資源簡介

2025年廣東初中學業水平考試考前押題卷（二）
化學
本試卷共9頁，21小題，滿分100分。考試用時60分鐘。
注意事項：1．答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的準考證號、姓名、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆在“考場號”和“座位號”欄相應位置填涂自己的考場號和座位號。將條形碼粘貼在答題卡“條形碼粘貼處”。
2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
4．考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，將答題卡上交。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、選擇題（本大題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一個是正確的。請將答題卡上對應題目所選的選項涂黑）
1．2025年央視春晚上，機器人節目《秧BOT》驚艷全場。在機器人制造過程中，涉及到化學變化的操作是
焊接金屬零件時，金屬表面發生氧化
對塑料部件進行塑形
切割金屬材料制作機器人骨架
用螺絲固定機器人關節
【答案】A
【詳解】A、焊接金屬零件時，金屬表面發生氧化，有新物質金屬氧化物生成，屬于化學變化，A 正確；
B、對塑料部件進行塑形，只是塑料的形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，B 錯誤；
C、切割金屬材料制作機器人骨架，只是金屬的形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，C 錯誤；
D、用螺絲固定機器人關節，沒有新物質生成，屬于物理變化，D 錯誤。
故選A。
2．科學無止境，精神永流傳。為稀土自主分離技術做出杰出貢獻的科學家是
A．范旭東 B．張青蓮 C．袁隆平 D．徐光憲
【答案】D
【詳解】A、范旭東是中國近代化學工業的奠基人之一 ，創辦了久大精鹽公司、永利堿廠等，主要貢獻在化工實業方面，并非稀土分離技術，故選項錯誤；
B、張青蓮測定了銦、銥、銪等原子的相對原子質量的新值，為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻，故選項錯誤；
C、袁隆平的主要貢獻是在雜交水稻的研究、應用與推廣方面，故選項錯誤；
D、徐光憲提出了稀土分離的全新理論，被譽為“中國稀土之父”，為我國稀土分離技術研究做出杰出貢獻，故選項正確；
故選D。
3．“絲綢包裹的種子來自中國，飽滿飄香的稻谷長在非洲。”在“一帶一路”的援外過程中，楊華德“把脈問診”為稻田開出“中國良方”。稻谷富含的營養素是
A．蛋白質 B．維生素 C．油脂 D．糖類
【答案】D
【詳解】稻谷中富含淀粉，屬于糖類；
故選D。
4．聯合國確定2023年“世界水日”主題為“加速變革”；我國紀念2023年“世界水日”“中國水周”活動主題為“強化依法治水 攜手共護母親河”，下列不利于保護水資源的是
A．一水多用使用循環水 B．合理使用農藥和化肥
C．工業廢水直接澆灌農田 D．禁止使用含磷洗衣粉
【答案】C
【詳解】A、一水多用，用洗過衣服的水沖馬桶可以節約用水，有利于保護水資源；
B、合理使用農藥和化肥，有利于保護水資源；
C、工業廢水直接澆灌農田不利于保護水資源，工業廢水應處理達標后循環使用或排放才有利于保護水資源；
D、禁止使用含磷洗衣粉，可以防止河流中磷元素含量過高導致水體富營養化，有利于保護水資源；
故選：C。
化學社團制作銅版畫：在銅板表面覆蓋防腐層，用刻針刻畫形成圖案，再將銅板浸入FeCl3溶液，暴露于刻畫處的銅被腐蝕（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）形成凹線，制成銅版。往凹線處加入油墨，將紙置于版上，壓制下形成銅版畫，如題圖甲所示。完成下面小題。
5．從安全、環保角度看，下列行為正確的是
A．浸泡反應時邊觀察邊吃零食
B．用手觸摸浸泡的銅板以判斷凹線深淺
C．操作時穿實驗服并戴護目鏡
D．制版后將剩余廢液倒入下水道
6．合適濃度的FeCl3溶液能形成清晰凹線，配制此溶液不需用到的儀器是
A．鐵架臺 B．玻璃棒 C．膠頭滴管 D．燒杯
7．關于銅版畫制作說法正確的是
A．銅被腐蝕的反應為置換反應
B．FeCl3溶液可用鐵與稀鹽酸反應制得
C．將FeCl3溶液換成稀鹽酸也可腐蝕銅
D．題圖乙中實驗圖標都與本實踐有關
【答案】5．C 6．A 7．D
【解析】5．A、在進行浸泡反應實驗時，邊觀察邊吃零食，手上可能沾有化學藥品，容易誤食，存在安全風險，且不衛生，該行為錯誤；
B、用手觸摸浸泡的銅板，銅板上可能沾有腐蝕性化學物質，會對皮膚造成傷害，該行為錯誤；
C、操作時穿實驗服并戴護目鏡，能有效防止化學藥品濺到身上和眼睛里，保障自身安全，該行為正確；
D、制版后的剩余廢液可能含有有害物質，倒入下水道會污染環境，應該倒入指定容器中，該行為錯誤；
故選C。
6．配制FeCl3溶液的步驟一般為計算、稱量（托盤天平）、量取（量筒和膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼便簽；而鐵架臺主要用于固定和支撐儀器，在配制溶液過程中不需要；
故選A。
7．A、銅被FeCl3溶液腐蝕的反應為銅二和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，化學方程式為 ，該反應的生成物是兩種化合物，不符合置換反應“一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的特點 ，所以不是置換反應，該選項錯誤；
B、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵（不能得到氯化鐵）和氫氣，所以不能用鐵與稀鹽酸反應制得FeCl3溶液 ，該選項錯誤；
C、在金屬活動性順序中，銅位于氫之后，不能與稀鹽酸發生反應，所以將FeCl3溶液換成稀鹽酸不能腐蝕銅，該選項錯誤；
D、題圖乙中實驗圖標有護目鏡（可以保護眼睛）、銳器（該實驗中使用銳器刻針等，防止受傷）、洗手（實驗后要洗手，保證自身干凈衛生）都與本實踐有關，該選項正確；
故選D。
8．交警利用酒后呼出氣體中的乙醇蒸氣與硫酸酸化處理的三氧化鉻(CrO3)反應能使檢測器變色來判斷司機是否酒后駕車，三氧化餡( CrO3)中鉻元素的化合價為
A．-3 B．+3 C．-6 D．+6
【答案】D
【詳解】三氧化鉻(CrO3)中氧元素化合價為-2，設鉻元素的化合價為x，則。
故選D。
9．化學與生活、環境、生產緊密相關。下列說法正確的是
A．當發生火災時，要用濕毛巾捂住口鼻，坐電梯迅速逃生
B．小明同學測定某地區雨水的pH值為6，判斷該地區降水為酸雨
C．工廠為了減少空氣污染，加高煙囪后再將廢氣排放到大氣中
D．露置在空氣中的濃硫酸，一段時間后質量增加，說明濃硫酸具有吸水性
【答案】D
【詳解】A、當發生火災時，要用濕毛巾捂住口鼻，低下身子坐電梯迅速逃生錯誤，因為不能坐電梯，故選項說法錯誤；
B、pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等）正式定為酸雨，該雨水不是酸雨，故選項說法錯誤；
C、為了減少空氣污染，可加高煙囪后再將工廠廢氣排放到大氣中錯誤，因為廢氣還是排放到空氣，不能從根本上解決空氣污染，故選項說法錯誤；
D、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質量增加，故選項說法正確。
故選D。
10．綠原酸（化學式為C16H18O9）是中藥金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一。下列關于該物質的說法正確的是
A．綠原酸由16個碳原子、18個氫原子、9個氧原子構成
B．綠原酸相對分子質量為356
C．綠原酸中碳、氫元素的質量比為8：9
D．綠原酸如果在氧氣中充分燃燒，產物為二氧化碳和水
【答案】D
【詳解】A、綠原酸由綠原酸分子構成，1個綠原酸分子由16個碳原子、18個氫原子、9個氧原子構成，故選項說法不正確；
B、綠原酸相對分子質量為12×16+1×18+16×9=354，故選項說法不正確；
C、綠原酸中碳、氫元素的質量比為(12×16):(1×18) =32:3，故選項說法不正確；
D、綠原酸由碳、氫、氧三種元素組成，因此綠原酸如果在氧氣中充分燃燒，產物為二氧化碳和水，故選項說法正確。
故選D。
11．古有《齊民要術》記載“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。今有我國科研人員研究出制取醋酸()的新方法，新方法的反應微觀示意圖如圖所示，下列說法不正確的是
A．反應前后分子數目發生改變 B．反應消耗物質甲和物質乙的質量比為11：4
C．物質甲是溫室氣體，排放到空氣中導致酸雨 D．該反應屬于化合反應
【答案】C
【詳解】在根據微觀示意圖可知，該反應是催化劑的作用下，二氧化碳和甲烷反應生成醋酸，反應的化學方程式是CO2 + CH4 CH3COOH。
【解答】A、由化學方程式可知，反應前后分子數目發生改變，說法正確，不符合題意；
B、由化學方程式可知，反應消耗物質甲和物質乙的質量比=（12+16×2）：（16×2）=44：16=11：4，說法正確，不符合題意；
C、由化學方程式可知，物質甲是二氧化碳，是溫室氣體，會導致溫室效應加劇，但不會導致酸雨，說法錯誤，符合題意；
D、由化學方程式可知，該反應是由兩種物質反應生成另一種新物質，屬于化合反應，說法正確，不符合題意。
故選C。
12．2024年5月12日是第16個全國防災減災日，主題是“人人講安全、個個會應急——著力提升基層防災避險能力”。下列說法錯誤的是
A．二氧化碳、甲烷、氧氣、氮氣是常見的溫室氣體
B．遇到或發現森林火災，撥打森林火災報警電話12119
C．加油站、化工廠、面粉廠和煤礦的礦井內要嚴禁煙火
D．使用煤爐、煤氣灶及燃氣熱水器時一定要保持良好的通風
【答案】A
【詳解】A、在二氧化碳、甲烷、氧氣、氮氣中，溫室氣體只有二氧化碳和甲烷，選項錯誤，符合題意；
B、遇到或發現森林火災時，要撥打森林火災報警電話12119，選項正確，不符合題意；
C、加油站、化工廠、面粉廠和煤礦的礦井內的空氣中都含有易燃物的微粒，遇到明火極易發生火災，甚至可能會發生爆炸，故要嚴禁煙火，選項正確，不符合題意；
D、煤爐、煤氣灶及燃氣熱水器在使用時如果氧氣不足，容易產生有毒的一氧化碳氣體，故使用煤爐、煤氣灶及燃氣熱水器時一定要保持良好的通風，選項正確，不符合題意。
故選A。
13．MnSO4和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．MnSO4的溶解度隨溫度的升高而減小
B．將MnSO4飽和溶液從40℃升溫到60℃，可得不飽和溶液
C．40℃時MnSO4飽和溶液中溶質質量分數為37.5%
D．混有少量KNO3的MnSO4溶液，將其蒸發濃縮后降溫結晶可得MnSO4晶體
【答案】C
【詳解】A、根據溶解度曲線可知，MnSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，故選項說法錯誤；
B、將MnSO4飽和溶液從40℃升溫到60℃，MnSO4的溶解度減小，析出晶體，得到60℃下的飽和溶液，故選項說法錯誤；
C、40℃時MnSO4的溶解度為60g，則40℃時MnSO4飽和溶液中溶質質量分數為，故選項說法正確；
D、混有少量KNO3的MnSO4溶液，將其蒸發濃縮后降溫結晶，降溫過程中，KNO3溶解度隨溫度降低大幅減小會結晶析出，不能得到MnSO4晶體，故選項說法錯誤；
故選C。
14．下列擬定的實驗方案中，可行的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 干燥實驗室制得的 通過裝有足量燒堿的干燥管
B 從KCl和混合固體中回收KCl 加足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥
C 鹽酸和NaOH溶液反應后，證明鹽酸有剩余 向溶液中滴加溶液，觀察現象
D 除去溶液中少量NaCl 加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾，向濾渣中加入適量稀鹽酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】A、燒堿（氫氧化鈉，NaOH）會與二氧化碳反應，不能用燒堿干燥二氧化碳，該方案不可行；
B、氯化鉀（KCl）易溶于水，二氧化錳（MnO2）難溶于水。加足量水溶解后，氯化鉀溶解在水中，二氧化錳不溶，過濾、洗滌、干燥能得的是二氧化錳，該方案不可行；
C、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，無論鹽酸是否剩余，滴加硝酸銀溶液，氯化鈉中的氯離子都會與銀離子反應生成氯化銀沉淀，不能證明鹽酸有剩余，該方案不可行；
D、加入過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾，濾渣為氫氧化鎂，加入適量的鹽酸，鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，從而得到純凈的氯化鎂溶液，該方案可行；
故選D。
15．圖像是化學實驗分析的重要依據。下列圖像正確反映其變化過程的是
A．鎂在盛有空氣的密閉容器中燃燒 B．向等質量大理石中加入足量稀鹽酸
C．高錳酸鉀制氧氣，試管中固體的質量 D．紅磷測定空氣中氧氣含量
【答案】A
【詳解】A、根據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，則反應前后鎂元素的質量不變，故A正確；
B、向等質量大理石中加入足量稀鹽酸，粉末狀的大理石要比塊狀大理石反應速度快，但最終生成二氧化碳的質量應相等，故B錯誤；
C、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著反應的進行，固體質量逐漸減小，但是不會減小至零，故C錯誤；
D、將燃著的紅磷放入裝置中，紅磷燃燒放熱裝置中的氣體壓強增大，隨著紅磷的燃燒，消耗氧氣，從而使瓶中壓強降低，至氧氣被消耗盡裝置冷卻到室溫，瓶內壓強不再變化且小于原氣壓，故D錯誤。
故選A。
非選擇題（本大題共6小題，第16小題7分，第17小題8分，第18~21小題各10分，共55分）
16．（7分）運城鹽湖的“墾畦澆曬法”制鹽工藝領先世界海鹽生產技術980余年，該工藝的主要流程如圖。
(1)鹵水中含有的鈉屬于人體所需的 (填“微量”或“常量”)元素。
(2)借助太陽光照可加快鹵水蒸發，請從微觀角度解釋 。
(3)“儲鹵結晶”中析出氯化鈉晶體的方法是 。
(4)根據溶解度曲線分析，A點的意義是 ；在40℃時，將30gNa2SO4固體加入50g水中，充分溶解后所得溶液的質量為 。
(5)工業先驅侯德榜用氯化鈉作原料發明了聯合制堿法，肥料分類中氯化銨屬于 肥。
【答案】(1)常量
(2)溫度升高，水分子運動速率加快，間隔變大
(3)蒸發結晶
(4) 在 40℃時，硫酸鈉和氯化鈉的溶解度相等 75g/75克
(5)氮
【詳解】（1）人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒。鹵水中含有的鈉屬于人體所需的常量元素；
（2）太陽光照使溫度升高，溫度升高，水分子獲得能量，運動速率加快，水分子間隔變大，從而加快了鹵水蒸發。所以微觀角度解釋為溫度升高，水分子運動速率加快，間隔變大。
（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，通常采用蒸發結晶的方法從鹵水中析出氯化鈉晶體；所以 “儲鹵結晶” 中析出氯化鈉晶體的方法是蒸發結晶；
（4）A 點是硫酸鈉和氯化鈉溶解度曲線的交點，其意義是在 40℃時，硫酸鈉和氯化鈉的溶解度相等；由溶解度曲線可知，40℃時硫酸鈉的溶解度約為 50g，即 40℃時，100g 水中最多能溶解 50g 硫酸鈉。那么 50g 水中最多能溶解50g÷2=25g硫酸鈉；將 30gNa2SO4固體加入 50g 水中，充分溶解后只能溶解 25g，所得溶液的質量為25g+50g=75g；
（5）氯化銨(NH4Cl)中含有氮元素，在肥料分類中屬于氮肥。
17．（8分）【科普閱讀】
胃是人體消化系統中的重要器官，健康人胃液的pH范圍是0.9-1.5。胃酸在食物的消化吸收中發揮著重要作用。辛辣、油膩的食物會刺激胃粘膜增加胃酸分泌，胃酸過多會侵蝕胃黏膜，嚴重時會引發胃潰瘍等多種疾病。當胃液的pH過低時，患者必須讓胃液pH升高，以緩解不適。
治療胃酸過多的藥物主要有兩大類：一是抑酸藥，能抑制胃酸分泌，但本身不與胃酸反應；二是抗酸藥，能直接與胃酸反應。常用的抗酸藥有碳酸氫鈉、氫氧化鋁和氧化鎂等。服用某些抗酸藥會增大胃壓，使胃潰瘍患者增加疼痛感。
依據上文，回答問題。
(1)胃酸有助于小腸對鈣和鐵的吸收，這里的“鈣”“鐵”指的是 （填“元素”或“原子”）。
(2)圖甲是胃病患者服用某抗酸藥后部分離子種類和數目的變化，患者服用的抗酸藥是文中提及的 （填化學式）。
(3)圖乙是某胃酸過多患者24小時胃液pH的變化曲線，該患者最適宜的用藥時間段
約為 （填字母）。
a. 7：00-9：00 b. 12：00-14：00 c. 16：00-18：00 d. 20：00-22：00
(4)若服用藥物氧化鎂，反應的化學方程式為 。
(5)胃酸過多伴胃潰瘍患者不適合服用上述抗酸藥的 。
(6)胃酸過多的患者應 （填字母）。
a.少喝檸檬水 b.多吃辛辣食物 c.遵醫囑，合理用藥
【答案】(1)元素
(2)Al(OH)3
(3)d
(4)
(5)碳酸氫鈉/NaHCO3
(6)ac
【詳解】（1）物質是由元素組成的，胃酸有助于小腸對鈣和鐵的吸收，這里的“鈣”“鐵”指的是元素；
（2）胃液的主要成分是鹽酸，常用的抗酸藥有碳酸氫鈉、氫氧化鋁和氧化鎂等，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學方程式為；氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，化學方程式為；氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為；
根據圖示，服藥前為氫離子和氯離子，有4個離子a，4個離子c；服藥后，有1個離子a，4個離子c，增加了1個離子b，故服藥后消耗了3個離子a，增加了1個離子b，聯系化學方程式可知，離子a為氫離子，離子c為氯離子，離子b鋁離子，故患者服用的抗酸藥是文中提及的Al(OH)3；
（3）乙是某胃酸過多患者24小時胃液pH的變化曲線，胃酸過多需要再胃酸分泌旺盛，即pH較低時用藥，根據圖示，則應該在21：00，即20：00-22：00的時間段，故選d；
（4）氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為；
（5）碳酸氫鈉與鹽酸反應會產生二氧化碳氣體，會增大胃壓，使胃潰瘍患者增加疼痛感，因此胃酸過多伴胃潰瘍患者不適合服用上述抗酸藥的碳酸氫鈉；
（6）a、檸檬水顯酸性，胃酸過多的患者應少喝檸檬水，正確；
b、胃酸過多的患者不宜多吃辛辣食物，錯誤；
c、胃酸過多的患者應該遵醫囑，合理用藥，正確；
故選ac。
18．（10分）一、根據下圖1，回答問題。
(1)儀器m的名稱是 。
(2)實驗室A裝置制取氧氣的化學方程式為 。
(3)從A~E中選擇實驗室制取和收集二氧化碳氣體的裝置，應選用的組合是 (填字母)。若改用F裝置收集二氧化碳，氣體應從 (選填“a”或“b”)導管進入。
二、微型空氣質量“檢測站”的組裝與使用
活動一：了解珠海的空氣質量
(4)題圖2為珠海5月19日的空氣質量情況，下列說法正確的是 (多選，填序號)
a當天適合戶外運動 b.圖中“X”代表二氧化碳 c.二氧化硫溶于雨水后會形成酸雨
(5)珠海5月19日空氣主要污染物濃度最高的物質為 。
活動二：檢測某小區地下車庫中的有害氣體
【測定實驗】實驗小組用微型空氣質量“檢測站”測得某小區地下車庫中一氧化碳濃度如題18-3圖所示。
【交流分析】
(6)一氧化碳濃度最大的時間段是 (填“t1-t2”、“t2-t3”或“t3-t4”)。
(7)一氧化碳濃度超標會中毒，這是因為一氧化碳極易與血液中的 結合，造成生物體內缺氧。
【答案】(1)分液漏斗
(2)
(3) BC b
(4)ac
(5)臭氧
(6)t1-t2
(7)血紅蛋白
【詳解】（1）儀器m的名稱是分液漏斗；
（2）A裝置是固體加熱型裝置，且試管口沒有棉花，制取氧氣的藥品是氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀在二氧化錳催化并加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為；
（3）實驗室里利用石灰石或大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，反應在常溫下進行，發生裝置屬于固液不加熱型，選擇B作為發生裝置，二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，選擇C作為收集裝置，則實驗室制取和收集二氧化碳氣體的裝置，應選用的組合是BC；二氧化碳的密度比空氣大，用F裝置進行收集時，應該從b端進；
（4）AQI表示空氣質量指數，AQI的數值越小，表明空氣質量越好．當AQI的數值不大于100時稱空氣質量為“優良”，大于100時稱空氣質量為“污染”；
a、珠海5月19日的空氣質量AQI為35<100，空氣質量為“優良”，當天適合戶外運動，正確；
b、二氧化碳無毒無害，不是空氣污染物，圖中“X”不能代表二氧化碳，錯誤；
c、二氧化硫屬于空氣污染物，溶于雨水后會形成硫酸，則二氧化硫溶于雨水后會形成酸雨，正確；
故選ac；
（5）根據圖2可知，珠海5月19日空氣主要污染物濃度最高的物質為臭氧；
（6）根據圖3可知，一氧化碳濃度最大的時間段是t1-t2；
（7）一氧化碳濃度超標會中毒，這是因為一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，造成生物體內缺氧。
19．（10分）同學們對勞動基地的土壤產生了很大興趣，開始了以下項目式學習探究。
(1)任務一：測定勞動基地土壤酸堿度
取少量勞動基地土壤，加水充分攪拌，靜置，取上層清液。若要測定上層清液的pH，正確的操作是 。測得溶液pH<7，則勞動基地的土壤顯酸性。
(2)任務二：調查土壤顯酸性的原因
種植者為使蔬菜生長茂盛，施用了大量氮肥。
【提出問題】種植者施用了什么氮肥導致土壤顯酸性呢？
【查閱資料】i.最適宜種植黃瓜的土壤酸堿度為7.0~7.2
ⅱ.在各種氮肥中，顯堿性的氮肥有碳酸氫銨；顯酸性的氮肥有硫酸銨、氯化銨
【提出猜想】猜想一：硫酸銨 猜想二：硫酸銨和氯化銨 猜想三： 。
【進行實驗】
步驟 實驗操作 實驗現象 實驗結論
1 取任務一中的上層清液于試管中，滴加過量的氯化鋇溶液 。 施用了硫酸銨
上述過程中反應的化學方程式為 。
2 取少量上述步驟1中的上清液于試管中，加 溶液 產生白色沉淀 施用了氯化銨
【實驗結論】猜想二正確
【反思評價】小組同學提出，根據上述實驗操作與現象無法得出猜想二正確的結論，理由是 。重新討論及改進實驗方案后，最后證明猜想二正確。
(3)任務三：探討改良土壤酸堿性的方法
【交流研討】小組同學認為，勞動基地的土壤不適合黃瓜生長，為此大家認為可以向其施加一種氮肥： (填化學式)。另外，保存該氮肥時應該注意 保存。
【答案】(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片潔凈干燥的pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH
(2) 氯化銨/NH4Cl 產生白色沉淀 硝酸銀 步驟①產生了氯化銨，氯化銨和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，無法證明含有氯化銨
(3) NH4HCO3 在陰涼處密封干燥
【詳解】（1）取少量勞動基地土壤，加水充分攪拌，靜置，取上層清液。若要測定上層清液的pH，正確的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片潔凈干燥的pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，測得溶液pH<7，則勞動基地的土壤顯酸性；
（2）[提出猜想]
顯酸性的氮肥有硫酸銨、氯化銨，根據已知猜想，則猜想三為氯化銨；
[進行實驗]
1、根據實驗結論施用了硫酸銨，取任務一中的上層清液于試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，硫酸銨和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銨，可觀察到產生白色沉淀，化學方程式為：；
2、取少量上述步驟1中的上清液于試管中，加硝酸銀溶液，氯化銨和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸銨，可觀察到產生白色沉淀；
[反思評價]
由于步驟1中加入氯化鋇，硫酸銨和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銨，引入了氯化銨，所以步驟2不能證明施用了氯化銨，故無法得出猜想二正確的結論；
（3）最適宜種植黃瓜的土壤酸堿度為7.0～7.2，顯弱堿性，花房的土壤顯酸性，不適合黃瓜生長，在各種氮肥中，顯堿性的氮肥有碳酸氫銨，可以向其施加碳酸氫銨，其作用是改良酸性土壤；由于碳酸氫銨易溶于水、受熱易分解，在保存時應注意防水、低溫，故應該在陰涼處密封干燥保存。
20．（10分）銅是人類使用最早的金屬，銅及銅的化合物在生產、生活中應用廣泛。利用酸性氯化銅蝕刻廢液(含有CuCl 和 HCl)制備納米堿式碳酸銅的流程如圖1。
【資料】堿式碳酸銅的分解溫度為220℃,制備的堿式碳酸銅顆粒越細，其應用性能越好。
(1)深埋于地下的古代青銅器能保存至今的原因除了銅的金屬活動性弱，不易生銹外，從金屬制品銹蝕的條件分析還可能是 。
(2)操作1名稱是 。
(3)向溶液A 中加入碳酸鈉固體和助劑反應時溶液pH (填“變大、變小”或“無明顯變化”)，引起該變化的原因之一為 (用化學方程式表示)；
(4)干燥固體 C時較為適合的溫度為 （單選，填字母）。
a.20℃ b.55℃ c.105℃ d.230℃
(5)反應前需要對廢液進行稀釋操作。根據圖2分析，工業上通常選擇稀釋倍數為3倍的原因是 。
(6)流程中的助劑之一為乙醇，圖3為不同乙醇加入量所得產品的光學顯微圖，根據圖像可知當乙醇加入量小于10mL 時，得到的產品有明顯的團聚，推測在反應中加入乙醇的作是 。
【答案】(1)深埋地下，可以隔絕空氣
(2)過濾
(3) 變大
(4)c
(5)稀釋3倍時，銅含量基本不變，廢液中氯含量最低
(6)防止產品(堿式碳酸銅)團聚
【詳解】（1）銅的活潑性弱，不易生銹，青銅器深埋地下，可以隔絕空氣，則古代青銅器能保存至今。故古代青銅器能保存至今的原因除了銅的活潑性弱，不易生銹，還可能是深埋于地下，隔絕空氣，故填：深埋地下，可以隔絕空氣；
（2）根據圖1可知，操作1將固體和液體進行分離，即為過濾操作，故填：過濾；
（3）酸性氯化銅蝕刻廢液含有HCl，HCl溶于水形成鹽酸，顯酸性，pH<7，加入碳酸鈉固體后，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學方程式為，溶液的酸性減弱，pH變大，故填：變大；；
（4）由題干可知，堿式碳酸銅的分解溫度為220°C，因此，干燥固體C時，溫度應低于220°C，水的沸點為100°C，所以最適合的溫度為105°C，故選：c；
（5）由圖2可知，廢液中銅含量基本保持不變，稀釋3倍時，廢液中氯含量最低，說明此時，廢液中雜質氯離子最少，為最佳稀釋倍數，故填：稀釋3倍時，銅含量基本不變，廢液中氯含量最低；
（6）由圖3可知，當乙醇加入量小于10mL時，產品有明顯的團聚，說明乙醇的加入可以防止產品團聚，故填：防止產品(堿式碳酸銅)團聚。
21．（10分）乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我國科學家根據植物光合作用原理，研制出類葉綠素結構的“串聯催化體系”，可以在太陽光和催化劑作用下分解水，再聯合CO2制C2H4如圖所示。
(1)反應1的化學方程式為 ，該反應將光能轉化為 能。
(2)乙烯(C2H4)中碳、氫元素的質量比為 。
(3)若反應1中生成的36gH2參與到反應2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，則生成C2H4的質量為多少？(寫出計算過程) 。
(4)科學家們在設計反應器時，將反應器也做成像樹葉一般的扁平式結構，請結合圖，分析這種設計的目的是 。
【答案】(1) 2H2O2H2↑+O2↑ 化學
(2)6：1
(3)解：設最終生成C2H4的質量為x
x=84g
答：最終生成C2H4的質量為84g。
(4)增大光照面積
【詳解】（1）由圖可知，反應1中，水在太陽光、催化劑1作用下生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：；反應過程中，光能轉化為化學能。
（2）乙烯(C2H4)中碳、氫元素的質量比為（12×2）：（1×4）=6：1。
（3）見答案。
（4）反應需要光照，將反應器做成像樹葉一般的扁平式結構，能增大光照面積。
試卷第1頁，共3頁
試卷第1頁，共3頁2025年廣東初中學業水平考試考前押題卷（二）
化學
本試卷共9頁，21小題，滿分100分。考試用時60分鐘。
注意事項：1．答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的準考證號、姓名、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆在“考場號”和“座位號”欄相應位置填涂自己的考場號和座位號。將條形碼粘貼在答題卡“條形碼粘貼處”。
2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
4．考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，將答題卡上交。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、選擇題（本大題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一個是正確的。請將答題卡上對應題目所選的選項涂黑）
1．2025年央視春晚上，機器人節目《秧BOT》驚艷全場。在機器人制造過程中，涉及到化學變化的操作是（ ）
焊接金屬零件時，金屬表面發生氧化
對塑料部件進行塑形
切割金屬材料制作機器人骨架
D．用螺絲固定機器人關節
2．科學無止境，精神永流傳。為稀土自主分離技術做出杰出貢獻的科學家是（ ）
A．范旭東 B．張青蓮 C．袁隆平 D．徐光憲
3．“絲綢包裹的種子來自中國，飽滿飄香的稻谷長在非洲。”在“一帶一路”的援外過程中，楊華德“把脈問診”為稻田開出“中國良方”。稻谷富含的營養素是（ ）
A．蛋白質 B．維生素 C．油脂 D．糖類
4．聯合國確定2023年“世界水日”主題為“加速變革”；我國紀念2023年“世界水日”“中國水周”活動主題為“強化依法治水 攜手共護母親河”，下列不利于保護水資源的是（ ）
A．一水多用使用循環水 B．合理使用農藥和化肥
C．工業廢水直接澆灌農田 D．禁止使用含磷洗衣粉
化學社團制作銅版畫：在銅板表面覆蓋防腐層，用刻針刻畫形成圖案，再將銅板浸入FeCl3溶液，暴露于刻畫處的銅被腐蝕（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）形成凹線，制成銅版。往凹線處加入油墨，將紙置于版上，壓制下形成銅版畫，如題圖甲所示。完成下面小題。
5．從安全、環保角度看，下列行為正確的是（ ）
A．浸泡反應時邊觀察邊吃零食
B．用手觸摸浸泡的銅板以判斷凹線深淺
C．操作時穿實驗服并戴護目鏡
D．制版后將剩余廢液倒入下水道
6．合適濃度的FeCl3溶液能形成清晰凹線，配制此溶液不需用到的儀器是（ ）
A．鐵架臺 B．玻璃棒 C．膠頭滴管 D．燒杯
7．關于銅版畫制作說法正確的是（ ）
A．銅被腐蝕的反應為置換反應
B．FeCl3溶液可用鐵與稀鹽酸反應制得
C．將FeCl3溶液換成稀鹽酸也可腐蝕銅
D．題圖乙中實驗圖標都與本實踐有關
8．交警利用酒后呼出氣體中的乙醇蒸氣與硫酸酸化處理的三氧化鉻(CrO3)反應能使檢測器變色來判斷司機是否酒后駕車，三氧化餡( CrO3)中鉻元素的化合價為（ ）
A．-3 B．+3 C．-6 D．+6
9．化學與生活、環境、生產緊密相關。下列說法正確的是（ ）
A．當發生火災時，要用濕毛巾捂住口鼻，坐電梯迅速逃生
B．小明同學測定某地區雨水的pH值為6，判斷該地區降水為酸雨
C．工廠為了減少空氣污染，加高煙囪后再將廢氣排放到大氣中
D．露置在空氣中的濃硫酸，一段時間后質量增加，說明濃硫酸具有吸水性
10．綠原酸（化學式為C16H18O9）是中藥金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一。下列關于該物質的說法正確的是（ ）
A．綠原酸由16個碳原子、18個氫原子、9個氧原子構成
B．綠原酸相對分子質量為356
C．綠原酸中碳、氫元素的質量比為8：9
D．綠原酸如果在氧氣中充分燃燒，產物為二氧化碳和水
11．古有《齊民要術》記載“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。今有我國科研人員研究出制取醋酸()的新方法，新方法如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A．反應前后分子數目發生改變 B．反應消耗物質甲和物質乙的質量比為11：4
C．物質甲是溫室氣體，排放到空氣中導致酸雨 D．該反應屬于化合反應
12．2024年5月12日是第16個全國防災減災日，主題是“人人講安全、個個會應急——著力提升基層防災避險能力”。下列說法錯誤的是（ ）
A．二氧化碳、甲烷、氧氣、氮氣是常見的溫室氣體
B．遇到或發現森林火災，撥打森林火災報警電話12119
C．加油站、化工廠、面粉廠和煤礦的礦井內要嚴禁煙火
D．使用煤爐、煤氣灶及燃氣熱水器時一定要保持良好的通風
13．MnSO4和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．MnSO4的溶解度隨溫度的升高而減小
B．將MnSO4飽和溶液從40℃升溫到60℃，可得不飽和溶液
C．40℃時MnSO4飽和溶液中溶質質量分數為37.5%
D．混有少量KNO3的MnSO4溶液，將其蒸發濃縮后降溫結晶可得MnSO4晶體
14．下列擬定的實驗方案中，可行的是（ ）
選項 實驗目的 實驗方案
A 干燥實驗室制得的 通過裝有足量燒堿的干燥管
B 從KCl和混合固體中回收KCl 加足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥
C 鹽酸和NaOH溶液反應后，證明鹽酸有剩余 向溶液中滴加溶液，觀察現象
D 除去溶液中少量NaCl 加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾，向濾渣中加入適量稀鹽酸
A．A B．B C．C D．D
15．圖像是化學實驗分析的重要依據。下列圖像正確反映其變化過程的是（ ）
A．鎂在盛有空氣的密閉容器中燃燒 B．向等質量大理石中加入足量稀鹽酸
C．高錳酸鉀制氧氣，試管中固體的質量 D．紅磷測定空氣中氧氣含量
二、非選擇題（本大題共6小題，第16小題7分，第17小題8分，第18~21小題各10分，共55分）
16．（7分）運城鹽湖的“墾畦澆曬法”制鹽工藝領先世界海鹽生產技術980余年，該工藝的主要流程如圖。
(1)鹵水中含有的鈉屬于人體所需的 (填“微量”或“常量”)元素。
(2)借助太陽光照可加快鹵水蒸發，請從微觀角度解釋 。
(3)“儲鹵結晶”中析出氯化鈉晶體的方法是 。
(4)根據溶解度曲線分析，A點的意義是 ；在40℃時，將30gNa2SO4固體加入50g水中，充分溶解后所得溶液的質量為 。
(5)工業先驅侯德榜用氯化鈉作原料發明了聯合制堿法，肥料分類中氯化銨屬于 肥。
17．（8分）【科普閱讀】
胃是人體消化系統中的重要器官，健康人胃液的pH范圍是0.9-1.5。胃酸在食物的消化吸收中發揮著重要作用。辛辣、油膩的食物會刺激胃粘膜增加胃酸分泌，胃酸過多會侵蝕胃黏膜，嚴重時會引發胃潰瘍等多種疾病。當胃液的pH過低時，患者必須讓胃液pH升高，以緩解不適。
治療胃酸過多的藥物主要有兩大類：一是抑酸藥，能抑制胃酸分泌，但本身不與胃酸反應；二是抗酸藥，能直接與胃酸反應。常用的抗酸藥有碳酸氫鈉、氫氧化鋁和氧化鎂等。服用某些抗酸藥會增大胃壓，使胃潰瘍患者增加疼痛感。
依據上文，回答問題。
(1)胃酸有助于小腸對鈣和鐵的吸收，這里的“鈣”“鐵”指的是 （填“元素”或“原子”）。
(2)圖甲是胃病患者服用某抗酸藥后部分離子種類和數目的變化，患者服用的抗酸藥是文中提及的 （填化學式）。
(3)圖乙是某胃酸過多患者24小時胃液pH的變化曲線，該患者最適宜的用藥時間段約
為 （填字母）。
a. 7：00-9：00 b. 12：00-14：00 c. 16：00-18：00 d. 20：00-22：00
(4)若服用藥物氧化鎂，反應的化學方程式為 。
(5)胃酸過多伴胃潰瘍患者不適合服用上述抗酸藥的 。
(6)胃酸過多的患者應 （填字母）。
a.少喝檸檬水 b.多吃辛辣食物 c.遵醫囑，合理用藥
18．（10分）【基礎實驗和跨學科實踐】
一、根據下圖1，回答問題。
(1)儀器m的名稱是 。
(2)實驗室A裝置制取氧氣的化學方程式為 。
(3)從A~E中選擇實驗室制取和收集二氧化碳氣體的裝置，應選用的組合是 (填字母)。若改用F裝置收集二氧化碳，氣體應從 (選填“a”或“b”)導管進入。
二、微型空氣質量“檢測站”的組裝與使用
活動一：了解珠海的空氣質量
(4)題圖2為珠海5月19日的空氣質量情況，下列說法正確的是 (多選，填序號)
a當天適合戶外運動 b.圖中“X”代表二氧化碳 c.二氧化硫溶于雨水后會形成酸雨
(5)珠海5月19日空氣主要污染物濃度最高的物質為 。
活動二：檢測某小區地下車庫中的有害氣體
【測定實驗】實驗小組用微型空氣質量“檢測站”測得某小區地下車庫中一氧化碳濃度如題18-3圖所示。
【交流分析】
(6)一氧化碳濃度最大的時間段是 (填“t1-t2”、“t2-t3”或“t3-t4”)。
(7)一氧化碳濃度超標會中毒，這是因為一氧化碳極易與血液中的 結合，造成生物體內缺氧。
19．（10分）同學們對勞動基地的土壤產生了很大興趣，開始了以下項目式學習探究。
(1)任務一：測定勞動基地土壤酸堿度
取少量勞動基地土壤，加水充分攪拌，靜置，取上層清液。若要測定上層清液的pH，正確的操作是 。測得溶液pH<7，則勞動基地的土壤顯酸性。
(2)任務二：調查土壤顯酸性的原因
種植者為使蔬菜生長茂盛，施用了大量氮肥。
【提出問題】種植者施用了什么氮肥導致土壤顯酸性呢？
【查閱資料】i.最適宜種植黃瓜的土壤酸堿度為7.0~7.2
ⅱ.在各種氮肥中，顯堿性的氮肥有碳酸氫銨；顯酸性的氮肥有硫酸銨、氯化銨
【提出猜想】猜想一：硫酸銨 猜想二：硫酸銨和氯化銨 猜想三： 。
【進行實驗】
步驟 實驗操作 實驗現象 實驗結論
1 取任務一中的上層清液于試管中，滴加過量的氯化鋇溶液 。 施用了硫酸銨
上述過程中反應的化學方程式為 。
2 取少量上述步驟1中的上清液于試管中，加 溶液 產生白色沉淀 施用了氯化銨
【實驗結論】猜想二正確
【反思評價】小組同學提出，根據上述實驗操作與現象無法得出猜想二正確的結論，理由是 。重新討論及改進實驗方案后，最后證明猜想二正確。
(3)任務三：探討改良土壤酸堿性的方法
【交流研討】小組同學認為，勞動基地的土壤不適合黃瓜生長，為此大家認為可以向其施加一種氮肥： (填化學式)。另外，保存該氮肥時應該注意 保存。
20．（10分）銅是人類使用最早的金屬，銅及銅的化合物在生產、生活中應用廣泛。利用酸性氯化銅蝕刻廢液(含有CuCl 和 HCl)制備納米堿式碳酸銅的流程如圖1。
【資料】堿式碳酸銅的分解溫度為220℃,制備的堿式碳酸銅顆粒越細，其應用性能越好。
(1)深埋于地下的古代青銅器能保存至今的原因除了銅的金屬活動性弱，不易生銹外，從金屬制品銹蝕的條件分析還可能是 。
(2)操作1名稱是 。
(3)向溶液A 中加入碳酸鈉固體和助劑反應時溶液pH (填“變大、變小”或“無明顯變化”)，引起該變化的原因之一為 (用化學方程式表示)；
(4)干燥固體 C時較為適合的溫度為 （單選，填字母）。
a.20℃ b.55℃ c.105℃ d.230℃
(5)反應前需要對廢液進行稀釋操作。根據圖2分析，工業上通常選擇稀釋倍數為3倍的原因是 。
(6)流程中的助劑之一為乙醇，圖3為不同乙醇加入量所得產品的光學顯微圖，根據圖像可知當乙醇加入量小于10mL 時，得到的產品有明顯的團聚，推測在反應中加入乙醇的作是 。
21．（10分）乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我國科學家根據植物光合作用原理，研制出類葉綠素結構的“串聯催化體系”，可以在太陽光和催化劑作用下分解水，再聯合CO2制C2H4如圖所示。
(1)反應1的化學方程式為 ，該反應將光能轉化為 能。
(2)乙烯(C2H4)中碳、氫元素的質量比為 。
(3)若反應1中生成的36gH2參與到反應2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，則生成C2H4的質量為多少？(寫出計算過程)
(4)科學家們在設計反應器時，將反應器也做成像樹葉一般的扁平式結構，請結合圖，分析這種設計的目的是 。
試卷第1頁，共3頁
試卷第1頁，共3頁
答案第1頁，共2頁
答案第1頁，共2頁《2025年廣東初中化學學業水平考試考前押題卷（二）
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D C C A D D D D
題號 11 12 13 14 15
答案 C A C D A
16．(1)常量
(2)溫度升高，水分子運動速率加快，間隔變大
(3)蒸發結晶
(4) 在 40℃時，硫酸鈉和氯化鈉的溶解度相等 75g/75克
(5)氮
17．(1)元素
(2)Al(OH)3
(3)d
(4)
(5)碳酸氫鈉/NaHCO3
(6)ac
18．(1)分液漏斗
(2)
(3) BC b
(4)ac
(5)臭氧
(6)t1-t2
(7)血紅蛋白
19．(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片潔凈干燥的pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH
(2) 氯化銨/NH4Cl 產生白色沉淀 硝酸銀 步驟①產生了氯化銨，氯化銨和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，無法證明含有氯化銨
(3) NH4HCO3 在陰涼處密封干燥
20．(1)深埋地下，可以隔絕空氣
(2)過濾
(3) 變大
(4)c
(5)稀釋3倍時，銅含量基本不變，廢液中氯含量最低
(6)防止產品(堿式碳酸銅)團聚
21．(1) 2H2O2H2↑+O2↑ 化學
(2)6：1
(3)解：設最終生成C2H4的質量為x
x=84g
答：最終生成C2H4的質量為84g。
(4)增大光照面積
答案第1頁，共2頁
答案第1頁，共2頁

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