資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
中考核心考點 影響因素類的探究
一．科學探究題（共20小題）
1．（2025 盤錦三模）人類的日常生活和工農業生產離不開水。化學興趣小組的同學對水展開了項目式探究，從多個方面認識水。
項目一：生活中多姿多彩的水——認識在不同變化中的水
現象一：南北朝時晉人呂忱所撰《字林》記載：“寒氣結冰如珠，見日光乃消，齊魯謂之霧凇。”霧凇，俗稱冰花、樹掛等，是低溫時空氣中水汽直接凝華或過冷霧滴直接凍結在物體上的乳白色冰晶沉積物。天晴，一些積雪融化，加上夜間冷空氣入侵，早晚溫差大，便會形成霧凇景觀。
現象二：同學們秋季開學后整理實驗室試劑，發現一瓶裝有生石灰的塑料瓶瓶體開裂，開裂處溢出很多白色固體。
現象三：炎炎夏日喝一口涼爽的冰糖水消暑解渴；冬日里喝一碗熱熱的蛋花湯驅除寒氣。
（1）地面上融化的積雪在樹上形成霧凇景觀，說明　 　 。
（2）產生現象二的原因是　 　 。
（3）冰糖可以溶于水中，而蛋花湯面卻漂浮了點點油花，這一現象說明影響物質溶解性的因素之一是　 　 。
項目二：探究水的組成
【進行實驗】
（4）用如圖1裝置進行水的電解實驗，實驗中觀察到，甲玻璃管中氣泡首先出現的位置在　 　 （選填“a”、“b”或“c”）處。甲、乙兩支玻璃管中生成氣體的體積比約為　 　 ，切斷電源后，打開甲處活塞，將帶火星的木條放在甲玻璃管尖嘴口，觀察到木條復燃；打開乙處活塞，將燃著的木條放在乙玻璃管尖嘴口，觀察到氣體燃燒。
【實驗結論】
（5）本實驗得出的結論是　 　 ；
【實驗改進】
（6）電解純水速率較慢，實驗時常在水中加入NaOH增強水的導電性，NaOH本身不參與反應。NaOH溶液能導電是因為　 　 。
（7）為探究不同電壓和不同濃度NaOH溶液對電解水速率影響，小組同學進行多次實驗，測得產生20mL氫氣所需時間如圖2所示。由圖2可知，上述實驗中，電解水速率最快的條件是　 　 。
項目三：探究水溶液及應用
小組同學利用“魔法水”自制“紙樹開花”，下圖分別為網購“紙樹開花”的效果圖和使用說明。
【查閱資料】
①KH2PO4（磷酸二氫鉀）飽和溶液為“魔法水”的常用原料。KH2PO4溶于水后，會解離出自由移動的K+（鉀離子）、H+和（磷酸根離子）。
②“紙樹開花”的開花原理為：紙樹干毛細現象→樹枝末端水溶液蒸發→紙樹開花。
③20℃時，KH2PO4的溶解度是22.6g。
【進行實驗】
做紙樹：將加厚濾紙裁剪，拼接成樹狀，固定在塑料盤上。
（8）配“魔法水”：配制20℃時100gKH2PO4的飽和溶液，需要KH2PO4的質量為　 　 g（結果精確到0.1g），與水混合后將所得溶液倒入塑料盤。
（9）待“開花”：每2小時觀察一次，發現塑料盤中液體逐漸減少，紙樹4小時后逐漸“開花”，過程如圖所示。
①“魔法水”中KH2PO4的分散形式是　 　 （填“離子”“固體小顆粒”或“小液體”）。
②“紙樹開花”開的“花”實際物質成分為　 　 。
③同等操作條件下，“開花”效果最好的天氣是　 　 （填“雨天”或“晴天”）。
2．（2025 天寧區一模）實現“碳達峰”、“碳中和”，需要我們對CO2有全面的認識。
【活動一】CO2的制備與性質
（1）儀器d的名稱 　 　 。
（2）空氣中二氧化碳的體積分數為 　 　 ，若采用圖﹣2裝置收集CO2時，氣體應從 　 　 （填“m”或“n”）端通入。
（3）若圖﹣3中干燥的紫色石蕊試紙沒有變紅，則試劑X可能是 　 　 （填字母）。
A．NaOH溶液
B．濃硫酸
C．稀鹽酸
【活動二】CO2的捕捉與封存
Ⅰ.動態捕碳
（4）同學們設計了一款簡易吸風機（圖﹣4）捕碳。CO2在紗布上被吸碳劑捕獲。若吸碳劑是石灰乳，一段時間后，吸風效果變差，原因是 　 　 。
（5）同學們用圖﹣5裝置捕碳，請你用化學方程式描述這一反應：　 　 ，KOH溶液也能用于吸收CO2，發生相似反應。
下表為KHCO3和NaHCO3的溶解度。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 60
NaHCO3溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 16.4
KHCO3溶解度/g 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6
由圖﹣5和上表可知：更宜選擇KOH溶液吸收CO2，原因是 　 　 。
Ⅱ.催化固碳
查閱資料，發現利用CO2和H2在催化劑作用下反應，可獲得甲醇（CH3OH），催化劑活性下降會導致甲醇轉化率降低。
（6）該反應的微觀示意圖如圖﹣6（圖中的微觀粒子恰好完全反應）。請在圖中畫出甲的微觀粒子示意圖 　 　 。
（7）結合圖﹣7，當溫度大于520K時，甲醇產率下降，原因是 　 　 ；壓強越大，甲醇產率越高，但在實際生產中，并不是壓強越大越好，原因是 　 　 。
3．（2025 福山區一模）某興趣小組同學利用銅、鐵、鋁、鎂等物質進行了活動探究，請回答下列問題。
【活動一】探究金屬的化學性質。在分別裝有質量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只燒杯中，加入相同質量溶質質量分數為7.3%的鹽酸（圖1所示）。
（1）證明金屬活動性Fe＞Cu的實驗現象是 　 　 。
（2）在丙、丁燒杯中，使用溫度傳感器，測得反應過程中溫度的變化生成曲線如圖2所示，據圖分析可知，金屬活動性Mg＞Al，其理由是 　 　 。
【活動二】開展利用金屬鋁處理含銅廢水的研究。
（3）將鋁片分別浸泡在Cu2+含量相同的溶液中，觀察現象并記錄如下表。實驗2中紅色物質是 　 　 （填化學式）。
實驗序號 鋁片 溶液 金屬表面及溶液變化
1 未打磨鋁片 CuSO4 無明顯變化
2 打磨的鋁片 CuSO4 覆蓋紅色固體，溶液藍色變淺
3 未打磨鋁片 CuCl2 覆蓋紅色固體，溶液藍色變淺
（4）實驗1、3現象差異大，小組同學認為與氧化膜及溶液中的離子有關，作出以下猜想：
【實驗猜想】猜想1：Cu2+破壞了鋁氧化膜 猜想2：Cl﹣破壞了鋁氧化膜
【實驗設計】①甲同學認為猜想1不合理，支持其作出判斷的依據是 　 　 ，甲同學往實驗1溶液中加入適量NaCl，有大量紅色固體析出，溶液變無色，證明猜想2成立。
②乙同學認為甲同學的結論不嚴謹，認為可能是由 　 　 （寫離子符號）破壞鋁氧化膜，需補充對比實驗：重復實驗1，往溶液中加入適量 　 　 固體，無明顯現象。
【實驗結論】猜想2成立
【實驗拓展】（5）參照1中實驗，改用普通鋁粉或納米鋁粉，在25℃或60℃下，探究溫度及表面積對反應速率的影響，請補充如表實驗設計。
試管 溫度、表面積 實驗目的
1 25℃普通鋁粉 1和2探究溫度對反應速率的影響； 2和3探究表面積對反應速率的影響
2 ①　 　
3 ②60℃　 　
4．（2025 包河區二模）某化學興趣小組研究發現，實驗室制取CO2一般不選大理石與稀硫酸反應，是因為生成的微溶物硫酸鈣覆蓋在大理石表面，使速率減慢至停止。該小組決定對硫酸濃度和反應溫度進行探究。
【探究1】選擇適當濃度的硫酸
實驗1：在28℃時，在大試管中加入1g直徑為2mm的大理石，然后用注射器注入5mL不同濃度的硫酸，記錄相同時間內產生氣體的體積，見下表。
試管編號 ① ② ③ ④ ⑤
硫酸濃度/% 15 20 25 30 35
氣體體積/mL 35 46 54 50 41
（1）稀硫酸與大理石反應，在28℃時，選用最合適的硫酸濃度是 　 　 。
【探究2】選擇適當的溫度
實驗2：在大試管中加入2g直徑為1mm的大理石，再分別加入6mL相同質量分數、不同溫度的硫酸，觀察現象，記錄于如表。
試管編號 A B C D E
溫度/℃ 40 50 60 70 80
現象 反應較慢 反應比A快 反應比B快 反應較快，和用鹽酸的反應相似 反應較劇烈，產生大量氣體
（2）在合適的硫酸濃度下，選擇最合適的溫度為 　 　 ℃；溫度過高產生的影響是 　 　 。
（3）寫出在最合適的溫度條件下，大理石與硫酸反應的化學方程式 　 　 。
（4）在選擇了合適濃度的硫酸與合適溫度外，為了防止硫酸鈣覆蓋在大理石的表面上，更有利于氣體的制取，在反應過程中可以進行的操作是 　 　 。
注意：若答對第（5）（6）小題獎勵3分，化學總得分不超過40分。
【拓展探究】將一定顆粒大小和質量的大理石顆粒放入錐形瓶中，并放入一顆電磁攪拌子，打開攪拌器電源開關，設置一定的攪拌速度，加入一定體積的硫酸后，立即塞緊橡膠塞并采集氣體壓強隨時間的變化數據；數據采集結束后，處理、保存數據。
（5）用圖a裝置探究不同濃度硫酸對產生氣體的影響，其他條件相同時，測得錐形瓶內氣壓變化如圖b所示。壓強曲線1，2，3，4，5對應探究1實驗中試管編號為 　 　 。
（6）你認為影響該反應速率的因素還有什么？請利用圖a裝置繼續探究，請寫出影響因素和實驗探究方案 　 　 ，并在下圖中畫出對應的壓強變化曲線。
5．（2025 南昌二模）江西省博物館“鎮館之寶”之一是商伏鳥雙尾青銅虎（圖1）。青銅虎表面的綠色物質俗稱銅綠，銅綠是銅在空氣中銹蝕而形成的。化學興趣小組同學對銅綠進行了探究。
探究Ⅰ.銅綠中含有哪些元素？
取適量干燥的銅綠于硬質玻璃管中，按如圖2所示裝置進行實驗。實驗前先通入一段時間氮氣，然后關閉彈簧夾，點燃酒精燈進行加熱。
（1）先通入一段時間氮氣的目的是 　 　 。
（2）觀察到硬質玻璃管內有水珠出現，說明銅綠中含有 　 　 元素。
（3）觀察到試管中 　 　 ，說明銅綠中含有碳、氧元素。
（4）實驗結束后硬質玻璃管內有黑色固體剩余，取少量該黑色固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，觀察到 　 　 ，證明該黑色固體是氧化銅，同時說明銅綠中含有銅、氧元素。寫出氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式 　 　 。
【得出結論】銅綠由碳、氫、氧、銅四種元素組成。
探究Ⅱ.銅銹蝕生成銅綠的條件是什么？
【提出猜想】銅生銹可能與空氣中水、氧氣和二氧化碳有關。
【進行實驗】取寬度、長度均相同的銅片打磨光亮，進行如圖3所示實驗。
（5）為了驗證猜想，C試管中放入的物質為銅片和 　 　 。
（6）一段時間后，　 　 （填字母序號）試管中銅片銹蝕，其余試管中無明顯現象。
【得出結論】銅銹蝕生成銅綠的條件是銅與氧氣、二氧化碳和水共同作用。
6．（2025 萊州市一模）國寶“鎏金鐵芯銅龍”是以鐵鑄造內芯，鐵上包銅，外層鎏金（鎏金是一種金屬加工工藝，經過鎏金處理后，金屬表面會覆蓋一層金）。整個龍身飛揚舒展，反映了唐代高超的鑄造工藝。某校化學興趣小組對該文物非常感興趣，讓我們跟隨他們一起去探索吧。
【資料卡片】
①常見金屬的延展性：金＞銀＞銅＞鋁＞鐵
②部分金屬硬度比較
金屬名稱 鉻 鐵 銀 銅 金 鋁 鉛
以金剛石的硬度為10作標準 9 4～5 2.5～4 2.5～3 2.5～3 2～2.9 1.5
（1）問題1：該文物以金為皮，主要應用了金的哪些性質 　 　 。
A.有獨特金屬光澤
B.化學性質穩定
C.硬度大
D.延展性好
（2）問題2：如何在鐵上鍍銅？
該興趣小組想模仿濕法煉銅，制作一幅鐵板銅龍金屬版畫。
【實驗用品】鐵板、銅板、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液、水、砂紙、鏤空防腐層等。
實驗步驟 實驗現象
1.用砂紙打磨好金屬鐵板，貼龍形鏤空防腐層。 /
2.在鏤空處滴 　 　 溶液。 一段時間后，　 　 。
3.成型后，清洗鐵板，撕去防腐層，一幅漂亮的鐵板銅龍版畫完成。 /
（3）問題3：鐵板銅龍金屬版畫如何保存？
小組同學欲探究鐵生銹的條件，根據這些條件，才可以更好地尋找防止鐵銹蝕的方法。他在A、B、C三試管中各加入一根潔凈無銹鐵釘，然后在A試管中再放入包有干燥劑的棉花，C試管中加入新煮沸并快速冷卻后的蒸餾水。如圖所示。那么B試管中應加入的物質是 　 　 。
通過探究得出鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生化學反應的過程。那么這幅鐵板銅龍版畫保存的方法是 　 　 （寫一種即可）。
【拓展延伸】小組同學完成版畫后，他們把一定量的鋅粉放入含有硫酸銅、硝酸銀、氯化鎂的溶液中，充分反應后溶液為無色，過濾，得到濾液A和濾渣B。請問濾渣B中一定有的金屬是 　 　 。
7．（2025春 渝北區月考）某去污鹽主要成分為過碳酸鈉（2Na2CO3 H2O2），溶于水產生Na2CO3和H2O2，去污原理之一是H2O2在一定溫度下釋放出活性氧，溶解的活性氧對織物上的污漬起氧化作用達到去污目的。
【提出問題】探究影響該去污鹽釋放氧和溶解氧的因素。
【實驗及數據記錄】實驗小組設計并進行了以下實驗，數據如表：
（說明：1g該去污鹽溶于水中產生的H2O2與0.92mL30%H2O2溶液中含有的H2O2相當）
實驗 物質 水/mL 溫度/℃ 釋放氧持續時間/s 最大溶解氧/（mg/L）
① 1g去污鹽 100 60 100 0.8
② 5g去污鹽 100 40 110 1.3
③ 5g去污鹽 100 60 140 2.2
④ 5g去污鹽 100 80 60 0.6
⑤ 10g去污鹽 100 60 360 4.4
⑥ 0.92mL30%H2O2溶液 100 60 78 0.5
⑦ 1g純Na2CO3 100 60 0 0
【實驗分析】
（1）寫出H2O2在一定溫度下釋放出氧氣的化學方程式 　 　 。
（2）分析數據可知，去污鹽釋放氧和溶解氧的最佳溫度是 　 　 ℃。分析80℃時，5g去污鹽在100mL水中，最大溶氧量少的原因是 　 　 。
（3）對比實驗①、⑥和⑦，可推測去污鹽溶于水后產生的Na2CO3的作用是 　 　 。
【實驗結論】
（4）分析數據可知，影響該去污鹽釋放氧和溶解氧的因素除溫度外，還有 　 　 。
【實驗拓展】
（5）實驗小組要測定1g去污鹽能釋放氧氣的最大體積，取1g該去污鹽完全溶解在100mL水中，充分加熱并測定氣體體積。可選用以下裝置 　 　 （填字母）連接進行實驗。
【實驗反思】
（6）有同學提出該方法測定的氧氣體積有誤差，原因是 　 　 。
8．（2025 白云區一模）化學興趣小組對鐵生銹的實驗進行探究。
實驗一：探究鐵生銹的條件
如圖1所示進行實驗，一段時間后觀察到C中鐵釘表面有紅色固體產生，A、B中鐵釘無明顯變化。
（1）圖1中能證明“與H2O接觸是鐵生銹條件之一”的對比現象為 　 　 。
結論：鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸。
（2）圖1實驗耗時長，且現象對比不夠明顯。為了在課堂上演示鐵釘銹蝕的過程，設計如下表實驗，實驗裝置如圖2，利用傳感器測得數據如圖3。
實驗序號 實驗內容 傳感器
1 5支鐵釘放在干燥的空氣中
2 5支鐵釘放在煮沸后冷卻的水中，并用油封
3 _____
4 5支鐵釘一半浸沒在食鹽水中，一半接觸空氣
5 5支鐵釘覆蓋酸膜并接觸空氣
①請將表中實驗序號為3的內容補充完整：　 　 ；實驗前將所有鐵釘用稀鹽酸進行除銹，用化學方程式表示該過程 　 　 ；
②分析圖3中實驗4和5數據可以得出的結論：　 　 。
實驗二：變廢為寶——回收鐵釘
用足量稀鹽酸洗滌回收的鐵釘，發現鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成略帶淺綠色的黃色，同時有少量氣泡產生，反應停止后，溶液為淺綠色。
查閱資料： Ⅰ.鐵可以和氯化鐵溶液發生化合反應：　 　 。（寫出化學方程式） Ⅱ.滴加KSCN溶液，如果溶液變成血紅色，則原溶液中含有鐵離子。
（3）①為了證明反應停止后的溶液中不含有鐵離子，小組同學檢驗的操作和現象是：取少量溶液于試管中，　 　 。
②將10g表面生銹的鐵釘（雜質已忽略）放入盛有100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸中，反應停止后，取出鐵釘洗滌、干燥、稱量，質量為3.8g，原生銹鐵釘中鐵元素的質量分數為 　 　 。
9．（2025 北京模擬）阿司匹林（C9H8O4）是一種用于解熱鎮痛的抗炎藥。實驗小組對無催化劑合成阿司匹林產率的影響因素進行了探究。
【進行實驗】
取水楊酸和乙酸酐于燒瓶中，在不同溫度下，采用500r/min的轉速進行磁力攪拌，反應一段時間后冷卻結晶，洗滌干燥，稱量得到的阿司匹林的質量，并計算產率。實驗記錄如下：
實驗序號 水楊酸的質量/g 乙酸酐的體積/mL 溫度/℃ 反應時間/min 產率/%
① 3.5 3.5 85 20 63.73
② 3.5 3.5 85 25 75.25
③ 3.5 3.5 85 30 45.64
④ 3.5 2.4 85 25 29.81
⑤ 3.5 4.7 85 25 58.77
⑥ 3.5 3.5 75 25 43.44
⑦ 3.5 3.5 95 25 19.93
【解釋與結論】
（1）阿司匹林（C9H8O4）中氫、氧原子的個數比為　 　 。
（2）①②③的目的是　 　 。
（3）得出“乙酸酐的體積對無催化劑合成阿司匹林的產率有影響”的結論，依據的一組實驗是　 　 （填序號）。
（4）依據表中數據分析，無催化劑合成阿司匹林的最佳實驗條件是3.5g水楊酸、3.5mL乙酸酐、　 　 。
【反思與評價】
（5）繼續實驗探究磁力攪拌轉速對無催化劑合成阿司匹林的產率是否有影響，實驗方案為：　 　 。
10．（2025 渝中區二模）久置的銅表面易形成銹斑，需定期除銹拋光。某同學對此進行探究。
任務一探究銅銹的成分
【查閱資料】常見的銅銹成分為Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl或兩者的混合物。
【實驗探究】
（1）取少量銅銹，加入足量稀硝酸，銅銹溶解，有氣泡產生，再加入硝酸銀溶液，　 　 （填現象），說明銅銹成分為Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl。
任務二模擬Cu2（OH）3Cl的生成
【實驗探究】向蒸餾水中加入CuCl粉末，每隔10min測一次pH，結果如圖。
【討論分析】
（2）CuCl轉化為Cu2（OH）3Cl分兩個階段：
①前10分鐘：CuCl與水生成Cu2O，化學方程式為 　 　 。
②第10～20分鐘：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收某常見氣體 　 　 （填化學式）而生成Cu2（OH）3Cl。
任務三探究化學拋光原理
除銹、打磨后的銅器表面仍有許多微小凸起（銅），為有效除去凸起的銅，需加入化學拋光液（其有效成分為H2SO4和H2O2）。
【實驗探究】實驗操作及現象如下：
編號 試劑 現象
① 銅絲+10mL30%H2O2 銅絲表面產生黑色氧化膜（CuO）
② 銅絲+10mL30%H2O2+1mL稀H2SO4 銅絲表面變光亮，溶液變藍
【討論分析】
（3）拋光過程包含過程1和過程2。
過程1：產生氧化膜。該反應中化合價不變的是 　 　 （填元素符號）。
過程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物質為 　 　 （填化學式）。
任務四探究拋光過程中影響H2O2分解速率的因素
【實驗探究】實驗操作如下：
編號 試劑 溫度 收集100mLO2所需時間
③ 10mL30%的H2O2、1mL14%的CuSO4、1mL30%的H2SO4溶液 30℃ 30s
④ 10mL30%的H2O2、　 　 、1mL10%的H2SO4溶液 30℃ 60s
⑤ 10mL30%的H2O2、1mL14%的CuSO4、1mL30%的H2SO4溶液 80℃ 15s
【討論分析】
（4）由③④可得出結論：在相同條件下，硫酸溶液濃度越大，H2O2分解的速率越快。請將④中缺少的試劑補充完整。
（5）由③⑤可得出的結論是：相同條件下，　 　 H2O2分解的速率越快。
11．（2025春 牟平區期中）某興趣小組進行了如下有關金屬的化學實驗，請回答：
（1）探究鐵生銹的條件
①該實驗中將蒸餾水煮沸的目的是 　 　 。
②通過對比 　 　 （填字母）試管中的現象，說明鐵生銹與H2O有關。
（2）運用手持技術探究金屬與酸的反應。
興趣小組同學用相同形狀的鐵、鎂、鋁、鋅、銅五種金屬分別和等濃度等體積的足量稀鹽酸用圖1所示裝置進行實驗，反應過程氣壓變化如圖2所示，下列說法錯誤的是
①曲線a對應的金屬是 　 　 。
②曲線b對應的金屬是鐵，反應的化學方程式為 　 　 。
③結合圖2，同學們得到以下一些結論，其中錯誤的是 　 　 。
A．d對應的反應速率適中，適合實驗室制取氣體
B．曲線c中氣壓變小的原因是反應停止后溫度又恢復到室溫
C．從0﹣100s圖像可推測e對應的金屬打磨不徹底
D．從250﹣450s圖像推測e反應時鹽酸濃度在變大
（3）探究金屬與鹽溶液的反應。化學小組對含有Fe（NO3）2、X（NO3）2的混合溶液進行探究，流程如下（X、Y各表示一種金屬），請根據流程圖回答：
①金屬Fe、X、Y的活動性由強到弱的順序是 　 　 。
②固體A中所含成分可能有 　 　 種情況。
12．（2025 啟東市一模）《夢溪筆談》中有關于濕法煉銅的描述，表明我國很早就開始利用硫酸銅。興趣小組同學開展了有關硫酸銅的項目研究。
Ⅰ探究硫酸銅的制備
工業上制備硫酸銅的兩種方案原理如下：
方案一：
方案二：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
（1）甲組同學模擬方案一制備硫酸銅，裝置如圖1.
①多孔球泡（內空球體，球面有許多小孔能通氣）的作用為 　 　 。
②用純氧代替空氣可提高制備效率。若以高錳酸鉀為原料制備O2，反應的化學方程式為 　 　 ，可選擇圖2所示裝置中的 　 　 （填字母）組合為制取裝置。
（2）乙組同學采用方案二制備硫酸銅。
【實驗過程】將反應物置于燒杯中，觀察到如下現象：開始時有少量氣泡，一段時間后產生大量氣泡，放出熱量，溶液呈藍色。
【實驗分析】對產生大量氣泡這一現象，推測是某些因素加快了H2O2分解。小明認為是生成的CuSO4所導致的，小華認為是反應放熱所導致的。設計如下表實驗進行探究。
編號 試劑 溫度/℃
a 10mL30%H2O2溶液、1mL10%CuSO4溶液 30
b 10mL30%H2O2溶液、　 　 30
c 10mL30%H2O2溶液、1mL10%CuSO4溶液 60
d 10mL30%H2O2溶液、1mL水 60
①小明通過實驗a、b驗證自己的推測，實驗b中還需要補充的試劑及其體積為 　 　 。
②若驗證小華的推測，表中合理的實驗組合有 　 　 （填編號，任寫一種組合）。
Ⅱ探究硫酸銅的性質
（3）丙組同學用砂紙將鋁絲表面打磨光亮后，浸入CuSO4溶液中（如圖3），觀察到鋁絲表面有少量氣泡，周圍還出現少量藍綠色物質；48h后，鋁絲表面出現少量紅色物質。
已知：CuSO4溶液呈弱酸性：Cu2（OH）2SO4呈藍綠色，不溶于水、能溶于酸：Cl﹣可加快鋁絲和其他物質的反應速率。
①Al與CuSO4溶液反應產生的氣體是 　 　 。
②通過實驗驗證藍綠色不溶物為Cu2（OH）2SO4而非Cu（OH）2，請將實驗方案（包括操作和預期的現象）補充完整：將試管中的混合物分離得到藍綠色固體，　 　 。（可供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液）
③欲加快Al和CuSO4溶液的反應，可加入的物質是 　 　 （任寫一種）。
Ⅲ探究硫酸銅溶液的配制
（4）質量分數為10%的CuSO4溶液可用于游泳池殺菌消毒。若用15%的CuSO4溶液和水配制300g這種溶液，則所需15%CuSO4溶液的質量為 　 　 。
13．（2025 安徽二模）某化學興趣小組對鐵生銹的條件和影響因素進行以下探究。
【實驗探究】如圖1為教材中探究鐵銹蝕條件的實驗裝置，約一周后能觀察到明顯現象。為縮短出現明顯現象的時間，小組同學對部分實驗進行了改進，改進后的裝置如圖2所示。
【分析評價】
（1）圖1實驗中，對比 　 　 （填裝置的字母序號）可知，鐵生銹與氧氣有關。
（2）圖2實驗中，證明鐵生銹與水有關的現象為 　 　 ，該實驗能夠在較短時間內觀察到明顯現象，其主要原因是 　 　 。
（3）圖2實驗的優點是在一定程度上縮短了實驗時間，但仍存在不足。請你指出該實驗設計的不足之處：（答一條即可） 　 　 。
（4）鐵與水、氧氣反應生成鐵銹，鐵銹主要成分的化學式是Fe2O3 xH2O，鐵生銹的化學方程式是 　 　 。
【繼續探究】小組同學利用手持數據采集器，測定對比鐵釘與無水和有水情況下，以及在不同溶液（濃度相等）中接觸生銹時氧氣濃度的變化，裝置及數據如圖所示。
（5）分析圖3中曲線①②可以得出鐵銹蝕是氧氣和水共同作用的結果，理由是 　 　 。
（6）圖3實驗所用三種溶液中，鐵釘接觸到 　 　 （填化學式）溶液更容易生銹。
（7）根據圖中曲線都是“先陡后緩”的現象，關于鐵生銹快慢的問題，你能得出的結論是 　 　 。
14．（2025春 龍口市期中）實驗小組設計如圖1裝置，用壓強傳感器研究濃度為6%的過氧化氫溶液與平菇接觸時，發生反應過程中的壓強變化，如圖2。
【討論分析】
（1）根據圖2分析曲線a在0～10s壓強增大的原因是 　 　 。
（2）圖2中能初步說明平菇是過氧化氫溶液反應催化劑的依據是 　 　 。
（3）分析圖2中曲線a、b，說明影響化學反應速率的因素除過氧化氫溶液濃度、反應溫度外，還可能與 　 　 有關。
【拓展探究】
（4）查閱資料發現Cu2+也能催化過氧化氫分解，小組成員提出猜想：溫度升高，Cu2+催化能力增強，該小組設計如下實驗驗證猜想。
序號 30%H2O2溶液/mL 5%CuSO4溶液/mL 水/mL 溫度/℃ O2速率（mL/分鐘）
1 10 1 1 20 2.4
2 10 1 1 30 9
3 10 1 1 40 90
4 10 0 2 20 0.4
5 10 0 2 30 1.2
6 10 0 2 40 5
①實驗1～實驗3的結果不能證明猜想成立，理由是 　 　 。
②結合實驗1～實驗6的結果判斷猜想成立，依據是 　 　 。
（5）探究能使帶火星木條復燃時氧氣的最低含量。小組同學在集氣瓶中裝入不同體積的水，用排水法收集氧氣。當發現在瓶中放入45%的水時，收集到的氧氣就可以使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中氧氣的體積分數是 　 　 。
15．（2025 市北區一模）學習了“碳酸鈉和碳酸氫鈉”后，化學興趣小組的同學對兩種物質開展深入研究，嘗試從多個角度比較兩者性質異同。
【查閱資料】
20℃ 溶質質量分數8%的Na2CO3溶液 溶質質量分數8%的NaHCO3溶液
pH 10.6 8.0
溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g
NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g
【進行實驗】
（1）酸堿性和酸堿度：現有20℃時溶質質量分數為8%的Na2CO3和NaHCO3溶液，分別取2mL樣品于2支試管中，滴加紫色石蕊試液，均顯 　 　 色；用pH計測定兩種溶液的pH，則NaHCO3溶液的pH 　 　 Na2CO3溶液的pH（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）穩定性：如圖，實驗中可觀察乙燒杯中的石灰水變渾濁，甲燒杯不變，則乙燒杯中發生反應的化學方程式為：　 　 。說明在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定性強。
（3）溶解能力：分別取Xg兩種固體粉末加入20℃、10g水中充分溶解，觀察到碳酸鈉全部溶解，碳酸氫鈉部分溶解。X可以是下列的 　 　 （選填“A”、“B”或“C”）。
A．1.5g
B．0.96g
C．0.5g
與酸反應：碳酸鈉與碳酸氫鈉均能與鹽酸發生反應，小組同學對兩者與鹽酸反應的快慢進行深入研究，用兩套完全相同的裝置，在U形管中分別加入一定量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，在注射器中裝有同體積同溶質質量分數的足量稀鹽酸，同時迅速將鹽酸注入U形管中。實驗裝置如圖所示（固體體積忽略不計）。
（4）若取用1.06g碳酸鈉，為控制產生氣體量相同，應取用的碳酸氫鈉的質量為 　 　 g。
（5）實驗過程中需要觀察的現象是 　 　 。
【實驗反思】
（6）以上實驗方案均運用了 　 　 的研究方法。
【拓展延伸】
此外，小組同學發現往碳酸鈉溶液中逐滴滴入濃度較低的鹽酸，一開始沒有氣泡產生。研究小組查閱資料，繪制出微觀示意圖如圖所示。
（7）結合圖示，用化學方程式解釋剛開始沒有氣泡的原因 　 　 。
【思路整理】
通過探究，同學們對“結構決定性質，性質決定用途”這一觀念有了更深刻的理解。
（8）小組同學首先認識到物質性質與物質結構有密切聯系。從結構上看，碳酸鈉與碳酸氫鈉性質上的差異主要是因為它們的 　 　 不同。
其次，利用物質性質差異，結合定性和定量不同手段可以對物質加以鑒別和區分。
結合以上探究，小組同學認為還可以從定量角度設計實驗鑒別純凈的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體。
（9）設計實驗：分別將兩種固體標號A、B，取等質量的兩種固體粉末，分別向其中加入同質量同溶質質量分數的足量稀鹽酸，通過測定 　 　 （填測定內容），若A 　 　 B（填“＞”或“＜”），則A為碳酸鈉，B為碳酸氫鈉。
（10）最后，物質性質的差異也決定了物質在用途上的差別。碳酸鈉和碳酸氫鈉在食品、醫藥、工業上均有重要應用。請選擇一種物質寫一條具體用途 　 　 。
16．（2025春 宜興市月考）化學興趣小組以過氧化氫為研究對象進行項目式學習。
任務一：認識過氧化氫。
查閱資料：①純凈的過氧化氫是淡藍色粘稠的液體，與水任意比混溶，水溶液俗稱雙氧水。②化學上某元素在反應后化合價升高時，其對應物質表現為還原性，降低時表現為氧化性。
（1）H2O2溶液中滴入2﹣3滴紫色石蕊，溶液變紅，說明過氧化氫溶液顯 　 　 性。
（2）實驗室用過氧化鋇（BaO2）和稀硫酸反應制取過氧化氫，同時生成硫酸鋇，反應的化學方程式為 　 　 。
（3）在酸性環境中，過氧化氫能與二氧化錳反應產生氧氣和Mn2+，化學方程式為：MnO2+H2O2+H2SO4＝MnSO4+2H2O+O2↑，二氧化錳在此反應中表現為 　 　 （選填“催化性”、“氧化性”或“還原性”）。
任務二：設計裝置模擬工業制備H2O2。
反應過程分兩步進行，流程和部分裝置如圖：
注：R為液態有機物
（4）關閉K2，打開K1，利用上述裝置進行反應①。加熱前需先通一段時間H2，以排盡裝置內的空氣，原因是 　 　 。
（5）反應②的化學方程式為 　 　 。
任務三：探究影響過氧化氫分解速率的因素。
（6）興趣小組同學另取2mL5%的H2O2溶液，加入2滴氯化鐵溶液，用傳感器測定H2O2分解過程中速率變化和溫度變化，結果如圖。
資料：1.溫度每升高10℃，化學反應速率增大為原來的2﹣4倍。
2.氯化鐵溶液可做過氧化氫分解的催化劑，催化劑的催化作用受溫度影響。
①BC段H2O2分解速率減小，原因可能是 　 　 。
②由圖可知B點分解速率約為A點的500倍，主要原因是 　 　 。
17．（2025 松北區一模）某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展實驗探究活動。將氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，觀察不到明顯現象，為證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了反應，三位同學進行了以下實驗。
【實驗探究】
（1）測定溶液pH變化的方法
甲同學在實驗過程中測得pH變化（如圖所示），則該同學是將 　 　 （填字母序號）。
a.氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中 b.稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
（2）測混合過程中的溫度變化
乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化（如圖所示），說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生反應時①　 　 （填“放熱”或“吸熱”）。圖中B點表示的含義是②　 　 。
（3）借助于酸堿指示劑
丙同學設計了如圖所示實驗，在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。
【交流總結】同學們結合“實驗觀察記錄”分析得出：實驗中，無色酚酞溶液的作用是通過溶液顏色由 　 　 ，從而通過證明 　 　 來判斷化學反應發生的，發生反應的化學方程式為 　 　 。
【提出問題】針對反應后溶液中溶質的成分（酚酞除外），大家紛紛提出了猜想。
【猜想與假設】猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：有NaCl和NaOH
【進行實驗】為了驗證猜想，學習小組選用Fe2O3粉末，進行如下探究：取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末，觀察到 　 　 的現象。說明猜想二正確。
【深入交流】老師想讓同學們進行深入研究，利用AI中提供的知識進行融合，給同學們留了一道思考題，請你一起完成。
NaOH溶液易變質，發生反應的順序為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3。向已變質的NaOH溶液中逐滴滴加鹽酸，發生反應的先后順序為：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。現向已變質的NaOH溶液中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系可用圖表示（不計CO2的溶解）。請分析：若OA＝AB，則變質的NaOH溶液的溶質是 　 　 ；向變質程度不同的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸至不再產生氣體時，所得溶液中溶質的質量 　 　 （填“相等”或“不相等”）。
18．（2025 順義區一模）赤泥是一種強堿性固體，由于含有大量氧化鐵，大多呈現紅色。某小組對赤泥中氧化鐵浸出率的影響因素進行研究。
【查閱資料】mol L﹣1是用于表示溶液濃度的單位。
【進行實驗】
取一定濃度的鹽酸，在攪拌的條件下加入赤泥，保持鹽酸（體積/mL）與赤泥（質量/g）的液固比為4：1，在一定溫度下酸浸60min，測定氧化鐵的浸出率。實驗記錄如下：
序號 鹽酸濃度/mol L﹣1 酸浸溫度/℃ 氧化鐵浸出率/%
① 5 109 78.00
② 6 70 42.15
③ a 90 78.42
④ 6 109 87.99
⑤ 7 109 88.10
【解釋與結論】
（1）赤泥與水混合后，上層清液的pH 　 　 （填“＞”“＜”或“＝”）7。
（2）氧化鐵（Fe2O3）中，鐵元素的化合價為 　 　 。
（3）③中，a＝ 　 　 。
（4）研究鹽酸濃度對氧化鐵浸出率影響的實驗是 　 　 （填序號）。
（5）①中，若將鹽酸濃度改為4mol L﹣1，氧化鐵的浸出率 　 　 （填“＞”“＜”或“＝”）78.00%。
【反思與評價】
（6）繼續實驗，發現酸浸時間越長，氧化鐵浸出率越高。其實驗方案為：取6mol L﹣1的鹽酸，在攪拌的條件下加入赤泥，保持鹽酸與赤泥的液固比為4：1，在109℃酸浸 　 　 。
19．（2025春 招遠市期中）學習了“過氧化氫制氧氣使用二氧化錳作催化劑”之后，在“尋找新的催化劑”的活動中，對“硫酸銅（白色固體）能否作過氧化氫分解的催化劑”進行了以下探究。
【實驗探究】
（1）甲同學按如下方案進行實驗。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
步驟①木條不復燃 步驟②產生氣泡，溶液變成藍色 步驟③　 　 硫酸銅能作過氧化氫分解的催化劑。
【評價改進】
（2）大家認為甲同學的實驗結論不嚴謹。若要確定該實驗結論正確，還需證明硫酸銅的 　 　 在反應前后都沒有發生改變。
【繼續探究】乙同學補做以下實驗，進而確認了甲同學的實驗結論。
（提示：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4）
（3）若上述實驗中m1：m2＝ 　 　 （填最簡整數比），則證明反應前后銅離子質量沒有發生變化。
【討論交流】
（4）大家認為還可以采取另一種方法得到上述實驗結論：在甲同學實驗的基礎上，將乙同學實驗的燒杯B中的溶液蒸發、干燥得到白色固體，再稱得其質量為 　 　 g，然后將白色固體加入5%的過氧化氫溶液中，仍然可以加速過氧化氫分解。
（5）興趣小組用圖甲所示裝置探究不同催化劑對過氧化氫分解的催化效果。取大小相同的新鮮土豆塊和新鮮豬肝塊作催化劑，分別加入10mL相同濃度的過氧化氫稀溶液后，用傳感器測量裝置中氣壓的變化、如圖乙中曲線a、b所示。
①結合實驗和曲線a、b分析，兩種催化劑中催化效率更高的是 　 　 。
②從曲線a、b的變化可以看出，過氧化氫分解的反應是 　 　 （填“放熱”或“吸熱”）反應，加豬肝塊催化的過氧化氫完全反應所用的時間大約是 　 　 s（填“30”、“65”或“120”）。
③曲線a、b最終達到相同的壓強，說明 　 　 。
20．（2025春 鐵西區月考）“固體酒精”是餐飲行業常用的燃料。經分析，“固體酒精”是乙醇、硬脂酸、NaOH混合而成的一種燃料，化學興趣小組對制備“固體酒精”的最佳反應條件進行了探究。
【查閱資料】制備“固體酒精”的工藝流程如下：
實驗一 探究加料方式對制備“固體酒精”的影響
一定溫度下，乙醇、硬脂酸、NaOH用量相同時，用不同的加料方式進行實驗，實驗現象記錄如下：
實驗序號 ① ② ③
加料方式 硬脂酸和NaOH同時加入乙醇 先將硬脂酸溶于乙醇，再加入NaOH 將硬脂酸和NaOH分別充分溶于2份乙醇后，再混合
完全溶解 60min 45min 30min
實驗二 探究制備“固體酒精”的最佳溫度
在不同溫度下，乙醇、硬脂酸、NaOH用量相同時，用最佳加料方式進行實驗，實驗現象記錄如下：
實驗序號 溫度/℃ 現象
④ 30 混合后立即生成“固體酒精”，產品不能混合均勻
⑤ 40 混合后立即生成少量“固體酒精”，產品局部混合不均勻
⑥ 60 混合后不立刻生成“固體酒精”，可以混合均勻
實驗三探究硬脂酸的含量對“固體酒精”燃燒時凝固性能的影響
在最佳溫度下，用最佳加料方式進行實驗制備“固體酒精”并點燃，實驗現象記錄如下：
實驗序號 乙醇/g 硬脂酸/g 氫氧化鈉/g 燃燒現象
⑦ 96 3 1 熔化流淌
⑧ 93 6 1 少量熔化流淌
⑨ x 9 1 不熔化流淌
【解釋與結論】
（1）硬脂酸與氫氧化鈉混合后發生如下化學反應，補全化學方程式：C17H35COOH+NaOH＝C17H35COONa+　 　 。
（2）在較高溫度下，上述反應生成的硬脂酸鈉（C17H35COONa）均勻地分散在乙醇中，冷卻后形成“固體酒精”。由此可知，“固體酒精”　 　 固態乙醇（填“是”或“不是”）。
（3）“固體酒精”中乙醇在空氣中燃燒時，發生反應的化學方程式為 　 　 。
（4）實驗一中，當其他條件相同時③為最佳加料方式的依據是 　 　 。
（5）實驗二中，生成“固體酒精”過快，會導致產品均勻性較差，因此制備“固體酒精”的最佳溫度是 　 　 。
（6）實驗⑨，x＝ 　 　 。
（7）實驗三中，氫氧化鈉質量一定時，對比實驗⑦～⑨得出的結論是 　 　 。
（8）下列關于“固體酒精”的說法正確的是 　 　 （填字母序號）。
A．“固體酒精”燃燒時保持固體狀態提高了其使用時的安全性
B．“固體酒精”的優點之一是便于運輸、攜帶
C．評價“固體酒精”的優劣還需考慮燃燒時長和熱值
D．評價“固體酒精”的優劣還需考慮燃燒時是否產生黑煙異味
中考核心考點 影響因素類的探究
參考答案與試題解析
一．科學探究題（共20小題）
1．（2025 盤錦三模）人類的日常生活和工農業生產離不開水。化學興趣小組的同學對水展開了項目式探究，從多個方面認識水。
項目一：生活中多姿多彩的水——認識在不同變化中的水
現象一：南北朝時晉人呂忱所撰《字林》記載：“寒氣結冰如珠，見日光乃消，齊魯謂之霧凇。”霧凇，俗稱冰花、樹掛等，是低溫時空氣中水汽直接凝華或過冷霧滴直接凍結在物體上的乳白色冰晶沉積物。天晴，一些積雪融化，加上夜間冷空氣入侵，早晚溫差大，便會形成霧凇景觀。
現象二：同學們秋季開學后整理實驗室試劑，發現一瓶裝有生石灰的塑料瓶瓶體開裂，開裂處溢出很多白色固體。
現象三：炎炎夏日喝一口涼爽的冰糖水消暑解渴；冬日里喝一碗熱熱的蛋花湯驅除寒氣。
（1）地面上融化的積雪在樹上形成霧凇景觀，說明　水分子在不斷運動　 。
（2）產生現象二的原因是　氧化鈣與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，固體體積增加，同時反應放熱，氣體體積膨脹，脹破瓶體　 。
（3）冰糖可以溶于水中，而蛋花湯面卻漂浮了點點油花，這一現象說明影響物質溶解性的因素之一是　溶質的種類　 。
項目二：探究水的組成
【進行實驗】
（4）用如圖1裝置進行水的電解實驗，實驗中觀察到，甲玻璃管中氣泡首先出現的位置在　c　 （選填“a”、“b”或“c”）處。甲、乙兩支玻璃管中生成氣體的體積比約為　1：2　 ，切斷電源后，打開甲處活塞，將帶火星的木條放在甲玻璃管尖嘴口，觀察到木條復燃；打開乙處活塞，將燃著的木條放在乙玻璃管尖嘴口，觀察到氣體燃燒。
【實驗結論】
（5）本實驗得出的結論是　水是由氫元素和氧元素組成的　 ；
【實驗改進】
（6）電解純水速率較慢，實驗時常在水中加入NaOH增強水的導電性，NaOH本身不參與反應。NaOH溶液能導電是因為　溶液中含有自由移動的離子　 。
（7）為探究不同電壓和不同濃度NaOH溶液對電解水速率影響，小組同學進行多次實驗，測得產生20mL氫氣所需時間如圖2所示。由圖2可知，上述實驗中，電解水速率最快的條件是　10%氫氧化鈉溶液，電壓為12V　 。
項目三：探究水溶液及應用
小組同學利用“魔法水”自制“紙樹開花”，下圖分別為網購“紙樹開花”的效果圖和使用說明。
【查閱資料】
①KH2PO4（磷酸二氫鉀）飽和溶液為“魔法水”的常用原料。KH2PO4溶于水后，會解離出自由移動的K+（鉀離子）、H+和（磷酸根離子）。
②“紙樹開花”的開花原理為：紙樹干毛細現象→樹枝末端水溶液蒸發→紙樹開花。
③20℃時，KH2PO4的溶解度是22.6g。
【進行實驗】
做紙樹：將加厚濾紙裁剪，拼接成樹狀，固定在塑料盤上。
（8）配“魔法水”：配制20℃時100gKH2PO4的飽和溶液，需要KH2PO4的質量為　18.4　 g（結果精確到0.1g），與水混合后將所得溶液倒入塑料盤。
（9）待“開花”：每2小時觀察一次，發現塑料盤中液體逐漸減少，紙樹4小時后逐漸“開花”，過程如圖所示。
①“魔法水”中KH2PO4的分散形式是　離子　 （填“離子”“固體小顆粒”或“小液體”）。
②“紙樹開花”開的“花”實際物質成分為　磷酸二氫鉀晶體　 。
③同等操作條件下，“開花”效果最好的天氣是　晴天　 （填“雨天”或“晴天”）。
【考點】影響化學反應速率的因素探究；溶解時的吸熱或放熱現象；物質的溶解性及影響溶解性的因素；晶體和結晶的概念與現象．
【專題】科學探究．
【答案】（1）水分子在不斷運動；
（2）氧化鈣與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，固體體積增加，同時反應放熱，氣體體積膨脹，脹破瓶體；
（3）溶質的種類；
（4）c；1：2；
（5）水是由氫元素和氧元素組成的；
（6）溶液中含有自由移動的離子；
（7）10%氫氧化鈉溶液，電壓為12V；
（8）18.4；
（9）①離子；
②磷酸二氫鉀晶體；
③晴天。
【分析】（1）根據水分子在不斷運動分析；
（2）根據氧化鈣與水反應放熱分析；
（3）根據不同物質的溶解性不同分析；
（4）根據電解水的現象分析；
（5）根據質量守恒定律分析；
（6）根據溶液中含有自由移動的離子分析；
（7）根據圖像對比分析；
（8）根據飽和溶液的溶質質量分數計算；
（9）根據磷酸二氫鉀的構成分析。
【解答】解：（1）水先由液態蒸發為水蒸氣，再在低溫條件下凝華為固態，說明水分子在不斷運動；故答案為：水分子在不斷運動；
（2）生石灰吸收水分生成氫氧化鈣，此過程中會放出大量的熱，同時固體體積增加，導致氣體體積膨脹，脹破瓶體；故答案為：氧化鈣與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，固體體積增加，同時反應放熱，氣體體積膨脹，脹破瓶體；
（3）“油不溶水、冰糖可溶水”說明溶解性與物質本身的性質有關；故答案為：溶質的種類；
（4）電解水，與正極相連的一極產生氧氣，與電源負極相連的一極產生氫氣，用如圖1裝置進行水的電解實驗，實驗中觀察到，甲玻璃管中氣泡首先出現的位置在c處；切斷電源后，打開甲處活塞，將帶火星的木條放在甲玻璃管尖嘴口，觀察到木條復燃說明是氧氣；打開乙處活塞，將燃著的木條放在乙玻璃管尖嘴口，觀察到氣體燃燒說明是氫氣，因此甲（為氧氣）、乙（氫氣）兩支玻璃管中生成氣體的體積比約為1：2；故答案為：c；1：2；
（5）電解水生成了氧氣和氫氣，氧氣是由氧元素組成的，氫氣是由氫元素組成的，本實驗說明水是由氧元素和氫元素組成的；故答案為：水是由氫元素和氧元素組成的；
（6）NaOH溶于水的過程中會解離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，所以能增強水的導電性；故答案為：溶液中含有自由移動的離子；
（7）由圖2可知，上述實驗中，電解水速率最快的條件是：NaOH溶液濃度為10%，電壓為12V；故答案為：10%氫氧化鈉溶液，電壓為12V；
（8）20℃時，KH2PO4的溶解度是22.6g，配制20℃時100g KH2PO4的飽和溶液，需要KH2PO4的質量為：；故答案為：18.4；
（9）①KH2PO4溶于水后，會解離出自由移動的K+（鉀離子）、H+和（磷酸根離子），故KH2PO4在溶液中以離子形式存在；故答案為：離子；
②根據資料，磷酸二氫鉀飽和溶液中水分蒸發，溶質析出，所以開的“花”實際物質成分為磷酸二氫鉀晶體；故答案為：磷酸二氫鉀晶體；
③溫度越高，水蒸發越快，晶體析出越快，故開“花”效果更好的天氣是晴天。故答案為：晴天。
【點評】本題主要考查影響化學反應速率的因素探究等，注意完成此題，可以從題干抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
2．（2025 天寧區一模）實現“碳達峰”、“碳中和”，需要我們對CO2有全面的認識。
【活動一】CO2的制備與性質
（1）儀器d的名稱 　錐形瓶　 。
（2）空氣中二氧化碳的體積分數為 　0.03%　 ，若采用圖﹣2裝置收集CO2時，氣體應從 　m　 （填“m”或“n”）端通入。
（3）若圖﹣3中干燥的紫色石蕊試紙沒有變紅，則試劑X可能是 　AB　 （填字母）。
A．NaOH溶液
B．濃硫酸
C．稀鹽酸
【活動二】CO2的捕捉與封存
Ⅰ.動態捕碳
（4）同學們設計了一款簡易吸風機（圖﹣4）捕碳。CO2在紗布上被吸碳劑捕獲。若吸碳劑是石灰乳，一段時間后，吸風效果變差，原因是 　石灰乳中的氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，覆蓋在石灰乳表面，阻止石灰乳與二氧化碳進一步接觸　 。
（5）同學們用圖﹣5裝置捕碳，請你用化學方程式描述這一反應：　NaOH+CO2═NaHCO3　 ，KOH溶液也能用于吸收CO2，發生相似反應。
下表為KHCO3和NaHCO3的溶解度。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 60
NaHCO3溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 16.4
KHCO3溶解度/g 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6
由圖﹣5和上表可知：更宜選擇KOH溶液吸收CO2，原因是 　相同溫度下，碳酸氫鉀的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大，不易堵塞出液口　 。
Ⅱ.催化固碳
查閱資料，發現利用CO2和H2在催化劑作用下反應，可獲得甲醇（CH3OH），催化劑活性下降會導致甲醇轉化率降低。
（6）該反應的微觀示意圖如圖﹣6（圖中的微觀粒子恰好完全反應）。請在圖中畫出甲的微觀粒子示意圖 　　 。
（7）結合圖﹣7，當溫度大于520K時，甲醇產率下降，原因是 　催化劑活性下降　 ；壓強越大，甲醇產率越高，但在實際生產中，并不是壓強越大越好，原因是 　壓強過大設備成本高　 。
【考點】二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的化學性質；微粒觀點及模型圖的應用．
【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【答案】（1）錐形瓶；
（2）0.03%；m；
（3）AB；
（4）石灰乳中的氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，覆蓋在石灰乳表面，阻止石灰乳與二氧化碳進一步接觸；
（5）NaOH+CO2═NaHCO3；相同溫度下，碳酸氫鉀的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大，不易堵塞出液口；
（6）；
（7）催化劑活性下降；壓強過大設備成本高。
【分析】（1）根據實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析；
（2）根據二氧化碳密度比空氣大分析；
（3）根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水分析；
（4）根據氫氧化鈣會與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水分析；
（5）根據表中數據分析；
（6）根據質量守恒定律分析；
（7）根據圖像分析。
【解答】解：（1）d為錐形瓶；故答案為：錐形瓶；
（2）空氣中二氧化碳的體積分數為0.03%；若采用圖﹣2裝置收集CO2時，二氧化碳密度比空氣大，則氣體應從m端通入；故答案為：0.03%；m；
（3）A、試劑X為氫氧化鈉溶液時，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，則沒有氣體進入試管中，干燥的紫色石蕊試紙沒有變紅，該選項符合題意；
B、試劑X為濃硫酸時，濃硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊試紙變紅，該選項符合題意；
C、試劑X為稀鹽酸時，稀鹽酸不具有吸水性，稀鹽酸不能除去二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，會使干燥的紫色石蕊試紙變紅，鹽酸會揮發出氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，也會使干燥的紫色石蕊試紙變紅，該選項不符合題意；
故選：AB；
（4）若吸碳劑是石灰乳，石灰乳中的氫氧化鈣會與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣沉淀會覆蓋在石灰乳表面，阻止石灰乳與二氧化碳進一步接觸，從而使吸風效果變差；故答案為：石灰乳中的氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，覆蓋在石灰乳表面，阻止石灰乳與二氧化碳進一步接觸；
（5）根據圖﹣5，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，化學方程式為NaOH+CO2═NaHCO3；由表中數據可知，相同溫度下，碳酸氫鉀的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大，不易堵塞出液口；故答案為：NaOH+CO2═NaHCO3；相同溫度下，碳酸氫鉀的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大，不易堵塞出液口；
（6）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變。從給出的微觀示意圖可知，反應后有1個碳原子、6個氫原子和2個氧原子，反應前已知有1個碳原子和2個氧原子，那么甲中應該還有6個氫原子，所以甲的微觀粒子示意圖應該畫出3個氫分子，故答案為：；
（7）對于溫度大于520K時甲醇產率下降的原因：溫度大于520K時，催化劑活性下降；壓強越大，甲醇產率越高，但實際生產中不是壓強越大越好，是因為壓強越大，對設備的要求越高，需要更高強度的材料來承受高壓，設備的投資和維護成本會大幅增加，從經濟角度考慮不劃算。故答案為：催化劑活性下降；壓強過大設備成本高。
【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調了學生整合化學知識的能力。
3．（2025 福山區一模）某興趣小組同學利用銅、鐵、鋁、鎂等物質進行了活動探究，請回答下列問題。
【活動一】探究金屬的化學性質。在分別裝有質量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只燒杯中，加入相同質量溶質質量分數為7.3%的鹽酸（圖1所示）。
（1）證明金屬活動性Fe＞Cu的實驗現象是 　甲燒杯中無明顯現象，乙燒杯中有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色　 。
（2）在丙、丁燒杯中，使用溫度傳感器，測得反應過程中溫度的變化生成曲線如圖2所示，據圖分析可知，金屬活動性Mg＞Al，其理由是 　鎂完全反應的時間小于鋁完全反應的時間　 。
【活動二】開展利用金屬鋁處理含銅廢水的研究。
（3）將鋁片分別浸泡在Cu2+含量相同的溶液中，觀察現象并記錄如下表。實驗2中紅色物質是 　Cu　 （填化學式）。
實驗序號 鋁片 溶液 金屬表面及溶液變化
1 未打磨鋁片 CuSO4 無明顯變化
2 打磨的鋁片 CuSO4 覆蓋紅色固體，溶液藍色變淺
3 未打磨鋁片 CuCl2 覆蓋紅色固體，溶液藍色變淺
（4）實驗1、3現象差異大，小組同學認為與氧化膜及溶液中的離子有關，作出以下猜想：
【實驗猜想】猜想1：Cu2+破壞了鋁氧化膜 猜想2：Cl﹣破壞了鋁氧化膜
【實驗設計】①甲同學認為猜想1不合理，支持其作出判斷的依據是 　實驗1中含有Cu2+也無明顯變化　 ，甲同學往實驗1溶液中加入適量NaCl，有大量紅色固體析出，溶液變無色，證明猜想2成立。
②乙同學認為甲同學的結論不嚴謹，認為可能是由 　Na+　 （寫離子符號）破壞鋁氧化膜，需補充對比實驗：重復實驗1，往溶液中加入適量 　Na2SO4　 固體，無明顯現象。
【實驗結論】猜想2成立
【實驗拓展】（5）參照1中實驗，改用普通鋁粉或納米鋁粉，在25℃或60℃下，探究溫度及表面積對反應速率的影響，請補充如表實驗設計。
試管 溫度、表面積 實驗目的
1 25℃普通鋁粉 1和2探究溫度對反應速率的影響； 2和3探究表面積對反應速率的影響
2 ①　60℃、普通鋁粉　
3 ②60℃　納米鋁粉　
【考點】實驗探究物質的性質或變化規律；影響化學反應速率的因素探究．
【專題】科學探究．
【答案】（1）甲燒杯中無明顯現象，乙燒杯中有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色；
（2）鎂完全反應的時間小于鋁完全反應的時間；
（3）Cu；
（4）①實驗1中含有Cu2+也無明顯變化；
②Na+；Na2SO4；
（5）①60℃、普通鋁粉；
②納米鋁粉。
【分析】（1）根據鐵、銅的金屬活動性和物質的性質來分析解答；根據鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣來分析解答；
（2）根據Mg、Al與鹽酸反應都是放熱反應，溫度最高時，就是恰好完全反應時，時間越短，反應速率越快來分析解答；
（3）根據實驗2中鋁片浸泡在CuSO4溶液中后，鋁與Cu2+發生置換反應分析；
（4）根據實驗變量分析；
（5）根據控制變量法分析。
【解答】解：（1）能與酸反應的金屬的活動性大于不能與酸反應的金屬的活動性。實驗一中，甲燒杯中銅和稀鹽酸不反應，無明顯現象，說明在金屬活動性順序里，銅排在氫后，乙燒杯中鐵能與稀鹽酸反應，產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色，說明在金屬活動性順序里，鐵排在氫前，所以鐵比銅活潑；
（2）Mg、Al與鹽酸反應都是放熱反應，溫度最高時，就是金屬與酸恰好完全反應時，由圖2可知，鎂完全反應所需的時間小于鋁完全反應所需的時間，說明鎂反應的速率大于鋁，則金屬活動性Mg＞Al；
（3）實驗2中鋁片浸泡在CuSO4溶液中后，鋁與Cu2+發生置換反應，生成銅（Cu）和硫酸鋁[Al2（SO4）3]。因此，覆蓋在鋁片表面的紅色物質是Cu。
（4）①在實驗1中，未打磨的鋁片浸泡在CuSO4溶液中無明顯變化，說明Cu2+并未直接破壞鋁的氧化膜。甲同學往實驗1溶液中加入適量NaCl后，有大量紅色固體析出，溶液變無色，這表明Cl﹣離子可能參與了破壞鋁氧化膜的過程，從而證明了猜想2（Cl﹣破壞了鋁氧化膜）成立。②由于甲同學往實驗1溶液中加入適量NaCl，同時引入了Na+，可能是由Na+破壞鋁氧化膜，重復實驗1，往CuSO4溶液中加入適量Na2SO4固體，觀察是否有明顯現象。若無明顯變化，說明Na+并未破壞鋁氧化膜，從而進一步支持Cl﹣是破壞鋁氧化膜的關鍵因素。
（5）實驗1、2探究溫度對反應速率的影響，根據控制變量法，除溫度不同其他條件都相同，因此實驗1是普通鋁粉；實驗2是60℃的普通鋁粉；實驗2、3探究表面積對反應速率的影響，除表面積不同其他條件都相同，因此實驗3是60℃的納米鋁粉。
故答案為：
（1）甲燒杯中無明顯現象，乙燒杯中有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色；
（2）鎂完全反應的時間小于鋁完全反應的時間；
（3）Cu；
（4）①實驗1中含有Cu2+也無明顯變化；
②Na+；Na2SO4；
（5）①60℃、普通鋁粉；
②納米鋁粉。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
4．（2025 包河區二模）某化學興趣小組研究發現，實驗室制取CO2一般不選大理石與稀硫酸反應，是因為生成的微溶物硫酸鈣覆蓋在大理石表面，使速率減慢至停止。該小組決定對硫酸濃度和反應溫度進行探究。
【探究1】選擇適當濃度的硫酸
實驗1：在28℃時，在大試管中加入1g直徑為2mm的大理石，然后用注射器注入5mL不同濃度的硫酸，記錄相同時間內產生氣體的體積，見下表。
試管編號 ① ② ③ ④ ⑤
硫酸濃度/% 15 20 25 30 35
氣體體積/mL 35 46 54 50 41
（1）稀硫酸與大理石反應，在28℃時，選用最合適的硫酸濃度是 　25%　 。
【探究2】選擇適當的溫度
實驗2：在大試管中加入2g直徑為1mm的大理石，再分別加入6mL相同質量分數、不同溫度的硫酸，觀察現象，記錄于如表。
試管編號 A B C D E
溫度/℃ 40 50 60 70 80
現象 反應較慢 反應比A快 反應比B快 反應較快，和用鹽酸的反應相似 反應較劇烈，產生大量氣體
（2）在合適的硫酸濃度下，選擇最合適的溫度為 　70　 ℃；溫度過高產生的影響是 　溫度太高反應劇烈，不便于氣體的收集　 。
（3）寫出在最合適的溫度條件下，大理石與硫酸反應的化學方程式 　CaCO3+H2SO4＝ CaSO4+H2O+CO2↑　 。
（4）在選擇了合適濃度的硫酸與合適溫度外，為了防止硫酸鈣覆蓋在大理石的表面上，更有利于氣體的制取，在反應過程中可以進行的操作是 　振蕩試管　 。
注意：若答對第（5）（6）小題獎勵3分，化學總得分不超過40分。
【拓展探究】將一定顆粒大小和質量的大理石顆粒放入錐形瓶中，并放入一顆電磁攪拌子，打開攪拌器電源開關，設置一定的攪拌速度，加入一定體積的硫酸后，立即塞緊橡膠塞并采集氣體壓強隨時間的變化數據；數據采集結束后，處理、保存數據。
（5）用圖a裝置探究不同濃度硫酸對產生氣體的影響，其他條件相同時，測得錐形瓶內氣壓變化如圖b所示。壓強曲線1，2，3，4，5對應探究1實驗中試管編號為 　③④②⑤①　 。
（6）你認為影響該反應速率的因素還有什么？請利用圖a裝置繼續探究，請寫出影響因素和實驗探究方案 　取相同質量、不同顆粒大小的大理石顆粒分別放入錐形瓶中，加入相同體積、相同濃度的硫酸，打開攪拌器電源開關，設置相同的攪拌速度，立即塞緊橡膠塞并采集氣體壓強隨時間的變化數據　 ，并在下圖中畫出對應的壓強變化曲線。
【考點】影響化學反應速率的因素探究；酸的化學性質．
【專題】科學探究．
【答案】（1）25%；
（2）70；溫度太高反應劇烈，不便于氣體的收集；
（3）CaCO3+H2SO4 ＝ CaSO4+H2O+CO2↑；
（4）振蕩試管；
（5）③④②⑤①；
（6）相同質量、不同顆粒大小的大理石顆粒分別放入錐形瓶中，加入相同體積、相同濃度的硫酸，打開攪拌器電源開關，設置相同的攪拌速度，立即塞緊橡膠塞并采集氣體壓強隨時間的變化數據。因為顆粒越小，接觸面積越大，反應速率越快，所以顆粒小的大理石對應的壓強﹣時間曲線上升會更快；；
【分析】（1）根據實驗1的數據表格數據分析；
（2）根據實驗2的數據分析；
（3）大理石（主要成分碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳；
（4）在反應過程中，為了防止硫酸鈣覆蓋在大理石的表面上，更有利于氣體的制取，可以進行振蕩或者攪拌等操作，使硫酸與大理石能夠充分接觸，避免硫酸鈣在大理石表面形成完整的覆蓋層而阻止反應進行；
（5）大理石與硫酸反應會生成硫酸鈣、水和二氧化碳，硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在大理石表面，阻止反應的進一步進行。硫酸濃度不同，反應速率不同，產生氣體的速率也就不同，從而導致錐形瓶內氣壓變化不同；
（6）根據影響該反應速率的因素還可能有大理石顆粒的大小（或溫度等）分析。
【解答】
解：（1）從實驗1的數據表格中可以看到，在28℃時，硫酸濃度為23%時，相同時間內產生氣體的體積為54mL，是所給濃度中產生氣體體積最多的。所以在28℃時，選用最合適的硫酸濃度是25%；故答案為：25%；
（2）根據實驗2的數據表格，當溫度為70℃時，反應較快，和用鹽酸的反應現象相近，說明此時反應較為合適。如果溫度過高，如達到90℃時，反應很劇烈，產生大量氣體，這樣可能會導致反應難以控制，并且可能會使硫酸因溫度過高而發生其他副反應等。所以在合適的硫酸濃度下，選擇最合適的溫度為70℃，溫度過高產生的影響是反應過于劇烈，不便于氣體的收集；故答案為：70；溫度太高反應劇烈，不便于氣體的收集；
（3）大理石（主要成分碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3+H2SO4 ＝ CaSO4+H2O+CO2↑；故答案為：CaCO3+H2SO4 ＝ CaSO4+H2O+CO2↑；
（4）在反應過程中，為了防止硫酸鈣覆蓋在大理石的表面上，更有利于氣體的制取，可以進行振蕩或者攪拌等操作，使硫酸與大理石能夠充分接觸，避免硫酸鈣在大理石表面形成完整的覆蓋層而阻止反應進行；故答案為：振蕩試管；
（5）大理石與硫酸反應會生成硫酸鈣、水和二氧化碳，硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在大理石表面，阻止反應的進一步進行。硫酸濃度不同，反應速率不同，產生氣體的速率也就不同，從而導致錐形瓶內氣壓變化不同。在探究1實驗中，根據反應原理和對不同濃度硫酸反應情況的理解，壓強曲線1，2，3，4，5對應探究1實驗中試管編號為③④②⑤①；故答案為：③④②⑤①；
（6）影響該反應速率的因素還可能有大理石顆粒的大小（或溫度等）。若探究大理石顆粒大小對反應速率的影響，實驗探究方案為：取相同質量、不同顆粒大小的大理石顆粒分別放入錐形瓶中，加入相同體積、相同濃度的硫酸，打開攪拌器電源開關，設置相同的攪拌速度，立即塞緊橡膠塞并采集氣體壓強隨時間的變化數據。因為顆粒越小，接觸面積越大，反應速率越快，所以顆粒小的大理石對應的壓強﹣時間曲線上升會更快；畫圖如下：；故答案為：取相同質量、不同顆粒大小的大理石顆粒分別放入錐形瓶中，加入相同體積、相同濃度的硫酸，打開攪拌器電源開關，設置相同的攪拌速度，立即塞緊橡膠塞并采集氣體壓強隨時間的變化數據；。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。
5．（2025 南昌二模）江西省博物館“鎮館之寶”之一是商伏鳥雙尾青銅虎（圖1）。青銅虎表面的綠色物質俗稱銅綠，銅綠是銅在空氣中銹蝕而形成的。化學興趣小組同學對銅綠進行了探究。
探究Ⅰ.銅綠中含有哪些元素？
取適量干燥的銅綠于硬質玻璃管中，按如圖2所示裝置進行實驗。實驗前先通入一段時間氮氣，然后關閉彈簧夾，點燃酒精燈進行加熱。
（1）先通入一段時間氮氣的目的是 　排出裝置中的空氣，防止影響實驗結果　 。
（2）觀察到硬質玻璃管內有水珠出現，說明銅綠中含有 　氫、氧　 元素。
（3）觀察到試管中 　澄清石灰水變渾濁　 ，說明銅綠中含有碳、氧元素。
（4）實驗結束后硬質玻璃管內有黑色固體剩余，取少量該黑色固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，觀察到 　黑色固體消失，溶液變為藍色　 ，證明該黑色固體是氧化銅，同時說明銅綠中含有銅、氧元素。寫出氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式 　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　 。
【得出結論】銅綠由碳、氫、氧、銅四種元素組成。
探究Ⅱ.銅銹蝕生成銅綠的條件是什么？
【提出猜想】銅生銹可能與空氣中水、氧氣和二氧化碳有關。
【進行實驗】取寬度、長度均相同的銅片打磨光亮，進行如圖3所示實驗。
（5）為了驗證猜想，C試管中放入的物質為銅片和 　O2、CO2　 。
（6）一段時間后，　A　 （填字母序號）試管中銅片銹蝕，其余試管中無明顯現象。
【得出結論】銅銹蝕生成銅綠的條件是銅與氧氣、二氧化碳和水共同作用。
【考點】探究金屬銹蝕的條件．
【專題】科學探究．
【答案】（1）排出裝置中的空氣，防止影響實驗結果；
（2）氫、氧；
（3）澄清石灰水變渾濁；
（4）黑色固體消失，溶液變為藍色；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（5）O2、CO2；
（6）A。
【分析】（1）根據空氣中含有水蒸氣和二氧化碳分析；
（2）根據質量守恒定律分析；
（3）根據二氧化碳可使石灰水變渾濁分析；
（4）根據氧化銅和稀硫酸反應會生成硫酸銅和水分析；
（5）根據對照實驗的控制變量分析；
（6）根據銅銹蝕生成銅綠的條件是銅與氧氣、二氧化碳和水共同作用分析。
【解答】解：（1）先通入一段時間氮氣的目的是排除裝置內的空氣，防止空氣對實驗結果的影響。
（2）觀察到硬質玻璃管內有水珠出現，根據質量守恒定律，說明銅綠中含有氫元素、氧元素，因為水的組成元素中有氫、氧元素。
（3）觀察到試管中有白色沉淀產生，說明銅綠中含有碳、氧元素。這是因為白色沉淀可能是碳酸鈣，說明生成了二氧化碳。
（4）實驗結束后硬質玻璃管內有黑色固體剩余，取少量該黑色固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，觀察到黑色固體溶解，溶液由無色變成藍色，證明該黑色固體是氧化銅。這是因為氧化銅和稀硫酸反應會生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液呈藍色。氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
（5）為了驗證猜想，C試管中放入的物質應該包括銅片以及可能使銅生銹的其他物質。根據猜想，銅生銹可能與水、氧氣和二氧化碳有關，而A試管中已經有銅片和水，B試管中有銅片、水和氧氣，因此C試管中應該放入銅片、水和二氧化碳，以驗證二氧化碳是否參與銅生銹的反應。所以C試管中放入的物質為銅片、水和二氧化碳。
（6）一段時間后，A試管中銅片銹蝕，形成銅綠，而B試管中只有水和氧氣，C試管中只有氧氣和二氧化碳，D試管中只有水和二氧化碳，但都不足以使銅生銹，因此其余試管中無明顯現象。這說明銅銹蝕生成銅綠的條件是銅與氧氣、二氧化碳和水共同作用。
故答案為：（1）排出裝置中的空氣，防止影響實驗結果；
（2）氫、氧；
（3）澄清石灰水變渾濁；
（4）黑色固體消失，溶液變為藍色；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（5）O2、CO2；
（6）A。
【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調了學生整合基本化學知識的能力。
6．（2025 萊州市一模）國寶“鎏金鐵芯銅龍”是以鐵鑄造內芯，鐵上包銅，外層鎏金（鎏金是一種金屬加工工藝，經過鎏金處理后，金屬表面會覆蓋一層金）。整個龍身飛揚舒展，反映了唐代高超的鑄造工藝。某校化學興趣小組對該文物非常感興趣，讓我們跟隨他們一起去探索吧。
【資料卡片】
①常見金屬的延展性：金＞銀＞銅＞鋁＞鐵
②部分金屬硬度比較
金屬名稱 鉻 鐵 銀 銅 金 鋁 鉛
以金剛石的硬度為10作標準 9 4～5 2.5～4 2.5～3 2.5～3 2～2.9 1.5
（1）問題1：該文物以金為皮，主要應用了金的哪些性質 　ABD　 。
A.有獨特金屬光澤
B.化學性質穩定
C.硬度大
D.延展性好
（2）問題2：如何在鐵上鍍銅？
該興趣小組想模仿濕法煉銅，制作一幅鐵板銅龍金屬版畫。
【實驗用品】鐵板、銅板、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液、水、砂紙、鏤空防腐層等。
實驗步驟 實驗現象
1.用砂紙打磨好金屬鐵板，貼龍形鏤空防腐層。 /
2.在鏤空處滴 　CuSO4　 溶液。 一段時間后，　鏤空處鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍色變淺綠色　 。
3.成型后，清洗鐵板，撕去防腐層，一幅漂亮的鐵板銅龍版畫完成。 /
（3）問題3：鐵板銅龍金屬版畫如何保存？
小組同學欲探究鐵生銹的條件，根據這些條件，才可以更好地尋找防止鐵銹蝕的方法。他在A、B、C三試管中各加入一根潔凈無銹鐵釘，然后在A試管中再放入包有干燥劑的棉花，C試管中加入新煮沸并快速冷卻后的蒸餾水。如圖所示。那么B試管中應加入的物質是 　經煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油和鐵釘　 。
通過探究得出鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生化學反應的過程。那么這幅鐵板銅龍版畫保存的方法是 　保持干燥或涂油或刷油漆等（答案不唯一）　 （寫一種即可）。
【拓展延伸】小組同學完成版畫后，他們把一定量的鋅粉放入含有硫酸銅、硝酸銀、氯化鎂的溶液中，充分反應后溶液為無色，過濾，得到濾液A和濾渣B。請問濾渣B中一定有的金屬是 　銀、銅或Ag、Cu。　 。
【考點】探究金屬銹蝕的條件；金屬的物理性質及用途．
【專題】科學探究．
【答案】（1）ABD；
（2）CuSO4；鏤空處鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍色變淺綠色；
（3）經煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油和鐵釘；保持干燥或涂油或刷油漆等（答案不唯一）；
【拓展延伸】銀、銅或Ag、Cu。
【分析】（1）金屬的性質決定用途。金有獨特金屬光澤，能使文物外觀美觀；化學性質穩定，不易被腐蝕，可長久保存；延展性好，便于制成薄片覆蓋在文物表面。
（2）濕法煉銅原理是鐵與硫酸銅溶液發生置換反應生成銅和硫酸亞鐵。
（3）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生化學反應的過程。所以防止鐵生銹的方法就是隔絕氧氣和水。
【拓展延伸】在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na 除外）。
【解答】解：（1）A、金有獨特金屬光澤，這使得文物外觀漂亮，故正確。
B、化學性質穩定，能保證文物長時間不被化學物質侵蝕，故正確。
C、由資料可知金的硬度不大，故錯誤。
D、常見金屬的延展性：金＞銀＞銅＞鋁＞鐵，金的延展性好可用于包裹文物，故正確。
故選：ABD。
（2）濕法煉銅原理是鐵與硫酸銅溶液發生置換反應生成銅和硫酸亞鐵。現象是鐵表面會有紅色固體析出，溶液由藍色（硫酸銅溶液的顏色）逐漸變為淺綠色（硫酸亞鐵溶液的顏色）。故答案為：CuSO4；鏤空處鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍色變淺綠色。
（3）探究鐵生銹的條件需要設置不同的環境。鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果。A試管中放入包有干燥劑的棉花，是為了探究鐵在干燥空氣中是否生銹；C試管中加入新煮沸并快速冷卻后的蒸餾水，鐵釘上部分露在空氣中，是為了探究鐵與氧氣和水接觸是否生銹；B試管中應為經煮沸迅速冷卻的蒸餾水并覆蓋一層植物油蓋住鐵釘，以探究鐵有水無氧氣時的生銹情況。故加入的物質是經煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油和鐵釘；因為鐵生銹需要氧氣和水，保持干燥可以隔絕水，涂漆、涂油等可以隔絕氧氣和水，從而防止鐵生銹。故答案為：經煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油和鐵釘；保持干燥或涂油或刷油漆等（答案不唯一）；
【拓展延伸】在金屬活動性順序中，鋅＞銅＞銀，鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，若鋅有剩余，再與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅。溶液為無色，說明硫酸銅已完全反應，所以濾渣中一定有銀和銅。故答案為：銀、銅或Ag、Cu。
【點評】本題難度不大，掌握金屬的化學性質、鐵銹蝕的條件是正確并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。
7．（2025春 渝北區月考）某去污鹽主要成分為過碳酸鈉（2Na2CO3 H2O2），溶于水產生Na2CO3和H2O2，去污原理之一是H2O2在一定溫度下釋放出活性氧，溶解的活性氧對織物上的污漬起氧化作用達到去污目的。
【提出問題】探究影響該去污鹽釋放氧和溶解氧的因素。
【實驗及數據記錄】實驗小組設計并進行了以下實驗，數據如表：
（說明：1g該去污鹽溶于水中產生的H2O2與0.92mL30%H2O2溶液中含有的H2O2相當）
實驗 物質 水/mL 溫度/℃ 釋放氧持續時間/s 最大溶解氧/（mg/L）
① 1g去污鹽 100 60 100 0.8
② 5g去污鹽 100 40 110 1.3
③ 5g去污鹽 100 60 140 2.2
④ 5g去污鹽 100 80 60 0.6
⑤ 10g去污鹽 100 60 360 4.4
⑥ 0.92mL30%H2O2溶液 100 60 78 0.5
⑦ 1g純Na2CO3 100 60 0 0
【實驗分析】
（1）寫出H2O2在一定溫度下釋放出氧氣的化學方程式 　　 。
（2）分析數據可知，去污鹽釋放氧和溶解氧的最佳溫度是 　60　 ℃。分析80℃時，5g去污鹽在100mL水中，最大溶氧量少的原因是 　溫度過高，過氧化氫分解速率過快，氧氣來不及溶解就逸出　 。
（3）對比實驗①、⑥和⑦，可推測去污鹽溶于水后產生的Na2CO3的作用是 　促進過氧化氫釋放氧和溶解氧　 。
【實驗結論】
（4）分析數據可知，影響該去污鹽釋放氧和溶解氧的因素除溫度外，還有 　去污鹽質量　 。
【實驗拓展】
（5）實驗小組要測定1g去污鹽能釋放氧氣的最大體積，取1g該去污鹽完全溶解在100mL水中，充分加熱并測定氣體體積。可選用以下裝置 　CEF　 （填字母）連接進行實驗。
【實驗反思】
（6）有同學提出該方法測定的氧氣體積有誤差，原因是 　加熱過程中部分水蒸氣隨氧氣一起逸出，導致測定的氧氣體積偏大　 。
【考點】影響化學反應速率的因素探究．
【專題】科學探究．
【答案】（1）；
（2）60；溫度過高，過氧化氫分解速率過快，氧氣來不及溶解就逸出；
（3）促進過氧化氫釋放氧和溶解氧；
（4）去污鹽質量；
（5）CEF；
（6）加熱過程中部分水蒸氣隨氧氣一起逸出，導致測定的氧氣體積偏大。
【分析】（1）根據實驗室制取氧氣的反應原理分析；
（2）根據表中數據進行分析；
（3）根據表中數據進行分析；
（4）根據控制變量法分析；
（5）根據測定氣體體積的方法進行分析；
（6）根據加熱過程中部分水蒸氣隨氧氣一起逸出分析。
【解答】解：（1）過氧化氫在一定溫度下反應生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：；故答案為：；
（2）實驗②、③、④中溫度不同，其他因素相同，可以探究溫度對去污鹽釋放和溶解氧的影響，由表中數據可知，60℃時，釋放氧持續時間最長，最大溶解氧量最大，則去污鹽釋放和溶解氧的最佳溫度是60℃；80℃時，5g去污鹽在100mL水中，最大溶解氧量少的原因是：溫度過高，過氧化氫分解速率過快，氧氣來不及溶解就逸出。故答案為：60；溫度過高，過氧化氫分解速率過快，氧氣來不及溶解就逸出；
（3）對比實驗①、⑥可知，相同條件下，去污鹽釋放氧持續時間長，最大溶解氧量大，由實驗⑦可知，碳酸鈉溶于水后，不能釋放氧氣，故可知推測去污鹽溶于水后碳酸鈉的作用是：促進過氧化氫釋放氧和溶解氧；故答案為：促進過氧
化氫釋放氧和溶解氧；
（4）由表中數據可知，相同條件下，去污鹽的質量不同，釋放氧持續時間和最大溶解氧不同，故分析數據可知，影響該去污鹽釋放氧和溶解氧的因素除溫度外，還有去污鹽的質量；故答案為：去污鹽質量；
（5）取1g該去污鹽完全溶解在100mL水中，充分加熱制取氧氣，選固液加熱型發生裝置C，要想測得生成氧氣的體積，可選擇E、F裝置，將氧氣從E裝置短管通入，水從長管排出，用量筒測量排出水的體積，排出水的體積就是生成氧氣的體積，故答案為：CEF；
（6）加熱過程中部分水蒸氣隨氧氣一起逸出，導致測定的氧氣體積偏大，故該方法測定的氧氣體積有誤差。故答案為：加熱過程中部分水蒸氣隨氧氣一起逸出，導致測定的氧氣體積偏大。
【點評】本題主要考查影響化學反應速率的因素探究等，注意完成此題，可以從題干抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
8．（2025 白云區一模）化學興趣小組對鐵生銹的實驗進行探究。
實驗一：探究鐵生銹的條件
如圖1所示進行實驗，一段時間后觀察到C中鐵釘表面有紅色固體產生，A、B中鐵釘無明顯變化。
（1）圖1中能證明“與H2O接觸是鐵生銹條件之一”的對比現象為 　A中鐵釘不生銹，C中鐵釘生銹　 。
結論：鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸。
（2）圖1實驗耗時長，且現象對比不夠明顯。為了在課堂上演示鐵釘銹蝕的過程，設計如下表實驗，實驗裝置如圖2，利用傳感器測得數據如圖3。
實驗序號 實驗內容 傳感器
1 5支鐵釘放在干燥的空氣中
2 5支鐵釘放在煮沸后冷卻的水中，并用油封
3 _____
4 5支鐵釘一半浸沒在食鹽水中，一半接觸空氣
5 5支鐵釘覆蓋酸膜并接觸空氣
①請將表中實驗序號為3的內容補充完整：　5支鐵釘一半浸沒在水中，一半接觸空氣　 ；實驗前將所有鐵釘用稀鹽酸進行除銹，用化學方程式表示該過程 　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　 ；
②分析圖3中實驗4和5數據可以得出的結論：　酸溶液比鹽溶液更容易促進鐵生銹　 。
實驗二：變廢為寶——回收鐵釘
用足量稀鹽酸洗滌回收的鐵釘，發現鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成略帶淺綠色的黃色，同時有少量氣泡產生，反應停止后，溶液為淺綠色。
查閱資料： Ⅰ.鐵可以和氯化鐵溶液發生化合反應：　2FeCl3+Fe＝3FeCl2　 。（寫出化學方程式） Ⅱ.滴加KSCN溶液，如果溶液變成血紅色，則原溶液中含有鐵離子。
（3）①為了證明反應停止后的溶液中不含有鐵離子，小組同學檢驗的操作和現象是：取少量溶液于試管中，　滴加KSCN溶液，溶液不變色　 。
②將10g表面生銹的鐵釘（雜質已忽略）放入盛有100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸中，反應停止后，取出鐵釘洗滌、干燥、稱量，質量為3.8g，原生銹鐵釘中鐵元素的質量分數為 　94%　 。
【考點】探究金屬銹蝕的條件．
【專題】科學探究．
【答案】（1）A中鐵釘不生銹，C中鐵釘生銹；
（2）①5支鐵釘一半浸沒在水中，一半接觸空氣；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
②酸溶液比鹽溶液更容易促進鐵生銹；
實驗二：2FeCl3+Fe＝3FeCl2；
（3）①滴加KSCN溶液，溶液不變色；
②94%。
【分析】（1）根據試管A中鐵釘只與氧氣接觸，試管C中鐵釘與水、氧氣同時接觸，試管A中鐵釘不生銹，試管C中鐵釘生銹來分析解答；
（2）①根據對比實驗的要求來分析解答；根據稀鹽酸能和氧化鐵反應生成氯化鐵和水來分析解答；
②根據圖3中實驗4和5數據來分析解答；
實驗二：根據鐵可以和氯化鐵溶液發生化合反應生成氯化亞鐵來分析解答；
（3）①根據滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中含有鐵離子來分析解答；
②根據題中數據和質量守恒定律來分析解答。
【解答】解：（1）試管A中鐵釘只與氧氣接觸，試管B鐵釘只與水接觸，試管C中鐵釘與水、氧氣同時接觸，其中試管A中鐵釘不生銹，試管C中鐵釘生銹，則說明鐵釘生銹時需要與水接觸，故圖1中能證明“與H2O接觸是鐵生銹條件之一”的對比現象為A中鐵釘不生銹，C中鐵釘生銹；
（2）①表中實驗序號為3的內容補充為5支鐵釘一半浸沒在水中，一半接觸空氣（與4進行對比），實驗前將所有鐵釘用稀鹽酸進行除銹，稀鹽酸能和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
②圖3中實驗4和5數據可以得出的結論是酸溶液比鹽溶液更容易促進鐵生銹，是因為5比4消耗氧氣更徹底；
實驗二：鐵可以和氯化鐵溶液發生化合反應生成氯化亞鐵，反應的化學方程式是2FeCl3+Fe＝3FeCl2；
（3）①為了證明反應停止后的溶液中不含有鐵離子，小組同學檢驗的操作和現象是取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液不變色；
②根據題意可知，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵和鐵反應產生氯化亞鐵，充分反應后都生成了氯化亞鐵，根據質量守恒定律可知，氯化亞鐵中的氯元素全部來自于鹽酸，鹽酸中氯元素的質量為7.3g100%＝7.1g，在氯化亞鐵中，鐵元素與氯元素的質量比為56：（35.5×2）＝56：71，則氯化亞鐵中鐵元素的質量為7.1g5.6g，則原生銹鐵釘中鐵元素的質量分數為100%＝94%。
故答案為：（1）A中鐵釘不生銹，C中鐵釘生銹；
（2）①5支鐵釘一半浸沒在水中，一半接觸空氣；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
②酸溶液比鹽溶液更容易促進鐵生銹；
實驗二：2FeCl3+Fe＝3FeCl2；
（3）①滴加KSCN溶液，溶液不變色；
②94%。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
9．（2025 北京模擬）阿司匹林（C9H8O4）是一種用于解熱鎮痛的抗炎藥。實驗小組對無催化劑合成阿司匹林產率的影響因素進行了探究。
【進行實驗】
取水楊酸和乙酸酐于燒瓶中，在不同溫度下，采用500r/min的轉速進行磁力攪拌，反應一段時間后冷卻結晶，洗滌干燥，稱量得到的阿司匹林的質量，并計算產率。實驗記錄如下：
實驗序號 水楊酸的質量/g 乙酸酐的體積/mL 溫度/℃ 反應時間/min 產率/%
① 3.5 3.5 85 20 63.73
② 3.5 3.5 85 25 75.25
③ 3.5 3.5 85 30 45.64
④ 3.5 2.4 85 25 29.81
⑤ 3.5 4.7 85 25 58.77
⑥ 3.5 3.5 75 25 43.44
⑦ 3.5 3.5 95 25 19.93
【解釋與結論】
（1）阿司匹林（C9H8O4）中氫、氧原子的個數比為　2：1　 。
（2）①②③的目的是　探究反應時間對無催化劑合成阿司匹林產率的影響　 。
（3）得出“乙酸酐的體積對無催化劑合成阿司匹林的產率有影響”的結論，依據的一組實驗是　②④⑤　 （填序號）。
（4）依據表中數據分析，無催化劑合成阿司匹林的最佳實驗條件是3.5g水楊酸、3.5mL乙酸酐、　溫度為85℃、反應時間為25min　 。
【反思與評價】
（5）繼續實驗探究磁力攪拌轉速對無催化劑合成阿司匹林的產率是否有影響，實驗方案為：　取3.5g水楊酸和3.5mL乙酸酐于燒瓶中，在85℃下，采用100r/min、200r/min、300r/min、400r/min、500r/min、600r/min、1000r/min、的轉速進行磁力攪拌，反應一段時間后冷卻結晶，洗滌干燥，稱量得到的阿司匹林的質量，并計算產率（答案不唯一）　 。
【考點】影響化學反應速率的因素探究．
【專題】科學探究．
【答案】（1）2：1；
（2）探究反應時間對無催化劑合成阿司匹林產率的影響；
（3）②④⑤；
（4）溫度為85℃、反應時間為25min；
（5）取3.5g水楊酸和3.5mL乙酸酐于燒瓶中，在85℃下，采用100r/min、200r/min、300r/min、400r/min、500r/min、600r/min、1000r/min、的轉速進行磁力攪拌，反應一段時間后冷卻結晶，洗滌干燥，稱量得到的阿司匹林的質量，并計算產率（答案不唯一）。
【分析】（1）根據化學式分析；
（2）根據控制變量法分析；
（3）根據控制變量法分析；
（4）根據表中數據分析；
（5）根據控制變量法結合表中信息分析。
【解答】解：（1）阿司匹林（C9H8O4）中氫、氧原子的個數比為8：4＝2：1；故答案為：2：1；
（2）①②③的目的是在水楊酸的質量、乙酸酐體積、溫度等條件相同時，探究反應時間對無催化劑合成阿司匹林產率的影響；故答案為：探究反應時間對無催化劑合成阿司匹林產率的影響；
（3）得出“乙酸酐的體積對無催化劑合成阿司匹林的產率有影響”的結論，依據的一組實驗是②④⑤（是因為除去乙酸酐的體積不同外，其它條件相同）；故答案為：②④⑤；
（4）依據表中數據分析，無催化劑合成阿司匹林的最佳實驗條件是3.5g水楊酸、3.5mL乙酸酐、溫度為85℃、反應時間為25min；故答案為：溫度為85℃、反應時間為25min；
（5）要想探究磁力攪拌轉速對無催化劑合成阿司匹林的產率是否有影響，需要控制其他變量相同，多設計不同轉速下進行實驗，所以實驗方案為：取3.5g水楊酸和3.5mL乙酸酐于燒瓶中，在85℃下，采用100r/min、200r/min、300r/min、400r/min、500r/min、600r/min、1000r/min、的轉速進行磁力攪拌，反應一段時間后冷卻結晶，洗滌干燥，稱量得到的阿司匹林的質量，并計算產率。故答案為：取3.5g水楊酸和3.5mL乙酸酐于燒瓶中，在85℃下，采用100r/min、200r/min、300r/min、400r/min、500r/min、600r/min、1000r/min、的轉速進行磁力攪拌，反應一段時間后冷卻結晶，洗滌干燥，稱量得到的阿司匹林的質量，并計算產率（答案不唯一）。
【點評】本題主要考查影響化學反應速率的因素探究等，注意完成此題，可以從題干抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
10．（2025 渝中區二模）久置的銅表面易形成銹斑，需定期除銹拋光。某同學對此進行探究。
任務一探究銅銹的成分
【查閱資料】常見的銅銹成分為Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl或兩者的混合物。
【實驗探究】
（1）取少量銅銹，加入足量稀硝酸，銅銹溶解，有氣泡產生，再加入硝酸銀溶液，　有白色沉淀產生　 （填現象），說明銅銹成分為Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl。
任務二模擬Cu2（OH）3Cl的生成
【實驗探究】向蒸餾水中加入CuCl粉末，每隔10min測一次pH，結果如圖。
【討論分析】
（2）CuCl轉化為Cu2（OH）3Cl分兩個階段：
①前10分鐘：CuCl與水生成Cu2O，化學方程式為 　2CuCl+H2O＝Cu2O+2HCl　 。
②第10～20分鐘：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收某常見氣體 　O2　 （填化學式）而生成Cu2（OH）3Cl。
任務三探究化學拋光原理
除銹、打磨后的銅器表面仍有許多微小凸起（銅），為有效除去凸起的銅，需加入化學拋光液（其有效成分為H2SO4和H2O2）。
【實驗探究】實驗操作及現象如下：
編號 試劑 現象
① 銅絲+10mL30%H2O2 銅絲表面產生黑色氧化膜（CuO）
② 銅絲+10mL30%H2O2+1mL稀H2SO4 銅絲表面變光亮，溶液變藍
【討論分析】
（3）拋光過程包含過程1和過程2。
過程1：產生氧化膜。該反應中化合價不變的是 　H　 （填元素符號）。
過程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物質為 　H2SO4　 （填化學式）。
任務四探究拋光過程中影響H2O2分解速率的因素
【實驗探究】實驗操作如下：
編號 試劑 溫度 收集100mLO2所需時間
③ 10mL30%的H2O2、1mL14%的CuSO4、1mL30%的H2SO4溶液 30℃ 30s
④ 10mL30%的H2O2、　1mL14%的CuSO4　 、1mL10%的H2SO4溶液 30℃ 60s
⑤ 10mL30%的H2O2、1mL14%的CuSO4、1mL30%的H2SO4溶液 80℃ 15s
【討論分析】
（4）由③④可得出結論：在相同條件下，硫酸溶液濃度越大，H2O2分解的速率越快。請將④中缺少的試劑補充完整。
（5）由③⑤可得出的結論是：相同條件下，

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