資源簡介

化 學(xué) 參考答案
1.C 2. D 3.A 4. B 5. C 6. A 7. D 8. D 9. C 10. B 11. D 12. D 13.C
14. ⑴6VO2++ClO3 +3H2O = 6VO2++ Cl + 6H+（2分）
⑵增大 （2分）
4
33V O44 33
c V O
根據(jù)反應(yīng) 22 77 66H 22V33O99 33H O可知，pH升高，H+
2 7
22 濃度減小，平衡逆向移動，c VO3 的值3 9
增大（2分）
⑶① pH 3 6 時，溶液中V3O8 轉(zhuǎn)化為V10O28， NH4 Na2V10O28 10H2O或 NH4 V10O28 6H2O4 6 沉淀的溶
6
解度大于 2NH4V3O8 H2O沉淀，所以V10O28沉淀率減小（3分）
②促進 NH4VO3充分沉淀（2分）
⑷V2O5具有氧化性，會被 NH3（或 NH4+）還原，氧氣存在時可以防止 V2O5被還原（2分）
⑸ （2分）
（共 15分）
15.⑴ 環(huán)泊酚中的酚羥基易被空氣中 O2氧化，造成變質(zhì)變色。（2分）
⑵ （3分）
⑶ 或 （3分）
⑷ HCl（2分）
⑸
H2
（5分）
Ni ,
（共 15分）
16. ⑴ 稀硫酸（1分） 四面體型（1分）
＋
⑵ 6Fe2 ＋ClO－3 ＋9H2O===6FeOOH Cl－↓＋ ＋12H＋（2分）
⑶ 2Co2＋＋HCO－ ＋3 ＋3NH3·H2O===Co2(OH)2CO3↓＋3NH4 ＋H2O（3分）
⑷19.67 %（3分）
2[Co(NH3)6]3+~ 2Co3+~I2~2S O2－2 3 （1分）
n(S2O2－3 ) = 0.1000×20.00 －×10 3 mol = 2.000×10－3 mol
n(Co) = n(S2O2－3 ) = 2×10－3 mol；m(Co) = 59×2×10－3 g = 0.1180 g（1分）
w(Co) = (0.1180/0.6000)×100 % ≈19.67 %（1分）（結(jié)果為“19.7%”亦可得分）
⑸打開加熱攪拌器，從分液漏斗中加入足量 NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)后，打開止水夾，將濕潤的
紅色石蕊試紙靠近管口，當(dāng)試紙不變藍后，停止加熱，將三頸燒瓶中的混合物冷卻后過濾，洗滌濾渣
2～3次，至最后一次洗滌液滴加稀硝酸和 AgNO3溶液無沉淀（5分）
（共 15分）
{#{QQABBYQgwgqQkgQACR4qQU3oCkiQkIKSLeoORRAQOAYDwYNIBIA=}#}
17. ⑴ 氯原子的 p軌道和苯環(huán)碳原子的 p軌道重疊，碳氯鍵牢固（2分）
⑵ ①對二氯苯或 1，4-二氯苯 （2分）
②使用生成鄰二氯苯選擇性高的催化劑，適當(dāng)降低溫度（3分）
⑶ ①28 OH+C6H5Cl→6CO2↑+HCl+16H2O （3分）
②活性炭細顆粒對氯苯的吸附能力強，構(gòu)成許多微小的電解池，產(chǎn)生 OH的速率加快從而加快了去
除氯苯的速率。 （3分）
⑷ 少量 H2O可以和 O2產(chǎn)生 OH，加快了氯苯轉(zhuǎn)化速率，但過多的 H2O會和氯苯在催化劑表面形成競
爭吸附，導(dǎo)致氯苯轉(zhuǎn)化率下降(3分)
（16分）
{#{QQABBYQgwgqQkgQACR4qQU3oCkiQkIKSLeoORRAQOAYDwYNIBIA=}#}江蘇省前黃中學(xué)2025屆高三下學(xué)期二模適應(yīng)性考試（二）
化學(xué)試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Co—59 Zn—65 I—127
一、單項選擇題：共 13 題，每題 3 分，共 39 分。每題只有一個選項最符合題意。
1 ．“新質(zhì)生產(chǎn)力 ”的概念中“新 ”的核心在于科技創(chuàng)新，下列有關(guān)說法正確的是
A. 小型核反應(yīng)堆“零龍一號 ”以 235U 為核燃料，235U 與 238U 互為同素異形體
B. 液氧甲烷火箭“朱雀二號 ”所用燃料 CH 為非極性分子，燃燒時其非極性共價鍵被破壞
C. 北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)中的星載銣鐘所用Rb 元素位于元素周期表中的 s 區(qū)
D. 利用 CO 合成高級脂肪酸甘油酯，實現(xiàn)無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)化
2. NCl3 是一種消毒劑，水解反應(yīng)為 NCl3+H2O=NHCl2+HClO 。下列說法正確的是
A. NCl3 的電子式為 C. H2O 的 VSEPR 模型為 V 形 B. 基態(tài) O 的價層電子軌道表示式為 D. 中子數(shù)為 8 的氮原子：15N
3 ．下列從含 Br2的稀溶液中提取 Br2的實驗操作或原理能達到目的的是
A. 用裝置甲吹出 Br2蒸汽并吸收 B. 用裝置乙制取 Cl2
C. 用裝置丙制取 Br2 D. 用裝置丁蒸餾回收 Br2
(
高溫
)4 ．工業(yè)可用反應(yīng) MgAl2O4+4C+4Cl2====MgCl2+2AlCl3+4CO 制備 MgCl2 和 AlCl3 。下列說法正確的是
A. 離子半徑：r(Al +)>r(O ) B. 電負性：χ(Cl)>χ(C)
C. 電離能大小：I (Al)>I1(Mg) D. 酸性強弱：HClO>H2CO3
閱讀下列材料，完成 5~7 題：
Cu 和 CuCl 是許多有機反應(yīng)的催化劑。Cu 可作 CO2 制 CH3OH（25℃時標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 726.5kJ·mol 1） 反應(yīng) CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH<0 的催化劑。CuCl 是一種難溶水、乙醇的白色固體，可 溶于濃氨水，潮濕的環(huán)境中易被氧氣氧化為 Cu2(OH)3Cl 。CuCl 制備實驗過程為：將硫酸銅與氯化鈉加水 溶解，并用鹽酸調(diào)節(jié)酸度，再加入銅粉一起加熱，得到可溶性的配合物 Na[CuCl2] ，經(jīng)加水稀釋、過濾、 洗滌、干燥即得 CuCl 產(chǎn)品。
5. 下列有關(guān)說法正確的是
A. 基態(tài) Cu+ 的電子排布式為[Ar]3d94s
B. [CuCl2]－ 中的配位鍵可以表示為[Cl ←Cu →Cl]
C. NH3 中所含鍵角大于 H2O 中所含鍵角
D. CuCl 晶胞(如右圖所示)中距離每個 Cl－最近的 Cu+有 2 個
6. 關(guān)于 Cu 催化 CO2 制 CH3OH 的反應(yīng)，下列說法正確的是
A. 使用Cu 作催化劑可以提高一定時間內(nèi) CO2 的轉(zhuǎn)化率
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 K=
C. 該反應(yīng)在任意條件下均能自發(fā)進行
D. 反應(yīng)物所含的鍵能總和大于生成物所含鍵能總和
7. 下列化學(xué)用語正確的是
A. 表示 CH3OH 燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH(g)+ O2= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=－726.5kJ·mol 1
B. Cu 與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu + 8HNO3(濃) = 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O C. CuCl 在潮濕空氣中氧化的化學(xué)方程式：4CuCl + O2 + 3H2O = 2Cu2(OH)3Cl + Cl2 D. 制取 Na[CuCl2]的離子方程式：Cu2++Cu+4Cl =2]
8. 科學(xué)家基于水/有機雙相電解質(zhì)開發(fā)了一種新型的銅鋅二次電池，雙相電解質(zhì)建立了離子選擇性界面， 僅允許氯離子遷移，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時，氯離子向鋅電極遷移
B. 充電時，石墨電極與電源正極相連
C. 充電時，石墨電極上可發(fā)生電極反應(yīng)[CuClx]1 x e =[CuClx]2 x D. 放電時，理論上電路中每轉(zhuǎn)移 1mol 電子，鋅電極質(zhì)量增加 68g
9 ．化合物乙是合成氫化橙酮衍生物的中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列說法正確的是
(
H
3
C
H
3
C
)
甲 乙
A. 甲中所有碳原子一定共平面
B. 乙分子不存在順反異構(gòu)體
C. 甲→ 乙的轉(zhuǎn)化經(jīng)歷了加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
D. 甲、乙均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
10. 在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是
A. 制 ClO2 ：NaCl(aq) 通電 Cl2(aq) SO2 水溶液 ClO2
B. 純堿工業(yè)：飽和NacI(aq)— →NaHCO5(S)-避→Naz co;(S)
C. 金屬 Mg 制備：
D. 硝酸工業(yè)： N2 —放電 (—)高—溫→ NO —2O—→ HNO3
11 ．室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是
選項 實驗過程及現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 向 2mLNaHSO3 溶液中滴加幾滴酚酞，溶液不變紅 HSO3 未水解
B 向等物質(zhì)的量濃度的 NaCl 、Na2CrO4 混合溶液中 滴加 AgNO3 溶液，先生成 AgCl 白色沉淀 溶度積常數(shù)：AgClC 將石油裂解產(chǎn)生的氣體通入 Br2的 CCl4 溶液，溶 液中橙紅色褪去 石油裂解產(chǎn)物中含有乙烯
D 測得鄰硝基苯酚的熔點低于對硝基苯酚的熔點 前者存在分子內(nèi)氫鍵，后者存在的分 子間氫鍵使分子間作用力大于前者
12. 已知 25℃時，Ka1(H2C2O4)=5.9 × 10 2 ，Ka2(H2C2O4)=6.4 × 10 5 ，Ka(HF)=3.5 × 10 4， Ksp(CaF2)=4 × 10 11 進行如下實驗：
①向 5mL0 . 1000 mol·L 1NaF 溶液中，滴加 5 滴 0. 1000 mol·L 1H2C2O4 溶液；
②將 0. 1000 mol·L 1NaHC2O4 溶液與 0. 1000mol·L 1 氨水等體積混合；
③向 0. 1000 mol·L 1NaHC2O4 溶液中滴加 KOH 溶液至中性；
④將濃度均為 0.2000mol·L 1 的 HF 溶液和 CaCl2 溶液等體積混合。 下列說法正確的是
A. 實驗①反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaF + H2C2O4 = 2HF + Na2C2O4 B. 實驗②所得溶液中存在： c(H+)+c(HC2O4 )+2c(H2C2O4)=c(OH ) C. 實驗③所得溶液中存在： c(K+)+c(H2C2O4)=2c(C2O42 )
D. 實驗④混合后溶液中有沉淀生成
13. CO2 催化加氫制備 CH4 的主要反應(yīng)為：
反應(yīng) I ： CO2 (g)+4H2 (g) = CH4 (g)+2H2O (g) ΔH1 反應(yīng) II： CO2 (g )+H2 (g )=CO(g )+ H2O (g ) ΔH2
一定壓強下，在密閉容器中投入 1molCO2 和 4molH2 在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。平衡時，CO2 轉(zhuǎn)化率、CH4 產(chǎn)率及另外 2 種含氫氣體的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。CO 選擇性可表示為
n (n)((C (C)O (O)2)應(yīng) (成) × 100% 。下列說法正確的是
A. 圖中曲線①、曲線③分別表示平衡時 H2 物質(zhì)的量、CO2 轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化
B. 反應(yīng) I 的 ΔH1>0 、反應(yīng) II 的 ΔH2<0
C. 圖中Р點對應(yīng)溫度下，平衡時 CO 選擇性為 11. 1%
D. 450℃之后，溫度升高導(dǎo)致催化劑活性降低，從而導(dǎo)致甲 烷平衡產(chǎn)率減小
二、非選擇題：共 4 題，共 61 分。
14 .（15 分）全釩液流電池正極廢液中含有的離子是 VO2+ 、VO2+ 、H+ 、SO42 。以該廢液為原料經(jīng)過氧 化、調(diào) pH 、沉釩、煅燒可以制取 V2O5。
（1）氧化： 向正極廢液中加入 NaClO3 將 VO2+轉(zhuǎn)化為 VO2+ ，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。
（2）調(diào) pH：向氧化后的溶液中加入NaOH 調(diào)節(jié)溶液 pH ，溶液中 V（+5 價）會以 V2O74 、V3O93 、
V10O286 等形式存在。隨 pH 的升高，溶液中c (c)((V (V)3 (2)O (O)-- )) 的值將 ▲ （填“增大 ”“減小 ”或“保
持不變 ”），理由是 ▲ 。
（3）沉釩：不同 pH 時，向溶液中加入(NH4)2SO4 ，可得到不同類型的含釩沉淀。
① 其他條件一定，控制溶液 pH 在2～5 之間，向溶液中加入(NH4)2SO4 ，沉釩率和沉淀的 X 射線 衍射圖分別如題 14 圖-1和題 14 圖-2 所示。pH>3 時， pH 越大，溶液的沉釩率越低的原因是
▲ 。
② 向 pH=8 的溶液中（此時 V 主要以 VO3 存在）加入過量(NH4)2SO4 溶液，生成 NH4VO3 沉淀。 加入過量(NH4)2SO4 溶液的目的是 ▲ 。已知：Ksp(NH4VO3)=1.7×10 3。
題 14 圖-1 題 14 圖-2 題 14 圖-3
（4）煅燒：煅燒 NH4VO3 固體制取 V2O5 時，需在有氧條件下進行，原因是 ▲ 。
（5）VO2 是一種相變材料，其一種晶胞（部分 O 原子未標(biāo)出）的結(jié)構(gòu)如題 14 圖-3所示，在圖中合適 位置補充其余 O 原子 ▲ 。
15.（15 分）G(環(huán)泊酚)是我國擁有完全知識產(chǎn)權(quán)的新型醫(yī)用靜脈麻醉藥，其一種合成路線如下：
（1）環(huán)泊酚空氣中久置易變質(zhì)變色，原因是 ▲ 。
（2）如果直接用 A 與(CH3CO)2O 反應(yīng)制取 D ，則會產(chǎn)生 D 的同分異構(gòu)體 H ，H 遇 FeCl3 溶液不變色。 寫出 H 的結(jié)構(gòu)簡式 ▲ 。
（3）C 的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ▲ 。
屬于芳香族化合物，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；在堿性條件下水解，酸化后得兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物 分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比為 6 ：2 ：1。
（4）E→F 中的作用是吸收反應(yīng)生成的物質(zhì) ▲ (填化學(xué)式)。
（5）以和(CH3CO)2O 為原料合成 ，寫出合成流程圖 ▲ (無機試劑
和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
16.（15 分）含鈷廢料(主要含 CoO ，還含少量 Co2O3 、Fe2O3)可以進行如下轉(zhuǎn)化：
（1）“還原 ”時的實驗裝置如題 16 圖-1 所示，分液漏斗中盛裝的溶液是 ▲ 。S2O32 是 SO42 中 一個非羥基氧原子被硫原子替代而形成，則 S2O32 的空間構(gòu)型是 ▲ 。
題 16 圖-1 題 16 圖-2
（2） “除鐵 ”時溶液中 Fe2＋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。
（3） “沉淀 ”時加入的 NH4HCO3 溶液和氨水所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 1 ∶3 。寫出“沉淀 ”時反應(yīng) 的離子方程式： ▲ 。
（4） 實驗室以 Co2(OH)2CO3 為原料經(jīng)過一系列實驗可得到[Co(NH3)6]Cl3 晶體。[Co(NH3)6]Cl3 是一種 重要的催化劑，使用前通常需測定[Co(NH3)6]Cl3 產(chǎn)品中鈷的含量。準(zhǔn)確稱取 0.6000 g 樣品，將其 置于碘量瓶中，溶解后將[Co(NH3)6]3+轉(zhuǎn)化為 Co3+ ；加入 KI 并酸化，將 Co3+還原為 Co2+ ；用 0. 1000mol·L 1Na2S2O3 溶液滴定生成的I2(滴定反應(yīng)為2S2O32 + I2 = 2I + S4O62 )，重復(fù)上述操作2~3 次，平均消耗 Na2S2O3 溶液 20.00 mL。計算產(chǎn)品中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ▲ （寫出計算過程）。
（5）補充由[Co(NH3)6]Cl3 制取 Co2O3 的實驗方案：取一定量的[Co(NH3)6]Cl3 晶體置于如題 16 圖-2 所示裝置中， ▲ , 干燥得到 Co2O3 固體。（已知[Co(NH3)6]Cl3 與 NaOH 溶液共熱時可生 成 Co2O3 沉淀。除裝置中所示試劑外，實驗中須使用的試劑有稀硝酸、AgNO3 溶液、紅色石蕊試紙）
17.（16 分）氯苯（C6H5Cl）在多個領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用，但是不當(dāng)排放會引起環(huán)境污染。 Ⅰ ：氯苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
題 17 圖-1 題 17 圖-2
（1）與氯代烷烴相比，氯苯水解條件更苛刻。氯苯結(jié)構(gòu)如題 17 圖-1所示，請從結(jié)構(gòu)上解釋氯苯難 水解的原因 ▲ 。
（2）一定條件下，氯苯和 Cl2 在 CS2 中發(fā)生反應(yīng)，生成鄰二氯苯和對二氯苯，反應(yīng)過程中的能量變 化如題 17 圖-2 所示。
①兩種二氯代苯中，熱穩(wěn)定性較好的是 ▲ (填名稱)。
②保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采取的措施有 ▲ 。 Ⅱ ：氯苯的去除
可采用電化學(xué)法、催化氧化法去除氯苯，基本原理都是利用自由基（OH）去除。
題 17 圖-3 題 17 圖-4
（3）三維電極反應(yīng)器是在陰、陽電極板之間投加活性炭細顆粒作為第三電極，該裝置去除氯苯(用 R 表示)的原理如題 17 圖-3 所示。
①通電時，生成的 OH 能將氯苯降解為 CO2 和 HCl ，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。
②使用“第三電極 ”的優(yōu)點有 ▲ 。
（4） 以 Ru/TiO2 作催化劑，用 O2 將氯苯氧化去除，題 17 圖-4 表示 0%H2O 、1%H2O 、6.5%H2O 時氯苯轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。 275℃時，加入適量 H2O(g)能提高氯苯的轉(zhuǎn)化率，但過 多 H2O(g)會導(dǎo)致氯苯轉(zhuǎn)化率下降，可能的原因分別是 ▲ 。

展開更多......

收起↑