資源簡介

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廣東省廣州市2024-2025學年高一下學期化學期末模擬預測卷
一．選擇題（共16小題）
1．（2025春 黃埔區期末）從新石器時代到明清時期的各類器物中可以看出，蛇在中華文化中體現了多重象征意義。下列文物的主要成分屬于硅酸鹽的是（　　）
A．“滇王之印”金印 B．彩色蛇皮紋錦 C．五彩張天師斬五毒紋小盤 D．商青銅蛇（殘）
A．A B．B C．C D．D
2．（2025 越秀區開學）2024年11月17日，我國自主設計建造的首艘大洋鉆探船“夢想”號在廣州南沙正式入列，標志著我國深海探測關鍵技術裝備取得重大突破。下列有關說法正確的是（　　）
A．11000米深海鉆探能力：陶瓷鉆頭的材料Si3N4屬于分子晶體
B．量子通信實現全過程監測：其材料碳納米管屬于膠體
C．天然氣水合物實驗室是九大船載實驗室之一：可燃冰屬于可再生能源
D．配備蓄電池系統節省油耗：鋰離子電池可由Li+的往返移動完成化學能與電能的相互轉化
3．（2024春 廣州期末）下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是（　　）
A．加熱Al2O3
B．加熱CaCO3
C．電解熔融NaCl
D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱
4．（2024 荔灣區校級開學）科技是第一生產力，我國科技工作者在諸多領域取得了新突破。下列說法錯誤的是（　　）
A．我國在能源的開發利用方面走在了世界的前列，太陽能、風能等均屬于新型能源
B．最近國產8英寸石墨烯晶圓實現了小批量生產，石墨烯屬于新型有機高分子材料
C．我國研發的GaN功率芯片使手機充電實現了閃充，GaN屬于新型無機材料
D．我國“奮斗者”號載人潛水器外殼為鈦合金材料，鈦合金具有強度高、耐腐蝕等優點
5．（2024春 廣州期末）下列說法正確的是（　　）
A．甲烷與氯氣發生置換反應生成一氯甲烷、二氯甲烷等
B．乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．溴水與乙炔發生化合反應而褪色
D．苯不能與溴水發生加成反應說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替
6．（2024春 廣州期末）安徽宣城所產的宣紙、宣筆、徽墨、宣硯舉世聞名。做宣筆常用羊、兔等動物的毛，其主要成分是（　　）
A．蛋白質 B．纖維素 C．糖類 D．油脂
7．（2025春 廣州月考）高分子材料在生產、生活中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是（　　）
A．線型聚乙烯塑料為長鏈高分子，受熱易軟化
B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解
C．尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成，強度高、韌性好
D．聚甲基丙烯酸酯（有機玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
8．（2025春 廣州期末）實驗室制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a為NaOH
B．濃硫酸的作用僅為催化劑
C．反應液不易暴沸，故不用加沸石
D．反應后a溶液上方有無色油狀液體生成
9．（2024春 廣州期末）實驗小組探究SO2與Na2O2的反應。向盛滿SO2的燒瓶中加入Na2O2固體，測得反應體系中O2含量的變化如圖。下列說法不正確的是（　　）
A．有O2生成推測發生了反應：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2
B．bc段O2含量下降與該反應有關：O2+2Na2SO3＝2Na2SO4
C．可先用HCl酸化，再加BaCl2溶液檢驗b點固體中是否含有Na2SO4
D．取C點處燒瓶中的氣體通入BaCl2溶液中不產生沉淀
10．（2024春 廣州期末）下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3 H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
11．（2024春 越秀區校級期末）部分含N及Cl物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷錯誤的是（　　）
A．B與過量a反應可以產生白煙
B．工業上通過a→c→d→e來制備HNO3
C．向亞鐵鹽e的溶液中滴加A溶液，無明顯現象
D．c+a→b和d+a→b，一定條件下都可以實現
12．（2024春 天河區期末）部分含硫物質的分類與相應硫元素的化合價關系如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
A．a的電子式為
B．b是淡黃色的固體，可通過a與c反應制得
C．工業上由b制備e的路線：bcde
D．h可被氧氣氧化成g
13．（2023秋 黃埔區校級期末）高純鎵是制備第三代半導體的重要原料，其化學性質與鋁相似。圖為工業精煉鎵的裝置示意圖。下列說法不正確的是（　　）
A．陰極的電極反應為
B．電解過程中，陽極室中OH﹣的物質的量減小
C．電路中每轉移3mol電子，理論上粗鎵熔融液減少70g
D．電解后粗鎵中的Zn、Fe以離子形式進入NaOH溶液中
14．（2024秋 廣州期末）羰基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發生反應：CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g）。下列敘述中，能說明反應達到化學平衡狀態的是（　　）
A．v（H2S）＝v（COS）
B．氣體的密度不再變化
C．CO的濃度不再變化
D．容器內氣體的總壓強不再變化
15．（2024秋 廣州期末）我國首創的海洋電池以鋁板、鉑網作電極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。放電時，下列說法正確的是（　　）
A．鉑電極上發生還原反應
B．陰離子移向正極
C．電子由鉑網經外電路流向鋁板
D．一段時間后，正極區附近溶液的pH變小
16．（2024秋 廣州期末）一定條件下，MO+（M為Fe、Co、Ni等）與甲烷反應生成甲醇。MO+分別與CH4、CD4反應，體系的能量隨反應進程的變化如圖所示（兩者歷程相似，圖中以CH4示例；直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢）。下列說法不正確的是（　　）
A．MO+與CH4反應是放熱反應
B．步驟Ⅰ中涉及氫原子成鍵變化
C．CH4與CD4反應的能量變化應為圖中曲線b
D．若MO+與CHD3反應，生成的氘代甲醇有2種
二．解答題（共4小題）
17．（2023春 荔灣區校級期末）乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家石油化工的發展水平。請回答下列問題：
（1）乙烯的電子式為 　 　 。
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑可以是 　 　 。（填字母序號）
A．稀硫酸
B．溴水
C．水
D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是 　 　 。（填字母序號）
A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH
D．CH3CH2Br
（4）已知乙烯與異丁烯[CH2＝C（CH3）2]互為同系物，寫出異丁烯在一定條件下生成聚異丁烯的化學反應方程式：　 　 。
（5）某芳香烴的結構為，它的分子式為 　 　 ，一氯代物有 　 　 種。
（6）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為 　 　 ，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為 　 　 。
18．（2023秋 花都區月考）實驗小組探究Cu和Fe（NO3）3溶液的反應原理。
（1）配制溶液
用Fe（NO3）3 9H2O標準試劑配制100mL0.500mol L﹣1Fe（NO3）3溶液，下列儀器中無需使用的有 　 　 （填名稱）。
（2）測定Fe（NO3）3溶液的pH
用 　 　 （填儀器名稱）測得0.500mol L﹣1Fe（NO3）3溶液的pH為1.10。
（3）提出假設
假設ⅰ：　 　 ，反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
假設ⅱ：將Cu氧化，反應的離子方程式為：
（4）實驗探究
實驗Ⅰ：向0.500mol L﹣1Fe（NO3）3溶液中加入過量銅粉并充分振蕩，溶液變成深棕色，無氣泡產生。實驗小組取少量上層清液于另一潔凈試管中，往其中滴加 　 　 （填化學式）溶液，觀察到 　 　 的實驗現象，證明了反應中有Fe2+生成。
實驗Ⅱ：向pH＝1.10的 　 　 （填化學式）溶液中加入過量銅粉并充分振蕩，無明顯現象。
探究結論：綜合“實驗Ⅰ”和“實驗Ⅱ”可知，假設 　 　 （填“ⅰ”或“ⅱ”）成立。
（5）查閱資料知，銅粉與Fe（NO3）3溶液可能涉及的反應有；
反應①：；K＝1062.8；速率很慢。
反應②：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；K＝1014.7，速率較快。
反應③：；K＝1012.8；速率很快。
反應④：[Fe（NO）]2+（深棕色）＝Fe2++NO
（a）對反應①來說，Fe2+起到的作用為 　 　 ；為驗證這一作用，設計的實驗方案為 　 　 。
（b）“實驗Ⅰ”反應中無論Cu過量多少，始終都能檢測到Fe3+的存在，原因是 　 　 。
19．（2022秋 廣州期末）實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。
已知：Fe2+可與K3[Fe（CN）6]溶液反應生成藍色沉淀。
（1）分別取一定量硫酸鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L溶液。配制FeCl2溶液時需加入少量鐵屑，目的是 　 　 。
（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為 　 　 。
（3）乙組同學認為甲組實驗不夠嚴謹，該組同學用煮沸冷卻后的水配制溶液，向2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 　 　 。
（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入足量0.1mol/LFe2（SO4）3溶液混合后，滴加淀粉溶液，出現藍色，該現象說明氧化性：Fe3+　 　 I2（填“＞”或“＜”）；另取2mLFeCl2溶液，加入幾小塊鋅片，實驗現象為 　 　 ，說明Fe2+具有 　 　 （填“氧化性”或“還原性”）。
（5）丁組同學為探究維生素C是否可將Fe3+轉化為Fe2+，設計了如下實驗。
實驗操作 實驗現象 得出結論
取一定量Fe2（SO4）3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解得到溶液a。取a溶液少許，滴加酸性KMnO4溶液。 紫色褪去 維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+
其他組同學認為：根據該實驗現象不能得出“維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+”的結論，原因是 　 　 ；認為可另外設計實驗驗證結論是否正確：取a溶液少許，滴加 　 　 ，若出現 　 　 ，則結論正確。
20．（2023春 天河區校級期末）回答下列問題：
（1）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）。已知該反應為放熱反應，如圖能正確表示該反應中能量變化的是 　 　 。
從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化，化學鍵的鍵能如表所示：
化學鍵 H—H O＝O H—O
鍵能（kJ mol﹣1） 436 496 463
則生成1mol H2O（g）可以放出熱量 　 　 kJ。
（2）下列屬于吸熱反應的是 　 　 。
a.稀釋濃硫酸
b.Ba（OH）2 8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+10H2O+2NH3↑
c.氫氣在氧氣中燃燒生成水
d.高溫煅燒石灰石使其分解
e.鋁和鹽酸反應
f.液態水變成氣態
（3）已知：C（s）+2H2（g）＝CH4（g）ΔH1＝﹣76kJ mol﹣1
C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH2＝﹣394kJ mol﹣1
C（s）O2（g）＝CO（g）ΔH3＝﹣110kJ mol﹣1
CH4—CO2催化重整反應為：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）。該催化重整反應的ΔH＝　 　 kJ mol﹣1。
（4）A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置
現象 二價金屬A不斷溶解 C的質量增加 A上有氣體產生
根據實驗現象回答下列問題：
①裝置甲中溶液中的陰離子移向 　 　 極（填“A”或“B”）。
②裝置乙中正極的電極反應式為 　 　 。
③四種金屬活動性由強到弱的順序是 　 　 。
廣東省廣州市2024-2025學年高一下學期化學期末模擬預測卷
參考答案與試題解析
一．選擇題（共16小題）
1．（2025春 黃埔區期末）從新石器時代到明清時期的各類器物中可以看出，蛇在中華文化中體現了多重象征意義。下列文物的主要成分屬于硅酸鹽的是（　　）
A．“滇王之印”金印 B．彩色蛇皮紋錦 C．五彩張天師斬五毒紋小盤 D．商青銅蛇（殘）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A．“滇王之印”金印的材料為金屬；
B．彩色蛇皮紋錦的主要材料為天然有機高分子化合物；
C．五彩張天師斬五毒紋小盤是陶瓷制品；
D．商青銅蛇，主要材料為合金。
【解答】解：A．“滇王之印”金印的材料為金屬，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；
B．彩色蛇皮紋錦的主要材料為天然有機高分子化合物，不屬于硅酸鹽，故B錯誤；
C．五彩張天師斬五毒紋小盤是陶瓷制品，屬于主要成分屬于硅酸鹽，故C正確；
D．商青銅蛇，主要材料為合金，不屬于硅酸鹽，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查物質的組成，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。
2．（2025 越秀區開學）2024年11月17日，我國自主設計建造的首艘大洋鉆探船“夢想”號在廣州南沙正式入列，標志著我國深海探測關鍵技術裝備取得重大突破。下列有關說法正確的是（　　）
A．11000米深海鉆探能力：陶瓷鉆頭的材料Si3N4屬于分子晶體
B．量子通信實現全過程監測：其材料碳納米管屬于膠體
C．天然氣水合物實驗室是九大船載實驗室之一：可燃冰屬于可再生能源
D．配備蓄電池系統節省油耗：鋰離子電池可由Li+的往返移動完成化學能與電能的相互轉化
【答案】D
【分析】A.Si3N4是由原子通過共價鍵形成的空間網狀結構的晶體，屬于原子晶體，硬度大、熔點高，適合做鉆頭材料；
B.碳納米管是由碳原子組成的一種一維納米材料，屬于純凈物，而膠體是分散質粒子直徑在1﹣100nm之間的分散系，屬于混合物；
C.可燃冰是天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀結晶物質，天然氣屬于化石能源，形成過程非常緩慢，在短時間內不能再生；
D.鋰離子電池在充電時，Li+從正極脫嵌，經過電解質嵌入負極；放電時，Li+從負極脫嵌，經過電解質嵌入正極，通過Li+的往返移動完成化學能與電能的相互轉化。
【解答】解：A.Si3N4是由原子通過共價鍵形成的空間網狀結構的晶體，屬于原子晶體，硬度大、熔點高，適合做鉆頭材料，故A錯誤；
B.碳納米管是由碳原子組成的一種一維納米材料，屬于純凈物，而膠體是分散質粒子直徑在1﹣100nm之間的分散系，屬于混合物，所以碳納米管不屬于膠體，故B錯誤；
C.可燃冰是天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀結晶物質，天然氣屬于化石能源，形成過程非常緩慢，在短時間內不能再生，所以可燃冰屬于不可再生能源，故C錯誤；
D.鋰離子電池在充電時，Li+從正極脫嵌，經過電解質嵌入負極；放電時，Li+從負極脫嵌，經過電解質嵌入正極，通過Li+的往返移動完成化學能與電能的相互轉化，故D正確；
故選：D。
【點評】本題主要考查無機非金屬材料的性質和用途。
3．（2024春 廣州期末）下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是（　　）
A．加熱Al2O3
B．加熱CaCO3
C．電解熔融NaCl
D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱
【答案】C
【分析】根據金屬的活潑性不同采用不同的方法制備金屬：Na、Mg、Al等金屬用電解法；
Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法；
Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉．
【解答】A．三氧化二鋁熔點很高，受熱不分解，通常用電解氧化鋁法制備鋁，故A錯誤；
B．碳酸鈣不穩定受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，得不到鈣，故B錯誤；
C．鈉活潑性強，通常用電解熔融氯化鈉的方法制備鈉，故C正確；
D．鈉的活性強于鋁，氯化鈉與鋁粉高溫共熱不反應，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查金屬的冶煉，注意常見金屬的冶煉方法，把握金屬的活潑性強弱是解題關鍵，題目難度不大。
4．（2024 荔灣區校級開學）科技是第一生產力，我國科技工作者在諸多領域取得了新突破。下列說法錯誤的是（　　）
A．我國在能源的開發利用方面走在了世界的前列，太陽能、風能等均屬于新型能源
B．最近國產8英寸石墨烯晶圓實現了小批量生產，石墨烯屬于新型有機高分子材料
C．我國研發的GaN功率芯片使手機充電實現了閃充，GaN屬于新型無機材料
D．我國“奮斗者”號載人潛水器外殼為鈦合金材料，鈦合金具有強度高、耐腐蝕等優點
【答案】B
【分析】A．太陽能、風能等均屬于新型能源；
B．石墨烯屬于新型無機非金屬材料；
C．GaN屬于新型無機材料；D．鈦合金具有強度高、耐腐蝕等特點。
【解答】解：A．與傳統能源相比，太陽能、風能等均屬于新型能源，故A正確；
B．石墨烯不屬于新型有機高分子材料，屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；
C．GaN屬于新型無機材料，故C正確；
D．鈦合金具有強度高、耐腐蝕等特點，適合用于潛水器外殼，故D正確；
故選：B。
【點評】本題考查了物質的組成、物質性質的分析判斷，注意知識的積累，題目難度不大。
5．（2024春 廣州期末）下列說法正確的是（　　）
A．甲烷與氯氣發生置換反應生成一氯甲烷、二氯甲烷等
B．乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．溴水與乙炔發生化合反應而褪色
D．苯不能與溴水發生加成反應說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替
【答案】D
【分析】A.在光照條件下，甲烷與氯氣發生取代反應；
B.乙烯具有碳碳雙鍵；
C.乙炔具有碳碳三鍵；
D.苯不能與溴水發生加成反應說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替。
【解答】解：A.在光照條件下，甲烷與氯氣發生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷等，故A錯誤；
B.乙烯具有碳碳雙鍵，能與酸性KMnO4溶液發生氧化反應，使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯誤；
C.乙炔具有碳碳三鍵，能與溴水發生加成反應，使溴水褪色，故C錯誤；
D.苯不能與溴水發生加成反應說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替，若苯含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應，使溴水褪色，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查有機物的結構與性質，側重考查學生有機基礎知識的掌握情況，試題難度中等。
6．（2024春 廣州期末）安徽宣城所產的宣紙、宣筆、徽墨、宣硯舉世聞名。做宣筆常用羊、兔等動物的毛，其主要成分是（　　）
A．蛋白質 B．纖維素 C．糖類 D．油脂
【答案】A
【分析】動物的絲、毛類物品，主要成分是蛋白質，由此分析解答。
【解答】解：動物的絲、毛類物品，主要成分是蛋白質，所以羊、兔等動物的毛，其主要成分是蛋白質，
故選：A。
【點評】本題考查物質的組成成分和結構，把握知識的內在聯系，形成知識網絡，并應用相關知識綜合解答問題。
7．（2025春 廣州月考）高分子材料在生產、生活中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是（　　）
A．線型聚乙烯塑料為長鏈高分子，受熱易軟化
B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解
C．尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成，強度高、韌性好
D．聚甲基丙烯酸酯（有機玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
【答案】B
【分析】A．聚乙烯塑料是線型高分子材料，具有熱塑性；
B．聚四氟乙烯具有熱穩定性；
C．尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成的高分子化合物，具有較好的韌性和強度；
D．聚甲基丙烯酸酯（有機玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，俗稱為有機玻璃。
【解答】解：A．聚乙烯塑料是線型高分子材料，可以重復加熱融化，具有熱塑性，可以反復加工，多次使用，故A正確；
B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，聚四氟乙烯具有熱穩定性，受熱不易分解，可以做不粘鍋涂層，故B錯誤；
C．尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成生成的聚己二酰己二胺，具有強度高、韌性好的性能，故C正確；
D．聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，稱為有機玻璃，說明透明度高，故D正確；
故選：B。
【點評】本題考查了有機好高分子材料的制備和性質分析判斷，注意知識的積累，題目難度不大。
8．（2025春 廣州期末）實驗室制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a為NaOH
B．濃硫酸的作用僅為催化劑
C．反應液不易暴沸，故不用加沸石
D．反應后a溶液上方有無色油狀液體生成
【答案】D
【分析】A.根據飽和Na2CO3溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度進行分析；
B.根據濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑，進行分析；
C.根據添加沸石可以防止暴沸進行分析；
D.根據乙酸乙酯密度小于水進行分析。
【解答】解：A．右側試管中盛放的是飽和Na2CO3溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，故A錯誤；
B．濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑，吸收水分促進反應正向進行，故B錯誤；
C．酒精燈直接加熱容易暴沸，需要添加沸石，防止暴沸，故C錯誤；
D．乙酸乙酯密度小于水，反應有油狀乙酸乙酯生成，故在a溶液上方有無色油狀液體生成，故D正確；
故選：D。
【點評】本題主要考查乙酸乙酯的制取等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
9．（2024春 廣州期末）實驗小組探究SO2與Na2O2的反應。向盛滿SO2的燒瓶中加入Na2O2固體，測得反應體系中O2含量的變化如圖。下列說法不正確的是（　　）
A．有O2生成推測發生了反應：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2
B．bc段O2含量下降與該反應有關：O2+2Na2SO3＝2Na2SO4
C．可先用HCl酸化，再加BaCl2溶液檢驗b點固體中是否含有Na2SO4
D．取C點處燒瓶中的氣體通入BaCl2溶液中不產生沉淀
【答案】D
【分析】A．反應有O2生成，類似二氧化碳和過氧化鈉的反應，可能是Na2O2和SO2反應生成了O2；
B．O2具有氧化性，能氧化Na2SO3生成Na2SO4；
C．HCl中含有Cl﹣，能夠與Ag+反應產生的AgCl是白色不溶于水，也不溶于酸的物質，因此會干擾Na2SO4的檢驗；
D．根據圖示可知：C處氣體中O2的含量還在減少，其中SO2、O2，SO2與溶液中的水反應產生H2SO3，H2SO3與O2反應產生H2SO4，H2SO4與BaCl2溶液反應產生BaSO4沉淀。
【解答】解：A．反應有O2生成，類似二氧化碳和過氧化鈉的反應，可能是Na2O2和SO2反應生成了O2，反應方程式為2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2，故A正確；
B．O2具有氧化性，能氧化Na2SO3生成Na2SO4，bc段O2含量下降與反應O2+2Na2SO3＝2Na2SO4有關，故B正確；
C．要檢驗Na2SO4，應該用鹽酸酸化，無現象，再加入BaCl2，若有白色沉淀生成，說明其中含有Na2SO4來進行檢驗，故C正確；
D．根據圖示可知：C處氣體中O2的含量還在減少，其中SO2、O2，SO2與溶液中的水反應產生H2SO3，H2SO3與O2反應產生H2SO4，H2SO4與BaCl2溶液反應產生BaSO4沉淀，因此取C點處燒瓶中的氣體通入BaCl2溶液中會產生沉淀，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查了硫及其化合物性質和應用，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。
10．（2024春 廣州期末）下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3 H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
【答案】D
【分析】A．該反應違反了電荷守恒；
B．醋酸為弱酸，不能拆開；
C．氨水為弱堿，反應生成氫氧化鋁沉淀；
D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。
【解答】解：A．氯化鐵溶液溶解銅片，發生異常氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯誤；
B．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B錯誤；
C．氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3 H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．金屬鈉與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等。
11．（2024春 越秀區校級期末）部分含N及Cl物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷錯誤的是（　　）
A．B與過量a反應可以產生白煙
B．工業上通過a→c→d→e來制備HNO3
C．向亞鐵鹽e的溶液中滴加A溶液，無明顯現象
D．c+a→b和d+a→b，一定條件下都可以實現
【答案】C
【分析】根據元素的化合價和物質類別可推出a、b、c、d、e分別為NH3、N2、NO、NO2和HNO3或硝酸鹽；A、B、C、D、E分別為HCl、Cl2、HClO或次氯酸鹽、HClO3或氯酸鹽、HClO4或高氯酸鹽。
【解答】解：A．Cl2與過量NH3反應可以產生白煙，方程式為3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，故A正確；
B．工業上制備硝酸，首先發生的是氨的催化氧化，即氨被氧氣氧化為NO，然后NO再被氧化為NO2，最后NO2和水反應生成HNO3和NO，NO可以循環使用，即工業上是通過a→c→d→e制備硝酸，故B正確；
C．硝酸亞鐵中滴加HCl的溶液，酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子，則溶液由淺綠色變為棕黃色，故C錯誤；
D．NH3中N為﹣3價，NO和NO2中N的化合價為正價，NH3和NO或NO2反應時，都可以發生歸中反應生成氮氣和水，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查元素化合物性質及氧化還原反應，為高頻考點，明確發生反應實質為解答關鍵，注意掌握常見元素化合物性質，試題側重考查學生的分析能力及知識遷移能力，題目難度不大。
12．（2024春 天河區期末）部分含硫物質的分類與相應硫元素的化合價關系如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
A．a的電子式為
B．b是淡黃色的固體，可通過a與c反應制得
C．工業上由b制備e的路線：bcde
D．h可被氧氣氧化成g
【答案】A
【分析】由圖可知，a為硫化氫、b為硫單質、c為二氧化硫、d為三氧化硫、e為硫酸、f為亞硫酸，h為亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽、g為硫酸鹽或硫酸氫鹽，據此進行解答。
【解答】解：A．a為硫化氫，電子式為：，故A錯誤；
B．b為硫單質是淡黃色固體，可通過二氧化硫和硫化氫反應制得，故B正確；
C．b為硫單質先燃燒生成二氧化硫，然后催化氧化生成三氧化硫，然后被濃硫酸吸收即可，故工業上由b制備e的路線為：bcde，故C正確；
D．h為亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽可以被氧化為硫酸鹽或硫酸氫鹽，故D正確；
故選：A。
【點評】本題主要考查學生對價類二維圖的理解，同時考查學生對氮、氯及其化合物之間轉化的應用能力，中心原子雜化方式的判斷等，屬于高考高頻考點，難度不大。
13．（2023秋 黃埔區校級期末）高純鎵是制備第三代半導體的重要原料，其化學性質與鋁相似。圖為工業精煉鎵的裝置示意圖。下列說法不正確的是（　　）
A．陰極的電極反應為
B．電解過程中，陽極室中OH﹣的物質的量減小
C．電路中每轉移3mol電子，理論上粗鎵熔融液減少70g
D．電解后粗鎵中的Zn、Fe以離子形式進入NaOH溶液中
【答案】D
【分析】電解精煉法提純鎵時，純金屬鎵作陰極，含有雜質的粗鎵作陽極，電解池中的陰陽極分別與電源的負正極相接，即M為電源負極，N為電源正極，陽極上活潑性強的金屬Zn、Ga失電子進入溶液中，鎵離子與溶液中的氫氧根離子結合生成，然后在陰極得電子生成鎵，陽極反應為Ga﹣3e﹣+4OH﹣＝2H2O，陰極反應為2H2O3e﹣═Ga+4OH﹣，據此分析解答。
【解答】解：A．由分析可知，陰極的電極反應為，故A正確；
B．由分析可知，電解過程中，陽極反應為Ga﹣3e﹣+4OH﹣＝2H2O，根據電荷守恒每消耗4mol OH﹣只有3mol OH﹣或者由陰極上進入陽極室，則陽極室中OH﹣的物質的量減小，故B正確；
C．由分析可知，陽極反應為Ga﹣3e﹣+4OH﹣＝2H2O，雖然陽極上還有Zn等放電，但產生的Zn2+不進入NaOH溶液，而是Ga3+經Ga3+快離子導體進入NaOH溶液，故電路中每轉移3mol電子，理論上粗鎵熔融液減少70g，故C正確；
D．由C項分析可知，電解后粗鎵中的Zn失電子以離子形式進入粗鎵熔融液，而不是NaOH溶液中，Fe比Ga更不活潑，不失電子，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查電化學，側重考查學生電解池的掌握情況，試題難度中等。
14．（2024秋 廣州期末）羰基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發生反應：CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g）。下列敘述中，能說明反應達到化學平衡狀態的是（　　）
A．v（H2S）＝v（COS）
B．氣體的密度不再變化
C．CO的濃度不再變化
D．容器內氣體的總壓強不再變化
【答案】C
【分析】化學平衡狀態：在一定條件下，當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，即達到平衡狀態。
【解答】解：A．沒有說明反應方向，故不能說明反應達到平衡，故A錯誤；
B．容器是恒容的，故氣體的密度始終不變，故不能說明達到平衡，故B錯誤；
C．一氧化碳的濃度不再變化，表示正逆反應速率相等，可以說明達到平衡，故C正確；
D．反應是氣體體積相等的反應，故氣體的壓強始終不變，故不能說明達到平衡，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題主要考查化學平衡狀態的判斷等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
15．（2024秋 廣州期末）我國首創的海洋電池以鋁板、鉑網作電極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。放電時，下列說法正確的是（　　）
A．鉑電極上發生還原反應
B．陰離子移向正極
C．電子由鉑網經外電路流向鋁板
D．一段時間后，正極區附近溶液的pH變小
【答案】A
【分析】海洋電池以鋁板、鉑網作電極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流，即放電時金屬Al失電子發生氧化反應，則Al作負極，鉑網作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，電解質溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，電子由Al經外電路流向鉑網，據此分析解答。
【解答】解：A．鉑網作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，故A正確；
B．原電池的電解質溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，故B錯誤；
C．原電池中電子由Al經外電路流向鉑網，故C錯誤；
D．正極反應式為O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，一段時間后，正極區附近溶液的pH增大，故D錯誤；
故選：A。
【點評】本題考查原電池原理的應用，把握正負極的判斷、電極反應是解題的關鍵，側重基礎知識檢測和運用能力的考查，題目難度不大。
16．（2024秋 廣州期末）一定條件下，MO+（M為Fe、Co、Ni等）與甲烷反應生成甲醇。MO+分別與CH4、CD4反應，體系的能量隨反應進程的變化如圖所示（兩者歷程相似，圖中以CH4示例；直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢）。下列說法不正確的是（　　）
A．MO+與CH4反應是放熱反應
B．步驟Ⅰ中涉及氫原子成鍵變化
C．CH4與CD4反應的能量變化應為圖中曲線b
D．若MO+與CHD3反應，生成的氘代甲醇有2種
【答案】C
【分析】A．根據圖示解答；
B．由圖可知，步驟Ⅰ涉及氫原子成鍵變化；
C．反應速率越慢，正反應活化能會越大；
D．根據反應機理可知，若MO+與CHD3反應，生成的氘代甲醇有2種。
【解答】解：A．根據圖示知，MO+與CH4反應是放熱反應，故A正確；
B．由圖可知，步驟Ⅰ涉及碳氫鍵的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵形成，所以涉及氫原子成鍵變化的是步驟Ⅰ，故B正確；
C．直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢，說明正反應活化能會增大，則MO+與CD4反應的能量變化應為圖中曲線a，故C錯誤；
D．根據反應機理可知，若MO+與CHD3反應，生成的氘代甲醇可能為CHD2OD或CD3OH，共2種，故D正確；
故選：C。
【點評】考查了活化能及其對反應速率的影響、催化劑對化學反應速率的影響，是常考考點，難度不大。
二．解答題（共4小題）
17．（2023春 荔灣區校級期末）乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家石油化工的發展水平。請回答下列問題：
（1）乙烯的電子式為 　　 。
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑可以是 　BD　 。（填字母序號）
A．稀硫酸
B．溴水
C．水
D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是 　B　 。（填字母序號）
A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH
D．CH3CH2Br
（4）已知乙烯與異丁烯[CH2＝C（CH3）2]互為同系物，寫出異丁烯在一定條件下生成聚異丁烯的化學反應方程式：　nCH2＝C（CH3）2　 。
（5）某芳香烴的結構為，它的分子式為 　C18H14　 ，一氯代物有 　4　 種。
（6）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為 　　 ，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為 　CH3C≡CCH3　 。
【答案】（1）；
（2）BD；
（3）B；
（4）nCH2＝C（CH3）2；
（5）C18H14；4；
（6）；CH3C≡CCH3。
【分析】（1）乙烯是含有碳碳雙鍵的最簡單的烯烴，據此書寫電子式；
（2）乙烯中含有碳碳雙鍵，可以發生加成反應，可以被強氧化劑氧化，而甲烷不能；
（3）乙烯加成反應的特征是原子或原子團加在雙鍵碳原子上，雙鍵變為單鍵，據此對各選項進行判斷；
（4）加聚反應時雙鍵變單鍵，兩邊留一半，n躲中括號身后邊；
（5）芳香烴的結構中含18個C、14個H原子，含4種等效氫；
（6）乙烯為平面結構，若乙烯分子中的四個氫原子均被碳原子代替，則6個碳原子均在同一平面上，乙炔為直線結構，若乙炔分子中的兩個氫原子被甲基代替，則四個碳原子均在一條直線上，所以分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上。
【解答】解：（1）乙烯中含碳和碳之間以共價雙鍵結合，電子式為，
故答案為：；
（2）A．二者都不和稀硫酸反應，現象相同，無法鑒別，故A錯誤；
B．甲烷和溴溴水不反應，乙烯和溴水發生加成反應生成無色物質而使溴水溶液褪色，現象不同，可以鑒別，故B正確；
C．二者都不和水反應，現象相同，無法鑒別，故C錯誤；
D．甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現象不同，可以鑒別，故D正確；
故答案為：BD；
（3）乙烯與水加成生成乙醇，與氫氣加成生成乙烷，與氯氣發生加成生成1，2﹣二氯乙烷，但不能通過與氯氣發生加成反應生成1，1﹣二氯乙烷，
故答案為：B；
（4）異丁烯在一定條件下發生加聚反應生成聚異丁烯的化學反應方程式nCH2＝C（CH3）2，
故答案為：nCH2＝C（CH3）2；
（5）該有機物分子式為C18H14，找到對稱軸可知其一氯代物有4種，
故答案為：C18H14；4；
（6）乙烯為平面結構，若乙烯分子中的四個氫原子均被碳原子代替，則6個碳原子均在同一平面上。分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為，乙炔為直線結構，若乙炔分子中的兩個氫原子被甲基代替，則四個碳原子均在一條直線上，所以分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為CH3C≡CCH3，
故答案為：；CH3C≡CCH3。
【點評】本題考查有機物的結構和性質，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確官能團及其性質的關系是解本題關鍵，題目難度不大。
18．（2023秋 花都區月考）實驗小組探究Cu和Fe（NO3）3溶液的反應原理。
（1）配制溶液
用Fe（NO3）3 9H2O標準試劑配制100mL0.500mol L﹣1Fe（NO3）3溶液，下列儀器中無需使用的有 　分液漏斗、冷凝管　 （填名稱）。
（2）測定Fe（NO3）3溶液的pH
用 　pH計　 （填儀器名稱）測得0.500mol L﹣1Fe（NO3）3溶液的pH為1.10。
（3）提出假設
假設ⅰ：　Fe3+氧化了Cu　 ，反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
假設ⅱ：將Cu氧化，反應的離子方程式為：
（4）實驗探究
實驗Ⅰ：向0.500mol L﹣1Fe（NO3）3溶液中加入過量銅粉并充分振蕩，溶液變成深棕色，無氣泡產生。實驗小組取少量上層清液于另一潔凈試管中，往其中滴加 　K3[Fe（CN）6]　 （填化學式）溶液，觀察到 　藍色沉淀　 的實驗現象，證明了反應中有Fe2+生成。
實驗Ⅱ：向pH＝1.10的 　HNO3　 （填化學式）溶液中加入過量銅粉并充分振蕩，無明顯現象。
探究結論：綜合“實驗Ⅰ”和“實驗Ⅱ”可知，假設 　ⅰ　 （填“ⅰ”或“ⅱ”）成立。
（5）查閱資料知，銅粉與Fe（NO3）3溶液可能涉及的反應有；
反應①：；K＝1062.8；速率很慢。
反應②：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；K＝1014.7，速率較快。
反應③：；K＝1012.8；速率很快。
反應④：[Fe（NO）]2+（深棕色）＝Fe2++NO
（a）對反應①來說，Fe2+起到的作用為 　催化作用　 ；為驗證這一作用，設計的實驗方案為 　向實驗Ⅱ中溶液中加入Fe2+，振蕩，溶液出現藍色沉淀，可以證明Fe2+的催化作用　 。
（b）“實驗Ⅰ”反應中無論Cu過量多少，始終都能檢測到Fe3+的存在，原因是 　反應③速率大于反應①　 。
【答案】（1）分液漏斗、冷凝管；
（2）pH計；
（3）Fe3+氧化了Cu；
（4）K3[Fe（CN）6]；藍色沉淀；HNO3；ⅰ；
（5）（a）催化作用；向實驗Ⅱ中溶液中加入Fe2+，振蕩，溶液出現藍色沉淀，可以證明Fe2+的催化作用；
（b）反應③速率大于反應①。
【分析】本題為實驗原理的探究，探究Cu和Fe（NO3）3 9H2O溶液的反應原理，根據探究流程進行研究，首先研究Fe（NO3）3 9H2O溶液成分，提出假設，可能Fe3+氧化了Cu或將Cu氧化，設計實驗方案，實施實驗，根據實驗現象得出結論。
【解答】解：（1）題中用固體配制100mL溶液用到的儀器有托盤天平、鑰匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以用不到的儀器是分液漏斗、冷凝管，
故答案為：分液漏斗、冷凝管。
（2）使用pH計測量測溶液pH為1.10，
故答案為：pH計；
（3）Fe3+、酸性條件下的均有強氧化性，所以對Cu和Fe（NO3）3 9H2O反應原理提出假設，Fe3+氧化了Cu或將Cu氧化，
故答案為：Fe3+氧化了Cu；
（4）檢驗反應中產生Fe2+，向上層清液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出現藍色沉淀，則證明含Fe2+，實驗Ⅰ探究Fe3+能否氧化Cu，實驗Ⅱ探究酸性條件下能否氧化Cu，則向pH＝1.10的HNO3溶液中加入過量銅粉并充分振蕩，無明顯現象。根據實驗現象可知Fe3+氧化了Cu，沒有氧化Cu，所以假設ⅰ成立，
故答案為：K3[Fe（CN）6]；藍色沉淀；HNO3；ⅰ；
（5）（a）由反應歷程可知，Fe2+先參與反應，然后又反應生成，Fe2+起催化作用，能加快反應速率，向實驗Ⅱ中溶液中加入Fe2+，振蕩，溶液出現藍色沉淀，可以證明Fe2+的催化作用，
故答案為：催化作用；向實驗Ⅱ中溶液中加入Fe2+，振蕩，溶液出現藍色沉淀，可以證明Fe2+的催化作用；
（b）結合題目信息可知“實驗Ⅰ”向0.500mol L﹣1Fe（NO3）3中加銅，無論Cu過量多少，始終都能檢測到是Fe3+因為反應③速率大于反應①，
故答案為：反應③速率大于反應①。
【點評】本題主要考查性質實驗方案的設計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
19．（2022秋 廣州期末）實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。
已知：Fe2+可與K3[Fe（CN）6]溶液反應生成藍色沉淀。
（1）分別取一定量硫酸鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L溶液。配制FeCl2溶液時需加入少量鐵屑，目的是 　防止氯化亞鐵被氧化　 。
（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為 　2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣　 。
（3）乙組同學認為甲組實驗不夠嚴謹，該組同學用煮沸冷卻后的水配制溶液，向2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 　隔絕空氣，防止Fe2+被氧化　 。
（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入足量0.1mol/LFe2（SO4）3溶液混合后，滴加淀粉溶液，出現藍色，該現象說明氧化性：Fe3+　＞　 I2（填“＞”或“＜”）；另取2mLFeCl2溶液，加入幾小塊鋅片，實驗現象為 　溶液由淺綠色變為無色　 ，說明Fe2+具有 　氧化性　 （填“氧化性”或“還原性”）。
（5）丁組同學為探究維生素C是否可將Fe3+轉化為Fe2+，設計了如下實驗。
實驗操作 實驗現象 得出結論
取一定量Fe2（SO4）3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解得到溶液a。取a溶液少許，滴加酸性KMnO4溶液。 紫色褪去 維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+
其他組同學認為：根據該實驗現象不能得出“維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+”的結論，原因是 　維生素C過量，使酸性高錳酸鉀褪色　 ；認為可另外設計實驗驗證結論是否正確：取a溶液少許，滴加 　氫氧化鈉溶液（或滴加K3[Fe（CN）6]溶液）　 ，若出現 　出現白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀（有藍色沉淀生成）　 ，則結論正確。
【答案】（1）防止氯化亞鐵被氧化；
（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；
（3）隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；
（4）＞；溶液由淺綠色變為無色；氧化性；
（5）維生素C過量，使酸性高錳酸鉀褪色；氫氧化鈉溶液（或滴加K3[Fe（CN）6]溶液）；出現白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀（有藍色沉淀生成）。
【分析】（1）由于亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化；
（2）FeCl2溶液與氯水反應生成氯化鐵；
（3）Fe2+不穩定易被氧化；
（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入足量0.1mol/LFe2（SO4）3溶液混合后，滴加淀粉溶液，出現藍色，說明生成碘單質，發生反應：2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+；
（5）維生素C具有還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色。
【解答】解：（1）由于亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，則配制FeCl2溶液時需加入少量鐵屑，目的是防止氯化亞鐵被氧化，
故答案為：防止氯化亞鐵被氧化；
（2）FeCl2溶液與氯水反應生成氯化鐵，其反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，
故答案為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；
（3）Fe2+不穩定易被氧化，煤油的作用是隔絕空氣，防止Fe2+被氧化，
故答案為：隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；
（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入足量0.1mol/LFe2（SO4）3溶液混合后，滴加淀粉溶液，出現藍色，說明生成碘單質，發生反應：2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+，則氧化性：Fe3+＞I2，另取2mLFeCl2溶液，加入幾小塊鋅片，反應生成鐵和氯化鋅，溶液由淺綠色變為無色，說明Fe2+具有氧化性，
故答案為：＞；溶液由淺綠色變為無色；氧化性；
（5）維生素C具有還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色，根據該實驗現象不能得出“維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+”的結論，原因是維生素C過量，使酸性高錳酸鉀褪色；認為可另外設計實驗驗證結論是否正確：取a溶液少許，滴加氫氧化鈉溶液（或滴加K3[Fe（CN）6]溶液），若出現白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀（有藍色沉淀生成），說明維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+，則結論正確，
故答案為：維生素C過量，使酸性高錳酸鉀褪色；氫氧化鈉溶液（或滴加K3[Fe（CN）6]溶液）；出現白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀（有藍色沉淀生成）。
【點評】本題考查實驗方案的設計，側重考查學生物質的性質和實驗方案設計的掌握情況，試題難度較大。
20．（2023春 天河區校級期末）回答下列問題：
（1）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）。已知該反應為放熱反應，如圖能正確表示該反應中能量變化的是 　a　 。
從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化，化學鍵的鍵能如表所示：
化學鍵 H—H O＝O H—O
鍵能（kJ mol﹣1） 436 496 463
則生成1mol H2O（g）可以放出熱量 　242　 kJ。
（2）下列屬于吸熱反應的是 　bd　 。
a.稀釋濃硫酸
b.Ba（OH）2 8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+10H2O+2NH3↑
c.氫氣在氧氣中燃燒生成水
d.高溫煅燒石灰石使其分解
e.鋁和鹽酸反應
f.液態水變成氣態
（3）已知：C（s）+2H2（g）＝CH4（g）ΔH1＝﹣76kJ mol﹣1
C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH2＝﹣394kJ mol﹣1
C（s）O2（g）＝CO（g）ΔH3＝﹣110kJ mol﹣1
CH4—CO2催化重整反應為：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）。該催化重整反應的ΔH＝　+249　 kJ mol﹣1。
（4）A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置
現象 二價金屬A不斷溶解 C的質量增加 A上有氣體產生
根據實驗現象回答下列問題：
①裝置甲中溶液中的陰離子移向 　A　 極（填“A”或“B”）。
②裝置乙中正極的電極反應式為 　Cu2++2e﹣＝Cu　 。
③四種金屬活動性由強到弱的順序是 　D＞A＞B＞C　 。
【答案】（1）a；242；
（2）bd；
（3）+249；
（4）①A；②Cu2++2e﹣＝Cu；③D＞A＞B＞C。
【分析】（1）氫氣和氧氣反應為放熱反應；根據ΔH＝E（反應物的總鍵能）﹣E（生成物的總鍵能）來計算；
（2）常見的吸熱反應：大多數分解反應、銨鹽與堿的反應、碳酸氫鈉和鹽酸反應、碳和水的反應、碳和二氧化碳的反應等；
（3）由蓋斯定律來解答；
（4）①原電池中陰離子向負極移動；
②原電池中正極：得電子發生還原反應；
③原電池中一般較活潑的一極為負極，據此回答。
【解答】解：（1）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）的反應為放熱反應，說明反應物的能量比生成物的能量高。圖示中a為放熱反應，b為吸熱反應，則表示2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）的能量變化可以用圖a表示；反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的能量與形成生成物化學鍵釋放的能量差，則該反應的反應熱ΔH＝2×436 kJ/mol+496 kJ/mol﹣4×463 kJ/mol＝﹣484 kJ/mol，產生2 mol水蒸氣放出熱量是484 kJ，則反應產生1mol H2O（g）放出熱量是242kJ；
故答案為：a；242；
（2）a．稀釋濃硫酸會放出熱量，但不是放熱反應，故a錯誤；
b．反應Ba（OH）2 8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+10H2O+2NH3↑發生吸收熱量，因此該反應屬于吸熱反應，故b正確；
c．氫氣在氧氣中燃燒生成水時會放出熱量，因此該反應為放熱反應，故c錯誤；
d．高溫煅燒石灰石使其分解，發生反應會吸收熱量，因此該反應為吸熱反應，故d正確；
e．鋁和鹽酸反應產生氯化鋁和氫氣，該反應發生放出熱量，因此反應為放熱反應，故e錯誤；
f．液態水變成氣態會吸收熱量，但這是物質狀態的變化，沒有新物質產生，故該變化不屬于吸熱反應，故f錯誤；
故答案為：bd；
（3）由蓋斯定律可知，反應③×2﹣①﹣②得到催化重整反應，則反應的ΔH＝（﹣110kJ/mol）×2﹣（﹣75kJ/mol）﹣（﹣394kJ/mol）＝+249kJ/mol，
故答案為：+249；
（4）①裝置甲中A不斷溶解，則金屬活動性：A＞B，在構成的原電池中，電極A為負極，電極B為正極，溶液中的陰離子向正電荷較多的負極A電極移動，
故答案為：A；
②在裝置乙構成的原電池中，C的質量增加，說明C活動性比B弱，B為負極，C為正極，在正極C上，Cu2+得到電子變為單質Cu，故正極的電極反應式為：Cu2++2e﹣＝Cu，
故答案為：Cu2++2e﹣＝Cu；
③根據裝置甲可知金屬活動性：A＞B，根據裝置乙可知金屬活動性：B＞C，根據裝置丙可知金屬活動性：D＞A，則四種金屬活動性由強到弱的順序為：D＞A＞B＞C，
故答案為：D＞A＞B＞C。
【點評】考查了化學鍵與化學反應中的能量關系、原電池原理及電極反應式書寫，是常考考點，難度中等。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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