資源簡介

2025北京門頭溝高三一模
化 學
2025.3
本試卷共 10頁，100分。考試時長 90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答
無效。考試結束后，將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Mn55 Cu64
第一部分
本部分共 14題，每題 3分，共 42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的
一項。
1. 三星堆考古挖掘中，二號祭祀坑出土的商代銅人銅像填補了我國考古學、青銅文化、青銅藝術史上的諸
多空白。下列說法不．正．確．的是
A. 測定出土文物年代的 14C原子核內有 14 個質子
B. X 射線衍射實驗可以對青銅器微觀晶體結構進行分析
C. 銅像表面的銅綠 Cu2 (OH) CO 3 能在空氣中穩定存在 2
D. 青銅是銅、錫等金屬的合金，屬于金屬材料
2. 下列化學用語或圖示表達不．正．確．的是
A. CO2 的電子式：
B. K+的結構示意圖：
C. H2O 的價層電子對互斥(VSEPR)模型：
5 1
D. 基態Cr 原子的簡化電子排布式為： Ar 3d 4s
3. 下列說法不．正．確．的是
A. 利用鹽析的方法可以將蛋白質從溶液中分離出來
B. 葡萄糖發生水解反應生成CO2 和H2O 是放熱反應
C. 核苷酸在酶的作用下發生水解反應得到核苷和磷酸
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D. 植物油經催化加氫得到的硬化油不易被空氣氧化變質
4. 下列方程式與所給事實不．相．符．的是
酸或酶
C12H22O11 +H2O →2C6H12O6
A. 蔗糖在酸或酶的作用下水解：
蔗糖　　　　　　　　　葡萄糖

B. 堿性鋅錳電池的負極反應：Zn + 2OH 2e = Zn (OH)
2
SO +Br + 2H O = SO2 + 4H+ -C. 海水提溴過程中，用二氧化硫還原溴： 2 2 2 4 + 2Br
高溫
3Fe + 4H O g Fe O + 4H
D. 鐵粉在高溫下與水蒸氣反應生成可燃氣體： 2 ( ) 3 4 2
5. 下列比較不．正．確．的是
A. 第一電離能： N O B. 沸點：H2O NH3
C. 鍵角：PH3 NH3 D. 鍵能：HF HCl
6. 尿素 CO (NH ) 2 是一種重要的化學肥料，利用電催化法將CO2 和含氮物質 (NO3 )等化成尿素，電解2
原理如圖所示。下列說法不．正．確．的是
A. 尿素中 C 原子采用 sp2 雜化
B. 電極 b 接電源的正極
C. 標況下， b 電極每生成1.12LO2 ，會有0.1molH
+ 移向 a 極
+
D. a 極的電極反應式為：CO2 + 2NO3 +18H +16e = CO (NH2 ) + 7H2O 2
7. 下列實驗中，不．能．達到實驗目的的是
A. 實驗室制備氨氣
B. 分離乙醇和水
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C. 探究溫度對化學平衡的影響 2NO2 (g) N2O4 (g)
D. 在鐵制品上鍍銅
8. 以菱鎂礦(主要成分為MgCO ，含少量SiO 、 Fe2O3 2 3 和Al2O3 )為原料制備高純鎂砂的工藝流程如圖所
示，已知浸出時產生的廢渣中有SiO2、Fe(OH) 和Al(OH) 。 3 3
下列說法不．正．確．的是
A. “浸出鎂”所需的溫度比“沉鎂”溫度高
B. 分離Mg2+ 、 Fe3+ 與Al3+，是利用了它們氫氧化物的 Ksp 大小不同
C. 在上述流程中，用石灰乳代替氨水可以達到相同的工藝目的
D. 氯化銨溶液浸出鎂是利用氯化銨溶液顯弱酸性
9. 關于 Na2SO3 和 NaHSO3 的說法中不．正．確．的是

A. NaHSO3 溶液顯酸性，是因為HSO3 的電離程度大于其水解程度
+
B. 兩種物質的溶液中都存在 c (Na )+ c (H+ ) = 2c (SO2 3 )+ c (HSO 3 )+ c (OH- )
C. 可以利用SO2 除去 NaHSO3 溶液中少量的 Na2SO3 雜質
D. 用鹽酸酸化的Ba (NO3 ) 溶液，可以檢驗 Na SO 和 NaHSO2 3 3 是否變質 2
10. 除去電石渣漿(CaO)清液中的S2 ，并制取石膏 (CaSO4 2H2O)的流程如圖所示：
下列說法不．正．確．的是
2Mn (OH) +O + 4OH = 2MnO2 A. 過程 I 的方程式為： 2 3 + 4H2 2O
B. 除去S2 的過程中，Mn (OH) 起催化劑作用 2
2 2 2
C. S2O3 轉化為SO4 的過程中， n (S2O3 ) : n (O2 ) =1:1
D. 整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應
11. AgCN 與CH3CH2Br 可發生反應生成腈( CH CH CN )和異腈( CH3CH2NC3 2 )兩種產物。通過量子化
學計算得到的反應歷程及能量變化如圖所示(TS 為過渡態，Ⅰ、Ⅱ為后續物)。
下列說法不．正．確．的是
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A. 腈 (CH3CH2CN)和異腈 (CH3CH2NC)互為同分異構體
B. AgCN 與CH3CH2Br 生成腈和異腈的反應都是放熱反應
C. I 中“N…Ag”間的作用力比Ⅱ中“C…Ag”間的作用力弱
D. 從整個過程分析，從后續物的穩定性和反應速率的角度均有利生成后續物 I
12. 在 25℃時，向兩份10mL0.2mol L 1 的CH3COONH4溶液 (pH = 7)中分別滴加濃度均為
0.2mol L 1的鹽酸和 NaOH 溶液。部分離子濃度隨加入溶液體積的變化如圖所示。下列說法不．正．確．的是
A. 相同條件下，醋酸和一水合氨的電離平衡常數相等
B. b 點 c (Cl ) + 和d 點 c (Na )存在的關系是 2c (Cl ) = c (Na+ )
C. 水的電離程度： a c = d
D. b 點： c (CH3COOH)+ c (CH3COO- ) = 2c (Cl- )
13. 某課題組研制了一種具有較高玻璃化轉變溫度的聚合物 P ，其合成路線如下，下列說法正確的是
NaN CuI3
X → →
Z
已知：
A. X 的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積比為1: 2 : 2
B. Z 在一定條件下完全水解生成醇與羧酸鹽的物質的量比為1:1
C. Z 通過碳碳三鍵的加聚反應生成的高分子容易降解為小分子
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D. 制備聚合物P 的過程中還可能生成一種環狀化合物
14. 某小組設計以下對比實驗，探究亞鐵鹽與H2O2 溶液的反應。下列說法不．正．確．的是
實驗 編號 試劑 現象
溶液立即變為棕黃色，稍后
經酸化的
產生氣泡，向反應后的溶液 測得反應后溶液
Ⅰ 0.5mol L
1FeSO4 溶
5 滴試劑 中加入 KSCN 溶液，溶液變 pH=0.9
液(pH=0.2)
紅。
溶液立即變為棕黃色，產生
0.5mol L 1 FeSO4 溶 測得反應后溶液
Ⅱ 大量氣泡，并放熱，反應混
液(pH=3) pH=1.4
合物顏色加深且有渾濁。
2mL5% H2O2 現象與 II 相同，同時生成刺
溶液(pH=5) 0.5mol L 1FeCl 溶液 激性氣味氣體，該氣體能使2 測得反應后溶液
Ⅲ
(pH=3) 濕潤的藍色石蕊試紙變紅但 pH=2.0
不褪色。
2+ + 3+
A. 實驗 I 中H2O2 溶液與FeSO4 溶液反應的離子方程式為： 2Fe +H2O2 + 2H = 2Fe + 2H2O
B. 實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中產生氣泡的原因可能為含鐵物質催化H2O2 分解產生O2
C. 實驗Ⅱ中溶液變渾濁是由于H2O2 溶液氧化Fe
2+ 消耗H+ 導致的
D. 實驗Ⅲ中產生的刺激性氣味的氣體是HCl
第二部分
本部分共 5題，共 58分。
15. 硅、鍺(Ge)及其化合物廣泛應用于光電材料領域。
（1）“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，制備純硅的反應原理：
高溫
SiCl4 (g)+ 2H2 (g) Si (s)+ 4HCl(g)。
①SiCl σ4 的分子結構類似CCl4 ，SiCl4 中Si Cl 鍵是由硅的_____軌道與氯的 3p 軌道重疊形成 鍵。
②Si晶體熔點 (800.7℃)明顯高于SiCl4 ( 68.7℃)，原因是_____。
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（2）Ge 在元素周期表第 4 周期第 IVA 族。基態 Ge 原子的價層電子軌道表示式是_____。
（3）由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質M ，是一種潛在的拓撲絕緣體材料。M 晶體可視為
Ge 晶體(晶胞如圖 a 所示)中部分Ge 原子被Hg 和Sb 取代后形成。
①圖 a 中與 Ge 距離最近的 Ge 的數目為_____。
②圖 b 為 Ge 晶胞中部分Ge 原子被Hg 和Sb 取代后形成的一種單元結構，它不是晶胞單元，理由是
_____。
③圖 c為 3M 的晶胞，已知M 晶體的密度為 pg cm ，阿伏加德羅常數為 NA ，則M 的摩爾質量為_____
g mol 1 (列出表達式，已知：1nm =10 7 cm )
16. “雙碳”背景下，CO2 的資源化利用成為全世界的研究熱點。
（1）將CO2 和H2 的混合氣體充入某密閉容器中制備甲酸( HCOOH )，同時有副反應發生。
已知：CO2 (g)+H (g) HCOOH (g) ΔH 2 02
CO2 (g)+H2 (g) CO (g)+H2O (g) ΔH1 0
為了提高HCOOH 產率、降低CO的生成量，可采取的措施是_____(寫出兩種)。
（2）電催化還原CO2 也可以制備甲酸，原理如圖甲所示，電解質溶液為KOH 。
①電極 b 是電解池的_____極，電極反應式為_____。
②2024 年，我國研究人員為降低系統能耗，對圖甲裝置改進，搭建“(陰陽極)共產甲酸耦合系統”，將
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KOH 電解液更換為KOH +CH3OH 混合溶液，應將_____極區(填“a”或“b”)電解液更換。此時，該電
極的電極反應式為_____。
（3）CO2 的電化學還原過程比較復雜，在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產
物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖乙所示。
Q (生成還原產物X所需要的電量)
已知： FE% =
x 100%
Q總(電解過程中通過的總電量)
其中，QX = nF ,n表示電解生成還原產物X 所轉移電子的物質的量， F 表示法拉第常數。
①當電解電壓為U1V 時，電解過程中含碳還原產物的 FE% 為 0，陰極主要還原產物是_____(填化學式)。
②當電解電壓為U3V 時，電解生成的C2H4 和HCOO
的物質的量之比為_____。
17. 某研究小組按下列路線合成抗炎鎮痛藥“消炎痛”(部分反應條件已簡化)。
已知：ⅰ、 SOClR COOH 2→RCOCl
ⅱ、
DPPA
ⅲ、R-COOH+R'NH2 →
（1）化合物 D 中官能團的名稱是_____。
（2）A 為芳香族化合物，A→B 的化學方程式是_____。
（3）下列說法正確的是_____(填序號)。
a．F中氮原子的雜化方式均為 sp
2
b．B → D 的反應類型為氧化反應
c．E 的芳香醛類同分異構體共有 6 種
（4）F → G 的化學方程式是_____。
（5）I 的結構簡式是_____。
（6）由F可制備物質K ，轉化過程如下圖：
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寫出試劑 a 和中間產物 Q 的結構簡式：_____、_____。
18. 用廢催化劑(主要成份為V2O 、WO3 、TiO2 、Fe3O4 、Al2O3 、SiO5 2 )回收金屬元素，制備光學材
料WO3 、陶瓷材料TiO2 、媒染劑偏釩酸銨。
資料：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示。
金屬離子 Fe3+ 2+Al3+ Fe
開始沉淀 pH 1.9 3.7 6.8
完全沉淀 pH 3.2 4.7 8.3
回答下列問題：
（1）為了提高“酸浸”速率，可采取的措施是_____(寫一點即可)。
（2）濾渣 2 主要為_____。
（3）雙氧水“氧化”時，反應的離子方程式是_____。
（4）檢驗TiO2 沉淀是否洗滌干凈的方法是_____。
（5）以TiO2 為原料制備納米鐵，用納米鐵可以去除廢水中的Cu
2+。常溫下，選擇Cu2+初始濃度為
2 10 4 mol L 1的廢水，控制納米鐵用量相同，測得Cu2+去除率隨初始 pH 的變化如圖所示。初始pH 在
3 6內Cu2+去除率隨初始 pH 增大緩慢上升，而初始 pH 在6 7內Cu2+去除率隨初始 pH 增大快速上
升的原因是_____。
（6）含釩溶液的進一步處理，會用到萃取劑 (C4H9O) PO ，結構如圖所示，與釩離子配位的能力：1 號3
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O 2號O ，可能的原因是_____。
（7）偏釩酸銨(N H4VO3 )在空氣中灼燒得到V2O5 。稱取1.60g 灼燒后的產物，加入稀硫酸溶解后，向其
中加入0.20mol L 1的H 12C2O4 溶液50mL ，再用0.10mol L 的KMnO4 溶液滴定過量的H2C2O4 溶液
至終點，消耗KMnO4 溶液的體積為8.00mL，則產物中V2O5 的質量分數為_____。(已知：V2O5 的相對
+ + + +
分子質量為 182，V2O5 + 2H = 2VO2 + 2H2O,2VO2 +H2C2O4 = 2VO2 + 2CO2 +2H )
19. 某小組發現金屬與銅鹽溶液的反應具有多樣性，進行如下探究。
儀器 編號 金屬 溶液( 4mL0.2mol L 1 ) 現象
劇烈反應，溫度升高，產生
大量氣體，析出較多紫紅色
固體，且不斷增多；體系顏
Ⅰ Mg CuSO4 溶液( pH 3.4 )
色變化：淡藍色溶液→幾乎
無色，溶液中生成藍色沉
淀。
劇烈反應，溫度迅速升高，
產生大量氣體，析出較多紫
紅色固體；體系顏色變化：
Ⅱ Mg CuCl 溶液( pH 3.42 ) 淺藍色溶液→橙色渾濁物，
溶液pH 升高至 9.5 左右，鎂
條上紫紅色的固體幾乎不
見。
產生大量氣體，光亮鋁條表
面出現“海綿狀”紫紅色固
Ⅲ Al CuCl pH 3.42 溶液( ) 體；溶液 pH 下降至 2 左
右，鋁表面仍有紫紅色固
體。

已知：ⅰ、CuCl 為白色沉淀，能溶解在Cl 濃度較大的溶液中，生成絡離子 CuCl2
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ⅱ、CuOH 為黃色沉淀且易分解
ⅲ、 25℃時， K sp Mg (OH) =1.8 10
11、K sp Cu (OH) = 2.2 10
20
、
2 2
Ksp (CuOH) =1.2 10
14、Ksp (CuCl) =1.2 10
6
（1）寫出實驗Ⅰ、Ⅱ中生成紫紅色固體的離子方程式_____。
（2）結合化學用語解釋實驗Ⅰ中出現藍色沉淀的原因_____。
（3）探究實驗Ⅱ中橙色沉淀的成分
①甲同學推測實驗Ⅱ中的沉淀中含有CuCl ，因為可能發生Cu +CuCl2 = 2CuCl 的反應，甲同學用下圖
裝置進行實驗，證實了其推測，現象是_____。
②查閱資料，實驗Ⅱ中的橙色渾濁物中主要成分為Cu2O，進行以下實驗：向實驗Ⅱ反應后的溶液中加入
足量鹽酸，沉淀迅速溶解，溶液呈綠色，底部出現紅色銅。反應的離子方程式為_____。
（4）對比實驗Ⅰ和Ⅱ，解釋鎂與氯化銅反應時會有Cu+ 生成，而鎂與硫酸銅反應則沒有的原因_____。
（5）實驗Ⅲ中 pH 下降至 2 左右的原因是_____。
（6）綜合上述實驗，金屬與銅鹽溶液反應的多樣性與_____等有關。
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參考答案
第一部分
本部分共 14題，每題 3分，共 42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的
一項。
1. 【答案】A
【詳解】A． 14C原子核內有 6 個質子，A 錯誤；
B．晶體與非晶體的最可靠的科學方法是 X 射線衍射法，X 射線衍射法研究晶體結構、形貌和各種缺陷的
重要手段，可對青銅器微觀晶體結構進行分析，B 正確；
C．銅像表面的銅綠不會與空氣中成分反應，能在空氣中穩定存在，C 正確；
D．合金為金屬材料，青銅是銅、錫等金屬的合金，屬于金屬材料，D 正確；
故選 A。
2. 【答案】B
【詳解】A．CO2 分子中存在碳氧雙鍵，電子式： ，A 正確；
B．鉀為 19 號元素，失去 1 個電子形成鉀離子： ，B 錯誤；
6-1 2
C．H2O 中心 O 原子價層電子對數為 2+ =4，O 原子采用 sp3雜化，O 原子上含有 2 對孤電子對，
2
價層電子對互斥(VSEPR)模型： ，C 正確；
5 1
D．Cr 為 24 號元素， 基態Cr 原子的簡化電子排布式為： Ar 3d 4s ，D 正確；
故選 B。
3. 【答案】B
【詳解】A．鹽析通過加入鹽類使蛋白質溶解度降低析出，從而實現分離，A 正確；
B．葡萄糖是單糖，無法水解，其生成 CO2和 H2O 的過程為氧化分解，屬放熱反應，但題目中“水解”表
述錯誤，B 錯誤；
C．核苷酸水解生成核苷和磷酸，C 正確；
D．植物油加氫后飽和程度提高，穩定性增強，不易氧化，D 正確；
故選 B。
4. 【答案】A
【詳解】A．蔗糖在酸或酶的作用下水解：
C12H22O11 (蔗糖)+H O
酸 或酶2 →C6H12O6 (葡萄糖)+C6H12O6 (果糖)，A 錯誤；
B．堿性鋅錳電池的負極反應為鋅失去電子發生氧化反應生成氫氧化鋅，B 正確；
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C．二氧化硫還原溴生成溴離子，同時生成硫酸，C 正確；
D．鐵粉在高溫下與水蒸氣反應生成可燃氣體氫氣和四氧化三鐵，D 正確；
故選 A。
5. 【答案】D
【詳解】A．N 原子 2p 能級半充滿，結構穩定，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能： N O ，
故 A 正確；
B．H2O 分子間形成的氫鍵比 NH3分子間形成的氫鍵多，所以沸點：H2O NH3 ，故 B 正確；
1
C． PH3、NH3中心原子價層電子對數為 3+ (5 3 1) =4，二者均為 sp
3 雜化，且均含有 1 個孤電子
2
對，空間構型均為三角錐形，電負性 N＞P，N 對成鍵電子對吸引力更大，孤對電子斥力更大，導致其鍵
角更大，所以鍵角：PH3 NH3，故 C 正確；
D．F 原子半徑小于 Cl 原子，鍵長 H-F選 D。
6. 【答案】C
【分析】該裝置為電解池，電解池中陽離子向著陰極移動，根據氫離子移動方向可知，a 電極為陰極，發
+
生還原反應：CO2 + 2NO3 +18H +16e = CO (NH2 ) + 7H2O ，b 電極為陽極，發生氧化反應：2
2H2O 4e
= O +4H+2 。
【詳解】A．尿素中的 C 原子形成 1 個C = O鍵、2 個C N鍵，采用的是 sp2 雜化，A 正確；
B．根據分析可知，b 電極為陽極，與電源正極相連，B 正確；
C．標況下， b 電極每生成1.12LO2 ，即0.05mol ，轉移電子0.2mol，為保持電荷守恒，應有0.2molH
+
移向 a 極，C 錯誤；
+
D．根據分析可知，a 電極為陰極，發生還原反應：CO2 + 2NO3 +18H +16e = CO (NH2 ) + 7H2O ，2
D 正確；
答案選 C。
7. 【答案】B
【詳解】A．實驗室用氫氧化鈣與氯化銨固體混合物加熱反應可生成氨氣，試管口略向下傾斜，用濕潤的
紅色石蕊試紙檢驗氨氣，A 正確；
B．分離乙醇和水時需進行蒸餾，蒸餾時溫度計下端應處于燒瓶支管口的位置，B 錯誤；
C．NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，觀察到放在熱水中的容器的顏色比放冰水中的更深，即可探究
溫度對化學平衡的影響 2NO2 (g) N2O4 (g)，C 正確；
D．在鐵制品上鍍銅，鐵作陰極，銅作陽極發生氧化反應，D 正確；
答案選 B。
8. 【答案】C
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【分析】“煅燒”過程中 MgCO3轉化為 MgO；“浸出”過程中，得到含 SiO2、 Al (OH ) 、Fe(OH ) 的
3 3
廢渣以及含 Mg2+的濾液；用氨水沉淀 Mg2+，并使其生成 Mg(OH)2，最后通過煅燒得到高純鎂砂。
【詳解】A．“沉鎂”過程中，溫度不宜太高，否則一水合氨會大量分解產生氨氣，使得氨水利用率降
低，A 正確；
B． Al (OH ) 、Fe(OH ) 的 Ksp遠小于 Mg(OH) 3+ 3+2的 Ksp值，當 pH 達到一定值時， Fe 與3 3 Al 先沉淀，
而Mg2+ 不沉淀，最終達到分離效果，B 正確；
C．石灰乳代替氨水，會引入雜質 Ca2+，可能影響產物的純度，C 錯誤；
D．氯化銨溶液水解呈酸性，在“浸出”過程中可以溶解 MgO，D 正確；
故答案選 C；
9. 【答案】D

【詳解】A． NaHSO3 溶液顯酸性，是因為HSO3 的電離程度大于其水解程度，使得氫離子濃度大于氫氧
根離子濃度，A 正確；
B．溶液中，根據電荷守恒，兩種物質的溶液中都存在
c (Na+ )+ c (H+ ) = 2c (SO2 3 )+ c (HSO 3 )+ c (OH- )，B 正確；
C．二氧化硫能和亞硫酸鈉生成亞硫酸氫鈉，C 正確；
D．酸性條件下，硝酸根離子會氧化亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子生成硫酸根離子，干擾硫酸根離子的
鑒定，D 錯誤；
故選 D。
10. 【答案】C
【詳解】A．過程 I 中O2 將二價錳氧化為四價錳，根據轉移電子守恒可知，該反應化學方程式為：：
2Mn (OH) +O2 + 4OH
= 2MnO2 3 + 4H2O ，A 正確； 2
2-
B．如圖Mn (OH) 在過程 I 化合價升高，作還原劑，MnO3 在過程Ⅱ中化合價降低又重新生成2
Mn (OH) ，故Mn (OH) 在反應中起催化劑作用，B 正確；
2 2
S O2 2 C． 2 3 轉化為SO4 的過程中，硫元素化合價共升高了 8 價，共轉移 8 個電子，由O2 ~ 4e 可知，
n (S 2 2O3 ) : n (O2 ) =1: 2 ，C 錯誤；
2-
D．上述流程中涉及的氧化還原反應有過程Ⅰ、過程Ⅱ、S O2-2 3 轉化為SO4 ，CaO 轉化為Mn (OH) ，可2
H2O MnSO4
以通過CaO →Ca (OH ) → Mn (OH ) 實現，該過程涉及復分解反應，D 正確；
2 2
故選 C。
11.【答案】D
【詳解】A．腈 (CH3CH2CN)和異腈 (CH3CH2NC)化學式相同，結構不同，互為同分異構體，A 正確；
B．由反應歷程及能量變化圖可知，兩種路徑生成的產物的總能量均低于反應物，故AgCN 與
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CH3CH2Br 生成腈和異腈的反應都是放熱反應，B 正確；
C．由反應歷程及能量變化圖可知，后續物Ⅰ、Ⅱ轉化為產物，分別斷開的是 N…Ag 和 C…Ag，且后者吸
收更多的能量，故Ⅰ中“”之間的作用力比Ⅱ中“”之間的作用力弱，C 正確；
D．過渡態物質的總能量與反應物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活
化能越小，活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢，決定總反應速率的是慢反應；從反應速率的角度
有利生成后續物Ⅱ，物質能量越低越穩定，從后續物的穩定性的角度有利生成后續物 I，D 錯誤；
故選 D。
12. 【答案】B
+
【詳解】A．常溫下醋酸銨溶液的 pH=7，則 NH4 與 CH3COO
-的水解平衡常數相等，說明 CH3COOH、
NH3 H2O的電離平衡常數相等，A 正確；
B．由圖可知，d 點 Na+的物質的量是 b 點 Cl-的 2 倍，但兩點溶液體積不同，故兩種離子的濃度不存在 2
倍關系，B 錯誤；
C．a 點溶質為 CH3COONH4，促進水的電離，c 點溶質為 CH3COOH、NH4Cl，d 點溶質為 CH3COONa、
NH3 H2O；CH3COOH 和 NH3 H2O都抑制水的電離，由 A 項分析可知兩者電離平衡常數相等，故對水
的電離的抑制程度也相同，故水的電離程度： a c = d ，C 正確；
D．b 點溶質為等物質的量的 CH3COOH、NH4Cl 和 CH3COONH4（假設不考慮電離和水解），根據物料守
恒可得 c (CH3COOH)+ c (CH3COO- ) = 2c (Cl- )，D 正確；
故答案選 B；
13. 【答案】D
【詳解】A．結合已知，推測X 的結構式為 ，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積比為
1:1:1，故 A 錯誤；
B．結合已知，推測 Z 的結構式為 ，在一定條件下完全水解生成醇與羧酸鹽的
物質的量比為1: 2，故 B 錯誤；
C．結合已知，推測 Z 的結構式為 ， Z 通過碳碳三鍵的加聚反應生成的高分子
看碳碳雙鍵是否存在，所以不一定容易降解，故 C 錯誤；
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D．結合已知，一分子 和一分子 首尾結合可以生成
，故 D 正確；
答案選 D。
14. 【答案】C
【分析】實驗Ⅰ：溶液變棕黃，發生反應 2Fe2++H2O +2+2H =2Fe3++2H2O，向反應后的溶液中加入 KSCN 溶液，
溶液變紅，說明有+3 價鐵離子生成，產生氣泡，說明有氧氣生成，Fe3+催化下 H2O2 分解產生，消耗 H+，
pH 值增大；
實驗Ⅱ：同實驗Ⅰ，且是放熱反應。混合物顏色加深并且有渾濁，pH 值減小，說明 Fe3+ 發生了水解，產生
紅褐色膠體，使溶液酸性增強，2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(膠體)+4H+；
實驗Ⅲ：現象與 II 相同，同時生成刺激性氣味氣體，該氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅但不褪色，說明
生成酸性氣體，則說明在 Fe3+ 發生水解后生產的 HCl 揮發，據此分析；
【詳解】A．H O 溶液與 FeSO 溶液反應的離子方程式是 2Fe2++H O +2H+2 2 4 2 2 =2Fe3++2H2O，A 正確；
B．產生氣泡的原因是 Fe3+催化下 H2O2分解產生 O2，B 正確；
C．溶液立即變為棕黃色，產生大量氣泡，并放熱，反應混合物顏色加深且有渾濁，且 pH 值減小，說明產
物 Fe3+ 發生了水解，C 錯誤；
D．產生刺激性氣味氣體的原因是 H2O2分解反應放熱，促進 Fe3+的水解平衡正向移動，產生的 HCl 受熱揮
發，D 正確；
故選 C。
第二部分
本部分共 5題，共 58分。
3
15. 【答案】（1） ①. 1 個 sp 雜化 ②. 晶體硅是共價晶體，熔化破壞共價鍵，SiCl4 是分子晶體，熔
化破壞分子間作用力，由于共價鍵的作用比分子間作用力強，所以共價晶體熔化需要吸收能量大，熔點高
（2） （3） ①. 4 ②. 8 個頂點不同，三套各 4 根平行棱不相同，三套各 2 個平行面不
ρN x2y
同，不可以無隙并置 ③. A
4 1021
【小問 1 詳解】
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①SiCl
3 3
4 為正四面體空間構型，中心原子采用 sp 雜化，Si Cl 鍵是由硅的 1 個 sp 雜化軌道與氯的
3p 軌道重疊形成σ鍵；
②二者晶體類型不同，晶體硅是共價晶體，熔化破壞共價鍵，SiCl4 是分子晶體，熔化破壞分子間作用
力，由于共價鍵的作用比分子間作用力強，所以共價晶體熔化需要吸收能量大，熔點高；
【小問 2 詳解】
Ge 在元素周期表第 4 周期第 IVA 族，最外層 4 個電子，基態 Ge 原子的價層電子軌道表示式與同主族的
C、Si 相似，價層電子軌道表示式為 ；
【小問 3 詳解】
①從圖 a 晶胞圖可看出，與 Ge 距離最近的 Ge 的數目為 4 個；
②平行六面體晶胞是 8 個頂點相同，三套各 4 根平行棱，三套各 2 個平行面，可以無隙并置，該基本單元
8 個頂點不同，三套各 4 根平行棱不相同，三套各 2 個平行面不同，不可以無隙并置；
1 1 1 1
③M 的晶胞中有 Ge：8 + 4 +1= 4、Hg：6 + 4 = 4 、Sb：8，化學式為GeHgSb2 ，晶胞
8 2 2 4
2 n M (摩爾質量)
體積為 (x 10 7 ) (y 10 7 )cm3，根據晶胞密度計算公式ρ= ，則M 的摩爾質量為
V NA
ρNAx
2y
g/mol；
4 1021
16. 【答案】（1）降溫、增壓

（2） ①. 陽 ②. 4OH 4e = O2 +2H2O ③. b ④. CH3OH 4e +5OH = HCOO + 4H2O
（3） ①. H2 ②. 1: 2
【分析】電催化還原 CO2制備甲酸，則通入 CO2的電極（a 極）為陰極，電極反應為 H2O+CO2+2e-=HCOO-
+OH-；b 極為陽極，電極反應為 4OH-- 4e-=O2↑+2H2O。
【小問 1 詳解】
由題可知，生成 HCOOH 的反應為氣體分子數減小的放熱反應，生成 CO 的反應為氣體分子數不變的吸熱
反應；故采用①降溫方式有利于提高 HCOOH 的產率、降低 CO 的產率；②采用加壓使平衡朝著生成
HCOOH 方向移動，提高 HCOOH 的產率、降低 CO 的生成量；
【小問 2 詳解】
由上述分析可知，b 為陰極，電極反應為 4OH-- 4e-=O2↑+2H2O；CH3OH 發生氧化反應生成 HCOO
-，故
KOH +CH 應將陽極區的電解液換成 3OH ，電極反應為CH3OH 4e +5OH = HCOO + 4H2O；
【小問 3 詳解】
①當電解電壓為U1V 時，若電解過程中含碳還原產物的 FE% 為 0，則水放電生成 H2，即陰極反應為
2H O + 2e 2 = H

2 +2OH ；
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F 12n (C2H4 )
FE% (C2H4 ) Q總 24 n (C2H4 )
②由圖乙可知 = = ， =1:2。 FE% (HCOO ) F 2n (HCOO ) 8 n (HCOO )
Q總
17. 【答案】（1）羧基、氯原子(碳氯鍵)
FeCl3
（2） +Cl2 → +HCl
一定條件
（3）bc （4） + → +H2O
（5） 2 （6） ①. 2 ②. 2
【分析】A 為芳香族化合物，結合 A 的分子式可知，A 為甲苯，A 發生苯環上的取代反應生成 B，則 B 的
結構簡式為： ，B 中甲基被氧化為羧基生成 D，D 發生信息 i 的反應生成 E 為 ，F 與
發生信息 ii 的反應生成 G 為 ，G 和 E 發生取代反
應生成 H 為 ，H 發生信息 ii 的第二步反應生成 I 為
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，I 發生酯基的水解反應生成消炎痛；
【小問 1 詳解】
由 D 的結構簡式可知，D 的官能團的名稱是羧基、氯原子(碳氯鍵)；
【小問 2 詳解】
FeCl3
A 為甲苯，A 與氯氣在FeCl3 做催化劑作用下發生苯環的取代反應生成 B，方程式為： +Cl2 →
+HCl；
【小問 3 詳解】
a．F中氨基( NH2 )氮原子存在 1 對孤對電子，價電子對數為 ，的雜化方式均為 sp
3
4 ，a 錯誤；
b．B → D 的反應是甲基被氧化為羧基，反應類型為氧化反應，b 正確；
c．E 為 ，不飽和度為 1，E 的芳香醛類同分異構體共有 (箭
頭所指醛基的位置)，共有 6 種同分異構體，c 正確；
故選 bc；
【小問 4 詳解】
一定條件
由分析可知，F → G 的化學方程式是 + →
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+H2O；
【小問 5 詳解】
由分析可知，I 的結構簡式是 ；
【小問 6 詳解】
由 P→Q 的條件可知，P 發生信息 iii 的反應，則 P 中必須含有氨基和羧基兩種官能團，F 發生信息 ii 的反
應生成 P 為 ，則試劑 a 為 ，P 發生信息 iii 的反應生成 Q 為
，Q 中醚鍵轉化為酚羥基得到 K。
18. 【答案】（1）粉碎，增大鹽酸濃度等
（2）Al (OH) 、Fe(OH)
3 3
H O + 2Fe2+ + 2H O = 2FeOOH + 4H+（3） 2 2 2
（4）取最后一次水洗液于試管中，加入鹽酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，無沉淀產生，說明已經洗滌干凈，
反之則沒有洗滌干凈
（5）初始 pH
+
在 3 6 范圍內， pH 上升， c (H )減小，與 H+ 反應的鐵減少，更多的鐵與Cu2+ 反應，
Cu2+去除率緩升；初始 pH 在6 7范圍內，除了鐵與Cu2+反應外， pH 上升， c (OH)增大，Cu2+沉淀
生成Cu (OH) ,Cu2+ 去除率迅速上升。
2
（6）1 號O 所連丁基體積較大，空間位阻大，不易配位
（7）91%
【分析】廢催化劑經“鹽酸酸浸”后，TiO2 、SiO2 因不與鹽酸反應進入濾渣 1，其余轉變成相應離子進
入濾液中；濾液中加入氨水調 pH 至 5，得到含 Fe(OH)3、Al(OH)3 的濾渣 2；所得濾液中加入雙氧水，將
Fe2+氧化成 FeOOH，所得釩鎢溶液進一步分離得到 WO3 和釩溶液；釩溶液經一系列處理最終得到 V2O5；
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濾渣 1 中的TiO2 與硫酸反應生成可溶的 TiOSO4，經一系列處理最終轉化為TiO2 。
【小問 1 詳解】
增大反應物的接觸面積或增大反應物濃度都可以提高速率；
【小問 2 詳解】
由上述分析可知濾渣 2 為 Fe(OH)3、Al(OH)3；
【小問 3 詳解】
2+
加入雙氧水將 Fe2+氧化成 FeOOH，故離子方程式為H2O2 + 2Fe + 2H2O = 2FeOOH + 4H
+
；
【小問 4 詳解】
檢驗TiO2 是否洗滌干凈，可以檢驗是否有硫酸根殘留，故檢驗方法為：取最后一次洗滌液于潔凈的試管
中，先加入鹽酸酸化，再加入適量的 BaCl2溶液，如無白色沉淀產生，則說明洗滌干凈，反之則沒有洗滌
干凈；
【小問 5 詳解】
pH 在 3~6 內，納米鐵還會被溶液中的 H+消耗，導致 Cu2+的去除受到影響，隨著 pH 的增大，更多的納米
鐵與 Cu2+反應，綜上，Cu2+的去除率呈現緩慢上升的趨勢；pH 在 6~7 內，Cu2+除了與納米鐵反應，還會與
OH-反應生成沉淀，導致 Cu2+去除率顯著上升；
【小問 6 詳解】
萃取劑結構中 P 原子連有 3 個-O-(CH2)3CH3基團，造成較大位阻效應，使得 1 號 O 原子與釩離子配位能力
弱于 2 號 O 原子；
【小問 7 詳解】
+
根據氧化還原反應中得失電子守恒可知，存在如下計量關系： 2V2O5 ~ 2VO2 ~ H2C2O4 ，
5H 32C2O4 ~ 2KMnO4，故樣品中 n(V2O5)= 0.20mol / L 50 10 L
8 10 3mol 182g / mol
2.5 0.1mol / L 8 10 3 L = 8 10 3 mol ，ω= 100% = 91%。
1.6g
19. 【答案】（1）Mg +Cu2+ = Cu +Mg2+
（2）金屬鎂消耗H+ ，Mg + 2H
+ = Mg2+ +H2 ，隨著反應的進行，溶液酸性減弱和溫度上升，促進平
衡 Cu
2+ + 2H2O 2H
+ +Cu (OH) 右移，且 K sp Cu (OH) Ksp Mg (OH) ，所以生成藍色的2 2 2
Cu (OH) 沉淀
2
+ 2+
（3） ①. 電流計的指針偏轉，兩極均有白色沉淀生成 ②. Cu2O + 2H = Cu +Cu +H2O

（4）在還原劑鎂的作用下Cu2+ → Cu+ ，與溶液中的Cl 生成CuCl 沉淀，繼而轉化為 CuCl2 ，隨著
反應發生；體系堿性增強，轉化為CuOH 和Cu2O
（5）2Al+ 3Cu2+ = 3Cu + 2Al3+且Al3+水解程度大于Cu
2+
（6）陰離子、金屬種類
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【分析】三組實驗都出現了紫紅色固體，該固體為銅，說明發生了金屬的置換反應；
實驗Ⅰ中，硫酸銅是強酸弱堿鹽，銅離子發生水解從而使溶液呈酸性，鎂是活潑金屬，和H+ 反應放出
H 2+ +2 ，從而使平衡Cu + 2H2O 2H +Cu (OH) 右移，產生藍色沉淀； 2
實驗Ⅱ中，除了發生實驗Ⅰ的反應外還會發生，Cu +Cu2+ + 2Cl = 2CuCl ，溶液 pH 升高至 9.5 左右，
生成CuOH 黃色沉淀，其不穩定，發生反應導致出現橙色渾濁物；
實驗Ⅲ中，Al3+和 Cu2+都會水解生成 H+，實驗 3 中發生反應：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+，Al3+水解程度大于
Cu2+，所以 pH 下降至 2 左右；
【小問 1 詳解】
實驗Ⅰ、Ⅱ中生成紫紅色固體 Cu，說明發生了金屬的置換反應，離子方程式為：
Mg +Cu2+ = Cu +Mg2+ ；
【小問 2 詳解】
+ 2+
由分析可知，實驗Ⅰ中出現藍色沉淀是因為金屬鎂消耗H+ ，Mg + 2H = Mg +H2 ，隨著反應的進
2+ +
行，溶液酸性減弱和溫度上升，促進平衡Cu + 2H2O 2H +Cu (OH) 右移，且2
K sp Cu (OH) K sp Mg (OH) ，所以生成藍色的Cu (OH) 沉淀； 2 2 2
【小問 3 詳解】
①Cu +CuCl2 = 2CuCl 中金屬銅發生氧化反應，Cu
2+ 發生還原反應，兩電極均生成CuCl 白色沉淀，故
現象是：電流計的指針偏轉，兩極均有白色沉淀生成；
②Cu2O沉淀中加入足量鹽酸，沉淀迅速溶解，溶液呈綠色，底部出現紅色銅，說明Cu2O發生歧化反
+ 2+
應，離子方程式為：Cu2O + 2H = Cu +Cu +H2O；
【小問 4 詳解】
CuCl 溶液中存在較大濃度的Cl 2 ，而金屬鎂將Cu
2+ 還原為Cu+ ，其能與Cl 反應反應生成 CuCl 白色沉
2
淀，繼而轉化為 CuCl ，金屬鎂繼續消耗 + ，體系堿性增強，轉化為 和Cu O； 4 H CuOH 2
【小問 5 詳解】
由分析可知，實驗Ⅲ中 pH 下降至 2 左右的原因是：發生了反應：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+，Al3+水解程度大
于 Cu2+，所以 pH 下降至 2 左右；
【小問 6 詳解】
對比實驗Ⅰ、實驗Ⅱ可知，銅鹽溶液中陰離子種類的不同會出現不同的反應，對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ可知，金
屬的種類的不同也會出現不同的反應。
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