資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
廣東省廣州市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期末模擬預(yù)測卷
一．選擇題（共16小題）
1．（2022秋 增城區(qū)期末）世界文明史上，中華文化是世界上唯一從未間斷的文明，始終顯示出頑強(qiáng)的生命力和無窮的魅力。下列文物主要由硅酸鹽材料制成的是（　　）
A.東漢青銅奔馬“馬踏飛燕” B.唐代“鎏金舞馬銜杯紋銀壺” C.秦“兵馬俑” D.僅49g的西漢“直裾素紗禪衣”
A．A B．B C．C D．D
2．（2024秋 天河區(qū)期末）2024年1月，從郵輪首航到電動(dòng)飛機(jī)首飛，再到航天首發(fā)，我國一批科技創(chuàng)新實(shí)現(xiàn)新的突破。下列說法不正確的是（　　）
A．“天目一號(hào)”氣象星座衛(wèi)星的光伏發(fā)電系統(tǒng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．“飛天”宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料
C．“AG60E”電動(dòng)飛機(jī)使用的動(dòng)力型鋰電池具有質(zhì)量輕、比能量高的特點(diǎn)
D．“愛達(dá) 魔都號(hào)”郵輪使用的鎂鋁合金具有密度低、抗腐蝕性強(qiáng)的特點(diǎn)
3．（2025春 廣州期末）下列說法正確的是（　　）
A．煤的干餾工藝可以獲得出爐煤氣、煤油和焦炭
B．乙烯的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油工業(yè)的發(fā)展程度，其主要來自于石油分餾工藝
C．橡膠工業(yè)中天然橡膠與合成橡膠一般都要經(jīng)過硫化工藝，一般情況下，醫(yī)用乳膠手套硫化程度高于皮鞋膠底
D．石油在加熱和催化劑作用下，可以通過結(jié)構(gòu)的調(diào)整，得到苯或甲苯等芳香烴
4．（2024秋 廣州期末）下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源
B．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的冰的總能量低于水的總能量
C．同溫同壓下，4Al（S）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常溫和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
D．反應(yīng)物和生成物具有的總能量的高低，決定了該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)
5．（2025春 廣州校級(jí)期末）下列關(guān)于甲烷、乙烯、乙醇的說法正確的是（　　）
A．都是難溶于水的物質(zhì)
B．都可以從石油分餾的產(chǎn)物中獲得
C．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．在一定條件下都可以發(fā)生氧化反應(yīng)
6．（2025春 廣州校級(jí)期末）下列分子中，屬于醇的是（　　）
A．CH4 B．C2H4 C．C2H5OH D．CH3COOH
7．（2025春 廣州期末）以下反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷與氯氣混合光照一段時(shí)間后黃綠色褪色
D．乙醇與乙酸反應(yīng)生成酯
8．（2025 越秀區(qū)開學(xué)）化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是（　　）
A．胰島素結(jié)構(gòu)中含有二硫鍵（—S—S—）
B．云龍紋絲綢的用料屬于纖維素
C．由氨基乙酸形成的二肽中存在兩個(gè)氨基和兩個(gè)羧基
D．科技創(chuàng)新利用CO2合成脂肪酸，實(shí)現(xiàn)無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變
9．（2025春 番禺區(qū)校級(jí)期末）某化學(xué)興趣小組用圖甲裝置探究氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)中三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化。圖甲中的三頸燒瓶收集滿氨氣后關(guān)閉K1，用在冰水中浸泡后的濕毛巾敷在三頸燒瓶上，50s時(shí)拿走毛巾并打開K2，整個(gè)過程中測得三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖乙。下列說法正確的是（　　）
A．20s時(shí)，三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)最大，噴泉現(xiàn)象最明顯
B．20s 50s時(shí)，氨氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)NH3+H2O═NH3 H2O導(dǎo)致三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小
C．該裝置是利用溫度變化使壓強(qiáng)變化引發(fā)噴泉現(xiàn)象
D．固體X選擇NH4Cl，試劑a可選擇NaOH溶液
10．（2025 廣州一模）下列化學(xué)反應(yīng)的方程式正確的是（　　）
A．向CuSO4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2++S2﹣＝CuS↓
B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：
C．K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：
D．水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：+CO2↑+H2O
11．（2024秋 天河區(qū)期末）部分含S（a、b、c、d）和Cl（e、f、g、h）的物質(zhì)分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增強(qiáng)
B．b或f與金屬Cu反應(yīng)的產(chǎn)物中Cu的化合價(jià)均為+2
C．d的濃溶液因具有脫水性使膽礬晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?br/>D．c和g都能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
12．（2025春 黃埔區(qū)期末）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：
B．工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：
C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：
D．實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3的原理：
13．（2025春 番禺區(qū)校級(jí)期末）在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；乙：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變
③各氣體濃度相等
④絕熱時(shí)，反應(yīng)體系溫度保持不變
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不交
⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤
14．（2025 廣州一模）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol離子晶體完全分離成氣態(tài)陽離子、陰離子所吸收的能量可以用（U）來表示，Li2O是離子晶體，其（U）的實(shí)驗(yàn)值可通過玻恩—哈伯熱力學(xué)循環(huán)圖計(jì)算得到。已知O（g）→O﹣（g） ΔH3＝﹣142kJ/mol；O﹣（g）→O2﹣（g） ΔH4＝+845kJ/mol。下列說法不正確的是（　　）
A．U（Li2O）＝+2980kJ/mol
B．O＝O鍵能為498kJ/mol
C．ΔH2＝703kJ/mol
D．Li第一電離能I1＝1040kJ/mol
15．（2025春 廣州月考）已知：P4（g）+6Cl2（g）＝4PCl3（g）ΔH＝akJ mol﹣1；P4（g）+10Cl2（g）＝4PCl5（g）ΔH＝bkJ mol﹣1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ mol﹣1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ mol﹣1。下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．P—P鍵的鍵能小于P—Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2（g）+PCl3（g）＝PCl5（s）的反應(yīng)熱ΔH
C．Cl—Cl鍵的鍵能為
D．PCl3可與水反應(yīng)生成兩種酸
16．（2025春 番禺區(qū)校級(jí)期末）下列關(guān)于圖示對應(yīng)敘述正確的是（　　）
A.反應(yīng)：2NO2＝N2O4，t1時(shí)，v正＝v逆 B.該圖可表示NH4Cl和Ba（OH）2 8H2O反應(yīng)過程中的能量變化
C.對于2SO2+O2 2SO3反應(yīng)，實(shí)線、虛線分別表示未使用催化劑和使用催化劑時(shí)v正、v逆隨時(shí)間的變化 D.箭頭指示為電流方向
A．A B．B C．C D．D
二．解答題（共4小題）
17．（2024春 廣州期末）Ⅰ．表是A、B兩種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A B
①分子填充模型為：； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志。 ①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑； ②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）關(guān)于A的下列說法中，不正確的是 　 　 （填標(biāo)號(hào)）。
a．分子里含有碳碳雙鍵
b．分子里所有的原子共平面
c．結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)C，與C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當(dāng)n＝ 　 　 時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。
（3）B與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　 ，反應(yīng)類型為 　 　 。
（4）以A為原料可直接生產(chǎn)一種高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 　 　 。
Ⅱ．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體需要的重要營養(yǎng)素。
（5）下列說法正確的是 　 　 （填標(biāo)號(hào)）。
a．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是僅由C、H、O三種元素組成的
b．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
c．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯
（6）淀粉和纖維素的化學(xué)式都是（C6H10O5）n，它們 　 　 （選“是”或“不是”）同分異構(gòu)體，淀粉水解的最終產(chǎn)物是 　 　 （寫名稱）。
（7）重金屬鹽能使人體中毒，這是由于它使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生了 　 　 （選“鹽析”或“變性”）作用。
18．（2024春 天河區(qū)校級(jí)期末）硫有多種化合物，如H2S、SO2等，它們對環(huán)境均有一定的影響，含硫化合物的綜合利用既可以消除污染，又可以帶來一定的經(jīng)濟(jì)效益。
（1）有學(xué)者提出利用Fe3+、Fe2+等離子的作用。在常溫下將SO2氧化成而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用，寫出Fe3+將SO2氧化成反應(yīng)的離子方程式 　 　 。
（2）含有Fe2+、Fe3+的硫酸鹽混合溶液可用于吸收H2S回收硫單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。該圖示中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　 ，其中催化劑是 　 　 。
（3）某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含SO2的煙氣，以減少其對環(huán)境造成的污染。“SO2吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　 ，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為 　 　 （填化學(xué)式）。
（4）生產(chǎn)過程中的尾氣需要測定SO2的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放。已知有VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣，通入足量H2O2溶液吸收再加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后（不考慮尾氣中其它成分的反應(yīng)），過濾，洗滌、干燥、稱量得到bg沉淀。H2O2溶液的作用是 　 　 ；尾氣中SO2含量（體積分?jǐn)?shù)）的計(jì)算式是 　 　 （用含V、b的代數(shù)式表示）。
19．（2024春 越秀區(qū)校級(jí)期末）工業(yè)合成氨技術(shù)開創(chuàng)了人工固氮的重要途徑，但能耗高、碳排放量大。開發(fā)溫和條件下合成氨的新工藝意義重大。
（1）氮的固定有以下常見方式：
生物固氮：N2NH3
工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3
通過雷電固氮：　 　 。（寫出反應(yīng)方程式）
（2）斷開氮分子中的N≡N鍵，需要 　 　 能量（填“吸收”或“釋放”）。
（3）已知高溫不利于提高工業(yè)合成氨中N2的平衡轉(zhuǎn)化率。
①生產(chǎn)中依然選擇高溫合成氨，目的是 　 　 ．
②針對反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國科學(xué)家提出了采用M—LiH（M表示金屬）復(fù)合催化劑的解決方案。做對比實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)速率如圖所示。
資料：用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑所獲得的NH3的物質(zhì)的量表示反應(yīng)速率
a．無LiH，催化效率最高的金屬是 　 　 。
b．有LiH，反應(yīng)速率明顯增大。文獻(xiàn)報(bào)道了M—LiH可能的催化過程如下：
i．N2＝2N（在M表面解離）
ii．N+LiH＝LiNH
iii． 　 　 。
在較低壓強(qiáng)、較低溫度下合成了NH3，這是合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。
（4）最近，我國科研人員報(bào)道了一種氯化鎂循環(huán)法，可進(jìn)一步降低能耗。該方法的總反應(yīng)為：2N2+6H2O＝4NH3+3O2。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
①A是 　 　 。
②科研人員將X與Mg315N2混合反應(yīng)，證實(shí)了氮化鎂中氮元素能轉(zhuǎn)化為氨。不考慮其他副反應(yīng)，產(chǎn)物中　 　 。
（5）NH3可用于電化學(xué)氣敏傳感器，工作原理如圖所示，回答下列問題：
①溶液中K+往Pt電極 　 　 （填“a”或“b”）移動(dòng)。
②Pt電極b）的電極反應(yīng)式為 　 　 。
③該傳感器在工作過程中Pt電極（a）周圍溶液pH 　 　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
④該傳感器反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為 　 　 。
20．（2025春 黃埔區(qū)期末）任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通過化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等不同形式的能量。
Ⅰ.已知：①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）
②2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）
（1）請寫出用H2（g）和O2（g）生產(chǎn)H2O2（l）總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 　 　 。
（2）反應(yīng)①中的ΔH1　 　 （選填”是”或“不是”）H2的燃燒熱，因?yàn)?　 　 。
Ⅱ.Mg、Al設(shè)計(jì)成如圖1所示原電池裝置：
（1）若溶液為硫酸溶液，Mg為 　 　 極，正極電極反應(yīng)式為 　 　 。
（2）若溶液為氫氧化鈉溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為 　 　 。
Ⅲ.電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。利用過氧化氫吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖2所示。
（1）石墨1為 　 　 （填“正極”或“負(fù)極”）；
（2）正極的電極反應(yīng)式為 　 　 。
（3）若11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2參與反應(yīng)，則從SO2通入的一極遷移出H+的物質(zhì)的量為 　 　 。
廣東省廣州市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期末模擬預(yù)測卷
參考答案與試題解析
一．選擇題（共16小題）
1．（2022秋 增城區(qū)期末）世界文明史上，中華文化是世界上唯一從未間斷的文明，始終顯示出頑強(qiáng)的生命力和無窮的魅力。下列文物主要由硅酸鹽材料制成的是（　　）
A.東漢青銅奔馬“馬踏飛燕” B.唐代“鎏金舞馬銜杯紋銀壺” C.秦“兵馬俑” D.僅49g的西漢“直裾素紗禪衣”
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】水泥、陶瓷、玻璃屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。
【解答】解：A．青銅屬于金屬材料，故A錯(cuò)誤；
B．鎏金舞馬銜杯紋銀壺”材質(zhì)為金屬材料，故B錯(cuò)誤；
C．秦“兵馬俑”成分為陶瓷，主要由硅酸鹽材料制成，故C正確；
D．“直裾素紗禪衣”主要成分為蠶絲，屬于蛋白質(zhì)，為有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)及其分類的基礎(chǔ)知識(shí)，涉及辨別非金屬材料，考查較為基礎(chǔ)，難度較低。
2．（2024秋 天河區(qū)期末）2024年1月，從郵輪首航到電動(dòng)飛機(jī)首飛，再到航天首發(fā)，我國一批科技創(chuàng)新實(shí)現(xiàn)新的突破。下列說法不正確的是（　　）
A．“天目一號(hào)”氣象星座衛(wèi)星的光伏發(fā)電系統(tǒng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．“飛天”宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料
C．“AG60E”電動(dòng)飛機(jī)使用的動(dòng)力型鋰電池具有質(zhì)量輕、比能量高的特點(diǎn)
D．“愛達(dá) 魔都號(hào)”郵輪使用的鎂鋁合金具有密度低、抗腐蝕性強(qiáng)的特點(diǎn)
【答案】A
【分析】A．根據(jù)“天目一號(hào)”氣象星座衛(wèi)星的光伏發(fā)電系統(tǒng)的功能，進(jìn)行分析；
B．根據(jù)“飛天”宇航服所用材料的類別，進(jìn)行分析；
C．根據(jù)“AG60E”電動(dòng)飛機(jī)使用的動(dòng)力型鋰電池的特點(diǎn)，進(jìn)行分析；
D．根據(jù)“愛達(dá) 魔都號(hào)”郵輪使用的鎂鋁合金的特性，進(jìn)行分析。
【解答】解：A．光伏發(fā)電系統(tǒng)工作時(shí)可將光能轉(zhuǎn)化為電能，而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；
B．碳化硅陶瓷和碳纖維材料都是新型無機(jī)非金屬材料，碳化硅陶瓷和碳纖維材料具有良好的性能用于生產(chǎn)宇航服，故B正確；
C．鋰離子電池具有質(zhì)量輕、體積小、儲(chǔ)存能量大、比能量高的特點(diǎn)，故C正確；
D．鎂鋁合金是一種主要由鎂和鋁組成的金屬合金，具有密度低、抗腐蝕性強(qiáng)的特點(diǎn)，故D正確；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查材料的分類和性質(zhì)。注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。
3．（2025春 廣州期末）下列說法正確的是（　　）
A．煤的干餾工藝可以獲得出爐煤氣、煤油和焦炭
B．乙烯的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油工業(yè)的發(fā)展程度，其主要來自于石油分餾工藝
C．橡膠工業(yè)中天然橡膠與合成橡膠一般都要經(jīng)過硫化工藝，一般情況下，醫(yī)用乳膠手套硫化程度高于皮鞋膠底
D．石油在加熱和催化劑作用下，可以通過結(jié)構(gòu)的調(diào)整，得到苯或甲苯等芳香烴
【答案】D
【分析】A．根據(jù)煤的干餾工藝的產(chǎn)品，分析說法是否正確；
B．根據(jù)乙烯的來源和石油工業(yè)的發(fā)展程度的關(guān)系，分析說法是否正確；
C．根據(jù)橡膠工業(yè)中天然橡膠與合成橡膠的加工工藝，分析硫化程度的比較是否正確；
D．根據(jù)石油的化學(xué)組成和加工工藝，分析是否可以通過結(jié)構(gòu)調(diào)整得到芳香烴。
【解答】解：A．煤的干餾是在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱，使煤分解產(chǎn)生苯、甲苯等化工原料，以及焦炭、煤焦油、爐煤氣等物質(zhì)，可以得到出爐煤氣、煤焦油和焦炭，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，但乙烯主要來自于石油的裂解工藝，而不是石油分餾工藝，故B錯(cuò)誤；
C．橡膠工業(yè)中天然橡膠與合成橡膠一般都要經(jīng)過硫化工藝，硫化程度越高，橡膠的彈性和耐磨性越好。一般情況下，醫(yī)用乳膠手套硫化程度低于皮鞋膠底，以保證手套的柔韌性，故C錯(cuò)誤；
D．石油是由多種烷烴和環(huán)烷烴組成的混合物，在加熱和催化劑作用下，可以通過結(jié)構(gòu)的調(diào)整，進(jìn)行重整反應(yīng)，得到苯或甲苯等芳香烴，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了煤的干餾、石油化工、橡膠的硫化以及石油的重整等知識(shí)點(diǎn)。完成此題，需要從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析和判斷。這些知識(shí)點(diǎn)涉及化學(xué)工藝和材料科學(xué)，要求學(xué)生對這些概念有清晰的理解，并能夠應(yīng)用到實(shí)際問題中。
4．（2024秋 廣州期末）下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源
B．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的冰的總能量低于水的總能量
C．同溫同壓下，4Al（S）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常溫和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
D．反應(yīng)物和生成物具有的總能量的高低，決定了該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)
【答案】C
【分析】A．能夠源源不斷的從自然界得到補(bǔ)充的能源叫可再生能源，一次使用后短時(shí)間能不能再形成的為不可再生能源；
B．相同質(zhì)量的同種物質(zhì)固態(tài)的能量比液態(tài)低；
C．反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件無關(guān)；
D．反應(yīng)中既有放熱反應(yīng)，又有吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小。
【解答】解：A．風(fēng)能和水能，生物質(zhì)能是通過太陽光的照射和水的循環(huán)來形成的，太陽光可以源源不斷的從自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然氣屬于三大化石燃料，都屬于不可再生的能源，故A正確；
B．相同質(zhì)量的同種物質(zhì)固態(tài)的能量比液態(tài)低，所以相同質(zhì)量的水和冰相比較，水的能量高，故B正確；
C．ΔH只與反應(yīng)物和生成物的能量高低有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，則同溫同壓下，4Al（s）+3O2（g）＝2Al2O3（s）在常溫和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中既有放熱反應(yīng)，又有吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)變化過程分析判斷、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)、能量變化分析應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大。
5．（2025春 廣州校級(jí)期末）下列關(guān)于甲烷、乙烯、乙醇的說法正確的是（　　）
A．都是難溶于水的物質(zhì)
B．都可以從石油分餾的產(chǎn)物中獲得
C．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．在一定條件下都可以發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】D
【分析】A．根據(jù)甲烷、乙烯和乙醇的溶解性，進(jìn)行分析；
B．根據(jù)石油分餾的產(chǎn)物，進(jìn)行分析；
C．根據(jù)甲烷、乙烯和乙醇與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，進(jìn)行分析；
D．根據(jù)甲烷、乙烯和乙醇的氧化反應(yīng)，進(jìn)行分析。
【解答】解：A．甲烷、乙烯均難溶于水，但乙醇能與水以任意比列互溶，故A錯(cuò)誤；
B．石油裂化和裂解可以獲得甲烷和乙烯等，石油分餾可以獲得汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油，不能獲得甲烷、乙烯、乙醇，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯、乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷、乙烯、乙醇均能燃燒，且乙烯、乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以在一定條件下都可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查甲烷、乙烯和乙醇的性質(zhì)。注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。熟悉常見有機(jī)物的性質(zhì)和反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。
6．（2025春 廣州校級(jí)期末）下列分子中，屬于醇的是（　　）
A．CH4 B．C2H4 C．C2H5OH D．CH3COOH
【答案】C
【分析】A．CH4屬于烷烴；
B．C2H4含有碳碳雙鍵，屬于烯烴；
C．C2H5OH含有羥基，是乙醇；
D．CH3COOH是乙酸，屬于酸類。
【解答】解：A．CH4屬于烷烴，不是醇，故A錯(cuò)誤；
B．C2H4含有碳碳雙鍵，屬于烯烴，不是醇，故B錯(cuò)誤；
C．C2H5OH是乙醇，含有羥基，屬于醇類，故C正確；
D．CH3COOH是乙酸，屬于酸類，不是醇，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分類，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。
7．（2025春 廣州期末）以下反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷與氯氣混合光照一段時(shí)間后黃綠色褪色
D．乙醇與乙酸反應(yīng)生成酯
【答案】B
【分析】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)概念分析解答。
【解答】解：A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯使溴水褪色，乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以屬于加成反應(yīng)，故B正確；
C．甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消失，屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇與乙酸反應(yīng)生成酯是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了加成反應(yīng)的判斷，加成反應(yīng)的條件是有機(jī)物中必須含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等）。
8．（2025 越秀區(qū)開學(xué)）化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是（　　）
A．胰島素結(jié)構(gòu)中含有二硫鍵（—S—S—）
B．云龍紋絲綢的用料屬于纖維素
C．由氨基乙酸形成的二肽中存在兩個(gè)氨基和兩個(gè)羧基
D．科技創(chuàng)新利用CO2合成脂肪酸，實(shí)現(xiàn)無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變
【答案】A
【分析】A．胰島素結(jié)構(gòu)中含有二硫鍵（—S—S—）；
B．紋絲綢的用料屬于蛋白質(zhì)；
C．由氨基乙酸形成的二肽中存在肽鍵（酰胺鍵）；
D．脂肪酸不是高分子化合物。
【解答】解：A．胰島素結(jié)構(gòu)中含有二硫鍵（—S—S—），故A正確；
B．紋絲綢的用料屬于蛋白質(zhì)，不屬于纖維素，故B錯(cuò)誤；
C．由氨基乙酸形成的二肽中存在1個(gè)氨基、1個(gè)羧基和1個(gè)肽鍵（酰胺鍵），故C錯(cuò)誤；
D．脂肪酸不是高分子化合物，科技創(chuàng)新利用CO2合成脂肪酸，實(shí)現(xiàn)無機(jī)小分子向有機(jī)物的轉(zhuǎn)變，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查葡萄糖、纖維素、蛋白質(zhì)等的性質(zhì)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。
9．（2025春 番禺區(qū)校級(jí)期末）某化學(xué)興趣小組用圖甲裝置探究氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)中三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化。圖甲中的三頸燒瓶收集滿氨氣后關(guān)閉K1，用在冰水中浸泡后的濕毛巾敷在三頸燒瓶上，50s時(shí)拿走毛巾并打開K2，整個(gè)過程中測得三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖乙。下列說法正確的是（　　）
A．20s時(shí)，三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)最大，噴泉現(xiàn)象最明顯
B．20s 50s時(shí)，氨氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)NH3+H2O═NH3 H2O導(dǎo)致三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小
C．該裝置是利用溫度變化使壓強(qiáng)變化引發(fā)噴泉現(xiàn)象
D．固體X選擇NH4Cl，試劑a可選擇NaOH溶液
【答案】C
【分析】A．三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快；
B．此實(shí)驗(yàn)利用了氨氣具有極易溶于水的性質(zhì)；
C．用在冰水中浸泡后的濕毛巾敷在三頸燒瓶上引發(fā)噴泉；
D．固體X選擇NH4Cl，試劑a可選擇NaOH溶液，需要加熱反應(yīng)生成氨氣。
【解答】解：A．三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快，50s壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和50s壓強(qiáng)差最大，則50s時(shí)，三頸燒瓶內(nèi)的噴泉現(xiàn)象最明顯，故A錯(cuò)誤；
B．20s～50s時(shí)，氨氣大量溶于水導(dǎo)致三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置是利用溫度變化使壓強(qiáng)變化引發(fā)噴泉現(xiàn)象，故C正確；
D．固體X選擇NH4Cl，試劑a可選擇NaOH溶液，需要加熱反應(yīng)生成氨氣，應(yīng)將濃氨水逐滴滴加到生石灰或堿石灰上制取氨氣，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查氨氣的性質(zhì)、噴泉實(shí)驗(yàn)的原理和引發(fā)條件，注意知識(shí)積累，題目難度不大。
10．（2025 廣州一模）下列化學(xué)反應(yīng)的方程式正確的是（　　）
A．向CuSO4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2++S2﹣＝CuS↓
B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：
C．K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：
D．水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：+CO2↑+H2O
【答案】C
【分析】A．向硫酸銅溶液中加入少量NaHS，銅離子與HS﹣反應(yīng)生成硫化銅沉淀和氫離子；
B．鉛酸電池在充電時(shí)陽極PbSO4失電子；
C．K3[Fe（CN）6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀；
D．因苯環(huán)上羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基的酸性，當(dāng)水楊酸過量時(shí)，酚羥基不參與反應(yīng)。
【解答】解：A．向硫酸銅溶液中加入少量NaHS，銅離子與HS﹣反應(yīng)生成硫化銅沉淀和氫離子，離子方程式為Cu2++HS﹣＝CuS↓+H+，故A錯(cuò)誤；
B．鉛酸電池在充電時(shí)陽極PbSO4失電子生成二氧化鉛，其電極反應(yīng)式為：，故B錯(cuò)誤；
C．K3[Fe（CN）6]用來鑒別Fe2+反應(yīng)生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；
D．因苯環(huán)上羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基的酸性，當(dāng)水楊酸過量時(shí)，酚羥基不參與反應(yīng)，水楊酸與碳酸鈉反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。
11．（2024秋 天河區(qū)期末）部分含S（a、b、c、d）和Cl（e、f、g、h）的物質(zhì)分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增強(qiáng)
B．b或f與金屬Cu反應(yīng)的產(chǎn)物中Cu的化合價(jià)均為+2
C．d的濃溶液因具有脫水性使膽礬晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?br/>D．c和g都能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
【答案】A
【分析】由元素的化合價(jià)，可確定S的對應(yīng)物質(zhì)中：a為H2S、b為S、c為SO2、d為H2SO4；Cl的對應(yīng)物質(zhì)中，e為HCl、f為Cl2、g為ClO2、h為HClO。
【解答】解：A．向h（次氯酸）的溶液中通入c（SO2），發(fā)生反應(yīng)HClO+SO2+H2O＝HCl+H2SO4，溶液的酸性增強(qiáng)，故A正確；
B．b（S）或f（Cl2）與金屬Cu反應(yīng)，生成Cu2S和CuCl2，產(chǎn)物中Cu的化合價(jià)為+1、+2，故B錯(cuò)誤；
C．d（硫酸）的濃溶液使膽礬晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨憩F(xiàn)出吸水性而不是脫水性，故C錯(cuò)誤；
D．c（二氧化硫）具有酸性，但沒有強(qiáng)氧化性，也不能漂白酸堿指示劑，只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，不能使該試紙褪色，g（ClO2）能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。
12．（2025春 黃埔區(qū)期末）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：
B．工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：
C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：
D．實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3的原理：
【答案】B
【分析】A．根據(jù)Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物之一為NO，進(jìn)行分析；
B．根據(jù)氮?dú)馀c氧氣在高溫或放電的條件下生成NO，進(jìn)行分析；
C．根據(jù)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器主要將污染氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，進(jìn)行分析；
D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化銨制備少量NH3，進(jìn)行分析。
【解答】解：A．Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物之一為NO，NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO2，故轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)，故A正確；
B．氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成NO，但NO無法與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器主要將污染氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，故該反應(yīng)方程式為，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化銨制備少量NH3，化學(xué)方程式為，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。
13．（2025春 番禺區(qū)校級(jí)期末）在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；乙：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變
③各氣體濃度相等
④絕熱時(shí)，反應(yīng)體系溫度保持不變
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不交
⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤
【答案】D
【分析】①乙反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；
②乙反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；
③平衡常數(shù)未知，各氣體組成濃度相等；
④絕熱時(shí)反應(yīng)體系中溫度保持不變；
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，可說明正逆反應(yīng)速率相等；
⑥乙都是氣體參加反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)；
⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1，為正反應(yīng)速率關(guān)系。
【解答】解：①乙反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量都不改變，故①錯(cuò)誤；
②乙反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫時(shí)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體壓強(qiáng)都不改變，故②錯(cuò)誤；
③平衡常數(shù)未知，各氣體組成濃度相等，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；
④絕熱時(shí)反應(yīng)體系中溫度保持不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，可說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；
⑥乙都是氣體參加反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體密度都不變，故⑥錯(cuò)誤；
⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1，為正反應(yīng)速率關(guān)系，不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡狀態(tài)的掌握情況，試題難度中等。
14．（2025 廣州一模）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol離子晶體完全分離成氣態(tài)陽離子、陰離子所吸收的能量可以用（U）來表示，Li2O是離子晶體，其（U）的實(shí)驗(yàn)值可通過玻恩—哈伯熱力學(xué)循環(huán)圖計(jì)算得到。已知O（g）→O﹣（g） ΔH3＝﹣142kJ/mol；O﹣（g）→O2﹣（g） ΔH4＝+845kJ/mol。下列說法不正確的是（　　）
A．U（Li2O）＝+2980kJ/mol
B．O＝O鍵能為498kJ/mol
C．ΔH2＝703kJ/mol
D．Li第一電離能I1＝1040kJ/mol
【答案】D
【分析】A．2mol氣態(tài)鋰離子和1mol氣態(tài)氧離子生成氧化鋰晶體放熱為2980kJ；
B．0.5mol氧氣變成氧原子吸收249kJ的能量；
C．已知O（g）→O﹣（g） ΔH3＝﹣142kJ/mol；O﹣（g）→O2﹣（g）ΔH4＝+845kJ/mol；
D．從蓋斯定律分析，有﹣598kJ/mol＝（﹣2980+249+703+318）kJ/mol+ΔH1，則ΔH1＝1040kJ/mol。
【解答】解：A．2mol氣態(tài)鋰離子和1mol氣態(tài)氧離子生成氧化鋰晶體放熱為2980kJ，則U（Li2O）＝+2980kJ/mol，故A正確；
B．氧氣中含有O＝O，0.5mol氧氣變成氧原子吸收249kJ的能量，故O＝O鍵能為498kJ/mol，故B正確；
C．已知O﹣（g）→O2﹣（g）ΔH4＝+845kJ/mol，O（g）→O﹣（g） ΔH3＝﹣142kJ/mol；據(jù)蓋斯定律，ΔH2＝ΔH3+ΔH4＝﹣142kJ/mol+845kJ/mol＝703kJ/mol，故C正確；
D．從蓋斯定律分析，有﹣598kJ/mol＝（﹣2980+249+703+318）kJ/mol+ΔH1，則ΔH1＝1040kJ/mol，則鋰的第一電離能為520kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。
15．（2025春 廣州月考）已知：P4（g）+6Cl2（g）＝4PCl3（g）ΔH＝akJ mol﹣1；P4（g）+10Cl2（g）＝4PCl5（g）ΔH＝bkJ mol﹣1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ mol﹣1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ mol﹣1。下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．P—P鍵的鍵能小于P—Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2（g）+PCl3（g）＝PCl5（s）的反應(yīng)熱ΔH
C．Cl—Cl鍵的鍵能為
D．PCl3可與水反應(yīng)生成兩種酸
【答案】C
【分析】A．共價(jià)鍵鍵長越短，鍵能越大；
B．已知①P4（g）+6Cl2（g）＝4PCl3（g）ΔH＝akJ mol﹣1；②P4（g）+10Cl2（g）＝4PCl5（g）ΔH＝bkJ mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律，可得反應(yīng)：Cl2（g）+PCl3（g）＝PCl5（s）ΔH，據(jù)此計(jì)算ΔH；
C．設(shè)Cl—Cl鍵的鍵能為xkJ mol﹣1，根據(jù)B中分析可知，ΔH＝（x+3.6c﹣5c）kJ molkJ mol﹣1，解出x即可；
D．PCl3可與水反應(yīng)生成H3PO3和HCl。
【解答】解：A．原子半徑：P＞Cl，鍵長：P—P＞P—Cl，故P—P鍵的鍵能小于P—Cl，故A正確；
B．已知①P4（g）+6Cl2（g）＝4PCl3（g）ΔH＝akJ mol﹣1；②P4（g）+10Cl2（g）＝4PCl5（g）ΔH＝bkJ mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律，可得反應(yīng)：Cl2（g）+PCl3（g）＝PCl5（s）ΔH，則ΔHkJ mol﹣1，故B正確；
C．設(shè)Cl—Cl鍵的鍵能為xkJ mol﹣1，根據(jù)B中分析可知，ΔH＝（x+3.6c﹣5c）kJ molkJ mol﹣1，解得：x，故C錯(cuò)誤；
D．PCl3可與水反應(yīng)生成H3PO3和HCl兩種酸，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查反應(yīng)熱的計(jì)算以及蓋斯定律的應(yīng)用，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。
16．（2025春 番禺區(qū)校級(jí)期末）下列關(guān)于圖示對應(yīng)敘述正確的是（　　）
A.反應(yīng)：2NO2＝N2O4，t1時(shí)，v正＝v逆 B.該圖可表示NH4Cl和Ba（OH）2 8H2O反應(yīng)過程中的能量變化
C.對于2SO2+O2 2SO3反應(yīng)，實(shí)線、虛線分別表示未使用催化劑和使用催化劑時(shí)v正、v逆隨時(shí)間的變化 D.箭頭指示為電流方向
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】A．由圖可知，t1時(shí)，反應(yīng)還在正向進(jìn)行；
B．圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，NH4Cl和Ba（OH）2 8H2O反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)；
C．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，V正對應(yīng)的虛線應(yīng)該在實(shí)線的上面；
D．鋅失去電子，流向碳棒。
【解答】解：A．由圖可知，t1時(shí)，NO2還在繼續(xù)減少，N2O4還在增加，即反應(yīng)還在正向進(jìn)行，v正≠v逆，故A錯(cuò)誤；
B．圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，NH4Cl和Ba（OH）2 8H2O反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，V正對應(yīng)的虛線應(yīng)該在實(shí)線的上面，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，箭頭指示為電子的方向，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)熱與焓變\化學(xué)反應(yīng)速率、原電池的相關(guān)知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。
二．解答題（共4小題）
17．（2024春 廣州期末）Ⅰ．表是A、B兩種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A B
①分子填充模型為：； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志。 ①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑； ②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）關(guān)于A的下列說法中，不正確的是 　c　 （填標(biāo)號(hào)）。
a．分子里含有碳碳雙鍵
b．分子里所有的原子共平面
c．結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)C，與C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當(dāng)n＝ 　4　 時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。
（3）B與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O　 ，反應(yīng)類型為 　酯化反應(yīng)　 。
（4）以A為原料可直接生產(chǎn)一種高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 　　 。
Ⅱ．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體需要的重要營養(yǎng)素。
（5）下列說法正確的是 　c　 （填標(biāo)號(hào)）。
a．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是僅由C、H、O三種元素組成的
b．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
c．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯
（6）淀粉和纖維素的化學(xué)式都是（C6H10O5）n，它們 　不是　 （選“是”或“不是”）同分異構(gòu)體，淀粉水解的最終產(chǎn)物是 　葡萄糖　 （寫名稱）。
（7）重金屬鹽能使人體中毒，這是由于它使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生了 　變性　 （選“鹽析”或“變性”）作用。
【答案】（1）c；
（2）4；
（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)；
（4）；
（5）c；
（6）不是；葡萄糖；
（7）變性。
【分析】（1）根據(jù)A的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特征進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)A與氫氣加成反應(yīng)的產(chǎn)物及其同分異構(gòu)體進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)B的性質(zhì)和反應(yīng)類型進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)A作為原料生成高分子化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成元素和性質(zhì)進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)淀粉和纖維素的化學(xué)式及其水解產(chǎn)物進(jìn)行分析；
（7）根據(jù)重金屬鹽對蛋白質(zhì)的作用進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）根據(jù)比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明A為C2H4，
a、乙烯中含有碳碳雙鍵，故a正確；
b、乙烯的結(jié)構(gòu)是平面形的，兩個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子共面，故b正確；
c、碳碳雙鍵是乙烯的官能團(tuán)，不能省略，即乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，故c錯(cuò)誤；
故答案為：c；
（2）乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CH3，烷烴當(dāng)n＝4時(shí)出現(xiàn)同分異構(gòu)體，即為CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3，
故答案為：4；
（3）B由C、H、O是廚房中常見調(diào)味劑，其水溶液能使紫色石蕊變紅，說明顯酸性，即B為CH3COOH，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)；
（4）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚乙烯，聚乙烯的化學(xué)式為，
故答案為：；
（5）a、糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等元素組成，故a錯(cuò)誤；
b、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故b錯(cuò)誤；
c、液態(tài)的油脂稱為油，固態(tài)的油脂稱為脂肪，故c正確；
故答案為：c；
（6）纖維素和淀粉雖然化學(xué)式相同，但n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，
故答案為：不是；葡萄糖；
（7）重金屬離子、紫外線、甲醛、高溫等能使蛋白質(zhì)變性，失去活性，
故答案為：變性。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查淀粉的性質(zhì)和用途等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。
18．（2024春 天河區(qū)校級(jí)期末）硫有多種化合物，如H2S、SO2等，它們對環(huán)境均有一定的影響，含硫化合物的綜合利用既可以消除污染，又可以帶來一定的經(jīng)濟(jì)效益。
（1）有學(xué)者提出利用Fe3+、Fe2+等離子的作用。在常溫下將SO2氧化成而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用，寫出Fe3+將SO2氧化成反應(yīng)的離子方程式 　2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+4H+　 。
（2）含有Fe2+、Fe3+的硫酸鹽混合溶液可用于吸收H2S回收硫單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。該圖示中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　2H2S+O22H2O+2S↓　 ，其中催化劑是 　Fe3+　 。
（3）某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含SO2的煙氣，以減少其對環(huán)境造成的污染。“SO2吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　SO2+（NH4）2SO3+H2O＝2NH4HSO3　 ，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為 　NH4HSO3和（NH4）2SO3　 （填化學(xué)式）。
（4）生產(chǎn)過程中的尾氣需要測定SO2的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放。已知有VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣，通入足量H2O2溶液吸收再加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后（不考慮尾氣中其它成分的反應(yīng)），過濾，洗滌、干燥、稱量得到bg沉淀。H2O2溶液的作用是 　將SO2氧化為硫酸　 ；尾氣中SO2含量（體積分?jǐn)?shù)）的計(jì)算式是 　　 （用含V、b的代數(shù)式表示）。
【答案】（1）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+4H+；
（2）2H2S+O22H2O+2S↓；Fe3+；
（3）SO2+（NH4）2SO3+H2O＝2NH4HSO3；NH4HSO3和（NH4）2SO3；
（4）將SO2氧化為硫酸；。
【分析】（1）Fe3+將SO2氧化成，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+；
（2）反應(yīng)①中Fe3+和H2S的反應(yīng)生成Fe2+和S，反應(yīng)②中H2S和氧氣反應(yīng)生成S和水；
（3）用亞硫酸銨溶液吸收尾氣中的SO2，生成NH4HSO3，從吸收塔中出來的NH4HSO3可以吸收氨氣，吸收了氨氣生成的（NH4）2SO3可以再次吸收二氧化硫，吸收了二氧化硫生成的NH4HSO3可以再被用來吸收氨氣；
（4）根據(jù)硫元素守恒，SO2的物質(zhì)的量與硫酸鋇的物質(zhì)的量相等，則尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。
【解答】解：（1）Fe3+將SO2氧化成，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒寫出該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+4H+，
故答案為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+4H+；
（2）反應(yīng)①中Fe3+和H2S的反應(yīng)生成Fe2+和S，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，反應(yīng)②中H2S和氧氣反應(yīng)生成S和水，F(xiàn)e3+作催化劑，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+O22H2O+2S↓，
故答案為：2H2S+O22H2O+2S↓；Fe3+；
（3）用亞硫酸銨溶液吸收尾氣中的SO2，生成NH4HSO3，化學(xué)方程式為：SO2+（NH4）2SO3+H2O＝2NH4HSO3，從流程圖中可以看出，從吸收塔中出來的NH4HSO3可以吸收氨氣，吸收了氨氣生成的（NH4）2SO3可以再次吸收二氧化硫，吸收了二氧化硫生成的NH4HSO3可以再被用來吸收氨氣，所以可以循環(huán)利用的物質(zhì)為NH4HSO3和（NH4）2SO3，
故答案為：SO2+（NH4）2SO3+H2O＝2NH4HSO3；NH4HSO3和（NH4）2SO3；
（4）二氧化硫和H2O2反應(yīng)生成硫酸，硫酸和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算尾氣中SO2的含量，所以H2O2的作用是將SO2氧化為硫酸；BaSO4的質(zhì)量為bg，物質(zhì)的量為mol，根據(jù)硫元素守恒，SO2的物質(zhì)的量也是mol，標(biāo)況下的體積為 L，則尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為，
故答案為：將SO2氧化為硫酸；。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查硫及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生氧化還原、硫及其化合物的性質(zhì)和計(jì)算的掌握情況，試題難度中等。
19．（2024春 越秀區(qū)校級(jí)期末）工業(yè)合成氨技術(shù)開創(chuàng)了人工固氮的重要途徑，但能耗高、碳排放量大。開發(fā)溫和條件下合成氨的新工藝意義重大。
（1）氮的固定有以下常見方式：
生物固氮：N2NH3
工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3
通過雷電固氮：　N2+O22NO　 。（寫出反應(yīng)方程式）
（2）斷開氮分子中的N≡N鍵，需要 　吸收　 能量（填“吸收”或“釋放”）。
（3）已知高溫不利于提高工業(yè)合成氨中N2的平衡轉(zhuǎn)化率。
①生產(chǎn)中依然選擇高溫合成氨，目的是 　為了加快反應(yīng)速率　 ．
②針對反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國科學(xué)家提出了采用M—LiH（M表示金屬）復(fù)合催化劑的解決方案。做對比實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)速率如圖所示。
資料：用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑所獲得的NH3的物質(zhì)的量表示反應(yīng)速率
a．無LiH，催化效率最高的金屬是 　Fe　 。
b．有LiH，反應(yīng)速率明顯增大。文獻(xiàn)報(bào)道了M—LiH可能的催化過程如下：
i．N2＝2N（在M表面解離）
ii．N+LiH＝LiNH
iii． 　2N+LiNH＝LiH+NH3　 。
在較低壓強(qiáng)、較低溫度下合成了NH3，這是合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。
（4）最近，我國科研人員報(bào)道了一種氯化鎂循環(huán)法，可進(jìn)一步降低能耗。該方法的總反應(yīng)為：2N2+6H2O＝4NH3+3O2。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
①A是 　Cl2　 。
②科研人員將X與Mg315N2混合反應(yīng)，證實(shí)了氮化鎂中氮元素能轉(zhuǎn)化為氨。不考慮其他副反應(yīng)，產(chǎn)物中　　 。
（5）NH3可用于電化學(xué)氣敏傳感器，工作原理如圖所示，回答下列問題：
①溶液中K+往Pt電極 　b　 （填“a”或“b”）移動(dòng)。
②Pt電極b）的電極反應(yīng)式為 　O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣　 。
③該傳感器在工作過程中Pt電極（a）周圍溶液pH 　減小　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
④該傳感器反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為 　4：3　 。
【答案】（1）N2+O22NO；
（2）吸收；
（3）①為了加快反應(yīng)速率；②Fe；2N+LiNH＝LiH+NH3；
（4）①Cl2；②；
（5）①b；②O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣；③減小；④4：3。
【分析】（1）自然界中雷電固氮是在閃電時(shí)空氣中的N2與O2發(fā)生反應(yīng)生成NO，反應(yīng)方程式為N2+O22NO；
（2）化學(xué)反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，所以斷開氮分子中的N≡N鍵需要吸收能量；
（3）①高溫不利于提高工業(yè)合成氨中N2的平衡轉(zhuǎn)化率，但生產(chǎn)中依然選擇高溫合成氨，目的是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率；
②a.根據(jù)題目速率圖中速率最大的，則該催化劑的催化效率最高；
b.根據(jù)反應(yīng)歷程，步驟ii中生成的LiNH會(huì)與N進(jìn)一步反應(yīng)生成NH3，因此iii的反應(yīng)方程式為2N+LiNH＝LiH+NH3；
（4）A和B為電解MgCl2的產(chǎn)物，根據(jù)流程圖可確定A為Cl2，B為Mg，D為HCl，x為NH4Cl，生成NH3的反應(yīng)為Mg3N2+6NH4Cl＝8NH3↑+3MgCl2，據(jù)此計(jì)算X與Mg315N2反應(yīng)產(chǎn)物中的比值；（5）根據(jù)工作原理圖可知該裝置為燃料電池裝置，b電極為O2通入極，為燃料電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，溶液中K+向正極移動(dòng)，a電極為燃料電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2↑+6H2O，反應(yīng)中消耗OH﹣，電極附近堿性減弱，溶液pH 減小，該燃料電池總反應(yīng)為4NH3+3O2＝2N2+6H2O，由此確定反應(yīng)中消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比，以此解答該題。
【解答】解：（1）自然界中雷電固氮是在閃電時(shí)空氣中的N2與O2發(fā)生反應(yīng)生成NO，反應(yīng)方程式為N2+O22NO，
故答案為：N2+O22NO；
（2）化學(xué)反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，所以斷開氮分子中的N≡N鍵需要吸收能量，
故答案為：吸收；
（3）①高溫不利于提高工業(yè)合成氨中N2的平衡轉(zhuǎn)化率，但生產(chǎn)中依然選擇高溫合成氨，目的是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，
故答案為：為了加快反應(yīng)速率；
②a.根據(jù)題目速率圖可知，無LiH，催化效率最高的金屬是Fe，
b.根據(jù)反應(yīng)歷程，步驟ii中生成的LiNH會(huì)與N進(jìn)一步反應(yīng)生成NH3，因此iii的反應(yīng)方程式為2N+LiNH＝LiH+NH3，
故答案為：Fe；2N+LiNH＝LiH+NH3；
（4）①A和B為電解MgCl2的產(chǎn)物，根據(jù)流程圖可確定A為Cl2，B為Mg，
故答案為：Cl2；
②根據(jù)流程圖，D為HCl，x為NH4Cl，則生成NH3的反應(yīng)為Mg3N2+6NH4Cl＝8NH3↑+3MgCl2，由此可知由Mg3N2生成的NH3中占總的NH3的，即，因此將X與Mg315N2混合反應(yīng)，產(chǎn)物中，
故答案為：；
（5）①根據(jù)工作原理圖可知該裝置為燃料電池裝置，b電極為O2通入極，為燃料電池的正極，溶液中K+向正極移動(dòng)，
故答案為：b；
②b電極為O2通入極，為燃料電池的正極，發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，
故答案為：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣；
③a電極處發(fā)生的反應(yīng)2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2↑+6H2O，反應(yīng)中消耗OH﹣，因此電極附近堿性減弱，溶液pH 減小，
故答案為：減小；
④電池總反應(yīng)為4NH3+3O2＝2N2+6H2O，因此該傳感器反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，
故答案為：4：3。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氮的固定，合成氨工藝中斷鍵、催化劑活性、反應(yīng)歷程，以及燃料電池中的電極判斷、電極反應(yīng)等知識(shí)。本題大多數(shù)為基礎(chǔ)考點(diǎn)，難度一般，有小部分題目綜合性較強(qiáng)。
20．（2025春 黃埔區(qū)期末）任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通過化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等不同形式的能量。
Ⅰ.已知：①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）
②2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）
（1）請寫出用H2（g）和O2（g）生產(chǎn)H2O2（l）總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 　H2（g）+O2（g）═H2O2（l）ΔH＝﹣188kJ/mol　 。
（2）反應(yīng)①中的ΔH1　不是　 （選填”是”或“不是”）H2的燃燒熱，因?yàn)?　氫氣的燃燒熱指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱　 。
Ⅱ.Mg、Al設(shè)計(jì)成如圖1所示原電池裝置：
（1）若溶液為硫酸溶液，Mg為 　負(fù)　 極，正極電極反應(yīng)式為 　2H++2e﹣＝H2↑　 。
（2）若溶液為氫氧化鈉溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為 　Al﹣3e﹣+4OH﹣2H2O　 。
Ⅲ.電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。利用過氧化氫吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖2所示。
（1）石墨1為 　負(fù)極　 （填“正極”或“負(fù)極”）；
（2）正極的電極反應(yīng)式為 　H2O2+2e﹣+2H+＝2H2O　 。
（3）若11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2參與反應(yīng)，則從SO2通入的一極遷移出H+的物質(zhì)的量為 　1mol　 。
【答案】Ⅰ.（1）H2（g）+O2（g）═H2O2（l）ΔH＝﹣188kJ/mol；
（2）不是；氫氣的燃燒熱指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱；
Ⅱ.（1）負(fù)；2H++2e﹣＝H2↑；
（2）Al﹣3e﹣+4OH﹣2H2O；
Ⅲ.（1）負(fù)極；
（2）H2O2+2e﹣+2H+＝2H2O；
（3）1mol。
【分析】Ⅰ.（1）已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），ΔH1＝﹣572kJ mol﹣1，②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g），ΔH2＝﹣196kJ mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律，得H2（g）+O2（g）═H2O2（l）ΔH；
（2）氫氣的燃燒熱指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱；
Ⅱ.（1）Mg、Al均能與鹽酸反應(yīng)，Mg更活潑，Mg作負(fù)極，Al作正極；
（2）Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故Al作負(fù)極，Mg作正極；
Ⅲ.（1）該原電池中，通入二氧化硫的電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入二氧化硫的電極是負(fù)極；
（2）通入雙氧水的電極是正極，正極上雙氧水得電子生成水；
（3）n（SO2）0.5mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和轉(zhuǎn)移氫離子之間的關(guān)系式計(jì)算。
【解答】解：Ⅰ.（1）已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），ΔH1＝﹣572kJ mol﹣1，②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g），ΔH2＝﹣196kJ mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律，得H2（g）+O2（g）═H2O2（l）ΔH188kJ/mol，
故答案為：H2（g）+O2（g）═H2O2（l）ΔH＝﹣188kJ/mol；
（2）氫氣的燃燒熱指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱，反應(yīng)①中的ΔH1不是H2的燃燒熱，
故答案為：不是；氫氣的燃燒熱指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱；
Ⅱ.（1）Mg、Al均能與鹽酸反應(yīng)，Mg更活潑，Mg作負(fù)極，Al作正極，正極的電極反應(yīng)為2H++2e﹣＝H2↑，
故答案為：負(fù)；2H++2e﹣＝H2↑；
（2）由分析可知，Al作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣+4OH﹣2H2O，
故答案為：Al﹣3e﹣+4OH﹣2H2O；
Ⅲ.（1）該原電池中，通入二氧化硫的電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入二氧化硫的電極是負(fù)極，
故答案為：負(fù)極；
（2）通入雙氧水的電極是正極，正極上雙氧水得電子生成水，電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣+2H+＝2H2O，
故答案為：H2O2+2e﹣+2H+＝2H2O；
（3）n（SO2）0.5mol，該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O﹣2e﹣4H+，正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣+2H+＝2H2O，有0.5mol二氧化硫參加反應(yīng)，有2mol氫離子在正極上發(fā)生反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為反應(yīng)的二氧化硫的2倍，為1mol，
故答案為：1mol。
【點(diǎn)評(píng)】本題涉及化反應(yīng)熱計(jì)算、原電池原理等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確電極反應(yīng)式的書寫方法是解本題關(guān)鍵，書寫電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性，題目難度不大。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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