資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
期末核心考點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度
一．選擇題（共15小題）
1．（2024春 鹽城期末）溫度和容積不變，能表明反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 B．反應(yīng)不再進(jìn)行
C．v（H2O）＝v（H2） D．氫氣濃度不再變化
2．（2023春 沛縣期末）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度的說法中，正確的是（　　）
A．反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），增加碳的用量可加快反應(yīng)速率
B．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制H2，改用98%的濃硫酸可加快生成H2的速率
C．工業(yè)合成氨反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，壓縮容器體積，可使反應(yīng)速率增大
D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0
3．（2024春 徐州期末）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）
A．用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，用粗鋅比純鋅反應(yīng)生成氫氣的速率會(huì)加快
B．100mL2mol L﹣1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，增加C（s）的量，其反應(yīng)速率增大
D．汽車尾氣中的NO和CO可以反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快
4．（2024春 江蘇月考）采取下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是（　　）
A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，改用濃硫酸
C．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D．鉀與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量
5．（2024春 宿遷期末）在一個(gè)恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志（　　）
①v（N2）：v（H2）：v（NH3）＝1：3：2
②各組分的物質(zhì)的量不變；
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變；
⑤2v正（N2）＝v逆（NH3）；
⑥3molH﹣H鍵斷裂的同時(shí)有6molN﹣H鍵也斷裂
A．①②③⑤⑥ B．②③⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥
6．（2024秋 淮安期末）工業(yè)合成硫酸關(guān)鍵一步是將SO2轉(zhuǎn)化為SO3。對于體積恒定的密閉容器中發(fā)生的放熱反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列說法正確的是（　　）
A．增大O2的濃度可以加快反應(yīng)速率
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了
C．升高溫度該反應(yīng)速率減慢
D．使用過量的O2可以使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3
7．（2024秋 秦淮區(qū)期末）用活性炭與NO2反應(yīng)：為2C（s）+2NO2（g） 2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0來消除氮氧化物產(chǎn)生的空氣污染。下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)只在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行
B．該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K
C．該反應(yīng)中消耗1mol NO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023
D．該反應(yīng)到達(dá)平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快
8．（2021春 淮安期末）影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　　）
A．濃度 B．催化劑
C．反應(yīng)物本身的性質(zhì) D．溫度
9．（2024春 銅山區(qū)期末）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．由圖甲可知，2SO3（g）＝2SO2（g）+O2（g）ΔH＝（b﹣a）kJ mol﹣1
B．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，乙圖表示產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系
C．圖丙表明，其它條件相同，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快
D．圖丁表示10mL0.01mol L﹣1酸性KMnO4溶液與過量的0.1mol L﹣1的H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化（Mn2+對反應(yīng)有催化作用）
10．（2024春 徐州期末）FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I﹣ 2Fe2++I2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．降低溫度能減慢反應(yīng)速率
B．增大Fe3+和I﹣的濃度能加快反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c（Fe3+）與c（Fe2+）相等
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，仍有Fe3+與I﹣反應(yīng)生成Fe2+與I2
11．（2024春 徐州期末）為研究不同狀態(tài)（塊狀、粉末狀）碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定數(shù)據(jù)得出如圖所示的曲線。下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．曲線乙表示的是塊狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)
B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率不斷降低
C．若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的速率，則曲線甲t2﹣t3時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為
D．兩次實(shí)驗(yàn)，不同狀態(tài)的固體最終生成的CO2的量相同
12．（2023秋 鼓樓區(qū)期末）已知1mol H2O2分解放出熱量98kJ。在含少量I﹣的溶液中，H2O2的分解反應(yīng)依次經(jīng)歷兩個(gè)基元反應(yīng)步驟，第一步反應(yīng)為慢反應(yīng)：H2O2+I﹣＝H2O+IO﹣第二步反應(yīng)為快反應(yīng)。下列說法正確的是（　　）
A．第二步反應(yīng)的離子方程式為H2O2+IO﹣＝H2O+O2↑+I﹣
B．2H2O2＝2H2O+O2↑的活化能為196kJ mol﹣1
C．反應(yīng)的速率與Ⅰ的濃度無關(guān)
D．IO﹣是該反應(yīng)的催化劑
13．（2024 江蘇學(xué)業(yè)考試）化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列措施中與改變反應(yīng)速率無關(guān)的是（　　）
A．鐵制器皿涂油刷漆
B．食品包裝袋內(nèi)充入氮?dú)?br/>C．廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋
D．將酸奶存放在冰箱中
14．（2024秋 海安市期末）我國科學(xué)家最近開發(fā)新催化劑（P/CuSAS@CN）高效電還原CO2制備C2H6，化學(xué)原理是2CO2（g）+7H2（g） C2H6（g）+4H2O（g）ΔH＜0，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．P/CuSAS@CN能降低該反應(yīng)的活化能
B．當(dāng)CO2的消耗速率與H2的生成速率之比等于2：7時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡
C．當(dāng)水蒸氣濃度為CO2濃度的2倍時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行
15．（2024 江蘇學(xué)業(yè)考試）一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），下列說法正確的是（　　）
A．使用催化劑可實(shí)現(xiàn)SO2的100%轉(zhuǎn)化
B．以SO2或O2濃度的變化均可表示反應(yīng)速率，兩者的數(shù)值相等
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2與SO3物質(zhì)的量之比為1：1
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的濃度不再發(fā)生變化
二．解答題（共5小題）
16．（2024春 秦淮區(qū)期末）氫能是一種清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲(chǔ)氫和用氫組成。
（1）硼氫化鈉（NaBH4）是一種高效儲(chǔ)氫材料，25℃時(shí)NaBH4催化制氫先生成Na[B（OH）4]，再轉(zhuǎn)化為NaBO2。在摻雜了MoO3的納米Co2B合金催化劑表面部分反應(yīng)機(jī)理如圖﹣1所示：
①其他條件不變，用D2O代替H2O，寫出中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)式：　 　 。
②其他條件不變，催化劑Co2B中摻雜MoO3能提高制H2效率的原因是 　 　 。
③已知25℃時(shí)NaBO2和NaBH4在水中的溶解度分別為28g和55g。NaBH4濃度對制H2速率影響如圖﹣2所示，NaBH4濃度大于10%時(shí)反應(yīng)速率變慢的可能原因是 　 　 。
（2）將NaBH4固體投入水中，常溫下可發(fā)生反應(yīng)：NaBH4（s）+2H2O（l）＝NaBO2（s）+4H2（g）ΔH＝﹣217kJ mol﹣1。NaAlH4是一種可用于商業(yè)化制氫的鋁氫化物，控制反應(yīng)溫度為110℃，NaAlH4制氫的反應(yīng)為。與等物質(zhì)的量NaAlH4制氫相比，NaBH4制氫的優(yōu)點(diǎn)有 　 　 和 　 　 。
（3）氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中轉(zhuǎn)化為電能。某熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖﹣3所示。
①負(fù)極上的電極反應(yīng)式為 　 　 。
②該電池以3.2A恒定電流工作14分鐘，消耗0.49LH2，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為 　 　 。
[已知：該條件下H2的摩爾體積為24.5L/mol：電荷量q（C）＝電流I（A）×?xí)r間（s）：；e＝1.60×10﹣19C]
17．（2024春 無錫期末）近年來，我國化工技術(shù)獲得重大突破，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇（CH3OH）的是其中的一個(gè)研究項(xiàng)目，該研究發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO與H2反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
Ⅱ．CO2與H2反應(yīng)合成甲醇：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）
（1）上述反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)性的是反應(yīng) 　 　 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）在某一時(shí)刻采取下列措施，能使反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率減小的措施是 　 　 （填字母，下同）。
A．恒溫恒容下，再充入CO B．降低溫度 C．恒溫恒容下，向其中充入Ar
（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列說法可以表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 　 　 。
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol的CH3OH
B．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．3v（CO2）＝v（H2）
D．容器內(nèi)氣體密度不再改變
（4）H2還原CO電化學(xué)法制備甲醇（CO+2H2＝CH3OH）的工作原理如圖所示。通入H2的一端是電池 　 　 （填“正”或“負(fù)”）極，電池工作過程中H+通過質(zhì)子膜向 　 　 （填“左”或者“右”）移動(dòng)，通入CO的一端發(fā)生的電極反應(yīng)為 　 　 。
18．（2024 潤州區(qū)開學(xué)）合成氨對人類具有重大意義，反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH，一定條件下，該反應(yīng)在2L的固定容積的密閉容器中進(jìn)行，測得如表數(shù)：
0min 10min 20min 30min 40min
n（N2）/mol 1.5 1.4 1.2 1.0 1.0
n（H2）/mol 4.5 4.2 3.6 3.0 3.0
n（NH3）/mol 0 0.2 0.6 1.0 1.0
（1）為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是 　 　 （填字母）。
A．充入氦氣
B．降低溫度
C．使用適合催化劑
（2）0～20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）為 　 　 mol L﹣1 min﹣1。
（3）已知斷裂1mol相應(yīng)化學(xué)鍵需要的能量如下，則ΔH＝　 　 kJ mol﹣1。
化學(xué)鍵 H—H N—H N≡N
能量 436kJ 391kJ 946kJ
（4）一種將氫氣與氮?dú)饫秒娊庠碇苽銷H3的裝置如圖，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。其中Pd電極a為 　 　 （填“陽極”或“陰極”），該電極的電極反應(yīng)式：　 　 。
19．（2023秋 江陰市月考）在698K，向某VL的密閉容器中充入3mol X（g）和3mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s） X（g）+Y（g），測得各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）V＝　 　 。
（2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是 　 　 ，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（A）＝　 　 。
（3）反應(yīng)生成了 　 　 mol A，v（X）＝　 　 。
（4）平衡時(shí)Y的濃度是 　 　 。
（5）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 　 　 mol。
（6）下列可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 　 　 （填序號）。
①體系壓力不再改變
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
④v正（A）＝2v逆（X）
⑤n（A）：n（X）：n（Y）＝2：1：1
⑥容器內(nèi)氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
20．（2023春 濱湖區(qū)期末）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）圖中，A點(diǎn)處v正　 　 v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）圖中表示NO2變化的曲線是 　 　 。用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝　 　 。
（3）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 　 　 （填字母，下同）。
a．v（NO2）＝2v（O2）；
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；
c．v逆（NO）＝2v正（O2）；
d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．
（4）下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是 　 　 。
a.及時(shí)分離出NO2氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效的催化劑
期末核心考點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度
參考答案與試題解析
一．選擇題（共15小題）
1．（2024春 鹽城期末）溫度和容積不變，能表明反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 B．反應(yīng)不再進(jìn)行
C．v（H2O）＝v（H2） D．氫氣濃度不再變化
【專題】化學(xué)平衡專題；理解與辨析能力．
【分析】結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量來判定平衡，注意變量不變可判定平衡狀態(tài)，以此來解答。
【解答】解：A．3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相同，但不為0，故B錯(cuò)誤；
C．熟練之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比，v（H2O）＝v（H2）不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．氫氣濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的判定，為高頻考點(diǎn)，把握變量的判定、平衡特征為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。
2．（2023春 沛縣期末）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度的說法中，正確的是（　　）
A．反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），增加碳的用量可加快反應(yīng)速率
B．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制H2，改用98%的濃硫酸可加快生成H2的速率
C．工業(yè)合成氨反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，壓縮容器體積，可使反應(yīng)速率增大
D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0
【專題】化學(xué)平衡專題；化學(xué)反應(yīng)速率專題；分析與推測能力．
【分析】A．碳為固體，沒有濃度；
B．常溫下，F(xiàn)e和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．工業(yè)合成氨反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，壓縮容器體積，反應(yīng)物和生成物濃度都增大；
D．可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止。
【解答】解：A．碳為固體，沒有濃度，碳質(zhì)量的多少不影響發(fā)育速率，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，F(xiàn)e和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，且鐵和濃硫酸反應(yīng)生成SO2而不是H2，故B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)合成氨反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，壓縮容器體積，反應(yīng)物和生成物濃度都增大，單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確；
D．可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止，所以正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用能力，明確濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，B為解答易錯(cuò)點(diǎn)。
3．（2024春 徐州期末）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）
A．用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，用粗鋅比純鋅反應(yīng)生成氫氣的速率會(huì)加快
B．100mL2mol L﹣1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，增加C（s）的量，其反應(yīng)速率增大
D．汽車尾氣中的NO和CO可以反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快
【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題．
【分析】A.形成原電池加快反應(yīng)速率；
B.反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；
C.固體濃度為定值；
D.減壓反應(yīng)速率減慢。
【解答】解：A.粗鋅中含有雜質(zhì)，與鋅在稀硫酸中形成原電池，生成氫氣的速率會(huì)加快，故A正確；
B.在鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；
C.反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，C為固體，增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D.汽車尾氣中的NO和CO可以反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，題目難度中等，掌握外界條件改變對反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)鍵。
4．（2024春 江蘇月考）采取下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是（　　）
A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，改用濃硫酸
C．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D．鉀與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量
【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題；理解與辨析能力．
【分析】依據(jù)外界條件改變對反應(yīng)速率的影響分析。
【解答】解：A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石，增大了反應(yīng)物的接觸面積，對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果，故A正確；
B．常溫下，若改用濃硫酸，因濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，兩者不能制備氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．Na2SO4與BaCl2的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒有氣體參加反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，對增大化學(xué)反應(yīng)速率沒有效果，故C錯(cuò)誤；
D．水為純液體，增加水的用量，因其濃度不變，所以對增大鉀與水的化學(xué)反應(yīng)速率沒有效果，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)鍵。
5．（2024春 宿遷期末）在一個(gè)恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志（　　）
①v（N2）：v（H2）：v（NH3）＝1：3：2
②各組分的物質(zhì)的量不變；
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變；
⑤2v正（N2）＝v逆（NH3）；
⑥3molH﹣H鍵斷裂的同時(shí)有6molN﹣H鍵也斷裂
A．①②③⑤⑥ B．②③⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥
【專題】化學(xué)平衡專題．
【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變。
【解答】解：①v（N2）：v（H2）：v（NH3）＝1：3：2，未指明正逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；
②各組分的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，則混合氣體的總物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；
④反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，混合氣體的密度始終不變，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；
⑤2v正（N2）＝v逆（NH3），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；
⑥3molH﹣H鍵斷裂的同時(shí)有6molN﹣H鍵也斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法是解題的關(guān)鍵。
6．（2024秋 淮安期末）工業(yè)合成硫酸關(guān)鍵一步是將SO2轉(zhuǎn)化為SO3。對于體積恒定的密閉容器中發(fā)生的放熱反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列說法正確的是（　　）
A．增大O2的濃度可以加快反應(yīng)速率
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了
C．升高溫度該反應(yīng)速率減慢
D．使用過量的O2可以使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3
【專題】化學(xué)平衡專題．
【分析】A．增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率；
B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行解答；
C．升溫反應(yīng)速率加快；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行解答。
【解答】解：A．增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率，故增大O2的濃度可以加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)沒有停止，故B錯(cuò)誤；
C．升溫反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡及反應(yīng)速率的相關(guān)知識，為高頻考點(diǎn)，把握速率的影響因素、可逆反應(yīng)的特征為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。
7．（2024秋 秦淮區(qū)期末）用活性炭與NO2反應(yīng)：為2C（s）+2NO2（g） 2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0來消除氮氧化物產(chǎn)生的空氣污染。下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)只在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行
B．該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K
C．該反應(yīng)中消耗1mol NO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023
D．該反應(yīng)到達(dá)平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快
【專題】氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)平衡專題．
【分析】A．根據(jù)ΔG═ΔH﹣TΔS＜0可以自發(fā)進(jìn)行判斷；
B．反應(yīng)平衡常數(shù)是產(chǎn)物系數(shù)次冪乘積除以反應(yīng)物系數(shù)次冪乘積；
C．該反應(yīng)若2mol NO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子；
D．升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，平衡逆向移動(dòng)。
【解答】解：A．根據(jù)ΔG═ΔH﹣TΔS＜0可以自發(fā)，該反應(yīng)ΔH＜0，ΔS＞0，可知該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)平衡常數(shù)是產(chǎn)物系數(shù)次冪乘積除以反應(yīng)物系數(shù)次冪乘積，但是純固體和純液體不寫入平衡常數(shù)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)若2mol NO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子，該反應(yīng)中消耗1mol NO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023，故C正確；
D．升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率加快的多，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查平衡常數(shù)的表達(dá)、氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)的自發(fā)性，題目比較簡單，注意基礎(chǔ)知識的掌握。
8．（2021春 淮安期末）影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　　）
A．濃度 B．催化劑
C．反應(yīng)物本身的性質(zhì) D．溫度
【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題．
【分析】物質(zhì)本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率，外界因素只是影響因素，據(jù)此分析解答。
【解答】解：物質(zhì)本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率，外界因素只是影響因素，所以影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身性質(zhì)，故C正確，
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及外界影響反應(yīng)速率原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。
9．（2024春 銅山區(qū)期末）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．由圖甲可知，2SO3（g）＝2SO2（g）+O2（g）ΔH＝（b﹣a）kJ mol﹣1
B．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，乙圖表示產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系
C．圖丙表明，其它條件相同，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快
D．圖丁表示10mL0.01mol L﹣1酸性KMnO4溶液與過量的0.1mol L﹣1的H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化（Mn2+對反應(yīng)有催化作用）
【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題；分析與推測能力．
【分析】A．該反應(yīng)的ΔH＝正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能；
B．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，a中Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)閍中Zn和CuSO4反應(yīng)導(dǎo)致Zn置換出氫氣的體積減小；
C．其它條件相同，少量Mn2+存在時(shí)，NaOH濃度為1mol/L時(shí)反應(yīng)速率小于0.1mol/L時(shí)反應(yīng)速率；
D．酸性高錳酸鉀溶液和草酸反應(yīng)生成Mn2+，Mn2+對反應(yīng)有催化作用，加快化學(xué)反應(yīng)速率。
【解答】解：A．該反應(yīng)的ΔH＝正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能＝（a﹣b）kJ mol﹣1，故A錯(cuò)誤；
B．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，a中Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)閍中Zn和CuSO4反應(yīng)導(dǎo)致Zn置換出氫氣的體積減小，所以二者生成氫氣的體積不同，故B錯(cuò)誤；
C．其它條件相同，少量Mn2+存在時(shí)，NaOH濃度為1mol/L時(shí)反應(yīng)速率小于0.1mol/L時(shí)反應(yīng)速率，不能得出“溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快”，故C錯(cuò)誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液和草酸反應(yīng)生成Mn2+，Mn2+對反應(yīng)有催化作用，加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以n（Mn2+）在某一時(shí)間突然增大，圖象符合，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查圖象的分析和判斷，明確焓變的計(jì)算方法、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。
10．（2024春 徐州期末）FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I﹣ 2Fe2++I2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．降低溫度能減慢反應(yīng)速率
B．增大Fe3+和I﹣的濃度能加快反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c（Fe3+）與c（Fe2+）相等
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，仍有Fe3+與I﹣反應(yīng)生成Fe2+與I2
【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題；理解與辨析能力．
【分析】A．溫度越低反應(yīng)速率越慢；
B．濃度越大反應(yīng)速率越快；
C．當(dāng)上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c（Fe3+）與c（Fe2+）不變；
D．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡。
【解答】解：A．溫度越低反應(yīng)速率越慢，所以降低溫度能減慢反應(yīng)速率，故A正確；
B．濃度越大反應(yīng)速率越快，所以增大Fe3+和I﹣的濃度能加快反應(yīng)速率，故B正確；
C．平衡時(shí)，溶液中c（Fe3+）與c（Fe2+）不變，而不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，仍有Fe3+與I﹣反應(yīng)生成Fe2+與I2，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生影響速率因素的掌握情況，試題難度中等。
11．（2024春 徐州期末）為研究不同狀態(tài)（塊狀、粉末狀）碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定數(shù)據(jù)得出如圖所示的曲線。下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．曲線乙表示的是塊狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)
B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率不斷降低
C．若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的速率，則曲線甲t2﹣t3時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為
D．兩次實(shí)驗(yàn)，不同狀態(tài)的固體最終生成的CO2的量相同
【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題；理解與辨析能力．
【分析】與塊狀碳酸鈣固體相比，質(zhì)量相等的粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的體積相等，但反應(yīng)物的接觸面積增大、反應(yīng)速率加快，生成等量二氧化碳所需時(shí)間減少，由圖可知，曲線甲用時(shí)少于曲線乙，所以曲線甲表示的是粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)、曲線乙表示的是塊狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)。
【解答】解：與塊狀碳酸鈣固體相比，質(zhì)量相等的粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的體積相等，但反應(yīng)物的接觸面積增大、反應(yīng)速率加快，生成等量二氧化碳所需時(shí)間減少，由圖可知，曲線甲用時(shí)少于曲線乙，所以曲線甲表示的是粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)、曲線乙表示的是塊狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)；
A．由分析可知，曲線乙表示的是塊狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)，故A正確；
B．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)速率加快，則反應(yīng)開始時(shí)，溫度對反應(yīng)速率的影響起主要作用，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度降低起主要作用，反應(yīng)速率才不斷降低，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，曲線甲t2﹣t3時(shí)間內(nèi)，二氧化碳體積的增加量為（V3﹣V2）mL，則反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為，故C正確；
D．探究反應(yīng)速率的影響因素時(shí)，只控制一個(gè)變量，則研究不同狀態(tài)碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，兩次實(shí)驗(yàn)所取碳酸鈣固體質(zhì)量一樣，與足量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的量相同，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生影響速率因素的掌握情況，試題難度中等。
12．（2023秋 鼓樓區(qū)期末）已知1mol H2O2分解放出熱量98kJ。在含少量I﹣的溶液中，H2O2的分解反應(yīng)依次經(jīng)歷兩個(gè)基元反應(yīng)步驟，第一步反應(yīng)為慢反應(yīng)：H2O2+I﹣＝H2O+IO﹣第二步反應(yīng)為快反應(yīng)。下列說法正確的是（　　）
A．第二步反應(yīng)的離子方程式為H2O2+IO﹣＝H2O+O2↑+I﹣
B．2H2O2＝2H2O+O2↑的活化能為196kJ mol﹣1
C．反應(yīng)的速率與Ⅰ的濃度無關(guān)
D．IO﹣是該反應(yīng)的催化劑
【分析】A．利用總反應(yīng)方程式減去第一步反應(yīng)，可得第二步反應(yīng)；
B．分解1mol H2O2生成液態(tài)水和氧氣放出98kJ熱量可得到反應(yīng)熱，無法得到活化能的信息；
C．反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越快；
D．根據(jù)方程式知，I﹣是該反應(yīng)的催化劑，催化劑的濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率；
【解答】解：A．反應(yīng)的總方程式為2H2O2＝2H2O+O2↑，用總反應(yīng)方程式減去第一步反應(yīng)，可得第二步反應(yīng)的離子方程式為H2O2+IO﹣＝H2O+O2↑+I﹣，故A正確；
B．已知1mol H2O2分解放出熱量98kJ，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，分解1mol H2O2分解放出熱量186kJ，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH 為﹣196kJ mol﹣1，故B錯(cuò)誤；
C．H2O2分解反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)決定，且I﹣的濃度越大，反應(yīng)速率越快，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)題給兩個(gè)反應(yīng)可知，I﹣為該反應(yīng)的催化劑，IO﹣為中間產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)機(jī)理、慢反應(yīng)對反應(yīng)速率的影響、速率的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。
13．（2024 江蘇學(xué)業(yè)考試）化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列措施中與改變反應(yīng)速率無關(guān)的是（　　）
A．鐵制器皿涂油刷漆
B．食品包裝袋內(nèi)充入氮?dú)?br/>C．廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋
D．將酸奶存放在冰箱中
【分析】改變反應(yīng)物濃度、改變溫度、改變反應(yīng)物接觸面積、改變壓強(qiáng)（有氣體參加或生成的反應(yīng)）、催化劑都能改變化學(xué)反應(yīng)速率，以此解答該題。
【解答】解：A．鐵制器皿涂油刷漆可減少鐵與空氣中的氧氣接觸，有利于減緩鐵制器皿的腐蝕速率，則鐵制器皿涂油刷漆與改變反應(yīng)速率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．食品包裝袋內(nèi)充入氮?dú)饪梢詼p少氧氣的濃度，有利于減緩食品的速率，延長保質(zhì)期，則食品包裝袋內(nèi)充入氮?dú)馀c改變反應(yīng)速率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．鋁鍋在炒制食物時(shí)，可能會(huì)因食物的酸堿性使得鋁溶解造成微量的鋁元素被人體吸收囤積，所以家用炒菜使用鐵鍋而不使用鋁鍋，則廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋與改變反應(yīng)速率無關(guān)，故C正確；
D．酸奶存放在冰箱中，可降低溫度，減緩酸奶的氧化速率，延長酸奶的保質(zhì)期，則將酸奶存放在冰箱中與改變反應(yīng)速率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握影響反應(yīng)速率的因素、速率的調(diào)控作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生產(chǎn)的聯(lián)系，題目難度不大。
14．（2024秋 海安市期末）我國科學(xué)家最近開發(fā)新催化劑（P/CuSAS@CN）高效電還原CO2制備C2H6，化學(xué)原理是2CO2（g）+7H2（g） C2H6（g）+4H2O（g）ΔH＜0，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．P/CuSAS@CN能降低該反應(yīng)的活化能
B．當(dāng)CO2的消耗速率與H2的生成速率之比等于2：7時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡
C．當(dāng)水蒸氣濃度為CO2濃度的2倍時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行
【專題】化學(xué)平衡專題．
【分析】A．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能；
B．當(dāng)CO2的消耗速率與H2的生成速率之比等于2：7時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；
C．當(dāng)水蒸氣濃度為CO2濃度的2倍時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；
D．ΔH＜0，ΔS＜0，如果ΔH﹣TΔS＜0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。
【解答】解：A．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，P/CuSAS@CN為該反應(yīng)的催化劑，所以能降低該反應(yīng)的活化能，故A正確；
B．當(dāng)CO2的消耗速率與H2的生成速率之比等于2：7時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．當(dāng)水蒸氣濃度為CO2濃度的2倍時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．ΔH＜0，ΔS＜0，如果ΔH﹣TΔS＜0，則T的數(shù)值應(yīng)該較小，所以該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡、反應(yīng)自發(fā)性的判斷，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法、反應(yīng)自發(fā)性的判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意：催化劑能改變活化能，但不影響焓變。
15．（2024 江蘇學(xué)業(yè)考試）一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），下列說法正確的是（　　）
A．使用催化劑可實(shí)現(xiàn)SO2的100%轉(zhuǎn)化
B．以SO2或O2濃度的變化均可表示反應(yīng)速率，兩者的數(shù)值相等
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2與SO3物質(zhì)的量之比為1：1
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的濃度不再發(fā)生變化
【專題】化學(xué)平衡專題．
【分析】A．催化劑不能改變平衡狀態(tài)；
B．化學(xué)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，與SO2與SO3物質(zhì)的量之比無關(guān)；
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等。
【解答】解：A．催化劑不能改變平衡狀態(tài)，因此使用催化劑不能實(shí)現(xiàn)SO2的100%轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B．以SO2或O2濃度的變化均可表示反應(yīng)速率，速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以根據(jù)方程式可判斷兩者的數(shù)值不相等，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，與SO2與SO3物質(zhì)的量之比無關(guān)，故SO2與SO3物質(zhì)的量之比為1：1不能判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，因此SO2的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意掌握外界條件對化學(xué)平衡的影響，題目難度不大。
二．解答題（共5小題）
16．（2024春 秦淮區(qū)期末）氫能是一種清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲(chǔ)氫和用氫組成。
（1）硼氫化鈉（NaBH4）是一種高效儲(chǔ)氫材料，25℃時(shí)NaBH4催化制氫先生成Na[B（OH）4]，再轉(zhuǎn)化為NaBO2。在摻雜了MoO3的納米Co2B合金催化劑表面部分反應(yīng)機(jī)理如圖﹣1所示：
①其他條件不變，用D2O代替H2O，寫出中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)式：　　 。
②其他條件不變，催化劑Co2B中摻雜MoO3能提高制H2效率的原因是 　MoO3能吸附H2O并解離出H+，加快了氫氣的生成速率　 。
③已知25℃時(shí)NaBO2和NaBH4在水中的溶解度分別為28g和55g。NaBH4濃度對制H2速率影響如圖﹣2所示，NaBH4濃度大于10%時(shí)反應(yīng)速率變慢的可能原因是 　濃度較大時(shí)，生成的NaBO2附著在催化劑表面，降低了催化活性，反應(yīng)速率降低　 。
（2）將NaBH4固體投入水中，常溫下可發(fā)生反應(yīng)：NaBH4（s）+2H2O（l）＝NaBO2（s）+4H2（g）ΔH＝﹣217kJ mol﹣1。NaAlH4是一種可用于商業(yè)化制氫的鋁氫化物，控制反應(yīng)溫度為110℃，NaAlH4制氫的反應(yīng)為。與等物質(zhì)的量NaAlH4制氫相比，NaBH4制氫的優(yōu)點(diǎn)有 　反應(yīng)條件溫和　 和 　產(chǎn)氫量多　 。
（3）氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中轉(zhuǎn)化為電能。某熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖﹣3所示。
①負(fù)極上的電極反應(yīng)式為 　H2﹣2e﹣H2O+CO2　 。
②該電池以3.2A恒定電流工作14分鐘，消耗0.49LH2，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為 　70%　 。
[已知：該條件下H2的摩爾體積為24.5L/mol：電荷量q（C）＝電流I（A）×?xí)r間（s）：；e＝1.60×10﹣19C]
【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題；電化學(xué)專題．
【分析】（1）①由反應(yīng)機(jī)理圖可知，H2O中—OH取代了一個(gè)H；
②由反應(yīng)機(jī)理圖可知，MoO3能吸附H2O并解離出H+；
③由反應(yīng)機(jī)理圖可知，吸附在催化劑表面；
（2）根據(jù)兩反應(yīng)對比進(jìn)行判斷NaBH4制氫的優(yōu)點(diǎn)；
（3）①負(fù)極上H2失電子與反應(yīng)生成H2O和CO2；
②電荷量q（C）＝3.2A×（14×60）s＝2688C，n（e﹣）0.028mol，氫氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2＝0.04mol，即可求得該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率。
【解答】解：（1）①由反應(yīng)機(jī)理圖可知，H2O中—OH取代了一個(gè)H，若用D2O代替H2O，則中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：；
②由反應(yīng)機(jī)理圖可知，MoO3能吸附H2O并解離出H+，加快了氫氣的生成速率，
故答案為：MoO3能吸附H2O并解離出H+，加快了氫氣的生成速率；
③由反應(yīng)機(jī)理圖可知，吸附在催化劑表面，濃度較大時(shí)，生成的NaBO2附著在催化劑表面，降低了催化活性，反應(yīng)速率降低，
故答案為：濃度較大時(shí)，生成的NaBO2附著在催化劑表面，降低了催化活性，反應(yīng)速率降低；
（2）由兩個(gè)反應(yīng)方程式可知，NaBH4常溫下可與水反應(yīng)，而NaAlH4與水反應(yīng)需控制溫度為110℃，即NaBH4制氫的條件更溫和；1mol NaBH4能產(chǎn)生4mol氫氣，而1mol NaAlH4只能產(chǎn)生1.5mol氫氣，即NaBH4的產(chǎn)氫量更多，
故答案為：反應(yīng)條件溫和；產(chǎn)氫量多；
（3）①負(fù)極上H2失電子與反應(yīng)生成H2O和CO2，電極反應(yīng)式為：H2﹣2e﹣H2O+CO2，
故答案為：H2﹣2e﹣H2O+CO2；
②電荷量q（C）＝3.2A×（14×60）s＝2688C，n（e﹣）0.028mol，氫氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2＝0.04mol，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為100%＝70%，
故答案為：70%。
【點(diǎn)評】本題考查電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)機(jī)理，掌握基本知識是關(guān)鍵，題目難度中等。
17．（2024春 無錫期末）近年來，我國化工技術(shù)獲得重大突破，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇（CH3OH）的是其中的一個(gè)研究項(xiàng)目，該研究發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO與H2反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
Ⅱ．CO2與H2反應(yīng)合成甲醇：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）
（1）上述反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)性的是反應(yīng) 　Ⅰ　 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）在某一時(shí)刻采取下列措施，能使反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率減小的措施是 　B　 （填字母，下同）。
A．恒溫恒容下，再充入CO B．降低溫度 C．恒溫恒容下，向其中充入Ar
（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列說法可以表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 　B　 。
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol的CH3OH
B．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．3v（CO2）＝v（H2）
D．容器內(nèi)氣體密度不再改變
（4）H2還原CO電化學(xué)法制備甲醇（CO+2H2＝CH3OH）的工作原理如圖所示。通入H2的一端是電池 　負(fù)　 （填“正”或“負(fù)”）極，電池工作過程中H+通過質(zhì)子膜向 　左　 （填“左”或者“右”）移動(dòng)，通入CO的一端發(fā)生的電極反應(yīng)為 　CO+4e﹣+4H+＝CH3OH　 。
【專題】電化學(xué)專題；分析與推測能力．
【分析】（1）根據(jù)原子經(jīng)濟(jì)性指的是反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)移到生成物中，原子利用率是100%進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)恒溫恒容下，再充入CO，增大了反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，降低溫度可以加快反應(yīng)速率，進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)總反應(yīng)：CO+2H2＝CH3OH可知，C的化合價(jià)降低，CO在正極得到電子，H的化合價(jià)升高，H2在負(fù)極失去電子，所以通入H2的一端是負(fù)極；電池工作過程中陽離子移向正極，進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）原子經(jīng)濟(jì)性指的是反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)移到生成物中，原子利用率是100%，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中符合原子經(jīng)濟(jì)性的是反應(yīng)Ⅰ，
故答案為：Ⅰ；
（2）A．恒溫恒容下，再充入一氧化碳，增大了反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；
B．降低溫度可以加快反應(yīng)速率，故B正確；
C．恒溫恒容下，向其中充入Ar，反應(yīng)相關(guān)各物質(zhì)濃度均無改變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
故答案為：B。
（3）A．無論平衡與否，單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol 氫氣，一定同時(shí)生成1mol的甲醇，所以該說法不能判斷是否平衡，故A錯(cuò)誤；
B．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C．平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，3v（CO2）＝v（H2）不能表示出正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體總質(zhì)量是不變的，容器體積也是固定的，所以容器內(nèi)氣體密度是一直不變的，所以當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再改變時(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B；
（4）該裝置是原電池，根據(jù)總反應(yīng)：CO+2H2＝CH3OH可知，碳元素的化合價(jià)降低，一氧化碳在正極得到電子，H的化合價(jià)升高，氫氣在負(fù)極失去電子，所以通入H2的一端是負(fù)極；電池工作過程中陽離子移向正極，所以H+向左移動(dòng)；通入CO的一端為正極，CO在酸性溶液中得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3OH，電極反應(yīng)式為：CO+4e﹣+4H+ ＝ CH3OH，
故答案為：負(fù)；左；CO+4e﹣+4H+ ＝ CH3OH。
【點(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。
18．（2024 潤州區(qū)開學(xué)）合成氨對人類具有重大意義，反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH，一定條件下，該反應(yīng)在2L的固定容積的密閉容器中進(jìn)行，測得如表數(shù)：
0min 10min 20min 30min 40min
n（N2）/mol 1.5 1.4 1.2 1.0 1.0
n（H2）/mol 4.5 4.2 3.6 3.0 3.0
n（NH3）/mol 0 0.2 0.6 1.0 1.0
（1）為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是 　C　 （填字母）。
A．充入氦氣
B．降低溫度
C．使用適合催化劑
（2）0～20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）為 　0.0075　 mol L﹣1 min﹣1。
（3）已知斷裂1mol相應(yīng)化學(xué)鍵需要的能量如下，則ΔH＝　﹣92　 kJ mol﹣1。
化學(xué)鍵 H—H N—H N≡N
能量 436kJ 391kJ 946kJ
（4）一種將氫氣與氮?dú)饫秒娊庠碇苽銷H3的裝置如圖，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。其中Pd電極a為 　陰極　 （填“陽極”或“陰極”），該電極的電極反應(yīng)式：　N2+6e﹣+6H+＝2NH3　 。
【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)反應(yīng)速率專題；電化學(xué)專題．
【分析】（1）增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑等方法都能提高反應(yīng)速率；
（2）0～20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）為 ；
（3）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝生成物總鍵能﹣反應(yīng)物總鍵能；
（4）氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣時(shí)，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則充入氫氣的電極為陽極、充入氮?dú)獾碾姌O為陰極，則a為陰極、b為陽極，陰極上氮?dú)獾秒娮雍蜌潆x子反應(yīng)生成氨氣。
【解答】解：（1）A．恒容條件下充入氦氣，反應(yīng)物和生成物濃度都不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；
B．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故B錯(cuò)誤；
C．使用適合催化劑，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率提高，故C正確；
故答案為：C；
（2）0～20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）為 0.0075mol L﹣1 min﹣1，
故答案為：0.0075；
（3）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝生成物總鍵能﹣反應(yīng)物總鍵能＝（6×391﹣946﹣3×436）kJ/mol＝﹣92kJ/mol，
故答案為：﹣92；
（4）根據(jù)以上分析知，充入氮?dú)獾碾姌Oa為陰極，充入氫氣的電極b為陽極，陰極上氮?dú)獾秒娮雍蜌潆x子反應(yīng)生成氨氣，電極反應(yīng)式為N2+6e﹣+6H+＝2NH3，
故答案為：陰極；N2+6e﹣+6H+＝2NH3。
【點(diǎn)評】本題考查較綜合，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，明確化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法、電解原理等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液特點(diǎn)書寫。
19．（2023秋 江陰市月考）在698K，向某VL的密閉容器中充入3mol X（g）和3mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s） X（g）+Y（g），測得各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）V＝　3　 。
（2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是 　5s　 ，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（A）＝　0.316mol/（L s）　 。
（3）反應(yīng)生成了 　4.74　 mol A，v（X）＝　316mol/（L s）　 。
（4）平衡時(shí)Y的濃度是 　0.21mol/L　 。
（5）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 　6　 mol。
（6）下列可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 　②③④⑥　 （填序號）。
①體系壓力不再改變
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
④v正（A）＝2v逆（X）
⑤n（A）：n（X）：n（Y）＝2：1：1
⑥容器內(nèi)氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
【專題】化學(xué)平衡專題；理解與辨析能力．
【分析】（1）依據(jù)公式n＝cV計(jì)算體積；
（2）反應(yīng)達(dá)到最大限度各組分濃度保持不變，結(jié)合公式v計(jì)算反應(yīng)速率；
（3）結(jié)合公式n＝cV計(jì)算A的物質(zhì)的量，結(jié)合公式v計(jì)算反應(yīng)速率；
（4）依據(jù)圖象找出Y的濃度；
（5）結(jié)合公式n＝cV計(jì)算混合氣體的總物質(zhì)的量；
（6）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變。
【解答】解：（1）向某VL的密閉容器中充入3mol X（g）和3mol Y（g），此時(shí)X或Y的濃度為1mol/L，故V3L，
故答案為：3；
（2）由圖可知，該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是5s，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（A）0.316mol/（L s），
故答案為：0.316mol/（L s）；
（3）反應(yīng)生成A的物質(zhì)的量為1.58mol/L×3L＝4.74mol，v（X）0.158316mol/（L s），
故答案為：4.74；0.316mol/（L s）；
（4）由圖可知，平衡時(shí)Y的濃度是0.21mol/L，
故答案為：0.21mol/L；
（5）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為（1.58+0.21×2）mol/L×3L＝6mol，
故答案為：6；
（6）①反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故體系壓力始終不變，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；
②容器容積不變，容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，混合氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
③反應(yīng)前后混合氣體的總物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，混合氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
④v正（A）＝2v逆（X），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
⑤n（A）：n（X）：n（Y）＝2：1：1，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，故無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；
⑥容器內(nèi)氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
故答案為：②③④⑥。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握平衡狀態(tài)的判定方法是解題的關(guān)鍵。
20．（2023春 濱湖區(qū)期末）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）圖中，A點(diǎn)處v正　大于　 v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）圖中表示NO2變化的曲線是 　b　 。用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝　0.0015mol/（L s）　 。
（3）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 　bc　 （填字母，下同）。
a．v（NO2）＝2v（O2）；
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；
c．v逆（NO）＝2v正（O2）；
d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．
（4）下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是 　bcd　 。
a.及時(shí)分離出NO2氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效的催化劑
【專題】化學(xué)平衡專題．
【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方向以及線的斜率來判斷反應(yīng)速率的大小即可；
（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；根據(jù)v計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率；
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變；
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采用增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度等方法，再結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析解答。
【解答】解：（1）根據(jù)A點(diǎn)是反應(yīng)正向進(jìn)行的點(diǎn)知道，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，根據(jù)A點(diǎn)線的斜率大于B點(diǎn)，所以A點(diǎn)的正反應(yīng)速率快，
故答案為：大于；
（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線是b，0～2s內(nèi)v（NO）mol/（L．s）＝0.0030mol/（L．s），同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為 0.0015mol/（L s），
故答案為：b；0.0015mol/（L s）；
（3）a．當(dāng)v （NO2）＝2v （O2）時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；
b．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)氣體氣體體積改變的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，故b正確；
c．v逆（NO）：v正（O2）＝2：1時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；
d．根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合物質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；
故答案為：bc；
（4）a．及時(shí)分離除NO2氣體平衡向右移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；
b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故正確；
c．增大O2的濃度反應(yīng)速率增大，故正確；
d．選擇高效催化劑能增大反應(yīng)速率，故正確；
故答案為：bcd。
【點(diǎn)評】本題考查了反應(yīng)速率的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算、影響反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的因素等知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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