資源簡介

2025年全省普通高中學業水平等級考試
化學
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后、再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1．下列在化學史上產生重要影響的成果中，不涉及氧化還原反應的是（ ）
A.侯德榜發明了以和為原料的聯合制堿法
B.戴維電解鹽酸得到和，從而提出了酸的含氫學說
C.拉瓦錫基于金屬和的反應提出了燃燒的氧化學說
D.哈伯發明了以和為原料合成氨的方法
2．化學應用體現在生活的方方面面，下列用法不合理的是（ ）
A.用明礬凈化黃河水 B.用漂白粉漂白蠶絲制品
C.用食醋去除水壺中水垢 D.用小蘇打作烘焙糕點膨松劑
3．實驗室中，下列試劑保存方法正確的是（ ）
A.液溴加水封保存在廣口試劑瓶中 B.硝酸銀溶液保存在棕色細口試劑瓶中
C.高錳酸鉀與苯酚存放在同一藥品柜中 D.金屬鋰保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中
4．稱取固體配制濃度約為的溶液，下列儀器中不需要使用的是（ ）
A.燒杯 B.容量瓶
C.量筒 D.細口試劑瓶（具橡膠塞）
5．下列實驗涉及反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.用溶液吸收少量
B.用和水制備少量
C.用和濃鹽酸制備
D.用稀硝酸溶解少量粉：
6．第70號元素鐿的基態原子價電子排布式為。下列說法正確的是（ ）
A.的中子數與質子數之差為104 B.與是同一種核素
C.基態原子核外共有10個d電子 D.位于元素周期表中第6周期
7．用硫酸和可制備一元弱酸。下列說法錯誤的是（ ）
A.的水溶液顯堿性
B.的空間構型為V形
C.為含有共價鍵的離子化合物
D.的中心N原子所有價電子均參與成鍵
8．物質性質與組成元素的性質有關，下列對物質性質差異解釋錯誤的是（ ）
性質差異 主要原因
A 沸點： 電離能：
B 酸性： 電負性：
C 硬度：金剛石>晶體硅 原子半徑：
D 熔點： 離子電荷：
A.A B.B C.C D.D
9．用肼的水溶液處理核冷卻系統內壁上的鐵氧化物時，通常加入少量，反應原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.是還原反應的產物 B.還原性：
C.處理后溶液的增大 D.圖示反應過程中起催化作用的是
10．在恒容密閉容器中，熱解反應所得固相產物和氣相產物均為含氟化合物。平衡體系中各組分物質的量隨溫度的變化關系（實線部分）如圖所示。已知：溫度時，完全分解；體系中氣相產物在溫度時的分壓分別為。下列說法錯誤的是（ ）
A.a線所示物種為固相產物
B.溫度時，向容器中通入，氣相產物分壓仍為
C.小于溫度時熱解反應的平衡常數
D.溫度時、向容器中加入b線所示物種，重新達平衡時逆反應速率增大
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11．完成下列實驗所用部分儀器或材料選擇正確的是（ ）
實驗內容 儀器或材料
A 灼燒海帶 坩堝、泥三角
B 加熱濃縮溶液 表面皿、玻璃棒
C 稱量固體 電子天平、稱量紙
D 量取稀 移液管、錐形瓶
A.A B.B C.C D.D
12．全鐵液流電池工作原理如圖所示，兩電極分別為石墨電極和負載鐵的石墨電極。下列說法正確的是（ ）
A.隔膜為陽離子交換膜
B.放電時，a極為負極
C.充電時，隔膜兩側溶液濃度均減小
D.理論上，每減少總量相應增加
13．鋼渣中富含等氧化物，實驗室利用酸堿協同法分離鋼渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；。
下列說法錯誤的是（ ）
A.試劑X可選用粉
B.試劑Y可選用鹽酸
C.“分離”后元素主要存在于濾液Ⅱ中
D.“酸浸”后濾液Ⅰ的過小會導致濾渣Ⅱ質量減少
14．以異丁醛為原料制備化合物Q的合成路線如下，下列說法錯誤的是（ ）
A.M系統命名為2-甲基丙醛
B.若原子利用率為100%，則X是甲醛
C.用酸性溶液可鑒別N和Q
D.過程中有生成
15．常溫下，假設水溶液中和初始物質的量濃度均為。平衡條件下，體系中全部四種含碳物種的摩爾分數隨的變化關系如圖所示（忽略溶液體積變化）。
已知：體系中含鈷物種的存在形式為和；，。
下列說法正確的是（ ）
A.甲線所示物種為
B.的電離平衡常數
C.時，物質的量濃度為
D.時，物質的量濃度：
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16．（12分）單質及其化合物應用廣泛。回答下列問題：
（1）在元素周期表中，位于第___________周期___________族。基態原子與基態離子未成對電子數之比為___________。
（2）尿素分子與形成配離子的硝酸鹽俗稱尿素鐵，既可作鐵肥，又可作緩釋氮肥。
①元素C，N，O中，第一電離能最大的是___________，電負性最大的是___________。
②尿素分子中，C原子采取的軌道雜化方式為___________。
③八面體配離子中的配位數為6，碳氮鍵的鍵長均相等，則與配位的原子是___________（填元素符號）。
（3）可用作合成氨催化劑、其體心立方晶胞如圖所示（晶胞邊長為）。
①晶胞中原子的半徑為___________。
②研究發現，晶胞中陰影所示m，n兩個截面的催化活性不同，截面單位面積含有原子個數越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性較低的是___________，該截面單位面積含有的原子為___________個。
17．（12分）采用兩段焙燒—水浸法從鐵錳氧化礦（要含及等元素的氧化物）分離提取等元素，工藝流程如下：
已知：該工藝條件下，低溫分解生成，高溫則完全分解為氣體；在完全分解，其他金屬硫酸鹽分解溫度均高于。
回答下列問題：
（1）“低溫焙燒”時金屬氧化物均轉化為硫酸鹽。與反應轉化為時有生成，該反應的化學方程式為___________。“高溫焙燒”溫度為，“水浸”所得濾渣主要成分除外還含有___________（填化學式）。
（2）在投料量不變的情況下，與兩段焙燒工藝相比，直接“高溫焙燒”，“水浸時金屬元素的浸出率___________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）萃取反應為：（有機相）（水相）（有機相）（水相）?！胺摧腿　睍r加入的試劑為___________（填化學式）。
（4）“沉鈷”中，時恰好沉淀完全，則此時溶液中___________。已知：。“溶解”時發生反應的離子方程式為___________。
（5）“沉錳”所得濾液并入“吸收”液中，經處理后所得產品導入___________（填操作單元名稱）循環利用。
18．（12分）如下不飽和聚酯可用于制備玻璃鋼。
實驗室制備該聚酯的相關信息和裝置示意圖如下（加熱及夾持裝置略）：
原料 結構簡式 熔點/℃ 沸點/℃
順丁烯二酸酐 52.6 202.2
鄰苯二甲酸酐 130.8 295.0
丙-1，2-二醇 187.6
實驗過程：
①在裝置A中加入上述三種原料，緩慢通入。攪拌下加熱，兩種酸酐分別與丙-1，2-二醇發生醇解反應，主要生成和。然后逐步升溫至，醇解產物發生縮聚反應生成聚酯。
②縮聚反應后期，每隔一段時間從裝置A中取樣并測量其酸值，直至酸值達到聚合度要求（酸值：中和1克樣品所消耗的毫克數）。
回答下列問題：
（1）理論上，原料物質的量投料比n（順丁烯二酸酐）：n（鄰苯二甲酸酐）：n（丙-1，2-二醇）___________。
（2）裝置B的作用是___________；儀器C的名稱是___________；反應過程中，應保持溫度計2示數處于一定范圍，合理的是___________（填標號）。
A. B. C.
（3）為測定酸值，取樣品配制溶液．移取溶液，用—乙醇標準溶液滴定至終點，重復實驗，數據如下：
序號 1 2 3 4 5
滴定前讀數/ 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00
滴定后讀數/ 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02
應舍棄的數據為___________（填序號）；測得該樣品的酸值為___________（用含a，c的代數式表示）。若測得酸值高于聚合度要求，可采取的措施為___________（填標號）。
A.立即停止加熱 B.排出裝置D內的液體 C.增大的流速
（4）實驗中未另加催化劑的原因是___________。
19．（12分）麻醉藥布比卡因（I）的兩條合成路線如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列問題：
（1）A結構簡式為___________；B中含氧官能團名稱為___________。
（2）反應類型為___________；化學方程式為___________。
（3）G的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構簡式為___________（寫出一種即可）。
①含 ②含2個苯環 ③含4種不同化學環境的氫原子
（4）H中存在酰胺基N原子（a）和雜環N原子（b），N原子電子云密度越大，堿性越強，則堿性較強的N原子是___________（填“a”或“b”）。
（5）結合路線信息，用催化加氫時，下列有機物中最難反應的是___________（填標號）。
A.苯（） B.吡啶（）
C.環已-1，3-二烯（） D.環己-1，4-二烯（）
（6）以，為主要原料合成。
利用上述信息補全合成路線。
20．（12分）利用循環再生可將燃煤尾氣中的轉化生產單質硫，涉及的主要反應如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
恒容條件下，按和投料反應。平衡體系中，各氣態物種的隨溫度的變化關系如圖所示，n為氣態物種物質的量的值。
已知：圖示溫度范圍內反應Ⅱ平衡常數基本不變。
回答下列問題：
（1）反應的焓變___________（用含的代數式表示）。
（2）乙線所示物種為___________（填化學式）。反應Ⅲ的焓變___________0（填“>”“<”或“=”）。
（3）溫度下，體系達平衡時，乙線、丙線所示物種的物質的量相等，若丁線所示物種為，則為___________（用含a的代數式表示）；此時，與物質的量的差值___________（用含a的最簡代數式表示）。
（4）溫度下，體系達平衡后，壓縮容器體積產率增大。與壓縮前相比，重新達平衡時，與物質的量之比___________（填“增大”“減小”或“不變”），物質的量___________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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