資源簡介

寧夏石嘴山市平羅縣平羅中學2023-2024學年高一下學期期末考試化學試卷
一、單選題
1．環(huán)境保護是一項關乎國計民生的事業(yè)。下列敘述不正確的是
A．綠色化學的核心思想是從源頭減少或消除環(huán)境污染
B．將轉化為淀粉，有助于盡早實現碳中和
C．酸雨是指的雨水
D．環(huán)境保護工程師的主要工作是預防和治理環(huán)境污染
2．化學與材料、信息、能源關系密切。下列說法正確的是
A．光導纖維的主要材料SiO2屬于兩性氧化物
B．生物柴油燃燒時，能量轉化形式為熱能→化學能
C．石墨烯是一種性能優(yōu)異的有機高分子材料
D．在醫(yī)療上可用硫酸鋇作消化系統X射線檢查的內服藥劑
3．化學無處不在。下列敘述不正確的是
A．葡萄酒釀制過程中添加適量二氧化硫可以起到殺菌和抗氧化的作用
B．碳酸鈉可用作食品添加劑
C．84消毒液與潔廁靈混用消毒效果更好
D．過氧化鈉可用作呼吸面具和潛水艇里的氧氣供給
4．濃硫酸和木炭在加熱的條件下可發(fā)生化學反應。為檢驗反應后混合氣體的成分，某同學設計如圖所示的實驗，下列說法錯誤的是
A．A中盛放硫酸銅粉末，用于檢驗混合氣體中的
B．B中溶液褪色可證明有二氧化硫生成
C．將C中酸性高錳酸鉀溶液替換成滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，不會影響實驗檢驗結果
D．酸性高錳酸鉀溶液不完全褪色，D中溶液變渾濁，可證明有二氧化碳生成
5．目前電動車、手機等使用的新型電池——鋰電池，是一種高效、環(huán)保電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是
A．電解法 B．高溫還原法 C．熱分解法 D．鋁熱還原法
6．下列物質屬于電解質且只含極性鍵的是
A．鹽酸 B． C． D．
7．X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為18，Z的最外層電子數與其K層電子數相等，W的簡單離子半徑同周期最小，下列說法不正確的是
A．非金屬性： B．原子半徑：
C．最高價氧化物對應水化物的堿性： D．Y與Z組成的化合物存在離子鍵
8．“價—類”二維圖是元素化合物學習的重要工具，部分含硫物質的分類與相應硫元素的化合價關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．向a的溶液中通入c，出現黃色渾濁 B．d是一種二元強酸
C．能用e的濃溶液干燥c氣體 D．鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應
9．的轉化一直是熱點課題，其在催化劑作用下發(fā)生轉化的示意圖如下，下列敘述正確的是
A．和均屬于氮的固定
B．催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應
C．催化劑b作用下發(fā)生反應
D．催化劑a、b在轉化過程中未參與反應
10．二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料。下列說法正確的是
A．SiO2既能與HF反應， 又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物
B．SiO2和Si都是光導纖維材料
C．利用SiO2與NaOH溶液反應可制取“水玻璃”
D．圖中所示轉化反應都是非氧化還原反應
11．下列變化屬于吸熱反應的是
①灼熱的炭和二氧化碳反應 ②鎂條溶于鹽酸 ③干冰升華
④鹽酸與碳酸氫鈉反應 ⑤與反應
⑥氫氣在氯氣中燃燒 ⑦硫酸和氫氧化鋇溶液反應
A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．①④⑤
12．下列裝置能形成原電池的是
A． B．
C． D．
13．下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是
A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B．干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞
C．鉛蓄電池在工作中，負極每消耗鉛，則硫酸溶液中就轉移電子
D．氫氧燃料電池具有清潔、安全、高效等特點
14．糖類、油脂、蛋白質是重要的營養(yǎng)物質，下列說法正確的是
A．糖類、油脂、蛋白質均可水解 B．纖維素和淀粉互為同分異構體
C．油脂屬于酯類物質可發(fā)生皂化反應 D．NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白質變性
15．下列化學用語中正確的是
A．聚丙烯的結構簡式：
B．乙烯的結構簡式：CH2CH2
C．乙醇的結構式：
D．羥基的電子式：
16．下列說法中正確的是
A．甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的產物有兩種
B．所有的烷烴都是同系物
C．符合分子通式CnH2n+2的烴都是烷烴，分子中均只含單鍵
D．烷烴分子中，相鄰的三個碳原子可能在同一條直線上
17．下列有機物中，屬于烴類的是
A．CH3CH2OH B． C．CH3CH3 D．CH3COOCH2CH3
18．維生素C又稱“抗壞血酸”，能將人體不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜盏腇e2+，有助于治療缺鐵性貧血，其結構如圖所示。下列說法正確的是
A．維生素C具有還原性
B．維生素C的分子式為C6H6O6
C．維生素C的摩爾質量為176g
D．維生素C中C、H、O的質量之比為3：4：3
19．下列關于有機物的敘述正確的是
A．除去丙烷中少量的丙烯，可用酸性高錳酸鉀溶液洗氣
B．向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱，使淀粉水解后，將溶液分成兩份，分別加 碘水和銀氨溶液(并水浴加熱)，可測定其水解程度
C．欲證明中含有碳碳雙鍵，滴 酸性溶液，看紫紅色是否褪去
D．鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸鈉溶液
20．下列做法與調控化學反應速率無關的是
A．用冰箱冷藏以保鮮食物 B．酸浸時先將礦石粉碎
C．食鹽中添加碘酸鉀預防缺碘 D．適當溫度下，使用加酶洗衣粉洗滌衣物
21．一定條件下，白磷轉化為紅磷的能量關系如圖所示。在該條件下，下列說法正確的是
A．白磷比紅磷穩(wěn)定 B．紅磷轉化為白磷是吸熱反應
C．紅磷與白磷互為同位素 D．等質量的紅磷與白磷完全燃燒釋放的熱量相同
22．在10L容器中進行如下反應：N2+ 3H22NH3，3秒鐘后，NH3的物質的量增加0.12mol，用H2濃度的變化表示3秒鐘內的平均反應速率為
A．0.003mol/(L·s) B．0.045mol/(L·s)
C．0.006mol/(L·s) D．0.009 mol/(L·s)
23．下列實驗操作和現象能達到實驗目的的是
選項 實驗操作 現象 實驗目的
A 將濃H2SO4滴到濾紙上 濾紙變黑 驗證濃H2SO4的吸水性
B 向銀氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加熱 生成銀白色金屬 證明葡萄糖有還原性
C 將石灰石與石英混合后加強熱 產生無色氣體 比較碳、硅元素非金屬性強弱
D 向無水乙醇中加入一小塊鈉 生成無色氣體 比較乙醇中羥基氫原子與烴基氫原子的活潑性
A．A B．B C．C D．D
24．依據下列實驗分別得出的結論不正確的是
A B C D
甲烷發(fā)生了取代反應 乙烯發(fā)生了加成反應 乙醛發(fā)生還原反應 有不飽和烴生成
A．A B．B C．C D．D
25．空氣吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工藝流程如圖示。下列說法不正確的是
A．步驟④中可用亞硫酸鈉溶液代替SO2
B．步驟③說明Br2具有揮發(fā)性
C．步驟②中氧化0.3molBr-理論上消耗3.36L氯氣
D．步驟④⑤是為了溴富集
二、填空題
26．將下列物質進行分類(填序號)：① 與；② 與；③和；④冰與干冰；⑤；⑥乙醇與甲醚；⑦和
(1)互為同系物的是 。
(2)互為同素異形體的是 。
(3)互為同分異構體的是 。
(4)屬于同種物質的是 。
27．我國“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止。科學家研究發(fā)現含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關，轉化關系如圖所示：
回答下列問題：
(1)從物質分類的角度看，圖中的物質屬于酸性氧化物的有 (寫化學式，下同)，圖中物質溶于水溶液呈堿性的是 。
(2)轉化為的化學方程式是 ，工業(yè)上利用氨制備一氧化氮，反應的化學方程式為 。
(3)氨與一氧化氮(NO)在一定條件下反應可生成對空氣無污染的物質，該反應的化學方程式為 。
(4)分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中為電流表。
①以下敘述中，正確的是 (填標號)。
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極 B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液均減小 D．產生氣泡的速率甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu F.乙溶液中向銅片方向移動
②在乙實驗中，某同學發(fā)現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是 。
28．乙烯是世界上產量最大的化學產品之一，世界上已將乙烯產量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一。如圖是有關乙烯的一些變化，根據乙烯的轉化圖，完成下列問題：
(1)乙烯的電子式 。
(2)①③的反應類型為 、 。
(3)丙的結構簡式為 ，丁中的官能團為 。
(4)反應②的化學方程式為 。
(5)寫出用丁及其它物質反應生成乙醛的化學方程式 。
三、解答題
29．乙酸乙酯(熔點：℃，沸點：77.2℃)廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學化學實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。(部分夾持儀器已略去)
(1)制備粗品(圖1)
在試管A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入試管A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在試管B中得到乙酸乙酯粗品。
①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是 ，試管A中發(fā)生反應的化學方程式是 。
②試管B中盛裝的液體是 ，其作用是 。
③若用b裝置制備乙酸乙酯與a裝置比，其缺點有 。(寫一條即可)
(2)制備精品(圖2)
①將B中的混合液體先用 方法(填操作名稱)進行分離，得到乙酸乙酯的粗產品。然后在對乙酸乙酯粗品進行系列除雜操作后轉移到C中，利用圖2裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。
②實驗過程中，冷卻水從 口進入(填字母)；收集產品時，控制的溫度應在 ℃左右。
③若實驗所用乙酸的質量為6.0 g，乙醇的質量為5.0 g，得到純凈的產品質量為5.3 g，則乙酸乙酯的產率是 。(產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值)
30．以為載體的銀催化劑是工業(yè)上氧化乙烯常用的催化劑，其中Ag質量占催化劑質量的10%~40%。從某廢銀催化劑(主要成分為Ag、、等)中回收銀的工藝流程如圖1。
已知；不溶于硝酸。
(1)“酸浸”時通常會適當攪拌，攪拌的目的是 。
(2)“濾渣”的主要成分為 (寫化學式)。
(3)“酸浸”過程中生成NO的離子方程式為 ；NO易與空氣中的反應轉化為，該轉化過程發(fā)生反應的化學方程式為 。
(4)“沉銀”時發(fā)生反應的離子方程式為 ；“轉化”過程中Fe粉作 (填“氧化”或“還原”)劑。
(5)工業(yè)上，在空氣中用5%稀硝酸連續(xù)吸收加堿液吸收，并不斷攪拌，基本可實現將廢氣中的完全吸收，其工藝流程如圖2。
當時，“吸收(1)”中發(fā)生反應的化學方程式為 ，“吸收(4)”所得鈉鹽的成分為 (任寫一種，填化學式)。
參考答案
1．C
2．D
3．C
4．C
5．A
6．C
7．A
8．B
9．C
10．C
11．D
12．C
13．C
14．C
15．D
16．C
17．C
18．A
19．D
20．C
21．B
22．C
23．B
24．C
25．C
26．(1)③
(2)①
(3)⑥
(4)⑤⑦
27．(1) SO2、SO3、N2O5 NH3
(2)
(3)
(4) CD 鋅片不純，在鋅片上形成原電池
28．(1)
(2) 加成反應 加成反應
(3)
(4)
(5)
29．(1) 先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸 飽和碳酸鈉溶液 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性 受熱不均勻
(2) 分液 b 77.2℃ 60%
30．(1)提高“酸浸”速率
(2)、
(3)
(4) 還原
(5) (或)

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