資源簡介

2025年普通高等學校招生選擇性考試 安徽卷
化學
一、選擇題
1.下列有關物質用途的說法錯誤的是（ ）
A.生石灰可用作脫氧劑
B.硫酸鋁可用作凈水劑
C.碳酸氫銨可用作食品膨松劑
D.苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑
2.以下研究文物的方法達不到目的的是（ ）
A.用斷代法測定竹簡的年代
B用X射線衍射法分析玉器的晶體結構
C.用原子光譜法鑒定漆器表層的元素種類
D.用紅外光譜法測定古酒中有機分子的相對分子質量
3.用下列化學知識解釋對應勞動項目不合理的是（ ）
選項 勞動項目 化學知識
A 用大米制麥芽糖 淀粉水解生成麥芽糖
B 用次氯酸鈉溶液消毒 次氯酸鈉溶液呈堿性
C 給小麥施氮肥 氮是小麥合成蛋白質的必需元素
D 用肥皂洗滌油污 肥皂中的高級脂肪酸鈉含有親水基和疏水基
A.A B.B C.C D.D
4.一種天然保幼激素的結構簡式如下：
下列有關該物質的說法，錯誤的是（ ）
A.分子式為 B.存在4個C-Oσ鍵
C.含有3個手性碳原子 D.水解時會生成甲醇
5.氟氣通過碎冰表面，發生反應①，生成的HOF遇水發生反應②。下列說法正確的是（ ）
A.HOF的電子式為
B.為非極性分子
C.反應①中有非極性鍵的斷裂和形成
D.反應②中HF為還原產物
6.閱讀下列材料，完成下列問題。
氨是其他含氮化合物的生產原料。氨可在氧氣中燃燒生成。金屬鈉的液氨溶液放置時緩慢放出氣體，同時生成。遇水轉化為NaOH。溶于氨水得到深藍色溶液，加入稀硫酸又轉化為藍色溶液。氨可以發生類似于水解反應的氨解反應，濃氨水與溶液反應生成沉淀。
（1）下列有關反應的化學方程式錯誤的是（ ）
A.氨在氧氣中燃燒：
B.液氨與金屬鈉反應：
C.氨水溶解
D.濃氨水與反應：
（2）下列有關物質結構或性質的比較中，正確的是（ ）
A.與結合的能力：
B.與氨形成配位鍵的能力：
C.和分子中的鍵長：O—H>N—H
D.微粒所含電子數：
7.下列實驗產生的廢液中，可能大量存在的粒子組是（ ）
選項 實驗 化學知識
A 稀硝酸與銅片制NO
B 70%硫酸與制
C 濃鹽酸與制
D 雙氧水與溶液制
A.A B.B C.C D.D
8.某化合物的結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列說法錯誤的是（ ）
A.元素電負性：X>Z>Y
B.該物質中Y和Z均采取雜化
C.基態原子未成對電子數：WD.基態原子的第一電離能：X>Z>Y
9.下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）
選項 實驗操作 實驗目的
A 將鐵制鍍件與銅片分別接直流電源的正、負極，平行浸入溶液中 在鐵制鍍件表面鍍銅
B 向粗鹽水中先后加入過量溶液、NaOH液和溶液 粗鹽提純中，去除和雜質離子
C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 探究對如下平衡的影響：
D 將有機物M溶于乙醇，加入金屬鈉 探究M中是否含有羥基
A.A B.B C.C D.D
10.恒溫恒壓密團容器中t=0時加入A（g），各組分物質的量分數x隨反應時間t變化的曲線如圖（反應速率。v=kx，k為反應速率常數）。
下列說法錯誤的是（ ）
A.該條件下
B.0~時間段，生成M和N的平均反應速率相等
C.若加入催化劑，增大，不變，則和，均變大
D.若A（g）→M（g）和A（g）→N（g）均為放熱反應，升高溫度則，變大
11.碘晶體為層狀結構，層間作用為范德華力，層間距為dpm。下圖給出了碘的單層結構，層內碘分子間存在“鹵鍵”（強度與氫鍵相近）。為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）
A.碘晶體是混合型晶體
B.液態碘單質中也存在“鹵鍵”
C.127g碘晶體中有個“鹵鍵”
D.碘晶體的密度為
13.研究人員開發出一種鋰-氫可充電電池（如圖所示）使用前需先充電，其固體電解質僅允許Lit通過。下列說法正確的是（ ）
A.放電時電解質溶液質量減小
B.放電時電池總反應為
C.充電時移向惰性電極
D.充電時每轉移1mol電子，降低
14.是二元弱酸，不發生水解。25℃時，向足量的難溶鹽MA粉末中加入稀鹽酸，平衡時溶液中與pH的關系如下圖所示。
已知25℃時，。下列說法正確的是（ ）
A.25℃時，MA的溶度積常數
B.pH=1.6時，溶液中
C.pH=4.5時，溶液中
D.pH=6.8時，溶液中
二、非選擇題
15.某含鍶（Sr）廢渣主要含有和等，一種提取該廢渣中鍶的流程如下圖所示。
已知25℃時，。
回答下列問題：
（1）鍶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基態原子價電子排布式為___。
（2）“浸出液”中主要的金屬離子有、____（填離子符號）。
（3）“鹽浸”中轉化反應的離子方程式為25℃時，向粉末中加入溶液，充分反應后，理論上溶液中____（忽略溶液體積的變化）。
（4）其他條件相同時，鹽浸2h，浸出溫度對鍶浸出率的影響如圖1所示。隨溫度升高鍶浸出率增大的原因是____。
（5）“漫出渣2”中主要含有、___（填化學式）。
（6）將窩穴體a（結構如圖2所示）與形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是______。
（7）由制備無水的最優方法是___（填標號）。
a.加熱脫水
b.在HCl氣流中加熱
c.常溫加壓
d.加熱加壓
16.侯氏制堿法以NaCl、和為反應物制備純堿。某實驗小組在侯氏制堿法基礎以NaCl和為反應物，在實驗室制備純堿，步驟如下：
①配制飽和食鹽水；
②在水浴加熱下，將一定量研細的加入飽和食鹽水中，攪拌，使溶解，靜置，析出晶體；
③將晶體減壓過濾、煅燒，得到固體。回答下列問題：
（1）步驟①中配制飽和食鹽水，下列儀器中需要使用的有_______（填名稱）。
（2）步驟②中需研細后加入，目的是_____。
（3）在實驗室使用代替和制備純堿，優點是_____。
（4）實驗小組使用滴定法測定了產品的成分。滴定過程中溶液的pH隨滴加鹽酸體積變化的曲線如下圖所示。
i.到達第一個滴定終點B時消耗鹽酸mL，到達第二個滴定終點C時又消耗鹽酸mL。=，所得產品的成分為（填標號）。
a.
b.
d.和NaOH
c.和
ii.到達第一個滴定終點前，某同學滴定速度過快，搖動錐形瓶不均勻，致使滴入鹽酸局部過濃。該同學所記錄的_____（填“>”“<”或“=”）。
（5）已知常溫下和的溶解度分別為30.7g和10.3g。向飽和溶液中持續通入氣體會產生晶體。實驗小組進行相應探究：
選項 實驗操作 實驗現象
a 將勻速通入置于燒杯中的20mL飽和溶液，持續20min，消耗600mL 無明顯現象
b 將20mL飽和溶液注入充滿的500mL礦泉水瓶中，密閉，劇烈搖動礦泉水瓶1～2min，靜置 礦泉水瓶變癟，3min后開始有白色晶體析出
i.實驗a無明顯現象的原因是_____。
ii.析出的白色晶體可能同時含有和。稱取0.42g晾干后的白色晶體，加熱至恒重，將產生的氣體依次通過足量的無水和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g，則白色晶體中的質量分數為____。
17.I.通過甲酸分解可獲得超高純度的CO。甲酸有兩種可能的分解反應：
①
②
（1）反應的___________。
（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中通入一定量的HCOOH（g），發生上述兩個分解反應下列說法中能表明反應達到平衡狀態的是____（填標號）。
a.氣體密度不變
b.氣體感壓強不變
c.（g）的濃度不變
d.CO和的物質的量相等
（3）一定溫度下，使用某催化劑時反應歷程如下圖，反應①的選擇性接近100%，原因是_________；升高溫度，反應歷程不變，反應①的選擇性下降，可能的原因是__________。
Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成氣（CO和）的重要方法，主要反應有：
③
④
⑤
（4）恒溫恒容條件下，可提高轉化率的指施有___（填標號）。
a.增加原料中的量
b.增加原料中的量
c.通入Ar氣
（5）恒溫恒壓密閉容器中，投入不同物質的量之比的//Ar混合氣，投料組成與和的平衡轉化率之間的關系如下圖。
i.投料組成中Ar含量下降，平衡體系中的值將______（填“增大”“減小”或“不變”）。
ii.若平衡時Ar的分壓為pkPa，根據a、b兩點計算反應⑤的平衡常數=______（用含p的代數式表示，是用分壓代替濃度計算的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。
18.有機化合物C和F是制造特種工程塑料的兩種重要單體，均可以苯為起始原料按下列路線合成（部分反應步驟和條件略去）：
回答下列問題：
（1）B中含氧官能團名稱為________；B→C的反應類型為_____。
（2）已知A→B反應中還生成和，寫出A→B的化學方程式_____。
（3）脂肪烴衍生物G是C的同分異構體，分子中含有羥甲基（），核磁共振氫譜有兩組峰。G的結構簡式為_______。
（4）下列說法錯誤的是________（填標號）。
a.A能與乙酸反應生成酰胺
b.B存在2種位置異構體
c.D→E反應中，是反應試劑
d.E→F反應涉及取代過程
（5）4，4′-二羥基二苯砜（H）和F在一定條件下縮聚，得到性能優異的特種工程塑料——聚醚砜醚酮（PESEK）。寫出PESEK的結構簡式_______。
（6）制備PESEK反應中，單體之一選用芳香族氟化物F，而未選用對應的氯化物，可能的原因是_____。
（7）已知酮可以被過氧酸（如間氯過氧苯甲酸，MCPBA）氧化為酯：
參照題干合成路線，寫出以苯為主要原料制備苯甲酸苯甲酯的合成路線（其他試劑任選）。

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