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平羅中學2024--2025年度第二學期期中考試
高二化學
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23
單項選擇題（每小題3分，共42分）
1. 下列化學用語的表達正確的是（　　）
A. 原子核內有10個中子的氧原子： B. 氯原子的結構示意圖：
C. Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5 D. 基態銅原子的價層電子排布圖：
2．根據下表中烴的分子式排列規律，判斷空格中烴的分子式是（　　）
1 2 3 4 5 6 7 8
CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16
　 A C4H12 B C5H12 C C5H8 C6H12
3．下列物質：①乙烷②苯③乙烯④乙炔，其中不能能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　　）
　 A ①② B ①③ C ③④ D ②③
4. 下列關于σ 鍵和π鍵的說法不正確的是（　　）
A. σ 鍵能單獨形成，π鍵不能單獨形成
B. σ 鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵不能繞鍵軸旋轉
C. 雙鍵中一定有一個σ 鍵，一個π鍵，三鍵中一定有一個σ 鍵，兩個π鍵
D. CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ 鍵都是C-C鍵，所以鍵能都相同
5. 下列敘述中，錯誤的是（　　）
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應生成硝基苯
B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，說明苯環對甲基產生影響
C. 甲烷中混有的乙烯可以用高錳酸鉀溶液除去
D. 10B與11B互為同位素
6. 下列說法正確的是（　　）
A. HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高。
B. H2O的熔點、沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵。
C. 乙醇分子與水分子之間只存在范德華力。
D. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
7．氯仿可用作全身麻醉劑，但在光照條件下，易被氧化成生成劇毒的光氣（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2 為防止發生醫療事故，在使用前要先檢查是否變質．下列哪種試劑用于檢驗效果最好（　　）
　 A 燒堿溶液 B 溴水 C KI淀粉溶液 D AgNO3溶液
8．下面有關晶體的敘述中，正確的是（　　）
A．金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有4個碳原子
B．12 g石墨中含有4NA個C﹣C鍵
C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl﹣
D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰6個CO2分子
9．下列敘述正確的是（　　）
　 A 分子式為C4H8有機物最多存在4個C﹣C單鍵
　 B 和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
　 C 和 分子組成相差一個﹣CH2﹣，因此是同系物關系
　 D 分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發現有C﹣H鍵和C﹣O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結構簡式為C2H5﹣OH
10. 異丁苯()是合成鎮痛藥物布洛芬()原料。下列關于兩種有機物的描述中正確的是（　　）
A. 布洛芬的分子式為C13H20O2
B. 異丁苯中碳原子有三種雜化方式
C. 異丁苯的一氯取代物有6種(不考慮立體異構)
D. 1mol布洛芬最多能與4molH2發生加成反應
11. 下列關于晶體的說法正確的組合是（　　）
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體，鈦在立方晶胞的頂點上，氧在立方晶胞的面心上，每個Ti4+和12個O2-緊鄰
⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩定
⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑦ D. ③⑤⑧
12.. 為了提純表中所列物質(括號內為雜質)，有關除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　　）
選項 被提純的物質 除雜試劑 分離方法
A 己烷(己烯) 溴水 分液
B 淀粉溶液(NaCl) 水 過濾
C CH3CH2OH(CH3COOH) CaO 蒸餾
D CH3COOC2H5(CH3COOH) 飽和NaOH溶液 分液
13．利用超分子可分離C60和C70.將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進行分離的流程如圖。下列說法錯誤的是（　　）
A．第一電離能：CC．杯酚與C60形成氫鍵 D．C60與金剛石晶體類型不同
14．氧化鋅是一種常用的化學添加劑，以鋼鐵廠煙灰(主要成分為 ZnO，并含少量的 CuO、MnO2、Fe2O3等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下。
已知：浸取工序中ZnO，CuO分別轉化為和。下列說法錯誤的是（　　）
A．除雜時的離子方程式為
B．浸取和蒸氨沉鋅的操作均應在較高溫度下進行
C．蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循環使用
D．濾渣①用 H2SO4溶液處理后得到溶液和 MnO2 固體
Ⅱ卷（共58分）
15．（14分）已知 X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表．請根據信息回答有關問題：
元素 結構或性質信息
X 原子的L層上s電子數等于p電子數．
Y 原子核外的L層有3個未成對電子．
Z 在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟．
M 單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子．
R 第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態
（1）元素M的原子核外有　______　種不同能級的電子．
（2）五種元素中第一電離能最高的是_____________（寫元素符號，下同），電負性最小的是_________
（3）在X2M4中，σ鍵與π鍵數目之比為 ，在M2Z中Z原子的雜化方式為 ，其分子的空間構型為　__________________　
（4）R的一種配合物的化學式為RCl3 6H2O．已知0.01molRCl3 6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是__________　（填序號）．
A．[R（H2O）6]Cl3
B．[R（H2O）5Cl]Cl2 H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl 2H2O
D．[R（H2O）3Cl3] 3H2O．
16. （18分）請按要求回答下列問題：
（1）①系統命名為_____________________________。
②已知手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則上述物質中含有的手性碳原子個數為_________________。
③化合物A(結構簡式為)的含氧官能團為__________和________(填官能團名稱)
④2－戊烯的結構簡式___________________________________________。
（2）A的化學式為C4H9Cl，已知A只有一種化學環境的氫原子；則A的結構簡式為_______________________________。
（3）某烴的分子式為C3H6，其能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該物質生成高分子化合物的反應方程式_______________________________________，此反應類型為_____________。
（4）1，3－丁二烯與一定量溴水發生加成反應可能生成的產物有______________種(不考慮立體異構)，請寫出它們的結構簡式_________________________________________________。
17．（12分）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成．如圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置．
現準確稱取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g．請回答：
（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是D　　　　　　，F　　　　　　；
（2）A、B管內均盛有固態試劑，A管的作用是　　　　　　；
（3）該有機物的實驗式為　　　　　　；
（4）如果把CuO網去掉，A管重量將　　　　　　；（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（5）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是　　　　　　．
①消耗液體H2O2的質量 ②樣品的摩爾質量 ③CuO固體減少的質量
④C裝置增加的質量 ⑤燃燒消耗O2的物質的量．
18（14分）. 乙炔是一種重要的有機化工原料，已知乙炔二聚反應如下：2HC≡CHCH2=CH-CH=CH2，三聚同理，現以乙炔為原料在一定條件下發生如下轉化：
其中A為乙炔的二聚產物；E為乙炔的三聚產物，E分子中有四個碳原子在一條直線上，高分子D的結構為。 回答下列問題：
(1)乙炔的電子式為_______________________。
(2)用電石制取乙炔的方程式為_____________________________________________。
(3)凈化乙炔時，可用_______________(填試劑)除去其中的H2S、PH3等雜質氣體。
(4)B的結構簡式為______________________，A→B的反應類型為_________________。
(5)E結構簡式為_______________________________。
(6)已知環己烯可由下列物質在一定條件反應下得到：
(也可表示為： )
有機物B在一定條件下反應，生成含六元環的二氯代烴G，G分子式為C8H10Cl2，寫出G的結構簡式__________________________, __________________________(任寫兩種即可)。

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