資源簡介

機密★啟用前
2025年黑龍江省普通高等學校招生選擇性考試
化學
本試卷共19題，共100分，共8頁。考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。
注意事項：
1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。
2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整，筆記清楚。
3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效：在草稿紙、試卷上答題無效。
4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。
5.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 W 184
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1. 東北三省及內蒙古資源豐富，下列資源轉化的主要過程不屬于化學變化的是
A. 石灰石煅燒 B. 磁鐵礦煉鐵 C. 煤的液化 D. 石油分餾
2. 侯氏制堿法突破西方技術壟斷，推動了世界制堿技術的發展，其主要反應為NaCl+。下列有關化學用語或說法正確的是
A. 的電子式： B. 的空間結構：直線形
C. 的晶體類型：離子晶體 D. 溶解度：
3. 可用于水的殺菌消毒，遇水發生反應：。下列說法正確的是
A. 反應中各分子鍵均為鍵
B. 反應中各分子的VSEPR模型均為四面體形
C. 鍵長小于H—O鍵長
D. HClO分子中Cl的價電子層有2個孤電子對
4. 鈉及其化合物的部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 反應①生成的氣體，每11.2L(標準狀況)含原子的數目為
B. 反應②中2.3gNa完全反應生成的產物中含非極性鍵的數目為
C. 反應③中與足量反應轉移電子的數目為
D. 溶液中，的數目為
5. 一種強力膠的黏合原理如下圖所示。下列說法正確的是
A. Ⅰ有2種官能團 B. Ⅱ可遇水溶解使黏合物分離
C. 常溫下Ⅱ為固態 D. 該反應為縮聚反應
6. 微粒邂逅時的色彩變化是化學饋贈的視覺浪漫。下列對顏色變化的解釋錯誤的是
選項 顏色變化 解釋
A 空氣中灼燒過的銅絲伸入乙醇中，黑色銅絲恢復光亮的紫紅色 =
B 懸濁液中加入溶液，固體由白色變為紅褐色 =
C 溶液中加入，淺綠色溶液出現藍色渾濁 =
D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變為黃色
A. A B. B C. C D. D
7. 化學家用無機物甲成功制備了有機物乙，開創了有機化學人工合成的新紀元。其中W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y、Z同周期，基態X、Z原子均有2個單電子。下列說法正確的是
A. 第一電離能：Z>Y>X B. 甲中不存在配位鍵
C. 乙中鍵和鍵的數目比為 D. 甲和乙中X雜化方式分別為和
8. 巧設實驗，方得真知。下列實驗設計合理的是
A．除去中的HCl B．制備少量NO避免其被氧化
C．用乙醇萃取中的S D．制作簡易氫氧燃料電池
A. A B. B C. C D. D
9. 晶體因x變化形成空位而導致顏色各異，當時，其立方晶胞結構如圖。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A. 與W最近且等距的O有6個 B. x增大時，W的平均價態升高
C. 密度為時， D. 空位數不同，吸收的可見光波長不同
10. 人體皮膚細胞受到紫外線(UV)照射可能造成DNA損傷，原因之一是脫氧核苷上堿基發生了如下反應。下列說法錯誤的是
A. 該反應取代反應 B. Ⅰ和Ⅱ均可發生酯化反應
C. Ⅰ和Ⅱ均可發生水解反應 D. 乙烯在UV下能生成環丁烷
11. 某工廠利用生物質(稻草)從高錳鈷礦(含和少量)中提取金屬元素，流程如圖。已知“沉鈷”溫度下，下列說法錯誤的是
A. 硫酸用作催化劑和浸取劑
B. 使用生物質的優點是其來源廣泛且可再生
C. “浸出”時，3種金屬元素均被還原
D. “沉鈷”后上層清液中
12. 化學需氧量(COD)是衡量水體中有機物污染程度的指標之一，以水樣消耗氧化劑的量折算成消耗的量(單位為)來表示。堿性不與反應，可用于測定含Cl 水樣的COD，流程如圖。
下列說法錯誤的是
A. Ⅱ中發生的反應有
B. Ⅱ中避光、加蓋可抑制被氧化及的揮發
C. Ⅲ中消耗的越多，水樣的COD值越高
D. 若Ⅰ中為酸性條件，測得含水樣的COD值偏高
13. 一種基于的儲氯電池裝置如圖，放電過程中a、b極均增重。若將b極換成Ag/AgCl電極，b極仍增重。關于圖中裝置所示電池，下列說法錯誤的是
A. 放電時向b極遷移
B. 該電池可用于海水脫鹽
C. a極反應：
D. 若以Ag/AgCl電極代替a極，電池將失去儲氯能力
14. 一定條件下，“”4種原料按固定流速不斷注入連續流動反應器中，體系pH-t振蕩圖像及涉及反應如下。其中AB段發生反應①~④，①②為快速反應。下列說法錯誤的是
①
②
③
④
⑤
A. 原料中不影響振幅和周期
B. 反應④：
C. 反應①~④中，對的氧化起催化作用
D. 利用pH響應變色材料，可將pH振蕩可視化
15. 室溫下，將置于溶液中，保持溶液體積和N元素總物質的量不變，pX-pH曲線如圖，和的平衡常數分別為和：的水解常數。下列說法錯誤的是
A. Ⅲ為的變化曲線 B. D點：
C. D. C點：
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 某工廠采用如下工藝回收廢渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。
已知：①“氧化浸出”時，不發生變化，ZnS轉變為；
②；
③酒石酸(記作)結構簡式為。
回答下列問題：
（1）分子中手性碳原子數目為_______。
（2）“氧化浸出”時，過二硫酸根轉變為_______(填離子符號)。
（3）“氧化浸出”時，浸出率隨溫度升高先增大后減小的原因為_______。
（4）“除銅”步驟中發生反應的離子方程式為_______。
（5）濾渣2中的金屬元素為_______(填元素符號)。
（6）“浸鉛”步驟，和反應生成PbA。PbA產率隨體系pH升高先增大的原因為_______，pH過高可能生成_______(填化學式)。
（7）290℃“真空熱解”生成2種氣態氧化物，該反應的化學方程式為_______。
17. 某實驗小組采用如下方案實現了對甲基苯甲酸的綠色制備。
反應：
步驟：
Ⅰ．向反應管中加入0.12g對甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，連續監測反應進程。
Ⅱ．5h時，監測結果顯示反應基本結束，蒸去溶劑丙酮，加入過量稀NaOH溶液，充分反應后，用乙酸乙酯洗滌，棄去有機層。
Ⅲ．用稀鹽酸調節水層后，再用乙酸乙酯萃取。
Ⅳ．用飽和食鹽水洗滌有機層，無水干燥，過濾，蒸去溶劑，得目標產物。
回答下列問題：
（1）相比作氧化劑，該制備反應的優點為_______、_______(答出2條即可)。
（2）根據反應液的核磁共振氫譜(已去除溶劑H的吸收峰，譜圖中無羧基H的吸收峰)監測反應進程如下圖。已知峰面積比，。反應2h時，對甲基苯甲醛轉化率約為_______%。
（3）步驟Ⅱ中使用乙酸乙酯洗滌的目的是_______。
（4）步驟Ⅲ中反應的離子方程式為_______、_______。
（5）用同位素示蹤法確定產物羧基O的來源。丙酮易揮發，為保證氣氛，通前，需先使用“循環冷凍脫氣法”排出裝置中(空氣中和溶劑中)的，操作順序為：①→②→_______→_______→_______(填標號)，重復后四步操作數次。
同位素示蹤結果如下表所示，則目標產物中羧基O來源于醛基和_______。
反應條件 質譜檢測目標產物相對分子質量
太陽光，，室溫，，5h 138
太陽光，空氣，室溫，，5h 136
18. 乙二醇是一種重要化工原料，以合成氣為原料合成乙二醇具有重要意義。
Ⅰ．直接合成法：，不同溫度下平衡常數如下表所示。
溫度 298K 355K 400K
平衡常數 10
（1）該反應的_______0(填“>”或“<”)。
（2）已知的燃燒熱分別為，則上述合成反應的_______(用a、b和c表示)。
（3）實驗表明，在500K時，即使壓強(34MPa)很高乙二醇產率(7%)也很低，可能的原因是_______(答出1條即可)。
Ⅱ．間接合成法：用合成氣和制備的DMO合成乙二醇，發生如下3個均放熱的連續反應，其中MG生成乙二醇的反應為可逆反應。
（4）在2MPa、催化、固定流速條件下，發生上述反應，初始氫酯比，出口處檢測到DMO的實際轉化率及MG、乙二醇、乙醇的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示[某物質的選擇性]。
①已知曲線Ⅱ表示乙二醇的選擇性，則曲線_______(填圖中標號，下同)表示DMO的轉化率，曲線_______表示MG的選擇性。
②有利于提高A點DMO轉化率的措施有_______(填標號)。
A．降低溫度 B．增大壓強
C．減小初始氫酯比 D．延長原料與催化劑的接觸時間
③483K時，出口處的值為_______(精確至0.01)。
④A點反應的濃度商_______(用物質的量分數代替濃度計算，精確至0.001)。
19. 含呋喃骨架的芳香化合物在環境化學和材料化學領域具有重要價值。一種含呋喃骨架的芳香化合物合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A→B的化學方程式為_______。
（2）C→D實現了由_______到_______的轉化(填官能團名稱)。
（3）G→H的反應類型為_______。
（4）E的同分異構體中，含苯環(不含其他環)且不同化學環境氫原子個數比為的同分異構體的數目有_______種。
（5）M→N的三鍵加成反應中，若參與成鍵的苯環及苯環的反應位置不變，則生成的與N互為同分異構體的副產物結構簡式為_______。
（6）參考上述路線，設計如下轉化。X和Y的結構簡式分別為_______和_______。
機密★啟用前
2025年黑龍江省普通高等學校招生選擇性考試
化學
本試卷共19題，共100分，共8頁?？荚嚱Y束后，將本試題和答題卡一并交回。
注意事項：
1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。
2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整，筆記清楚。
3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效：在草稿紙、試卷上答題無效。
4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。
5.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 W 184
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
【1題答案】
【答案】D
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】B
【4題答案】
【答案】A
【5題答案】
【答案】C
【6題答案】
【答案】A
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】B
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】A
【11題答案】
【答案】C
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】D
【14題答案】
【答案】A
【15題答案】
【答案】B
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
【16題答案】
【答案】（1）2 （2）
（3）溫度升高，浸出速率增大，浸出率升高，溫度過高時，NH3·H2O分解生成NH3逸出，且溫度高時過二硫酸銨分解，造成浸出率減小
（4）Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu
（5）Fe （6） ①. pH值升高，OH-濃度增大，平衡A2-+H2OHA-+OH-逆向移動，A2-離子濃度增大，平衡PbSO4(s)+A2-PbA+正向移動，PbA產率增大 ②. Pb(OH)2
（7）Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)Pb+4CO↑+2H2O↑
【17題答案】
【答案】（1） ①. 綠色環保 ②. 減少副產物的生成
（2）50 （3）除去未反應完的
（4） ①. ②. +H+
（5） ①. ③ ②. ① ③. ④ ④. 氧氣
【18題答案】
【答案】（1）< （2）-2a-3b+c(或c-2a-3b)
（3）溫度過高，反應平衡常數較小導致產率過低(或溫度過高，催化劑的催化活性下降導致產率過低)
（4） ① I ②. IV ③. BD ④. 1.98 ⑤. 0.025
【19題答案】
【答案】（1）+CH3OH+H2O
（2） ①. 羥基 ②. 醛基
（3）取代反應 （4）4
（5） （6） ①. ②.參考答案
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2025年黑龍江省普通高等學校招生選擇性考試
化學
本試卷共19題，共100分，共8頁。考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。
注意事項：
1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。
2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整，筆記清楚。
3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效：在草稿紙、試卷上答題無效。
4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。
5.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 W 184
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1.D 2.C 3.B 4.A 5.C 6.A 7.D 8.B 9.B 10.A
11.C 12.C 13.D 14.A 15.B
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.（1）2 （2）
（3）溫度升高，浸出速率增大，浸出率升高，溫度過高時，NH3·H2O分解生成NH3逸出，且溫度高時過二硫酸銨分解，造成浸出率減小
（4）Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu
（5）Fe （6） ①. pH值升高，OH-濃度增大，平衡A2-+H2OHA-+OH-逆向移動，A2-離子濃度增大，平衡PbSO4(s)+A2-PbA+正向移動，PbA產率增大 ②. Pb(OH)2
（7）Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)Pb+4CO↑+2H2O↑
17.（1） ①. 綠色環保 ②. 減少副產物的生成
（2）50 （3）除去未反應完的
（4） ①. ②. +H+
（5） ①. ③ ②. ① ③. ④ ④. 氧氣
18.（1）< （2）-2a-3b+c(或c-2a-3b)
（3）溫度過高，反應平衡常數較小導致產率過低(或溫度過高，催化劑的催化活性下降導致產率過低)
（4） ①. I ②. IV ③. BD ④. 1.98 ⑤. 0.025
19.（1）+CH3OH+H2O
（2） ①. 羥基 ②. 醛基
（3）取代反應 （4）4
（5） （6） ①. ②.

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