資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
中考核心考點 氣體的制備
一．選擇題（共4小題）
1．（2025春 海門區期中）“實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2”涉及的實驗操作中正確的是（　　）
A．取用CaCO3 B．制取CO2
C．干燥CO2 D．收集CO2
2．（2025 興隆縣一模）興趣小組同學用下圖1所示裝置完成加熱高錳酸鉀并收集一瓶氧氣的任務，集氣瓶內液面的高度隨加熱時間的變化如下圖2所示，其中P點時將集氣瓶從水槽中取出。下列說法正確的是（　　）
A．M點：導管口有氣泡冒出，表示可以開始收集
B．P點：試管中可能含有三種固體
C．N點：將試管內固體經溶解、過濾、蒸發，可得到二氧化錳
D．M→N固體減少的質量等于集氣瓶內減少的水的質量
3．（2025 寶安區二模）某同學利用圖1裝置制取CO2并驗證其性質。實驗過程中利用pH傳感器測得相應容器內溶液pH隨時間變化如圖2（已知CaCl2溶液呈中性）。下列說法正確的是（　　）
A．實驗開始前燒杯中的液體有可能是氫氧化鈣溶液
B．曲線甲表示的是燒杯中溶液的pH隨時間變化過程
C．t1時，測得燒杯中溶液的pH＜7，說明CO2具有酸性
D．實驗結束后向試管中滴入酚酞溶液，溶液由無色變紅色
4．（2025 沙坪壩區一模）實驗室用下列裝置制取氣體，有關說法正確的是（　　）
A．裝置①④組合用于高錳酸鉀制取氧氣，氧氣從a口進入
B．裝置⑤用于實驗室收集二氧化碳，燃著的木條放在d端處驗滿
C．裝置②用作實驗室制取二氧化碳的發生裝置，優點是能控制反應速率
D．裝置③中的小試管在實驗過程中起液封和節約試劑的作用
二．實驗題（共16小題）
5．（2025 南明區一模）實驗是學習化學的重要途徑，某同學欲制備并收集一定體積的氣體供實驗室使用。請回答下列問題：
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發生裝置為 　 　 （填字母），其反應的化學方程式為 　 　 ，基本反應類型為 　 　 。
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，收集裝置可用 　 　 （填字母），其反應的化學方程為 　 　 。
（3）圖4實驗，紫色紙花變紅，　 　 （能或不能）證明CO2與水反應生成碳酸；兩支蠟燭由下到上先后熄滅，體現CO2的化學性質是 　 　 。
（4）設計并制作家用便攜式簡易供氧器（如圖5），驗證導出氣體是氧氣的方法是 　 　 。用5%過氧化氫溶液和過碳酸鈉固體兩種制氧劑于反應器中制取氧氣，相同條件下分別測定產生氧氣后氣壓隨時間變化的情況、利用傳心器采集數據入圖6所示。結合圖像及試劑狀態分析，家用供氧器選擇過碳酸鈉作制氧劑而不選擇5%過氧化氫溶液的理由是 　 　 。
6．（2025 鐵西區二模）實驗是學習化學的重要途徑。
Ⅰ.常見氣體的實驗室制取與性質
（1）用裝置B、D組合制取O2，反應的化學方程式為 　 　 ，將燒紅的木炭插入裝置E的集氣瓶中，可觀察到的現象是 　 　 。
（2）用裝置C制取CO2多孔隔板上放置的試劑是 　 　 ，用裝置D收集二氧化碳并用燃著的木條驗滿，此過程體現CO2的性質有 　 　 。
（3）實驗室常加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷（CH4），應選擇的發生裝置是 　 　 （填序號）。用裝置F驗證甲烷的組成，下列現象能證明甲烷中含有碳、氫元素的是 　 　 （填序號）。
A.火焰呈淡藍色
B.干燥的燒杯壁出現水霧
C.倒轉燒杯，加入少量澄清石灰水，振蕩后溶液變渾濁
Ⅱ.實驗的改進
（4）圖1左側試管中發生反應的化學方程式為2CuO+C2Cu+CO2↑，實驗中可觀察到左側試管內出現的現象是 　 　 ，體現木炭具有 　 　 （填“可燃性”或“還原性”）。
（5）圖1實驗中欲停止實驗時，應先撤出導管再停止加熱，可避免出現 　 　 現象。若將裝置改進成圖2也可以避免出現上述現象，欲停止實驗時先撤出導管，用彈簧夾夾緊乳膠管再停止加熱，這樣改進的目的是 　 　 。
7．（2025 皇姑區二模）實驗是學習化學的重要途徑。
（一）實驗室制取氧氣
（1）儀器①的名稱是 　 　 。
（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣應選擇的發生裝置是 　 　 （填字母），其中二氧化錳的作用是 　 　 。
（3）用裝置C收集氧氣，驗滿時的操作是 　 　 。
（二）初中常見酸的相關實驗
示意圖 實驗目的 實驗現象 實驗反思
測定白醋的pH 用潤濕的pH試紙測試后，pH約為3。 （4）測定的結果 　 　 （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
驗證質量守恒定律 反應前，托盤天平指針指向分度盤中間，反應后，指針偏右。 （5）該實驗 　 　 （填“能”或“不能”）用于驗證質量守恒定律。
驗證稀鹽酸和氫氧化鈉能反應 （6）觀察到 　 　 現象證明二者發生了化學反應。 （7）滴加稀鹽酸的過程中有少量氣泡生成，原因是 　 　 。
探究實驗室制氫氣 （8）鋅粒逐漸溶解，表面產生 　 　 。 （9）因為濃鹽酸具有 　 　 性，所以用濃鹽酸制得的氫氣可能混有氯化氫氣體。
8．（2025 即墨區二模）如圖所示為實驗中常見氣體制備、凈化、干燥、收集的部分儀器，請回答下列問題。
（1）在裝置A中使用儀器①時的注意事項是 　 　 。
（2）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式：　 　 。如果要控制反應的發生和停止，應選擇的發生裝置是 　 　 （填序號）。
（3）向一個收集滿二氧化碳氣體的集氣瓶中，同時放入一張干燥的藍色石蕊試紙和一張濕潤的藍色石蕊試紙，觀察到干燥的試紙不變色，而濕潤的試紙變紅。請敘述出現上述兩種不同現象的原因：　 　 。
（4）實驗室用D裝置收集氧氣，集氣瓶內預先裝滿水的原因 　 　 。實驗室用裝滿水的E裝置收集氧氣。應從導管口 　 　 （填“a”或“b”）輸入氣體。
（5）若用鋅粒和鹽酸反應制取氫氣，收集的氫氣往往不純，想要得到比較純凈干燥的氫氣，則連接儀器的順序是A→　 　 →　 　 →C。
9．（2025 市北區二模）氣體的制取與性質是初中化學學習的重要內容。根據如圖裝置回答問題：
發生裝置 收集裝置
（1）實驗室用高錳酸鉀制取并收集一瓶較純凈的氧氣來做鐵絲燃燒實驗，應選用的裝置組合是 　 　 （A～G中選擇，填字母編號），制取氧氣反應的化學方程式為 　 　 ；用該方法收集氧氣時，確認氣體收集滿的現象是 　 　 。
（2）用D裝置制氫氣時，裝入試劑后，讓反應開始發生的操作是 　 　 。若用H裝置收集氫氣，氣體應從 　 　 （填“a”或“b”）端進入。
（3）將收集的氧氣倒入I裝置的燒杯中，觀察到帶火星的木條自下而上依次復燃，可以體現氧氣的性質有 　 　 。
（4）用J裝置驗證CO2的性質。CO2與澄清石灰水反應的化學方程式為 　 　 。為驗證CO2能與水反應，燒杯內需增加的對比實驗操作是 　 　 。
（5）用K裝置來進行CO2產生溫室效應的模擬研究。實驗時，若能觀察到食用油液面的變化情況：　 　 ，證明CO2是產生溫室效應的氣體。
10．（2025春 同安區月考）下圖是實驗室制取氣體常用的發生和收集裝置，請回答有關問題。
（1）寫出圖中標注儀器的名稱：①　 　 、②　 　 。
（2）①實驗室選用B、C裝置均可作為實驗室制取O2的發生裝置，與C相比，選用B裝置的優點是 　 　 ；其反應的化學方程式為 　 　 。
②若選用D裝置收集氧氣，應當在 　 　 時開始收集氣體，集氣瓶里的水排完后，先 　 　 ，再將集氣瓶移出水面，正放在桌面上，最后將導管拿出水面并熄滅酒精燈。
（3）用加熱高錳酸鉀固體的方法制取并收集氧氣，可選 　 　 裝置和E裝置，驗滿的方法是 　 　 。
（4）實驗室若用裝置C制取二氧化碳，加鹽酸時液面高度至少應該在 　 　 （填“a”或“b”）處以上。若用E裝置檢驗二氧化碳氣體，E中盛放 　 　 （填試劑名稱）。若用E裝置干燥二氧化碳氣體，E中盛放 　 　 （填試劑名稱），氣體應從 　 　 （填“c”或“d”）通入。
11．（2025春 沭陽縣月考）請根據下列實驗裝置圖回答問題。
（1）實驗室用稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應的化學方程式為 　 　 ，基本反應類型為 　 　 ，若用排空氣法收集氧氣，應選擇的裝置是 　 　 （填字母）。若選用裝置C作為氣體發生裝置，稀鹽酸通過 　 　 （填儀器名稱）添加，該裝置和裝置B相比，主要優點是 　 　 。
（2）為探究物質燃燒的條件，設計實驗如圖F，將氧氣通入V形玻璃管，觀察到熱水中未燃燒的白磷開始劇烈燃燒。下列有關該實驗的說法合理的是 　 　 （填字母）。
a.燃燒需要氧氣
b.熱水有隔絕空氣的作用
c.白磷著火點不高于80℃
12．（2025 興隆臺區模擬）實驗是學習化學的重要途徑。
Ⅰ．氣體的實驗室制取與性質
（1）若用A作為制O2的發生裝置，其反應的化學方程式為 　 　 ；將產生的氧氣通入裝置E，熱水中的白磷燃燒，通過白磷燃燒前后的現象對比說明燃燒需要的條件是 　 　 。
（2）利用裝置B制取CO2，將產生的二氧化碳通入裝置C的目的是驗證二氧化碳氣體，實驗現象為 　 　 ；若用D裝置收集CO2，a為進氣口，請將D裝置中的玻璃導管補畫完整 　 　 。
（3）將純凈干燥的CO2緩慢通入如圖裝置，觀察到現象：
A．玻璃管內的干燥紙花始終未變色；
B．塑料瓶內的下方紙花先變紅色，上方紙花后變紅色。
①根據上述現象，得出關于CO2性質的結論是：　 　 。（寫出一條即可）
②將變紅的石蕊紙花取出，加熱一段時間，紙花重新變成紫色，原因是 　 　 （用化學方程式表示）。
Ⅱ．常見金屬的物理性質和化學性質
（4）
實驗內容 現象與分析
①采用相互刻畫的方法，比較純銅片和黃銅片的硬度。 純銅片上出現劃痕，由此可知：黃銅片比純銅片的硬度 　 　 （填“大”或“小”）。
②加熱銅片一端，觀察另一端蠟燭的變化情況。 蠟燭熔化，說明銅具有的物理性質是 　 　 。
③傾斜Y形管，將右側的稀硫酸部分倒入左側。 鋅片表面有氣泡產生，銅片表面無變化，可得出Zn的金屬活動性比Cu 　 　 （填“強”或“弱”），反應的化學方程式為 　 　 。
④ 一段時間后，Y形管右側鐵片生銹了，由此可得出結論：　 　 是鐵生銹的必要條件。
13．（2025 盤錦二模）實驗是學習化學的重要途徑。
Ⅰ．氧氣的實驗室制取與性質（見圖A～D）。
（1）反應原理：用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 　 　 。
（2）注意事項：用裝置A和裝置B制取氧氣，為確保不漏氣，應先檢查裝置的 　 　 ；集滿氧氣后，為防止水倒吸，應先 　 　 （填“將導管移出水面”或“熄滅酒精燈”）。
（3）氣體收集：用裝置C收集氧氣，是利用了氧氣 　 　 的性質；檢驗氧氣集滿的操作為 　 　 。
（4）性質驗證：將裝置A中產生的氧氣通向D中紅熱的木炭，木炭燃燒變旺，說明氧氣具有的化學性質是 　 　 。
Ⅱ．二氧化碳的實驗室制取與性質（見如圖，部分夾持裝置已略）
（5）實驗時，先關閉K2，打開K1，向試管中加入稀鹽酸至浸沒大理石后，關閉分液漏斗活塞，E中觀察到導管口處有氣泡冒出且 　 　 。
（6）關閉K1，打開K2，觀察到F中試管內液面 　 　 （填“上升”、“下降”或“不變”）；一段時間后，觀察到G中先有氣泡冒出，后產生白色沉淀。請寫出產生白色沉淀的化學方程式 　 　 。
14．（2025 魚臺縣模擬）如圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請根據實驗裝置（部分固定裝置已省略）回答下列問題：
（1）寫出裝置B中①的儀器名稱 　 　 ；
（2）若用A裝置中紫黑色粉末制取氧氣，發生的化學方程式為 　 　 ；實驗室既可以制取CO2，又可以制取O2的發生和收集裝置組合為：　 　 （在A﹣E中選）；
（3）若用F裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體可能是 　 　 （填字母代號）；
A．NH3
B．H2
C．O2
D．CH4
（4）工業上常需分離CO、CO2的混合氣體。某同學采用裝置G也能達到分離該混合氣體的目的，操作步驟如下：
①關閉活塞乙，打開活塞甲，通入混合氣體，可收集到 　 　 氣體；
②然后 　 　 （填操作），又可收集到另一種氣體。
15．（2025 歷城區二模）如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），某化學小組的同學欲利用其進行下列化學實驗。
請根據題目要求，回答下列問題：
（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗，連接儀器，檢查裝置的氣密性，進行實驗。（提示：鹽酸中揮發出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
①所選儀器的連接順序為 　 　 （從左到右填寫儀器序號字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化學方程式為 　 　 。
③下列有關二氧化碳的敘述中，正確的是 　 　 （填選項序號）。
A.二氧化碳能使干燥的藍色石蕊試紙變紅色
B.二氧化碳是植物光合作用的原料之一
C.二氧化碳在自然界中的循環對生命活動具有重要意義
D.檢驗二氧化碳是否集滿的方法是將燃著的木條置于集氣瓶內
（2）用干燥純凈的CO氣體測定某鐵的氧化物（FexOy）試樣的元素組成比例，所選儀器按“干燥純凈的CO→E→C”順序連接，充分反應，記錄實驗數據。（實驗前檢驗裝置的氣密性，假設所發生的化學反應都充分反應）。
①裝置C中發生反應的化學方程式為 　 　 。
②反應前大玻璃管中加入鐵的氧化物（FexOy）試樣的質量為ag。實驗結束后，繼續通入CO氣體，直至大玻璃管冷卻，此時稱量E處大玻璃管中固體的質量為bg。試推算：該鐵的氧化物（FexOy）的化學式中x和y的比值為 　 　 （用含a和b的代數式表示）。
③從環保角度考慮，該實驗方案設計還存在不完善之處，你的具體改進方案是 　 　 。
（3）10g過氧化鈉（Na2O2）和10g過氧化鈣（CaO2）固體與水作用生成氧氣的質量與時間的關系如圖所示。若給魚池增氧，結合上述信息，選擇試劑為 　 　 （選填“Na2O2”“CaO2”之一），理由是 　 　 。
16．（2025 河東區二模）實驗室里現有高錳酸鉀、右灰石、稀硫酸和稀鹽酸，以及如圖所示的儀器。
（1）利用上述儀器和試劑可以制取二氧化碳。你選擇的儀器是 　 　 （填序號），試劑是 　 　 ，收集二氧化碳時證明是否集滿的方法是 　 　 .
（2）若補充一種儀器 　 　 （儀器名稱），再利用上述儀器和試劑還可以制取氧氣。反應的化學方程式為 　 　 。
（3）實驗室里用如圖所示裝置研究二氧化碳的性質。
①裝置A中觀察到石蕊溶液由紫色變為紅色，用化學方程式說明原因：　 　 。
②若用裝置B來檢驗二氧化碳，則B中應加入的試劑為 　 　 ，反應的化學方程式為 　 　 。
17．（2025 京口區模擬）結合如圖回答問題。
（1）儀器名稱：①　 　 ，②　 　 。
（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置 　 　 （選填序號）和E組合，反應的化學方程式為 　 　 ，二氧化錳的作用是 　 　 。
（3）實驗室制取H2的反應方程式為 　 　 ，選用裝置C相對B的優點是 　 　 。
（4）實驗廢液處理：實驗室制取二氧化碳的反應方程式 　 　 ，待裝置B中錐形瓶內無氣泡產生時，靜置，過濾除去底部多余的碳酸鈣粉末，測得濾液pH約為3。廢液處理時，需將pH調節至6～9。
①寫出濾液所含溶質的化學式：　 　 。
②向上述濾液中緩慢加入 　 　 （填字母），攪拌，調節溶液pH至6～9，倒入指定容器。
a.碳酸鈣粉末 b.澄清石灰水 c.氫氧化鈉溶液
18．（2025 青羊區三模）如圖是實驗室的有關儀器和裝置，據圖回答下列問題。
（1）儀器A的名稱是 　 　 。
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，反應的化學方程式為 　 　 。能用排水法收集氧氣的原因是 　 　 。用排水法收集完氣體后，發現氣體不純，可能的原因是 　 　 （填字母）。
a.收集氣體前，集氣瓶中沒有注滿水
b.導管口一有氣泡就開始收集
c.集氣瓶移出水面后才蓋上玻璃片
d.發生裝置氣密性不夠好
（3）實驗室制取二氧化碳，為了便于控制反應速率，組合發生裝置應選擇 　 　 （從A～G中選擇，填字母序號）。將氣體通入H裝置（從m口進入），還可以進行許多實驗。下列實驗能達到預期目的的是 　 　 （填序號）。
①收集二氧化碳
②H中盛氫氧化鈉溶液，除去二氧化碳中的氯化氫氣體
③H中盛澄清石灰水，檢驗二氧化碳
④H中盛滿水，n口連接量筒，測二氧化碳的體積
（4）某同學為實現廢物利用設計了裝置Ⅰ，若使用裝置Ⅰ作為實驗室制取H2的發生裝置，銅網不能換成鐵絲網的原因 　 　 （用化學方程式表示）。
（5）化學興趣小組設計了如圖甲、乙所示兩個裝置，可靈活控制氣體的產生與停止。
Ⅰ.甲裝置 　 　 （填“能”或“不能”）用于實驗室制氧氣。
Ⅱ.乙裝置用鉑絲（可上下移動）作催化劑。安全管下端浸沒于H2O2溶液中，將鉑絲插入溶液，立即產生O2。
①若所用H2O2溶液的濃度過高，易造成燒瓶內壓強過大，安全管中 　 　 （填現象）。
②當出現上述現象時，可采取的措施是：　 　 （填操作），同時將燒瓶浸入冷水中。
19．（2025春 巴彥縣期中）在實驗室和生活中選擇合適的試劑和裝置可以制取氣體。
圖甲中A﹣F是實驗室常用來制取氣體的裝置。
（1）若用A裝置制取氧氣，該反應的化學方程式為 　 　 ；
（2）組裝A裝置時，依據酒精燈 　 　 （填“外焰”或“內焰”）的高度調節試管高度；試管口略向下傾斜固定試管可以防止 　 　 ，避免試管炸裂；
（3）實驗前，用圖乙所示方法檢查裝置氣密性時，如果氣密性良好，很快會出現的現象是 　 　 （填字母序號）從而證明裝置氣密性良好；
A．B．C．
（4）正在收集氧氣的時候，到如圖D的情形時，集氣瓶內氣體壓強 　 　 （填“＞”、“＝”或“＜”）外界壓強；實驗中發現水槽中的水不是無色的了，有點發紅哎！原因可能是 　 　 ；
（5）實驗室用電石（固體，主要成分CaC2）和水反應制取乙炔（C2H2）氣體，該反應極為劇烈，為控制反應速率，發生裝置應選 　 　 （填序號）。
20．（2025 道里區二模）實驗室現有大理石、濃硫酸、高錳酸鉀、稀鹽酸、澄清石灰水、水、火柴、藥匙、鑷子、升降臺、棉花及以下儀器，請根據要求填寫下列空白：
Ⅰ.制取氧氣：
（1）若選用圖一中某些儀器，還需再補充一種儀器①　 　 （填儀器名稱），可以制取氧氣，能夠用所選擇的方法收集氧氣的原因是②　 　 。
（2）某同學利用收集到的氧氣做了如圖二所示實驗，觀察到了細鐵絲劇烈燃燒，請寫出發生反應的化學方程式 　 　 。
Ⅱ.制取二氧化碳：
（3）請寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式 　 　 。
（4）實驗室制取二氧化碳氣體時，需要檢查裝置的氣密性，同學們設計了如圖三所示裝置。向右緩緩拉動注射器活塞時，若觀察到 　 　 現象，說明該裝置的氣密性良好，在拉動活塞的過程中，錐形瓶內的氣體壓強 　 　 （填“大于”或“小于”或“等于”）外界壓強。
（5）若要檢驗并收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，如圖四所示裝置正確的連接順序是：氣體發生裝置→　 　 →　 　 →　 　 （填裝置序號）。
中考核心考點 氣體的制備
參考答案與試題解析
一．選擇題（共4小題）
1．（2025春 海門區期中）“實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2”涉及的實驗操作中正確的是（　　）
A．取用CaCO3 B．制取CO2
C．干燥CO2 D．收集CO2
【考點】制取二氧化碳的操作步驟和注意點．
【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【答案】A
【分析】A、根據固體試劑的取用方法來分析；
B、根據實驗室制取二氧化碳的發生裝置來分析；
C、根據二氧化碳的性質及其干燥方法來分析；
D、根據二氧化碳的性質及其收集方法來分析。
【解答】解：A、取用塊狀固體（石灰石）時，應使用鑷子，瓶塞倒放，故選項A操作正確；
B、長頸漏斗應該伸入稀鹽酸液面以下形成液封，防止生成的二氧化碳從長頸漏斗中逸出，故選項B操作錯誤；
C、二氧化碳能和堿石灰反應，不能用堿石灰干燥二氧化碳，干燥二氧化碳時應該使用濃硫酸，故選項C操作錯誤；
D、二氧化碳的密度比空氣大，收集二氧化碳時，應該從長管進入，故選項D操作錯誤。
故選：A。
【點評】本題難度不大，掌握基本實驗操作的正確方法是解題的關鍵。
2．（2025 興隆縣一模）興趣小組同學用下圖1所示裝置完成加熱高錳酸鉀并收集一瓶氧氣的任務，集氣瓶內液面的高度隨加熱時間的變化如下圖2所示，其中P點時將集氣瓶從水槽中取出。下列說法正確的是（　　）
A．M點：導管口有氣泡冒出，表示可以開始收集
B．P點：試管中可能含有三種固體
C．N點：將試管內固體經溶解、過濾、蒸發，可得到二氧化錳
D．M→N固體減少的質量等于集氣瓶內減少的水的質量
【考點】制取氧氣的操作步驟和注意點．
【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【答案】B
【分析】A、根據M點時集氣瓶內液面的高度沒有發生改變，進行分析判斷。
B、根據P點時集氣瓶內液面的高度不變，進行分析判斷。
C、根據N點高錳酸鉀部分分解，進行分析判斷。
D、根據氧氣的密度比水小得多，進行分析判斷。
【解答】解：A、排水法收集氧氣，導管口剛開始排出的是裝置內的空氣，當導管口的氣泡均勻連續排出時，才開始收集，由圖知，M點沒有開始明顯下降，導管口的氣泡沒有均勻連續排出，不能開始收集，故選項說法錯誤。
B、由圖可知，P點液面不再下降，表示氧氣已收集滿，高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，此時試管中可能含有未分解的高錳酸鉀和生成的錳酸鉀、二氧化錳三種固體，故選項說法正確。
C、N點高錳酸鉀部分分解，試管內固體含有未分解的高錳酸鉀、生成的錳酸鉀和二氧化錳，錳酸鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，經溶解、過濾、洗滌，可得到二氧化錳，故選項說法錯誤。
D、由M→N，集氣瓶內排出水的質量大于生成氧氣的質量（氧氣的密度比水小得多），固體減少的質量即生成氧氣的質量小于集氣瓶內減少的水的質量，故選項說法錯誤。
故選：B。
【點評】本題難度不大，明確實驗室制取氧氣的實驗原理、注意事項等是正確解答本題的關鍵。
3．（2025 寶安區二模）某同學利用圖1裝置制取CO2并驗證其性質。實驗過程中利用pH傳感器測得相應容器內溶液pH隨時間變化如圖2（已知CaCl2溶液呈中性）。下列說法正確的是（　　）
A．實驗開始前燒杯中的液體有可能是氫氧化鈣溶液
B．曲線甲表示的是燒杯中溶液的pH隨時間變化過程
C．t1時，測得燒杯中溶液的pH＜7，說明CO2具有酸性
D．實驗結束后向試管中滴入酚酞溶液，溶液由無色變紅色
【考點】二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳與水的反應及實驗．
【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【答案】B
【分析】稀鹽酸和石灰石反應生成氯化鈣、二氧化碳和水。
【解答】解：A、由圖2可知，實驗開始前，燒杯中的液體的pH＝7，溶液顯中性，而氫氧化鈣溶液顯堿性，pH大于7，故A選項說法錯誤；
B、燒杯中的水和試管中生成的二氧化碳反應生成碳酸，隨著水與二氧化碳反應，酸性逐漸增強，pH會減小，反應結束后，pH不再改變，所以曲線甲表示的是燒杯中溶液的pH隨時間變化過程，故B選項說法正確；
C、t1時，測得燒杯中溶液的pH＜7，是因為二氧化碳和燒杯中的水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，故C選項說法錯誤；
D、實驗結束后，試管中的溶質最多有兩種（氯化氫、氯化鈣），向試管中滴入酚酞溶液，溶液仍是無色，故D選項說法錯誤。
故選：B。
【點評】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法，常見氣體的實驗室制法，二氧化碳與水的反應及實驗。
4．（2025 沙坪壩區一模）實驗室用下列裝置制取氣體，有關說法正確的是（　　）
A．裝置①④組合用于高錳酸鉀制取氧氣，氧氣從a口進入
B．裝置⑤用于實驗室收集二氧化碳，燃著的木條放在d端處驗滿
C．裝置②用作實驗室制取二氧化碳的發生裝置，優點是能控制反應速率
D．裝置③中的小試管在實驗過程中起液封和節約試劑的作用
【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳的檢驗和驗滿．
【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【答案】D
【分析】A、根據氧氣的密度比水小分析；
B、根據二氧化碳密度比空氣大分析；
C、根據氣壓原理分析；
D、根據小試管內液體直接封住長頸漏斗下端，形成密閉裝置分析。
【解答】解：A、高錳酸鉀制取氧氣選固固加熱型發生裝置A，用④裝置收集時，氣體應從b口進入，因為氧氣密度比水小，該選項說法不正確；
B、二氧化碳密度比空氣大，用⑤收集時，氣體應從d口通入，則驗滿時，將燃著的木條放在c口檢驗，該選項說不正確；
C、②裝置不能控制反應速率，但能控制反應的發生與停止，可將固體放在多孔隔板上，關閉彈簧夾，產生的氣體使裝置中的壓強增大，將液體壓入長頸漏斗中，與固體分離，反應停止，則該裝置該選項說法不正確；
D、裝置③中的小試管可以起到緩沖作用，將液體裝滿后再進入錐形瓶，可以保留液體試劑，節約試劑，另外小試管內液體直接封住長頸漏斗下端，形成密閉裝置，該選項說法正確。
故選：D。
【點評】氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中。
二．實驗題（共16小題）
5．（2025 南明區一模）實驗是學習化學的重要途徑，某同學欲制備并收集一定體積的氣體供實驗室使用。請回答下列問題：
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發生裝置為 　A　 （填字母），其反應的化學方程式為 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　 ，基本反應類型為 　分解反應　 。
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，收集裝置可用 　C　 （填字母），其反應的化學方程為 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 。
（3）圖4實驗，紫色紙花變紅，　不能　 （能或不能）證明CO2與水反應生成碳酸；兩支蠟燭由下到上先后熄滅，體現CO2的化學性質是 　不燃燒也不支持燃燒　 。
（4）設計并制作家用便攜式簡易供氧器（如圖5），驗證導出氣體是氧氣的方法是 　將帶火星的小木條放在導管口，若小木條復燃，則氣體為氧氣　 。用5%過氧化氫溶液和過碳酸鈉固體兩種制氧劑于反應器中制取氧氣，相同條件下分別測定產生氧氣后氣壓隨時間變化的情況、利用傳心器采集數據入圖6所示。結合圖像及試劑狀態分析，家用供氧器選擇過碳酸鈉作制氧劑而不選擇5%過氧化氫溶液的理由是 　其他條件不變，相同時間內過碳酸鈉產生的氧氣要比5%過氧化氫溶液產生的氧氣多，且過碳酸鈉是固體，方便攜帶　 。
【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；基于特定需求設計和制作簡易供氧器；二氧化碳不燃燒，不支持燃燒的性質；二氧化碳與水的反應及實驗．
【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【答案】（1）A； ；分解反應；
（2）C；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）不能；不燃燒也不支持燃燒；
（4）將帶火星的小木條放在導管口，若小木條復燃，則氣體為氧氣；其他條件不變，相同時間內過碳酸鈉產生的氧氣要比5%過氧化氫溶液產生的氧氣多，且過碳酸鈉是固體，方便攜帶。
【分析】（1）根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；根據反應物的狀態、反應發生需要的條件選擇發生裝置；
（2）根據實驗室制取二氧化碳的原理分析；
（3）根據二氧化碳的性質分析；
（4）根據氧氣具有助燃性分析。
【解答】解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇固固加熱型發生裝置A，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；該反應是由一種物質分解生成多種物質，屬于分解反應；故答案為：A； ；分解反應；
（2）二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，因此選用向上排空氣法收集，收集裝置可用C，實驗室常用大理石和稀鹽酸制取氧氣，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案為：C；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）紫色石蕊遇酸變紅，只能說明溶液呈酸性，并非嚴格證明已形成碳酸，不能由此單獨推斷出二氧化碳和水反應生成碳酸；兩支蠟燭由下到上先后熄滅，體現CO2的化學性質是不燃燒也不支持燃燒；故答案為：不能；不燃燒也不支持燃燒；
（4）氧氣具有助燃性，驗證導出氣體是氧氣的方法是將帶火星的小木條放在導管口，若小木條復燃，則氣體為氧氣；家用供氧器選擇過碳酸鈉作制氧劑而不選擇5%過氧化氫溶液是因為其他條件不變，相同時間內過碳酸鈉產生的氧氣要比5%過氧化氫溶液產生的氧氣多，且過碳酸鈉是固體，方便攜帶。故答案為：將帶火星的小木條放在導管口，若小木條復燃，則氣體為氧氣；其他條件不變，相同時間內過碳酸鈉產生的氧氣要比5%過氧化氫溶液產生的氧氣多，且過碳酸鈉是固體，方便攜帶。
【點評】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法，常見氣體的實驗室制法、檢驗，二氧化碳與水的反應及實驗。
6．（2025 鐵西區二模）實驗是學習化學的重要途徑。
Ⅰ.常見氣體的實驗室制取與性質
（1）用裝置B、D組合制取O2，反應的化學方程式為 　2H2O22H2O+O2↑　 ，將燒紅的木炭插入裝置E的集氣瓶中，可觀察到的現象是 　發出白光，放出大量的熱　 。
（2）用裝置C制取CO2多孔隔板上放置的試劑是 　大理石（石灰石）　 ，用裝置D收集二氧化碳并用燃著的木條驗滿，此過程體現CO2的性質有 　密度大于空氣，不燃燒，不支持燃燒　 。
（3）實驗室常加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷（CH4），應選擇的發生裝置是 　A　 （填序號）。用裝置F驗證甲烷的組成，下列現象能證明甲烷中含有碳、氫元素的是 　BC　 （填序號）。
A.火焰呈淡藍色
B.干燥的燒杯壁出現水霧
C.倒轉燒杯，加入少量澄清石灰水，振蕩后溶液變渾濁
Ⅱ.實驗的改進
（4）圖1左側試管中發生反應的化學方程式為2CuO+C2Cu+CO2↑，實驗中可觀察到左側試管內出現的現象是 　黑色粉末變紅　 ，體現木炭具有 　還原性　 （填“可燃性”或“還原性”）。
（5）圖1實驗中欲停止實驗時，應先撤出導管再停止加熱，可避免出現 　右側試管中液體倒吸　 現象。若將裝置改進成圖2也可以避免出現上述現象，欲停止實驗時先撤出導管，用彈簧夾夾緊乳膠管再停止加熱，這樣改進的目的是 　防止生成的銅被氧化　 。
【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；木炭還原氧化銅的實驗；二氧化碳的檢驗和驗滿．
【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；發出白光，放出大量的熱；
（2）大理石（石灰石）；密度大于空氣，不燃燒，不支持燃燒；
（3）A；BC；
（4）黑色粉末變紅；還原性；
（5）右側試管中液體倒吸；防止生成的銅被氧化。
【分析】（1）根據實驗室制取氧氣的原理分析；
（2）根據二氧化碳不燃燒，不支持燃燒分析；
（3）根據反應物的狀態、反應發生需要的條件選擇發生裝置；
（4）根據木炭與氧化銅高溫生成銅和二氧化碳分析；
（5）根據氣壓原理分析。
【解答】解：（1）用裝置B制氧氣是固液常溫型發生裝置，是用過氧化氫制氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；將燒紅的木炭插入裝置E的集氣瓶中，可觀察到的現象是發出白光，放出大量的熱；故答案為：2H2O22H2O+O2↑；發出白光，放出大量的熱；
（2）用裝置C制取CO2多孔隔板上放置的試劑是塊狀的大理石（石灰石）；用裝置D收集二氧化碳說明二氧化碳密度大于空氣，用燃著的木條驗滿，說明二氧化碳不燃燒，不支持燃燒；故答案為：大理石（石灰石）；密度大于空氣，不燃燒，不支持燃燒；
（3）實驗室常加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷，應選擇固固加熱型發生裝置A；將甲烷點燃罩干冷的燒杯，干燥的燒杯壁出現水霧，說明甲烷含有氫元素，倒轉燒杯，加入少量澄清石灰水，振蕩后溶液變渾濁，說明甲烷含有碳元素，故選：BC；
（4）木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，氧化銅是黑色粉末，銅是紅色固體，因此觀察到黑色粉末變紅，體現木炭具有還原性；故答案為：黑色粉末變紅；還原性；
（5）圖1實驗中欲停止實驗時，應先撤出導管再停止加熱，可避免出現右側試管中液體倒吸；若將裝置改進成圖2也可以避免出現上述現象，欲停止實驗時先撤出導管，用彈簧夾夾緊乳膠管再停止加熱，這樣改進的目的是防止生成的銅被氧化。故答案為：右側試管中液體倒吸；防止生成的銅被氧化。
【點評】氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中。
7．（2025 皇姑區二模）實驗是學習化學的重要途徑。
（一）實驗室制取氧氣
（1）儀器①的名稱是 　試管　 。
（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣應選擇的發生裝置是 　B　 （填字母），其中二氧化錳的作用是 　催化作用　 。
（3）用裝置C收集氧氣，驗滿時的操作是 　將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已滿　 。
（二）初中常見酸的相關實驗
示意圖 實驗目的 實驗現象 實驗反思
測定白醋的pH 用潤濕的pH試紙測試后，pH約為3。 （4）測定的結果 　偏大　 （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
驗證質量守恒定律 反應前，托盤天平指針指向分度盤中間，反應后，指針偏右。 （5）該實驗 　不能　 （填“能”或“不能”）用于驗證質量守恒定律。
驗證稀鹽酸和氫氧化鈉能反應 （6）觀察到 　溶液由紅色變成無色　 現象證明二者發生了化學反應。 （7）滴加稀鹽酸的過程中有少量氣泡生成，原因是 　氫氧化鈉吸收了空氣中的二氧化碳變質生成碳酸鈉　 。
探究實驗室制氫氣 （8）鋅粒逐漸溶解，表面產生 　氣泡　 。 （9）因為濃鹽酸具有 　揮發　 性，所以用濃鹽酸制得的氫氣可能混有氯化氫氣體。
【考點】中和反應相關實驗與計算；質量守恒定律及其應用；氫氣的制取、收集與檢驗；溶液的酸堿度測定；氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；氧氣的檢驗和驗滿．
【專題】化學用語和質量守恒定律；常見的酸 酸的通性；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【答案】（一）（1）試管；
（2）B；催化作用；
（3）將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已滿；
（二）偏大；
不能；
溶液由紅色變成無色；氫氧化鈉吸收了空氣中的二氧化碳變質生成碳酸鈉；
氣泡；揮發。
【分析】（一）（1）根據儀器的名稱來分析；
（2）根據反應物的狀態與反應的條件確定發生裝置，根據化學反應的原理來分析；
（3）根據氧氣的化學性質及其驗滿方法來分析；
（二）根據基本實驗操作的正確方法、驗證質量守恒定律的方法、實驗現象來分析。
【解答】解：（一）（1）儀器①的名稱是試管；故答案為：試管；
（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣屬于固液常溫型，應選擇的發生裝置是B；其中二氧化錳的作用是做催化劑，起催化作用；故答案為：B；催化作用；
（3）氧氣具有助燃性，用裝置C收集氧氣，驗滿時的操作是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已滿；故答案為：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已滿；
（二）用潤濕的pH試紙測定白醋的pH相當于將白醋稀釋，導致酸性減弱，pH偏大；故答案為：偏大；
該反應有氣體生成，生成的氣體逸散到空氣中，導致天平失去平衡，不能用該實驗驗證質量守恒定律；故答案為：不能；
氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，滴加稀鹽酸時，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，當恰好中和時，溶液呈中性，溶液由紅色變成無色，此現象可以證明二者發生了化學反應；滴加稀鹽酸的過程中有少量氣泡生成，原因是氫氧化鈉吸收了空氣中的二氧化碳變質生成碳酸鈉（碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳），故答案為：溶液由紅色變成無色；氫氧化鈉吸收了空氣中的二氧化碳變質生成碳酸鈉；
鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，實驗中觀察到鋅粒逐漸溶解，表面產生氣泡；因為濃鹽酸具有揮發性，所以用濃鹽酸制得的氫氣可能混有氯化氫氣體；故答案為：氣泡；揮發。
【點評】通過本題的練習需要我們綜合掌握物質的制取、性質、以及從題中獲取信息的能力，會根據實驗現象做出正確的判斷和分析。
8．（2025 即墨區二模）如圖所示為實驗中常見氣體制備、凈化、干燥、收集的部分儀器，請回答下列問題。
（1）在裝置A中使用儀器①時的注意事項是 　長頸漏斗下端應伸入液面以下　 。
（2）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式：　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 。如果要控制反應的發生和停止，應選擇的發生裝置是 　B　 （填序號）。
（3）向一個收集滿二氧化碳氣體的集氣瓶中，同時放入一張干燥的藍色石蕊試紙和一張濕潤的藍色石蕊試紙，觀察到干燥的試紙不變色，而濕潤的試紙變紅。請敘述出現上述兩種不同現象的原因：　二氧化碳不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅　 。
（4）實驗室用D裝置收集氧氣，集氣瓶內預先裝滿水的原因 　排盡瓶內的空氣，使收集到的氧氣更純凈　 。實驗室用裝滿水的E裝置收集氧氣。應從導管口 　b　 （填“a”或“b”）輸入氣體。
（5）若用鋅粒和鹽酸反應制取氫氣，收集的氫氣往往不純，想要得到比較純凈干燥的氫氣，則連接儀器的順序是A→　G　 →　F　 →C。
【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；制取氧氣的操作步驟和注意點．
【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【答案】（1）長頸漏斗下端應伸入液面以下；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；
（3）二氧化碳不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；
（4）排盡瓶內的空氣，使收集到的氧氣更純凈；b；
（5）G；F。
【分析】（1）根據儀器①是長頸漏斗，在裝置A中使用長頸漏斗時，應注意長頸漏斗下端應伸入液面以下來分析解答；
（2）根據碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，裝置B可以控制反應的發生和停止來分析解答；
（3）根據二氧化碳不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，而二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅來分析接答；
（4）根據排水法收集氣體的注意事項來分析解答；根據氧氣不易溶于水，且密度比水小來分析解答；
（5）根據用鋅粒和鹽酸反應制取氫氣為固液常溫型以及收集氣體的特殊要求來分析解答。
【解答】解：（1）儀器①是長頸漏斗，在裝置A中使用長頸漏斗時，為防止生成的氣體從長頸漏斗逸出，應注意長頸漏斗下端應伸入液面以下；
（2）實驗室制取二氧化碳是用大理石或石灰石（主要成分碳酸鈣）與稀鹽酸反應，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，裝置B中，當關閉彈簧夾時，裝置內氣體增多，壓強增大，將液體壓回長頸漏斗，固液分離，反應停止，打開彈簧夾時，氣體排出，壓強減小，液體流下，固液接觸，反應發生，則如果要控制反應的發生和停止，應選擇的發生裝置是B；
（3）二氧化碳不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，而二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；
（4）實驗室用D裝置收集氧氣，集氣瓶內預先裝滿水是為了排盡瓶內的空氣，使收集到的氧氣更純凈，氧氣不易溶于水，且密度比水小，所以用裝滿水的E裝置收集氧氣時，應從導管口b輸入氣體，將水從a導管排出；
（5）用鋅粒和鹽酸反應制取氫氣，由于鹽酸具有揮發性，制得的氫氣中會含有氯化氫氣體和水蒸氣，要得到比較純凈干燥的氫氣，應先通過氫氧化鈉溶液（G裝置）除去氯化氫氣體，因為氯化氫氣體能與氫氧化鈉溶液反應，不能用飽和碳酸氫鈉溶液，因為鹽酸和碳酸氫鈉反應會產生二氧化碳，再通過濃硫酸（F裝置）除去水蒸氣，因為濃硫酸具有吸水性，最后用向下排空氣法（C裝置）收集氫氣，因為氫氣密度比空氣小，所以連接儀器的順序是A→G→F→C。
故答案為：（1）長頸漏斗下端應伸入液面以下；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；
（3）二氧化碳不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；
（4）排盡瓶內的空氣，使收集到的氧氣更純凈；b；
（5）G；F。
【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置的選擇和實驗注意事項，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強。
9．（2025 市北區二模）氣體的制取與性質是初中化學學習的重要內容。根據如圖裝置回答問題：
發生裝置 收集裝置
（1）實驗室用高錳酸鉀制取并收集一瓶較純凈的氧氣來做鐵絲燃燒實驗，應選用的裝置組合是 　AE　 （A～G中選擇，填字母編號），制取氧氣反應的化學方程式為 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　 ；用該方法收集氧氣時，確認氣體收集滿的現象是 　集氣瓶口有大氣泡向外冒出時　 。
（2）用D裝置制氫氣時，裝入試劑后，讓反應開始發生的操作是 　打開止水夾　 。若用H裝置收集氫氣，氣體應從 　b　 （填“a”或“b”）端進入。
（3）將收集的氧氣倒入I裝置的燒杯中，觀察到帶火星的木條自下而上依次復燃，可以體現氧氣的性質有 　氧氣支持燃燒、密度比空氣大　 。
（4）用J裝置驗證CO2的性質。CO2與澄清石灰水反應的化學方程式為 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　 。為驗證CO2能與水反應，燒杯內需增加的對比實驗操作是 　先將干燥紫色石蕊紙花放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，紙花不變色，將紙花取出噴水后再放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，紙花變紅　 。
（5）用K裝置來進行CO2產生溫室效應的模擬研究。實驗時，若能觀察到食用油液面的變化情況：　左低右高　 ，證明CO2是產生溫室效應的氣體。
【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；木炭在氧氣中燃燒及其實驗；二氧化碳與水的反應及實驗；二氧化碳與堿的反應及實驗；二氧化碳對環境的影響．
【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【答案】（1）AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；集氣瓶口有大氣泡向外冒出時；
（2）打開止水夾；b；
（3）氧氣支持燃燒、氧密度比空氣大；
（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；先將干燥紫色石蕊紙花放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，紙花不變色，將紙花取出噴水后再放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，紙花變紅；
（5）左低右高。
【分析】（1）根據高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣為固體加熱型反應，氧氣不易溶于水，用排水法收集的氧氣較純凈，為了方便留水，應用排水法收集，以及排水法收集滿的現象來分析解答；
（2）根據打開止水夾，使長頸漏斗中的液體流下與固體接觸，反應開始發生，氫氣密度比空氣小來分析解答；
（3）根據實驗現象和氧氣的性質來分析解答；
（4）根據二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，以及驗證CO2能與水反應的實驗操作來分析解答；
（5）根據當二氧化碳產生溫室效應時，瓶內溫度升高，壓強增大來分析解答。
【解答】解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣為固體加熱型反應，發生裝置選A，氧氣不易溶于水，用排水法收集的氧氣較純凈，為了方便留水，應用E排水法收集，則應選用的裝置組合是AE，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，用該方法收集氧氣時，確認氣體收集滿的現象是集氣瓶口有大氣泡向外冒出時；
（2）D裝置是固液不加熱型發生裝置，用D裝置制氫氣，裝入試劑后，打開止水夾，使長頸漏斗中的液體流下與固體接觸，反應開始發生，氫氣密度比空氣小，用H裝置收集氫氣時，氣體應從b端進入，將空氣從a端排出；
（3）將收集的氧氣倒入J裝置的燒杯中，觀察到帶火星的木條自下而上依次復燃，這體現了氧氣支持燃燒（能使帶火星木條復燃），且氧氣密度比空氣大（先沉在底部，使下部木條先復燃）；
（4）二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，為檢驗CO2能與水反應，可先將干燥紫色石蕊紙花放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，紙花不變色，說明二氧化碳不能是石蕊變色，將紙花取出噴水后再放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，紙花變紅，說明二氧化碳和水發生了反應；
（5）在K裝置中，當二氧化碳產生溫室效應時，瓶內溫度升高，壓強增大，會使食用油液面左低右高，因為瓶內壓強增大，會對食用油產生向右的壓力，從而導致液面出現左低右高的變化。
故答案為：（1）AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；集氣瓶口有大氣泡向外冒出時；
（2）打開止水夾；b；
（3）氧氣支持燃燒、氧密度比空氣大；
（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；先將干燥紫色石蕊紙花放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，紙花不變色，將紙花取出噴水后再放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，紙花變紅；
（5）左低右高。
【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。
10．（2025春 同安區月考）下圖是實驗室制取氣體常用的發生和收集裝置，請回答有關問題。
（1）寫出圖中標注儀器的名稱：①　錐形瓶　 、②　水槽　 。
（2）①實驗室選用B、C裝置均可作為實驗室制取O2的發生裝置，與C相比，選用B裝置的優點是 　可以控制反應速率　 ；其反應的化學方程式為 　　 。
②若選用D裝置收集氧氣，應當在 　導管口的氣泡連續均勻冒出　 時開始收集氣體，集氣瓶里的水排完后，先 　在水里用玻璃片蓋住集氣瓶口　 ，再將集氣瓶移出水面，正放在桌面上，最后將導管拿出水面并熄滅酒精燈。
（3）用加熱高錳酸鉀固體的方法制取并收集氧氣，可選 　A　 裝置和E裝置，驗滿的方法是 　將帶火星的木條放在導管d口處，木條復燃證明已滿　 。
（4）實驗室若用裝置C制取二氧化碳，加鹽酸時液面高度至少應該在 　a　 （填“a”或“b”）處以上。若用E裝置檢驗二氧化碳氣體，E中盛放 　澄清石灰水　 （填試劑名稱）。若用E裝置干燥二氧化碳氣體，E中盛放 　濃硫酸　 （填試劑名稱），氣體應從 　c　 （填“c”或“d”）通入。
【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；制取氧氣的操作步驟和注意點；二氧化碳的檢驗和驗滿．
【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【答案】（1）錐形瓶；水槽；
（2）可以控制反應速率；；導管口的氣泡連續均勻冒出；在水里用玻璃片蓋住集氣瓶口；
（3）A；將帶火星的木條放在導管d口處，木條復燃證明已滿；
（4）a；澄清石灰水；濃硫酸；c。
【分析】（1）根據實驗室常用儀器的圖形和用途，識別標注儀器的名稱；
（2）對比B、C裝置特點，分析B裝置的優點；根據固液常溫型反應原理書寫化學方程式；依據排水法收集氧氣的操作要點，確定收集時機和步驟；
（3）根據高錳酸鉀制取氧氣的反應物狀態和反應條件，選擇發生裝置；依據氧氣的助燃性確定驗滿方法；
（4）根據裝置氣密性要求，分析液面高度；依據二氧化碳的檢驗和干燥原理，選擇試劑及進氣方向。
【解答】解：（1）由圖可知，儀器①的名稱為錐形瓶，儀器②的名稱為水槽；
（2）①與C相比，B裝置中有分液漏斗，可通過分液漏斗控制液體的滴加速率，來控制反應速率；B裝置屬于固液常溫型，利用此裝置制取氧氣，即過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；
②D裝置為排水集氣法，當導管口的氣泡連續均勻冒出時開始收集氣體，因為剛冒出的氣泡中混有試管中的空氣；集氣瓶里的水排完后，先在水里用玻璃片蓋住集氣瓶口，再將集氣瓶移出水面，正放在桌面上，最后將導管拿出水面并熄滅酒精燈；
（3）用加熱高錳酸鉀固體的方法制取氧氣，屬于固﹣固加熱型，選擇的發生裝置為A；氧氣的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，若用E裝置收集氧氣，氧氣應從c端通入，空氣從d端排出，驗滿的方法是將帶火星的木條放在導管d口處，木條復燃證明已滿；
（4）實驗室若用裝置C制取二氧化碳，加鹽酸時液面高度至少應該在a處以上，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，常用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體；濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，可用濃硫酸干燥二氧化碳氣體，為了使氣體與濃硫酸充分接觸，氣體應從c通入。
故答案為：
（1）錐形瓶；水槽；
（2）可以控制反應速率；；導管口的氣泡連續均勻冒出；在水里用玻璃片蓋住集氣瓶口；
（3）A；將帶火星的木條放在導管d口處，木條復燃證明已滿；
（4）a；澄清石灰水；濃硫酸；c。
【點評】本題考查氣體制取的裝置選擇、操作要點及試劑應用，重點掌握：①分液漏斗與長頸漏斗的功能差異；②排水法收集氧氣的最佳時機；③二氧化碳檢驗與干燥的原理。試題體現“裝置特點—反應原理—操作規范”的化學實驗思維，強調對基礎操作和物質性質的理解。
11．（2025春 沭陽縣月考）請根據下列實驗裝置圖回答問題。
（1）實驗室用稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應的化學方程式為 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 ，基本反應類型為 　復分解反應　 ，若用排空氣法收集氧氣，應選擇的裝置是 　E　 （填字母）。若選用裝置C作為氣體發生裝置，稀鹽酸通過 　長頸漏斗　 （填儀器名稱）添加，該裝置和裝置B相比，主要優點是 　可以控制反應的發生和停止　 。
（2）為探究物質燃燒的條件，設計實驗如圖F，將氧氣通入V形玻璃管，觀察到熱水中未燃燒的白磷開始劇烈燃燒。下列有關該實驗的說法合理的是 　abc　 （填字母）。
a.燃燒需要氧氣
b.熱水有隔絕空氣的作用
c.白磷著火點不高于80℃
【考點】燃燒與燃燒的條件；常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法．
【專題】化學與能源；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；復分解反應；E；長頸漏斗；可以控制反應的發生和停止；
（2）abc。
【分析】（1）根據實驗室制取二氧化碳的反應原理確定化學方程式，再依據反應類型的特點判斷基本反應類型。
根據氧氣的密度與空氣密度的大小關系選擇排空氣法收集氧氣的裝置，氧氣密度比空氣大，應選擇向上排空氣法收集。
觀察裝置C，確定添加稀鹽酸的儀器名稱，并對比裝置B，分析裝置C的優點。
（2）分析實驗現象，熱水中未燃燒的白磷通入氧氣后開始劇烈燃燒，結合燃燒的條件（可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火點），判斷各選項的合理性
【解答】解：（1）實驗室用稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，大理石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；該反應符合兩種化合物互相交換成分生成氣體、沉淀或水，屬于基本反應類型中的復分解反應；氧氣密度比空氣略大，應采用向上排空氣法收集，即裝置E；若選用裝置C作為氣體發生裝置，稀鹽酸通過長頸漏斗添加；裝置B、C均為固液常溫型發生裝置，其中裝置C能將固體試劑放在多孔隔板上，液體試劑從長頸漏斗加入，關閉活塞，反應生成的氣體增多，使得裝置內壓強增大，液體被壓入長頸漏斗內，固液分離反應停止，打開活塞，氣體導出，使得裝置內壓強減小，液體重新流入裝置內，固液接觸反應發生，因此該裝置和裝置B相比，主要優點是可以控制反應的發生與停止；
（2）a、通入氧氣前，水中的白磷溫度達到其著火點，但沒有與氧氣接觸，所以白磷不燃燒；通入氧氣后，水中的白磷與氧氣接觸且溫度達到其著火點，所以白磷燃燒，對比說明燃燒需要氧氣，說法正確，符合題意；
b、熱水有隔絕空氣的作用，說法正確，符合題意；
c、通入氧氣后，水中的白磷與氧氣接觸且溫度達到其著火點，所以白磷燃燒，說明白磷著火點不高于80℃，說法正確，符合題意。
故選：abc。
故答案為：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；復分解反應；E；長頸漏斗；可以控制反應的發生和停止；
（2）abc。
【點評】本題綜合考查了二氧化碳的制取和燃燒條件的探究實驗。在解答時，要熟練掌握二氧化碳制取的原理、反應類型判斷、氣體收集方法的選擇以及燃燒條件的相關知識，明確不同實驗裝置的特點和作用，從而準確作答。
12．（2025 興隆臺區模擬）實驗是學習化學的重要途徑。
Ⅰ．氣體的實驗室制取與性質
（1）若用A作為制O2的發生裝置，其反應的化學方程式為 　　 ；將產生的氧氣通入裝置E，熱水中的白磷燃燒，通過白磷燃燒前后的現象對比說明燃燒需要的條件是 　與氧氣接觸　 。
（2）利用裝置B制取CO2，將產生的二氧化碳通入裝置C的目的是驗證二氧化碳氣體，實驗現象為 　澄清的石灰水變渾濁　 ；若用D裝置收集CO2，a為進氣口，請將D裝置中的玻璃導管補畫完整 　　 。
（3）將純凈干燥的CO2緩慢通入如圖裝置，觀察到現象：
A．玻璃管內的干燥紙花始終未變色；
B．塑料瓶內的下方紙花先變紅色，上方紙花后變紅色。
①根據上述現象，得出關于CO2性質的結論是：　二氧化碳的密度比空氣大　 。（寫出一條即可）
②將變紅的石蕊紙花取出，加熱一段時間，紙花重新變成紫色，原因是 　　 （用化學方程式表示）。
Ⅱ．常見金屬的物理性質和化學性質
（4）
實驗內容 現象與分析
①采用相互刻畫的方法，比較純銅片和黃銅片的硬度。 純銅片上出現劃痕，由此可知：黃銅片比純銅片的硬度 　大　 （填“大”或“小”）。
②加熱銅片一端，觀察另一端蠟燭的變化情況。 蠟燭熔化，說明銅具有的物理性質是 　導電性　 。
③傾斜Y形管，將右側的稀硫酸部分倒入左側。 鋅片表面有氣泡產生，銅片表面無變化，可得出Zn的金屬活動性比Cu 　強　 （填“強”或“弱”），反應的化學方程式為 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　 。
④ 一段時間后，Y形管右側鐵片生銹了，由此可得出結論：　與水接觸　 是鐵生銹的必要條件。
【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳與水的反應及實驗；金屬的物理性質及用途；合金與合金的性質；金屬活動性強弱的判斷；金屬銹蝕的條件及其防護．
【專題】金屬與金屬材料；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【答案】（1）；與氧氣接觸；
（2）澄清的石灰水變渾濁；；
（3）①二氧化碳的密度比空氣大；
②；
（4）①大；
②導熱性；
③強；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
④與水接觸。
【分析】（1）根據實驗室制取氧氣的反應原理分析；
（2）根據二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀分析；
（3）根據二氧化碳能與水反應生成碳酸分析；
（4）根據金屬的性質，生銹的條件分析。
【解答】解：（1）A 裝置適用于固體加熱制取氧氣，可選用加熱高錳酸鉀制取氧氣，其反應的化學方程式為；通入氧氣前白磷不燃燒，通入氧氣后白磷燃燒，說明燃燒需要的條件是可燃物與氧氣接觸。故答案為：；與氧氣接觸；
（2）將產生的二氧化碳通入裝置C的澄清石灰水，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，實驗現象為澄清石灰水變渾濁；a 為進氣口，由于二氧化碳密度比空氣大，會聚集在集氣瓶底部，所以D 裝置中的玻璃導管應是長進短出，補畫后的裝置為：。故答案為：澄清的石灰水變渾濁；；
（3）①根據上述現象，塑料瓶內的下方紙花先變紅色，上方紙花后變紅色，說明二氧化碳密度比空氣大，且二氧化碳能與水反應生成酸性物質使石蕊紙花變紅；故答案為：二氧化碳的密度比空氣大；
②將變紅的石蕊紙花取出，加熱一段時間，紙花重新變成紫色，原因是碳酸不穩定，受熱分解生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：。故答案為：；
（4）①純銅片上出現劃痕，由此可知：黃銅片比純銅片的硬度大；故答案為：大；
②加熱銅片一端，觀察另一端蠟燭熔化，說明銅具導熱性；故答案為：導熱性；
③鋅片表面有氣泡產生，銅片表面無變化，可得出Zn的金屬活動性比Cu強，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故答案為：強；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
④Y形管左側鐵片與干燥的空氣接觸不生銹，右側鐵片與空氣和水同時接觸生銹，說明與水接觸是鐵生銹的必要條件。故答案為：與水接觸。
【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調了學生整合化學知識的能力。
13．（2025 盤錦二模）實驗是學習化學的重要途徑。
Ⅰ．氧氣的實驗室制取與性質（見圖A～D）。
（1）反應原理：用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 　　 。
（2）注意事項：用裝置A和裝置B制取氧氣，為確保不漏氣，應先檢查裝置的 　氣密性　 ；集滿氧氣后，為防止水倒吸，應先 　將導管移出水面　 （填“將導管移出水面”或“熄滅酒精燈”）。
（3）氣體收集：用裝置C收集氧氣，是利用了氧氣 　氧氣密度略大于空氣　 的性質；檢驗氧氣集滿的操作為 　將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已集滿　 。
（4）性質驗證：將裝置A中產生的氧氣通向D中紅熱的木炭，木炭燃燒變旺，說明氧氣具有的化學性質是 　助燃性　 。
Ⅱ．二氧化碳的實驗室制取與性質（見如圖，部分夾持裝置已略）
（5）實驗時，先關閉K2，打開K1，向試管中加入稀鹽酸至浸沒大理石后，關閉分液漏斗活塞，E中觀察到導管口處有氣泡冒出且 　溶液變渾濁　 。
（6）關閉K1，打開K2，觀察到F中試管內液面 　下降　 （填“上升”、“下降”或“不變”）；一段時間后，觀察到G中先有氣泡冒出，后產生白色沉淀。請寫出產生白色沉淀的化學方程式 　CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl　 。
【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；木炭在氧氣中燃燒及其實驗；氧氣的檢驗和驗滿；制取氧氣的操作步驟和注意點；二氧化碳與堿的反應及實驗．
【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【答案】（1）
（2）氣密性；將導管移出水面；
（3）氧氣密度略大于空氣；將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已集滿；
（4）助燃性；
（5）溶液變渾濁；
（6）下降；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
【分析】（1）高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（2）根據實驗操作注意事項分析；
（3）氧氣密度略大于空氣；氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃；
（4）根據實驗現象分析；
（5）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
（6）大理石的主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。
【解答】解：（1）高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為；故答案為：；
（2）用裝置A和裝置B制取氧氣，為確保不漏氣，應先檢查裝置的氣密性；集滿氧氣后，為防止水倒吸，應先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，若先熄滅酒精燈，試管內溫度降低，壓強減小，水槽中的水會倒吸入試管，使試管炸裂；故答案為：氣密性；將導管移出水面；
（3）用裝置C（向上排空氣法）收集氧氣，是利用了氧氣密度略大于空氣的性質；氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，檢驗氧氣集滿的操作為 將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已集滿；故答案為：氧氣密度略大于空氣；將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已集滿；
（4）將裝置A中產生的氧氣通向D中紅熱的木炭，木炭燃燒變旺，說明氧氣具有的化學性質是助燃性，能支持木炭的燃燒；故答案為：助燃性；
（5）實驗時，先關閉K2，打開K1，向試管中加入稀鹽酸至浸沒大理石后，關閉分液漏斗活塞，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，E中觀察到導管口處有氣泡冒出且 澄清石灰水變渾濁，因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；故答案為：溶液變渾濁；
（6）關閉K1，打開K2，二氧化碳不能排出，試管內氣壓增大，所以觀察到F中試管內液面下降；試管內液體通過導管進入G中，大理石的主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，試管內液體中存在鹽酸和氯化鈣，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，一段時間后，觀察到G中先有氣泡冒出，后產生白色沉淀。產生白色沉淀的化學方程式是：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。故答案為：下降；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
【點評】通過本題的練習需要我們綜合掌握物質的制取、性質、以及從題中獲取信息的能力，會根據實驗現象做出正確的判斷和分析。
14．（2025 魚臺縣模擬）如圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請根據實驗裝置（部分固定裝置已省略）回答下列問題：
（1）寫出裝置B中①的儀器名稱 　錐形瓶　 ；
（2）若用A裝置中紫黑色粉末制取氧氣，發生的化學方程式為 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　 ；實驗室既可以制取CO2，又可以制取O2的發生和收集裝置組合為：　BD　 （在A﹣E中選）；
（3）若用F裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體可能是 　C　 （填字母代號）；
A．NH3
B．H2
C．O2
D．CH4
（4）工業上常需分離CO、CO2的混合氣體。某同學采用裝置G也能達到分離該混合氣體的目的，操作步驟如下：
①關閉活塞乙，打開活塞甲，通入混合氣體，可收集到 　CO　 氣體；
②然后 　關閉活塞甲，打開活塞乙　 （填操作），又可收集到另一種氣體。
【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；氣體的干燥（除水）；二氧化碳與堿的反應及實驗．
【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【答案】（1）錐形瓶；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；BD；
（3）C；
（4）①CO；
②關閉活塞甲，打開活塞乙。
【分析】（1）根據常見儀器的名稱來分析解答；
（2）根據高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣來分析解答；根據實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解制取氧氣都屬于固液不加熱型，氧氣的密度比空氣大，且不易溶于水，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水來分析解答；
（3）根據氣體密度比空氣大，且不與濃硫酸反應來分析解答；
（4）根據一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應，而二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應來分析解答；根據二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳來分析解答。
【解答】解：（1）由圖可知，儀器①的名稱是錐形瓶；
（2）用A裝置中紫黑色粉末制取氧氣，試劑是高錳酸鉀，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，實驗室制取CO2的反應原理是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，屬于固液不加熱型，氧氣可用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解制取氧氣，屬于固液不加熱型，因此能共用的發生裝置是B，氧氣的密度比空氣大，且不易溶于水，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，則能共用的收集裝置是向上排空氣法，即裝置D，故實驗室既可以制取二氧化碳，又可以制取氧氣的發生和收集裝置組合為BD；
（3）A、濃硫酸可以和氨氣反應，所以不能用濃硫酸干燥，故A不符合題意；
B、氫氣的密度比空氣小，應該采用向下排空氣法收集，即伸入集氣瓶的導管要短，故B不符合題意；
C、氧氣與濃硫酸不反應，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，使用圖中裝置干燥并收集氧氣，故C符合題意；
D、甲烷的密度比空氣小，應該采用向下排空氣法收集，即伸入集氣瓶的導管要短，故D不符合題意；
故選：C；
（4）①一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應，而二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，所以關閉活塞乙，打開活塞甲，通入混合氣體，可收集到CO氣體；
②二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳，所以在完成①之后，關閉活塞甲，打開活塞乙，這時稀硫酸與步驟①中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以此時可收集到二氧化碳。
故答案為：（1）錐形瓶；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；BD；
（3）C；
（4）①CO；
②關閉活塞甲，打開活塞乙。
【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置的選擇和氣體干燥，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強。
15．（2025 歷城區二模）如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），某化學小組的同學欲利用其進行下列化學實驗。
請根據題目要求，回答下列問題：
（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗，連接儀器，檢查裝置的氣密性，進行實驗。（提示：鹽酸中揮發出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
①所選儀器的連接順序為 　ADBF　 （從左到右填寫儀器序號字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化學方程式為 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 。
③下列有關二氧化碳的敘述中，正確的是 　BC　 （填選項序號）。
A.二氧化碳能使干燥的藍色石蕊試紙變紅色
B.二氧化碳是植物光合作用的原料之一
C.二氧化碳在自然界中的循環對生命活動具有重要意義
D.檢驗二氧化碳是否集滿的方法是將燃著的木條置于集氣瓶內
（2）用干燥純凈的CO氣體測定某鐵的氧化物（FexOy）試樣的元素組成比例，所選儀器按“干燥純凈的CO→E→C”順序連接，充分反應，記錄實驗數據。（實驗前檢驗裝置的氣密性，假設所發生的化學反應都充分反應）。
①裝置C中發生反應的化學方程式為 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　 。
②反應前大玻璃管中加入鐵的氧化物（FexOy）試樣的質量為ag。實驗結束后，繼續通入CO氣體，直至大玻璃管冷卻，此時稱量E處大玻璃管中固體的質量為bg。試推算：該鐵的氧化物（FexOy）的化學式中x和y的比值為 　2b：7（a﹣b）　 （用含a和b的代數式表示）。
③從環保角度考慮，該實驗方案設計還存在不完善之處，你的具體改進方案是 　C裝置導管末端點燃或收集尾氣　 。
（3）10g過氧化鈉（Na2O2）和10g過氧化鈣（CaO2）固體與水作用生成氧氣的質量與時間的關系如圖所示。若給魚池增氧，結合上述信息，選擇試劑為 　CaO2”　 （選填“Na2O2”“CaO2”之一），理由是 　等質量的過氧化鈉和過氧化鈣，過氧化鈣產生氧氣的持續時間更長，且生成氧氣的質量更多，則試劑的最佳選擇為過氧化鈣　 。
【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；二氧化碳與水的反應及實驗；二氧化碳的用途．
【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化；科學探究．
【答案】（1）①ADBF；
②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
②2b：7（a﹣b）；
③在C裝置導管末端點燃或收集尾氣；
（3）CaO2；等質量的過氧化鈉和過氧化鈣，過氧化鈣產生氧氣的持續時間更長，且生成氧氣的質量更多，則試劑的最佳選擇為過氧化鈣。
【分析】（1）①根據可用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，可用濃硫酸干燥二氧化碳，且應先除雜后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集來分析解答；
②根據每44份質量的二氧化碳氣體參加反應會生成100份質量的碳酸鈣沉淀來分析解答；
③A、根據二氧化碳不是酸來分析解答；
B、根據二氧化碳是光合作用的原料，二氧化碳對地球生命有重要意義來分析解答；
C、根據二氧化碳在自然界中的循環對生命活動具有重要意義來分析解答；
D、根據二氧化碳是光合作用的原料，二氧化碳對地球生命有重要意義來分析解答；
（2）①根據儀器E中發生的反應是一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳來分析解答；
②根據題中數據和方程式來分析解答；
③根據一氧化碳有毒分析；
（3）過氧化鈣；等質量的過氧化鈉和過氧化鈣，過氧化鈣產生氧氣的持續時間更長，且生成氧氣的質量更多，則試劑的最佳選擇為過氧化鈣。
【解答】解：（1）①實驗室中制備并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，利用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，該反應為固液常溫型，發生裝置可選擇A，鹽酸具有揮發性，從發生裝置出來的二氧化碳中常混有氯化氫和水蒸氣，由于飽和碳酸氫鈉能除去二氧化碳中的HCl，且濃硫酸具有吸水性，且不能與二氧化碳反應，可用于干燥二氧化碳，則應先除雜后干燥，又由于二氧化碳密度比空氣大，且能溶于水，則收集裝置選F向上排空氣法，連接順序為ADBF；故答案為：ADBF；
②石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
③A、二氧化碳不能使干燥的藍色石蕊試紙變紅色，二氧化碳可使濕潤的藍色石蕊試紙變紅色；錯誤；
B、二氧化碳是植物光合作用的原料之一，正確；
C、二氧化碳在自然界中的循環對生命活動具有重要意義，正確；
D、檢驗二氧化碳是否集滿的方法是將燃著的木條置于集氣瓶口，錯誤；
故選：BC；
（3）①裝置C中發生反應的化學方程式為一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
②ag鐵的氧化物（FexOy）試樣中氧元素的質量為ag﹣bg，鐵元素質量是bg，根據題意有：56x：16y＝bg：（ag﹣bg），x：y＝2b：7（a﹣b）；
故答案為：2b：7（a﹣b）；
③從環保角度考慮，該實驗方案不完善之處是沒有處理尾氣，具體改進方案是在C裝置導管末端點燃或收集尾氣；故答案為：在C裝置導管末端點燃或收集尾氣；
（3）觀察過氧化鈉、過氧化鈣和水反應生成氧氣，等質量的過氧化鈉和過氧化鈣，過氧化鈣產生氧氣的持續時間更長，且生成氧氣的質量更多，則試劑的最佳選擇為過氧化鈣。
故答案為：CaO2；等質量的過氧化鈉和過氧化鈣，過氧化鈣產生氧氣的持續時間更長，且生成氧氣的質量更多，則試劑的最佳選擇為過氧化鈣。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
16．（2025 河東區二模）實驗室里現有高錳酸鉀、右灰石、稀硫酸和稀鹽酸，以及如圖所示的儀器。
（1）利用上述儀器和試劑可以制取二氧化碳。你選擇的儀器是 　①②⑦⑧　 （填序號），試劑是 　石灰石和稀鹽酸　 ，收集二氧化碳時證明是否集滿的方法是 　將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已滿　 .
（2）若補充一種儀器 　試管　 （儀器名稱），再利用上述儀器和試劑還可以制取氧氣。反應的化學方程式為 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　 。
（3）實驗室里用如圖所示裝置研究二氧化碳的性質。
①裝置A中觀察到石蕊溶液由紫色變為紅色，用化學方程式說明原因：　CO2+H2O＝H2CO3　 。
②若用裝置B來檢驗二氧化碳，則B中應加入的試劑為 　澄清石灰水　 ，反應的化學方程式為 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　 。
【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳的檢驗和驗滿；二氧化碳與水的反應及實驗．
【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【答案】（1）①②⑦⑧；石灰石和稀鹽酸；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已滿；
（2）試管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）①CO2+H2O＝H2CO3；
②澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根據實驗室制取二氧化碳的原理、所需儀器以及二氧化碳的驗滿方法來分析；
（2）根據實驗室制取氧氣的原理以及所需儀器來分析；
（3）根據氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀分析。
【解答】解：（1）實驗室可選擇石灰石與稀鹽酸來制取二氧化碳，該反應屬于固液常溫型，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法來收集，因此可選擇儀器①②⑦⑧；二氧化碳的驗滿方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已滿；故答案為：①②⑦⑧；石灰石和稀鹽酸；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已滿；
（2）若補充試管，可采用加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣，除試管外還需要①③④⑤⑥，高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案為：試管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）①裝置A中通入的二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使石蕊溶液由紫色變為紅色，化學方程式為CO2+H2O＝H2CO3；故答案為：CO2+H2O＝H2CO3；
②澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，因此用澄清石灰水檢驗二氧化碳，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。故答案為：澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【點評】本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，以及二氧化碳與水、石灰水反應的實驗。
17．（2025 京口區模擬）結合如圖回答問題。
（1）儀器名稱：①　酒精燈　 ，②　水槽　 。
（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置 　B　 （選填序號）和E組合，反應的化學方程式為 　　 ，二氧化錳的作用是 　催化作用　 。
（3）實驗室制取H2的反應方程式為 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　 ，選用裝置C相對B的優點是 　可以控制反應的發生和停止　 。
（4）實驗廢液處理：實驗室制取二氧化碳的反應方程式 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 ，待裝置B中錐形瓶內無氣泡產生時，靜置，過濾除去底部多余的碳酸鈣粉末，測得濾液pH約為3。廢液處理時，需將pH調節至6～9。
①寫出濾液所含溶質的化學式：　CaCl2、HCl　 。
②向上述濾液中緩慢加入 　bc　 （填字母），攪拌，調節溶液pH至6～9，倒入指定容器。
a.碳酸鈣粉末 b.澄清石灰水 c.氫氧化鈉溶液
【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；溶液的酸堿性與pH的關系．
【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【答案】（1）酒精燈；水槽；
（2）B；；催化作用；
（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；可以控制反應的發生和停止；
（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；①CaCl2、HCl；②bc。
【分析】（1）根據實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析。
（2）根據化學反應原理書寫化學方程式；根據反應物的狀態、反應發生需要的條件及特殊要求選擇發生裝置。
（3）根據化學反應原理書寫化學方程式；根據裝置特點分析；
（4）根據化學反應原理書寫化學方程式；
①反應結束后，測得濾液pH約為3，說明鹽酸過量，所以濾液溶質有生成的氯化鈣（CaCl2）和過量的氯化氫（HCl）；
②a、根據題干信息分析；
b、氫氧化鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；
c、氫氧化鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水。
【解答】解：（1）根據圖像，儀器①是酒精燈，儀器②是水槽。故答案為：酒精燈；水槽；
（2）雙氧水和二氧化錳制取氧氣是固液不加熱型反應，所以發生裝置選B；過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，化學方程式為；二氧化錳在反應前后質量和化學性質不變，起催化作用。故答案為：B；；催化作用；
（3）實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅、氫氣，化學方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。裝置C中的多孔隔板和活塞配合，關閉活塞時，試管內壓強增大，液體被壓回長頸漏斗，固液分離，反應停止；打開活塞，壓強減小，液體流下，固液接觸，反應發生，所以能控制反應的發生和停止，而裝置B不能。故答案為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；可以控制反應的發生和停止；
（4）實驗室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
①反應結束后，測得濾液pH約為3，說明鹽酸過量，所以濾液溶質有生成的氯化鈣（CaCl2）和過量的氯化氫（HCl）；
②a、由題干信息可知，待裝置A中錐形瓶內無氣泡產生時，靜置，過濾除去底部多余的碳酸鈣粉末，測得濾液pH約為3，此時稀鹽酸和碳酸鈣均過量，說明此時碳酸鈣和稀鹽酸已經不能反應，故加入碳酸鈣粉末，不能將pH調節至6～9，故錯誤；
b、氫氧化鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，可將pH調節至6～9，故正確；
c、氫氧化鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，可將pH調節至6～9，故正確。
故選：bc。
故答案為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；①CaCl2、HCl；②bc。
【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇、化學方程式的書寫，綜合性比較強。本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中。
18．（2025 青羊區三模）如圖是實驗室的有關儀器和裝置，據圖回答下列問題。
（1）儀器A的名稱是 　錐形瓶　 。
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，反應的化學方程式為 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　 。能用排水法收集氧氣的原因是 　氧氣不易溶于水且不與水反應　 。用排水法收集完氣體后，發現氣體不純，可能的原因是 　abc　 （填字母）。
a.收集氣體前，集氣瓶中沒有注滿水
b.導管口一有氣泡就開始收集
c.集氣瓶移出水面后才蓋上玻璃片
d.發生裝置氣密性不夠好
（3）實驗室制取二氧化碳，為了便于控制反應速率，組合發生裝置應選擇 　AC　 （從A～G中選擇，填字母序號）。將氣體通入H裝置（從m口進入），還可以進行許多實驗。下列實驗能達到預期目的的是 　①③　 （填序號）。
①收集二氧化碳
②H中盛氫氧化鈉溶液，除去二氧化碳中的氯化氫氣體
③H中盛澄清石灰水，檢驗二氧化碳
④H中盛滿水，n口連接量筒，測二氧化碳的體積
（4）某同學為實現廢物利用設計了裝置Ⅰ，若使用裝置Ⅰ作為實驗室制取H2的發生裝置，銅網不能換成鐵絲網的原因 　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　 （用化學方程式表示）。
（5）化學興趣小組設計了如圖甲、乙所示兩個裝置，可靈活控制氣體的產生與停止。
Ⅰ.甲裝置 　不能　 （填“能”或“不能”）用于實驗室制氧氣。
Ⅱ.乙裝置用鉑絲（可上下移動）作催化劑。安全管下端浸沒于H2O2溶液中，將鉑絲插入溶液，立即產生O2。
①若所用H2O2溶液的濃度過高，易造成燒瓶內壓強過大，安全管中 　液面上升　 （填現象）。
②當出現上述現象時，可采取的措施是：　將鐵絲向上移動　 （填操作），同時將燒瓶浸入冷水中。
【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；制取氧氣的操作步驟和注意點．
【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【答案】（1）錐形瓶；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧氣不易溶于水且不與水反應；abc；
（3）AC；①③；
（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（5）Ⅰ、不能；
Ⅱ、①液面上升；
②將鐵絲向上移動。
【分析】（1）根據常見儀器的名稱來分析解答；
（2）根據高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣不易溶于水且不與水反應來分析解答；根據用排水法收集完氣體后，發現氣體不純來分析解答；
（3）根據實驗室用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳為固液常溫型反應，分液漏斗可以控制液體的滴加速率，從而控制反應速率來分析解答；根據裝置的特點和氣體的性質、收集來分析解答；
（4）根據鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣來分析解答；
（5）Ⅰ、根據二氧化錳是粉末狀固體，會從多空隔板上漏下來分析解答；
Ⅱ、①根據燒瓶內壓強過大，會將液體壓入安全管中來分析解答；
②根據將鐵絲向上移動時固液分離來分析解答。
【解答】解：（1）由圖可知，儀器A的名稱是錐形瓶；
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，能用裝置F排水法收集氧氣是因為氧氣不易溶于水且不與水反應；
a、收集氣體前，集氣瓶中沒有注滿水，瓶內會殘留空氣，導致收集到的氣體不純，故a符合題意；
b、導管口一有氣泡就開始收集，此時排出的是裝置內的空氣，會使收集到的氣體中混有空氣，導致不純，故b符合題意；
c、集氣瓶移出水面后才蓋上玻璃片，瓶內的氣體會與外界空氣發生交換，導致收集到的氣體不純，故c符合題意；
d、發生裝置氣密性不夠好，可能會導致收集不到氣體或者收集到的氣體量不足，但不是氣體不純的原因，故d不符合題意；
故選：abc；
（3）實驗室用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳為固液常溫型反應，分液漏斗可以控制液體的滴加速率，從而控制反應速率，為了便于控制反應速率，組合發生裝置應選擇AC；
①二氧化碳的密度比空氣大，收集二氧化碳時應從導管m端通入，故①符合題意；
②H中盛氫氧化鈉溶液，不能用來除去二氧化碳中的氯化氫氣體，因為氫氧化鈉溶液會與二氧化碳反應，故②不符合題意；
③H中盛澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可用來檢驗二氧化碳，氣體要與使澄清石灰水充分接觸，氣體應從m端通入，故③符合題意；
④H中盛滿水，氣體的密度比水小，氣體應從n端通入，水從m端排出，則m口連接量筒，測二氧化碳的體積，故④不符合題意；
故選：①③；
（4）由于鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以銅網不能換成鐵絲網，反應的化學方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（5）Ⅰ、由于二氧化錳是粉末狀固體，會從多空隔板上漏下，不能實現固液分離，則甲裝置不能用于實驗室制氧氣；
Ⅱ、①若所用H2O2溶液的濃度過高，易造成燒瓶內壓強過大，會將液體壓入安全管中，安全管中液面上升；
②當出現上述現象時，可采取的措施是將鐵絲向上移動，同時將燒瓶浸入冷水中。
故答案為：（1）錐形瓶；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧氣不易溶于水且不與水反應；abc；
（3）AC；①③；
（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（5）Ⅰ、不能；
Ⅱ、①液面上升；
②將鐵絲向上移動。
【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。
19．（2025春 巴彥縣期中）在實驗室和生活中選擇合適的試劑和裝置可以制取氣體。
圖甲中A﹣F是實驗室常用來制取氣體的裝置。
（1）若用A裝置制取氧氣，該反應的化學方程式為 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　 ；
（2）組裝A裝置時，依據酒精燈 　外焰　 （填“外焰”或“內焰”）的高度調節試管高度；試管口略向下傾斜固定試管可以防止 　冷凝水流至熱的試管底部　 ，避免試管炸裂；
（3）實驗前，用圖乙所示方法檢查裝置氣密性時，如果氣密性良好，很快會出現的現象是 　A　 （填字母序號）從而證明裝置氣密性良好；
A．
B．
C．
（4）正在收集氧氣的時候，到如圖D的情形時，集氣瓶內氣體壓強 　＞　 （填

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