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第三章 物質在水溶液中的行為 單元測試
一、單選題
1．某同學在實驗室中進行如下實驗：
編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實驗
現象 沒有明顯變化，溶液仍為無色 有白色沉淀生成，溶液為藍色 有無色氣體放出
以下結論正確的是
A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應
B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中發生的反應不是離子反應
2．下列各組離子在強堿性溶液中一定能大量共存的是
A．Na+、NH4+、 B．Ag+、Fe3+、Cl-
C．Ba2+、K+、 D．K+、Ba2+、
3．下列物質呈堿性的是
物質 食醋 醬油 牛奶 肥皂水
2 5 7 10
A．食醋 B．醬油 C．牛奶 D．肥皂水
4．已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據是
A．a=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=7
5．下列說法正確的是
A．堿都是強電解質，酸都是弱電解質
B．的水溶液能導電，所以為電解質
C．能導電，則是電解質
D．在水中的溶解度小，但溶解的部分完全電離，故是強電解質
6．下列表中物質的分類組合完全正確的是（ ）
編號 A B C D
強電解質 KNO3 H2SO4 BaSO4 HNO3
弱電解質 CH3COOH CaCO3 H3PO4 NH3
非電解質 SO2 Al H2O C2H5OH
A．A B．B C．C D．D
7．室溫下，已知某溶液中由水電離生成的H+和OH-的物質的量濃度的乘積為10-24mol2·L-2，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是（ ）
A．SO B．NH C．NO D．HCO
8．室溫下，下列敘述正確的是（ ）
A．pH＝2 的鹽酸與 pH＝12 的氨水等體積混合后 pH>7
B．pH＝4的鹽酸溶液，稀釋至 10 倍后 pH＞5
C．0.2 mol·L-1 的醋酸，與等體積水混合后 pH＝1
D．100 ℃純水的 pH＝6，所以水在 100 ℃時呈酸性
9．某氯化鉀樣品中含有少量、和不溶于水的雜質。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法正確的是
A．試劑Ⅰ是溶液，試劑Ⅲ是HCl溶液
B．操作①②③均為過濾
C．試劑Ⅱ的目的是除去
D．溶液Y和Z中都含有
10．人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃時，該反應的平衡常數K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是
A．CO與HbO2反應的平衡常數K=
B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少
C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損
D．把CO中毒的病人放入高壓氧艙中解毒，其原理是使上述平衡向逆反應方向移動
11．已知：25℃時，Kw=1.0×10-14；100℃時，K w=1×10-12，下列說法正確的是
A．25℃時，0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液和0.2mol·L-1 HCl等體積混合，所得溶液的 pH=7
B．25℃時，0.2mol·L-1NaOH溶液與0.2mol·L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
C．100℃時，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7
12．用pH試紙測定某無色溶液的pH，正確的是（ ）
A．用廣泛pH試紙測得該溶液的pH為3.2
B．用pH試紙蘸取溶液，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照
C．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照
D．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，所測得的pH一定偏小
13．下列敘述正確的是
A．Cu與過量的S混合加熱，最終得到CuS
B．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉
C．常溫下，將27 g A1投入足量18．4 mol·L-1的硫酸中，產生1.5 mol H2
D．將SO2不斷通入Ba(OH)2溶液中，最終得到白色沉淀
14．在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①⑥ B．②⑤ C．③④ D．③⑤
二、非選擇題
15．已知苯可以進行如下轉化：
回答下列問題：
(1)反應的反應類型為 ，化合物A的化學名稱為 。
(2)化合物B的結構簡式為 ，反應的反應類型為 。
(3)如何鑒別苯和甲苯 。
16．室溫下，某同學進行與反應的探究實驗，回答下列問題。
(1)用如圖1所示裝置(部分夾持裝置已略)制備純凈的。
①丙裝置的名稱是 ，乙、丙裝置中盛裝的試劑分別是 、 。
②若中混有少量HCl，則HCl與反應的化學方程式為 。
(2)按照如圖2所示裝置進行實驗(夾持裝置已略)。
①先組裝儀器，然后 ，再用注射器1抽取100mL純凈的，將其連接在處，注射器2的活塞推到底后連接在處，U形管中裝入足量的粉末與玻璃珠。
②打開，，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現象是 。
③實驗過程中，需緩慢推入，其目的是 ，為達到相同目的，還可進行的操作是 。
17．Ⅰ．NaHSO4可用作清潔劑、防腐劑等。
(1)下列關于NaHSO4的說法正確的是 。
A．NaHSO4固體不能導電
B．NaHSO4溶液的導電性一定強于CH3COOH溶液
C．NaHSO4屬于電解質
D．NaHSO4溶液顯中性
(2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為 。
Ⅱ．有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是、、Cl－、中的一種(離子在物質中不重復出現)。
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；
②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。
請回答下列問題：
(3)A的化學式為 ，B的化學式為 。
(4)寫出D與足量CH3COOH溶液反應的離子方程式 。
(5)寫出A溶液中陰離子的檢驗方法 。
18．某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：、、、、、、，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取三份各該溶液分別進行如下實驗：
①在一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
②在另一份溶液中加入足量的溶液并加熱，收集到氣體(標準狀況下)；
③在第三份溶液中加入足量的溶液有沉淀生成，經稱量其質量為，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為。
根據上述實驗回答下列問題：
(1)溶液中一定不存在的離子是 。
(2)溶液中一定存在的陰離子有 ，其物質的量濃度分別為 。
(3)推斷是否存在并說明理由： 。
《第三章 物質在水溶液中的行為 單元測試》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D C D A D A C C
題號 11 12 13 14
答案 D C B D
15．加成反應 環己烷 消去反應 分別在兩根試管中加入少量的苯和甲苯，再往里面分別加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，使酸性高錳酸鉀褪色的為甲苯，不能褪色的為苯
16． 球形干燥管 飽和溶液 無水(或) 檢查裝置氣密性 U形管中淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動 使反應進行得更充分 多次來回推動注射器1和2的活塞
17． AC H+ += H2O + CO2↑ BaCl2 AgNO3 + 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑ 取少量A溶液于試管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則含有Cl-
18． 、 、 、 存在，經過計算可知，只有存在時溶液中的離子電荷才能守恒

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