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單元檢測一　化學物質及其變化
一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
1.(2024·杭州一模)化學技術和化學物質可造福人類生活。下列說法不正確的是(　　)
A.利用液氮、液氫做火箭推進劑，可有效減少對環境的污染
B.硫酸亞鐵可用作處理污水的混凝劑
C.丙三醇有吸水性，可用于配制化妝品
D.氯化鎂、硫酸鈣等可用作生產豆腐的凝固劑
2.(2024·山東模擬預測)咖啡文化深受全球喜愛，咖啡制作過程中涉及化學變化的環節是(　　)
A.精選咖啡豆→研磨成粉
B.水加熱至沸騰→沖泡咖啡
C.咖啡果→發酵去除果肉→干燥→烘焙
D.咖啡粉→通過濾紙過濾→成品咖啡
3.某病毒由蛋白質外殼和單鏈核酸組成，直徑為60~140 nm。下列說法錯誤的是(　　)
A.該病毒擴散到空氣中可能形成膠體
B.某藥物成分中的石膏(CaSO4·2H2O)屬于混合物
C.鹽酸氨溴索中含有兩種鹵族元素
D.“84”消毒液中含強氧化性物質，可用于該病毒的消殺
4.下列關于物質分類的說法正確的是(　　)
A.NO2可以與H2O反應生成酸，也可以與NaOH溶液反應生成鹽，故NO2為酸性氧化物
B.根據酸分子中含氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等
C.含碳、氫、氧元素的化合物不一定都是有機化合物
D.CaCl2、NaOH、ICl、DH均是化合物
5.(2024·陜西寶雞教育聯盟階段性檢測)如圖所示(圖中每個小球代表1個原子)的微觀變化與下列反應及反應類型對應正確的是(　　)
A.2CO＋O22CO2　化合反應
B.2H2O2H2↑＋O2↑　分解反應
C.2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O　復分解反應
D.2HI＋Cl2===2HCl＋I2　置換反應
6.下列物質的用途涉及氧化還原反應，且加點物質表現還原性的是(　　)
A.Mg與反應制MgH2用于儲氫
B.Cl3溶液用于蝕刻銅制電路板
C.鐵粉用作富脂食品的脫氧保鮮劑
D.發酵時加入小蘇打中和酸類物質
7.化學方程式是重要的化學用語，下列化學實驗涉及反應的離子方程式正確的是(　　)
A.向BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2＋＋CO2===BaCO3↓＋2H＋
B.向硫酸銅溶液中通入過量氨氣：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2N
C.用酸性KMnO4標準溶液滴定草酸：2Mn＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D.將過量SO2通入漂白粉溶液中：ClO-＋SO2＋H2O===HClO＋HS
8.下列離子方程式正確的是(　　)
A.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2＋＋S＋2H＋＋2HC===BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑
B.FeI2溶于過量的硝酸溶液中：Fe2＋＋4H＋＋N===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C.用熱NaOH溶液洗滌試管內壁的硫黃：3S＋6OH-S＋2S2-＋3H2O
D.Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶3時：3Fe＋8H＋＋2N===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
9.(2024·哈爾濱師范大學附屬中學模擬)在下列溶液中，離子一定能大量共存的是(　　)
A.室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、N、S
B.含有0.1 mol·L-1FeCl3的溶液中：K＋、Mg2＋、I-、N
C.加入鋁粉有氣泡產生的溶液中：Na＋、N、Fe2＋、N
D.室溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10-10mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]-、S
10.(2024·杭州一模)六氟合鉑酸氙(XePtF6，其中Pt為＋5價)是人類發現的第一個稀有氣體化合物，與水反應的化學方程式為XePtF6＋H2O―→O2↑＋Xe↑＋PtO2＋HF(未配平)，下列說法不正確的是(　　)
A.六氟合鉑酸氙中Xe的化合價為＋1價
B.XePtF6有強氧化性
C.每生成1 mol O2，轉移4 mol電子
D.HF是還原產物
11.在特定堿性條件下，過量H2O2可將Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ)，其反應為H2O2＋Cr＋W―→Cr＋Y(未配平)，下列有關說法錯誤的是(　　)
A.W為OH-
B.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2
C.1 mol H2O2參加反應時，轉移電子的物質的量為2 mol
D.在酸性條件下Cr2可以轉化為Cr
12.Na2ZnO2可用于鑒別天絲和銅氨纖維。以ZnCO3為原料制備Na2ZnO2涉及的反應有ZnCO3ZnO＋CO2↑、ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O。下列說法正確的是(　　)
A.加熱ZnCO3的反應是分解反應
B.ZnO屬于堿性氧化物
C.ZnO和NaOH的反應屬于氧化還原反應
D.Na2ZnO2在水溶液中電離出Na＋、Zn2＋、O2-
13.白色固體樣品M可能含Al2(SO4)3、NaHCO3、NaHSO3、K2SO4、KCl中的若干種。某同學為探究樣品M的組成，取適量樣品M進行如下實驗。
ⅰ.取適量的樣品M，加水充分溶解、過濾，得到濾渣X1和濾液Y1，溶解過程中有無色無味氣體產生；
ⅱ.取濾液Y1少許進行焰色試驗，焰色為黃色；
ⅲ.另取濾液Y1適量，先加入稀HNO3酸化，再滴加足量BaCl2溶液，過濾，得到濾渣X2和濾液Y2；
ⅳ.取濾液Y2適量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生。下列說法錯誤的是(　　)
A.濾渣X1能被鹽酸溶解
B.樣品M中可能只含有Al2(SO4)3、NaHCO3
C.樣品M中一定沒有NaHSO3或K2SO4
D.實驗ⅳ不能確定M中是否含有KCl
14.(2025·黑龍江牡丹江高三模擬)黃鐵礦(FeS2)在酸性條件下發生催化氧化的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應
B.反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4
C.反應Ⅱ的離子方程式為14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2S＋16H＋
D.總反應過程中氧氣做氧化劑
15.(2024·江西百師聯盟聯考)鈷是一種重要的過渡金屬元素，實驗室利用CoC2O4·2H2O固體進行如下實驗。下列說法錯誤的是(　　)
A.固體Y為Co2O3，氣體X為CO2
B.上述所涉及的反應均為氧化還原反應
C.酸性條件下還原性：Cl->Co2＋
D.溶解過程中理論上可得0.1 mol Cl2
二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)
16.(13分)(2024·山東新泰第一中學檢測)Ⅰ.現有以下物質：①NaCl晶體?、赟O2?、垡簯B醋酸?、茔~?、莨腆wBaSO4　⑥純蔗糖(C12H22O11)?、呔凭?C2H5OH)?、嗳刍腒HSO4　⑨氨水?、庖喊?br/>(1)以上物質能導電的是　　　　　(填序號，下同)。
(2)以上物質屬于非電解質的是　　　　　。
(3)以上物質屬于強電解質的是　　　　　。
Ⅱ.有一無色溶液，其中可能含有Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋、Cl-、S、C等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了三個實驗，其操作和有關現象如下：
(ⅰ)用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。
(ⅱ)取少量原溶液，滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，再滴加足量的稀硝酸，無氣泡產生且沉淀不溶解，過濾得到濾液a。
(ⅲ)另取少量原溶液，逐滴滴加過量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后減少，但不完全溶解。
(4)原溶液中一定存在的離子有　　　　　　??；一定不存在的離子有　　　　　　。
(5)檢驗溶液中不能確定離子的操作：取少量濾液a，　　　　　　　。
(6)寫出第(ⅲ)個實驗中白色沉淀減少過程中發生反應的離子方程式：　　　 　　　　。
(7)結合實驗(ⅲ)，你認為實驗室制備Al(OH)3，用可溶性鋁鹽和　　　　　　　(填化學式)反應更佳。
17.(12分)某酸性溶液X可能含有Na＋、Al3＋、N、I-、S、S中的幾種，為探究該溶液的成分，進行了如下實驗：
(1)操作①用到的玻璃儀器是　　　??；操作②的名稱為　　　　　　　。
(2)實驗室中檢驗氣體B的方法是　　　 　　　　。
(3)寫出生成氣體A的離子方程式：　　　 　　　　。
(4)該實驗能否說明一定存在Al3＋？　　　　(填“能”或“否”)，依據是　　　　 　　　　。
18.(14分)Ⅰ.二氧化氯(ClO2)氣體是一種常用的高效自來水消毒劑。
(1)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成ClO2和Cl2，化學方程式為　　　 　　　　。
(2)ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl-，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的　　倍。
(3)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1~0.8 mg·L-1之間，用碘量法可以檢測水中ClO2的濃度(不同pH環境中粒子種類如圖所示)，步驟如下：
ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應后的溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍；
ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2＋I2===S4＋2I-)；
ⅲ.加硫酸調節水樣pH至1~3。
請回答：
①步驟ⅰ中反應的離子方程式是　　　　。
②若水樣的體積為1.0 L，在步驟ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是　　　　mg·L-1。
Ⅱ.(4)過二硫酸(結構如圖)是一種白色晶體，其酸及鹽均為強氧化劑。
在Ag＋存在及加熱的條件下，S2可將溶液中的Mn2＋氧化為Mn，該反應的離子方程式為　　　　　　。
(5)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不穩定，有極強的還原性。
①Na2S2O4中S元素的化合價為　　　　。
②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，發生反應時，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2時，產物為　　　　(填化學式)。
19.(16分)(2024·石家莊模擬預測)KMnO4具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑。某實驗小組欲制備KMnO4并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.KMnO4的制備。制備原理如圖所示。
已知：ⅰ.墨綠色錳酸鉀(K2MnO4)在強堿性環境中能穩定存在，弱堿性環境中發生反應生成KMnO4；
ⅱ.相關物質的溶解度曲線如圖所示。
(1)將KClO3和KOH兩種固體在坩堝中加熱，熔融后加入MnO2粉末并不斷攪拌，繼續加熱后冷卻可得含K2MnO4的墨綠色產物。
①該實驗中所用坩堝的材質為　　　　　(填字母)。
A.陶瓷　B.石英　C.鐵
②該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)將(1)中所得墨綠色產物用KOH濃溶液浸取，并利用浸取液制備KMnO4，實驗裝置如圖所示。
①儀器D的名稱為　　　　　，試劑X為　　　　　。
②當三頸燒瓶中pH計指示為11.4時，有大量MnO2固體生成，關閉止水夾。在三頸燒瓶中發生反應：□Mn＋□CO2―→□Mn＋□MnO2↓＋□C，配平該離子方程式：　　　　　。
③分離得到KMnO4固體的操作為先過濾、再　　　　　、過濾、洗滌、干燥。
Ⅱ.KMnO4純度的測定。
(3)稱量m g (2)中所得KMnO4產品，加入一定量的硫酸并配成100 mL酸性KMnO4溶液。準確量取25.00 mL，用c mol·L-1 Na2C2O4溶液滴定(雜質不參加反應)，平行實驗三次，消耗Na2C2O4標準液平均值為V mL。
①達到滴定終點時，溶液顏色的變化為　　　　　。
②以M g·mol-1表示KMnO4的摩爾質量，則產品的純度為　　　　　(用含c、V、M、m的代數式表示)。單元檢測一　化學物質及其變化
一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
1.(2024·杭州一模)化學技術和化學物質可造福人類生活。下列說法不正確的是(　　)
A.利用液氮、液氫做火箭推進劑，可有效減少對環境的污染
B.硫酸亞鐵可用作處理污水的混凝劑
C.丙三醇有吸水性，可用于配制化妝品
D.氯化鎂、硫酸鈣等可用作生產豆腐的凝固劑
答案　A
解析　氮氣與氫氣反應生成氨，污染空氣，A錯誤；硫酸亞鐵溶于水后，產生膠體吸附水中懸浮雜質，可用作處理污水的混凝劑，B正確；丙三醇的醇羥基是親水基團，且丙三醇中羥基個數較多，吸水性良好，有利于保濕，可用于配制化妝品，C正確；電解質能使膠體聚沉，氯化鎂、硫酸鈣可作為生產豆腐的凝固劑，D正確。
2.(2024·山東模擬預測)咖啡文化深受全球喜愛，咖啡制作過程中涉及化學變化的環節是(　　)
A.精選咖啡豆→研磨成粉
B.水加熱至沸騰→沖泡咖啡
C.咖啡果→發酵去除果肉→干燥→烘焙
D.咖啡粉→通過濾紙過濾→成品咖啡
答案　C
解析　精選咖啡豆研磨成粉過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A不符合題意；沖泡咖啡過程中咖啡粉溶解，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B不符合題意；咖啡果發酵時有酒精等新物質生成，屬于化學變化，故C符合題意。
3.某病毒由蛋白質外殼和單鏈核酸組成，直徑為60~140 nm。下列說法錯誤的是(　　)
A.該病毒擴散到空氣中可能形成膠體
B.某藥物成分中的石膏(CaSO4·2H2O)屬于混合物
C.鹽酸氨溴索中含有兩種鹵族元素
D.“84”消毒液中含強氧化性物質，可用于該病毒的消殺
答案　B
解析　分散質粒子直徑介于1~100 nm的分散系是膠體，該病毒直徑為60~140 nm，擴散到空氣中可能形成膠體，A正確；石膏(CaSO4·2H2O)屬于純凈物，B錯誤；鹽酸氨溴索中含有Br和Cl兩種鹵族元素，C正確；“84”消毒液主要成分是NaClO，具有強氧化性，可以殺菌消毒，D正確。
4.下列關于物質分類的說法正確的是(　　)
A.NO2可以與H2O反應生成酸，也可以與NaOH溶液反應生成鹽，故NO2為酸性氧化物
B.根據酸分子中含氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等
C.含碳、氫、氧元素的化合物不一定都是有機化合物
D.CaCl2、NaOH、ICl、DH均是化合物
答案　C
解析　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2與H2O、NaOH溶液反應時N元素的化合價均發生了變化，故NO2不是酸性氧化物，A錯誤；一元酸、二元酸是根據酸分子電離出H＋的數目來分類的，B錯誤；含碳、氫、氧元素的化合物不一定都是有機化合物，如碳酸(H2CO3)，C正確；DH是氕與氘形成的氫氣單質，D錯誤。
5.(2024·陜西寶雞教育聯盟階段性檢測)如圖所示(圖中每個小球代表1個原子)的微觀變化與下列反應及反應類型對應正確的是(　　)
A.2CO＋O22CO2　化合反應
B.2H2O2H2↑＋O2↑　分解反應
C.2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O　復分解反應
D.2HI＋Cl2===2HCl＋I2　置換反應
答案　D
解析　對比反應前后的微?？芍?，有兩個并未參與反應，反應實質為2＋===2＋，可見這是一個置換反應，D正確。
6.下列物質的用途涉及氧化還原反應，且加點物質表現還原性的是(　　)
A.Mg與反應制MgH2用于儲氫
B.Cl3溶液用于蝕刻銅制電路板
C.鐵粉用作富脂食品的脫氧保鮮劑
D.發酵時加入小蘇打中和酸類物質
答案　C
解析　Mg與H2反應生成MgH2，H2得電子為氧化劑，表現氧化性，A不符合題意；FeCl3溶液用于蝕刻銅制電路板，發生反應：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，該反應中Fe3＋得電子為氧化劑，表現氧化性，B不符合題意；鐵粉用作富脂食品的脫氧保鮮劑，是Fe與O2反應生成氧化鐵消耗了包裝袋內的氧氣，Fe失電子為還原劑，體現還原性，C符合題意；發酵時加入小蘇打中和酸類物質，是碳酸氫鈉與酸反應，該反應中沒有元素化合價發生變化，不涉及氧化還原反應，D不符合題意。
7.化學方程式是重要的化學用語，下列化學實驗涉及反應的離子方程式正確的是(　　)
A.向BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2＋＋CO2===BaCO3↓＋2H＋
B.向硫酸銅溶液中通入過量氨氣：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2N
C.用酸性KMnO4標準溶液滴定草酸：2Mn＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D.將過量SO2通入漂白粉溶液中：ClO-＋SO2＋H2O===HClO＋HS
答案　C
解析　BaCl2與CO2不反應，故A錯誤；Cu(OH)2能與過量氨水反應生成[Cu(NH3)4]2＋，離子方程式為Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O或Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋，故B錯誤；ClO-具有強氧化性能將SO2氧化成S，離子方程式為2SO2＋2ClO-＋2H2O＋Ca2＋===2Cl-＋S＋4H＋＋CaSO4↓，故D錯誤。
8.下列離子方程式正確的是(　　)
A.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2＋＋S＋2H＋＋2HC===BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑
B.FeI2溶于過量的硝酸溶液中：Fe2＋＋4H＋＋N===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C.用熱NaOH溶液洗滌試管內壁的硫黃：3S＋6OH-S＋2S2-＋3H2O
D.Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶3時：3Fe＋8H＋＋2N===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
答案　C
解析　FeI2溶于過量的硝酸溶液中，碘離子、亞鐵離子均被氧化，離子方程式為Fe2＋＋2I-＋4H＋＋N===Fe3＋＋NO↑＋I2＋2H2O，B錯誤；S與熱的NaOH溶液發生歧化反應生成Na2S、Na2SO3、H2O，該反應的離子方程式為3S＋6OH-S＋2S2-＋3H2O，C正確；Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶3時，反應生成Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、NO、H2O，反應的離子方程式為4Fe＋3N＋12H＋===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O，D錯誤。
9.(2024·哈爾濱師范大學附屬中學模擬)在下列溶液中，離子一定能大量共存的是(　　)
A.室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、N、S
B.含有0.1 mol·L-1FeCl3的溶液中：K＋、Mg2＋、I-、N
C.加入鋁粉有氣泡產生的溶液中：Na＋、N、Fe2＋、N
D.室溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10-10mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]-、S
答案　A
解析　Fe3＋與I-發生氧化還原反應，不能共存，B錯誤；加入鋁粉有氣泡產生的溶液可能呈酸性或堿性，若溶液呈堿性，N與OH-反應生成一水合氨，Fe2＋與OH-反應生成沉淀，不能共存，若溶液呈酸性，N與Fe2＋發生氧化還原反應，不能共存，C錯誤；水電離出的c(H＋)＝1×10-10 mol·L-1的溶液可能呈酸性或堿性，若溶液呈酸性，[Al(OH)4]-與H＋反應，不能共存，D錯誤。
10.(2024·杭州一模)六氟合鉑酸氙(XePtF6，其中Pt為＋5價)是人類發現的第一個稀有氣體化合物，與水反應的化學方程式為XePtF6＋H2O―→O2↑＋Xe↑＋PtO2＋HF(未配平)，下列說法不正確的是(　　)
A.六氟合鉑酸氙中Xe的化合價為＋1價
B.XePtF6有強氧化性
C.每生成1 mol O2，轉移4 mol電子
D.HF是還原產物
答案　D
解析　由化學方程式可知，反應中氙元素、鉑元素的化合價降低被還原，六氟合鉑酸氙是氧化劑，H2O中氧元素的化合價升高被氧化，水是還原劑，反應的化學方程式為2XePtF6＋6H2O===O2↑＋2Xe↑＋2PtO2＋12HF。六氟合鉑酸氙分子中鉑元素的化合價為＋5價、氧元素的化合價為-2價，由化合價代數和為0可知，氙元素的化合價為＋1價，故A正確；由六氟合鉑酸氙能與水反應生成氧氣可知，六氟合鉑酸氙具有強氧化性，故B正確；由化學方程式可知，反應生成1 mol氧氣時，轉移電子的物質的量為4 mol，故C正確；由分析可知，反應中氟元素和氫元素的化合價沒有發生變化，氟化氫既不是氧化產物也不是還原產物，故D錯誤。
11.在特定堿性條件下，過量H2O2可將Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ)，其反應為H2O2＋Cr＋W―→Cr＋Y(未配平)，下列有關說法錯誤的是(　　)
A.W為OH-
B.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2
C.1 mol H2O2參加反應時，轉移電子的物質的量為2 mol
D.在酸性條件下Cr2可以轉化為Cr
答案　D
解析　H2O2中氧元素化合價由-1價降低為-2價，Cr中Cr元素化合價由＋3價升高為＋6價，根據得失電子守恒、電荷守恒，反應的離子方程式為3H2O2＋2Cr＋2OH-===2Cr＋4H2O。W為OH-，故A正確；由分析可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2，故B正確；H2O2中氧元素化合價由-1價降低為-2價，1 mol H2O2參加反應時，轉移電子的物質的量為2 mol，故C正確；存在可逆反應Cr2＋H2O2Cr＋2H＋，加堿，平衡正向移動，所以在堿性條件下Cr2可以轉化為Cr，故D錯誤。
12.Na2ZnO2可用于鑒別天絲和銅氨纖維。以ZnCO3為原料制備Na2ZnO2涉及的反應有ZnCO3ZnO＋CO2↑、ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O。下列說法正確的是(　　)
A.加熱ZnCO3的反應是分解反應
B.ZnO屬于堿性氧化物
C.ZnO和NaOH的反應屬于氧化還原反應
D.Na2ZnO2在水溶液中電離出Na＋、Zn2＋、O2-
答案　A
解析　由題意知，ZnO能與NaOH反應生成鹽和水，ZnO也能與酸反應生成鹽和水，故ZnO屬于兩性氧化物，B錯誤；ZnO與NaOH反應時沒有元素化合價發生改變，不屬于氧化還原反應，C錯誤；Na2ZnO2在水溶液中電離產生Na＋和Zn，D錯誤。
13.白色固體樣品M可能含Al2(SO4)3、NaHCO3、NaHSO3、K2SO4、KCl中的若干種。某同學為探究樣品M的組成，取適量樣品M進行如下實驗。
ⅰ.取適量的樣品M，加水充分溶解、過濾，得到濾渣X1和濾液Y1，溶解過程中有無色無味氣體產生；
ⅱ.取濾液Y1少許進行焰色試驗，焰色為黃色；
ⅲ.另取濾液Y1適量，先加入稀HNO3酸化，再滴加足量BaCl2溶液，過濾，得到濾渣X2和濾液Y2；
ⅳ.取濾液Y2適量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生。下列說法錯誤的是(　　)
A.濾渣X1能被鹽酸溶解
B.樣品M中可能只含有Al2(SO4)3、NaHCO3
C.樣品M中一定沒有NaHSO3或K2SO4
D.實驗ⅳ不能確定M中是否含有KCl
答案　C
解析?、?取適量的樣品M，加水充分溶解、過濾，得到濾渣X1和濾液Y1，溶解過程中有無色無味氣體產生，沉淀為氫氧化鋁、氣體為二氧化碳，所以M中一定含有NaHCO3、Al2(SO4)3；ⅱ.取濾液Y1少許進行焰色試驗，焰色為黃色，Y1中含有鈉元素；ⅲ.另取濾液Y1適量，先加入稀HNO3酸化，再滴加足量BaCl2溶液，過濾，得到濾渣X2和濾液Y2，X2為硫酸鋇，則M中可能含有NaHSO3、K2SO4；ⅳ.取濾液Y2適量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，沉淀為氯化銀，由于實驗ⅲ引入了氯離子，M中不確定是否含有KCl。濾渣X1是氫氧化鋁，氫氧化鋁能被鹽酸溶解，故A正確；樣品M中一定含有Al2(SO4)3、NaHCO3，可能有NaHSO3、K2SO4、KCl，故B正確、C錯誤。
14.(2025·黑龍江牡丹江高三模擬)黃鐵礦(FeS2)在酸性條件下發生催化氧化的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應
B.反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4
C.反應Ⅱ的離子方程式為14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2S＋16H＋
D.總反應過程中氧氣做氧化劑
答案　A
解析　反應Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O，反應Ⅱ的離子方程式為14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2S＋16H＋，反應Ⅲ的離子方程式為Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋。反應Ⅰ、Ⅱ是氧化還原反應；反應Ⅲ中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，A錯誤；由分析知，反應Ⅰ中氧化劑(O2)與還原劑[4Fe(NO)2＋]的物質的量之比為1∶4，B正確；反應Ⅱ中Fe3＋做氧化劑，FeS2做還原劑，離子方程式為14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2S＋16H＋，C正確；該過程的總反應為2FeS2＋7O2＋2H2O=== 2Fe2＋＋4S＋4H＋，則氧氣做氧化劑，D正確。
15.(2024·江西百師聯盟聯考)鈷是一種重要的過渡金屬元素，實驗室利用CoC2O4·2H2O固體進行如下實驗。下列說法錯誤的是(　　)
A.固體Y為Co2O3，氣體X為CO2
B.上述所涉及的反應均為氧化還原反應
C.酸性條件下還原性：Cl->Co2＋
D.溶解過程中理論上可得0.1 mol Cl2
答案　A
解析　0.3 mol CoC2O4·2H2O加熱至恒重時生成固體Y的質量為24.1 g，Y中含有0.3 mol Co，則O的物質的量n(O)＝＝0.4 mol，則固體Y為Co3O4，X為碳的氧化物，Co3O4加入足量鹽酸溶解，得到0.3 mol CoCl2和黃綠色氣體Z，則Z為氯氣。第一步CoC2O4·2H2O受熱分解生成Co3O4和碳的氧化物，Co元素化合價發生變化，第二步Co3O4和鹽酸反應生成氯氣，氯元素化合價升高，均有元素化合價發生變化，都是氧化還原反應，選項B正確；溶解時發生的反應為Co3O4＋8HCl===3CoCl2＋4H2O＋Cl2↑，此反應中Cl-為還原劑，Co2＋為還原產物，故酸性條件下還原性：Cl->Co2＋，溶液中生成0.3 mol CoCl2時，生成0.1 mol Cl2，選項C、D正確。
二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)
16.(13分)(2024·山東新泰第一中學檢測)Ⅰ.現有以下物質：①NaCl晶體?、赟O2?、垡簯B醋酸　④銅?、莨腆wBaSO4?、藜冋崽?C12H22O11)　⑦酒精(C2H5OH)?、嗳刍腒HSO4?、岚彼、庖喊?br/>(1)以上物質能導電的是　　　　　(填序號，下同)。
(2)以上物質屬于非電解質的是　　　　　。
(3)以上物質屬于強電解質的是　　　　　。
Ⅱ.有一無色溶液，其中可能含有Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋、Cl-、S、C等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了三個實驗，其操作和有關現象如下：
(ⅰ)用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。
(ⅱ)取少量原溶液，滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，再滴加足量的稀硝酸，無氣泡產生且沉淀不溶解，過濾得到濾液a。
(ⅲ)另取少量原溶液，逐滴滴加過量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后減少，但不完全溶解。
(4)原溶液中一定存在的離子有　　　　　　　；一定不存在的離子有　　　　　　。
(5)檢驗溶液中不能確定離子的操作：取少量濾液a，　　　　　　　。
(6)寫出第(ⅲ)個實驗中白色沉淀減少過程中發生反應的離子方程式：　　　 　　　　。
(7)結合實驗(ⅲ)，你認為實驗室制備Al(OH)3，用可溶性鋁鹽和　　　　　　　(填化學式)反應更佳。
答案　(1)④⑧⑨　(2)②⑥⑦⑩
(3)①⑤⑧　(4)K＋、S、Al3＋、Mg2＋　Fe2＋、Cu2＋、Ba2＋、C　(5)先滴加稀硝酸酸化，再滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，則含Cl-；若無白色沉淀產生，則不含Cl-
(6)Al(OH)3＋OH-===[Al(OH)4]-
(7)NH3·H2O
解析?、颍簾o色溶液中一定沒有銅離子和亞鐵離子，用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，說明含有鉀離子；取少量原溶液，滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，再滴加足量的稀硝酸，無氣泡產生且沉淀不溶解，說明含有硫酸根離子沒有碳酸根離子，溶液中一定沒有鋇離子；另取少量原溶液，逐滴滴加過量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后減少，但不完全溶解，說明含有鋁離子和鎂離子；不能確定是否含有氯離子，據此分析解題。
17.(12分)某酸性溶液X可能含有Na＋、Al3＋、N、I-、S、S中的幾種，為探究該溶液的成分，進行了如下實驗：
(1)操作①用到的玻璃儀器是　　　??；操作②的名稱為　　　　　　　。
(2)實驗室中檢驗氣體B的方法是　　　 　　　　。
(3)寫出生成氣體A的離子方程式：　　　 　　　　。
(4)該實驗能否說明一定存在Al3＋？　　　　(填“能”或“否”)，依據是　　　　 　　　　。
答案　(1)漏斗、燒杯、玻璃棒　分液
(2)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，試紙變藍
(3)6I-＋2N＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O
(4)能　溶液E中通入過量CO2產生沉淀
解析　溶液呈酸性，則一定不含S，向X中加入硝酸鋇溶液，有氣體生成，說明N與I-在酸性條件下發生反應，因此A為NO，沉淀A是硫酸鋇，下層溶液D中加入過量NaOH溶液并加熱，有氣體生成，說明X中含有N，向溶液E中通入過量二氧化碳生成沉淀B，說明溶液E中含有[Al(OH)4]-，則X中含有Al3＋，因此X中含有Al3＋、N、I-、S，可能含有Na＋。
18.(14分)Ⅰ.二氧化氯(ClO2)氣體是一種常用的高效自來水消毒劑。
(1)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成ClO2和Cl2，化學方程式為　　　 　　　　。
(2)ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl-，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的　　倍。
(3)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1~0.8 mg·L-1之間，用碘量法可以檢測水中ClO2的濃度(不同pH環境中粒子種類如圖所示)，步驟如下：
ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應后的溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍；
ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2＋I2===S4＋2I-)；
ⅲ.加硫酸調節水樣pH至1~3。
請回答：
①步驟ⅰ中反應的離子方程式是　　　　。
②若水樣的體積為1.0 L，在步驟ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是　　　　mg·L-1。
Ⅱ.(4)過二硫酸(結構如圖)是一種白色晶體，其酸及鹽均為強氧化劑。
在Ag＋存在及加熱的條件下，S2可將溶液中的Mn2＋氧化為Mn，該反應的離子方程式為　　　　　　。
(5)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不穩定，有極強的還原性。
①Na2S2O4中S元素的化合價為　　　　。
②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，發生反應時，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2時，產物為　　　　(填化學式)。
答案　(1)2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O　(2)2.5
(3)①2ClO2＋2I-===2Cl＋I2　②0.675　(4)5S2＋2Mn2＋＋8H2O2Mn＋10S＋16H＋　(5)①＋3?、贜aHSO3
解析　(2)ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl-，1 mol ClO2被還原為Cl-，要得5 mol電子，1 mol Cl2被還原為Cl-，要得2 mol電子，根據電子轉移數目相等可知等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍。
(3)②S2　　　　　　~I-~　　ClO2
1　　　　　　　　　　　　1
1.0×10-3mol·L-1×0.01 L　　　1.0×10-5mol
m(ClO2)＝1.0×10-5 mol×67.5×103 mg·mol-1＝0.675 mg，由于水樣體積為1.0 L，所以 ClO2的濃度為＝0.675 mg·L-1。(5)①Na2S2O4中Na為＋1價，O為-2價，由化合物中正、負化合價的代數和為0可知，S元素的化合價為＋3價。②Na2S2O4暴露于空氣中易被氧氣氧化，則氧化劑為氧氣，還原劑為Na2S2O4，又氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2，設Na2S2O4被氧化后硫的化合價為＋x價，由得失電子守恒可知1×4＝2×2×(x-3)，解得x＝4，又有水蒸氣參與反應，所以產物為NaHSO3。
19.(16分)(2024·石家莊模擬預測)KMnO4具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑。某實驗小組欲制備KMnO4并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.KMnO4的制備。制備原理如圖所示。
已知：ⅰ.墨綠色錳酸鉀(K2MnO4)在強堿性環境中能穩定存在，弱堿性環境中發生反應生成KMnO4；
ⅱ.相關物質的溶解度曲線如圖所示。
(1)將KClO3和KOH兩種固體在坩堝中加熱，熔融后加入MnO2粉末并不斷攪拌，繼續加熱后冷卻可得含K2MnO4的墨綠色產物。
①該實驗中所用坩堝的材質為　　　　　(填字母)。
A.陶瓷　B.石英　C.鐵
②該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)將(1)中所得墨綠色產物用KOH濃溶液浸取，并利用浸取液制備KMnO4，實驗裝置如圖所示。
①儀器D的名稱為　　　　　，試劑X為　　　　　。
②當三頸燒瓶中pH計指示為11.4時，有大量MnO2固體生成，關閉止水夾。在三頸燒瓶中發生反應：□Mn＋□CO2―→□Mn＋□MnO2↓＋□C，配平該離子方程式：　　　　　。
③分離得到KMnO4固體的操作為先過濾、再　　　　　、過濾、洗滌、干燥。
Ⅱ.KMnO4純度的測定。
(3)稱量m g (2)中所得KMnO4產品，加入一定量的硫酸并配成100 mL酸性KMnO4溶液。準確量取25.00 mL，用c mol·L-1 Na2C2O4溶液滴定(雜質不參加反應)，平行實驗三次，消耗Na2C2O4標準液平均值為V mL。
①達到滴定終點時，溶液顏色的變化為　　　　　。
②以M g·mol-1表示KMnO4的摩爾質量，則產品的純度為　　　　　(用含c、V、M、m的代數式表示)。
答案　(1)①C?、?MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O
(2)①球形干燥管　飽和NaHCO3溶液　②3Mn＋2CO2===2Mn＋MnO2↓＋2C?、壅舭l濃縮、冷卻結晶
(3)①由紫紅色變為無色　②×100%
解析　高溫熔融時發生反應：3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O，制得墨綠色固體K2MnO4，將所得固體用KOH溶液浸取，將浸取液移至三頸燒瓶中，裝置A為實驗室制取二氧化碳裝置，鹽酸易揮發，裝置B裝有飽和碳酸氫鈉溶液，用于吸收二氧化碳中的HCl氣體，裝置C中通入CO2至溶液pH為11.4時停止實驗，發生反應3Mn＋2CO2===2Mn＋MnO2↓＋2C生成高錳酸鉀，裝置D為尾氣處理裝置，將裝置C中所得懸濁液過濾、洗滌沉淀，將濾液和洗滌液合并后蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，制得產品。(1)①氫氧化鉀為強堿，能與二氧化硅反應，石英的主要成分為二氧化硅、陶瓷中含有二氧化硅和硅酸鹽，故步驟Ⅰ中，熔融時用到的儀器是鐵坩堝，故選C。(2)③高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，先過濾得到高錳酸鉀、碳酸鉀的混合溶液，根據溶解度曲線可知，KMnO4溶解度受溫度影響變化較大，碳酸鉀溶解度受溫度影響變化不大，故分離得到KMnO4固體的方法為過濾后，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。(3)①高錳酸鉀為紫紅色，用草酸鈉溶液滴定高錳酸鉀，到達滴定終點時，溶液顏色變化為由紫紅色變為無色。②根據得失電子守恒，得到關系式：5Na2C2O4~2KMnO4，則n(KMnO4)＝×c mol·L-1×V×10-3L×，則產品的純度為×100%＝×100%。

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