資源簡介

海大附中2024學年度第二學期高一化學期末考試
班級：
學號：
姓名：
成績：
(考試時間60分鐘滿分100分)
考生注意：
1、本考試分設試卷和答題紙，試卷包含六個綜合題
2、答題前，務必在答題紙上填寫學校、姓名、座位號（考號），并將核對后的條形碼貼在指
定位置上。作答必須在答題卡上，在試卷上作答一律不得分
相對原子質量：H-1C-12N-140-16Na-23A1-27S-32Fe-56Cu-64
(一)硫、氮及其循環（共20分)
自然界中，陸地、海洋、大氣中的硫元素和氨元素，通過各種循環建立起生態平衡
1.氮是植物生長的必需元素。有關說法中錯誤的是(2分)
A,氮氣分子很穩定
B.尿素屬于銨態氮肥
C.工業合成氨是人工固氮
D.閃電實現了大氣固氮
2.自然界中氮的部分循環過程如圖，X中氮元素為+2價，請寫出X轉化為Y的化學方程
式
(2分)，Y的顏色為
(2分)。NH2水溶
液顯
(2分)（填“酸、堿或中）性。請用離子方程式解釋原因
(2分)。
化合價
L-M
的
細②
剎化物
化物酸鹽物質類別
NIig
N
3,下列說法中正確的是(2分)
A,SO2通入品紅溶液中褪色的原理與SO2通入溴水中褪色的原理相同
B.硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫
C.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現了SO2的漂白性
D.為減少酸雨的產生可向含疏燃料中加入生石灰
4.防治好酸雨問題已成為全球環境工作者研究的重點課題，我國的酸雨主要是由于使用含
疏燃料向大氣中排放S0,造成的。下列說法正確的是（2分)
1
A,為治理好酸雨，應嚴禁使用煤和石油
B.大量植樹造林，可以緩解酸雨問題
C.顯酸性的雨水就是酸雨
D.將酸雨收集裸置于空氣中測其pH減小因為：2HSO,+O2=2H,SO,
5.下列說法中，能說明氯的非金屬性比硫強的事實是(2分)
A.酸性：HCIO>H2SO4
B.氧化性：HCIO>H2SO3
C.熱穩定性：HCI>HS
D酸性：HCI>HS
6.將H2S與SO2混合可生成淡黃色固體和水。請寫出該反應的化學反應方程式
(2分)，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為
(2分)。
(二)金屬及其化合物（共37分）
金屬及其化合物在人類的生活和工業生產中粉演著不可替代的角色。
7.合金具有許多優良的性能，下列物質屬于合金的是
(2分)。（雙選）
A.水銀
B.青銅
C.生鐵
D黃金
8.鋁的金屬活動性比鐵強，空氣中鋁卻比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是
(2分)。
9.鐵的化合物種類豐富，下列鐵的化合物中，不能直接通過化合反應得到的是(2分)
A.Fe304
B.FeCl2
C.Fe(OH)2
D.Fe(OH)
10.鐵在人體中以Fe2+和F+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給
予含二價鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。某工廠的酸性廢水中主要含有Fe*、Cu2+等
離子，為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬(FS0,·7H,O)。
Cu
試劑甲
固體A
酸性廢水
鐵粉
溶液C
操作1
溶液B
FeSO7H2O
(1)酸性廢水中加入過量鐵粉后，溶液中離子發生反應的先后順序為：
(填離子符號)(3分)
(2)操作1是
(2分)，試劑甲是
(2分)，獲得的FeS0,·7H,0需密閉
保存，原因是
(2分)。
2海大附中2024學年度第二學期高一化學期末考試
(一)硫、氮及其循環（共20分）
1.B(2分)
2N0+02=2N02(2分)，紅棕色(2分)。堿(2分)（填"酸、堿或
中)性。NH+H20≥NH3·H2O三NH4+OH
(2分)。
3.D(2分)
4.D(2分)
5.C(2分)】
6.2H2S+S02=3S+H20(2分)，2：1(2分)。
(二)金屬及其化合物（共37分）
7._BC(2分)。（雙選）
8.鋁表面有一層致密的氧化膜、防止鋁被空氣進一步氧化
(2分)。
9.C(2分)
10.
(1)Fe3+
→Cu2→H(填離子符號)(3分)
2)過濾一(2分)，稀硫酸(2分)，Fe2具有強還原性.在空氣中易被氧化為F+
(2分)。
(3)取溶液B少量于試管中，向試管中滴加幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，證明溶液中
Fe+沒有除凈，若不出現紅色，證明不含Fe(3分)。
(4)2Fe2+Cl2=2Fe3+2C(2分）。
(5)白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色(2分)。·
11.C(2分)
12.AB(雙選)
(2分)》
13.B(2分)
14、
(1)1mol.L1
(2分)
2)n(Na2C03):n(NaHC03)=2:1_(4分)。
15.鈉原子和鎂原于具有相同的電子層數，鈉原子的核電荷數小于鎂原子，原子半徑鈉原子
大于鎂原于，所以對電子的吸引能力鈉原子小于餞原子，鈉原子比鎂原子更容易失去電于，
所以鈉元素的金屬性比鎂要強(3分)。
(三)化學與能源（共12分）
16、D(2分)
17.BD(雙選)(2分)
18.B
19.
d>a>b>c
(2分)。
20.D(2分)
21.D
(四)化學反應速率（共18分)
22.D(2分)》
23.B(2分)
24.B(2分)
25.(1)①溫度(2分)
②10(2分)；催化劑(2分)。
(2)
①CuCI2(2分)
②收集氣體所器的時間一(2分)。
26.A(2分)
(五)化學平衡（共13分)
27.B-
(2分)。
28.(1)b(2分)（填字母）。
(2)_0.0015mo.L1.s1
(2分)。
(3)65%—(2分)。
(4)BD一（不定項）(2分)。
(5)CDE(不定項)(3分)。
2

展開更多......

收起↑