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綿陽實驗高級中學高2023級高二（下）6月考試試題
化學
相對原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64
1．規范的化學用語是學習化學的基礎。下列化學用語或描述正確的是
A．SO的空間構型為平面三角形
B．基態硫原子的價層電子排布式3s23p3p違背了洪特規則
C．2-甲基 1，3 丁二烯的鍵線式：
D．甲醇沸點大于甲醛，主要是前者分子量大，范德華力大，所以沸點高
2．下列研究物質的方法正確的是
A．2-甲基丁烷的核磁共振氫譜共有4組吸收峰
B．李比希元素分析儀可確定有機物的化學式
C．甲烷和氯氣在光照條件下的有機產物采用重結晶方法分離
D．利用紅外光譜法能確定有機物的分子式
3、下列化學用語或表述正確的是（ ）
A．聚丙烯酸的結構簡式： B．的電子式：
C．HBr的鍵電子云圖： D．基態Mg原子核外電子的空間運動狀態有12種
4．下列反應的化學方程式錯誤的是
A．乙醛與氰化氫加成：
B．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：
C．AgCl濁液中加氨水，沉淀溶解的反應：AgCl＋2NH3＝[Ag(NH3)2]Cl
D．苯酚與甲醛的縮聚反應：
5.下列說法不正確的是（ ）
A.用溴水可以一次性鑒別溴乙烷、乙醇、乙醛和苯酚溶液
B.苯甲酸及其鈉鹽可作為食品防腐劑，該鈉鹽溶液PH小于7
C.1-溴丁烷中加入氫氧化鈉乙醇溶液，微熱；將產生氣體直接通入溴水中，根據現象可推測該反應是消去反應
D.苯酚、乙醇、甲醛、乙酸乙酯均可用于殺菌消毒
6．化合物 M 可作為一種廢水處理劑，去除廢水中的金屬離子，其結構如圖所示。W 、X 、Y 和 Z 均 為短周期主族元素，X 、Y 和 Z 位于同一周期。W 原子核外的電子只有一種自旋取向，基態 Z 原 子 s 軌道上的電子數和 p 軌道上的電子數相等。下列說法正確的是
A. X 、Y 、Z 的氫化物中沸點最高的是 Z的氫化物
B. 第二電離能：Z>Y
C. X 分別與 W 、Y 形成的化合物均為分子晶體
D. 化合物 M中所有原子均滿足 8電子結構
7 ．環糊精是一類環狀低聚糖，常見的環糊精結構和空間模型如圖 1 所示，環糊精的空腔與某些藥物 形成包合物如圖2 所示。下列說法正確的是
A ．圖 1 中 3 種環糊精屬于同系物
B ．環糊精空腔的內壁具有親水性
C ．環糊精與藥物形成包合物能增大藥物的水溶性，控制藥物的釋放速度
D ．藥物分子與環糊精之間的作用力是一種配位鍵
8．結構決定性質，下列物質性質或事實、解釋中，有不正確的是
選項 性質或事實 解釋
A 穩定性：H2O＞H2S H－O的鍵能大于H－S的鍵能
B 酸性：Cl3CCOOH＞Br3CCOOH Cl吸引電子的能力比Br強
C Na2O、MgO、Al2O3的離子鍵成分百分數減少 金屬元素與O元素電負性差值減小
D 碳原子雜化軌道中s成分占比： －C≡CH＜－CH═CH2 三鍵、雙鍵中C原子分別為sp、sp2雜化
9 ．結構決定性質，性質決定用途。下列事實對應的解釋不合理的是
選項 事實 解釋
A 石墨能導電 未參與雜化的 2p 電子可在整個石墨層中運動
B 二氧化硅的熔點低于碳化硅 氧原子半徑比碳原子半徑小，Si-O 鍵鍵能比 Si-C 鍵鍵能強
C 2-丁烯存在順反異構 碳碳雙鍵連接的原子或原子團不能繞碳碳鍵鍵軸旋轉
D CH2=CHCH2Cl與 HClO 加成的 主要產物是 ClCH2CHClCH2OH CH2=CHCH2Cl中 Cl的電負性較大，使雙鍵電子云向 中心碳原子偏移，HClO中帶正電性的 Cl 易連在帶負 電性中心碳原子上
10．下列實驗能達到實驗目的的是
A．制備溴苯 B．制備硝基苯 C．制取并收集乙炔 D．驗證酸性：碳酸＞苯酚
11. 水楊酸是治療皮炎的一種外用藥，對水楊酸進行分子結構修飾能得到解熱鎮痛的乙酰水楊酸(阿司匹林)。下列說法錯誤的是
A. 水楊酸分子中所有原子可能共平面
B. 反應①的氧化過程中需注意保護酚羥基
C. 乙酰水楊酸最多與反應
D. 可以用石蕊鑒別鄰甲基苯酚和水楊酸
12．靛藍是一種古老的藍色染料。染色時發生以下反應，有關說法正確的是
A．靛藍耐堿、耐酸、耐氧化
B．靛藍分子苯環上的一氯代物有8種
C．靛白分子中N原子是sp2雜化，靛白分子中存在N…H－O氫鍵
D．由靛白與堿反應生成靛白鹽的反應可推知，靛白中的五元環有著類似于苯環的性質
13．某實驗小組為探究Fe3+配合物的性質，進行如下實驗：
已知：溶液中，[Fe(H2O)6]3+為淺紫色，[Fe(SCN)6]3 為紅色，[FeF6]3 為無色。下列說法正確的是
A．SCN 與Fe3+形成配位鍵時，Fe3+提供孤電子對
B．[Fe(H2O)6]3+和[FeF6]3 中共價鍵數目之比為2∶1
C．Fe(NO3)3·9H2O溶于水后溶液呈黃色而不是淺紫色，是因為Fe3+轉化成了Fe(OH)3沉淀
D．上述實驗說明SCN 與Fe3+配位鍵強度弱于F 與Fe3+配位鍵強度
14．鐵和氨氣在640℃發生反應得到有磁
性的FexNy，其中一種晶胞結構如圖甲所
示，晶胞邊長為a nm。一定條件下Cu可
以完全替代該晶體中面心或頂點位置的
Fe，替代后晶胞參數和晶體能量均會發
生變化，已知FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖乙所示，下列說法正確的是
A．FexNy晶胞中與Fe等距且最近的Fe有12個
B．圖甲的FexNy中，x＝3，y＝1
C．FeCu3N比Fe3CuN穩定
D．Cu替代頂點位置后晶體的密度為：g·cm 3
15．烷烴（以甲烷為例）在光照條件下
發生鹵代反應，原理如右圖所示。自由
基中間產物越穩定，產物選擇性越高，
某研究人員研究了異丁烷發生溴代反應
生成一溴代物的比例，結果如下圖。下列說法正確的是
A．異丁烷中C－H鍵的極性：－CH3＞－CH－
B．丙烷在光照條件下發生溴代反應，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高
C．光照條件下鹵素單質分子中化學鍵斷裂是引發鹵代反應的關鍵步驟
D．反應過程中異丁烷形成的自由基 比 穩定
第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)
二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）
16．（15分）按要求填空
Ⅰ.（1）試劑X可以可選用 （填字母）（2分）
A.CH3COONa溶液 B.NaOH溶液 C.NaHCO3溶液 D.Na2CO3溶液
(2),該結構有多種屬于酯的同分異構體，請寫出能與FeCl3溶液發生顯色反應，且苯環上有兩種一硝基取代物的同分異構體的結構簡式 （任寫一中）。（2分）
（3）已知：乙炔 A B CH3CH(OH)COOH →聚乳酸
A能發生銀鏡反應，寫出A與銀氨溶液反應化學方程式 ，（2分）反應類型 ；（1分）
生成聚乳酸化學方程式 ，（2分）反應類型 ；（1分）
Ⅱ.含硅、砷、鈷等元素的相關物質在醫藥、電池、集成電路等領域發揮著重要作用。按要求填空：
（4）基態砷原子的價電子軌道表示式為___________________。（1分）
（5）①HCN ② ③鍵角由大到小的順序為___________(填序號)（2分）。
（6）鈷元素能形成很多重要的配合物，某含鈷配離子結構如圖所示。
下列對該配離子中鈷離子雜化方式推斷合理的是______(填字母標號)（2分）。
A．sp3 B．dsp2 C．d2sp3 D．sp3d
17．（15分）苯甲酸甲酯常用作有機合成中間體、溶劑、食品保鮮劑等，可利用苯甲酸和甲醇在如圖所示裝置中制得。相關物質的物理性質見下表。回答下列問題：
熔點/℃ 沸點/℃ 密度/(g/cm3) 水溶性
苯甲酸 122 249 1.2659 0.17g(25℃)、0.95g(50℃)
甲醇 -93.9 65 0.792 易溶
苯甲酸甲酯 -12.3 199.6 1.0888 難溶
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產品
在圓底燒瓶中加入18.3g苯甲酸(M＝122g/mol)和19.2g甲醇(M＝32g/mol)，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱75min，獲得苯甲酸甲酯(M＝136g/mol)粗產品。
儀器a名稱是 （1分）；實驗過程中忘記加沸石，應該如何操作_______________________________________________（2分）。
寫出苯甲酸與CH318OH反應化學方程式 （2分）。
Ⅱ．粗產品的精制
苯甲酸甲酯粗產品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用下列流程進行精制：
（3）蒸餾時，溫度應控制在_____________℃左右（1分），飽和Na2CO3溶液的作用是___________________（1分）。
（4）操作a的名稱是_______________（1分），實驗制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，則本實驗中苯甲酸甲酯的產率為_____________%(結果保留三位有效數字)（2分）。
Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的堿性水解并回收苯甲酸(裝置如下圖)
（5）能說明i裝置中反應基本完全的現象是_____________________________。（2分）
（6）寫出苯甲酸甲酯在堿性條件下的水解方程式_________________________________________。（2分）
（7）步驟②能實現的原理為____________________________________，（1分）
18．（11分）鋅是一種重要的金屬，一種以固體廢鋅催化劑（主要成分為ZnO，含少量CuO、SiO2）為原料制備鋅的工藝流程如圖所示：
已知：①25℃時，Ksp(CuS)＝1.0×10 36，Ksp(ZnS)＝8×10 24
②25℃時，Zn2+＋4NH3[Zn(NH3)4]2+，K＝2.5×109
③“萃取”可將金屬離子進行富集與分離，原理如下：X2+(水相)＋2RH(有機相)XR2(有機相)＋2H+(水相)。
（1）Zn在元素周期表中的位置是__________________（1分），屬于_________區元素（1分）。
（2）“浸取”時，ZnO、CuO分別轉化為[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+進入溶液。“浸取”溫度應控制在30℃左右，其原因為__________________________________________________________________（2分）。
（3）“除銅”時發生反應的離子方程式為：_________________________________________（2分）；
（4）濾渣1的主要成分為___________________（1分），反萃取后電解ZnSO4溶液制取Zn，則反萃取劑為__________（1分）（填化學式）。
（5）Zn原子能形成多種配位化合物，一種鋅的配合物結構如圖。則配位鍵a和b相比，較穩定的是__________（1分）（選填“a”或“b”），判斷理由是_________________________________________（2分）。
19．（14分）某新型有機酰胺化合物M在工業生產中有重要的作用，其合成路線如下：
已知：①R－COOHR－COCl ②
回答下列問題：
（1）A的官能團名稱為________________________；X的結構簡式為____________。
（2）H的名稱為__________________；G→H的反應類型為______________________。
（3）F＋H→M的化學方程式為____________________________________________________；
（4）芳香族化合物Q是C的同分異構體，滿足下列條件的Q的同分異構體共有________種
①苯環上只有兩個取代基； ② 1mol Q只能與1mol NaOH反應；
其中兩種Q的核磁共振氫譜峰面積之比為1∶2∶2∶2∶3，寫出其結構簡式_____________________、
_____________________。
（5）參照上述合成路線，僅以CH≡CH為有機原料（無機試劑任選），設計制備OHC－CH═CH－CHO的合成路線________________________________________________________________________。2023級高二下期六月月考化學參考答案
1-15.BACAD BCDBB CDDAC
（14分）
（1）B、D（2分） (2)（2分）
CH3CHO+2Ag[（NH3）2]OH→CH3COONH4+H2O+2Ag+3NH3↑ （2分） 氧化反應（1分）
（2分） 縮聚反應（1分）
（4） （1分） （5）①③ ② （2分） （6）C（2分）
17．（15分）
（1）球形冷凝管（1分） 熄滅酒精燈冷卻后補加 （2分）
（2） COOH+CH318OH → CO18OCH3 +H2O (18O寫錯位置不給分)（2分）
（3）65（1分） 除去混合液中的混酸（1分）
（4）分液（1分） 64.7（2分） （5）燒瓶中液體不再分層或油層消失或無香味溢出（2分）
（6） COOCH3＋NaOH COONa＋CH3OH（2分）
（7） 鹽酸的酸性強于苯甲酸（寫出方程也給分）（1分）
18.（1）第四周期第ⅡB族（1分） ds（1分）
（2）溫度過高，氨揮發量增加，生成[Zn(NH3)4]2+減少，溫度過低反應速率慢，均不利于廢鋅催化劑中鋅的浸出（2分）
（3）S2 ＋[Cu(NH3)4]2+＝CuS↓＋4NH3↑（2分）
（4）SiO2（1分） H2SO4（1分）
（5）a（1分） N的電負性比O弱，更容易提供孤電子對，配位鍵更加穩定（2分）
19．（14分）
（1）碳碳雙鍵、醛基（2分） CH2═CH2（1分） （2）苯胺（1分） 還原反應（1分）
（3） （2分）
（4）12（2分） 、 （2分）
（5）（3分）

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