資源簡介

九年級學情調研試卷（二）
化學
注意事項：
1.化學試卷共兩大題17小題，滿分40分?；瘜W與物理的考試時間共120分鐘。
2.本試卷包括“試題卷”和“答題卷”兩部分，“試題卷”共4頁，“答題卷”共2頁。
3.請務必在“答題卷”上答題，在“試題卷”上答題是無效的。
4.考試結束后，請將“試題卷”和“答題卷”一并交回。
可能用到的相對原子質量：
一、選擇題（本大題共計12小題，每小題1分，共12分。每小題的4個選項中只有一個選項符合題意）
1．央視欄目《遇見文明》展現了人類文明魅力。下列有關說法不正確的是
A．瓷器是火與土的結合，玻璃器是火與沙的交融，瓷器和玻璃器均屬于有機合成材料
B．中國茶清香四溢，咖啡醇香濃厚，之所以能聞到香味，是因為分子是不斷運動的
C．中西融合創意菜“麻婆豆腐漢堡”中含有豐富的蛋白質和糖類
D．明代萬戶飛天時用黑火藥（含有硫、木炭和硝酸鉀）作火箭燃料黑火藥屬于混合物
2．4月22日是世界地球日，珍愛地球，人與自然和諧共生！下列說法錯誤的是
A．農業生產中，禁止使用農藥化肥 B．上班上學時，鼓勵低碳出行
C．生活購物時，用布袋代替塑料袋 D．工作學習中，提倡紙張雙面使用
3．2023年1月，同濟太學科研團隊在世界上首次成功合成了。碳元素的相關信息如圖所示，下列說法正確的是
A．碳原子最外層電子數為6 B．金剛石、石墨、的化學性質相似
C．一個碳原子的質量是 D．單質都是由碳原子直接構成的
4．第19屆杭州亞運會開幕式為觀眾呈現出一場“桂花盛宴”。桂花中芳樟醇是其香味的來源，下列關于芳樟醇的說法正確的是
A．屬于無機物 B．碳、氫、氧三種元素的質量比為
C．含有29個原子 D．完全燃燒的產物為和
5．勞動結碩果，科學創未來。下列勞動項目所對應的化學知識錯誤的是
選項 內容 化學知識
A 用糯米釀造米酒 發生了緩慢氧化
B 用食醋去除水壺水垢 醋酸能與水垢反應
C 用自制簡易凈水器凈化雨水 除去水中所有雜質
D 炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅 隔絕氧氣
A．A B．B C．C D．D
6．某興趣小組的同學們在老師的指導下，對硫酸的性質和用途進行了探究。其中操作規范的是
A．稀釋濃硫酸 B．量取稀硫酸
C．傾倒稀硫酸 D．制取氫氣
7．我國首次實現“固態氫能”發電并網，“綠電”與“綠氫”轉化的示意圖如圖所示。下列說法錯誤是
A．氫燃料電池發電將化學能轉化為電能 B．正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃
C．電解水制氫時正、負極產生氣體的體積比為 D．高壓加注壓縮氫能源時，氫分子間的間隔變小
8．從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片，硅元素的用途非常廣泛。工業制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖如圖，有關說法不正確的是
A．的化學式為 B．該反應前后元素化合價沒有發生改變
C．參加反應的甲、乙質量比為 D．該反應為置換反應
9．證據推理是學習化學的方法之一。下列推理錯誤的是
選項 證據 推理
A 用黃銅片在銅片上刻畫，銅片有劃痕 黃銅比純銅硬
B 打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口有白霧出現 濃鹽酸易揮發
C 向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，產生氣泡 該樣品已變質
D 高錳酸鉀、氯酸鉀分別加熱都能產生氧 這兩種物質中都有氧分子
A．A B．B C．C D．D
10．實驗是學習化學的重要手段。下列實驗設計能達到實驗目的的是
A．探究二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
B．探究二氧化碳可與水反應生成碳酸
C．探究某化肥是否為銨態氮肥
D．探究同種物質在不同溶劑中的溶解性
11．木塊在硝酸鉀溶液中排開液體的情況及硝酸鉀與氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．由圖1可知，溫度升高，燒杯內硝酸鉀溶液的溶質質量分數變大，其密度也變大
B．圖1中的硝酸鉀溶液是不飽和的
C．由圖2可知，從海水中獲得氯化鈉的適宜方法為降溫結晶
D．時，硝酸鉀溶液的溶質質量分數大于氯化鈉溶液的溶質質量分數
12．用下圖裝置測定空氣中氧氣的含量。量筒中先裝入一定量的水，再將裝有足量潮濕鐵粉的礦泉水瓶（有效容積為345mL）旋緊瓶蓋放入其中，觀察瓶子不再變癟，記錄反應前后數據如圖所示。下列說法不正確的是
A．礦泉水瓶需氣密性好
B．實驗原理為鐵生銹消耗氧氣，使瓶內壓強減小
C．實驗測得氧氣體積分數約為20.9%
D．鐵粉用量越多，測得的氧氣體積分數越大
二、非選擇題（本大題包括5小題，共28分）
13．閱讀下列科技短文并回答相關問題。
近年來，合肥市聚焦新能源汽車領域，把發展新能源汽車作為推動制造業轉型升級、提質增量的重要抓手。
燃油汽車和新能源汽車是當今社會交通工具的兩大主流類型。燃油汽車的燃料燃燒不僅產生大量二氧化碳，還會釋放一氧化碳等有害物質。發展新能源汽車是降低燃料消耗量、改善大氣環境的重要舉措。2021-2023年，我國不同動力類型汽車銷量占比見圖1。
純電動汽車因其能源利用率高、結構簡單、噪音小等優點成為近年來使用最廣的新能源汽車。純電動汽車利用電池儲能后放電，驅動汽車行駛，但因電池安全性、充電時長、續航里程、使用壽命等因素導致其發展受限。我國科研人員通過研究對比了添加和兩種導電劑對純電動汽車中磷酸亞鐵鋰電池使用壽命的影響，結果如圖2（容量保持率越高，代表電池使用壽命越長）。
(1)目前國內主要用壓縮天然氣、液化氣、乙醇汽油作燃油汽車的替代燃料。乙醇屬于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”）。
(2)純電動汽車的優點有 （寫出一條即可）。
(3)天然氣充分燃燒的化學反應方程式為 。
(4)根據短文，下列說法不正確的是 （填字母序號）。
A．使用燃油汽車會造成空氣污染
B．2021-2023年，我國燃油汽車和純電動汽車的銷量占比均逐年增加
C．新能源汽車有助于減少空氣污染和溫室氣體排放
D．純電動汽車電池中的磷酸亞鐵鋰屬于金屬材料
(5)對比圖2中的兩條曲線，得出的結論是：在實驗研究的放電倍率范圍內， 。
14．某小組用下列裝置制取氧氣并探究氧氣的性質。如圖是實驗室中常見的裝置。

回答下列問題：
(1)實驗室用雙氧水制取氧氣的化學反應方程式為 ，該發生裝置選B不選A的原因是 。
(2)若要收集干燥的氧氣，裝置中的試劑為 （填名稱），再用裝置 （選填“C”或“D”或）收集。
(3)用排水法收集一瓶氧氣，做鐵絲燃燒實驗時，發現鐵絲沒有燃燒，其原因可能是 。
15．碳酸亞鐵可用于制作補鐵藥物，如圖是用硫鐵礦燒渣（主要成分為等）為原料制備碳酸亞鐵的生產流程示意圖。資料：已知以上，易分解。
回答下列問題：
(1)屬于 （填“酸”或“堿”或“鹽”）。
(2)步驟①中發生的化學反應方程式是 。
(3)下列說法正確的是 （填字母序號）。
A．步驟③的溫度要控制在以下
B．溶于水
C．固體A是純凈物
D．過濾時濾紙沒有貼緊漏斗會影響過濾速度
(4)步驟③發生化學反應的基本反應類型是 。
16．圖1為某興趣小組用塊狀石灰石和稀鹽酸制備，反應一段時間后，當觀察不到氣泡產生時，固體仍有剩余。同學們對剩余物質成分進行了以下探究：

(1)圖1中發生的化學反應方程式為 。
【查閱資料】石灰石中雜質不參與反應，溶液呈中性。
【實驗探究】探究一：廢液中溶質成分
【猜想與假設】
(2)猜想一：；
猜想二： 。
【設計并進行實驗】
編號 實驗1 實驗2
操作 取少量圖1中剩余液體，用試紙測其 將圖1剩余物放置天，取上層清液，用試紙測其
現象 約為2 1天后：約為6；2天后：接近7
【實驗結論】猜想二成立。
(3)寫出用試紙測定剩余液體的操作步驟： 。
探究二：剩余固體成分
(4)取少量圖1中剩余固體，加入適量稀鹽酸，有 產生，可知剩余固體中含有碳酸鈣。
【反思交流】
(5)對反應后反應物均有剩余的現象，小組提出如下假設：
假設一：石灰石表面的碳酸鈣逐漸被消耗，導致其質量分數變小，反應物間的接觸面積變小，導致反應速率變慢。
假設二：可能是 ，也使反應速率變慢。
通過上述探究可知：一段時間后稀鹽酸與大理石均有剩余，卻觀察不到明顯現象，是因為反應變得極其緩慢。
【拓展應用】
(6)根據上述實驗分析：如用的稀鹽酸和足量的石灰石反應，觀察不到氣泡產生時，停止收集氣體，收集到的質量 （填或或）。
(7)實際生產中用生石灰或石灰石調節廢水的。向酸性廢水中分別加入兩種物質，測得廢水的隨加入固體質量的變化如圖3所示。

①加入石灰石調節廢水的，發現溶液的始終小于7，原因是 。
②每噸生石灰的價格約為460元，每噸石灰石的價格約為130元。聯合使用生石灰和石灰石，將這兩種物質先后加入廢水中，調節廢水的為7，經濟效益較好的可行方案為： 。
17．在家庭勞動實踐時，小明同學對家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行研究。查閱資料可知潔廁靈的有效成分是。的含量可利用溶液來測定，潔廁靈中其他成分均不參加反應。向一錐形瓶中加入該品牌潔廁靈，再加入的溶液，恰好完全反應。
(1)計算該品牌潔廁靈中的質量分數（請寫出計算過程）。
(2)下列有關說法正確的是 （填字母序號）。
A．潔廁靈顯酸性，在家庭中要放置在安全的地方
B．潔廁靈不能和堿性洗滌用品同時使用
C．用潔廁靈清洗馬桶，潔廁靈中的酸會和尿堿[主要成分是]發生中和反應
D．上述實驗中，實驗前該樣品敞口放置在空氣中時間過長會導致測量結果產生誤差
1．A
【詳解】A、瓷器和玻璃器均屬于無機非金屬材料，說法錯誤，符合題意；
B、中國茶清香四溢，咖啡醇香濃厚，之所以能聞到香味，是因為分子是不斷運動的，說法正確，不符合題意；
C、豆腐中富含蛋白質，漢堡主要是用面粉和肉類制成，富含蛋白質和糖類，說法正確，不符合題意；
D、黑火藥中含有硫、木炭和硝酸鉀，是由不同種物質組成，屬于混合物，說法正確，不符合題意。
故選A。
2．A
【詳解】A、農藥化肥對農業生產非常重要，不能禁止使用，應合理使用，符合題意；
B、上班上學時，鼓勵低碳出行，可以減少二氧化碳的排放，減緩溫室效應，不符合題意；
C、生活購物時，用布袋代替塑料袋，可以減少塑料制品的使用，減少“白色污染”，保護環境，不符合題意；
D、工作學習中，提倡紙張雙面使用，可以節約資源，減少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，減緩溫室效應，不符合題意。
故選A。
3．B
【詳解】A、元素周期表中的一格中，左上角的數字表示原子序數；原子序數=質子數=電子數，則碳原子核外電子數為6，根據核外電子排布規律可知，第1層電子數為2，最外層電子數為4，錯誤；
B、金剛石、石墨、C14三種碳單質都是由碳元素組成的，化學性質相似，正確；
C、元素周期表中的一格中，漢字下面的數字表示相對原子質量，不是原子真實質量，根據圖示可知，碳原子相對原子質量為12.01，錯誤；
D、C60、C10、C14都是由分子構成，錯誤。
故選B。
4．D
【詳解】A、芳樟醇化學式為C10H18O，屬于化合物，含有C元素，且不是CO、CO2、碳酸、碳酸鹽中的任何一種，因此屬于有機物，A錯誤；
B、碳氫氧三種元素的質量比為，B錯誤；
C、正確的說法應該是：一個芳樟醇分子中含有29個原子，C錯誤；
D、只含C、H、O的化合物，完全燃燒時產物是CO2和H2O，D正確。
故選D。
5．C
【詳解】A、由糯米變成米酒，發生了氧化反應，但是所需時間較長，屬于緩慢氧化，A正確；
B、用食醋去除熱水瓶內壁的水垢，是利用食醋顯酸性，pH<7，水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂和醋酸反應產生醋酸鎂和水，B正確；
C、自制簡易凈水器起的作用是過濾，能除去水中難溶性的雜質，但不能除去色素、氣味、可溶性雜質等，C錯誤；
D、炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅，原理是隔絕氧氣，D正確。
故選C。
6．A
【詳解】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，圖示操作正確；
B、量筒讀數時，視線要與量筒內液體凹液面最低處保持水平，不能仰視或俯視讀數，圖示操作錯誤；
C、傾倒液體時，試管要傾斜，瓶塞要倒放，標簽要朝向手心，瓶口緊挨試管口，圖示操作錯誤；
D、實驗室利用鋅和稀硫酸制取氫氣，該反應為固液常溫型，圖示中長頸漏斗要伸入液面以下，形成液封，防止產生的氣體從長頸漏斗逸出，圖示操作錯誤；
故選：A。
7．C
【詳解】A、電解水過程可將電能轉化為化學能，A正確；
B、電解水制氫時正極產生氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃，B正確；
C、電解水制氫時正極產生氧氣，負極產生氫氣，正、負極產生氣體的體積比為1∶2 ，C錯誤；
D、由分子構成的物質，狀態改變時，分子間的間隔改變，則高壓加注壓縮氫能源時，氫分子間的間隔變小，D正確。
故選C。
8．B
【詳解】A、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Si、Cl、H的個數分別是1、4、4，生成物中含Si、Cl、H的個數分別是1、0、0，故生成物中還應含4個H、4個Cl，故X的化學式為：HCl，不符合題意；
B、SiCl4中氯元素顯-1價，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得硅元素顯+4價，氫氣中氫元素化合價為0，硅單質中硅元素化合價為0，氯化氫中氫元素顯+1價，氯元素顯-1價，故該反應前后，硅元素和氫元素的化合價發生了改變，符合題意；
C、由圖可知，該反應為SiCl4和氫氣在高溫下反應生成硅和氯化氫，該反應的化學方程式為：，則參加反應的甲、乙的質量比為：，不符合題意；
D、該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，不符合題意。
故選B。
9．D
【詳解】A、用黃銅片在銅片上刻劃，銅片上有印痕，說明黃銅比純銅的硬度大，推理正確，不符合題意；
B、打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口有白霧出現，說明濃鹽酸易揮發，推理正確，不符合題意；
C、氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水而變質，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，向氫氧化鈉溶液樣品中加入稀鹽酸，產生氣泡，可推測樣品中存在碳酸鈉，已變質，推理正確，不符合題意；
D、高錳酸鉀、氯酸鉀分別加熱都能產生氧氣，依據質量守恒定律可知：化學變化前后元素的種類不變，這兩種物質都含有氧元素，高錳酸鉀、氯酸鉀都純凈物，不含有氧分子，推理錯誤，符合題意。
故選D。
10．C
【詳解】A、圖示中加入二氧化錳的過氧化氫溶液中產生氣泡的速率快，說明二氧化錳能加快了過氧化氫的分解速率，但是要驗證二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，既要驗證二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，同時還要驗證反應前后二氧化錳的質量和化學性質不變，故選項不能達到實驗目的；
B、由于二氧化碳溶于水，也會導致瓶內氣體減少，壓強減小，塑料瓶也會變癟，所以圖示無法探究二氧化碳可與水反應生成碳酸，故選項不能達到實驗目的；
C、銨態氮肥與熟石灰混合研磨，會釋放出有刺激性氣味的氣體，可用于探究某化肥是否為銨態氮肥，故選項能達到實驗目的；
D、圖示中溶劑種類、溫度均不同，變量不唯一，不能用于探究同種物質在不同溶劑中的溶解性，故選項不能達到實驗目的；
故選：C。
11．A
【詳解】A、由圖1可知，溫度升高，燒杯內的硝酸鉀固體減少，即硝酸鉀溶液中的溶質增大，溶劑不變，則硝酸鉀溶液的溶質質量分數變大，木塊是指處于漂浮狀態，浮力不變，F浮=ρgV排，由圖可知，隨溫度升高，木塊排開水的體積減小，則說明其密度變大，故A說法正確；
B、圖1中 35℃時，燒杯中的固體完全溶解，則的此時的硝酸鉀溶液可能是不飽和溶液，也可能是恰好飽和溶液，故B說法錯誤；
C、由圖2可知，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，則從海水中獲得氯化鈉的適宜方法為蒸發結晶，故C說法錯誤；
D、40℃ 時，不確定溶液的的狀態，則無法比較其溶質質量分數大小，故D說法錯誤；
故選：A。
12．D
【詳解】A、為了減小實驗誤差，礦泉水瓶需氣密性好，防止瓶外的空氣進入或瓶內的空氣逸出，造成實驗誤差，故選項說法正確；
B、鐵生銹實際上是鐵與氧氣和水等發生復雜的化學反應的過程，實驗是利用鐵生銹原理，消耗瓶內的氧氣，使瓶內壓強減小，瓶內氣體體積減少量即為氧氣含量，故選項說法正確；
C、實驗測得氧氣體積分數為：，故選項說法正確；
D、瓶內空氣中的氧氣含量是固定的，鐵粉應過量，保證完全消耗瓶內氧氣，當氧氣消耗完后，剩余鐵粉不再發生反應，氧氣體積分數不再變化，所以并不是鐵粉用量越多，測得的氧氣體積分數越大，故選項說法不正確。
故選：D。
13．(1)可再生能源
(2)能源利用率高、結構簡單、噪音?。▽懗鲆粭l即可）
(3)
(4)BD
(5)電池使用壽命隨放電倍率先降低后增大；放電倍率相同時，添加導電劑的電池使用壽命更長（合理即可）
【詳解】（1）乙醇可通過糧食發酵等制得，屬于可再生能源；
（2）由題干資料可知，純電動汽車具有能源利用率高、結構簡單、噪音小等優點；
（3）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷充分燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；
（4）A、燃油汽車的燃料燃燒不僅產生大量二氧化碳，還會釋放一氧化碳等有害物質，故會造成空氣污染，不符合題意；
B、由圖1可知，2021-2023年，我國燃油汽車的銷量占比逐漸減小，純電動汽車的銷量占比逐年增加，符合題意；
C、新能源汽車可以減少化石燃料的使用，有助于減少空氣污染和溫室氣體排放，不符合題意；
D、金屬材料包括純金屬和合金，純電動汽車電池中的磷酸亞鐵鋰不屬于金屬材料，符合題意。
故選BD；
（5）對比圖2中的兩條曲線，得出的結論是：在實驗研究的放電倍率范圍內，電池使用壽命隨放電倍率先降低后增大；放電倍率相同時，添加2 CNT導電劑的電池使用壽命更長。
14．(1) 反應物為固體和液體，且在常溫下進行
(2) 濃硫酸 D
(3)一開始產生氣泡便收集（合理即可）
【詳解】（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為，該反應為固-液不需要加熱型，故選裝置B，故填：；反應物為固體和液體，且在常溫下進行；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以干燥氧氣。若要收集干燥的氧氣先將生成的氣體通入濃硫酸的洗氣瓶，再用向上排空氣法來收集（氧氣密度大于空氣的密度），故選裝置D，故填：濃硫酸；D；
（3）做鐵絲燃燒實驗時，發現鐵絲沒有燃燒，可能是由于收集的氧氣不純（集氣瓶中水未裝滿、一開始產生氣泡便收集），或者是因為鐵絲生銹未打磨等，故填：一開始產生氣泡便收集（合理即可）。
15．(1)鹽
(2)
(3)AD
(4)復分解反應
【詳解】（1）鹽是由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子結合形成的化合物，(NH4)2CO3屬于鹽。
（2）硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、SiO2，能與CO反應的是Fe2O3，發生的化學反應的方程式為。
（3）A、40℃以上，(NH4)2CO3易分解，因此步驟③的溫度要控制在40℃以下，A正確；
B、經過步驟③，得到FeCO3固體和(NH4)2SO4溶液，推知FeCO3難溶于水，B錯誤；
C、由上述分析知，固體A含有Fe和SiO2，是混合物，C錯誤；
D、過濾時濾紙沒有貼緊漏斗會導致過濾速度變慢，D正確。
故選AD。
（4）固體A中只有Fe能與稀硫酸反應，反應生成FeSO4和H2，故溶液B的溶質為FeSO4，FeSO4與(NH4)2CO3發生的反應為，屬于復分解反應。
16．(1)
(2)
(3)將潔凈干燥的pH 試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待測液，滴到 pH 試紙上，半分鐘后與標準比色卡比較并讀出其 pH 值
(4)氣泡
(5)隨著反應進行，稀鹽酸的濃度減小
(6)
(7) 與水反應生成 先加12克石灰石，再加4克生石灰
【詳解】（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為：；
（2）石灰石中雜質不參與反應， CaCl2 溶液呈中性，反應后的廢液中一定含有氯化鈣，可能含有鹽酸，根據已知猜想，則猜想二為：CaCl2、HCl ；
（3）用 pH 試紙測定剩余液體 pH 的操作步驟：將潔凈干燥的pH 試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待測液，滴到 pH 試紙上，半分鐘后與標準比色卡比較并讀出其 pH 值；
（4）根據結論剩余固體中含有碳酸鈣，取少量圖1中剩余固體，加入適量稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，可觀察到有氣泡產生，說明剩余固體中含有碳酸鈣；
（5）對反應后反應物均有剩余的現象；可能是隨著反應進行，稀鹽酸的濃度減小，使反應速率變慢；
（6）如用 73g10% 的稀鹽酸和足量的石灰石反應，假設鹽酸完全反應，設生成二氧化碳的質量為x，則有，解得x=4.4g；根據上述實驗探究可知，一段時間后稀鹽酸與大理石均有剩余，卻觀察不到明顯現象，是因為反應變得極其緩慢，所以如用 73g10% 的稀鹽酸和足量的石灰石反應，觀察不到氣泡產生時，停止收集氣體此時稀鹽酸和石灰石均有剩余，收集到的 CO2 質量＜4.4g；
（7）①石灰石與酸性物質反應生成二氧化碳氣體，加入石灰石調節廢水的 pH ，發現溶液的 pH 始終小于7，原因是二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，導致溶液的pH＜7；
②由圖像可知，pH為5時，與稀鹽酸反應消耗的石灰石為12g，而與稀鹽酸反應消耗的生石灰為20g，此過程選用石灰石成本更低，pH為5-7時，消耗24g-20g=4g生石灰，就完全中和了鹽酸，成本最低；因此最優方案為：先加入12g石灰石，再加入4g生石灰，這樣成本最低。　　　　　　　　　　　
17．(1)解：設：潔廁靈中的質量為x。
100g4%的NaOH溶液中NaOH質量=100g×4%=4g；
x=3.65g
該品牌潔廁靈中的質量分數=
答：潔廁靈中的質量分數為。
(2)ABD
【詳解】（1）見答案；
（2）A、根據“查閱資料可知潔廁靈的有效成分是HCl”可知，潔廁靈顯酸性，具有腐蝕性，在家庭中要放置在安全的地方，正確；
B、根據“查閱資料可知潔廁靈的有效成分是HCl”可知，潔廁靈顯酸性，能與堿性物質反應，潔廁靈不能和堿性洗滌用品同時使用，正確；
C、尿堿[主要成分是]不是由金屬離子與氫氧根離子構成，不屬于堿，中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，用潔廁靈清洗馬桶，潔廁靈中的酸會和尿堿[主要成分是]發生反應，但不是中和反應，錯誤；
D、查閱資料可知潔廁靈的有效成分是，鹽酸具有揮發性，上述實驗中，實驗前該樣品敞口放置在空氣中時間過長會導致測量結果產生誤差，正確。
故選ABD。
答案第1頁，共2頁

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