資源簡介

江西省樟樹中學2023-2024學年高一下學期期末考試化學試題
一、單選題
1．中國古詩詞文化博大精深，下列對古詩文中涉及的化學知識理解錯誤的是
A．“遲日江山麗，春風花草香”，花草香說明分子在不斷運動
B．“火樹銀花觸目紅，揭天鼓吹鬧春風”，其中描述的彩色焰火實質上是Fe、Cu、S等元素發生了焰色反應
C．“王村醋香濃似酒”中醋里含有的醋酸是弱電解質
D．“酒入愁腸，化作相思淚”，醉人的美酒來至于糧食的緩慢氧化
2．2013年4月24日，東航首次成功進行了由地溝油生產的生物航空燃油的驗證飛行。能區別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是
A．點燃，能燃燒的是礦物油
B．測定沸點，有固定沸點的是礦物油
C．加入水中，浮在水面上的是地溝油
D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油
3．如圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置，圖中燒瓶Ⅰ、Ⅱ中分別充滿氨氣和氯化氫，燒杯內盛裝滴有紫色石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯誤的是
A．在實驗室中，可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫
B．在實驗室中制備干燥的氨氣時，可以選用堿石灰作干燥劑
C．實驗中同時打開止水夾a、c、d，即可在燒瓶Ⅰ、Ⅱ中分別形成藍色和紅色噴泉
D．噴泉結束后，將燒瓶內溶液混合后轉移至蒸發皿中蒸干，可得氯化銨固體
4．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入3molX(g)和2molY(s)，發生反應，3.5min后反應達到平衡，此時測得，反應速率。下列說法錯誤的是
A．a=2
B．X的平衡轉化率為70%
C．
D．內，隨著反應的進行，容器內混合氣體的密度逐漸增大
5．關于烷烴性質的敘述中正確的是
A．烷烴同系物的熔、沸點一般隨分子內碳原子數的增多逐漸升高
B．烷烴同系物的密度隨分子內碳原子數的增多而逐漸增大，從比水輕遞增到比水重
C．CH4與氯氣反應可得四種有機化合物，故C2H6與氯氣反應可得六種有機化合物
D．烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此烷烴不能發生氧化反應
6．下列化合物能用相應的單質直接化合制得的是
①CuS ②FeS ③ HCl ④ SO2 ⑤H2O2 ⑥FeCl2 ⑦CuCl2
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑦
7．下列有關說法中，正確的組合是
①光導纖維可以將光能轉化為電能，是制造光電池的最佳材料
②陶瓷、水泥、金剛砂及所有的玻璃都是硅酸鹽產品
③木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒
④我們把pH＜7的雨水稱為酸雨
⑤某些氮的氧化物可以造成光化學煙霧
⑥SO2與Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液均褪色但原理不同
⑦加入BaCl2溶液出現白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解，說明溶液中一定有SO
⑧氮的固定指的是將游離態的氮轉化為化合態的氮
A．①③⑤⑧ B．②④⑥⑦ C．③⑤⑥⑧ D．②④⑤⑦
8．下列說法正確的是
A．萜類化合物 和 互為同分異構體
B．金剛石和石墨均為碳單質，兩者物理性質及化學性質相似
C． 和互為同系物
D． 和為同位素，由兩種核素分別構成的單質化學性質相同
9．空氣吹出法是工業規模海水提溴的常用方法，流程如下：
下列說法不正確的是
A．步驟①發生的主要反應為：Cl2+2Br =Br2+2Cl
B．步驟②③的目的是富集溴元素
C．獲得工業Br2的方法是過濾
D．步驟②發生的主要反應為：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3
10．將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入下列物質中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質量為W2g，實驗時由于所插入的物質不同，銅絲的前后質量變化可能不同，下列所插物質與銅絲的質量關系不正確的是（　　）
A．石灰水 W1＜W2
B．CO W1=W2
C．NaHSO4 W1＞W2
D．乙醇溶液 W1＜W2
11．被稱為“軟電池”的紙質電池，其總反應為：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是
A．該電池中 Zn 作正極
B．MnO2電極上發生氧化反應
C．該電池工作時電流由 Zn 經導線流向 MnO2
D．當 6.5gZn 完全溶解時，流經電路的電子數目為 0.2NA
12．乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時，所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍，則該混合1L氣體與足量的H2發生加成反應時，消耗H2的體積是原混合氣體體積的
A．1.6倍 B．1.4倍 C．1.2倍 D．1.8倍
13．某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列有關此有機化合物的說法中不正確的是
①該物質的分子式為C12H12O3
②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
③1mol該有機物分別與Na、NaHCO3反應時，最多消耗Na與NaHCO3的物質的量之比1：1
④能發生取代反應、加成反應、水解反應、氧化反應
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
14．現有乙烯和丙烯，它們進行加聚反應后，產物中可能含有（ ）
① ② ③ ④
A．只有①② B．只有①④ C．有①②③ D．全可能含有
二、解答題
15．酒文化滲透在中華五千年的文明史中，酒的主要成分是有機物——乙醇。
Ⅰ．工業制備乙醇：
(1)工業上用乙烯與水在一定條件下反應制得乙醇，該反應的反應類型為 。下列屬于乙醇的同分異構體的是 (填標號)。
a． b．甲醇 c． d．
Ⅱ．釀制米酒：參照傳統方法用糯米釀制米酒。
(2)用糯米釀得的米酒中，乙醇的濃度通常較低，為制得高度酒可采用的方法是 。
(3)某化學小組為檢驗糯米中淀粉水解的情況，進行如下圖所示的實驗，試管甲和試管丙均用60~80℃的水浴加熱5~6min，試管乙不加熱，待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續實驗。
實驗1：取少量甲中溶液，加入新制的氫氧化銅，加熱，沒有磚紅色沉淀出現。
實驗2：取少量乙中溶液，滴加幾滴碘水，溶液變為藍色，但取少量甲中溶液做此實驗時，溶液不變藍色。
實驗3：取少量內中溶液加入NaOH溶液調節至堿性，再滴加碘水，溶液顏色無明顯變化。
①設計甲和乙是為了探究 對淀粉水解的影響。
②實驗1失敗的原因是 。
③寫出淀粉水解的化學方程式 。
④下列結論中合理的是 (填字母)。
a．淀粉水解需要在催化劑和一定溫度下進行
b．欲檢驗淀粉是否完全水解，最好在冷卻后的水解液中直接加碘
c．欲檢驗淀粉的水解產物具有還原性，應先在水解液中加入氫氧化鈉中和稀硫酸至溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅并加熱
Ⅲ．乙醇催化氧化實驗：查閱資料：室溫下在強堿性條件下，1%的亞硝基鐵氰化鈉[Na2Fe(CN)5NO]溶液與乙醛反應，溶液呈血紅色。此方法檢驗乙醛具有靈敏度高，選擇性強的優點。
實驗用品：酒精燈、試管、量筒、紙巾、膠頭滴管、火柴、直徑約1mm的銅絲、無水乙醇、1%的Na2Fe(CN)5NO溶液、2mol·L-1的NaOH溶液
實驗步驟：①制作纏繞紙巾柱的銅絲(如圖1)，并向紙巾柱側面均勻滴加1%Na2Fe(CN)5NO溶液10~20滴，使其潤濕。②將銅絲螺旋狀部分在酒精燈上加熱至紅熱后，插入試管中(如圖2)。
(4)實驗中，酒精逐漸受熱汽化，銅絲表面可觀察到的現象為 。取出銅絲和紙巾柱，向紙巾柱側面均勻的滴加10~20滴2mol/L的NaOH溶液，可以觀察到紙巾柱表面出現血紅色斑塊，說明乙醇催化氧化生成乙醛蒸汽。上述實驗中乙醇發生反應的化學方程式為 。
(5)本實驗中銅絲作催化劑，下列有關催化劑的說法正確的是 (填標號)
a．本實驗中催化劑的催化作用需要一定的溫度
b．本實驗中銅絲不可重復使用
c．甲醇也能在銅絲的催化作用下發生催化氧化反應
16．氨基甲酸銨是一種重要化工產品，常溫時為白色晶體或粉末，易溶于水，難溶于CCl4，59℃時分解為氨及二氧化碳，其制備原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH=-272kJ·mol－1。某化學興趣小組利用下圖實驗裝置(部分固定裝置已省略)模擬制備NH2COONH4，試回答下列問題：
(1)儀器組裝完畢后，首先應進行的操作是 。儀器b的名稱是 。
(2)裝置A用于實驗室制取NH2COONH4的原料氣體之一，該反應的化學方程式為 。
(3)裝置F中試劑的名稱為 。
(4)為提高原料氣的利用率，應控制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為 ，裝置D采用冰水浴的原因為 。
(5)生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl4中，下列操作可實現產品分離的是___________。(填字母)
A． B．
C． D．
17．現代社會的一切活動都離不開能量，化學反應在發生物質變化的同時伴隨有能量變化，能量、速率與限度是認識和研究化學反應的重要視角。
(1)常溫常壓下肼(N2H4)是一種易溶于水的無色油狀液體，具有強還原性，在工業生產中應用非常廣泛。已知N2H4中存在極性鍵和非極性鍵，寫出N2H4的結構式： 。
(2)已知破壞1 mol H-H、1 mol O=O、1 mol H-O時分別需要吸收436 kJ、498 kJ、465 kJ的能量。下圖表示H2、O2轉化為H2O(g)反應過程的能量變化，則b表示的能量為 。
(3)氫氧燃料電池是用于驅動電動汽車的理想能源。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍了一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。關于該電池說法正確的是 。
①電池的負極反應式為H2-2e-＋2OH-=2H2O
②電池工作時 K+ 向正極移動
③電池工作一段時間后電解質溶液的pH將增大
(4)CO2可通過反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)轉化成有機物，實現碳循環。一定條件下，在體積為2L恒容密閉容器中，充入2molCO2(g)和6molH2(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
①下列可以表明該反應達到化學平衡狀態的是 。
a．氣體密度不再改變 b．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
c．CH3OH的濃度不再改變 d．單位時間CO2和CH3OH(g)的消耗速率相等
②反應進行到3min時，正反應速率 逆反應速率(填“>”、“<”或“=”)。
③從0min到9min內，v(H2)= mol/(L·min)。
④平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數是 。
18．a、b、c、d、e、f、g是七種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大；a元素的一種同位素原子無中子；b是形成化合物種類最多的元素；d與a同主族，且與f同周期；f元素的最外層電子數是電子總數的3/8倍；d、e、f三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。
(1)b、f、g最高價氧化物對應水化物酸性強弱順序為 (用化學式表示)。
(2)用電子式表示元素d與f形成的化合物的過程 。
(3)a、c、f間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 。
(4)寫出能證明g比f非金屬性強的一個化學方程式 。
(5)向含有m mol e的氯化物的溶液中加入含n mol d的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為 。
① m mol ② n mol ③ m/3 mol ④ n/3 mol ⑤ 0 mol ⑥ (4m-n) mol
(6)有機化合物A僅由上述a、b兩種元素組成，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，E具有水果香味，H是高分子化合物。
①物質D所含官能團名稱為 。H的結構簡式為 。
②寫出④的化學方程式 ； 其反應類型為 。
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D C A D C D C D
題號 11 12 13 14
答案 D A C C
15．(1) 加成反應 c
(2)蒸餾
(3) 溫度 沒有加堿中和稀硫酸 abc
(4) 由黑變紅
(5)ac
16．(1) 檢查裝置氣密性 三頸燒瓶
(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)濃硫酸
(4) 2∶1 降低溫度，有利于提高反應物的轉化率或降低溫度，防止因反應放熱造成NH2COONH4分解
(5)C
17．(1)
(2)490 kJ
(3)①②
(4) bcd > 0.25 30%
18．(1)HClO4>H2SO4>H2CO3
(2)
(3)HS－+OH－=S2 +H2O
(4)Cl2+H2S=2HCl+S↓
(5)②
(6) 羧基 CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 酯化反應或取代反應

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