資源簡介

浙江省紹興市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末調(diào)測化學(xué)試題
一、單選題
1．“高山流水覓知音”。下列中國古樂器中，主要由硅酸鹽材料制成的是

A．九霄環(huán)佩木古琴 B．裴李崗文化骨笛 C．商朝后期陶塤 D．曾侯乙青銅編鐘
A．A B．B C．C D．D
2．下列說法不正確的是
A．“天舟六號”為中國空間站送去推進劑Xe氣，Xe元素位于周期表的p區(qū)
B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為Fe2O3
C．創(chuàng)造了可控核聚變運行紀(jì)錄的“人造太陽”，其原料中的與互為同位素
D．“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體
3．下列表達正確的是
A．硬脂酸的分子式：
B．用電子式表示HCl的形成過程：
C．H2的共價鍵電子云輪廓圖：
D．NH3分子的球棍模型：
4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系正確的是
A．氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑
B．次氯酸具有強氧化性，可用于棉、麻和紙張的漂白劑
C．碳的非金屬性強于硅，可用焦炭和石英砂制取粗硅
D．SO2有毒，且有刺激性氣味，不可用于食品加工
5．下列說法不正確的是
A．可用飽和碳酸鈉提純制得的乙酸乙酯
B．通過X射線法衍射可獲得青蒿素的分子結(jié)構(gòu)
C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳糖
D．由于F-C的極性大于ClC，則可知三氟乙酸()的酸性大于三氯乙酸()
6．關(guān)于反應(yīng)，，下列說法不正確的是
A．Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)
B．Cl-是還原產(chǎn)物
C．是一種新型綠色消毒劑，可用于飲用水的處理
D．每生成，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為
7．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉()的工藝流程如下，下列說法不正確的是
A．“母液”中含有大量的
B．溶解時需用鹽酸代替硫酸以防止引入硫酸根雜質(zhì)
C．吸收塔中1mol 失去2NA個電子
D．減壓蒸發(fā)可降低蒸發(fā)溫度，防止的分解
8．用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>A．用圖甲裝置制取干燥的氨氣
B．用圖乙裝置配制銀氨溶液
C．用圖丙裝置除去CO2中含有的少量HCl
D．用圖丁裝置吸收NH3，并防止倒吸
9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：Fe3+、SCN-、Al3+、Br-
B．加入Al粉能放出H2的溶液中：、Zn2+、Na+、Cl-
C．的氨水溶液中：、K+、Cl-、
D．溶解少量SO2氣體的水溶液：H+、、S2-、
10．下列化學(xué)用語表達不正確的是
A．酰胺在堿性條件下的水解：
B．用足量碳酸鈉溶液吸收尾氣NO2：
C．常溫常壓下，1.6g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出89.3kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：
D．氯氣溶于水：
11．一種親電試劑的結(jié)構(gòu)如圖，其中W、X、Y、Z均為同周期短周期元素，且元素的原子序數(shù)逐漸增大，X元素的p軌道中有3個電子，陽離子中所有原子共平面。下列說法不正確的是
A．中W為sp3雜化
B．第一電離能：
C．最簡單氫化物的沸點：
D．1molW的最高價含氧酸最多能與3molNaOH反應(yīng)
12．工業(yè)上主要采用如圖1所示的方法制備鹽酸羥胺()，一種常見的顯像劑，性質(zhì)類似。電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極的電極反應(yīng)機理如圖2所示。下列說法正確的是
A．Pt電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．外電路每轉(zhuǎn)移2mol電子，通過氫離子交換膜往左側(cè)遷移的H+有個
C．反應(yīng)一段時間后，右側(cè)溶液pH減小
D．由圖2可知，NO在電極上發(fā)生的反應(yīng)為：
13．賴氨酸[，用HR表示]是人體必需氨基酸。常溫下，賴氨酸與足量鹽酸反應(yīng)可得鹽酸鹽()呈酸性，在水溶液中存在電離平衡：。下列敘述正確的是
A．的水溶液稀釋10倍后，
B．的水溶液中
C．水溶液中
D．NaR水溶液中R-的水解平衡常數(shù)Kh與K3的關(guān)系為
14．在某溫度下，同時發(fā)生反應(yīng)A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反應(yīng)生成B（g）或C（g）的能量如圖所示，下列說法正確的是
A．B（g）比C（g）穩(wěn)定
B．在該溫度下，反應(yīng)剛開始時，產(chǎn)物以B為主；反應(yīng)足夠長時間，產(chǎn)物以C為主
C．反應(yīng)A（g)B（g）的活化能為（E3—E1）
D．反應(yīng)A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0
15．已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B．向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點向b點移動
C．對于曲線Ⅰ，在b點加熱，b點向c點移動
D．P為3.5且對應(yīng)的陰離子是CO
16．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗方案設(shè)計能達到探究目的的是
選項 探究目的 實驗方案
A 比較和結(jié)合H+的能力大小 室溫下，用pH計分別測定等物質(zhì)的量濃度的溶液和NaClO溶液的pH
B 麥芽糖可水解產(chǎn)生葡萄糖 向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，冷卻后滴加NaOH溶液至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否產(chǎn)生銀鏡
C 比較和的相對大小 向NaCl、Nal的混合溶液中滴入少量稀溶液，觀察是否有黃色沉淀生成
D 比較Cl和Si兩種元素非金屬性的強弱 向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，觀察是否有沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
二、解答題
17．依據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，回答下列問題。
Ⅰ．氧族元素在生產(chǎn)生活中有十分重要的應(yīng)用。
(1)根據(jù)下圖所示H2SO4和HClO4分子結(jié)構(gòu)，判斷沸點：H2SO4 HClO4 (填“＞”、“＜”或“=”)，請說明理由 。
(2)Se是元素周期表中第34號元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為 ；根據(jù)價層電子對互斥理論，可以推知的空間構(gòu)型為 。
Ⅱ．鐵能形成多種氧化物，其中一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
(3)與鐵緊鄰且等距離的鐵微粒數(shù)目為 ；該氧化物的化學(xué)式為 。
18．以廢銅渣(主要成分為Cu、CuO、和少量鐵的氧化物)為原料可制備以下含銅的物質(zhì)(部分產(chǎn)物已省略)。請回答：
已知：I．
Ⅱ．步驟⑤中的反應(yīng)只有一種元素化合價發(fā)生變化
(1)步驟①中加入的作用除了將氧化為，還有 。
(2)寫出步驟⑤的離子反應(yīng)方程式 。
(3)下列說法正確的是___________。
A．固體X的成分是
B．上述步驟①④⑤都涉及氧化還原反應(yīng)
C．溶液B通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得到較純凈的硫酸四氨合銅
D．步驟④中，部分SO2的氧化產(chǎn)物為
(4)寫出溶液C中除H+外的其他陽離子 ，設(shè)計實驗驗證除H+外的無色陽離子 。
19．將CO2轉(zhuǎn)化成可利用的化學(xué)能源的“負(fù)碳”技術(shù)是減少碳排放的重要途徑。
方法I：二氧化碳催化加氫制甲醇。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：
①
②
(1)總反應(yīng)的ΔH= 。
(2)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= (用含K1、K2的式子表示)。
(3)下列關(guān)于二氧化碳加氫制甲醇的說法不正確的是___________。
A．圖1中能正確反映總反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a
B．體系中的CO2平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示，則壓強最大的為
C．反應(yīng)達平衡后，在恒溫恒容條件下充入一定量的N2，體系壓強增大，反應(yīng)速率加快
D．選擇合適的催化劑能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
方法II：CO2電解法制甲醇。利用電解原理，可將CO2轉(zhuǎn)化為，其裝置如圖所示：
(4)電極上電極反應(yīng)方程式： 。
方法III：CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得 (草酸)。
(5)在水溶液中、和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)pH關(guān)系如圖所示，則c點(1、3兩條線的交點)溶液pH= 。
20．碘化錫()是一種非極性分子，主要用于制造有機錫配合物。某小組利用單質(zhì)錫和碘制備碘化錫，其主要實驗流程如下(反應(yīng)裝置見下圖，夾持儀器略去)；
已知：
①無水碘化錫為橙紅色立方晶體，受潮易水解，熔點145.7℃，沸點364.5℃。
②碘化錫在丙酮和熱的石油醚中溶解度較大，在冷的石油醚中溶解度小。
③石油醚的沸點為60~90℃，碘單質(zhì)的升華溫度為45~77℃。
請回答：
(1)反應(yīng)裝置中儀器A的名稱是 。
(2)下列說法不正確的是___________。
A．將錫片剪成細(xì)小碎片、碘磨細(xì)的原因是增大接觸面積、提高反應(yīng)速率
B．步驟II可以不轉(zhuǎn)移反應(yīng)液，直接在原反應(yīng)裝置(圓底燒瓶)中進行后續(xù)操作
C．步驟II，圓底燒瓶中還附著四碘化錫晶體，可用熱的石油醚洗滌內(nèi)壁，一起轉(zhuǎn)移到小燒杯中
D．步驟IV采用蒸發(fā)結(jié)晶比冷卻結(jié)晶更好
(3)產(chǎn)品可以進乙步采用重結(jié)晶法提純。請從下列選項中選擇最佳選項并進行排序： 。
取碘化錫樣品放入燒杯中→___________→___________→___________
a．加入適量的熱水　　　b．加入適量的熱的石油醚　　　c．用冷水浴冷卻結(jié)晶
d．趁熱過濾　　　　　e．加入適量的冷的石油醚
(4)實驗結(jié)果得到碘化錫產(chǎn)品25.08g，此次實驗的實際產(chǎn)率為 (保留一位小數(shù))。
(5)經(jīng)測定，查閱文獻發(fā)現(xiàn)，用乙酸代替石油醚作反應(yīng)溶劑能得到更高的產(chǎn)率，但需將錫粒處理為極碎的錫箔，若仍然用錫粒，反應(yīng)引發(fā)后很容易停止。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是 。
21．肉桂硫胺(M)是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，其合成路線如下：
已知：I．
Ⅱ．
(1)A中官能團的名稱為 。
(2)下列說法正確的是___________。
A．M的分子式為
B．反應(yīng)A→B的條件是NaOH水溶液，加熱
C．反應(yīng)E→F中苯的作用是溶劑
D．F中最多有18個原子共平面
(3)G→H的反應(yīng)方程式為 。
(4)寫出2種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體。
a．具有兩個取代基的芳香族化合物。
b．能水解，水解產(chǎn)物遇到溶液顯紫色
c．核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有4種化學(xué)環(huán)境的氫
(5)乙酰苯胺結(jié)構(gòu)為()。參照上述合成路線和下面的信息，設(shè)計一條由苯和乙酸為起始原料制備乙酰苯胺的合成路線 。(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)
已知：
參考答案
1．C
2．D
3．D
4．B
5．C
6．D
7．B
8．A
9．C
10．D
11．D
12．B
13．B
14．B
15．C
16．A
17．(1) ＞ H2SO4和HClO4都是分子晶體，H2SO4分子間氫鍵比HClO4多，分子間作用力較大，沸點高于HClO4
(2) 4s24p4 正四面體
(3) 12 FeO
18．(1)將Cu氧化為Cu2+
(2)
(3)BD
(4) 、Cu2+ 取少量溶液C于試管中，向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明溶液中有。
19．(1)-58kJ mol-1
(2)K1 K2
(3)CD
(4)
(5)2.7
20．(1)球形冷凝管
(2)BD
(3)bdc
(4)80.0%
(5)SnI4為非極性分子，乙酸為極性分子，故SnI4在該溶劑中溶解度較小，生成的SnI4包裹在錫粒表面，阻礙了后續(xù)反應(yīng)的進行
21．(1)溴原子或者碳溴鍵
(2)BCD
(3)
(4)
(5)

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