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中考核心考點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
一．選擇題（共20小題）
1．（2025 廣陽(yáng)區(qū)一模）學(xué)習(xí)小組加熱錐形瓶中的過(guò)量銅粉驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律如圖1，某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．圖1中錐形瓶加熱結(jié)束，待冷卻至室溫再放到電子秤上稱(chēng)量
B．實(shí)驗(yàn)后瓶?jī)?nèi)的部分固體由紅色變?yōu)楹谏?br/>C．圖2中y可以表示錐形瓶?jī)?nèi)氧氣的質(zhì)量
D．反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)銅粉和空氣的總質(zhì)量等于生成氧化銅的質(zhì)量
2．（2025 市北區(qū)二模）用如圖所示兩個(gè)實(shí)驗(yàn)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．甲中加熱錐形瓶時(shí)觀察到紅色粉末變黑，氣球先脹大后縮小
B．甲中錐形瓶冷卻后放回天平，示數(shù)不變，拔松橡膠塞，示數(shù)減小
C．乙中若取用鋅粒的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果沒(méi)有影響
D．乙組實(shí)驗(yàn)中氣球脹大后再稱(chēng)量質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)天平指針向右偏轉(zhuǎn)
3．（2025 盤(pán)錦三模）在密閉容器內(nèi).有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分混合反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)
B．丙一定是催化劑
C．t1時(shí)刻后各物質(zhì)質(zhì)量不再發(fā)生變化
D．反應(yīng)中甲與乙的質(zhì)量變化之比為1：4
4．（2025春 巴彥縣期中）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化量（單位：g）如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．x的數(shù)值為8
B．反應(yīng)前后元素的化合價(jià)一定改變
C．丁可能是催化劑
D．反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為3：1
5．（2025春 南崗區(qū)月考）現(xiàn)有4.8g某可燃物在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和7.2g水（無(wú)其他生成物），下列關(guān)于該可燃物說(shuō)法正確的是（　　）
①一定含有碳、氫元素
②一定含有氧元素
③可能含有氧元素
④一定不含氧元素
⑤碳、氫元素的質(zhì)量比為3：1
⑥碳、氫元素的質(zhì)量比為4：1
⑦碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1：3
⑧碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1：4
A．①②⑤⑧ B．①③⑤⑧ C．①④⑥⑦ D．①②⑤⑦
6．（2025 洛陽(yáng)三模）將4.2g鎂粉、鋁粉的混合物加入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)得到不飽和溶液，將溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量為（　　）
A．21g B．23.4g C．26.6g D．28.8g
7．（2025 汝南縣三模）一定質(zhì)量的乙醇在氧氣不充足的條件下燃燒，可生成一氧化碳和二氧化碳的總質(zhì)量為7.2g，同時(shí)生成水的質(zhì)量為5.4g，則生成一氧化碳的質(zhì)量是（　　）
A．0.7g B．1.4g C．2.8g D．5.6g
8．（2025 方城縣二模）實(shí)驗(yàn)室有部分被氧化的鋁片8.0g，與300.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，該鋁片中鋁元素的質(zhì)量為（　　）
A．7.8g B．5.4g C．6.0g D．2.7g
9．（2025 龍巖模擬）用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到無(wú)水硫酸銅變藍(lán)、澄清石灰水變渾濁。已知：無(wú)水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)視作氣體x在氧氣氛圍中燃燒。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氣體x一定為純凈物
B．氣體x與y含有的物質(zhì)完全相同
C．氣體x中一定含有C、H元素
D．氣體x中一定含有C、H、O元素
10．（2025 洛陽(yáng)模擬）實(shí)驗(yàn)室有部分被氧化的鎂條8g，與300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，該鎂條中鎂元素的質(zhì)量為（　　）
A．2.4g B．4.8g C．7.2g D．7.8g
11．（2025 滎陽(yáng)市二模）向盛有3.6gMg、Zn兩種金屬混合物的燒杯中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，將溶液蒸干后得到18g固體，則生成氫氣的質(zhì)量為（　　）
A．0.1g B．0.2g C．0.3g D．0.4g
12．（2025 五華區(qū)模擬）在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一段時(shí)間后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．x＝3.9
B．該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為14：85
C．丙一定是化合物
D．乙一定是該反應(yīng)的催化劑
13．（2025 確山縣二模）一定條件下，X、Y、Z、W四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
物質(zhì) X Y Z W
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 6.8 1 93.2 0
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 a 96.8 3.2
A．a(chǎn)＝1，Y可能是該反應(yīng)的催化劑
B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)
C．Z與W的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為9：8
D．X與Z質(zhì)量變化之比為17：9
14．（2025 常州二模）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中x、y分別表示乙和丙的質(zhì)量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．x的取值范圍：0≤x≤40
B．反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12%
C．反應(yīng)中丁與丙的質(zhì)量比可以是2：1或1：2
D．y≤30時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)
15．（2025 確山縣二模）為了保護(hù)環(huán)境，我國(guó)的城市燃?xì)庖呀?jīng)廣泛使用較為清潔的天然氣，天然氣的主要成分為甲烷。一定質(zhì)量的甲烷與32g氧氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成CO和H2O的質(zhì)量比為14：27，則甲烷的質(zhì)量為（　　）
A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6g
16．（2025春 南崗區(qū)期中）下列敘述正確的是（　　）
A．在化合物中，非金屬元素只能顯負(fù)價(jià)
B．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳
C．在反應(yīng)2A+B＝2C中，24gA完全反應(yīng)生成40gC，C的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為16
D．SO2、CO2、H2O2中氧元素的化合價(jià)相同
17．（2025春 南崗區(qū)期中）下列有關(guān)內(nèi)容用質(zhì)量守恒定律解釋正確的是（　　）
A．10mL水和10mL酒精混合后，總體積一定是20mL
B．某化合物在氧氣中燃燒只生成二氧化碳，則該化合物一定含碳元素和氧元素
C．煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定等于所用煤的質(zhì)量
D．將5gA和5gB混合后發(fā)生化合反應(yīng)，一定能生成10gC
18．（2025 福田區(qū)二模）某小組用氧氣傳感器探究過(guò)氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)（圖1）：①取Na2O2于試管中，加少量H2O塞緊傳感器；②取下傳感器，加少量MnO2并塞緊。氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖2。實(shí)驗(yàn)中包含下列反應(yīng)Na2O2+H2O→NaOH+X；X→H2O+O2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．物質(zhì)X為H2O2
B．a(chǎn)→c過(guò)程中無(wú)氣泡生成
C．d→e過(guò)程裝置內(nèi)壓強(qiáng)變大
D．該反應(yīng)總的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
19．（2025 秦淮區(qū)一模）丙烷（化學(xué)式為C3H8）是液化石油氣的主要成分之一。現(xiàn)有4.4g丙烷與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)至室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為（　　）
A．16g B．14.8g C．11.2g D．8.4g
20．（2025春 龍口市期中）化學(xué)中經(jīng)常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成。現(xiàn)取3.2g某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4gCO2和3.6gH2O，則下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．一定含有C、H、O三種元素
B．消耗氧氣的質(zhì)量為4.8g
C．化學(xué)式可能為CH4O
D．有機(jī)物中C和O的質(zhì)量比為1：1
中考核心考點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
參考答案與試題解析
一．選擇題（共20小題）
1．（2025 廣陽(yáng)區(qū)一模）學(xué)習(xí)小組加熱錐形瓶中的過(guò)量銅粉驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律如圖1，某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．圖1中錐形瓶加熱結(jié)束，待冷卻至室溫再放到電子秤上稱(chēng)量
B．實(shí)驗(yàn)后瓶?jī)?nèi)的部分固體由紅色變?yōu)楹谏?br/>C．圖2中y可以表示錐形瓶?jī)?nèi)氧氣的質(zhì)量
D．反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)銅粉和空氣的總質(zhì)量等于生成氧化銅的質(zhì)量
【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．
【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
【答案】D
【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變。
【解答】解：A、反應(yīng)結(jié)束后，冷卻至室溫前氣球受到空氣的浮力不斷變化，應(yīng)冷卻至室溫再稱(chēng)量，故選項(xiàng)正確。
B、銅粉加熱與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，但銅粉過(guò)量，所以銅粉不會(huì)全部變?yōu)楹谏趸~，故選項(xiàng)正確。
C、銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧氣質(zhì)量減少，圖2中y可以表示氧氣質(zhì)量，故選項(xiàng)正確。
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等，則生成氧化銅的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，故選項(xiàng)不正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。
2．（2025 市北區(qū)二模）用如圖所示兩個(gè)實(shí)驗(yàn)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．甲中加熱錐形瓶時(shí)觀察到紅色粉末變黑，氣球先脹大后縮小
B．甲中錐形瓶冷卻后放回天平，示數(shù)不變，拔松橡膠塞，示數(shù)減小
C．乙中若取用鋅粒的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果沒(méi)有影響
D．乙組實(shí)驗(yàn)中氣球脹大后再稱(chēng)量質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)天平指針向右偏轉(zhuǎn)
【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．
【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
【答案】B
【分析】驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用試劑和裝置應(yīng)考慮：①只有用天平稱(chēng)量質(zhì)量沒(méi)有變化的化學(xué)變化才能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置。
【解答】解：A、甲中加熱錐形瓶時(shí)，銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，裝置內(nèi)空氣受熱膨脹，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣被消耗，裝置中氣體體積減少，壓強(qiáng)減小，觀察到紅色粉末變黑，氣球先脹大后縮小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、甲中反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，錐形瓶冷卻后放回天平，示數(shù)不變；拔松橡膠塞，由于消耗了氧氣，外界空氣會(huì)進(jìn)入裝置，導(dǎo)致裝置質(zhì)量增大，示數(shù)應(yīng)增大，而不是減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、參加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量之和，取用鋅粒的量的多少對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、乙組實(shí)驗(yàn)中，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氣球脹大，受到空氣浮力增大，導(dǎo)致左側(cè)質(zhì)量測(cè)量值偏小，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律，明確在設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)最好在密閉容器中進(jìn)行是正確解答本題的關(guān)鍵。
3．（2025 盤(pán)錦三模）在密閉容器內(nèi).有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分混合反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)
B．丙一定是催化劑
C．t1時(shí)刻后各物質(zhì)質(zhì)量不再發(fā)生變化
D．反應(yīng)中甲與乙的質(zhì)量變化之比為1：4
【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；反應(yīng)類(lèi)型的判定．
【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
【答案】C
【分析】由圖可知，t1時(shí)刻后各物質(zhì)質(zhì)量不再發(fā)生變化，則t1時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止；反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了16g﹣8g＝8g，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了32g﹣4g＝28g，則乙是生成物；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)；反應(yīng)后丁的質(zhì)量減少了24g﹣4g＝20g，則丁是反應(yīng)物；該反應(yīng)是甲和丁在一定條件下反應(yīng)生成乙，符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；據(jù)此分析解答。
【解答】解：A、該反應(yīng)是甲和丁在一定條件下反應(yīng)生成乙，符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
B、反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
C、由圖可知，t1時(shí)刻后各物質(zhì)質(zhì)量不再發(fā)生變化，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、反應(yīng)中甲與乙的質(zhì)量變化之比為（16g﹣8g）：（32g﹣4g）＝2：7，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。
4．（2025春 巴彥縣期中）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化量（單位：g）如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．x的數(shù)值為8
B．反應(yīng)前后元素的化合價(jià)一定改變
C．丁可能是催化劑
D．反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為3：1
【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．
【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
【答案】B
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由圖中數(shù)據(jù)可知，x＝18+3+1+2+5﹣9﹣2﹣8﹣2＝8；反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了18g﹣9g＝9g，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量減少了3g﹣2g＝1g，則乙是反應(yīng)物；反應(yīng)后丙的質(zhì)量增加了8g﹣1g＝7g，則丙是生成物；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量不變，則丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)；反應(yīng)后戊的質(zhì)量增加了8g﹣5g＝3g，則戊是生成物；該反應(yīng)是甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和戊；據(jù)此分析解答。
【解答】解：A、由圖中數(shù)據(jù)可知，x＝18+3+1+2+5﹣9﹣2﹣8﹣2＝8，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、該反應(yīng)是甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和戊，由于不知道，甲、乙、丙、戊是單質(zhì)還是化合物，所以反應(yīng)前后元素的化合價(jià)可能不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、反應(yīng)前后丁的質(zhì)量不變，則丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為（18g﹣9g）：（8g﹣5g）＝3：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。
5．（2025春 南崗區(qū)月考）現(xiàn)有4.8g某可燃物在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和7.2g水（無(wú)其他生成物），下列關(guān)于該可燃物說(shuō)法正確的是（　　）
①一定含有碳、氫元素
②一定含有氧元素
③可能含有氧元素
④一定不含氧元素
⑤碳、氫元素的質(zhì)量比為3：1
⑥碳、氫元素的質(zhì)量比為4：1
⑦碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1：3
⑧碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1：4
A．①②⑤⑧ B．①③⑤⑧ C．①④⑥⑦ D．①②⑤⑦
【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．
【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
【答案】A
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變來(lái)分析。
【解答】解：現(xiàn)有4.8g某可燃物在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和7.2g水（無(wú)其他生成物），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，生成物二氧化碳和水中含有碳、氫、氧三種元素，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則該可燃物中一定含有碳、氫元素，8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：，7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：，2.4g+0.8g＝3.2g＜4.8g，則該可燃物中還含有4.8g﹣3.2g＝1.6g氧元素；該可燃物中C、H元素的質(zhì)量比為2.4g：0.8g＝3：1；該可燃物中C、H元素的原子個(gè)數(shù)比為。
由上述分析可知，正確的是：①②⑤⑧。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。
6．（2025 洛陽(yáng)三模）將4.2g鎂粉、鋁粉的混合物加入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)得到不飽和溶液，將溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量為（　　）
A．21g B．23.4g C．26.6g D．28.8g
【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．
【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
【答案】B
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，硫酸根全部來(lái)自于硫酸，蒸干后得到固體硫酸鎂和硫酸鋁的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加上硫酸根的質(zhì)量來(lái)分析。
【解答】解：將4.2g鎂粉、鋁粉的混合物加入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)得到不飽和溶液，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸鎂和硫酸鋁，將溶液蒸干后得到固體為硫酸鎂和硫酸鋁，硫酸根全部來(lái)自于硫酸，則蒸干后得到固體硫酸鎂和硫酸鋁的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加上硫酸根的質(zhì)量，200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8%的稀硫酸中硫酸根的質(zhì)量為：200g×9.8%100%＝19.2g，則將溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量為：19.2g+4.2g＝23.4g。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。
7．（2025 汝南縣三模）一定質(zhì)量的乙醇在氧氣不充足的條件下燃燒，可生成一氧化碳和二氧化碳的總質(zhì)量為7.2g，同時(shí)生成水的質(zhì)量為5.4g，則生成一氧化碳的質(zhì)量是（　　）
A．0.7g B．1.4g C．2.8g D．5.6g
【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．
【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
【答案】C
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，結(jié)合題中數(shù)據(jù)來(lái)分析。
【解答】解：一定質(zhì)量的乙醇在氧氣不充足的條件下燃燒，可生成一氧化碳和二氧化碳的總質(zhì)量為7.2g，同時(shí)生成水的質(zhì)量為5.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，5.4g水（H2O）中氫元素的質(zhì)量為：5.4g100%＝0.6g，則乙醇的質(zhì)量為：0.6g÷（100%）＝4.6g，4.6g乙醇中碳元素的質(zhì)量為：4.6g100%＝2.4g，設(shè)一氧化碳的質(zhì)量為x，則二氧化碳的質(zhì)量為7.2g﹣x，由碳元素守恒可得：x100%+（7.2g﹣x）100%＝2.4g，解得：x＝2.8g，則生成一氧化碳的質(zhì)量是2.8g。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。
8．（2025 方城縣二模）實(shí)驗(yàn)室有部分被氧化的鋁片8.0g，與300.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，該鋁片中鋁元素的質(zhì)量為（　　）
A．7.8g B．5.4g C．6.0g D．2.7g
【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算．
【專(zhuān)題】化學(xué)式的計(jì)算．
【答案】B
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，鹽酸中的氯元素完全轉(zhuǎn)化到了氯化鋁中，鋁片中的鋁元素完全轉(zhuǎn)化到了氯化鋁中，氯元素的質(zhì)量為，設(shè)鋁元素的質(zhì)量為x，則x：21.3g＝27：106.5，x＝5.4g。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。
9．（2025 龍巖模擬）用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到無(wú)水硫酸銅變藍(lán)、澄清石灰水變渾濁。已知：無(wú)水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)視作氣體x在氧氣氛圍中燃燒。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氣體x一定為純凈物
B．氣體x與y含有的物質(zhì)完全相同
C．氣體x中一定含有C、H元素
D．氣體x中一定含有C、H、O元素
【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．
【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
【答案】C
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)的性質(zhì)及其檢驗(yàn)方法來(lái)分析。
【解答】解：無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，證明有水蒸氣生成，澄清石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成。由質(zhì)量守恒定律可知，氣體x中一定含有碳元素與氫元素，可能含有氧元素。
A、該氣體燃燒生成水和二氧化碳，該氣體可能是純凈物，如甲烷，也可能是一氧化碳與氫氣的混合物，故選項(xiàng)A說(shuō)法不正確；
B、氣體y中一定含有二氧化碳，x中不一定含有二氧化碳，因此二者的成分可能不同，故選項(xiàng)B說(shuō)法不正確；
C、結(jié)合前面分析可知，氣體x中一定含有C、H元素，故選項(xiàng)C說(shuō)法正確；
D、結(jié)合前面分析可知，氣體x中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，故選項(xiàng)D說(shuō)法不正確。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律以及物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵。
10．（2025 洛陽(yáng)模擬）實(shí)驗(yàn)室有部分被氧化的鎂條8g，與300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，該鎂條中鎂元素的質(zhì)量為（　　）
A．2.4g B．4.8g C．7.2g D．7.8g
【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算．
【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
【答案】C
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：鹽酸氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，生成的氯化鎂中氯元素的質(zhì)量為300g×7.3%21.3g，生成氯化鎂的質(zhì)量為21.3g28.5g。由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變，氯化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為樣品中鎂元素的質(zhì)量，該鎂條中鎂元素的質(zhì)量為28.5g﹣21.3g＝7.2g。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變是正確解答本題的關(guān)鍵。
11．（2025 滎陽(yáng)市二模）向盛有3.6gMg、Zn兩種金屬混合物的燒杯中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，將溶液蒸干后得到18g固體，則生成氫氣的質(zhì)量為（　　）
A．0.1g B．0.2g C．0.3g D．0.4g
【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．
【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
【答案】C
【分析】根據(jù)鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，固體增加的質(zhì)量為硫酸根離子的質(zhì)量，由題中數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律來(lái)分析。
【解答】解：向盛有3.6gMg、Zn兩種金屬混合物的燒杯中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，將溶液蒸干后得到18g固體，則固體增加的質(zhì)量為硫酸根離子的質(zhì)量，為：18g﹣3.6g＝14.4g，固體中的硫酸根來(lái)自硫酸，則硫酸質(zhì)量為：14.4g÷（100%）＝14.7g，硫酸中氫元素質(zhì)量為：14.7g﹣14.4g＝0.3g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氣中的氫元素全部來(lái)自硫酸，則生成氫氣質(zhì)量為0.3g。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。
12．（2025 五華區(qū)模擬）在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一段時(shí)間后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．x＝3.9
B．該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為14：85
C．丙一定是化合物
D．乙一定是該反應(yīng)的催化劑
【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．
【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
【答案】B
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，所以10+3.5+10+6＝8.6+3.5+x+14.5，解得x＝2.9，所以甲、丙為反應(yīng)物，丁為生成物，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，乙可能是催化劑也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)；據(jù)此分析解答。
【解答】解：A、由分析可知，x＝2.9，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
B、反應(yīng)的甲、丁的質(zhì)量比為（10g﹣8.6g）：（14.5g﹣6g）＝14：85，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、丙為化合反應(yīng)的反應(yīng)物之一，可能是單質(zhì)也可能是化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
D、乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能為不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。
13．（2025 確山縣二模）一定條件下，X、Y、Z、W四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
物質(zhì) X Y Z W
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 6.8 1 93.2 0
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 a 96.8 3.2
A．a(chǎn)＝1，Y可能是該反應(yīng)的催化劑
B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)
C．Z與W的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為9：8
D．X與Z質(zhì)量變化之比為17：9
【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．
【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
【答案】C
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，a＝6.8+1+93.2+0﹣0﹣96.8﹣3.2＝1，反應(yīng)后X的質(zhì)量減小了6.8g，則X是反應(yīng)物；反應(yīng)前后Y的質(zhì)量不變，則Y可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)；反應(yīng)后Z的質(zhì)量增加了3.6g，則Z是生成物；反應(yīng)后W的質(zhì)量增加了3.2g，則W是生成物；該反應(yīng)是X在一定條件下反應(yīng)生成Z和W，符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；據(jù)此分析解答。
【解答】解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，a＝6.8+1+93.2+0﹣0﹣96.8﹣3.2＝1，反應(yīng)前后Y的質(zhì)量不變，則Y可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、該反應(yīng)是X在一定條件下反應(yīng)生成Z和W，符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、該反應(yīng)中生成Z與W的質(zhì)量比為（96.8g﹣93.2g）：（3.2g﹣0）＝9：8，由于不知道化學(xué)計(jì)量數(shù)，無(wú)法判斷Z與W的相對(duì)分子質(zhì)量之比，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
D、該反應(yīng)中X與Z的質(zhì)量變化之比為（6.8g﹣0）：（96.8g﹣93.2g）＝17：9，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。
14．（2025 常州二模）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中x、y分別表示乙和丙的質(zhì)量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．x的取值范圍：0≤x≤40
B．反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12%
C．反應(yīng)中丁與丙的質(zhì)量比可以是2：1或1：2
D．y≤30時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)
【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；反應(yīng)類(lèi)型的判定．
【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
【答案】A
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，x+y＝30+40+30+25﹣10﹣15＝100，即反應(yīng)后乙與丙的質(zhì)量和為100g；反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了30g﹣10g＝20g，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后丁的質(zhì)量減少了25g﹣15g＝10g，則丁是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙和丙的質(zhì)量總共增加了100g﹣（40g+30g）＝30g，與甲、丁減少的質(zhì)量和相等；據(jù)此分析解答。
【解答】解：A、當(dāng)y＝0時(shí)，x＝30+40+30+25﹣10﹣15＝100，則x的取值范圍是0≤x≤100，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、密閉容器中物質(zhì)的總質(zhì)量為：30g+40g+30g+25g＝125g，反應(yīng)后丁的質(zhì)量為15g，則反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝12%，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為10g，反應(yīng)后乙與丙的質(zhì)量和為100g，則丙的質(zhì)量可以是5g或20g，則反應(yīng)中丁與丙的質(zhì)量比可以是2：1或1：2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、當(dāng)y＝30時(shí)，甲、丁是反應(yīng)物，乙是生成物，生成物只有一種，當(dāng)y小于30時(shí)，甲、丁、丙是反應(yīng)物，乙是生成物，生成物只有一種，則y≤30時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。
15．（2025 確山縣二模）為了保護(hù)環(huán)境，我國(guó)的城市燃?xì)庖呀?jīng)廣泛使用較為清潔的天然氣，天然氣的主要成分為甲烷。一定質(zhì)量的甲烷與32g氧氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成CO和H2O的質(zhì)量比為14：27，則甲烷的質(zhì)量為（　　）
A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6g
【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．
【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
【答案】D
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，結(jié)合題中數(shù)據(jù)來(lái)分析。
【解答】解：一定質(zhì)量的甲烷（CH4）與32g氧氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成CO和H2O的質(zhì)量比為14：27，設(shè)生成一氧化碳的質(zhì)量為14x，則生成水的質(zhì)量為27x，水中氫元素的質(zhì)量為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，則甲烷中氫元素的質(zhì)量等于生成水中氫元素的質(zhì)量，甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：4＝3：1，則甲烷中碳元素的質(zhì)量為：3x×3 ＝9x，一氧化碳中碳元素質(zhì)量為：，則生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：9x﹣6x＝3x，二氧化碳（CO2）中碳、氧元素的質(zhì)量比為3：8，所以二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：，一氧化碳中氧元素質(zhì)量為：，水中氧元素質(zhì)量為：，反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量為32g，根據(jù)氧元素守恒可知，8x+8x+24x＝32g，解得x＝0.8g，所以甲烷的質(zhì)量為：9x+3x＝12x＝12×0.8g＝9.6g。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。
16．（2025春 南崗區(qū)期中）下列敘述正確的是（　　）
A．在化合物中，非金屬元素只能顯負(fù)價(jià)
B．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳
C．在反應(yīng)2A+B＝2C中，24gA完全反應(yīng)生成40gC，C的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為16
D．SO2、CO2、H2O2中氧元素的化合價(jià)相同
【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)；化合價(jià)規(guī)律和原則；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．
【專(zhuān)題】化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
【答案】B
【分析】A、根據(jù)在化合物中，非金屬元素既能顯正價(jià)也能顯負(fù)價(jià)來(lái)分析；
B、根據(jù)碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系來(lái)分析；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算來(lái)分析；
D、根據(jù)SO2、CO2中氧元素的化合價(jià)都為﹣2價(jià)，而H2O2中氧元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)來(lái)分析。
【解答】解：A、在化合物中，非金屬元素既能顯正價(jià)也能顯負(fù)價(jià)，比如碳酸鈉中，碳元素顯+4價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
B、碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2CO2，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳，則1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、在反應(yīng)2A+B＝2C中，24gA完全反應(yīng)生成40gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：40g﹣24g＝16g，C的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為：40×232，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
D、SO2、CO2中氧元素的化合價(jià)都為﹣2價(jià)，而H2O2中氧元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，則氧元素的化合價(jià)不相同，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化合價(jià)原則、質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，解答時(shí)要根據(jù)所學(xué)知識(shí)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
17．（2025春 南崗區(qū)期中）下列有關(guān)內(nèi)容用質(zhì)量守恒定律解釋正確的是（　　）
A．10mL水和10mL酒精混合后，總體積一定是20mL
B．某化合物在氧氣中燃燒只生成二氧化碳，則該化合物一定含碳元素和氧元素
C．煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定等于所用煤的質(zhì)量
D．將5gA和5gB混合后發(fā)生化合反應(yīng)，一定能生成10gC
【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．
【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
【答案】B
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋?zhuān)M(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、10mL水和10mL酒精混合后，總體積小于20mL，是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分水分子和酒精分子會(huì)互相占據(jù)分子之間的間隔，且屬于物理變化，不能用
質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)蔬x項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、某化合物在氧氣中燃燒只生成二氧化碳，CO2中含有碳、氧兩種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則該化合物一定含碳元素和氧元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、煤的主要成分是碳，煤燃燒后生成二氧化碳?xì)怏w，生成的氫氧化銅氣體逸出，則產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定小于所用煤的質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、將5gA和5gB混合后發(fā)生化合反應(yīng)，A或B可能有剩余，不一定能生成10gC，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律、化學(xué)變化和物理變化的判別并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。
18．（2025 福田區(qū)二模）某小組用氧氣傳感器探究過(guò)氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)（圖1）：①取Na2O2于試管中，加少量H2O塞緊傳感器；②取下傳感器，加少量MnO2并塞緊。氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖2。實(shí)驗(yàn)中包含下列反應(yīng)Na2O2+H2O→NaOH+X；X→H2O+O2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．物質(zhì)X為H2O2
B．a(chǎn)→c過(guò)程中無(wú)氣泡生成
C．d→e過(guò)程裝置內(nèi)壓強(qiáng)變大
D．該反應(yīng)總的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．
【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
【答案】B
【分析】A、根據(jù)過(guò)氧化氫能分解生成水和氧氣來(lái)分析；
B、根據(jù)a→c過(guò)程中裝置內(nèi)的氧氣體積分?jǐn)?shù)增大來(lái)分析；
C、根據(jù)d→e過(guò)程中裝置內(nèi)的氧氣體積分?jǐn)?shù)迅速增大來(lái)分析；
D、根據(jù)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣來(lái)分析。
【解答】解：A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+H2O→NaOH+X，X→H2O+O2可知，物質(zhì)X為H2O2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、由圖可知，a→c過(guò)程中裝置內(nèi)的氧氣體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明有氧氣產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
C、由圖可知，d→e過(guò)程中裝置內(nèi)的氧氣體積分?jǐn)?shù)迅速增大，說(shuō)明產(chǎn)生大量氧氣，則裝置內(nèi)壓強(qiáng)變大，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、總的反應(yīng)是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
19．（2025 秦淮區(qū)一模）丙烷（化學(xué)式為C3H8）是液化石油氣的主要成分之一。現(xiàn)有4.4g丙烷與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)至室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為（　　）
A．16g B．14.8g C．11.2g D．8.4g
【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．
【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
【答案】B
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變來(lái)分析。
【解答】解：現(xiàn)有4.4g丙烷與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，4.4g丙烷中碳元素的質(zhì)量為：4.4g100%＝3.6g，氫元素的質(zhì)量為：4.4g﹣3.6g＝0.8g，恢復(fù)至室溫，所得氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1﹣70%＝30%，由碳元素守恒可知，混合氣體的質(zhì)量為：3.6g÷30%＝12g，由氫元素守恒可知，丙烷燃燒生成水的質(zhì)量為：0.8g÷（100%）＝7.2g，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：12g+7.2g﹣4.4g＝14.8g。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。
20．（2025春 龍口市期中）化學(xué)中經(jīng)常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成。現(xiàn)取3.2g某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4gCO2和3.6gH2O，則下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．一定含有C、H、O三種元素
B．消耗氧氣的質(zhì)量為4.8g
C．化學(xué)式可能為CH4O
D．有機(jī)物中C和O的質(zhì)量比為1：1
【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．
【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
【答案】D
【分析】現(xiàn)取3.2g某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4gCO2和3.6gH2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則消耗氧氣的質(zhì)量為：4.4g+3.6g﹣3.2g＝4.8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，生成物二氧化碳和水中含有碳、氫、氧三種元素，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，4.4g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為：，3.6g水中氫元素質(zhì)量為：，則該有機(jī)物中含有1.2g碳元素和0.4g氫元素，1.2g+0.4g＝1.6g＜3.2g，則該有機(jī)物中還含有3.2g﹣1.2g﹣0.4g＝1.6g氧元素；據(jù)此分析解答。
【解答】解：A、由分析可知，該有機(jī)物中一定含有C、H、O三種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、由分析可知，該消耗氧氣的質(zhì)量為4.8g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、由分析可知，該有機(jī)物中含有1.2g碳元素、0.4g氫元素和1.6g氧元素，其中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為，則該有機(jī)物的化學(xué)式可能為CH4O，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、由分析可知，有機(jī)物中C和O的質(zhì)量比為1.2g：1.6g＝3：4，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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