資源簡介

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中考核心考點 化學方程式的計算
一．選擇題（共10小題）
1．（2025 河南二模）一定量的甲烷與氧氣在密閉容器中恰好完全反應，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，則混合氣中氧元素的質量分數不可能是下列的（　　）
A．74.2% B．76.5% C．77.8% D．78.9%
2．（2025 河南模擬）現有相等質量的四種燃料：①甲烷、②一氧化碳、③乙醇、④甲醇（CH3OH），分別在氧氣中充分燃燒，產生二氧化碳的質量由小到大的順序是（　　）
A．④＜③＜②＜① B．②＜①＜④＜③ C．①＜②＜③＜④ D．④＜②＜③＜①
3．（2025 京口區模擬）已知：，Cu2（OH）3Cl+3HCl＝2CuCl2+3H2O某同學稱取廢銅屑9.4g【Cu含雜質Cu2（OH）2CO3（相對分子質量222）和Cu2（OH）3Cl（相對分子質量214.5）】，在空氣中充分加熱至質量不變為止，測得剩余固體質量為9g。將加熱時生成的氣體全部通入足量的AgNO3溶液，得到沉淀2.87g。下列說法不正確的是（　　）
A．固體中含銅元素質量為7.2g
B．加熱時生成HCl質量0.73g
C．廢銅屑中Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl的質量比為111：429
D．該廢銅屑與10%稀鹽酸恰好完全反應時，消耗稀鹽酸質量為82.1g
4．（2025春 寧陽縣月考）3g的碳和10g的氧氣完全反應，產生二氧化碳的質量是（　　）
A．13g B．11g C．大于11g D．小于11g
5．（2025春 綏化月考）含有氫氣和氧氣的混合氣體共10g，點燃充分反應后，恢復到室溫，氣體質量減少了9g，則原混合氣體中的成分可能是（　　）
A．1g氫氣和9g氧氣
B．氫氣和氧氣的質量比為1：80
C．5g氫氣和5g氧氣
D．3g氫氣和7g氧氣
6．（2025 鄭州模擬）將3g某金屬混合物放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸恰好完全反應，燒杯中剩余物的總質量是52.9g，該混合物不可能是（　　）
A．Mg、Al B．Fe、Zn C．Cu、Fe D．Cu、Al
7．（2025 鄭州二模）取鐵粉、氧化鐵粉末、四氧化三鐵粉末的混合物60g，通入足量的一氧化碳，高溫條件下充分反應，冷卻后稱得剩余固體質量為44g，則原固體混合物中鐵粉的質量可能是（　　）
A．38g B．16g C．10g D．5g
8．（2025 朝陽區模擬）消防員在進入火災現場時，佩戴的呼吸面罩中有過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳發生反應：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。在真空密閉容器中，將13.2gCO2與一定質量的N2O2固體充分反應后，收集到氣體M質量為xg。下列說法錯誤的是（　　）
A．若x＝4.8，氣體M中不含有CO2
B．若x＝4.8，生成的Na2CO3的質量為31.8g
C．若x＝7.6，Na2O2反應后可能有剩余
D．若x＝7.6，氣體M中有CO2與O2
9．（2025春 青島月考）取一定質量的CaCO3固體高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，其中，鈣元素的質量分數為50.0%。下列判斷正確的是（　　）
A．原來CaCO3的質量為14.5g
B．生成2.0gCO2氣體
C．剩余8.0g固體為純凈物
D．剩余8.0g固體中加入稀鹽酸無氣泡產生
10．（2025 淄博一模）工業上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰，發生反應CaCO3CaO+CO2↑．把6.0gCaCO3高溫煅燒段時間后，剩余固體的質量為3.8g。下列推斷不符合客觀事實的是（　　）
A．生成CO2的質量是2.2g
B．生成物中Ca O的質量是2.8g
C．剩余固體中鈣元素的質量分數為52.6%
D．剩余固體中碳、氧元素質量比為3：32
二．計算題（共10小題）
11．（2025 邯鄲二模）實驗室有一瓶含少量雜質的高錳酸鉀試劑，某興趣小組的同學為了測定其中高錳酸鉀的質量分數，設計圖1裝置制取氧氣（完全反應），實驗過程中稱量反應前后固體的質量，相關數據如圖2所示。請計算：
（1）產生O2的質量為 　 　 g；
（2）完全反應后，試管中固體的成分是 　 　 ；
（3）計算該樣品中高錳酸鉀的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）
12．（2025 東營一模）如圖是廚房中某品牌食用純堿的成分表，興趣小組同學稱取16g樣品置于燒杯中，并將燒杯放在電子天平上，加入50g稀鹽酸（足量），用玻璃棒不斷攪拌，每分鐘記錄一次天平示數，具體數據如表：
時間（分鐘） 0 1 2 3 4 5 6
天平示數（g） 116.0 112.7 110.5 109.4 109.4 109.4 109.4
（1）玻璃棒的作用是 　 　 。
（2）分析表中數據可知，第 　 　 分鐘，樣品與稀鹽酸已完全反應。完全反應時產生氣體的總質量是 　 　 g。
（3）計算樣品中碳酸鈉的質量（寫出計算過程）
（4）若實驗中使用濃鹽酸，會導致碳酸鈉的質量分數測量結果 　 　 （選填“不變”、“偏小”或“偏大”）。
13．（2025 福山區一模）小蘇打是發酵粉的主要成分，可用于制作發面食品。化學興趣小組為測定某品牌小蘇打樣品（含雜質氯化鈉）中碳酸氫鈉的含量做了如下實驗：將該樣品20.0g放入錐形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g樣品溶液，向該樣品溶液中不斷加入稀鹽酸，反應過程中錐形瓶中溶液質量的變化如表所示（忽略二氧化碳在水中的溶解）。
加入稀鹽酸的總質量/g 25 50 75
錐形瓶中溶液的質量/g 229.4 250 275
相關反應方程式：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
試計算：（1）恰好完全反應時，生成二氧化碳的總質量為 　 　 g，當加入75g稀鹽酸時，充分反應后所得溶液中的微粒有 　 　 （填化學符號）。
（2）小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）。
14．（2025春 巴彥縣期中）現有一瓶過氧化氫溶液，實驗興趣小組的同學們取部分溶液進行了如下實驗，請結合實驗回答下列問題：
（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為 　 　 。
（2）根據生成氧氣的質量列出求解生成水的質量（x）的比例式 　 　 。
（3）272g過氧化氫溶液中過氧化氫與水的質量比為 　 　 。
（4）最后270.6g固液混合物中液體的質量為 　 　 。
（5）若將上述的固液混合物過濾后，向濾液中再加入4.4g水，如圖，則需要 　 　 g氫氣完全燃燒，才能生成最終燒杯中水的質量。
15．（2025 汕尾模擬）水垢的成分是氫氧化鎂和碳酸鈣，某興趣小組為測定其中各成分的質量分數，取12.9g混合物樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質量隨加熱時間的變化如圖所示。已知氫氧化鎂受熱易分解，反應的化學方程式為Mg（OH）2MgO+H2O↑，碳酸鈣在高溫條件下分解，反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑。
（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數為 　 　 。
（2）在 　 　 時Mg（OH）2恰好完全分解，　 　 時CaCO3恰好完全分解。（填“t1～t4”中對應時間點）
（3）12.9g水垢樣品中碳酸鈣的質量為 　 　 （寫出計算過程）。
（4）某時刻測得剩余固體中鈣元素的質量分數為40%，則此時剩余固體的成分為 　 　 （填化學式）。
16．（2025春 道里區期中）興趣小組同學想測定某石灰石（雜質不溶于水也不與酸反應）中碳酸鈣的質量分數。現取該石灰石12.5克放入燒杯內，然后向燒杯內加入100g的足量稀鹽酸，進行如圖所示的實驗。試回答：
（1）實驗過程中生成二氧化碳的質量為 　 　 g。
（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程）
（3）若工業上利用上述純度的100t石灰石制取二氧化碳，完全反應后鈣元素在剩余固體中的質量分數為 　 　 。（保留0.1%）
17．（2025 龍口市一模）“金粉”（Cu—Zn合金）是一種金屬顏料，可用于文物修復，某化學興趣小組通過實驗測定“金粉”中銅的含量：稱取25g“金粉”樣品放入錐形瓶中，將50g稀鹽酸分5次加入，記錄每次反應后錐形瓶內物質的總質量，實驗過程和數據如表。
加入次數 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀鹽酸的質量/g 10 10 10 10 10
反應后錐形瓶內物質總質量/g 34.94 44.88 54.82 a 74.78
（1）a的數值為 　 　 ，第4次反應結束后，溶液中溶質的成分為 　 　 （寫化學式）。
（2）計算樣品中銅的質量分數（寫出計算過程）。
（3）實驗中，測得銅的質量分數比實際偏低，則原因可能是 　 　 。
18．（2025 新城區模擬）化學實驗室開放日活動中，同學們欲測定大理石中碳酸鈣（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）的質量分數。將20g大理石粉碎后放入燒杯中，向燒杯中加入稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量與生成氣體的質量關系如圖所示。
（1）A點對應溶液中的溶質是 　 　 。
（2）加入50g稀鹽酸時生成二氧化碳的質量是 　 　 。
（3）計算大理石中碳酸鈣的質量分數。
19．（2025 利津縣一模）如圖是碳酸鈣D3片標簽的部分信息。化學社團為測定該藥片中碳酸鈣的量是否與標簽相符，進行實驗：取8片藥片研碎后，分6次加入質量分數為7.3%的稀鹽酸溶液150g，充分反應。實驗相關數據如表格所示（假設其他成分不參加反應）。
鹽酸質量（g） 25 50 75 100 125 150
CO2的質量（g） 1.1 2.2 3.3 4.4 4.4 4.4
（1）恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質量為 　 　 g。
（2）計算每片藥片中碳酸鈣質量并判斷是否與標簽相符。（寫出計算過程）
20．（2025 香坊區二模）某鋼鐵廠實驗室為了測定赤鐵礦中Fe2O3的含量，將礦石粉碎（雜質既不溶于水，也不與酸反應）加入稀硫酸，進行如下實驗。請回答問題：
（1）發生反應的化學方程式為 　 　 。
（2）將礦石粉碎的目的是 　 　 。
（3）該礦石中Fe2O3的含量為 　 　 。
（4）a的數值為 　 　 。
（5）若用460t上述赤鐵礦煉鐵，煉鐵過程中礦石利用率為80%，則可以得到含鐵92%的生鐵的質量為 　 　 。
中考核心考點 化學方程式的計算
參考答案與試題解析
一．選擇題（共10小題）
1．（2025 河南二模）一定量的甲烷與氧氣在密閉容器中恰好完全反應，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，則混合氣中氧元素的質量分數不可能是下列的（　　）
A．74.2% B．76.5% C．77.8% D．78.9%
【考點】不含雜質的化學方程式計算．
【專題】有關化學方程式的計算．
【答案】A
【分析】根據甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，甲烷燃燒生成一氧化碳和水分別計算氧元素的質量分數，進一步分析。
【解答】解：設甲烷的質量為x，
若完全燃燒生成二氧化碳和水，則：
CH4+2O2CO2+2H2O
16 64
x 4x
根據質量守恒定律可知，混合氣中氧元素的質量分數為：；
若完全燃燒生成一氧化碳和水，則：
2CH4+3O22CO+4H2O
32 96
x 3x
根據質量守恒定律可知，混合氣中氧元素的質量分數為：；
所以一定量的甲烷與氧氣在密閉容器中恰好完全反應，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，則混合氣中氧元素的質量分數在75%﹣80%之間。
故選：A。
【點評】本題主要考查了根據化學方程式的計算，根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
2．（2025 河南模擬）現有相等質量的四種燃料：①甲烷、②一氧化碳、③乙醇、④甲醇（CH3OH），分別在氧氣中充分燃燒，產生二氧化碳的質量由小到大的順序是（　　）
A．④＜③＜②＜① B．②＜①＜④＜③ C．①＜②＜③＜④ D．④＜②＜③＜①
【考點】不含雜質的化學方程式計算．
【專題】有關化學方程式的計算．
【答案】D
【分析】甲烷燃燒生成二氧化碳和水，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，乙醇燃燒生成二氧化碳和水，甲醇燃燒生成二氧化碳和水，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，四種燃料中的碳元素完全轉化到了二氧化碳中進行分析。
【解答】解：根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，四種燃料中的碳元素完全轉化到了二氧化碳中，四種燃料的質量相等，則四種燃料中碳元素的質量分數越大，充分燃燒生成二氧化碳的質量越大，甲烷中碳元素的質量分數為：，一氧化碳中碳元素的質量分數：，乙醇中碳元素的質量分數為：，甲醇中碳元素的質量分數為：，故產生二氧化碳的質量由小到大的順序是：④＜②＜③＜①。
故選：D。
【點評】本題主要考查了根據化學方程式的計算，根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
3．（2025 京口區模擬）已知：，Cu2（OH）3Cl+3HCl＝2CuCl2+3H2O某同學稱取廢銅屑9.4g【Cu含雜質Cu2（OH）2CO3（相對分子質量222）和Cu2（OH）3Cl（相對分子質量214.5）】，在空氣中充分加熱至質量不變為止，測得剩余固體質量為9g。將加熱時生成的氣體全部通入足量的AgNO3溶液，得到沉淀2.87g。下列說法不正確的是（　　）
A．固體中含銅元素質量為7.2g
B．加熱時生成HCl質量0.73g
C．廢銅屑中Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl的質量比為111：429
D．該廢銅屑與10%稀鹽酸恰好完全反應時，消耗稀鹽酸質量為82.1g
【考點】化學方程式與實驗的計算．
【專題】有關化學方程式的計算．
【答案】D
【分析】根據，Cu2（OH）3Cl+3HCl＝2CuCl2+3H2O，結合題干中的數據進行分析計算。
【解答】解：A、，堿式碳酸銅加熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，銅在空氣中加熱和氧氣反應生成氧化銅。所以剩余固體質量為9g，都是氧化銅，則銅元素的質量為，故正確；
B、加熱生成的氣體通入硝酸銀得到2.87g沉淀，說明排出的氣體中有氯化氫。設氯化氫質量為x，
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
36.5 143.5
x 2.87g
x＝0.73g。所以加熱時生成HCl質量0.73g，故正確；
C、根據Cu2（OH）3Cl2CuO+H2O+HCl↑
214.5 160 36.5
4.29g 3.2g 0.73g
可知，0.73g氯化氫需要分解4.29g Cu2（OH）3Cl得到，同時生成3.2g氧化銅。假設廢銅屑中Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl的質量比為111：429，則有Cu2（OH）2CO3的質量為1.11g，銅的質量為9.4g﹣4.29g﹣1.11g＝4g。
Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，
222 160
1.11g 0.8g
2Cu+O22CuO
128 160
4g 5g
5g+0.8g+3.2g＝9g，與剩余固體質量9g相等。所以廢銅屑中Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl的質量比為111：429，故正確；
D、銅和稀鹽酸不反應。
Cu2（OH）3Cl+3HCl＝2CuCl2+3H2O
214.5 109.5
4.29g 2.19g
Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑
222 146
1.11g 0.73g
29.2g≠82.1g，故錯誤；
故選：D。
【點評】本題主要考查了根據化學方程式的計算，根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
4．（2025春 寧陽縣月考）3g的碳和10g的氧氣完全反應，產生二氧化碳的質量是（　　）
A．13g B．11g C．大于11g D．小于11g
【考點】不含雜質的化學方程式計算；有關質量守恒定律的計算．
【專題】有關化學方程式的計算．
【答案】B
【分析】根據碳與氧氣反應的化學方程式，得出各物質之間的質量的比例式，就可計算出3克碳與氧氣完全反應所需的氧氣質量和生成二氧化碳的質量來分析解答。
【解答】解：由化學方程式C+O2CO2可知，參加反應的碳與氧氣的質量比是3：8，則3g碳與8g氧氣恰好完全反應，有2g氧氣沒有反應，根據質量守恒定律，產生二氧化碳的質量是3g+8g＝11g。
故選：B。
【點評】本題主要考查學生運用化學方程式和物質之間反應的質量關系綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力。
5．（2025春 綏化月考）含有氫氣和氧氣的混合氣體共10g，點燃充分反應后，恢復到室溫，氣體質量減少了9g，則原混合氣體中的成分可能是（　　）
A．1g氫氣和9g氧氣
B．氫氣和氧氣的質量比為1：80
C．5g氫氣和5g氧氣
D．3g氫氣和7g氧氣
【考點】不含雜質的化學方程式計算．
【專題】有關化學方程式的計算．
【答案】A
【分析】氫氣和氧氣的混合氣體共10g，點燃充分反應后，恢復到室溫，氣體質量減少了9g，說明反應的氣體質量為9g，剩余氣體1g，則根據質量守恒定律可知生成水的質量為9g，利用化學反應方程式可求出參加反應的氫氣和氧氣的質量來分析解答。
【解答】解：A、由上面分析可知，生成水的質量為9g，
設參加反應的氫氣和氧氣的質量分別為x、y，
2H2+O22H2O
4 32 36
x y 9g
x＝1g
y＝8g
剩余氣體為1g，若為氫氣，則原混合氣體中氫氣的質量可能為1g+1g＝2g，氧氣為8g，若為氧氣，則原混合氣體中氧氣氣的質量可能為1g+8g＝9g，氫氣為1g，故A正確；
B、由A中分析可知，氫氣和氧氣的質量分別為2g和8g或1g和9g，則比為氫氣和氧氣的質量2：8或1：9，故B錯誤；
C、由A中分析可知，氫氣和氧氣的質量分別為2g和8g或1g和9g，故C錯誤；
D、由A中分析可知，氫氣和氧氣的質量分別為2g和8g或1g和9g，故D錯誤；
故選：A。
【點評】在解此類題時，首相根據體重的條件列出關系式，解出題中需要的量，然后結合題意再進一步解答。
6．（2025 鄭州模擬）將3g某金屬混合物放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸恰好完全反應，燒杯中剩余物的總質量是52.9g，該混合物不可能是（　　）
A．Mg、Al B．Fe、Zn C．Cu、Fe D．Cu、Al
【考點】根據化學反應方程式的計算；根據計算結果推斷金屬混合物的組成．
【專題】金屬與金屬材料．
【答案】A
【分析】根據反應前后元素種類不變，則可知生成氫氣的質量為3g+50g﹣52.9g＝0.1g，則說明生成0.1g氫氣時，分別需要一種金屬的質量大于3g，另一種金屬的質量小于3g。
【解答】A、設分別生成0.1g氫氣時，需要的鎂和鋁的質量分別為x、y，則
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
x 0.1g
x＝1.2g
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
54 6
y 0.1g
y＝0.9g
需要鎂和鋁的質量均小于3g，則不可能為鎂和鋁，故選項符合題意；
B、設分別需要的鐵和鋅的質量分別為m、n，則
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
m 0.1g
x＝2.8g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
n 0.1g
y＝3.25g
需要鐵的質量小于3g，需要鋅的質量大于3g，則可能為鐵和鋅，故選項不符合題意；
C、銅不能和鹽酸反應，需要的鐵的質量小于3g，則可能為銅和鐵，故選項不符合題意；
D、銅不能和鹽酸反應，需要鋁的質量小于3g，則可能為銅和鋁，故選項不符合題意。
故選：A。
【點評】本題主要考查了根據化學方程式的計算，根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
7．（2025 鄭州二模）取鐵粉、氧化鐵粉末、四氧化三鐵粉末的混合物60g，通入足量的一氧化碳，高溫條件下充分反應，冷卻后稱得剩余固體質量為44g，則原固體混合物中鐵粉的質量可能是（　　）
A．38g B．16g C．10g D．5g
【考點】化學方程式與實驗的計算．
【專題】有關化學方程式的計算．
【答案】D
【分析】根據鐵和一氧化碳不反應，氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，由題中數據結合化學方程式的計算來分析。
【解答】解：取鐵粉、氧化鐵粉末、四氧化三鐵粉末的混合物60g，通入足量的一氧化碳，高溫條件下充分反應，冷卻后稱得剩余固體質量為44g，鐵和一氧化碳不反應，氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳；
假設固體中只有鐵粉和氧化鐵粉末，氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式及其質量關系如下：
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 固體質量差
160 112 160﹣112＝48
g 60g﹣44g＝16g
此時原混合物中鐵粉的質量為：60ggg；
假設固體中只有鐵粉和四氧化三鐵粉末，四氧化三鐵和一氧化碳反應的化學方程式及其質量關系如下：
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 固體質量差
232 168 232﹣168＝64
58g 60g﹣44g＝16g
此時原混合物中鐵粉的質量為：60g﹣58g＝2g；
則原混合物中鐵粉的質量大于2g小于g，結合選項可知，5g符合題意。
故選：D。
【點評】本題主要考查了物質的性質和化學方程式的計算，解答時要根據所學知識，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
8．（2025 朝陽區模擬）消防員在進入火災現場時，佩戴的呼吸面罩中有過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳發生反應：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。在真空密閉容器中，將13.2gCO2與一定質量的N2O2固體充分反應后，收集到氣體M質量為xg。下列說法錯誤的是（　　）
A．若x＝4.8，氣體M中不含有CO2
B．若x＝4.8，生成的Na2CO3的質量為31.8g
C．若x＝7.6，Na2O2反應后可能有剩余
D．若x＝7.6，氣體M中有CO2與O2
【考點】化學方程式與實驗的計算．
【專題】有關化學方程式的計算．
【答案】C
【分析】根據過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，由題中數據結合化學方程式的計算來分析。
【解答】解：A、設x＝4.8時，反應的二氧化碳質量為m，生成碳酸鈉質量為n。
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 氣體減輕的質量
88 212 32 88﹣32＝56
m n 13.2g﹣4.8g＝8.4g
，
m＝13.2g，n＝31.8g
此時二氧化碳完全反應，氣體M中不含有CO2，故選項說法正確。
B、由A的計算可知，若x＝4.8，生成的Na2CO3的質量為31.8g，故選項說法正確。
C、設x＝7.6時，參加反應的二氧化碳的質量為a。
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 氣體減輕的質量
88 88﹣32＝56
a 13.2g﹣7.6g＝5.6g
a＝8.8g
此時參加反應的二氧化碳的質量有剩余，則Na2O2已經完全反應，反應后沒有剩余，故選項說法錯誤。
D、由C的計算可知，二氧化碳有剩余，M為二氧化碳和氧氣的混合物，故選項說法正確。
故選：C。
【點評】本題主要考查了物質的性質和化學方程式的計算，解答時要根據所學知識，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
9．（2025春 青島月考）取一定質量的CaCO3固體高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，其中，鈣元素的質量分數為50.0%。下列判斷正確的是（　　）
A．原來CaCO3的質量為14.5g
B．生成2.0gCO2氣體
C．剩余8.0g固體為純凈物
D．剩余8.0g固體中加入稀鹽酸無氣泡產生
【考點】化學方程式與實驗的計算；有關質量守恒定律的計算．
【專題】有關化學方程式的計算．
【答案】B
【分析】根據碳酸鈣分解的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑，結合質量守恒定律可知，在反應前后鈣元素的質量相等，反應后剩余物質中鈣元素的質量即為反應前碳酸鈣中鈣元素的質量，進行分析判斷。
【解答】解：鈣元素的質量為8.0g×50.0%＝4.0g，反應前碳酸鈣的質量為4.0g÷（100%）＝10.0g；根據質量守恒定律，則生成二氧化碳的質量為10.0g﹣8.0g＝2.0g。
設生成氧化鈣的質量為x，參加反應的碳酸鈣的質量為y。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56 44
y x 2.0g
x≈2.55g
y≈4.55g
A、根據上述解析可知，原來碳酸鈣的質量為10g，故選項說法錯誤。
B、根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為10.0g﹣8.0g＝2.0g，故選項說法正確。
C、生成氧化鈣的質量為2.55g，剩余8.0g固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，不是純凈物，故選項說法錯誤。
D、剩余的碳酸鈣的質量為10.0g﹣4.55g＝5.45g，加入稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，會產生氣泡，故選項說法錯誤。
故選：B。
【點評】本題有一定難度，明確化學反應前后鈣元素的種類不變是正確解答本題的關鍵。
10．（2025 淄博一模）工業上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰，發生反應CaCO3CaO+CO2↑．把6.0gCaCO3高溫煅燒段時間后，剩余固體的質量為3.8g。下列推斷不符合客觀事實的是（　　）
A．生成CO2的質量是2.2g
B．生成物中Ca O的質量是2.8g
C．剩余固體中鈣元素的質量分數為52.6%
D．剩余固體中碳、氧元素質量比為3：32
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【專題】有關化學方程式的計算．
【答案】C
【分析】根據質量守恒定律可得二氧化碳的質量。根據二氧化碳的質量結合化學方程式計算相關量。
【解答】解：A、由質量守恒定律，反應生成的CO2的質量為6.0g﹣3.8g＝2.2g，故正確；
B、設生成物中CaO的質量是x
CaCO3CaO+CO2↑，
56 44
x 2.2g
，x＝2.8g，故正確；
C、分解的碳酸鈣為2.2g+2.8g＝5g，剩余固體中鈣元素的質量為2.8g100%+（6g﹣5g）100%＝2.4g，
剩余固體中鈣元素的質量分數為100%＝63.2%，故錯誤；
D、剩余碳酸鈣中碳元素的質量為（6.0g﹣5g）100%＝0.12g，剩余固體中鈣元素的質量為6.0g100%＝2.4g，剩余固體中碳元素的質量為3.8g﹣0.12g﹣2.4g＝1.28g，剩余固體中碳、氧元素質量比為0.12g：1.28g＝3：32，故正確。
故選：C。
【點評】本題難度較大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵。
二．計算題（共10小題）
11．（2025 邯鄲二模）實驗室有一瓶含少量雜質的高錳酸鉀試劑，某興趣小組的同學為了測定其中高錳酸鉀的質量分數，設計圖1裝置制取氧氣（完全反應），實驗過程中稱量反應前后固體的質量，相關數據如圖2所示。請計算：
（1）產生O2的質量為 　1.6　 g；
（2）完全反應后，試管中固體的成分是 　錳酸鉀、二氧化錳　 ；
（3）計算該樣品中高錳酸鉀的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）
【考點】化學方程式與實驗的計算．
【專題】有關化學方程式的計算．
【答案】（1）1.6；
（2）錳酸鉀、二氧化錳；
（3）83.2%。
【分析】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變來分析；
（2）根據高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣來分析；
（3）根據產生氧氣的質量和化學方程式的計算來分析。
【解答】解：（1）根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，則產生氧氣的質量為：19.0g﹣17.4g＝1.6g；
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，完全反應后，試管中固體的成分是錳酸鉀（K2MnO4）、二氧化錳（MnO2）；
（3）設參加反應的高錳酸鉀的質量為x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.6g
x＝15.8g
則該樣品中高錳酸鉀的質量分數為：。
答：該樣品中高錳酸鉀的質量分數是83.2%。
故答案為：
（1）1.6；
（2）錳酸鉀、二氧化錳；
（3）83.2%。
【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
12．（2025 東營一模）如圖是廚房中某品牌食用純堿的成分表，興趣小組同學稱取16g樣品置于燒杯中，并將燒杯放在電子天平上，加入50g稀鹽酸（足量），用玻璃棒不斷攪拌，每分鐘記錄一次天平示數，具體數據如表：
時間（分鐘） 0 1 2 3 4 5 6
天平示數（g） 116.0 112.7 110.5 109.4 109.4 109.4 109.4
（1）玻璃棒的作用是 　攪拌，加快反應速率　 。
（2）分析表中數據可知，第 　3　 分鐘，樣品與稀鹽酸已完全反應。完全反應時產生氣體的總質量是 　6.6　 g。
（3）計算樣品中碳酸鈉的質量（寫出計算過程）
（4）若實驗中使用濃鹽酸，會導致碳酸鈉的質量分數測量結果 　偏大　 （選填“不變”、“偏小”或“偏大”）。
【考點】化學方程式與實驗的計算．
【專題】有關化學方程式的計算．
【答案】（1）攪拌，加快反應速率；
（2）3；6.6；
（3）15.9g；
（4）偏大。
【分析】（1）根據用玻璃棒攪拌可以加快反應速率來分析；
（2）根據表中數據來分析；
（3）根據生成二氧化碳的質量和化學方程式的計算來分析；
（4）根據濃鹽酸具有揮發性，會使反應后物質的總質量減少偏大來分析。
【解答】解：（1）玻璃棒的作用是攪拌，加快反應速率；
（2）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由表中數據可知，第2分鐘時，天平示數為110.5g，第3﹣6分鐘時，天平示數均為109.4g，說明從第3分鐘開始，樣品與稀鹽酸已完全反應，根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，則完全反應時產生二氧化碳氣體的總質量是：116.0g﹣109.4g＝6.6g；
（3）設樣品中碳酸鈉的質量為x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 6.6g
x＝15.9g
答：樣品中碳酸鈉的質量為15.9g。
（4）若實驗中使用濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發性，會揮發出氯化氫氣體，使反應后物質的總質量減少偏大，導致碳酸鈉的質量分數測量結果偏大。
故答案為：
（1）攪拌，加快反應速率；
（2）3；6.6；
（3）15.9g；
（4）偏大。
【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
13．（2025 福山區一模）小蘇打是發酵粉的主要成分，可用于制作發面食品。化學興趣小組為測定某品牌小蘇打樣品（含雜質氯化鈉）中碳酸氫鈉的含量做了如下實驗：將該樣品20.0g放入錐形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g樣品溶液，向該樣品溶液中不斷加入稀鹽酸，反應過程中錐形瓶中溶液質量的變化如表所示（忽略二氧化碳在水中的溶解）。
加入稀鹽酸的總質量/g 25 50 75
錐形瓶中溶液的質量/g 229.4 250 275
相關反應方程式：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
試計算：（1）恰好完全反應時，生成二氧化碳的總質量為 　8.8g　 g，當加入75g稀鹽酸時，充分反應后所得溶液中的微粒有 　H2O、Na+、Cl﹣、H+　 （填化學符號）。
（2）小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）。
【考點】化學方程式與實驗的計算．
【專題】有關化學方程式的計算．
【答案】（1）8.8；H2O、Na+、Cl﹣、H+；
（2）84.0%。
【分析】（1）根據化學反應前后物質的總質量不變，結合題中數據來分析；
（2）根據生成二氧化碳的質量和化學方程式的計算來分析。
【解答】解：（1）根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，由題中數據可知，恰好完全反應時，生成二氧化碳的總質量為：208.8g+75g﹣275g＝8.8g；加入25g稀鹽酸時，生成二氧化碳的質量為：208.8g+25g﹣229.4g＝4.4g，而生成二氧化碳的總質量為8.8g＝4.4g×2，所以加入50g稀鹽酸時碳酸氫鈉已經完全反應，當加入75g稀鹽酸時，稀鹽酸過量，充分反應后所得溶液中的微粒有水分子、鈉離子、氯離子、氫離子，化學符號為：H2O、Na+、Cl﹣、H+；
（2）設樣品中碳酸氫鈉的質量為x。
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 8.8g
x＝16.8g
則樣品中碳酸氫鈉的質量分數為：。
答：小蘇打樣品中碳酸氫鈉質量分數為84.0%。
故答案為：
（1）8.8；H2O、Na+、Cl﹣、H+；
（2）84.0%。
【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
14．（2025春 巴彥縣期中）現有一瓶過氧化氫溶液，實驗興趣小組的同學們取部分溶液進行了如下實驗，請結合實驗回答下列問題：
（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為 　2H2O22H2O+O2↑　 。
（2）根據生成氧氣的質量列出求解生成水的質量（x）的比例式 　　 。
（3）272g過氧化氫溶液中過氧化氫與水的質量比為 　1：19　 。
（4）最后270.6g固液混合物中液體的質量為 　265.6g　 。
（5）若將上述的固液混合物過濾后，向濾液中再加入4.4g水，如圖，則需要 　30　 g氫氣完全燃燒，才能生成最終燒杯中水的質量。
【考點】化學方程式與實驗的計算．
【專題】有關化學方程式的計算．
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）；
（3）1：19；
（4）265.6g；
（5）30。
【分析】（1）根據過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣分析；
（2）根據質量守恒定律結合化學方程式列比例式；
（3）根據氧氣的質量結合化學方程式進行計算；
（4）根據催化劑的特點分析；
（5）根據水的質量結合化學方程式進行計算。
【解答】解：（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；
（2）根據質量守恒定律，生成的氧氣的質量為272g+5g﹣270.6g＝6.4g；
設反應生成的水的質量為x。
生成水的質量（x）的比例式為；
（3）設過氧化氫的質量為y
y＝13.6g
272g過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為13.6g，272g過氧化氫溶液中水的質量為：272g﹣13.6g＝258.4g，272g過氧化氫溶液中過氧化氫與水的質量比為13.6g：258.4g＝1：19；
（4）二氧化錳為催化劑，反應前后質量不變，最后270.6g固液混合物中液體的質量為270.6g﹣5g＝265.6g；
（5）若將上述的固液混合物過濾后，只含有265.6g的水，在加入4.4g的水，共有270g的水，
設需要氫氣的質量為w。
2H2+O22H2O
4 36
w 270g
w＝30g
需要30g氫氣完全燃燒，才能生成最終燒杯中水的質量。
故答案為：
（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）；
（3）1：19；
（4）265.6g；
（5）30。
【點評】本題主要考查了根據化學方程式的計算，根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
15．（2025 汕尾模擬）水垢的成分是氫氧化鎂和碳酸鈣，某興趣小組為測定其中各成分的質量分數，取12.9g混合物樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質量隨加熱時間的變化如圖所示。已知氫氧化鎂受熱易分解，反應的化學方程式為Mg（OH）2MgO+H2O↑，碳酸鈣在高溫條件下分解，反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑。
（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數為 　40%　 。
（2）在 　t2　 時Mg（OH）2恰好完全分解，　t4　 時CaCO3恰好完全分解。（填“t1～t4”中對應時間點）
（3）12.9g水垢樣品中碳酸鈣的質量為 　10g　 （寫出計算過程）。
（4）某時刻測得剩余固體中鈣元素的質量分數為40%，則此時剩余固體的成分為 　CaO、CaCO3、MgO　 （填化學式）。
【考點】化學方程式與實驗的計算；元素的質量分數計算．
【專題】有關化學方程式的計算．
【答案】（1）40%
（2）t2；t4；
（3）10g；
（4）CaO、CaCO3、MgO。
【分析】（1）根據元素質量分數的計算來分析；
（2）根據氫氧化鎂受熱易分解，碳酸鈣在高溫條件下分解，加熱時氫氧化鎂先分解生成氧化鎂和水來分析；
（3）根據氫氧化鎂受熱分解生成水的質量和化學方程式的計算來分析；
（4）根據在碳酸鈣和氧化鎂的混合物中鈣元素的質量分數，以及碳酸鈣完全分解后剩余固體中鈣元素的質量分數來分析。
【解答】解：（1）碳酸鈣（CaCO3）中鈣元素的質量分數為：。
（2）已知氫氧化鎂受熱易分解，反應的化學方程式為Mg（OH）2MgO+H2O↑，碳酸鈣在高溫條件下分解，反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑，加熱時氫氧化鎂先分解生成氧化鎂和水，圖中ab段表示氫氧化鎂分解過程，cd段表示碳酸鈣的分解過程，在t2時氫氧化鎂恰好完全分解，t4時表示碳酸鈣恰好完全分解。
（3）由圖可知，氫氧化鎂受熱分解生成水的質量為：12.9g﹣12.0g＝0.9g；
設12.9g水垢樣品中氫氧化鎂的質量為x。
Mg（OH）2MgO+H2O↑
58 18
x 0.9g
x＝2.9
則12.9g水垢樣品中碳酸鈣的質量為：12.9g﹣2.9g＝10g。
答：12.9g水垢樣品中碳酸鈣的質量為10g。
（4）由上述計算可知，碳酸鈣的質量為10g，在碳酸鈣和氧化鎂的混合物中鈣元素的質量分數為：；
設10g碳酸鈣完全分解生成氧化鈣的質量為y。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
10g y
x＝5.6g
碳酸鈣完全分解，剩余固體中鈣元素的質量分數為：。
剩余固體中鈣元素的質量分數為40%，33.3%＜40%＜52.6%，說明氫氧化鎂已完全分解，碳酸鈣未完全分解，則剩余固體的成分為CaO、CaCO3、MgO。
故答案為：
（1）40%
（2）t2；t4；
（3）10g；
（4）CaO、CaCO3、MgO。
【點評】本題主要考查了物質的性質和化學方程式的計算，解答時要根據所學知識，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
16．（2025春 道里區期中）興趣小組同學想測定某石灰石（雜質不溶于水也不與酸反應）中碳酸鈣的質量分數。現取該石灰石12.5克放入燒杯內，然后向燒杯內加入100g的足量稀鹽酸，進行如圖所示的實驗。試回答：
（1）實驗過程中生成二氧化碳的質量為 　4.4　 g。
（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程）
（3）若工業上利用上述純度的100t石灰石制取二氧化碳，完全反應后鈣元素在剩余固體中的質量分數為 　49.4%　 。（保留0.1%）
【考點】化學方程式與實驗的計算．
【答案】（1）4.4；
（2）80%；
（3）49.4%。
【分析】（1）根據質量守恒定律分析；
（2）根據二氧化碳的質量結合化學方程式進行計算；
（3）根據元素守恒分析。
【解答】解：（1）實驗過程中生成二氧化碳的質量為12.5g+100g﹣108.1g＝4.4g；
（2）設石灰石中碳酸鈣的質量分數為x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
12.5gx 4.4g
x＝80%
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%。
（3）設100t石灰石制取二氧化碳的質量為y，
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
100t×80%＝80t y
y＝35.2t
根據鈣元素的守恒，完全反應后鈣元素在剩余固體中的質量80t32t，
所以完全反應后鈣元素在剩余固體中的質量分數為49.4%，
答：完全反應后鈣元素在剩余固體中的質量分數為49.4%。
故答案為：（1）4.4；
（2）80%；
（3）49.4%。
【點評】本題主要考查了根據化學方程式的計算，根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
17．（2025 龍口市一模）“金粉”（Cu—Zn合金）是一種金屬顏料，可用于文物修復，某化學興趣小組通過實驗測定“金粉”中銅的含量：稱取25g“金粉”樣品放入錐形瓶中，將50g稀鹽酸分5次加入，記錄每次反應后錐形瓶內物質的總質量，實驗過程和數據如表。
加入次數 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀鹽酸的質量/g 10 10 10 10 10
反應后錐形瓶內物質總質量/g 34.94 44.88 54.82 a 74.78
（1）a的數值為 　64.78　 ，第4次反應結束后，溶液中溶質的成分為 　ZnCl2、HCl　 （寫化學式）。
（2）計算樣品中銅的質量分數（寫出計算過程）。
（3）實驗中，測得銅的質量分數比實際偏低，則原因可能是 　鹽酸具有揮發性，會使反應后錐形瓶內物質總質量偏小　 。
【考點】化學方程式與實驗的計算．
【專題】有關化學方程式的計算．
【答案】（1）64.78；ZnCl2、HCl；
（2）71.4%；
（3）鹽酸具有揮發性，會使反應后錐形瓶內物質總質量偏小。
【分析】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，結合題中數據來分析；
（2）根據生成氫氣的總質量和化學方程式的計算來分析；
（3）根據鹽酸具有揮發性，會使反應后錐形瓶內物質總質量偏小來分析。
【解答】解：（1）根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，則生成氫氣的總質量為25g+10g×5﹣74.78g＝0.22g，第1次加入10g稀鹽酸，錐形瓶內減少的質量為25g+10g﹣34.94g＝0.06g，第2次加入10g稀鹽酸，錐形瓶內減少的質量為34.94g+10g﹣44.88g＝0.06g，第3次加入10g稀鹽酸，錐形瓶內減少的質量為44.88g+10g﹣54.82g＝0.06g，說明每10g稀鹽酸完全反應，產生氫氣的質量為0.06g，前三次生成氫氣的總質量為：0.06g×3＝0.18g，整個反應過程中生成氫氣的總質量為0.22g，則第4次加入10g稀鹽酸，生成氫氣的總質量為0.22g﹣0.18g＝0.04g＜0.06g，所以第四次時鋅已經完全反應，稀鹽酸過量，反應后錐形瓶內物質的總質量為54.82+10g﹣0.04g＝64.78g，則a的數值為64.78；第4次反應結束后，溶液中溶質的成分為生成的氯化鋅和過氧的氯化鋅，化學式為：ZnCl2、HCl。
（2）由上述分析可知，生成氫氣的總質量為0.22g；
設樣品中鋅的質量為x。
Zn+H2SO4＝ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.22g
x＝7.15g
即樣品中鋅的質量為7.15g，則樣品中銅的質量為：25g﹣7.15g＝17.85g，則樣品中銅的質量分數為：100%＝71.4%。
答：樣品中銅的質量分數為71.4%。
（3）鹽酸具有揮發性，會使反應后錐形瓶內物質總質量偏小，導致生成氣體的質量偏大，從而使鋅質量的計算結果偏大，導致測得銅的質量分數比實際偏低。
故答案為：
（1）64.78；ZnCl2、HCl；
（2）71.4%；
（3）鹽酸具有揮發性，會使反應后錐形瓶內物質總質量偏小。
【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
18．（2025 新城區模擬）化學實驗室開放日活動中，同學們欲測定大理石中碳酸鈣（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）的質量分數。將20g大理石粉碎后放入燒杯中，向燒杯中加入稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量與生成氣體的質量關系如圖所示。
（1）A點對應溶液中的溶質是 　CaCl2　 。
（2）加入50g稀鹽酸時生成二氧化碳的質量是 　4.4g　 。
（3）計算大理石中碳酸鈣的質量分數。
【考點】化學方程式與實驗的計算．
【專題】有關化學方程式的計算．
【答案】（1）CaCl2；
（2）4.4g；
（3）75%。
【分析】（1）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，以及A點時碳酸鈣還未反應完來分析；
（2）根據圖中數據，加入50g稀鹽酸時生成二氧化碳的質量是4.4g來分析；
（3）根據生成二氧化碳的總質量結合化學方程式的計算來分析。
【解答】解：（1）大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知，A點時碳酸鈣還未反應完，此時溶液中的溶質是生成的氯化鈣（CaCl2）。
（2）由圖可知，加入50g稀鹽酸時生成二氧化碳的質量是4.4g。
（3）由圖可知，生成二氧化碳的總質量為6.6g；
設大理石中碳酸鈣的質量分數為x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20gx 6.6g
x＝75%
答：大理石中碳酸鈣的質量分數為75%。
故答案為：
（1）CaCl2；
（2）4.4g；
（3）75%。
【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
19．（2025 利津縣一模）如圖是碳酸鈣D3片標簽的部分信息。化學社團為測定該藥片中碳酸鈣的量是否與標簽相符，進行實驗：取8片藥片研碎后，分6次加入質量分數為7.3%的稀鹽酸溶液150g，充分反應。實驗相關數據如表格所示（假設其他成分不參加反應）。
鹽酸質量（g） 25 50 75 100 125 150
CO2的質量（g） 1.1 2.2 3.3 4.4 4.4 4.4
（1）恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質量為 　100　 g。
（2）計算每片藥片中碳酸鈣質量并判斷是否與標簽相符。（寫出計算過程）
【考點】化學方程式與實驗的計算．
【專題】有關化學方程式的計算．
【答案】（1）100；
（2）1.25g，與標簽相符。
【分析】（1）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，結合表中數據來分析；
（2）根據二氧化碳的質量和化學方程式的計算來分析。
【解答】解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由表中數據可知，恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質量為100g；
（2）設8片藥片中碳酸鈣的總質量為x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
則每片藥片中碳酸鈣的質量為：10g÷8＝1.25g，與標簽相符。
答：每片藥片中碳酸鈣的質量為1.25g，與標簽相符。
故答案為：
（1）100；
（2）1.25g，與標簽相符。
【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
20．（2025 香坊區二模）某鋼鐵廠實驗室為了測定赤鐵礦中Fe2O3的含量，將礦石粉碎（雜質既不溶于水，也不與酸反應）加入稀硫酸，進行如下實驗。請回答問題：
（1）發生反應的化學方程式為 　Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O　 。
（2）將礦石粉碎的目的是 　增大反應物之間的接觸面積，使反應更快、更充分　 。
（3）該礦石中Fe2O3的含量為 　80%　 。
（4）a的數值為 　42　 。
（5）若用460t上述赤鐵礦煉鐵，煉鐵過程中礦石利用率為80%，則可以得到含鐵92%的生鐵的質量為 　224t　 。
【考點】含雜質的化學方程式計算；鐵的冶煉．
【專題】有關化學方程式的計算．
【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）增大反應物之間的接觸面積，使反應更快、更充分；
（3）80%；
（4）42；
（5）224t。
【分析】（1）根據氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水來分析解答；
（2）根據將礦石粉碎可以增大反應物之間的接觸面積，使反應更快、更充分來分析解答；
（3）根據反應前后總質量不變來分析解答；
（4）根據氧化鐵的質量和方程式來分析解答；
（5）根據題中數據來分析解答。
【解答】解：（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，加入稀硫酸后，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）將礦石粉碎的目的是增大反應物之間的接觸面積，使反應更快、更充分；
（3）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，加入稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，則雜質的質量為10g+150g﹣158g＝2g，氧化鐵的質量為10g﹣2g＝8g，則該礦石中氧化鐵的含量為100%＝80%；
（4）設反應生成硫酸鐵的質量為x，
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
160 400
8g x
x＝20g
則100%＝10%，a＝42；
（5）氧化鐵的質量為460t×80%×80%＝294.4t，
設可以得到含鐵92%的生鐵的質量為y，
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
294.4t 92%y
y＝224t
即可以得到含鐵92%的生鐵的質量為224t。
【點評】本題主要考查化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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