資源簡介

達(dá)一中高2024級2025年春季第二次月考
化學(xué)試題
(滿分100分，時間75分鐘)
相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cu 64
一、選擇題（每題3分，合計45分）
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A．殲-20戰(zhàn)斗機(jī)采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、石墨烯材料等，其中碳化硅材料屬于傳統(tǒng)非金屬材料
B．華為手機(jī)中麒麟芯片的主要成分是硅
C．玻璃、水泥、光導(dǎo)纖維等均屬于硅酸鹽材料
D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
2．化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量的變化。下列反應(yīng)符合圖示的是
A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng) B．NaOH與鹽酸反應(yīng)
C．鎂與鹽酸反應(yīng) D．液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水
3．下列化學(xué)用語及模型正確的是( )
A.乙酸的分子式：
B.一氯甲烷的電子式：
C.的單體是
D.丙烷分子球棍模型：
4．下列敘述正確的個數(shù)是( )
①常溫常壓下，17g甲基所含的中子數(shù)為9 NA
②乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
③烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大
④CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體可以證明甲烷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形
⑤乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有1種，即溴乙烷
⑥甲烷與Cl2在光照下反應(yīng)產(chǎn)物共有4種
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCHCl3分子數(shù)為NA
⑧C7H16主鏈上有5個碳原子的同分異構(gòu)體共有5種
A.2個 B.3個 C.4個 D.5個
5．在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A、B，發(fā)生反應(yīng)：，下圖是A的正反應(yīng)速率v（A）隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
B.可能是某種物質(zhì)對反應(yīng)起到的催化作用
C.曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到反應(yīng)限度
D.平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段
6．某同學(xué)欲探究化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，設(shè)計了如圖所示Fe和Cu形成的原電池。合理的是( )
① 鐵片逐漸溶解
② 原電池總反應(yīng)式：
③ 正極的電極反應(yīng)式：
④ 向電極移動
⑤ 負(fù)極反生氧化反應(yīng)，正極反生還原反應(yīng)
⑥ 電子流動方向：由經(jīng)外電路流向，再由經(jīng)電解質(zhì)溶液流回
A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②④⑥
7．觀察下圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，下列說法不正確的是( )
A.該化合物所有原子可能位于同一平面內(nèi)
B.該化合物中至多有6個碳原子位于同一直線上
C.1mol該物質(zhì)與1mol發(fā)生加成反應(yīng)，可以得到4種不同產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))
D.1mol該物質(zhì)最多可以與7mol發(fā)生加成反應(yīng)
8．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)設(shè)計錯誤的是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ探究乙烯能與Br2反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究苯分子中是否含有碳碳雙鍵
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ探究乙醇的還原性
D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ制取少量乙酸乙酯
9．活性炭-臭氧氧化氨氮的機(jī)理如圖所示。*表示吸附在活性炭表面的物種，-OH為羥基自由基，其氧化性比更強(qiáng)。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.-OH中氧元素的化合價為-1價
B.活性炭-臭氧氧化氨氮的機(jī)理可描述為與活性炭表面吸附的作用生成-OH，-OH將活性炭表面吸附的轉(zhuǎn)化為
C.隨著的增大，氨氮去除速率一定明顯增大
D.上述過程沒有非極性鍵的斷裂，但是有非極性鍵的形成
10．將完全相同的足量的鎂條分別打磨后，分別與500.3和300.5的稀硫酸反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，放出氣體的體積隨時間的變化如圖所示。假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變，下列說法錯誤的是( )
A．可推斷出曲線Ⅰ表示0.5的稀硫酸與足量鎂的反應(yīng)
B．若起始時將稀硫酸體積各增加30，反應(yīng)速率均變快
C．若向曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的稀硫酸中均加少量硫酸銅，t1和t2均減小，但V不變
D．0～t1，曲線Ⅰ用的濃度變化表示的反應(yīng)速率 () =
11．硫酸亞鐵晶體()在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑，實(shí)驗(yàn)室利用黃鐵礦（主要含及少量的、）模擬制備的流程如下。下列說法正確的是( )
已知：煅燒過程中轉(zhuǎn)化為；異抗壞血酸鈉有抗氧化性。
A“煅燒”時添加生石灰可減少大氣污染物的排放
B．“堿浸”時、均溶解
C．固體Y只有
D．異抗壞血酸可以有效防止被還原
12. 一種新型的Li-O2電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該電池放電時,產(chǎn)物為Li2O 和Li2O2,隨溫度升高Q(消耗lmolO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù))增大。下列說法錯誤的是( )
A.鋰是電池的負(fù)極,多孔功能電極為正極
B.放電時,隨溫度升高Q增大,是因?yàn)檎龢O區(qū)O2- 轉(zhuǎn)化為O22-
C.電池放電時,Li+通過固態(tài)電解質(zhì)膜向多孔功能電極移動
D.鋰電極發(fā)生的是氧化反應(yīng)
13．根據(jù)乙醇的性質(zhì)可以推測異丙醇( )的性質(zhì)，下列說法不正確的是( )
A.異丙醇能在空氣中燃燒
B.異丙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.異丙醇可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成異丙醇鈉和氫氣
D.異丙醇在加熱和有催化劑(Cu或Ag)存在的條件下，被氧氣氧化為丙醛
14．如圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)①需要的條件是光照 B.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)
C.反應(yīng)⑤⑦需要稀硫酸作催化劑 D.反應(yīng)③④⑤⑥⑦都屬于取代反應(yīng)
15．已知為放熱反應(yīng)，一定條件下，向1 L恒容密閉容器中充入2mol X和1mol Y，測得溫度對平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)和催化效率的影響如圖。說法錯誤的是( )
A．溫度大于500℃，催化劑的催化效率降低
B．X的消耗速率可能是 (N) > (M)
C．在M點(diǎn)，充入一定量的氦氣，正、逆反應(yīng)速率均不變
D．500℃反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時的
二、非選擇題(4題，共55分)
16．（16分）
任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通過化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)能可以與熱能、電能等不同形式的能量相互轉(zhuǎn)化，用于生產(chǎn)、生活和科研。回答下列問題：
Ⅰ．可再生能源制氫
太陽能光解水：。
（1）該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式主要是由太陽能轉(zhuǎn)化為_______。
（2）把在空氣中久置的鋁片投入盛有鹽酸的燒杯中，產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間t的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫離子濃度降低，段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是
Ⅱ．二氧化碳合成甲醇
CO2催化加氫轉(zhuǎn)化成甲醇的反應(yīng)原理為。一定溫度下，將和按物質(zhì)的量為1:3的投料比充入容積為2 L的密閉容器中，測得反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：
（3）曲線b表示的物質(zhì)是_______（填化學(xué)式）。
（4）在0～2內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為_______。4時， 正_______ 逆（填“>”“<”或“=”）；反應(yīng)達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為_______。若8時，將容器的容積變?yōu)? L，此時化學(xué)反應(yīng)速率_______（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）下列情況不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填標(biāo)號）。
A．3 正() = 逆()
B．和的物質(zhì)的量之比為1:3
C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
D．容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)保持不變
17．（11分）
硫代硫酸鈉()俗稱“大蘇打”，易溶于水，在酸性條件下易分解。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備。回答下列問題：
（1）盛放70%溶液的儀器名稱為 ，實(shí)驗(yàn)室也常用銅和濃硫酸制備，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（2）裝置B的作用是 （任寫一點(diǎn)）。
（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）為了處理尾氣，溶液X可以選用
（5）利用探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下：
【實(shí)驗(yàn)用品】0.1溶液、0.1溶液、蒸餾水、燒杯、試管、量筒、膠頭滴管、溫度計、秒表。
【實(shí)驗(yàn)方案】
實(shí)驗(yàn)編號 / / / 溫度 /℃
Ⅰ 2 2 V1 25
Ⅱ 1 2 1 25
Ⅲ 2 2 V1 30
① 判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的依據(jù)是 ；
② _______；
③ 實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ探究_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，上述實(shí)驗(yàn)中，預(yù)計反應(yīng)速率最快的是實(shí)驗(yàn)_______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
18. (14分 )
銅和三氧化二鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2，其中Cu為+1價、Fe為+3價)制取銅和三氧化二鐵的工藝流程如圖所示：
（1）將黃銅礦粉碎的目的是 。
（2）高溫熔燒時發(fā)生的反應(yīng)是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu、1molO2參加反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子
mol。
（3）操作a為 。
（4）向?yàn)V液A中通入Cl2的目的是 。
（5）將 Mg、Cu 組成的 6.0 g 混合物投入足量稀HNO3中完全反應(yīng)，固體完全溶解時收集到 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO 氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入 200 mL 2 mol L的NaOH 溶液時，金屬離子恰好沉淀完全，則形成的沉淀的質(zhì)量為___________。
（6）工業(yè)上用生物法處理H2S的原理為(硫桿菌作催化劑)：
H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O
由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為 ，若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是 。
19.（14分）
有機(jī)化合物()是一種食用香料，可用淀粉為原料，合成路線如圖：
請回答下列問題：
（1）A為，所含官能團(tuán)的名稱為___________。
（2）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（3）D具有酸性，寫出D與反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（4）反應(yīng)Ⅱ?yàn)轷セ磻?yīng)，寫出反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式 。
（5）乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，
在銅催化共熱下與反應(yīng)時斷裂 鍵，乙醇在一定條件下可以生成乙烯，該反應(yīng)中斷裂
鍵。（填序號①②③④⑤）
（6）下列說法不正確的是___________(填字母)。
a．淀粉分子式為，屬于天然有機(jī)高分子，是混合物
b．將CH3COOH和H18O—C2H5混合發(fā)生酯化反應(yīng)，18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里
c．E分別于足量的Na和NaOH反應(yīng)，消耗的Na和NaOH的物質(zhì)的量相等
d．D、E互為同系物
化學(xué)答案
BADBB ABDCB ABDBD
16．（每空2分，16分）
（1）化學(xué)能 （2）溶液溫度升高
（3） （4）1.5 > 75% 減小
BC（見錯不給分）
17．（除標(biāo)注外，每空1分，11分）
（1）分液漏斗 （2分 無“濃”不扣分）
（2）通過觀察氣泡可控制SO2氣流速率（或“通過長頸漏斗液面升降判斷B后面裝置是否堵塞”）
（3）（2分）
（4）溶液或酸性溶液（合理即可）
（5）① 比較出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象所需時間的長短
② 0
③ 濃度 Ⅲ
18（每空2分，14分）
（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2）6 （3）過濾
（4）將亞鐵離子氧化成鐵離子
（5）11.1g
（6） 溫度為30℃，pH=2.0 反應(yīng)溫度過高，使硫桿菌失去活性，催化活性降低
19（每空2分，14分）
（1）羥基、醛基
（2）
（3）
（4）CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O
（5） ①③ ②⑤
（6）cd

展開更多......

收起↑