資源簡介

河北省邯鄲市2023-2024學年高一下學期期末質量檢測化學試題
一、單選題
1．從科技前沿到人類的日常生活，化學無處不在。下列說法正確的是
A．新型LED管束模塊是由GaAs、GaP等半導體制成的，它們都屬于金屬材料
B．水泥、陶瓷、有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)都屬于傳統無機非金屬材料
C．制造5G芯片的氮化鋁晶圓、制造飛機機翼的氮化硅陶瓷、碳纖維都屬于新型無機非金屬材料
D．我國科學家從嫦娥五號帶回的月壤樣品中，首次發現了天然玻璃纖維，該纖維中的主要氧化物屬于分子晶體
2．下列有關試劑保存及實驗操作不符合規范的是
A．濃硝酸、新制氯水保存在棕色細口瓶中
B．配制硫酸亞鐵溶液時將蒸餾水煮沸并迅速冷卻后使用
C．蒸餾時，忘記加沸石，應熄滅酒精燈后立即補加
D．盛有KMnO4與乙醇的試劑瓶不能同櫥存放
3．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，92g和混合氣體中原子數為6
B．常溫下，100g46%乙醇溶液中含有鍵的數目為
C．1molFe與水蒸氣在高溫下充分反應，轉移的電子數為3
D．標準狀況下，11.2L和22.4L在光照下充分反應后分子數小于1.5
4．下列有關電極反應式或離子方程式正確的是
A．等物質的量的、和HCl溶液混合：
B．利用覆銅板制作印刷電路板：
C．鉛酸蓄電池放電時的負極反應：
D．明礬溶液與過量氨水混合：
5．利用下列裝置和試劑進行實驗，設計合理并能達到實驗目的的是
A．驗證石蠟油分解產物中含有乙烯 B．驗證鐵的吸氧腐蝕
C．比較和Cu2+對分解的催化效果 D．驗證鐵、銅的金屬性強弱
A．A B．B C．C D．D
6．Li-O2電池比能量高，在汽車、航天等領域具有良好的應用前景，電池結構如圖所示，下列關于該電池的說法正確的是
A．金屬鋰為正極，光催化電極為負極
B．電解質1和電解質2都不能是水溶液
C．Li+經離子交換膜由右側移動到左側
D．電池每消耗標準狀況下22.4LO2時，電路中轉移4mol電子
7．恒溫下，將3molA和2molB投入容積為2L的恒容密閉容器中，發生如下反應：。5min末測得容器中B、D的物質的量均為0.8mol。下列說法正確的是
A．
B．0~5min內，用A表示的平均反應速率為
C．其他條件不變，增加B的量可加快反應速率
D．5min末，容器內氣體的壓強是起始壓強的1.4倍
8．實驗室制備檸檬酸鐵銨的流程為：。下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是
A．流程①可用裝置甲
B．用裝置乙制取
C．用裝置丙可觀察噴泉實驗和制取氨水
D．已知流程②為“濃縮為糊狀、干燥”，其中“濃縮為糊狀”流程可用裝置丁，“干燥”用低溫干燥
9．已知：。部分鍵能數據如表所示。下列說法正確的是
化學鍵 C=O
鍵能/() 808 436 464
A．1mol和1mol充分反應生成和吸收41.2kJ的熱量
B．CO中的鍵能為
C．該反應為吸熱反應，吸熱反應必須加熱才能進行
D．
10．將足量銅絲插入一定量濃硝酸中進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是
A．裝置a中出現紅棕色氣體，反應中氣體產物只生成
B．反應結束后，向裝置b中U形管內注入水，一段時間后U形管內溶液為黃色
C．若足量銅絲與一定量濃硝酸生成的氣體與標準狀況下2.24L完全被水吸收生成硝酸，則消耗銅絲的質量是12.8g
D．裝置c用NaOH溶液吸收尾氣，說明是酸性氧化物
11．氮在自然界中的轉化是一個復雜的過程，如圖所示的氮循環是生態系統物質循環的重要組成部分。下列說法正確的是
A．圖中②③④的轉化都屬于氮的固定
B．圖中④的轉化反應之一可表示為
C．植物吸收的無機氮主要是和，①轉化屬于反硝化過程，會導致硝態氮肥的損失，也會彌補人工固氮對氮循環造成的影響
D．圖中⑤⑥的轉化說明含氮的有機物和含氮的無機物可以相互轉化，整個循環圖中只有氮、氧兩種元素參加了氮循環
12．下列說法正確的是
A．油脂的皂化反應生成高級脂肪酸和丙三醇
B．取4mL淀粉溶液，加入少量20%的硫酸溶液，加熱幾分鐘，待溶液冷卻后，再加入少量的銀氨溶液，水浴加熱，有光亮的銀鏡生成
C．氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有和
D．硬脂酸甘油酯的結構簡式為
13．下列實驗操作及現象與實驗結論均正確的是
選項 實驗操作及現象 實驗結論
A 向溶液中滴入酸性溶液，溶液紫色褪去 具有還原性
B 將酸化的溶液滴入溶液中，溶液變黃 的氧化性大于
C 取適量濃硝酸于試管中，將灼熱的木炭插入試管，產生紅棕色氣體 濃硝酸與木炭反應產生
D 向某鹽溶液中加入足量NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 該鹽溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
14．關于有機物的說法正確的是
A．分子式為
B．該有機物可以發生取代反應、加成反應和酯化反應
C．該有機物能被催化氧化生成醛
D．1mol該有機物與足量NaOH溶液反應消耗2molNaOH
二、解答題
15．某學習小組根據氨氣的性質設計如下實驗(夾持裝置省略)，用于測定銅元素的相對原子質量(近似值)和制備。
已知：①E中化學反應方程式為。②的化學性質與相似，具有還原性。
(1)A中的固體可為 (填化學式)。
(2)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為 。
(3)干燥管D中盛放的藥品可為_______(填標號)。
A．五氧化二磷 B．無水 C．堿石灰 D．氯化鈉
(4)實驗前將石英玻璃管(帶兩端開關和)(設為裝置C)稱重，記為g。將氧化銅裝入C中，再次將裝置C稱重，記為g。按上圖連接好裝置，關閉打開進行實驗，通入，充分反應直至C恒重，記為g。根據實驗記錄，計算銅元素的相對原子質量= (用含有、、的式子表示)。
(5)的電子式是 。
(6)儀器b的名稱為 ，儀器a的作用是 。
(7)采用上述裝置制備時產率較低，可能的原因是 。
16．二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳的排放，有助于實現碳中和。其反應可表示為
(1)已知反應過程的能量變化如下圖所示：
由圖可知 ，代表正反應的活化能，的大小對該反應的反應熱 (填“有”或“無”)影響。
(2)恒溫條件下，向容積為5L的恒容容器中充入1mol和2mol，發生上述反應。
①下列事實不能說明體系達到平衡狀態的是 (填標號)。
A．容器內的壓強不再變化
B．
C．容器內氣體的密度不再變化
D．CO2和H2的物質的量濃度比值不再變化
②若3min末測得CH3OH的體積分數為25%，則用H2表示0~3min內該反應的平均反應速率為 ，CO2的轉化率為 。
(3)某科研小組用電化學方法實現二氧化碳加氫制甲醇，工作原理如下圖所示。
①通入H2的一極為 (填“正極”或“負極”)，通入CO2的一極的電極反應式為 。
②電極材料采用“多孔”碳棒，“多孔”的優點是 。
17．鈦被譽為“21世紀金屬”，工業上常用鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵()，含有少量、CaO、等雜質]為原料制備金屬鈦，同時獲得鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的工藝流程如圖所示：
已知：①酸浸時轉化為和，在熱水中轉化為沉淀。②FeOOH難溶于水。回答下列問題：
(1)濾渣Ⅰ中除過量鐵粉外，主要成分還有 (填化學式)。
(2)“還原”過程中發生反應的離子方程式為 ，可用 (填化學式)試劑檢驗是否“還原”完全。
(3)高溫下轉化為的同時生成一種還原性氣體，化學反應方程式為 。
(4)“沉降、氧化”時發生反應的離子方程式為 。
(5)FeOOH可以表示為，則 ，“氧化”時，用濃溶液代替空氣，能縮短氧化時間，但缺點是 。
(6)經“過濾、洗滌、干燥”一系列操作可得鐵黃產品，“洗滌”的具體操作為 。
18．已知0.5mol某種烴A在空氣中完全燃燒，生成44g和18g，H是有香味的油狀液體。有關物質轉化關系如圖所示：
回答下列問題：
(1)A的結構式是 ，A的全氟代物能發生加聚反應，所得聚合物可用作不粘鍋的涂層，該聚合物的結構簡式是 。
(2)A→B的反應類型是 ，E中所含的官能團是 (填名稱)。
(3)D+F→H的化學方程式是 。
(4)為除去H中的D和F應選擇試劑的名稱為 。
(5)I為H的同分異構體，已知I能與溶液反應，則I可能的結構簡式有 種，其中烴基只有一種一氯代物的結構簡式為 。
參考答案
1．C
2．C
3．A
4．B
5．B
6．B
7．D
8．B
9．B
10．C
11．C
12．D
13．D
14．B
15．(1)氧化鈣或者氫氧化鈉
(2)
(3)AB
(4)
(5)
(6) 恒壓滴液漏斗 防止倒吸
(7)具有還原性，NaClO具有強氧化性，NaClO會將生成的氧化使產率較低
16．(1) -49kJ/mol 無
(2) BC 0.1mol/(L min) 50%
(3) 負極 CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O 提高氣體在電極表面的吸附量，使其與溶液充分接觸，提高反應速率
17．(1)和
(2) KSCN溶液
(3)
(4)
(5) 1：1 會被還原為氮氧化物，污染空氣
(6)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出，重復操作次
18．(1)
(2) 加成反應 碳碳雙鍵、醛基
(3)
(4)飽和碳酸鈉溶液
(5) 4

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