資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
廣東省廣州市2024-2025學年九年級化學中考預測卷
一．選擇題（共14小題）
1．（2025春 閔行區三模）能保持二氧化碳化學性質的微粒是（　　）
A．二氧化碳分子 B．氧分子
C．氧原子 D．碳原子
2．（2024 白云區一模）化學處處呈現美。下列說法正確的是（　　）
A．干冰升華如夢如幻，是化學變化帶來的美景
B．美輪美奐的霓虹燈填充了氮氣，發出不同顏色的光
C．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自Fe2O3
D．冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液，析出的晶體由離子構成
3．（2024 天河區一模）勞動譜寫時代華章，奮斗創造美好未來。下列勞動項目與所涉及的化學知識沒有關聯的是（　　）
選項 勞動項目 化學知識
A 用檸檬酸與小蘇打自制蘇打水 檸檬酸與小蘇打可以產生CO2
B 用KNO3溶液配制綠蘿生長的營養液 KNO3是復合肥料
C 鋁合金用于制作衛生間置物架 鋁的金屬活動性弱
D 向大棚種植蔬菜的氣體肥料CO2 CO2參與綠色植物光合作用
A．A B．B C．C D．D
4．（2024 普定縣一模）能聞到蘋果香味的主要原因是（　　）
A．分子在不斷運動 B．分子的體積很小
C．分子之間有間隔 D．分子的質量很小
5．（2024 碑林區二模）豆腐中含有豐富的營養物質，含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。下列說法正確的是（　　）
A．C、H、O、N四種元素均位于周期表第二周期
B．亮氨酸和酒精均屬于有機物
C．亮氨酸分子由碳、氫、氧三種元素組成
D．亮氨酸中氮元素的質量分數最小
6．（2024 定興縣一模）某些食物的近似pH如下，其中酸性最強的是（　　）
A．檸檬汁2.0﹣2.4 B．番茄汁4.0﹣4.4
C．牛奶6.3﹣6.6 D．雞蛋清7.6﹣8.0
7．（2024 南崗區一模）下列說法正確的是（　　）
A．NH4Cl和NH4H2PO4都屬于氮肥
B．生活中人們喜歡用塑料制品，塑料屬于復合材料
C．張青蓮為相對原子質量的測定做出了杰出的貢獻
D．催化劑在化學變化前后質量和性質均不變
8．（2023秋 江寧區月考）下列知識歸納正確的一組是（　　）
A．組成與性質 B．化學與生活
CO2與CO組成的元素相同，化學性質也相同 油鍋著火、電器著火都可用水澆滅
C．物質與變化 D．化學與環保
鐵的銹蝕、銅制導線都屬于是化學變化 CO2增多會造成溫室效應，CO有毒會污染空氣
A．A B．B C．C D．D
9．（2024 海珠區開學）下列有關碳和碳的氧化物的說法，正確的是（　　）
A．用鉛筆芯制作電極，因為石墨有潤滑性
B．鉛筆中的石墨能寫字，說明常溫下碳的化學性質穩定
C．一氧化碳無色無味且有毒性，所以家用煤氣中會摻入微量難聞氣味的氣體
D．金剛石和石墨都是由碳原子構成，所以石墨轉化為金剛石是物理變化
10．（2024 南崗區一模）從化合價和物質類別兩個維度認識元素及其化合物的性質是較好的化學學習方式。如圖是碳及其化合物的“化合價﹣物質類別”二維圖。下列有關說法正確的是（　　）
A．A點對應物質一定是金剛石
B．B點對應物質是一種有毒氣體，可用于工業煉鐵
C．若D點為碳酸鈣，則只能通過與酸反應生成C點對應物質
D．C點對應物質能與水反應生成酸，空氣中該物質含量升高會導致酸雨
11．（2024 龍馬潭區開學）我國力爭在2060年前實現碳中和，二氧化碳的捕獲、儲存、利用和轉化等是實現目標的重要途徑。人工光合固碳裝置通過電化學手段將二氧化碳轉化為甲酸（HCOOH），該反應的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（　　）
A．甲酸由甲酸分子構成
B．甲酸中碳元素的質量分數最大
C．反應前后氧元素的化合價沒有變化
D．參加反應的與的微粒個數比為2：3
12．（2024 增城區一模）鎘（Cd）是一種“氫前金屬”，金屬活動性介于鋅和銅之間，鎘的部分化合物的相關性質如下。下列預測合理的是（　　）
物質 Cd（OH）2 CdCO3 CdSO4
在水中的溶解性 難溶，白色固體 難溶，白色固體 易溶于水
A．Cd在一定條件下可與O2反應生成CdO
B．Cd能與NaOH溶液反應生成Cd（OH）2
C．向Cd（OH）2中加入稀H2SO4，無明顯現象
D．CdSO4可由CdCO3與Na2SO4反應制得
13．（2024秋 南山區三模）下列實驗方案不能達到相應實驗目的的是（　　）
A.檢驗某未知氣體是否為氧氣 B.驗證質量守恒定律 C.證明CO2能溶于水 D.探究溫度對分子運動快慢的影響
A．A B．B C．C D．D
14．（2024 肇源縣一模）下列除雜所選用的試劑與操作方法均正確的是（　　）
選項 物質（括號內為雜質） 除雜試劑 實驗操作
A CaO（CaCO3） 水 溶解，過濾
B N2（O2） 碳粉 將混合氣體通過灼熱的碳粉
C 鐵粉（銅粉） 足量稀鹽酸 過濾，洗滌，干燥
D KCl（K2CO3） 足量稀鹽酸 蒸發結晶
A．A B．B C．C D．D
二．工藝流程題（共2小題）
15．（2024 諸城市二模）高純硫酸鍶（SrSO4，難溶于水）廣泛應用于磁性材料行業。以天青石（主要成分是SrSO4和少量CaCO3）為原料制備高純硫酸鍶的工藝流程設計如圖：
已知：①鍶（Sr）元素形成的單質及其化合物，其化學性質與鈣（Ca）相似。
②Sr（OH）2、Ca（OH）2在水中的溶解度如表。
溫度/℃ 物質 0 20 40 60 80 100
溶解度/g Sr（OH）2 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2
Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
（1）“粉碎”的作用 　 　 。
（2）“反應釜1”中發生如下反應：2NH4HCO3+SrSO4＝SrCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+X，X的化學式為 　 　 。
（3）“焙燒”后，可得到固體產物有 　 　 （填化學式）。
（4）“浸出槽”中加水，需要控制水溫，下列選項中最恰當的是 　 　 （填字母序號）。
A.0℃
B.30℃
C.60℃
D.90℃
（5）“過濾池2”過濾后得到濾渣的主要成分為 　 　 （填化學式）。
（6）由“浸出槽”到“過濾池2”需要“趁熱過濾”的目的是 　 　 。
（7）“反應釜2”中發生的是復分解反應，請寫出主要反應的化學方程式 　 　 。
16．（2024 威信縣）硫酸亞鐵廣泛應用于醫學、農業等領域，可利用菱鐵礦進行制備。菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵（FeCO3），還含有少量的二氧化硅（SiO2）和氧化鐵（Fe2O3）。以菱鐵礦為原料制備硫酸亞鐵的工藝流程如圖所示。
回答下列問題（查閱資料可知：FeCO3可與稀硫酸發生復分解反應）
（1）硫酸亞鐵可為人體補充鐵元素，在醫學上可用于治療　 　 （填病癥名稱）。
（2）菱鐵礦需要經過粉碎處理，目的是　 　 。
（3）溶液甲中的溶質為　 　 。
（4）由此流程可推知SiO2的性質有　 　 （填字母）。
A．難溶于水
B．化學性質很活潑
C．不能與稀硫酸反應
三．科普閱讀題（共1小題）
17．（2024 連州市二模）《中國能源大數據報告（2024）》顯示，我國的能源消費結構仍以化石能源為主，風能、氫氣和生物質能等清潔能源，正受到越來越多的關注，體現了我國能源消費結構向清潔低碳轉型的趨勢。2023年全國氫氣產量超過3570萬噸，各種方法制氫的占比如圖所示。煤制氫的原理是煤與水混合得到水煤漿在高溫條件下生成氫氣和一氧化碳混合氣，將混合氣提純后得到高純度的氫氣。生物質能是指通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在生物質內部的能量，可轉化為常規的固態、液態和氣態燃料，是一種可再生能源。
（1）化石能源包括煤、　 　 和天然氣。
（2）2023年我國天然氣制氫的產量為 　 　 萬噸。
（3）寫出煤制氫的化學方程式：　 　 ，該反應的基本反應類型是 　 　 。
（4）氫氣作為清潔能源，未能得到廣泛應用的原因是 　 　 （寫1條）。
（5）下列屬于生物質能的應用的是 　 　 （填字母）。
A．利用農作物生產生物柴油和乙醇燃料
B．家畜糞便、農作物殘余物發酵制取沼氣
C．風力發電機發電
D．利用秸稈、木屑、木塊等生產燃氣
四．科學探究題（共2小題）
18．（2024 天河區一模）某初三化學興趣小組的同學為驗證“復分解反應的條件”進行了如圖所示的甲、乙、丙、丁四個實驗：
（1）甲實驗中，能夠證明稀硫酸跟氫氧化鈉發生了化學反應的明顯現象是 　 　 。
（2）丙實驗所用Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，則Na2CO3溶液顯 　 　 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
（3）實驗結束后，將上述4支試管里的剩余物倒入同一只燒杯中，后續實驗及現象如圖：
則紅色溶液a中一定有的溶質是 　 　 （填化學式，不考慮酚酞）。
（4）欲進一步探究乙號試管中的兩種物質是否發生了復分解反應，又補充了以下如圖實驗。
該實驗證明兩種物質不能發生復分解反應.請結合實驗中的信息，回答下列問題：
①滴加石蕊溶液的目的是 　 　 。
②試劑X和試管H中的現象分別是 　 　 。
19．（2024 博山區二模）某化學興趣小組的同學為探究金屬M制品長期露置空氣中表面會被銹蝕的原因開展了一系列實驗。
（1）甲同學經檢測發現，銹蝕物中除含有M元素外，還含有C、H、O三種元素。他推測空氣中 　 　 和 　 　 肯定參加了反應。
（2）為了確認空氣中的水是否參加反應，設計如圖系列實驗，你認為其中必須要做的對照實驗是 　 　 （填序號）。
（注：蒸餾水是煮沸迅速冷卻的，固體干燥劑僅吸收水分）
若觀察到 　 　 （填現象），證明水參加了反應。
（3）若金屬M是銅，銅器具長期露置在空氣中會生成綠色銅銹，它的主要成分是堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】。小組同學欲探究Cu2（OH）2CO3的性質。
【資料】①Cu2（OH）2CO3加熱分解產物為CuO、CO2和H2O。
②白色CuSO4粉末遇水變藍色。
【實驗探究】
為進一步驗證Cu2（OH）2CO3受熱分解產物，從如圖中選擇部分裝置按照A→D→B的順序連接裝置并進行實驗。儀器X的名稱為 　 　 ；證明有CO2生成的化學方程式為 　 　 ，觀察到 　 　 （填現象）證明有H2O生成。
【實驗結論】堿式碳酸銅受熱易分解。
五．綜合應用題（共1小題）
20．（2024 滑縣）酸、堿、鹽是初中化學學習的重要內容。
（1）酸、堿、鹽之間的反應中，生成物中一定有 　 　 （填字母）。
a.水
b.鹽
c.沉淀
d.氣體
（2）“侯氏制堿法”的發明人是 　 　 ；“侯氏制堿法”的原理可表示為X+NaCl+H2O+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓，X的化學式是 　 　 。
（3）用如圖所示裝置進行實驗。實驗時，先將濃NaOH溶液滴入盛有CO2的試管中，振蕩；然后將止水夾K打開。
①A中發生反應的化學方程式為 　 　 。
②B中液體流入A后，觀察到A中 　 　 的現象，說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。
（4）《天工開物》介紹了利用日光曬取海鹽的技術。某濃縮的海水中除氯化鈉之外，還含有少量CaCl2、MgCl2雜質。為得到純凈的氯化鈉溶液，小明同學依次進行下列操作：
a.加入過量的X溶液；b.加入過量的NaOH溶液；c.過濾；d.加入適量鹽酸。
①寫出加入過量的X溶液的目的是 　 　 。
②寫出加入過量NaOH溶液時發生反應的化學方程式 　 　 。
（5）某工廠欲用2%的稀硫酸測定本廠排放的廢水中氫氧化鉀的含量（廢水中的其他物質不與稀硫酸反應）。試計算：向盛有20g廢水的錐形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反應，共消耗稀硫酸9.8g。求廢水中氫氧化鉀的質量分數。
廣東省廣州市2024-2025學年九年級化學中考預測卷
參考答案與試題解析
一．選擇題（共14小題）
1．（2025春 閔行區三模）能保持二氧化碳化學性質的微粒是（　　）
A．二氧化碳分子 B．氧分子
C．氧原子 D．碳原子
【考點】分子是保持物質化學性質的最小微粒．
【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
【答案】A
【分析】物質由分子、原子、離子等微粒構成，分子是保持物質化學性質的最小微粒；對于由分子構成的物質，其化學性質由分子保持。
【解答】解：A.二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，所以能保持二氧化碳化學性質的微粒是二氧化碳分子，故A正確；
B.氧分子是保持氧氣化學性質的微粒，而不是二氧化碳的，故B錯誤；
C.氧原子不能單獨保持二氧化碳的化學性質，故C錯誤；
D.碳原子也不能單獨保持二氧化碳的化學性質，故D錯誤；
故選：A。
【點評】本題難度簡單，但需要對基本概念有清晰的理解才能正確解答，通過本題，可以進一步鞏固對分子、原子等基本概念的理解，為后續學習打下堅實的基礎。
2．（2024 白云區一模）化學處處呈現美。下列說法正確的是（　　）
A．干冰升華如夢如幻，是化學變化帶來的美景
B．美輪美奐的霓虹燈填充了氮氣，發出不同顏色的光
C．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自Fe2O3
D．冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液，析出的晶體由離子構成
【考點】晶體和結晶的概念與現象；化學變化和物理變化的判別；稀有氣體的用途．
【專題】物質的變化與性質；溶液、濁液與溶解度；空氣與水．
【答案】D
【分析】A、根據干冰升華吸熱，進行分析判斷。
B、根據常見氣體的性質和用途，進行分析判斷。
C、根據氧化鐵的顏色，進行分析判斷。
D、根據硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，進行分析判斷。
【解答】解：A、干冰升華如夢如幻，是因為干冰升華吸熱，使溫度降低，水蒸氣冷凝形成的，只是狀態發生改變，沒有新物質生成，是物理變化帶來的美景，故選項說法錯誤。
B、美輪美奐的霓虹燈填充了稀有氣體，發出不同顏色的光，故選項說法錯誤。
C、“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，不是來自Fe2O3，氧化鐵是紅棕色的，故選項說法錯誤。
D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液，析出的晶體是硝酸鉀，硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構成的，故選項說法正確。
故選：D。
【點評】本題難度不大，了解結晶、干冰升華吸熱、常見氣體的性質和用途等是正確解答本題的關鍵。
3．（2024 天河區一模）勞動譜寫時代華章，奮斗創造美好未來。下列勞動項目與所涉及的化學知識沒有關聯的是（　　）
選項 勞動項目 化學知識
A 用檸檬酸與小蘇打自制蘇打水 檸檬酸與小蘇打可以產生CO2
B 用KNO3溶液配制綠蘿生長的營養液 KNO3是復合肥料
C 鋁合金用于制作衛生間置物架 鋁的金屬活動性弱
D 向大棚種植蔬菜的氣體肥料CO2 CO2參與綠色植物光合作用
A．A B．B C．C D．D
【考點】常見化肥的種類和作用；二氧化碳的用途；合金與合金的性質；鹽的化學性質．
【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途；金屬與金屬材料；常見的鹽 化學肥料．
【答案】C
【分析】A、根據酸能與碳酸氫鈉反應進行分析；
B、根據化肥的分類方法進行分析；
C、根據鋁抗腐蝕性的原因進行分析；
D、根據二氧化碳的用途進行分析。
【解答】解：A、檸檬酸與小蘇打可以產生CO2，可用檸檬酸與小蘇打自制蘇打水，故A錯；
B、KNO3是復合肥料，可為植物提供氮、鉀兩種營養元素，可用KNO3溶液配制綠蘿生長的營養液，故B錯；
C、鋁合金硬度大且抗腐蝕性強，可用鋁合金用于制作衛生間置物架，不是鋁的金屬活動性弱，故C正確；
D、CO2參與綠色植物光合作用，CO2可作大棚種植蔬菜的氣體肥料，故D錯。
故選：C。
【點評】解答本題關鍵是熟悉酸能與碳酸氫鈉反應，化肥的分類方法，鋁抗腐蝕性的原因，二氧化碳的用途。
4．（2024 普定縣一模）能聞到蘋果香味的主要原因是（　　）
A．分子在不斷運動 B．分子的體積很小
C．分子之間有間隔 D．分子的質量很小
【考點】利用分子與原子的性質分析和解決問題．
【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
【答案】A
【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可．
【解答】解：能聞到蘋果香味的主要原因，是因為香味中含有的分子是在不斷地運動的，向四周擴散，使人們聞到香味。
故選：A。
【點評】本題難度不大，掌握分子的基本性質及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．
5．（2024 碑林區二模）豆腐中含有豐富的營養物質，含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。下列說法正確的是（　　）
A．C、H、O、N四種元素均位于周期表第二周期
B．亮氨酸和酒精均屬于有機物
C．亮氨酸分子由碳、氫、氧三種元素組成
D．亮氨酸中氮元素的質量分數最小
【考點】化學式的書寫及意義；元素的質量分數計算；有機物與無機物的區別．
【專題】化學用語和質量守恒定律．
【答案】B
【分析】A、根據C、H、O、N四種元素在元素周期表中的位置，進行分析判斷。
B、根據有機化合物是含有碳元素的化合物，簡稱有機物（碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等除外），進行分析判斷。
C、根據分子是由原子構成的，進行分析判斷。
D、根據化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷。
【解答】解：A、C、H、O、N四種元素的原子序數分別是6、1、8、7，其中C、O、N位于周期表第二周期，H位于周期表第一周期，故選項說法錯誤。
B、亮氨酸和酒精均是含碳元素的化合物，均屬于有機物，故選項說法正確。
C、分子是由原子構成的，亮氨酸分子由碳、氫、氧三種原子構成的，故選項說法錯誤。
D、亮氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為（12×6）：（1×13）：（14×1）：（16×2）＝72：13：14：32，則亮氨酸中氫元素的質量分數最小，故選項說法錯誤。
故選：B。
【點評】本題難度不大，理解題意、靈活運用化學式的含義、有關計算等是正確解答本題的關鍵。
6．（2024 定興縣一模）某些食物的近似pH如下，其中酸性最強的是（　　）
A．檸檬汁2.0﹣2.4 B．番茄汁4.0﹣4.4
C．牛奶6.3﹣6.6 D．雞蛋清7.6﹣8.0
【考點】溶液的酸堿性與pH的關系．
【專題】常見的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】pH越小，酸性越強。此題將酸堿性的知識運用于日常生活中，使學生進一步認識到化學知識與人的身體健康有關。
【解答】解：當溶液的pH等于7時，呈中性。當溶液的pH大于7時，呈堿性。當溶液的pH小于7時，呈酸性。當溶液的pH＜7時，且pH值越小酸性越強。
A、檸檬汁2.0﹣2.4，pH小于7，顯酸性；
B、番茄汁4.0﹣4.4，pH小于7，顯酸性；
C、牛奶6.3﹣6.6，pH小于7，顯酸性；
D、雞蛋清7.6﹣8.0pH大于7，顯堿性；
檸檬汁、番茄汁、牛奶等物質的pH小于7，顯酸性，其中檸檬汁的pH最小，酸性最強。
故選：A。
【點評】解答本題要充分理解溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷。
7．（2024 南崗區一模）下列說法正確的是（　　）
A．NH4Cl和NH4H2PO4都屬于氮肥
B．生活中人們喜歡用塑料制品，塑料屬于復合材料
C．張青蓮為相對原子質量的測定做出了杰出的貢獻
D．催化劑在化學變化前后質量和性質均不變
【考點】合成材料的使用及其對人和環境的影響；化學的歷史發展過程；催化劑的概念、性質及用途；常見化肥的種類和作用．
【專題】空氣與水；常見的鹽 化學肥料；化學與生活．
【答案】C
【分析】A.根據化肥的分類標準，判斷NH4Cl和NH4H2PO4所屬的化肥類別。
B.依據材料的分類知識，判斷塑料所屬的材料類型。
C.回顧化學史知識，明確張青蓮在化學領域的貢獻，判斷該選項的正確性。
D.根據催化劑的定義和性質，分析催化劑在化學變化前后質量和性質的變化情況。
【解答】解：A.NH4Cl中只含有氮元素，屬于氮肥；NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥，不是氮肥，故A選項錯誤。
B.塑料是通過化學合成方法制得的，屬于合成材料，不是復合材料，故B選項錯誤。
C.張青蓮為相對原子質量的測定做出了杰出的貢獻，故C選項正確。
D.催化劑在化學變化前后質量和化學性質均不變，但物理性質可能發生改變，故D選項錯誤。
故選：C。
【點評】本題綜合考查了化肥分類、材料類型、化學史以及催化劑的性質等多個化學知識點。通過對這些選項的分析，有助于學生梳理化學基礎知識，理解不同概念的內涵和區別，提升對化學知識的綜合運用能力，避免在基礎概念上出現混淆。
8．（2023秋 江寧區月考）下列知識歸納正確的一組是（　　）
A．組成與性質 B．化學與生活
CO2與CO組成的元素相同，化學性質也相同 油鍋著火、電器著火都可用水澆滅
C．物質與變化 D．化學與環保
鐵的銹蝕、銅制導線都屬于是化學變化 CO2增多會造成溫室效應，CO有毒會污染空氣
A．A B．B C．C D．D
【考點】滅火的原理和方法；二氧化碳對環境的影響；一氧化碳的毒性；分子的定義與分子的特性；化學變化和物理變化的判別．
【專題】化學與能源；跨學科題；物質的微觀構成與物質的宏觀組成；物質的變化與性質．
【答案】D
【分析】A、根據物質的結構與性質來分析；
B、根據滅火的方法來分析；
C、根據是否生成新物質來分析；
D、根據環保的知識來分析。
【解答】解：A、CO2與CO組成的元素相同，但是分子構成不同，不同種分子化學性質不同，故A錯誤；
B、油鍋著火不能用水澆滅，以防發生危險；電器著火也不能用水澆滅，以防發生觸電，故B錯誤；
C、鐵的銹蝕屬于化學變化，銅制導線屬于物理變化，故C錯誤；
D、CO2是造成溫室效應的主要氣體，因此CO2增多會造成溫室效應，CO有毒，會污染空氣，故D正確。
故選：D。
【點評】本題考查的是對化學知識的總結和歸納，完成此題，可以依據已有的知識進行。
9．（2024 海珠區開學）下列有關碳和碳的氧化物的說法，正確的是（　　）
A．用鉛筆芯制作電極，因為石墨有潤滑性
B．鉛筆中的石墨能寫字，說明常溫下碳的化學性質穩定
C．一氧化碳無色無味且有毒性，所以家用煤氣中會摻入微量難聞氣味的氣體
D．金剛石和石墨都是由碳原子構成，所以石墨轉化為金剛石是物理變化
【考點】一氧化碳的毒性；化學變化和物理變化的判別；碳單質的物理性質及用途．
【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途．
【答案】C
【分析】根據已有的碳的單質以及化合物的性質進行分析解答即可。
【解答】解：A、用鉛筆芯制作電極，因為石墨具有導電性，故A錯誤；
B、鉛筆中的石墨能寫字，是因為石墨很軟，能在紙上留下劃痕，故B錯誤；
C、一氧化碳無色無味且有毒性，所以家用煤氣中會摻入微量難聞氣味的氣體，故C正確；
D、金剛石和石墨都是由碳原子構成，但是碳原子排列方式不同，是兩種不同的物質，所以石墨轉化為金剛石是化學變化，故D錯誤；
故選：C。
【點評】加強對碳單質及其化合物的性質的掌握是正確解答本題的關鍵。
10．（2024 南崗區一模）從化合價和物質類別兩個維度認識元素及其化合物的性質是較好的化學學習方式。如圖是碳及其化合物的“化合價﹣物質類別”二維圖。下列有關說法正確的是（　　）
A．A點對應物質一定是金剛石
B．B點對應物質是一種有毒氣體，可用于工業煉鐵
C．若D點為碳酸鈣，則只能通過與酸反應生成C點對應物質
D．C點對應物質能與水反應生成酸，空氣中該物質含量升高會導致酸雨
【考點】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；化合價規律和原則．
【專題】課本知識同類信息；物質的分類．
【答案】B
【分析】根據元素的化合價以及對應的物質的類別解答即可。
【解答】解：A、A點對應的物質中碳元素的化合價為0，是一種單質，碳元素組成的單質不只有金剛石，還有石墨等，故A錯誤；
B、B點對應的物質是一種氧化物，且其中碳元素的化合價為+2價，則該物質是一氧化碳，一氧化碳具有毒性，還具有可燃性，在生活中可作為燃料，故B正確；
C、C對應的物質屬于氧化物，且其中碳元素的化合價為+4價，所以C為二氧化碳，若D點為碳酸鈣，除與酸反應生成二氧化碳外，還可以通過高溫煅燒產生二氧化碳，故C錯誤；
D、C點對應的物質是二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸屬于弱酸，不會造成酸雨，故D錯誤。
故選：B。
【點評】加強對物質的類別以及化合價知識的掌握是正確解答本題的關鍵。
11．（2024 龍馬潭區開學）我國力爭在2060年前實現碳中和，二氧化碳的捕獲、儲存、利用和轉化等是實現目標的重要途徑。人工光合固碳裝置通過電化學手段將二氧化碳轉化為甲酸（HCOOH），該反應的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（　　）
A．甲酸由甲酸分子構成
B．甲酸中碳元素的質量分數最大
C．反應前后氧元素的化合價沒有變化
D．參加反應的與的微粒個數比為2：3
【考點】微粒觀點及模型圖的應用；元素的質量分數計算．
【專題】化學反應圖型．
【答案】A
【分析】根據反應的微觀示意圖分析反應物、生成物及反應條件寫出方程式，再根據方程式的意義、化合價原則、化學式的意義等分析判斷有關的說法。
【解答】解：由反應的微觀示意圖可知，反應中有1個水分子沒有參加反應，圖中實際參加反應的是2個二氧化碳分子和2個水分子在一定條件下反應生成2個甲酸分子和1個氧分子，化學方程式為：2CO2+2H2O2HCOOH+O2。
A、由物質的構成可知，甲酸由甲酸分子構成，故A說法正確；
B、甲酸中碳、氫、氧三種元素的質量比是：12：（1×2）：（16×2）＝6：1：16，由此可知氧元素的質量分數最大，故B說法錯誤；
C、該反應有氧氣單質生成，由化合價原則可知，氧元素的化合價一定發生了變化，故C說法錯誤；
D、由方程式的意義可知，參加反應的與的微粒個數比為2：2＝1：1，故D說法錯誤。
故選：A。
【點評】本題有一定難度，通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質和微觀粒子聯系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵。
12．（2024 增城區一模）鎘（Cd）是一種“氫前金屬”，金屬活動性介于鋅和銅之間，鎘的部分化合物的相關性質如下。下列預測合理的是（　　）
物質 Cd（OH）2 CdCO3 CdSO4
在水中的溶解性 難溶，白色固體 難溶，白色固體 易溶于水
A．Cd在一定條件下可與O2反應生成CdO
B．Cd能與NaOH溶液反應生成Cd（OH）2
C．向Cd（OH）2中加入稀H2SO4，無明顯現象
D．CdSO4可由CdCO3與Na2SO4反應制得
【考點】鹽的化學性質；金屬與氧氣的反應；堿的化學性質．
【專題】常見的鹽 化學肥料．
【答案】A
【分析】根據題意，鎘（Cd）是一種“氫前金屬”，金屬活動性介于鋅和銅之間，結合酸堿鹽的化學性質，進行分析判斷。
【解答】解：A、鎘（Cd）是一種“氫前金屬”，金屬活動性介于鋅和銅之間，鋅、銅均能與氧氣在一定條件下反應，則Cd在一定條件下可與氧氣反應生成CdO，故選項說法正確。
B、Cd不能與NaOH反應，故選項說法錯誤。
C、Cd（OH）2難溶，白色固體，向Cd（OH）2中加入稀H2SO4，可以看到白色固體逐漸溶解，故選項說法錯誤。
D、CdCO3難溶于水，CdCO3與Na2SO4不能發生復分解反應，故選項說法錯誤。
故選：A。
【點評】本題難度不大，理解題意、了解酸堿鹽的化學性質、金屬的化學性質等是正確解答本題的關鍵。
13．（2024秋 南山區三模）下列實驗方案不能達到相應實驗目的的是（　　）
A.檢驗某未知氣體是否為氧氣 B.驗證質量守恒定律 C.證明CO2能溶于水 D.探究溫度對分子運動快慢的影響
A．A B．B C．C D．D
【考點】化學實驗方案設計與評價．
【專題】實驗設計題．
【答案】B
【分析】A、根據氧氣的檢驗方法，進行分析判斷。
B、驗證質量守恒定律的實驗時，選用試劑和裝置應考慮：①只有用天平稱量質量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。
C、根據軟塑料瓶變癟了，進行分析判斷。
D、根據除探究要素不同之外，其它條件都應該是相同的，進行分析判斷。
【解答】解：A、檢驗是氧氣時，應將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，說明是氧氣，故選項實驗方案能達到相應實驗目的。
B、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，反應過程中二氧化碳氣體逸出，反應后燒杯中的物質質量減少，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項實驗方案能達到相應實驗目的。
C、圖中實驗，軟塑料瓶變癟了，說明二氧化碳能溶于水，使瓶內壓強減小，故選項實驗方案能達到相應實驗目的。
D、圖中實驗，除了溫度不同外，其它條件均相同，根據變紅色的速率快慢，能探究溫度對分子運動快慢的影響，故選項實驗方案能達到相應實驗目的。
故選：B。
【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學的難點，明確實驗原理、熟練掌握所涉及物質的性質等是正確解答本題的關鍵。
14．（2024 肇源縣一模）下列除雜所選用的試劑與操作方法均正確的是（　　）
選項 物質（括號內為雜質） 除雜試劑 實驗操作
A CaO（CaCO3） 水 溶解，過濾
B N2（O2） 碳粉 將混合氣體通過灼熱的碳粉
C 鐵粉（銅粉） 足量稀鹽酸 過濾，洗滌，干燥
D KCl（K2CO3） 足量稀鹽酸 蒸發結晶
A．A B．B C．C D．D
【考點】物質除雜或凈化的探究．
【專題】物質的分離和提純；物質的分離、除雜、提純與共存問題．
【答案】D
【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。
【解答】解：A、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
B、將混合氣體通過灼熱的碳粉，碳粉能與氧氣反應生成二氧化碳氣體，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化碳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
C、鐵粉能與足量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅粉不能與稀鹽酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
D、K2CO3能與足量稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發性，再蒸發除去鹽酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。
故選：D。
【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑一般只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。
二．工藝流程題（共2小題）
15．（2024 諸城市二模）高純硫酸鍶（SrSO4，難溶于水）廣泛應用于磁性材料行業。以天青石（主要成分是SrSO4和少量CaCO3）為原料制備高純硫酸鍶的工藝流程設計如圖：
已知：①鍶（Sr）元素形成的單質及其化合物，其化學性質與鈣（Ca）相似。
②Sr（OH）2、Ca（OH）2在水中的溶解度如表。
溫度/℃ 物質 0 20 40 60 80 100
溶解度/g Sr（OH）2 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2
Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
（1）“粉碎”的作用 　增大反應物接觸面積，反應更快、更充分　 。
（2）“反應釜1”中發生如下反應：2NH4HCO3+SrSO4＝SrCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+X，X的化學式為 　H2O　 。
（3）“焙燒”后，可得到固體產物有 　SrO　 （填化學式）。
（4）“浸出槽”中加水，需要控制水溫，下列選項中最恰當的是 　D　 （填字母序號）。
A.0℃
B.30℃
C.60℃
D.90℃
（5）“過濾池2”過濾后得到濾渣的主要成分為 　Ca（OH）2　 （填化學式）。
（6）由“浸出槽”到“過濾池2”需要“趁熱過濾”的目的是 　防止溫度降低時Sr（OH）2結晶析出，避免Sr（OH）2損失，提高Sr元素的利用率　 。
（7）“反應釜2”中發生的是復分解反應，請寫出主要反應的化學方程式 　Sr（OH）2+H2SO4═SrSO4↓+2H2O　 。
【考點】物質的相互轉化和制備；反應類型的判定；根據質量守恒定律判斷物質的化學式．
【專題】物質的制備．
【答案】（1）增大反應物接觸面積，反應更快、更充分；
（2）H2O；
（3）SrO；
（4）D；
（5）Ca（OH）2；
（6）防止溫度降低時Sr（OH）2結晶析出，避免Sr（OH）2損失，提高Sr元素的利用率；
（7）Sr（OH）2+H2SO4═SrSO4↓+2H2O。
【分析】（1）根據影響反應進行的因素分析；
（2）根據質量守恒定律分析；
（3）根據SrCO3高溫分解為CO2和SrO分析；
（4）根據表中數據分析；
（5）根據Ca（OH）2溶解度小分析；
（6）根據Sr（OH）2的溶解度隨溫度降低而減小，趁熱過濾可防止溫度降低時Sr（OH）2結晶析出分析；
（7）根據氫氧化鍶與硫酸反應生成硫酸鍶和水分析。
【解答】解：（1）粉碎天青石能增大反應物的接觸面積。根據化學反應原理，反應物接觸面積越大，反應就越充分、越快。
（2）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變。反應前有2個N、10個H、2個C、10個O、1個Sr、1個S；反應后有2個N、8個H、2個C、9個O、1個Sr、1個S。所以X中含有2個H和1個O，化學式為H2O。
（3）“焙燒”后固體產物分析：粗SrCO3在焙燒爐中發生分解反應，類似于碳酸鈣的分解，高溫，所以固體產物是SrO。
（4）“浸出槽”中水溫選擇分析：由已知條件可知，Sr（OH）2的溶解度隨溫度升高而增大，Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而減小。要使SrO與水反應生成的Sr（OH）2盡可能多地溶解，而Ca（OH）2盡可能少地溶解，以便于分離，所以溫度應選較高溫度。在給出的選項中90℃時Sr（OH）2溶解度大，Ca（OH）2溶解度小。故選：D
（5）“浸出槽”中SrO與水反應生成Sr（OH）2溶解，而Ca（OH）2溶解度小，大部分未溶解，所以“過濾池 2”過濾后得到濾渣的主要成分為Ca（OH）2。
（6）因為Sr（OH）2的溶解度隨溫度降低而減小，趁熱過濾可防止溫度降低時Sr（OH）2結晶析出，避免Sr（OH）2損失，提高Sr元素的利用率。
（7）“反應釜 2”中反應的化學方程式分析：“反應釜 2”中是氫氧化鍶與硫酸反應生成硫酸鍶和水，反應的化學方程式為：Sr（OH）2+H2SO4═SrSO4↓+2H2O。
故答案為：（1）增大反應物接觸面積，反應更快、更充分；
（2）H2O；
（3）SrO；
（4）D；
（5）Ca（OH）2；
（6）防止溫度降低時Sr（OH）2結晶析出，避免Sr（OH）2損失，提高Sr元素的利用率；
（7）Sr（OH）2+H2SO4═SrSO4↓+2H2O。
【點評】此題主要考查常見物質的性質，主要是利用流程圖及常見物質的性質分析和解決有關問題，結合各方面的條件得出正確結論。
16．（2024 威信縣）硫酸亞鐵廣泛應用于醫學、農業等領域，可利用菱鐵礦進行制備。菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵（FeCO3），還含有少量的二氧化硅（SiO2）和氧化鐵（Fe2O3）。以菱鐵礦為原料制備硫酸亞鐵的工藝流程如圖所示。
回答下列問題（查閱資料可知：FeCO3可與稀硫酸發生復分解反應）
（1）硫酸亞鐵可為人體補充鐵元素，在醫學上可用于治療　貧血　 （填病癥名稱）。
（2）菱鐵礦需要經過粉碎處理，目的是　增大接觸面積，使其充分反應　 。
（3）溶液甲中的溶質為　硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸或FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4　 。
（4）由此流程可推知SiO2的性質有　AC　 （填字母）。
A．難溶于水
B．化學性質很活潑
C．不能與稀硫酸反應
【考點】物質的相互轉化和制備．
【專題】物質的制備．
【答案】（1）貧血；
（2）增大接觸面積，使其充分反應；
（3）硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸或FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4；
（4）AC。
【分析】（1）根據鐵元素在人體中的作用來分析；
（2）根據一些化學反應速率的因素來分析；
（3）根據碳酸亞鐵與硫酸、氧化鐵與硫酸反應的原理來分析；
（4）根據流程信息來分析。
【解答】解：（1）硫酸亞鐵可為人體補充鐵元素，鐵元素是合成血紅蛋白的重要原料，缺鐵會導致缺鐵性貧血，所以在醫學上可用于治療缺鐵性貧血；
（2）菱鐵礦經過粉碎處理，能增大與反應物的接觸面積，使反應更充分，加快反應速率；
（3）菱鐵礦的主要成分碳酸亞鐵（FeCO3）與稀硫酸發生復分解反應生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，氧化鐵（Fe2O3）與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，二氧化硅（SiO2）不與稀硫酸反應，過濾后留在濾渣中。所以溶液甲中的溶質為FeSO4、Fe2（SO4）3和過量的H2SO4；
（4）A.從流程可知，加入稀硫酸后，經過過濾，SiO2存在于濾渣中，這說明SiO2難溶于水，符合題意；
B.從流程可知，加入稀硫酸后，經過過濾，SiO2存在于濾渣中，這說明SiO2化學性質不是很活潑，不符合題意；
C.從流程可知，加入稀硫酸后，經過過濾，SiO2存在于濾渣中，這說明不能與稀硫酸反應，符合題意。
故選：AC。
故答案為：
（1）貧血；
（2）增大接觸面積，使其充分反應；
（3）硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸/FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4；
（4）AC。
【點評】本題主要考查物質的轉化和制備，解答時要根據所學知識，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
三．科普閱讀題（共1小題）
17．（2024 連州市二模）《中國能源大數據報告（2024）》顯示，我國的能源消費結構仍以化石能源為主，風能、氫氣和生物質能等清潔能源，正受到越來越多的關注，體現了我國能源消費結構向清潔低碳轉型的趨勢。2023年全國氫氣產量超過3570萬噸，各種方法制氫的占比如圖所示。煤制氫的原理是煤與水混合得到水煤漿在高溫條件下生成氫氣和一氧化碳混合氣，將混合氣提純后得到高純度的氫氣。生物質能是指通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在生物質內部的能量，可轉化為常規的固態、液態和氣態燃料，是一種可再生能源。
（1）化石能源包括煤、　石油　 和天然氣。
（2）2023年我國天然氣制氫的產量為 　785.4　 萬噸。
（3）寫出煤制氫的化學方程式：　　 ，該反應的基本反應類型是 　置換反應　 。
（4）氫氣作為清潔能源，未能得到廣泛應用的原因是 　制取成本高（或難儲存）　 （寫1條）。
（5）下列屬于生物質能的應用的是 　ABD　 （填字母）。
A．利用農作物生產生物柴油和乙醇燃料
B．家畜糞便、農作物殘余物發酵制取沼氣
C．風力發電機發電
D．利用秸稈、木屑、木塊等生產燃氣
【考點】資源綜合利用和新能源開發；氫氣的用途和氫能的優缺點；反應類型的判定；化石燃料及其綜合利用．
【專題】化學與能源．
【答案】（1）石油；
（2）785.4；
（3）；置換反應；
（4）制取成本高（或難儲存）；
（5）ABD。
【分析】（1）根據化石能源的種類進行分析。
（2）根據氫氣產量和天然氣制氫的占比計算天然氣制氫的產量。
（3）根據煤制氫的反應原理寫出化學方程式，并判斷反應類型。
（4）分析氫氣未能廣泛應用的原因。
（5）判斷哪些選項屬于生物質能的應用。
【解答】解：（1）化石能源包括煤、石油和天然氣；
（2）2023年全國氫氣產量超過3570萬噸，各種方法制氫的占比如圖所示，天然氣制氫占比22.0%，則2023年我國天然氣制氫的產量為3570萬噸t×22.0%＝785.4萬噸；
（3）煤制氫的原理是煤與水混合得到水煤漿在高溫條件下生成氫氣和一氧化碳混合氣，將混合氣提純后得到高純度的氫氣，化學方程式為；
該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
（4）氫氣可通過電解水制取，需要消耗大量電能，制氫成本高，且氫氣易燃易爆，難儲存，所以氫氣未能得到廣泛應用；
（5）A、生物質能是指通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在生物質內部的能量，可轉化為常規的固態、液態和氣態燃料，是一種可再生能源。可利用農作物生產生物柴油和乙醇燃料，屬于生物質能的應用，故正確；
B、可利用家畜糞便、農作物殘余物發酵制取沼氣，屬于生物質能的應用，故正確；
C、風力發電機發電，屬于風能，不屬于生物質能的應用，故錯誤；
D、可利用秸稈、木屑、木塊等生產燃氣，屬于生物質能的應用，故正確；
故答案為：（1）石油；
（2）785.4；
（3）；置換反應；
（4）制取成本高（或難儲存）；
（5）ABD。
【點評】本題主要考查了化石能源的種類、氫氣的制取和應用、生物質能的應用等相關知識。這些知識點屬于基礎化學和能源知識，需要通過記憶和理解來掌握。
四．科學探究題（共2小題）
18．（2024 天河區一模）某初三化學興趣小組的同學為驗證“復分解反應的條件”進行了如圖所示的甲、乙、丙、丁四個實驗：
（1）甲實驗中，能夠證明稀硫酸跟氫氧化鈉發生了化學反應的明顯現象是 　溶液由紅色變為無色　 。
（2）丙實驗所用Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，則Na2CO3溶液顯 　堿性　 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
（3）實驗結束后，將上述4支試管里的剩余物倒入同一只燒杯中，后續實驗及現象如圖：
則紅色溶液a中一定有的溶質是 　NaOH和NaCl　 （填化學式，不考慮酚酞）。
（4）欲進一步探究乙號試管中的兩種物質是否發生了復分解反應，又補充了以下如圖實驗。
該實驗證明兩種物質不能發生復分解反應.請結合實驗中的信息，回答下列問題：
①滴加石蕊溶液的目的是 　檢驗溶液是否含有氫離子　 。
②試劑X和試管H中的現象分別是 　試劑X是氯化鋇，現象為產生白色沉淀　 。
【考點】復分解反應發生的條件．
【專題】科學探究．
【答案】（1）溶液由紅色變為無色；
（2）堿性；
（3）NaOH和NaCl；
（4）檢驗溶液是否含有氫離子；試劑X是氯化鋇，現象為產生白色沉淀。
【分析】（1）根據酸堿中和反應的現象來分析甲實驗中的明顯現象。
（2）根據酚酞在堿性溶液中的變色情況來分析丙實驗中Na2CO3溶液的酸堿性。
（3）根據實驗現象及復分解反應的條件來分析紅色溶液a中一定有的溶質。
（4）根據實驗目的及實驗現象來分析滴加石蕊溶液的目的以及試劑X和試管H中的現象。
【解答】解：（1）氫氧化鈉能使酚酞變紅，當溶液由紅色變為無色時，說明稀硫酸跟氫氧化鈉發生了化學反應；
（2）酚酞遇堿性溶液變紅，Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，則Na2CO3溶液顯堿性；
（3）溶液a為紅色，說明溶液顯堿性，則溶液中存在硫酸和鹽酸，碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，硫酸鈉能與氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，紅色溶液a中加入過量的氯化鋇，產生白色沉淀，溶液為紅色，說明溶液中不存在碳酸鈉，一定存在氫氧化鈉，故紅色溶液a中一定有的溶質是NaOH和NaCl；
（4）①酸性溶液中能使是蕊溶液變紅，滴加石蕊溶液的目的是檢驗溶液是否含有氫離子；
②試劑X是檢驗溶液中的硫酸根離子，故X為氯化鋇，硫酸根能與鋇離子結合產生硫酸鋇沉淀，故實驗現象是產生白色沉淀。
故答案為：（1）溶液由紅色變為無色；
（2）堿性；
（3）NaOH和NaCl；
（4）檢驗溶液是否含有氫離子；試劑X是氯化鋇，現象為產生白色沉淀。
【點評】本題主要考查了復分解反應的條件、酸堿中和反應的現象以及溶液酸堿性的判斷。解答此題的關鍵是明確復分解反應的條件是生成沉淀、氣體或水，同時要理解酸堿中和反應的現象以及酚酞和石蕊試液在不同酸堿性溶液中的變色情況。
19．（2024 博山區二模）某化學興趣小組的同學為探究金屬M制品長期露置空氣中表面會被銹蝕的原因開展了一系列實驗。
（1）甲同學經檢測發現，銹蝕物中除含有M元素外，還含有C、H、O三種元素。他推測空氣中 　水　 和 　二氧化碳　 肯定參加了反應。
（2）為了確認空氣中的水是否參加反應，設計如圖系列實驗，你認為其中必須要做的對照實驗是 　CD　 （填序號）。
（注：蒸餾水是煮沸迅速冷卻的，固體干燥劑僅吸收水分）
若觀察到 　C中金屬M生銹，D中金屬M不生銹　 （填現象），證明水參加了反應。
（3）若金屬M是銅，銅器具長期露置在空氣中會生成綠色銅銹，它的主要成分是堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】。小組同學欲探究Cu2（OH）2CO3的性質。
【資料】①Cu2（OH）2CO3加熱分解產物為CuO、CO2和H2O。
②白色CuSO4粉末遇水變藍色。
【實驗探究】
為進一步驗證Cu2（OH）2CO3受熱分解產物，從如圖中選擇部分裝置按照A→D→B的順序連接裝置并進行實驗。儀器X的名稱為 　酒精燈　 ；證明有CO2生成的化學方程式為 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　 ，觀察到 　D中硫酸銅粉末變藍色　 （填現象）證明有H2O生成。
【實驗結論】堿式碳酸銅受熱易分解。
【考點】探究金屬銹蝕的條件．
【專題】科學探究．
【答案】（1）水；二氧化碳；
（2）CD；C中金屬M生銹，D中金屬M不生銹；
（3）酒精燈；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；D中硫酸銅粉末變藍色。
【分析】（1）根據反應前后元素的種類不變，進行分析。
（2）根據控制變量，其余條件都有，但一個試管中有水，另一個試管中不含水進行分析。
（3）根據澄清石灰水能檢驗二氧化碳，二氧化碳能和石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，硫酸銅粉末遇水變藍色，進行分析。
【解答】解：（1）根據反應前后元素的種類不變，銹蝕物中除含有M元素外，還含有C、H、O三種元素，則說明空氣中的二氧化碳和水也參加了反應。
（2）若想確認空氣中的水是否參加反應，則應控制變量，其余條件都有，但一個試管中有水，另一個試管中不含水，故應對比CD；若水參加了反應，則可觀察到C中金屬M生銹，但D中金屬M不生銹。
（3）由圖可知，儀器X為酒精燈；澄清石灰水能檢驗二氧化碳，二氧化碳能和石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；硫酸銅粉末遇水變藍色，若觀察到D中硫酸銅變藍色，則說明有水生成。
故答案為：（1）水；二氧化碳；
（2）CD；C中金屬M生銹，D中金屬M不生銹；
（3）酒精燈；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；D中硫酸銅粉末變藍色。
【點評】本題主要考查探究金屬銹蝕的條件等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
五．綜合應用題（共1小題）
20．（2024 滑縣）酸、堿、鹽是初中化學學習的重要內容。
（1）酸、堿、鹽之間的反應中，生成物中一定有 　b　 （填字母）。
a.水
b.鹽
c.沉淀
d.氣體
（2）“侯氏制堿法”的發明人是 　侯德榜　 ；“侯氏制堿法”的原理可表示為X+NaCl+H2O+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓，X的化學式是 　NH3　 。
（3）用如圖所示裝置進行實驗。實驗時，先將濃NaOH溶液滴入盛有CO2的試管中，振蕩；然后將止水夾K打開。
①A中發生反應的化學方程式為 　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　 。
②B中液體流入A后，觀察到A中 　溶液中有氣泡冒出　 的現象，說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。
（4）《天工開物》介紹了利用日光曬取海鹽的技術。某濃縮的海水中除氯化鈉之外，還含有少量CaCl2、MgCl2雜質。為得到純凈的氯化鈉溶液，小明同學依次進行下列操作：
a.加入過量的X溶液；b.加入過量的NaOH溶液；c.過濾；d.加入適量鹽酸。
①寫出加入過量的X溶液的目的是 　除盡雜質氯化鈣　 。
②寫出加入過量NaOH溶液時發生反應的化學方程式 　MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl　 。
（5）某工廠欲用2%的稀硫酸測定本廠排放的廢水中氫氧化鉀的含量（廢水中的其他物質不與稀硫酸反應）。試計算：向盛有20g廢水的錐形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反應，共消耗稀硫酸9.8g。求廢水中氫氧化鉀的質量分數。
【考點】鹽的化學性質；常見鹽的俗名；根據質量守恒定律判斷物質的化學式；溶質質量分數結合化學方程式的計算；酸的化學性質；堿的化學性質．
【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算；常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性；常見的鹽 化學肥料．
【答案】（1）b；
（2）侯德榜；NH3；
（3）①CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
②溶液中有氣泡冒出；
（4）①除盡雜質氯化鈣；
②MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（5）1.12%。
【分析】（1）根據酸與堿反應生成鹽和水，酸與鹽反應生成新酸和新鹽，堿與鹽反應生成新堿和新鹽進行分析；
（2）根據“侯氏制堿法”的發明人是侯德榜；以及質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變進行分析；
（3）①根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水進行分析；
②根據二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，B中液體流入A后，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水進行分析；
（4）①根據氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，可加入過量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣，氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，可加入過量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂進行分析；
②根據加入過量NaOH溶液時發生反應為氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉進行分析；
（5）根據化學方程式和硫酸的質量進行計算。
【解答】解：（1）酸與堿反應生成鹽和水，酸與鹽反應生成新酸和新鹽，堿與鹽反應生成新堿和新鹽，故生成物中一定有鹽生成，故選：b；
（2）“侯氏制堿法”的發明人是侯德榜；
根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Na、Cl、N、H、C、O的個數分別是1、1、0、2、1、3，生成物中含Na、Cl、N、H、C、O的個數分別是1、1、1、5、1、3，故反應物中還應含1個N，3個H，所以X的化學式為：NH3；
（3）①A中發生反應為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
②二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，B中液體流入A后，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，觀察到A中溶液中有氣泡冒出的現象，說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應；
（4）①氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，故可加入過量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣，氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，故可加入過量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂，故X溶液為碳酸鈉溶液，加入過量的X溶液的目的是：除盡雜質氯化鈣；
②加入過量NaOH溶液時發生反應為氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，化學方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（5）設廢水中氫氧化鉀的質量分數為x。
H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O
98 112
9.8g×2% 20gx
x＝1.12%
答：廢水中氫氧化鉀的質量分數為1.12%。
故答案為：（1）b；
（2）侯德榜；NH3；
（3）①CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
②溶液中有氣泡冒出；
（4）①除盡雜質氯化鈣；
②MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（5）1.12%。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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