資源簡介

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中考核心考點 坐標圖像題
一．選擇題（共20小題）
1．（2025 任城區二模）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（　　）
A．①表示分別向等質量的鎂和氧化鎂中分別逐漸加入等質量分數的稀硫酸
B．②表示向一定量H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
C．③表示向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量的鋅粉
D．④表示分別向等質量、等質量分數的稀鹽酸中，逐漸加入鋁粉和鐵粉
2．（2025 武岡市模擬）常溫下，向燒杯內的甲物質中加入乙物質至過量。若x軸表示加入乙物質的質量，則下列選項與圖像相符的是（　　）
選項 甲物質 乙物質 y軸的意義
A 氯化鐵 氫氧化鈣 生成沉淀的質量
B 燒堿溶液 稀硫酸 溶液中溶質的質量
C 碳酸鈣 稀鹽酸 產生氣體的質量
D 飽和氫氧化鈣溶液 氧化鈣 析出固體的質量
A．A B．B C．C D．D
3．（2025 即墨區二模）下列圖像能正確反映其對應關系的是（　　）
A．表示常溫下，向pH＝2的稀硫酸中滴加pH＝12的氫氧化鉀溶液
B．表示在盛有空氣的密閉容器（體積不變）中點燃足量白磷
C．表示分別向等質量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質質量分數相同的稀硫酸
D．表示向一定量過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣
4．（2025 鐵鋒區模擬）下圖所示的四個圖像能正確反映對應變化關系的是（　　）
A．A——向鹽酸、硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇溶液
B．B——等質量、等質量分數的稀硫酸分別與足量的鐵粉和鋅粉反應
C．C——甲烷和過量的氧氣在密閉容器中充分反應
D．D——將一定質量的硫酸銅溶液倒入盛有鐵釘的燒杯中
5．（2025 鄒城市二模）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（　　）
A．圖Ⅰ表示向一定質量的稀硫酸中不斷加入水
B．圖Ⅱ表示向一定質量的鎂粉中加入少量氯化亞鐵溶液
C．圖Ⅲ表示向等質量不同金屬粉末中分別加入足量相同濃度的稀硫酸
D．圖Ⅳ表示向一定質量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中不斷滴加稀鹽酸
6．（2025 嘉祥縣二模）下列四個實驗中，“操作—圖像”對應關系不正確的是（　　）
A．圖1表示分別向等質量的鎂粉和鐵粉中逐滴加入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量
B．圖2表示向等質量的水中分別加入等質量的NH4NO3固體和NaOH固體
C．圖3表示在飽和石灰水中加入少量生石灰
D．圖4表示向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
7．（2025 岳西縣模擬）甲、乙兩種固體（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖1所示。t1℃時，把等質量的甲、乙兩種物質分別放入兩個燒杯中，加入100g水，充分攪拌，溶解情況如圖2所示。下列說法中正確的是（　　）
A．燒杯①內溶質是乙
B．t2℃時，甲、乙的溶液中溶質質量相等
C．t3℃時，甲的飽和溶液中溶質質量分數為50%
D．將相同質量的t3℃的甲和乙溶液降溫至t2℃，甲溶液析出的晶體比乙溶液多
8．（2025 淮南三模）某實驗小組利用數字采集器收集了氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中溫度與pH的變化，并繪制出如圖所示曲線，請結合曲線判斷，下列說法中不正確的是（　　）
A．氫氧化鈉與稀鹽酸反應屬于放熱反應
B．M點對應溶液中的溶質包含NaCl、NaOH
C．溫度達到最大值后下降可能是因為加入稀鹽酸的溫度較低
D．若實驗前向燒杯中加入無色酚酞溶液，實驗過程中能觀察到溶液逐漸由紅色變為無色
9．（2025 包河區二模）利用如圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH和電導率傳感器測定反應過程中pH和電導率的變化（如圖2和圖3），下列說法正確的是（　　）
A．圖1中滴加的a溶液為氫氧化鈉溶液
B．圖2中b→c能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了反應
C．圖2中e點溶液中離子為Na+、Cl﹣、OH﹣
D．圖3中f點之前電導率下降主要原因是溶液中的離子濃度逐漸下降
10．（2025 沙坪壩區模擬）下列圖像不能正確反映對應變化關系的是（　　）
A．向等質量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質量分數的稀鹽酸至過量
B．向一定質量氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鎂粉至過量
C．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量
D．室溫下，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰
11．（2025 汕頭二模）用粗鹽配制的NaCl溶液中含有少量MgSO4。根據如圖判斷，下列說法正確的是（　　）
A．將a點的MgSO4溶液升溫至t2℃，仍為飽和溶液
B．將NaCl溶液蒸發結晶，可得到較純的NaCl
C．溶解度：MgSO4＞NaCl
D．b點的MgSO4溶液的溶質質量分數為60%
12．（2025春 渝北區月考）向裝有一定質量CuO固體的燒杯中先加入稀硫酸，二者完全反應后再加入Ba（OH）2溶液，燒杯中固體的質量與加入試劑的質量關系如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．a→c段溶液會變藍
B．b、d兩點溶液中溶質的種類一定相同
C．c→e段溶液質量一定減小
D．向f點溶液中加入過量稀鹽酸，沉淀會部分消失
13．（2025春 越秀區月考）如圖圖像能正確反映對應變化關系的是（　　）
A．A——分別向等質量鋅粉、鎂粉和鋁粉中加入足量溶質質量分數相同的稀硫酸
B．B——向一定量的硫酸銅溶液中加入鋅
C．C——向稀硫酸中加入蒸餾水后溶液的pH
D．D——20℃時，向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀
14．（2025 沙坪壩區模擬）下列圖像對應變化關系錯誤的個數有（　　）
①服用一定量含有Al（OH）3的藥片治療胃酸過多
②分別向等量的Mg、Fe中加入質量分數相同的稀鹽酸
③一定溫度下，向氯化銅溶液中加入足量的氫氧化鈉固體（忽略溫度對物質溶解度的影響）
④向盛有一定量的稀鹽酸的燒杯中加入Na2CO3粉末（不考慮CO2的溶解）
A．1 B．2 C．3 D．4
15．（2025 鄰水縣二模）下列圖像不能正確反映其相應關系的有（　　）
A．一定溫度下，向不飽和NaCl溶液中加入NaCl固體
B．向等質量、不同形狀的大理石中分別滴加足量相同的稀鹽酸
C．向氫氧化鈉溶液中不斷加水
D．向兩份等質量、等濃度的稀鹽酸中分別逐漸加入鋁粉和鐵粉
16．（2025 沙坪壩區模擬）已知過氧化鈉（Na2O2）與水的反應為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，反應時放出大量的熱。向一定量飽和的氫氧化鈉溶液中加入少量的過氧化鈉固體，已知氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大。不考慮水的蒸發，下列圖像錯誤的是（　　）
A． B．
C． D．
17．（2025 麒麟區一模）向一定質量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數10.0%的Na2CO3溶液，反應產生沉淀或氣體的質量與加入Na2CO3溶液的質量關系如下圖所示。下列說法中不正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液先與稀鹽酸反應生成2.2g氣體
B．m的值為106
C．反應過程中溶液的pH始終增大
D．b點對應的溶液中溶質只有NaCl
18．（2025 樂陵市一模）圖像能直觀表達出各種變化關系，加深我們對知識的理解，請你分析下列圖象，找出與實驗過程對應關系描述正確的是（　　）
A．木炭在密閉容器中燃燒
B．紅磷在密閉容器中燃燒
C．向pH＝2濃鹽酸中加水
D．加熱一定量的高錳酸鉀
19．（2025春 重慶月考）下列圖像能正確反映變化關系的個數為（　　）
①某物質的著火點為t℃，圖中Q點時該物質燃燒得最旺 ②一定質量的鎂條在裝有過量氧氣的密閉容器中燃燒 ③向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入鋁粉和鋅粉至過量 ④向一定質量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
20．（2025 南山區二模）圖甲為KNO3和NH4Cl的溶解度曲線，圖乙為某小組進行的實驗，物質R是KNO3或NH4Cl。下列說法正確的是（　　）
A．KNO3和NH4Cl的溶解度均為40g
B．R物質是NH4Cl
C．②中溶質的質量分數為60%
D．溶質的質量分數大小關系：②＞③＞①
中考核心考點 坐標圖像題
參考答案與試題解析
一．選擇題（共20小題）
1．（2025 任城區二模）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（　　）
A．①表示分別向等質量的鎂和氧化鎂中分別逐漸加入等質量分數的稀硫酸
B．②表示向一定量H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
C．③表示向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量的鋅粉
D．④表示分別向等質量、等質量分數的稀鹽酸中，逐漸加入鋁粉和鐵粉
【考點】堿的化學性質；金屬與酸的反應圖像；金屬與鹽溶液反應的圖像問題；酸的化學性質．
【專題】元素化合物知識型．
【答案】B
【分析】A、根據等質量的鎂和氧化鎂，鎂中含有的鎂元素的質量多，進行分析判斷。
B、根據向含稀硫酸和硫酸鎂的混合溶液中逐滴加入NaOH時，氫氧化鈉先和稀硫酸反應，進行分析判斷。
C、根據金屬活動性順序為Zn＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應，進行分析判斷。
D、根據金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，進行分析判斷。
【解答】解：A、等質量的鎂和氧化鎂，鎂中含有的鎂元素的質量多，等質量的Mg和MgO與足量稀硫酸反應，鎂最終生成的MgSO4質量大于氧化鎂生成的MgSO4質量，故選項圖像錯誤。
B、向含稀硫酸和硫酸鎂的混合溶液中逐滴加入NaOH時，氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，使pH逐漸升高，至恰好完全反應，溶液的pH＝7，繼續滴加過量NaOH，氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，最終使溶液趨于堿性，故選項圖像正確。
C、金屬活動性順序為Zn＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應，硝酸銀反應完后再和硝酸銅反應，硝酸銅的質量不會從一開始就持續線性減小，故選項圖像錯誤。
D、金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故最終生成的氫氣應該相等；產生氫氣的質量為，則生成等質量的氫氣，消耗的鋁的質量少，故選項圖像錯誤。
故選：B。
【點評】本題難度較大，綜合考查了對圖像問題的識別能力，明確圖像的含義、注意圖像中特殊的點的意義是正確解答此類問題關鍵。
2．（2025 武岡市模擬）常溫下，向燒杯內的甲物質中加入乙物質至過量。若x軸表示加入乙物質的質量，則下列選項與圖像相符的是（　　）
選項 甲物質 乙物質 y軸的意義
A 氯化鐵 氫氧化鈣 生成沉淀的質量
B 燒堿溶液 稀硫酸 溶液中溶質的質量
C 碳酸鈣 稀鹽酸 產生氣體的質量
D 飽和氫氧化鈣溶液 氧化鈣 析出固體的質量
A．A B．B C．C D．D
【考點】鹽的化學性質；酸的化學性質；生石灰的性質與用途；堿的化學性質．
【專題】元素化合物知識型．
【答案】B
【分析】根據題意，向甲物質中逐漸加入乙物質至過量，隨著乙物質的加入，y表示的質量逐漸增大，至完全反應不再發生改變，進行分析判斷。
【解答】解：A、氯化鐵和氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，反應發生立即產生沉淀，剛開始沉淀的質量為0，然后逐漸增加，反應結束后，沉淀質量不再變化，與圖像不相符，故選項錯誤。
B、燒堿溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應前燒堿溶液中溶質有一定質量，隨著加入硫酸，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，每80份質量的氫氧化鈉完全反應生成142份質量的硫酸鈉，溶液中溶質質量逐漸增加，當氫氧化鈉完全反應后，生成的溶質質量不再增加，與圖像不相符，故選項正確。
C、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應發生立即生成氣體，剛開始氣體的質量為0，與圖像不相符，故選項錯誤。
D、飽和氫氧化鈣溶液加入氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應放出大量的熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度變小，有氫氧化鈣析出，反應發生立即有溶質析出，剛開始時固體的質量為0，與圖像不相符，故選項錯誤。
故選：B。
【點評】本題難度較大，綜合考查了對圖像問題的識別能力，明確圖像的含義、注意圖像中特殊的點的意義是正確解答此類問題關鍵。
3．（2025 即墨區二模）下列圖像能正確反映其對應關系的是（　　）
A．表示常溫下，向pH＝2的稀硫酸中滴加pH＝12的氫氧化鉀溶液
B．表示在盛有空氣的密閉容器（體積不變）中點燃足量白磷
C．表示分別向等質量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質質量分數相同的稀硫酸
D．表示向一定量過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣
【考點】中和反應相關實驗與計算；質量守恒定律及其應用；紅磷及其他藥品燃燒測定氧氣含量時的現象及壓強變化問題；金屬與酸的反應圖像．
【專題】元素化合物知識型．
【答案】D
【分析】A、根據向稀硫酸中不斷滴加氫氧化鉀溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，進行分析判斷。
B、根據白磷燃燒放出大量的熱，隨著反應的進行氧氣被消耗，壓強逐漸減小，進行分析判斷。
C、根據若消耗硫酸的質量相同，則生成氫氣質量相同，故開始兩斜線重合，后稀硫酸過量，再確定哪一種金屬消耗的硫酸多，進行分析判斷。
D、根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，進行分析判斷。
【解答】解：A、常溫下，向pH＝2的稀硫酸中滴加pH＝12的氫氧化鉀溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，pH的變化是從小于7逐漸的增大到等于7、大于7，但最終溶液的pH不可能大于12，故選項圖像錯誤。
B、白磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大；隨著反應的進行氧氣被消耗，溫度逐漸恢復至室溫，壓強逐漸減小，最終壓強一定比反應前小，故選項圖像錯誤。
C、分別向等質量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質質量分數相同的稀硫酸，若消耗稀硫酸的質量相同，則生成氫氣質量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，金屬完全反應，產生氫氣的質量為，產生氫氣的質量為鋁＞鎂，鋁消耗的稀硫酸多，生成的氫氣多，拐點高些，故選項圖像錯誤。
D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，水中氫元素的質量分數大于過氧化氫中氫元素的質量分數，隨著反應的進行，液體中氫元素的逐漸增大，至完全反應不再發生改變，故選項圖像正確。
故選：D。
【點評】本題難度較大，綜合考查了對圖像問題的識別能力，明確圖像的含義、注意圖像中特殊的點的意義是正確解答此類問題關鍵。
4．（2025 鐵鋒區模擬）下圖所示的四個圖像能正確反映對應變化關系的是（　　）
A．A——向鹽酸、硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇溶液
B．B——等質量、等質量分數的稀硫酸分別與足量的鐵粉和鋅粉反應
C．C——甲烷和過量的氧氣在密閉容器中充分反應
D．D——將一定質量的硫酸銅溶液倒入盛有鐵釘的燒杯中
【考點】堿的化學性質；質量守恒定律及其應用；金屬與酸的反應圖像；金屬與鹽溶液反應的圖像問題．
【專題】元素化合物知識型．
【答案】A
【分析】A、根據氫氧化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，進行分析判斷。
B、根據金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，鋅的金屬活動性比鐵強，進行分析判斷。
C、根據甲烷和氧氣反應生成二氧化碳和水，進行分析判斷。
D、根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，進行分析判斷。
【解答】解：A、向鹽酸、硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸鋇難溶于酸，隨著氫氧化鋇溶液的加入，一開始硫酸鈉就開始逐漸減少，至硫酸鈉完全反應減少至零，故選項圖像正確。
B、金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故最終生成的氫氣應該相等，鋅的金屬活動性比鐵強，反應速率快，至完全反應所需時間短，故選項圖像錯誤。
C、甲烷和過量的氧氣在密閉容器中充分反應，甲烷和氧氣反應生成二氧化碳和水，由反應的化學方程式為可知，反應后分子總數不變，故選項圖像錯誤。
D、起始時為鐵釘，固體質量起點不為零，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，每56份質量的鐵能置換出64份質量的銅，反應前后固體的質量增加，至完全反應固體的質量不再變化，故選項圖像錯誤。
故選：A。
【點評】本題難度較大，綜合考查了對圖像問題的識別能力，明確圖像的含義、注意圖像中特殊的點的意義是正確解答此類問題關鍵。
5．（2025 鄒城市二模）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（　　）
A．圖Ⅰ表示向一定質量的稀硫酸中不斷加入水
B．圖Ⅱ表示向一定質量的鎂粉中加入少量氯化亞鐵溶液
C．圖Ⅲ表示向等質量不同金屬粉末中分別加入足量相同濃度的稀硫酸
D．圖Ⅳ表示向一定質量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中不斷滴加稀鹽酸
【考點】酸的化學性質；酸堿溶液的稀釋；金屬與酸的反應圖像；金屬與鹽溶液反應的圖像問題．
【專題】元素化合物知識型．
【答案】D
【分析】A、根據向一定質量的稀硫酸中不斷加入水，溶液的酸性減弱，溶液始終顯酸性，進行分析判斷。
B、根據鎂和氯化亞鐵反應生成氯化鎂和鐵，進行分析判斷。
C、根據若消耗硫酸的質量相同，則生成氫氣質量相同，故開始兩斜線重合，后稀硫酸過量，再確定哪一種金屬消耗的硫酸多，進行分析判斷。
D、根據向一定質量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中不斷滴加稀鹽酸，先與氫氧化鈉反應，進行分析判斷。
【解答】解：A、稀硫酸顯酸性，溶液的pH小于7，加水稀釋，溶液的酸性減弱，溶液的pH逐漸增大，溶液始終顯酸性，pH不可能大于或等于7，故選項圖像錯誤。
B、鎂和氯化亞鐵反應生成氯化鎂和鐵，反應的化學方程式為Mg+FeCl2═MgCl2+Fe，每24份質量的鎂可置換出56份質量的鐵，固體的質量逐漸增加，至完全反應不再發生改變，故選項圖像錯誤。
C、向等質量不同金屬粉末中分別加入足量相同濃度的稀硫酸，若消耗稀硫酸的質量相同，則生成氫氣質量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，金屬完全反應產生氫氣的質量為，生成氫氣由多到少的順序是鋁＞鎂＞鐵＞鋅，故選項圖像錯誤。
D、向一定質量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中不斷滴加稀鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，開始時不會生成氣體，氫氧化鈉消耗完再與碳酸鈉反應會生成二氧化碳氣體，故氣體的質量先是零，滴加一定量的稀鹽酸后，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項圖像正確。
故選：D。
【點評】本題難度較大，綜合考查了對圖像問題的識別能力，明確圖像的含義、注意圖像中特殊的點的意義是正確解答此類問題關鍵。
6．（2025 嘉祥縣二模）下列四個實驗中，“操作—圖像”對應關系不正確的是（　　）
A．圖1表示分別向等質量的鎂粉和鐵粉中逐滴加入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量
B．圖2表示向等質量的水中分別加入等質量的NH4NO3固體和NaOH固體
C．圖3表示在飽和石灰水中加入少量生石灰
D．圖4表示向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
【考點】堿的化學性質；溶解時的吸熱或放熱現象；圖像分析溶質質量分數的變化；金屬與酸的反應圖像．
【專題】元素化合物知識型．
【答案】C
【分析】A、根據鎂的金屬活動性比鐵強，結合等質量的兩種金屬與過量的溶質質量分數相同的稀鹽酸反應生成氫氣的質量，進行分析判斷。
B、根據氫氧化鈉固體和硝酸銨固體溶于水分別放熱、吸熱，進行分析判斷。
C、根據生石灰與水反應生成氫氧化鈣，進行分析判斷。
D、根據向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，先與硫酸反應，進行分析判斷。
【解答】解：A、鎂的金屬活動性比鐵強，反應速率快，至完全反應所需時間短；等質量的鎂粉和鐵粉和過量的稀鹽酸反應，金屬完全反應產生氫氣的質量為，產生氫氣的質量為鎂＞鐵，故選項圖像正確。
B、向等質量的水中分別加入相同質量的氫氧化鈉固體和硝酸銨固體，氫氧化鈉固體和硝酸銨固體溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，一段時間后溫度恢復至常溫，故選項圖像正確。
C、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質量減少，有氫氧化鈣析出，所得溶液為飽和溶液；反應放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溶質質量分數逐漸減小；隨著反應結束，溫度恢復至室溫，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，氫氧化鈣的溶解度增大，溶質質量分數又開始增大，最終與反應前相等，故選項圖像錯誤。
D、向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，溶液的pH逐漸增大，當硫酸完全反應時，pH等于7，再滴加氫氧化鈉會與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，溶液pH不變，當硫酸鎂完全反應后在滴加氫氧化鈉，溶液顯堿性，pH增大，故選項圖像正確。
故選：C。
【點評】本題難度較大，綜合考查了對圖像問題的識別能力，明確圖像的含義、注意圖像中特殊的點的意義是正確解答此類問題關鍵。
7．（2025 岳西縣模擬）甲、乙兩種固體（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖1所示。t1℃時，把等質量的甲、乙兩種物質分別放入兩個燒杯中，加入100g水，充分攪拌，溶解情況如圖2所示。下列說法中正確的是（　　）
A．燒杯①內溶質是乙
B．t2℃時，甲、乙的溶液中溶質質量相等
C．t3℃時，甲的飽和溶液中溶質質量分數為50%
D．將相同質量的t3℃的甲和乙溶液降溫至t2℃，甲溶液析出的晶體比乙溶液多
【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；晶體和結晶的概念與現象．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】B
【分析】根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。
【解答】解：A、t1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，把等質量的甲、乙兩種物質分別放入兩個燒杯中，加入100g水，充分攪拌后，有固體剩余的是溶解度小的物質，即燒杯①內剩余固體，所以燒杯①內溶質是甲，故A錯誤；
B、把兩燒杯中的溶液均升溫至t2℃，甲、乙物質的溶解度相等，等質量的甲、乙兩種物質可以全部溶解，甲、乙物質的溶液中溶質質量相等，故B正確；
C、t3℃時，甲物質的溶解度是50g，飽和溶液中溶質質量分數為100%≈33.3%，故C錯誤；
D、沒有說明t3℃時甲和乙溶液是否為飽和溶液，若不飽和，將相同質量的t3℃的甲和乙溶液降溫至t2℃，無法比較析出晶體的多少，故D錯誤。
故選：B。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力。
8．（2025 淮南三模）某實驗小組利用數字采集器收集了氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中溫度與pH的變化，并繪制出如圖所示曲線，請結合曲線判斷，下列說法中不正確的是（　　）
A．氫氧化鈉與稀鹽酸反應屬于放熱反應
B．M點對應溶液中的溶質包含NaCl、NaOH
C．溫度達到最大值后下降可能是因為加入稀鹽酸的溫度較低
D．若實驗前向燒杯中加入無色酚酞溶液，實驗過程中能觀察到溶液逐漸由紅色變為無色
【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．
【專題】常見的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】A、根據反應過程中溫度不斷升高，進行分析判斷。
B、根據M點溶液的pH為7，進行分析判斷。
C、根據反應停止，不再放熱，進行分析判斷。
D、根據初始溶液的pH＞7，顯堿性，進行分析判斷。
【解答】解：A、根據圖像可知，反應過程中溫度不斷升高，說明氫氧化鈉與稀鹽酸反應屬于放熱反應，故選項說法正確。
B、稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，M點溶液的pH為7，說明此時稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶液中的溶質只有NaCl，故選項說法錯誤。
C、反應停止，不再放熱，此時加入稀鹽酸的溫度低于反應后溶液的溫度，根據熱傳遞原理，溶液的溫度會下降，則溫度達到最大值后下降可能是因為加入稀鹽酸的溫度較低，故選項說法正確。
D、由圖像可知，pH開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變為紅色，再加入稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，當二者恰好完全反應時，溶液為中性，至稀鹽酸過量，溶液顯酸性，酚酞溶液逐漸由紅色變為無色，故選項說法正確。
故選：B。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關鍵。
9．（2025 包河區二模）利用如圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH和電導率傳感器測定反應過程中pH和電導率的變化（如圖2和圖3），下列說法正確的是（　　）
A．圖1中滴加的a溶液為氫氧化鈉溶液
B．圖2中b→c能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了反應
C．圖2中e點溶液中離子為Na+、Cl﹣、OH﹣
D．圖3中f點之前電導率下降主要原因是溶液中的離子濃度逐漸下降
【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．
【專題】常見的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】A、根據圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進行分析判斷。
B、根據b→c溶液的從大于7逐漸減小，但c點溶液的pH大于7，進行分析判斷。
C、根據e點溶液的pH小于7，進行分析判斷。
D、根據在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內離子數）成正比，進行分析判斷。
【解答】解：A、由圖像可知，pH開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，圖1中滴加的a溶液為稀鹽酸，故選項說法錯誤。
B、b→c溶液的從大于7逐漸減小，但c點溶液的pH大于7，也可能是加入稀鹽酸后導致溶液的堿性變弱，不能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了反應，故選項說法錯誤。
C、e點溶液的pH小于7，顯酸性，溶質是氯化氫、氯化鈉，c點溶液中離子為H+、Na+、Cl﹣，故選項說法錯誤。
D、在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內離子數）成正比，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，圖3中90s之前電導率下降，是溶液中離子的濃度逐漸下降，故選項說法正確。
故選：D。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關鍵。
10．（2025 沙坪壩區模擬）下列圖像不能正確反映對應變化關系的是（　　）
A．向等質量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質量分數的稀鹽酸至過量
B．向一定質量氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鎂粉至過量
C．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量
D．室溫下，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰
【考點】鹽的化學性質；金屬與鹽溶液反應的原理；酸的化學性質；溶液的酸堿性與pH的關系．
【專題】元素化合物知識型．
【答案】B
【分析】A、稀鹽酸和氧化鈣反應生成氯化鈣和水，和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；
B、鎂和氯化亞鐵反應生成氯化鎂和鐵，和氯化銅反應生成氯化鎂和銅；
C、碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳；
D、根據氫氧化鈣的溶解性以及生石灰的性質來分析。
【解答】解：A、每56份質量的氧化鈣會生成111份質量的氯化鈣，每74份質量的氫氧化鈣會生成111份質量的氯化鈣，所以向等質量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質量分數的稀鹽酸至過量，氧化鈣生成的氯化鈣多，故選項圖像正確；
B、向一定質量氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鎂粉至過量，鎂先與氯化銅反應生成氯化鎂和銅，化學方程式為Mg+CuCl2＝MgCl2+Cu，每24份質量的鎂能置換出64份質量的銅，反應后固體質量增大，則反應后溶液質量減小，待氯化銅反應完后，鎂和氯化亞鐵反應生成氯化鎂和鐵，化學方程式為Mg+FeCl2＝MgCl2+Fe，每24份質量的鎂置換出56份質量的鐵，反應后固體質量增大，則反應后溶液質量減小，且第一階段溶液質量減小的幅度比第二階段大，至氯化亞鐵反應完全，繼續加入鎂粉，溶液的質量不再發生變化，故選項圖像錯誤；
C、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量，混合溶液中本身含有溶劑水，則起始溶劑的質量不是0，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，隨著反應的進行，溶劑的質量逐漸增大，溶劑增大的質量包括生成的水和加入碳酸鈉溶液中的水，待鹽酸反應完全，碳酸鈉再和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶劑的質量還是不斷增大，待氯化鈣反應完全，繼續滴加純堿溶液，溶劑的質量還是不斷增大，此過程中溶劑增大的質量只有加入碳酸鈉溶液中水的質量，因此第一階段溶劑增加的幅度比第二階段大，即第一階段的斜率比第二階段的斜率大，故選項圖像正確；
D、室溫下，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，該反應消耗水，氫氧化鈣溶質析出，且該反應放出大量的熱，飽和石灰水的溶解度隨溫度的升高而降低，氫氧化鈣溶質析出，溶液中溶質質量減少，溶質質量分數逐漸減小，則溶液的pH逐漸減小，少量的生石灰反應完全，一段時間后恢復室溫，氫氧化鈣又溶解了一些，溶質氫氧化鈣增多，溶質質量分數又增大，溶液的pH又增大，達到飽和即不再溶解，此時為室溫下的飽和溶液，溶質質量分數與初始狀態相同，則最終溶液的pH恢復至原始的pH，故選項圖像正確；
故選：B。
【點評】本題是過程與圖象結合題，是對學生識圖能力的考查，解題的關鍵是能正確的分析各個反應的過程并能結合圖象分析問題。
11．（2025 汕頭二模）用粗鹽配制的NaCl溶液中含有少量MgSO4。根據如圖判斷，下列說法正確的是（　　）
A．將a點的MgSO4溶液升溫至t2℃，仍為飽和溶液
B．將NaCl溶液蒸發結晶，可得到較純的NaCl
C．溶解度：MgSO4＞NaCl
D．b點的MgSO4溶液的溶質質量分數為60%
【考點】固體溶解度曲線及其作用；利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法；結晶的原理、方法及其應用．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】B
【分析】根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。
【解答】解：A、將a點的MgSO4溶液升溫至t2℃，溶解度增大，變為不飽和溶液，故A錯誤；
B、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以將NaCl溶液蒸發結晶，可得到較純的NaCl，故B正確；
C、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故C錯誤；
D、b點的MgSO4溶液的溶質質量分數為100%≠60%，故D錯誤。
故選：B。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力。
12．（2025春 渝北區月考）向裝有一定質量CuO固體的燒杯中先加入稀硫酸，二者完全反應后再加入Ba（OH）2溶液，燒杯中固體的質量與加入試劑的質量關系如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．a→c段溶液會變藍
B．b、d兩點溶液中溶質的種類一定相同
C．c→e段溶液質量一定減小
D．向f點溶液中加入過量稀鹽酸，沉淀會部分消失
【考點】堿的化學性質；酸的化學性質．
【專題】常見的堿 堿的通性．
【答案】C
【分析】一定質量的氧化銅中，加入稀硫酸，固體逐漸減少到零，說明氧化銅完全溶解，一段時間后，改為滴加氫氧化鋇溶液，固體從零開始逐漸增大，是硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅，最后沉淀不變，說明氫氧化鋇中與硫酸銅恰好完全反應。
【解答】解：一定質量的氧化銅中，加入稀硫酸，固體逐漸減少到零，說明氧化銅完全溶解，一段時間后，改為滴加氫氧化鋇溶液，固體從零開始逐漸增大，是硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅，最后沉淀不變，說明氫氧化鋇中與硫酸銅恰好完全反應。
A、a→c段是氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液變藍，故選項說法正確；
B、b點時硫酸不足，氧化銅過量，溶液中的溶質為硫酸銅；c→e段為硫酸銅與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，d點時硫酸銅過量，則溶液中的溶質為硫酸銅，故選項說法正確；
C、c→e段為硫酸銅與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，若氫氧化鋇溶液濃度較小，氫氧化鋇溶液中水的質量可能大于生成的硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀質量，則溶液質量可能增加，故選項說法不正確；
D、f點時，固體為硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，溶液中含有反應剩余的氫氧化鋇，向f點溶液中滴加過量的稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，與氫氧化銅沉淀反應生成氯化銅和水，不與硫酸鋇沉淀，所以沉淀會部分消失，故選項說法正確。
故選：C。
【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調了學生整合基本化學知識的能力。
13．（2025春 越秀區月考）如圖圖像能正確反映對應變化關系的是（　　）
A．A——分別向等質量鋅粉、鎂粉和鋁粉中加入足量溶質質量分數相同的稀硫酸
B．B——向一定量的硫酸銅溶液中加入鋅
C．C——向稀硫酸中加入蒸餾水后溶液的pH
D．D——20℃時，向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀
【考點】酸堿溶液的稀釋；圖像分析溶質質量分數的變化；金屬與酸的反應圖像；金屬與鹽溶液反應的圖像問題．
【專題】元素化合物知識型．
【答案】B
【分析】A、根據若消耗硫酸的質量相同，則生成氫氣質量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，鋁消耗的硫酸多，生成的氫氣最多，進行分析判斷。
B、根據鋅的金屬活動性比銅強，進行分析判斷。
C、根據向稀硫酸中加入蒸餾水，溶液酸性減弱，pH增大，但始終呈酸性，進行分析判斷。
D、根據20℃時，向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀，硝酸鉀能繼續溶解，當達到飽和狀態后不再繼續溶解，進行分析判斷。
【解答】解：A、鎂、鋁、鋅的金屬活動性順序為Mg＞Al＞Zn，金屬活動性越強，反應速率越快，所以反應速率：Mg＞Al＞Zn，且等質量的鋁、鎂、鋅與足量溶質質量分數相同的稀硫酸反應，根據2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑、Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，每54份質量的鋁能反應生成6份質量的氫氣，即每18份質量的鋁能反應生成2份質量的氫氣，每24份質量的鎂能反應生成2份質量的氫氣，每65份質量的鋅能反應生成2份質量的氫氣，鋁生成氫氣最多，鋅生成氫氣最少，故錯誤；
B、由方程式Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu可知，每65份質量的鋅置換出64份質量的銅，固體質量減小，溶質質量增加，待CuSO4完全反應后，溶質質量不再增大，起始時CuSO4溶液中溶質質量不為0，故正確；
C、向稀硫酸中加入蒸餾水，溶液酸性減弱，pH增大，但始終呈酸性，pH不會大于或等于7，故錯誤；
D、20℃時，向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀，硝酸鉀會繼續溶解，溶質質量分數增大，當溶液達到飽和后，硝酸鉀不再溶解，溶質質量分數不再變化，但不飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數不為0，所以縱坐標起點不應為0，故錯誤。
故選：B。
【點評】本題有一定難度，是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。
14．（2025 沙坪壩區模擬）下列圖像對應變化關系錯誤的個數有（　　）
①服用一定量含有Al（OH）3的藥片治療胃酸過多
②分別向等量的Mg、Fe中加入質量分數相同的稀鹽酸
③一定溫度下，向氯化銅溶液中加入足量的氫氧化鈉固體（忽略溫度對物質溶解度的影響）
④向盛有一定量的稀鹽酸的燒杯中加入Na2CO3粉末（不考慮CO2的溶解）
A．1 B．2 C．3 D．4
【考點】鹽的化學性質；金屬與酸的反應圖像；堿的化學性質；中和反應相關實驗與計算．
【專題】元素化合物知識型．
【答案】C
【分析】①氫氧化鋁與胃酸的主要成分鹽酸反應，使胃液酸性減弱，pH增大，但胃液始終呈酸性，pH不會等于或大于；
②分別向等量的Mg、Fe中加入質量分數相同的稀鹽酸，開始時酸不足，消耗等質量的稀鹽酸時生成氫氣質量相等，故開始兩斜線重合；酸過量時，金屬完全反應，等質量的Mg、Fe完全反應，Mg消耗酸多，產生氫氣多；
③氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，反應后溶液質量減小，當氯化銅完全反應時，溶液的質量減少到最小，但是不會減少至0，繼續加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶于水，溶液質量又開始增大，至氫氧化鈉溶液達到飽和狀態，溶液的質量不再發生變化；
④向盛有一定量稀鹽酸的燒杯中加入Na2CO3粉末，反應前溶液中含有氯化氫和水，水中含有氧元素，即反應前溶液中含有氧元素，因此初始燒杯中氧元素的質量不為0，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水。該過程中反應生成水，水中含有氧元素，因此隨著碳酸鈉的增加，燒杯中氧元素的質量逐漸增加，氧元素增加的質量為生成水中氧元素的質量，小于加入碳酸鈉粉末中氧元素的質量；待鹽酸反應完全，繼續加入碳酸鈉粉末，無論碳酸鈉粉末溶于水或達到飽和狀態后以固體形式存在于燒杯中，燒杯中氧元素質量還會繼續增加，增加的質量即為加入碳酸鈉中氧元素的質量，故第二階段增加的幅度比第一階段大。
【解答】解：①胃液的主要成分是鹽酸，顯酸性，服用一定量含有Al（OH）3的藥片，氫氧化鋁與鹽酸反應，使胃液酸性減弱，pH增大，但胃液始終呈酸性，pH不會等于或大于7，故錯誤；
②分別向等量的Mg、Fe中加入質量分數相同的稀鹽酸，開始時酸不足，消耗等質量的稀鹽酸時生成氫氣質量相等，故開始兩斜線重合，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式分別為Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，每24份質量的鎂和73份質量的氯化氫反應生成2份質量的氫氣，每56份質量的鐵和73份質量的氯化氫反應生成2份質量的氫氣，生成等質量的氫氣，消耗金屬質量Fe＞Mg；酸過量時，金屬完全反應，等質量的Mg、Fe完全反應，Mg消耗酸多，產生氫氣多，故錯誤；
③一定溫度下，向氯化銅溶液中加入足量氫氧化鈉固體（忽略溫度對物質溶解度的影響），氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學方程式為CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl，每80份質量的氫氧化鈉固體完全反應可生成98份質量的氫氧化銅沉淀，反應后溶液質量減小，當氯化銅完全反應時，溶液的質量減少到最小，但是不會減少至0（因為有氯化鈉生成，氯化鈉能溶于水形成溶液），繼續加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶于水，溶液質量又開始增大，至氫氧化鈉溶液達到飽和狀態，溶液的質量不再發生變化，故錯誤；
④向盛有一定量稀鹽酸的燒杯中加入Na2CO3粉末，反應前溶液中含有氯化氫和水，水中含有氧元素，即反應前溶液中含有氧元素，因此初始燒杯中氧元素的質量不為0，隨著碳酸鈉的加入，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水。該過程中反應生成水，水中含有氧元素，因此隨著碳酸鈉的增加，燒杯中氧元素的質量逐漸增加，氧元素增加的質量為生成水中氧元素的質量，小于加入碳酸鈉粉末中氧元素的質量；待鹽酸反應完全，繼續加入碳酸鈉粉末，無論碳酸鈉粉末溶于水或達到飽和狀態后以固體形式存在于燒杯中，燒杯中氧元素質量還會繼續增加，增加的質量即為加入碳酸鈉中氧元素的質量，故第二階段增加的幅度比第一階段大，故正確；
故選：C。
【點評】本題屬于實驗探究題，綜合性較強，既有實驗探究，又有實驗數據圖象的分析，解題的關鍵是結合物質間反應的情況，正確分析圖示數據，細心解答。
15．（2025 鄰水縣二模）下列圖像不能正確反映其相應關系的有（　　）
A．一定溫度下，向不飽和NaCl溶液中加入NaCl固體
B．向等質量、不同形狀的大理石中分別滴加足量相同的稀鹽酸
C．向氫氧化鈉溶液中不斷加水
D．向兩份等質量、等濃度的稀鹽酸中分別逐漸加入鋁粉和鐵粉
【考點】鹽的化學性質；飽和溶液和不飽和溶液；金屬與酸的反應圖像；酸堿溶液的稀釋．
【專題】元素化合物知識型．
【答案】C
【分析】A、根據一定溫度下，向不飽和NaCl溶液中加入NaCl固體，NaCl固體能繼續溶解，當達到飽和狀態后不再繼續溶解分析；
B、根據影響反應進行的因素分析；
C、根據向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液的堿性變弱，但溶液始終顯堿性，進行分析判斷；
D、根據一定量（等量）的酸與足量或過量的金屬反應，生成氫氣的質量由酸的質量來決定（等酸等氫）分析。
【解答】解：A、一定溫度下，向不飽和NaCl溶液中加入NaCl固體，NaCl固體能繼續溶解，當達到飽和狀態后不再繼續溶解，溶質質量先增加后不變，故正確；
B、碳酸鈣的質量相等，與足量的稀鹽酸反應最終生成二氧化碳的質量相等；反應物的接觸面積越多，反應越劇烈，粉末狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率快，故正確。
C、氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液的pH大于7，向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液的堿性變弱，溶液的pH逐漸減小，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7，故錯誤；
D、由鋁粉和鐵粉與酸反應，在金屬質量相等時，鋁產生的氫氣的質量多。再根據“一定量（等量）的酸與足量或過量的金屬反應，生成氫氣的質量由酸的質量來決定（等酸等氫）”，因為鹽酸的質量、濃度均相等，所以鋁和鐵生成氫氣的質量相等，故正確；
故選：C。
【點評】本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。
16．（2025 沙坪壩區模擬）已知過氧化鈉（Na2O2）與水的反應為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，反應時放出大量的熱。向一定量飽和的氫氧化鈉溶液中加入少量的過氧化鈉固體，已知氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大。不考慮水的蒸發，下列圖像錯誤的是（　　）
A． B．
C． D．
【考點】溶液的酸堿性與pH的關系；固體溶解度的影響因素．
【專題】元素化合物知識型．
【答案】B
【分析】A、根據化學反應的原理以及溶液中溶質質量分數的變化來分析；
B、根據化學反應的原理來分析；
C、根據溶液的酸堿性與pH的關系來分析；
D、根據質量守恒定律來分析。
【解答】解：A、加入少量過氧化鈉，過氧化鈉與水反應，生成氫氧化鈉。反應放熱，氫氧化鈉的溶解度增大，生成的氫氧化鈉溶解（或因消耗水析出的部分氫氧化鈉又溶解），則溶液的溶質質量分數變大。反應結束，溫度恢復到室溫后，溶液變為該溫度的飽和溶液且析出氫氧化鈉，則溶液的溶質質量分數恢復到和開始相同，圖像所示正確，故A不符合題意；
B、因反應消耗溶劑水，且開始與最終溶液均為同一溫度下的飽和溶液，則最終溶液的溶劑、溶質的質量都小于開始，溶液的質量最終小于開始時的質量，圖像所示不正確，故B符合題意；
C、氫氧化鈉的溶質質量分數越大，溶液堿性越強，pH越大。而溶液中氫氧化鈉的質量分數先增大后減小，且最終溶質質量分數和初始時相同，所以溶液的pH先增大后減小，最終和初值相同，圖像所示正確，故C不符合題意；
D、過氧化鈉是由鈉元素與氧元素組成的，不含氫元素。加入少量過氧化鈉，過氧化鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣，根據質量守恒定律可知，反應過程中氫元素質量保持不變，圖像所示正確，故D不符合題意。
故選：B。
【點評】本題難度不大，掌握化學反應的原理、溶質質量分數的變化以及質量守恒定律是解題的關鍵。
17．（2025 麒麟區一模）向一定質量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數10.0%的Na2CO3溶液，反應產生沉淀或氣體的質量與加入Na2CO3溶液的質量關系如下圖所示。下列說法中不正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液先與稀鹽酸反應生成2.2g氣體
B．m的值為106
C．反應過程中溶液的pH始終增大
D．b點對應的溶液中溶質只有NaCl
【考點】鹽的化學性質．
【專題】常見的鹽 化學肥料．
【答案】C
【分析】向一定質量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數10.0%的Na2CO3溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，當稀鹽酸完全反應后，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉。
【解答】解：A、結合分析可知，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為2.2g，故A正確；
B、設與稀鹽酸反應的碳酸鈉的質量為x，與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量為y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x＝5.3g
CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓
106 100
y 5.0g
y＝5.3g
所以m＝（5.3g+5.3g）÷10%＝106g，故B正確；
C、在反應開始階段，碳酸鈉與鹽酸反應消耗氫離子，使溶液pH增大；當鹽酸完全反應后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，溶液的酸堿性不變，隨著碳酸鈉的過量，溶液pH會進一步增大，則反應過程中溶液的pH不是始終增大，故C錯誤；
D、b點表示碳酸鈉恰好完全反應，溶液中只含有NaCl一種溶質，故D正確。
故選：C。
【點評】本題屬于實驗探究題，綜合性較強，既有實驗探究，又有實驗數據圖象的分析，解題的關鍵是結合物質間反應的情況，正確分析圖示數據，細心解答。
18．（2025 樂陵市一模）圖像能直觀表達出各種變化關系，加深我們對知識的理解，請你分析下列圖象，找出與實驗過程對應關系描述正確的是（　　）
A．木炭在密閉容器中燃燒
B．紅磷在密閉容器中燃燒
C．向pH＝2濃鹽酸中加水
D．加熱一定量的高錳酸鉀
【考點】酸堿溶液的稀釋；質量守恒定律及其應用；紅磷及其他藥品燃燒測定氧氣含量時的現象及壓強變化問題；制取氧氣實驗的圖像問題．
【專題】元素化合物知識型．
【答案】D
【分析】A、根據碳與氧氣反應生成二氧化碳分析；
B、根據紅磷燃燒放熱，反應消耗氧氣分析；
C、根據溶液的酸堿性與pH的關系分析；
D、根據元素守恒分析。
【解答】解：A、木炭在密閉容器中燃燒生成二氧化碳，固體質量應先減小后保持不變，故選項圖像錯誤；
B、開始時紅磷燃燒放熱，容器內的空氣受熱膨脹，壓強增大，完全反應冷卻至室溫后，由于氧氣被消耗，壓強會小于原壓強，故選項圖像錯誤；
C、給pH＝2濃鹽酸中加水，溶液的pH只能從酸性逐漸向中性逼近，不會大幅越過7變為堿性，故選項圖像錯誤；
D、加熱高錳酸鉀固體，需要加熱到一定溫度才開始分解，達到分解溫度后，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于生成了氣體，固體的質量減小，則鉀元素的質量分數逐漸增大，故固體中鉀元素的質量分數先不變，后逐漸增大，待完全反應后，不再變化，故選項圖像正確。
故選：D。
【點評】正確分析各項變化過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及趨勢變化是解題的關鍵。
19．（2025春 重慶月考）下列圖像能正確反映變化關系的個數為（　　）
①某物質的著火點為t℃，圖中Q點時該物質燃燒得最旺 ②一定質量的鎂條在裝有過量氧氣的密閉容器中燃燒 ③向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入鋁粉和鋅粉至過量 ④向一定質量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
【考點】金屬與酸的反應圖像；燃燒與燃燒的條件；紅磷及其他藥品燃燒測定氧氣含量時的現象及壓強變化問題；催化劑參與的圖像問題．
【專題】元素化合物知識型．
【答案】C
【分析】①根據燃燒的條件：可燃物、與空氣或氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，進行分析判斷。
②根據鎂和氧氣反應生成氧化鎂，進行分析判斷。
③根據金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，進行分析判斷。
④根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，進行分析判斷。
【解答】解：①燃燒的條件：可燃物、與空氣或氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，三個條件缺一不可，M點沒有與氧氣接觸，P點溫度低于著火點以下，則M、P點都不會燃燒，Q、N點的溫度達到著火點且均與氧氣接觸，則Q、N點都會燃燒，Q點時氧氣含量較高，則燃燒最旺，故選項圖像正確。
②一定質量的鎂條在裝有過量氧氣的密閉容器中燃燒，該反應放出熱量，溫度升高，壓強增大，隨著反應的進行，氧氣被消耗，氣體減少，則反應結束恢復至室溫后，壓強減小，且最終壓強小于初始壓強，故選項圖像正確。
③向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入鋁粉和鋅粉至過量，根據反應的化學方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，每54份質量的鋁完全反應生成6份質量的氫氣，每65份質量的鋅完全反應生成2份質量的氫氣，則反應后溶液質量均增加，由于鋁粉和鋅粉是過量的，生成氫氣的質量由稀硫酸決定，則最終生成氫氣的質量相等，而等質量、等濃度的稀硫酸消耗鋁粉、鋅粉的質量鋅＞鋁，則反應后溶液質量鋅＞鋁，故選項圖像錯誤。
④過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類及質量不變，則溶液中氫元素質量不變，由于氧氣是氣體會逸散到空氣中，則反應過程中溶液質量逐漸減少，則溶液中氫元素的質量分數逐漸增大，直至過氧化氫完全分解不再變化，故選項圖像正確。
能正確反映變化關系的個數為3個。
故選：C。
【點評】本題難度較大，綜合考查了對圖像問題的識別能力，明確圖像的含義、注意圖像中特殊的點的意義是正確解答此類問題關鍵。
20．（2025 南山區二模）圖甲為KNO3和NH4Cl的溶解度曲線，圖乙為某小組進行的實驗，物質R是KNO3或NH4Cl。下列說法正確的是（　　）
A．KNO3和NH4Cl的溶解度均為40g
B．R物質是NH4Cl
C．②中溶質的質量分數為60%
D．溶質的質量分數大小關系：②＞③＞①
【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】D
【分析】根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。
【解答】解：A、比較不同物質的溶解度大小，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故A錯誤；
B、根據溶解度曲線可以看出，在t2℃時，氯化銨的溶解度小于60g，而蒸發100g水后燒杯中沒有固體析出，故R是硝酸鉀，故B錯誤；
C、②中溶質的質量分數為：，故C錯誤；
D、圖乙中，①②中溶質質量相等，②中的溶液質量小于①，因此溶質質量分數是②＞①，①是t1℃時的不飽和溶液，③是t1℃時的飽和溶液，溶質質量分數③＞①，溶質的質量分數大小依次為：②＞③＞①，故D正確。
故選：D。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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