資源簡(jiǎn)介

河南省洛陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末化學(xué)試題
一、單選題
1．生活中處處蘊(yùn)含著化學(xué)知識(shí)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．焦糖色是一種天然色素，可用作食品著色劑
B．加碘食鹽中的碘以碘酸鉀形式存在，碘酸鉀是一種營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑
C．聚乙烯是一種生產(chǎn)塑料的合成樹(shù)脂，可用于食品包裝材料
D．阿司匹林（乙酰水楊酸）是一種合成高分子藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛作用
2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，并且符合如圖所示能量變化的是
A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
B．碳和二氧化碳的反應(yīng)
C．與的反應(yīng)
D．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)
3．中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．黑火藥的主要成分之一屬于離子化合物
B．“曾青得鐵則化為銅”，鐵位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
C．“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”是通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方式使氯化鈉析出
D．《石灰吟》中記載：“要留清白在人間”，石灰中的結(jié)構(gòu)示意圖為
4．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A B

將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 實(shí)驗(yàn)室制氯氣
C D

制取乙酸乙酯 實(shí)驗(yàn)室制取氨
A．A B．B C．C D．D
5．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：
B．海水提溴過(guò)程中將溴吹入吸收塔：
C．用醋酸除去熱水瓶中的水垢：
D．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：
6．科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫()。質(zhì)子膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．電極a為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電極b上發(fā)生的反應(yīng)式：
C．電池工作時(shí)，質(zhì)子的移動(dòng)方向由電極b到電極a
D．電路中每通過(guò)0.4 mol電子，理論上在電極a消耗4.48 L
7．抗壞血酸（維生素C）能轉(zhuǎn)化為脫氫抗壞血酸而發(fā)揮抗氧化作用，過(guò)程如圖所示。下列描述正確的是
A．脫氫抗壞血酸有4種官能團(tuán)
B．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，同時(shí)生成
C．抗壞血酸和脫氫抗壞血酸都能使酸性溶液褪色
D．維生素C是無(wú)毒的食品添加劑，可以長(zhǎng)期大量使用
8．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 在乙醇試樣中加入少量并攪拌 試管底部有藍(lán)色晶體 乙醇試樣中含有水
B 在試管中加入0.5 g淀粉和 4 mL 2 mol/L 溶液加熱，待溶液冷卻后，加入新制，加熱 無(wú)明顯現(xiàn)象 淀粉未發(fā)生水解
C 向溶液中通入氣體 溶液褪色 具有漂白性
D 向盛有20 g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻，再加少許濃硫酸，迅速攪拌 蔗糖變黑 濃硫酸有脫水性
A．A B．B C．C D．D
9．采用50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和50 mL 0.5 mol/L稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．儀器M的名稱(chēng)為玻璃攪拌器
B．為保證充分反應(yīng)，應(yīng)緩慢分批次加入試劑
C．反應(yīng)前體系的溫度為鹽酸溫度與NaOH溶液溫度的平均值
D．用50 mL 0.26 mol/L稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，生成1 mol水時(shí)放出的熱量不變
10．中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（），能利用太陽(yáng)光高效分解水，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)Ⅱ中，產(chǎn)生1 mol單質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
B．復(fù)合光催化劑分解水比電解水更有優(yōu)越性
C．總反應(yīng)為
D．總反應(yīng)反應(yīng)物斷鍵所吸收的總能量大于生成物成鍵所釋放的總能量
11．火箭發(fā)射時(shí)可以用偏二甲肼（，N為－2價(jià)）作燃料，與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)ΔH＞0，ΔS＞0 B．反應(yīng)中作還原劑
C．的電子式為 D．消耗30 g 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
12．下列有關(guān)化學(xué)工業(yè)的說(shuō)法正確的是
A．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率
B．和放電生成NO是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)
C．常壓下生成的轉(zhuǎn)化率很高，硫酸工業(yè)實(shí)際采用的壓強(qiáng)為常壓
D．工業(yè)上利用油脂生產(chǎn)肥皂，是因?yàn)橛椭趬A性條件下發(fā)生酯化反應(yīng)
13．某亞硫酸鈉樣品部分被氧化成硫酸鈉，下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出該樣品中亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A．取a g樣品在空氣中充分加熱，得到b g固體
B．取a g樣品與硝酸反應(yīng)，再加足量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、得到b g固體
C．取a g樣品與硫酸反應(yīng)，趕出生成的二氧化硫，再加足量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到b g固體
D．取a g樣品與鹽酸反應(yīng)，趕出生成的二氧化硫，再加足量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到b g固體
14．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。從海水中獲取鎂的主要步驟如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．電解溶液可以得到Mg
B．分離得到沉淀的方法是過(guò)濾
C．試劑①可以選用，試劑②可以選用鹽酸
D．鎂與鋁等金屬按一定比例制成的合金，由于其密度小、強(qiáng)度大，可用于制造飛機(jī)
15．某溫度下，將一定量CO和NO投入盛有催化劑的10 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 。測(cè)得NO、CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)b段CO的反應(yīng)速率
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝500
C．達(dá)平衡時(shí)，理論上該反應(yīng)放出的熱量約為3.36 kJ
D．利用該反應(yīng)可以完全消除汽車(chē)尾氣帶來(lái)的環(huán)境污染
二、解答題
16．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（主要含Pb、PbO、、及炭黑等）和為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工藝流程如下：
(1)過(guò)程Ⅰ中涉及如下兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)a：
反應(yīng)b：
①過(guò)程Ⅰ中加熱的目的是 。
②寫(xiě)出Pb與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式： 。
③在上述過(guò)程中，的作用是 。
④下列實(shí)驗(yàn)方案，可證實(shí)上述反應(yīng)過(guò)程，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。
a．向酸化的溶液中加入 溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量，溶液變紅。
b．向a得到的溶液中加入 ，溶液恢復(fù)原來(lái)的顏色。
(2)①過(guò)程Ⅱ中與NaOH生成PbO反應(yīng)的離子方程式為 。
②寫(xiě)出過(guò)程Ⅱ中固體用水洗滌的操作過(guò)程： 。
17．碘在科研與生活中有重要應(yīng)用，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答問(wèn)題。
I：科研小組Ⅰ用0.50 mol/L KI、0.2％淀粉溶液、0.20 mol/L ，0.10 mol/L 等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
已知：（慢）
（快）
(1)向KI、與淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，當(dāng)溶液中的 耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，與初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為 2（填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 體積V/mL
溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 4.0 4.0 2.0
表中＝ mL。若實(shí)驗(yàn)①中觀察到溶液變藍(lán)的時(shí)間為10 s，則用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。
(3)三組實(shí)驗(yàn)中溶液變藍(lán)所需時(shí)間最短的是 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），結(jié)合有效碰撞理論解釋其原因?yàn)? 。
Ⅱ．科研小組Ⅱ用0.01 mol/L KI，0.005 mol/L ，溶液等試劑，探究濃度對(duì)可逆反應(yīng)的影響。已知與在溶液中發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)如圖：
(4)待實(shí)驗(yàn)①溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②③④，目的是使實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)達(dá)到 。
(5)實(shí)驗(yàn)④是實(shí)驗(yàn)③的對(duì)照試驗(yàn)，目的是 。
18．A為石油的分餾產(chǎn)物，常溫常壓下為氣態(tài)，其裂解產(chǎn)物之間能發(fā)生如圖所示的化學(xué)變化。
(1)①的反應(yīng)條件為 。
(2)G中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。
(3)上述反應(yīng)過(guò)程中加成反應(yīng)的數(shù)目有 個(gè)。
(4)C發(fā)生加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(5)B～H中，與A互為同系物的物質(zhì)的分子式為 。
(6)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。
(7)寫(xiě)出符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
①與H具有相同的官能團(tuán)；②分子中只含有一個(gè)甲基（）。
19．煤、石油、天然氣加工過(guò)程中的硫化氫，需要回收處理并加以利用。
(1)較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①
②
計(jì)算反應(yīng)③的ΔH＝ kJ/mol。
(2)另一種處理方法是利用高溫?zé)岱纸夥磻?yīng)④，相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ㄈ秉c(diǎn)是能耗高，其優(yōu)點(diǎn)是 。
(3)一定溫度和壓強(qiáng)下，工業(yè)上進(jìn)行熱分解反應(yīng)時(shí)一般要向中加入一些Ar(g)。從平衡移動(dòng)的角度說(shuō)明加入Ar(g)的原因是 。
(4)若在兩個(gè)2 L的恒容密閉容器中分別加入2.0 mol 、1.0 mol ，測(cè)得不同溫度下熱分解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。
①的熱分解反應(yīng)是 （填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)，圖中代表加入2.0 mol 的曲線是 （填標(biāo)號(hào)）。
A．M、P點(diǎn)所在曲線 B．N、O點(diǎn)所在曲線
②M點(diǎn)、O點(diǎn)和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(M)、v(O)和v(N)最慢的是 。
③P點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝ mol/L。
④下列能說(shuō)明該條件下熱分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填標(biāo)號(hào)）。
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．和的體積比保持不變
C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
D．的生成速率與的分解速率相等
參考答案
1．D
2．B
3．D
4．D
5．B
6．A
7．C
8．D
9．B
10．A
11．D
12．C
13．C
14．A
15．C
16．(1) 加快酸溶速率 Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O 催化劑 KSCN Pb
(2) PbSO4 +2OH－＝+PbO+H2O 沿玻璃棒向過(guò)濾器(漏斗)中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水慢慢流出，重復(fù)2～3次
17．(1) Na2S2O3或 ＜
(2) 2.0 0.002 mol/(L·s)
(3) ① 當(dāng)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，單位體積活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
(4)化學(xué)平衡狀態(tài)(反應(yīng)限度)
(5)排除實(shí)驗(yàn)③的水使溶液中離子濃度改變?cè)斐傻挠绊?br/>18．(1)Cu或Ag做催化劑并加熱
(2)羧基
(3)3
(4)
(5)CH4、C2H6
(6)CH3CH(OH)CH3+CH3COOH CH3COOC(CH3)2+H2O
(7)HCOOCH2CH2CH2CH3
19．(1)-722
(2)在生成單質(zhì)硫的同時(shí)還有氫氣生成
(3)恒溫恒壓條件下，加入Ar(g)，容器體積增大，等效于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高的轉(zhuǎn)化率
(4) 吸熱 B v(M) 0.25 AD

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