)目為
4．（2025·四川模擬）某有機物X為一種藥物的中間體，其結構如圖所示。下列關于X的說法中錯誤的是
A．X的分子式為
B．X中雜化類型為的原子數(shù)為9
C．最多能夠與發(fā)生加成反應
D．X分子中含有5種官能團和2個手性碳原子
5．（2025·四川模擬）下列反應的化學或離子方程式書寫正確的是
A．與濃硫酸反應：
B．與反應：
C．遇水強烈水解生成兩種酸：
D．少量氯氣通入碳酸鈉溶液中：
6．（2025·四川模擬）為達到下列實驗目的，其實驗操作正確的是
A．探究鐵與水蒸氣的反應，點燃肥皂泡檢驗氫氣 B．制備膠體
C．用量氣管準確測量氣體體積 D．檢驗氣體中含和
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·四川模擬）和均可發(fā)生水解反應，其中水解的反應機理如圖：
下列說法正確的是
A．和的水解反應的機理完全相同
B．和分子的空間結構均為正四面體
C．和均能形成分子間氫鍵，所以沸點均較高
D．由軌道雜化理論推測中間體中采取的雜化類型為
8．（2025·四川模擬）用于制造隱形眼鏡的功能高分子材料F的合成路線如下：
下列說法錯誤的是
A．A、D均可以發(fā)生加成、氧化、還原、聚合等反應
B．聚合物F屬于可降解高分子材料，且具有良好的親水性
C．B發(fā)生消去反應的某種有機產物可作為制備導電高分子材料的單體
D．以A為原料制備C的另一條途徑也分兩步，且每一步的原料利用率均可達100%
9．（2025·四川模擬）常用于抗酸、治療慢性胃炎。它所含的五種主族元素位于三個短周期，基態(tài)R原子的價層電子排布式為，R和W位于同主族，Y的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物能反應生成離子化合物，Z的周期序數(shù)和主族序數(shù)相等。下列敘述錯誤的是
A．鍵角： B．穩(wěn)定性：
C．分子的極性： D．第一電離能：
10．（2025·四川模擬）以金紅石（主要成分為）為原料制取海綿鈦的工藝流程如圖所示：
下列說法錯誤的是
A．上述流程中可循環(huán)利用的物質只有和
B．反應Ⅱ中通入氬氣的作用是防止、Ti被空氣中的氧化
C．工業(yè)制備單質鎂用而不用的原因是的熔點高，耗能大
D．高溫下反應Ⅰ可生成一種可燃性氣體，其化學方程式為
11．（2025·四川模擬）下列實驗操作的目的或結論正確的是
選項 實驗操作 目的或結論
A 向溴水中加入植物油，振蕩后靜置，水層顏色變淺，油層呈無色 與植物油發(fā)生了反應
B 常溫下，用試紙分別測定溶液和溶液 探究和的酸性強弱
C 以為指示劑，用標準溶液滴定溶液中的，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀
D 將含有的混合氣體通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，測定白色沉淀的質量 推算的質量
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·四川模擬）光伏電池具有體積小、壽命長、無污染等優(yōu)點，下圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，以此光伏電池為直流電源，采用電滲析法合成電子工業(yè)清洗劑四甲基氫氧化銨[，]。原料為四甲基氯化銨，其工作原理如圖所示（a、b均為惰性電極）。下列敘述錯誤的是
A．c、e均為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜
B．若兩極共產生氣體，則可制備
C．a極電極反應式：
D．若將光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置改為鉛酸蓄電池，電極b應與電極相連
13．（2025·四川模擬）硫化鋰的納米晶體是開發(fā)先進鋰電池的關鍵材料，晶體為反螢石（螢石）結構，其晶胞結構如圖。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為，晶體密度為。下列說法錯誤的是
A．的配位數(shù)是8
B．B點的原子分數(shù)坐標為
C．該晶胞參數(shù)為：
D．晶胞在方向的投影圖為
14．（2025·四川模擬）研究氨及其合成工藝在工、農業(yè)上有著重要意義，下圖為使用鐵催化劑和未使用催化劑合成氨反應歷程的一部分，下列說法錯誤的是
A．該反應歷程包含6個基元反應
B．上圖反應歷程中，實線表示使用了鐵催化劑
C．該歷程中的決速反應為：
D．該反應為放熱反應，升溫會減小正反應的熱力學傾向
15．（2025·四川模擬）室溫下，水溶液中各含硫微粒物質的量分數(shù)隨pH的變化關系如圖所示[例如]。已知：飽和溶液的濃度約為。室溫下，，，下列說法正確的是
A．的溶液中，
B．與溶液反應：
C．以酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液可準確測定水溶液的濃度
D．向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中
16．（2025·四川模擬）三氯化六氨合鈷是一種重要的化工原料。利用含鈷廢料（含有少量的、等雜質）制取的工藝流程如圖所示：
已知：①“酸浸”過濾后的濾液中含有、、、等；
②不易被氧化，具有較強的還原性；
③25℃時相關物質的如下表（當溶液中某離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全）：
物質
回答下列問題：
（1）Co在元素周期表中的位置　 　。
（2）已知是以為中心的正八面體結構（如圖所示），則中含鍵的數(shù)目為　 　，若其中2個被取代，則所形成的的空間結構有　 　種。
（3）寫出加入“”主要發(fā)生的離子方程式　 　。
（4）加入調節(jié)pH后會生成兩種沉淀，同時得到含的濾液，則調節(jié)pH的范圍為　 　。
（5）流程中加入溶液，可防止后續(xù)加氨水時過大生成，用平衡移動原理解釋原因　 　。
（6）寫出“氧化”時的離子方程式　 　。
（7）按以上流程處理1t含鈷廢料（Co元素的質量分數(shù)為40%），得到1.3375t（），則的產率為　 　。
17．（2025·四川模擬）“消洗靈”是具有消毒、殺菌、漂白和洗滌等綜合功效的固體粉末，消毒原理與“84消毒液”相似，化學組成可以表示為（磷酸三鈉次氯酸鈉）。實驗室中制備“消洗靈”的裝置如圖所示（夾持裝置略）。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是　 　，裝置A中發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為　 　。
（2）裝置B中盛裝的試劑為　 　，若沒有裝置B則會使“消洗靈”的產率　 　（填“降低”或“升高”）。
（3）裝置C中采用多孔球泡的目的是　 　。
（4）實驗操作步驟如下：
①打開儀器a的活塞及活塞K，制備NaClO堿性溶液；
②關閉儀器a的活塞及活塞K，打開分液漏斗的活塞；
③一段時間后，裝置C中溶液經一系列操作得到粗產品。
“系列操作”包括　 　、　 　、過濾、洗滌、低溫干燥。
（5）“消洗靈”消毒時對金屬腐蝕性小，原因是在金屬表面形成一種不溶性磷酸鹽膜，對金屬有良好的保護作用，在空氣中對鎂合金消毒，磷酸鈉溶液使鎂合金表面形成含有的保護層，寫出反應的化學方程式　 　。
（6）利用滴定法測定產品的純度（的摩爾質量為），實驗方案如下：
①取產品試樣溶于蒸餾水中配成溶液；
②量取待測液于錐形瓶中，加入硫酸溶液、溶液（過量），暗處靜置5min；
③滴加2~3滴淀粉溶液，用的標準溶液滴定，發(fā)生反應：。平行滴定三次，平均消耗20.00mL標準溶液，則產品的純度為　 　%（保留三位有效數(shù)字）。步驟②中若靜置時間過長，產品純度的測定值將　 　（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
18．（2025·四川模擬）為實現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理廢氣： K
將和分別以不同起始流速通入反應器中，在360℃、400℃和440℃下反應，通過檢測流出氣成分繪制轉化率（）曲線，如圖所示（較低流速下轉化率可近似為平衡轉化率）。
回答下列問題：
（1）該反應在　 　下能夠自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）；　 　℃。
（2）已知的燃燒熱； ，則的反應熱　 　。
（3）溫度為時，恒容密閉容器中，不能表明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是______（填標號，下同）。
A．混合氣體的平均相對分子質量不變
B．平衡常數(shù)值不變
C．混合氣體的密度不變
D．斷裂鍵的同時斷裂鍵
（4）下列措施不能提高M點轉化率的是______。
A．增大的流速 B．將溫度升高40℃
C．增大 D．使用更高效的催化劑
（5）圖中較高流速時，小于和，原因是　 　。
（6）設N點的轉化率為平衡轉化率，則該溫度下反應的平衡常數(shù)　 　（用平衡物質的量分數(shù)代替平衡濃度計算）。
19．（2025·四川模擬）H是一種藥物中間體，其合成路線如下：
回答下列問題：
（1）C的名稱是　 　；G中所含官能團的名稱　 　。
（2）E→F的反應類型是　 　；B→C的試劑和條件是　 　。
（3）寫出F→G的化學方程式：　 　。
（4）下列敘述正確的是　 　（填標號）。
a．E的沸點高于F b．能與發(fā)生反應
c．H分子中所有碳原子一定共平面 d．用酸性溶液可區(qū)別F和G
（5）在F的芳香族同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的結構有　 　種（不考慮立體異構）。其中，在核磁共振氫譜上有四組峰且峰的面積比為的結構簡式為　 　（只寫一種即可）。
（6）以甲苯和環(huán)氧乙烷為原料合成，設計合成路線　 　（其他試劑任選）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】合金及其應用；多糖的性質和用途
【解析】【解答】A．藕粉的主要成分是淀粉，淀粉屬于多糖，最終水解為葡萄糖，可提供能量，A正確；
B．混天綾的成分為合成纖維，具有強度高、彈性好、耐腐蝕、不縮水等優(yōu)點，B正確；
C．合金的熔點低于成分金屬，硬度高于成分金屬，青銅為合金，其熔點低于純銅，但硬度高于純銅，C錯誤；
D．碳纖維復合材料屬于新型無機非金屬材料，具有強抗沖擊性和輕便性，“萬鱗甲”堅硬輕便，其性能與碳纖維復合材料相似，D正確；
故選C。
【分析】A．淀粉屬于多糖；
Ｂ．合成纖維具有強度高、彈性好、耐腐蝕、不縮水等優(yōu)點；
Ｃ．一般而言，合金的熔點低于成分金屬，硬度高于成分金屬；
Ｄ．碳纖維復合材料具有極強的抗沖擊性和輕便性，用途廣泛。
2．【答案】C
【知識點】有機化合物的命名；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
【解析】【解答】A．BCl3分子中B原子最外層有6個電子，其電子式為，故A錯誤；
B．的正確命名為乙二酸二乙酯，故B錯誤；
C．氯氣分子中共價鍵是σ鍵，由兩個氯原子的3p軌道以 “頭碰頭” 的方式重疊形成，其電子云圖為，故C正確；
D．Fe是26號元素，基態(tài)Fe2+的價層電子排布式為3d6，其軌道表示式為，故D錯誤；
故選C。
【分析】A．BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6；
Ｂ．該物質是乙二酸二乙酯；
Ｃ．Cl2分子中共價鍵類型為p-pσ鍵；
Ｄ．基態(tài)Fe2+的價層電子排布式為3d6。
3．【答案】C
【知識點】阿伏加德羅常數(shù)
【解析】【解答】A．根據(jù)反應的化學方程式可知，P元素由+5價降低為0價，每生成2mol P轉移10mol電子，6.2 g P的物質的量為0.2mol，轉移電子數(shù)目為，A正確；
B．NaN3晶體由Na+和構成，則1molNaN3晶體中含離子數(shù)目為，B正確；
C．PCl5與水發(fā)生反應：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4，H3PO4不能完全電離，所得溶液中的數(shù)目小于，C錯誤；
D．紅磷與白磷都是由磷元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體，白磷為正四面體結構，1個白磷中含有6個P—P鍵，則白磷含鍵的數(shù)目為，D正確；
故選C。
【分析】A．每生成2mol P轉移10mol電子；
Ｂ．NaN3晶體中含有Na+和；
Ｃ．H3PO4不完全電離；
Ｄ．紅磷與白磷互為同素異形體，1個白磷中含有6個P—P鍵。
4．【答案】D
【知識點】“手性分子”在生命科學等方面的應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；有機物的結構和性質
【解析】【解答】A．根據(jù)結構簡式，X中含有12個C原子，11個H原子，5個O原子，1個Cl原子，則X的分子式為，A正確；
B．飽和碳原子采用sp3雜化，該分子中含有5個飽和碳原子，該分子中只形成單鍵的氧原子也采用sp3雜化，有4個，則采用sp3雜化的原子共有9個，B正確；
C．X分子中苯環(huán)和羰基可以與氫氣發(fā)生加成反應，則最多能夠與發(fā)生加成反應，C正確；
D．X分子中含有的官能團為：醚鍵、碳氯鍵、羥基、羰基，共4種，含有2個手性碳原子（如圖用“*”標記），D錯誤；
故選D。
【分析】A．根據(jù)結構簡式確定其分子式；
Ｂ．苯環(huán)和雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化；
Ｃ．該物質中苯環(huán)和羰基能與氫氣加成；
Ｄ．手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子。
5．【答案】D
【知識點】離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．濃硫酸有強氧化性，將Se氧化為SeO2，同時濃硫酸被還原生成SO2，正確的化學方程式為CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+SeO2+3SO2↑+4H2O，A錯誤；
B．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，O2中的氧原子全部來自Na2O2，不含18O ，則正確的離子方程式為2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，B錯誤；
C．遇水強烈水解生成鹽酸和硫酸，正確的離子方程式為SO2Cl2+2H2O=+4H++2Cl-，C錯誤；
D．少量氯氣通入碳酸鈉溶液中，氯氣先與水反應生成鹽酸和次氯酸，酸性強弱：H2CO3>HClO>，則鹽酸和次氯酸均能與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為Cl2+2+H2O=2+Cl-+ClO-，D正確；
故選D。
【分析】A．H2Se具有較強的還原性，濃硫酸具有強氧化性，二者反應生成CuSO4、Se、SO2氣體和H2O；
Ｂ．該反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；
Ｃ．SO2Cl2遇水強烈水解生成鹽酸和硫酸；
Ｄ．將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中，氯氣和水反應生成的鹽酸反應生成碳酸氫鈉，次氯酸酸性強于碳酸氫根離子，反應生成碳酸氫鈉。
6．【答案】A
【知識點】制備實驗方案的設計；物質檢驗實驗方案的設計；化學實驗方案的評價
【解析】【解答】A．高溫下Fe與水蒸氣反應生成氫氣，氫氣具有可燃性，肥皂泡點燃時產生爆鳴聲，說明產生了H2，故A正確；
B．硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，硫酸難揮發(fā)，應當用飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，故B錯誤；
C．用量氣管測量氣體體積時，應當使左右兩側液面相平，故C錯誤；
D．能使品紅溶液褪色的氣體不只有二氧化硫，氯氣等也能使品紅褪色，該裝置不能檢驗二氧化硫，故D錯誤；
故選A。
【分析】A．高溫下Fe與水蒸氣反應生成氫氣，氫氣具有可燃性；
Ｂ．硫酸鐵水解生成的硫酸不揮發(fā)；
Ｃ．量氣管測量氣體體積時，應使左右兩側液面相平；
Ｄ．二氧化硫能使品紅褪色，氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性。
7．【答案】C
【知識點】判斷簡單分子或離子的構型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
【解析】【解答】A．中的中心原子有孤對電子，會吸引水中的 H+，從而使 Cl-逐漸被 OH-取代，最終生成 NH3和 HClO，而的中心原子硅原子有空的3d軌道，能夠接水分子中O原子的孤對電子，經過一系列步驟生成 H4SiO4，所以二者的水解反應機理不同，A錯誤；
B．分子的價層電子對數(shù)為，不含孤電子對，空間結構為正四面體； 分子的價層電子對數(shù)為：，但Cl和OH的電負性不一樣，鍵長和鍵角存在差異，所以它是一般的四面體，并非正四面體，B錯誤；
C．NHCl2和NH3中氮原子連接的氫原子與氮原子間均能形成分子間氫鍵，所以沸點均較高，C正確；
D．中間體中成鍵數(shù)為， 孤電子對數(shù)為，硅原子的價層電子對數(shù)為，采用雜化，D錯誤；
故選C。
【分析】A． 中N原子含有孤電子對， 中Si原子含有空軌道；
Ｂ．根據(jù)價層電子對互斥理論判斷分子構型；
Ｃ．形成分子間氫鍵能使物質的熔沸點升高；
Ｄ．根據(jù)軌道雜化理論判斷。
8．【答案】B
【知識點】有機物的合成；有機物的結構和性質；高分子材料
【解析】【解答】A．A、D均含有碳碳雙鍵，均能與氫氣發(fā)生加成反應，該反應同時也屬于還原反應，均能被酸性高錳酸鉀氧化發(fā)生氧化反應，均能發(fā)生加聚反應，A正確；
B．該物質雖然含有羥基，但其憎水劑對物質溶解性的影響能力大于羥基，所以該物質沒有良好的親水性，B錯誤；
C．B為CH2ClCH2Cl，可以發(fā)生消去反應生成乙炔，乙炔發(fā)生加聚反應生成的聚乙炔具備良好的導電性，C正確；
D．以A為原料制備C的另一條途徑為：CH2 =CH2 +O2 →環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷+H2 O→HOCH2 CH2 OH，該路徑每一步的原料利用率均可達100%，D正確；
故選B。
【分析】由圖可知，C和D在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成E，且E在一定條件下發(fā)生加成反應生成F，則E的結構簡式為，C由B在NaOH水溶液中加熱水解得到，B由乙烯和氯氣反應生成，則B為CH2ClCH2Cl。
9．【答案】B
【知識點】元素電離能、電負性的含義及應用；極性分子和非極性分子；元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規(guī)律
【解析】【解答】A．WR2是SO2，SO2中S的價層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為1，S為sp2雜化，空間結構為V形，YX3是NH3，NH3中N的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，N為sp3雜化，空間結構為三角錐形，則鍵角：SO2＞NH3，A正確；
B．非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B錯誤；
C．WR3是SO3，SO3中心原子S原子的價層電子對數(shù)為3，不含孤電子對，空間結構為平面正三角形，正負電荷中心重合，為非極性分子，YX3是NH3，分子構型為三角錐形，正負電荷中心不重合，為極性分子，分子極性：SO3＜NH3，C正確；
D．Al是金屬元素，N、O是活潑非金屬元素，Al的第一電離能最小，N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，N元素的第一電離能比氧大，則第一電離能：Al故選B。
【分析】 基態(tài)R原子的價層電子排布式為， 則n=2（n=1時1p軌道不存在），R的價電子排布式為2s22p4，R為O元素，R和W同主族，則W為S元素，Y的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應生成離子化合物，常見為氮（N），其最高價氧化物水化物HNO3與簡單氫化物NH3反應生成NH4NO3（離子化合物），Z的周期序數(shù)和主族序數(shù)相等，短周期主族元素中可能為H、Be、Al，結合和化合物正負電荷和為0可知，陽離子部分需為+4電荷，若Y為N，則 X為H、Z為Al時，化合物為 (NH4)Al(SO4)2，用于抗酸和治療慢性胃炎，且元素為N、H、Al、S、O，位于三個短周期（H在周期1，N、O在周期2，Al、S在周期3），符合所有條件。因此，元素確定為：Y為N，X為H，Z為Al，W為S，R為O。
10．【答案】A
【知識點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；制備實驗方案的設計
【解析】【解答】A．該反應中氬氣不參加反應，也可以循環(huán)使用，A錯誤；
B．反應 Ⅱ 為高溫下Mg 還原 TiCl4，Mg 和 Ti 均易被空氣中的 O2氧化，氬氣作為惰性氣體可隔絕空氣，防止、Ti被空氣中的氧化，B正確；
C．的熔點低于，電解所需能量更少，工業(yè)上更經濟，C正確；
D．C 在高溫下與 TiO2、Cl2反應，C 作為還原劑，被氧化為 CO，則I中發(fā)生，D正確；
故選A。
【分析】金紅石的主要成分為 ，向金紅石中加入焦炭和氯氣，發(fā)生反應生成TiCl4，通入氬氣和Mg還原TiCl4得到Ti，發(fā)生的反應為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，加入稀鹽酸反應得到海綿鈦和氯化鎂溶液，電解氯化鎂得到Mg和氯氣。
11．【答案】A
【知識點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；性質實驗方案的設計
【解析】【解答】A．植物油屬于不飽和脂肪酸甘油酯，含碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，故向溴水中加入植物油，振蕩后靜置，水層顏色變淺，油層呈無色，A正確；
B．溶液和溶液的濃度未知，應當測量等濃度鹽溶液的pH大小判斷酸根離子的水解能力，進而比較酸性強弱，故B錯誤；
C．和AgCl的屬于不同類型的沉淀，Ksp計算方式不同，不能根據(jù)沉淀先后判斷Ksp的大小，C錯誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液通常用硫酸酸化，會引入硫酸根離子，因此不能通過白色沉淀的質量推算二氧化硫的物質的量，D錯誤；
故選A。
【分析】A．植物油中含碳碳雙鍵；
Ｂ．溶液和溶液的濃度未知；
Ｃ．和AgCl屬于不同類型的沉淀；
Ｄ．酸性高錳酸鉀通常用硫酸酸化，會引入硫酸根離子。
12．【答案】B
【知識點】電解原理；電解池工作原理及應用
【解析】【解答】A．由分析可知，e為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜，Cl-通過d膜，通過c膜，則c也是陽離子交換膜，A正確；
B．氣體所處的狀態(tài)未知，不能計算產生氣體的物質的量，也無法計算生成的(CH3)4NOH的質量，B錯誤；
C．a為陰極，發(fā)生還原反應，其電極反應式為，C正確；
D．b為陽極，與電源正極相連，若將光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置改為鉛酸蓄電池，電極b應與電極相連 ，D正確；
故選B。
【分析】由圖可知，NaOH溶液中的Na+通過e膜進入de之間，則e為陽離子交換膜，cd之間，四甲基氯化銨濃溶液轉化為稀溶液，Cl-通過d膜進入de之間，則d為陰離子交換膜，電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，進而可知，a為陰極，電極反應式為，b為陽極，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，a與N型半導體相連，b與P型半導體相連，所以N型半導體為負極，P型半導體為正極。
13．【答案】D
【知識點】離子晶體；晶胞的計算
【解析】【解答】A．S2-周圍等距離的Li+上下層各有4個，則共有8個，即S2-的配位數(shù)為8，A正確；
B．B點位于晶胞體對角線的處，B到左側面、前平面的距離均等于晶胞棱長的，到下底面距離等于晶胞棱長的，則B點的原子分數(shù)坐標為，B正確；
C．晶胞質量為，晶胞體積V=a3cm3，則，解得，C正確；
D．晶胞前、后平面面心的原子投影重合，在投影圖中處于正方形的中心，硫離子位于晶胞的面心、頂角，鋰離子位于晶胞的內部，硫化鋰晶胞沿y軸投影的俯視圖為：，D錯誤；
故選D。
【分析】A． 周圍等距離且最近的Li+在上、下兩層各有4個；
Ｂ． B點為晶胞內某 Li+，其位于晶胞體對角線的處；
Ｃ．結合計算；
Ｄ．晶胞前、后平面面心的原子投影重合，在投影圖中處于正方形的中心。
14．【答案】A
【知識點】吸熱反應和放熱反應；活化能及其對化學反應速率的影響；化學反應速率的影響因素；有效碰撞理論
【解析】【解答】A．每個過渡態(tài)都是一個基元反應，圖中共有4個過渡態(tài)，則圖中基元反應有4個，故A錯誤；
B．催化劑能降低反應的活化能，由圖可知，實線表示的歷程活化能更低，則實線表示使用了鐵催化劑，故B正確；
C．活化能越大反應速率越慢，決速反應是活化能最大的反應，由圖可知，第一個基元反應的活化能最大，為決速反應，反應的方程式為：，故C正確；
D．由圖可知，反應物的總能量高于生成物，則該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，減小正反應的熱力學傾向，故D正確；
故選A。
【分析】A．每個過渡態(tài)就是一個基元反應；
Ｂ．催化劑能夠較低反應的活化能；
Ｃ．活化能越大反應速率越慢，慢反應是整個反應的決速步驟；
Ｄ．該反應反應物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應，升溫平衡逆向移動。
15．【答案】D
【知識點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較
【解析】【解答】A．在 0.01mol/L 的 Na2S 溶液中，S2-發(fā)生水解：、（忽略第二步水解） ， 第一步水解平衡常數(shù)，設水解的的濃度為x mol/L，列三段式有：，則，x≈0.00915，說明該濃度下基本水解完全，則存在， A錯誤；
B．具有強氧化性，具有還原性，與發(fā)生氧化還原反應，反應的方程式為，B錯誤；
C．酚酞的變色范圍為8.2~10，以酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液滴定H2S水溶液，當酚酞發(fā)生明顯顏色變化時，反應沒有完全，即不能用酚酞作指示劑判斷滴定終點，C錯誤；
D．===，已知飽和溶液的濃度約為，代入數(shù)據(jù)：，故，D正確；
故選D。
【分析】H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離的方程式為，第二步電離的方程式為，H2S的物質的量隨pH增大不斷減小，先增加后減少，逐漸增大，則曲線①表示H2S的物質的量分數(shù)隨pH的變化，曲線②表示的物質的量分數(shù)隨pH的變化，曲線③表示的物質的量分數(shù)隨pH的變化，曲線①和曲線②的交點處，c(H2S)=c()，此時pH=7.0，則，曲線②和曲線③的交點處，c()=c()，此時pH=13.0，則。
16．【答案】（1）第四周期VIII族
（2）；2
（3）
（4）4.9~7.6或
（5）溶于水電離出會抑制后期加入的的電離
（6）或或
（7）73.75%
【知識點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；制備實驗方案的設計
【解析】【解答】（1）Co是第27號元素，位于第四周期VIII族；
（2）單鍵均為σ鍵，配位鍵也是σ鍵，中的配位數(shù)是6，則含有6個σ鍵，NH3中含有3個σ鍵，則中含鍵的數(shù)目為(6+6×3)=；若其中2個被取代，2個可以在同一邊上或2個在對角線上，則所形成的的空間結構有2種；
（3）由分析可知，加入NaClO3是為了將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為；
（4） 加入調節(jié)pH是為了沉淀Al3+、Fe3+，而Co2+不沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Al3+沉淀完全時，F(xiàn)e3+早已沉淀，此時，pH=4.9，溶液中，，pH=7.6，因此調節(jié)pH的范圍為4.9~7.6或；
（5）是強電解質，溶于水電離出大量，能抑制氨水的電離，使氨水的電離平衡逆向移動，防止過大生成；
（6） 具有較強的還原性，加入過氧化氫，會將其氧化為，則 “氧化”時的離子方程式為：或或；
（7）處理1t含鈷廢料（Co元素的質量分數(shù)為40%），理論上可得到的質量為=1.8136t，則的產率為≈73.75%。
【分析】含鈷廢料 （含有少量的、等雜質） 中加入鹽酸酸浸，過濾除去濾渣，“酸浸”過濾后的濾液中含有、、、等，不易被氧化 ，則先加入NaClO3將氧化為，再加入碳酸鈉，使、轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過濾除去，濾液中主要含有 ，經一系列操作得到CoCl2，向CoCl2中加入氯化銨溶液和活性炭混合，再加入氨水和過氧化氫，發(fā)生反應 或 生成 ，將沉淀在HCl氛圍下蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、減壓過濾得到產品。
（1）Co的原子序數(shù)為27，元素周期表中的位置為第四周期VIII族；
（2）1個氨分子中含有3個鍵，中的配位數(shù)是6，中含鍵的數(shù)目為(6+6×3)=；若其中2個被取代，2個可以在同一邊上或2個在對角線上，則所形成的的空間結構有2種；
（3）向濾液中加入適量的NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為；
（4）根據(jù)分析，再加Na2CO3調pH，沉淀Al3+、Fe3+為Fe(OH)3和Al(OH)3，而Co2+不沉淀，Al3+沉淀完全時，，pH=4.9，溶液中，Co2+不沉淀的，pH﹤7.6，則調節(jié)pH的范圍為4.9~7.6或；
（5）溶于水電離出會抑制后期加入的的電離，可防止后續(xù)加氨水時過大生成；
（6）根據(jù)分析，“氧化”時的離子方程式為：或或；
（7）根據(jù)Co原子守恒，處理1t含鈷廢料（Co元素的質量分數(shù)為40%），理論上可得到的質量為=1.8136t，則的產率為≈73.75%。
17．【答案】（1）恒壓滴液漏斗；
（2）飽和食鹽水或飽和NaCl溶液；降低
（3）增大反應物的接觸面積，加快反應速率
（4）蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶
（5）
（6）87.5；偏大
【知識點】中和滴定；制備實驗方案的設計
【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構造可知，儀器A為恒壓滴液漏斗；裝置A中，濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應中，KMnO4為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，根據(jù)化學計量數(shù)可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為；
（2）裝置B用于除去氯氣中的HCl，B中裝飽和食鹽水；如果沒有B裝置，HCl會與Na3PO4、Na2HPO4反應，使 的生成量降低，故使產品的產率降低；
（3）采用多孔球泡可增大氯氣與溶液的接觸面積，加快反應速率；
（4）產品中含有結晶水，因此系列操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥；
（5） 磷酸鈉溶液使鎂合金表面形成含有的保護層 ，則反應的化學方程式為；
（6）中Cl為+1價，與生成的I2為1：1關系，結合可知，～I2～2S2O，產品純度為=87.5%；若靜置時間過長，溶液中過量KI可被空氣中氧氣氧化生成碘單質，導致后續(xù)滴定過程消耗Na2S2O3標準溶液的體積偏大，產品純度的測定值將偏大。
【分析】裝置A中，濃鹽酸和高錳酸鉀反應制得氯氣，反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl雜質，通過裝置B除去HCl，則裝置B中的試劑為飽和食鹽水，除雜后的氯氣通入裝置C，氯氣與Na3PO4、Na2HPO4混合溶液反應制得 ，裝置D為安全瓶，氯氣有毒，直接排放會污染空氣，因此裝置E中用NaOH溶液吸收多余的氯氣。
（1）儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；裝置A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣，其離子方程式為2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，2mol高錳酸鉀是氧化劑，有10molHCl是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為；
（2）由分析可知，B中裝飽和食鹽水，用于除掉Cl2中HCl，如果沒有B裝置，HCl會與Na3PO4、Na2HPO4反應，故使Na10P3O13Cl 5H2O的生成量降低，故使產品的產率降低；
（3）采用多孔球泡可增大氯氣與溶液的接觸面積，加快反應速率；
（4）因為得到產品中含有結晶水，因此系列操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥；
（5）磷酸鈉、鎂和氧氣反應生成Mg3(PO4)2 Mg(OH)2，根據(jù)原子守恒可知含有NaOH生成，反應的化學方程式為；
（6）根據(jù)題意，中Cl為+1價，與生成的I2為1：1關系，結合建立關系式為Na10P3O13Cl 5H2O～I2～2S2O，產品純度為=87.5%；若靜置時間過長，溶液中過量KI可被空氣中氧氣氧化生成碘單質，導致后續(xù)滴定過程消耗Na2S2O3標準溶液的體積偏大，產品純度的測定值將偏大。
18．【答案】（1）低溫；440
（2）-184.6
（3）B；C
（4）A；C
（5）較高流速下反應未達平衡狀態(tài)，的轉化率與反應速率相關，溫度低，反應速率較慢，故小于和
（6）6
【知識點】蓋斯定律及其應用；焓變和熵變；化學平衡常數(shù)；化學平衡的影響因素；化學平衡的計算
【解析】【解答】（1）該反應是氣體體積減小的反應，ΔS<0，是放熱反應，ΔH<0，該反應在低溫下存在ΔH-TΔS<0，即該反應在低溫下能夠自發(fā)進行；升溫該反應的平衡逆向移動，轉化率降低，則溫度越高，HCl的轉化率越低，且較低流速下轉化率可近似為平衡轉化率，則圖中T1為440℃，T2為400℃，T3為360℃。答案為：低溫；440；
（2）設①；
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8KJ/mol；
③
④
根據(jù)蓋斯定律可知，④=②-①+③，則，故答案為：-184.6；
（3）A．該反應的平均相對分子質量是變量，當混合氣體的平均相對分子質量不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，A不選；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關，相同溫度下K值一樣，則K值不變時不能說明反應達到平衡，B選；
C．該反應過程中氣體總質量和總體積都不變，混合氣體的密度是定值，當混合氣體的密度不變時，不能說明反應達到平衡，C選；
D．斷裂n mol鍵的同時斷裂n mol鍵，說明正逆反應速率相等，說明反應達到平衡，D不選；
答案選BC；
（4）A．由圖可知，增大HCl的流速，HCl的轉化率降低，A正確；
B．M點對應溫度為360℃，由圖像可知，升高溫度，HCl的轉化率增大，B錯誤；
C．對比圖1、2可知，其他條件相同時降低n(HCl)：n(O2)，可提高M點HCl轉化率，則增大n(HCl)：n(O2)時降低了M點HCl轉化率，C正確；
D．使用高效催化劑，可以增加該溫度下的反應速率，使單位時間內的轉化率增加，D錯誤；
故選AC；
（5）圖中在較高流速下，T3溫度下的轉化率低于溫度較高的T1和T2，主要是流速過快，反應物分子來不及在催化劑表面接觸而發(fā)生反應，導致轉化率下降，同時，T3溫度低，反應速率低，故單位時間內氯化氫的轉化率低，答案為：較高流速下反應未達平衡狀態(tài)，的轉化率與反應速率相關，溫度低，反應速率較慢，故小于和；
（6）N點HCl的平衡轉化率為80%，設起始n(HCl)=n(O2)=4mol，可列出三段式
則Kx=。
【分析】（1）根據(jù)ΔH-TΔS<0時反應自發(fā)進行分析；
（2）根據(jù)蓋斯定律計算；
（3）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此判斷；
（4）化學平衡移動原理的具體內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動；
（5）根據(jù)在較高流速下，T3溫度下的轉化率低于溫度較高的T1和T2，主要是流速過快，反應物分子來不及在催化劑表面接觸而發(fā)生反應，導致轉化率下降；
（6）列出反應的三段式，結合平衡常數(shù)的表達式計算。
（1）反應2HCl(g)+O2(g)Cl2(g)+H2O(g)是反應前后氣體分子數(shù)目減小的放熱反應，所以該反應的ΔS<0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0，反應可以發(fā)生，則該反應在低溫下能夠自發(fā)進行；升高溫度時平衡逆向移動，反應物的轉化率降低，即溫度越高，HCl的轉化率越低，且較低流速下轉化率可近似為平衡轉化率，則圖中T1為440℃，T2為400℃，T3為360℃。答案為：低溫；440；
（2）設方程式①
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8KJ/mol；
③
④
根據(jù)蓋斯定律可知，④=②-①+③，則，故答案為：-184.6；
（3）A．該反應前后氣體分子數(shù)不相等，且所有反應物和產物都是氣體，則總質量不變，此時平均相對分子質量是變量，當混合氣體的平均相對分子質量不變時可以證明反應達到平衡，A不選；
B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度為T3時，恒容密閉容器中，平衡常數(shù)K是定值，當平衡常數(shù)K值不變時，不能說明反應達到平衡，B選；
C．該反應過程中氣體總質量和總體積都不變，混合氣體的密度是定值，當混合氣體的密度不變時，不能說明反應達到平衡，C選；
D．斷裂n mol鍵的同時斷裂n mol鍵，說明正逆反應速率相等，說明反應達到平衡，D不選；
答案選BC；
（4）A．由圖可知，增大HCl的流速，HCl的轉化率降低，A正確；
B．M點對應溫度為360℃，由圖像可知，升高溫度，HCl的轉化率增大，B錯誤；
C．對比圖1、2可知，其他條件相同時降低n(HCl)：n(O2)，可提高M點HCl轉化率，則增大n(HCl)：n(O2)時降低了M點HCl轉化率，C正確；
D．使用高效催化劑，可以增加該溫度下的反應速率，使單位時間內的轉化率增加，D錯誤；
故選AC；
（5）圖中在較高流速下，T3溫度下的轉化率低于溫度較高的T1和T2，主要是流速過快，反應物分子來不及在催化劑表面接觸而發(fā)生反應，導致轉化率下降，同時，T3溫度低，反應速率低，故單位時間內氯化氫的轉化率低，答案為：較高流速下反應未達平衡狀態(tài)，的轉化率與反應速率相關，溫度低，反應速率較慢，故小于和；
（6）由圖像可知，N點HCl的平衡轉化率為80%，設起始n(HCl)=n(O2)=4mol，可列出三段式
則Kx=。
19．【答案】（1）對溴苯甲醚（4-溴苯甲醚）；氨基、醚鍵
（2）氧化反應；液溴、或
（3）
（4）ab
（5）14；或
（6）
【知識點】有機物的合成；有機物的結構和性質；同分異構現(xiàn)象和同分異構體
【解析】【解答】（1）C中苯環(huán)上含有溴原子和醚鍵，兩個取代基位于對位，名稱是對溴苯甲醚（4-溴苯甲醚）；G為，所含官能團的名稱為氨基、醚鍵；
（2）E→F的過程中，羥基轉化為醛基，反應類型是氧化反應；A與CH3I在NaOH溶液中反應，羥基轉化為醚鍵，在B中引入溴原子得到C，則B的結構簡式為：，B→C為轉化為的過程，則B→C的試劑和條件是液溴、FeBr3或；
（3）F與CH3NH2、H2反應，將醛基轉化為氨基，得到G，則F→G的化學方程式為：；
（4）a．E分子含羥基，分子間形成氫鍵，F(xiàn)分子間不能形成氫鍵，則E的沸點高于F，a正確；
b．G分子中N原子含有孤電子對，可與1個H+形成配位鍵，因此能與發(fā)生反應 ，b正確；
c．飽和碳原子具有甲烷的結構特征，所有原子不能共面，同時H分子中氮原子采用sp3雜化，氮原子與氮原子連接的原子為三角錐形結構，因此H中所有碳原子一定不共面，c錯誤；
d．F、G都能使酸性KMnO4溶液褪色，無法區(qū)分，d錯誤；
故選ab；
（5）F的分子式為C9H10O2，其芳香族化合物的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解，則含有甲酸酯基，若只含有1個取代基：HCOOCH2CH2—，有1種結構，，有1種結構；若含有兩個取代基即為：HCOO—、CH3CH2—，這種情況共有3種結構，或HCOOCH2—、CH3—，這種情況共有3種結構；若含有三個取代基，為HCOO—、CH3—和CH3—，有6種位置異構，則符合條件的結構共有1+1+2×3+6=14種；其中，在核磁共振氫譜上顯示有4組峰，且峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為：或者；
（6） 可由和制得，可由和Mg制得，則可有發(fā)生溴代得到，由此確定合成路線為。
【分析】（1）C含有苯環(huán)，苯環(huán)上兩個取代基（溴原子和醚鍵）位于對位；G中含有氨基和醚鍵；（2）E→F的過程中，羥基轉化為羰基；B→C是在醚鍵對位引入溴原子的過程；
（3）F與CH3NH2在氫氣/Ni條件下還原得到G；
（4）a.E分子間能形成氫鍵，形成氫鍵物質的沸點升高；
b.G中的N原子含有孤電子對；
c.飽和碳原子具有甲烷的結構特征；
d.F、G都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
（5）分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體；
（6）結合題干合成路線，采用逆合成分析法確定合成路線。
（1）C為，名稱是對溴苯甲醚（4-溴苯甲醚）；G為，所含官能團的名稱為氨基、醚鍵；
（2）E→F羥基被氧化為醛基，反應類型是氧化反應；由分析可知，B的結構簡式為：，則B→C即轉化為故該轉化的試劑和條件是液溴、FeBr3或；
（3）由題干合成流程圖可知，F(xiàn)→G的化學方程式為：；
（4）a．E分子含羥基，分子間存在氫鍵，另外E的相對分子質量大于F，故E的分子間作用力大于F，E的沸點高于F，a正確；
b．G分子含1個N原子，可與1個H+形成配位鍵，b正確；
c．單鍵可旋轉，H分子中所有碳原子可能與苯環(huán)共平面，c錯誤；
d．F、G都能使酸性KMnO4溶液褪色，無法區(qū)分，d錯誤；
故選ab；
（5）已知F的分子式為：C9H10O2，芳香族化合物的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解的只能是含有甲酸酯基，則若只含有1個取代基即（1）HCOOCH2CH2—有1種；（2）有1種；若含有兩個取代基即為(1)HCOO—、CH3CH2—，(2)HCOOCH2—、CH3—兩組，每一組又有鄰、間、對三種，若含有三個取代基即HCOO—、CH3—和CH3—，此時有6種位置異構，則符合條件的結構共有1+1+2×3+6=14種；其中，在核磁共振氫譜上顯示有4組峰，且峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為：或者；
（6）本題采用逆向合成法，由題干流程圖中的轉化信息可知，可由和制得，可由和Mg制得，則可有發(fā)生溴代得到，由此確定合成路線為。
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