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2025年6月四川省普通高中學業水平合格性考試模擬六
化學
滿分100分，時量60分鐘。
可能用到的相對原子質量：H—1O—16Na—23S—32。
一、選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分).
1．下列反應屬于加成反應的是(　　)
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu
C．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH
D．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O
2．為提純下列物質(括號內的物質為少量雜質)，所選用的除雜試劑和純化方法正確的是(　　)
選項 ① ② ③ ④
被提純物 I2(水) SiO2(Al2O3) HCl(Cl2) Fe(Al)
除雜試劑 CCl4 稀鹽酸 FeCl2溶液、濃硫酸 NaOH溶液
純化方法 萃取 過濾、洗滌、烘干 洗氣 過濾、洗滌、烘干
A．①② B．③④
C．②④ D．①③
3．下列有機物中，存在同分異構體的是(　　)
A．CH4 B．CH3CH3
C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH3
4．如NOx能形成酸雨，酸雨的pH范圍是(　　)
A．pH小于7 B．pH小于5.6
C．pH大于5.6 D．pH小于0
5．材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎，下列說法正確的是(　　)
A．銅和鐵都是熱和電的良導體
B．棉紗和蠶絲都屬于合成纖維
C．玻璃和光導纖維都是硅酸鹽材料
D．聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鮮膜
6．化學與生活、人類生產、社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是(　　)
A．合成材料、光伏材料和復合材料都是新型無機非金屬材料
B．晉代《抱撲子》中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”是指加熱時丹砂(HgS)熔融成液態，遇冷又重新凝結成HgS晶體
C．煤的干餾是化學變化，煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化
D．《本草經集注》中記載了區別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO3)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是運用了“焰色試驗”的原理
7．下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B．氧化鎂與稀硫酸反應：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
C．氯氣與碘化鉀溶液的反應：Cl2＋I－===2Cl－＋I2
D．碳酸鈣溶液與足量的稀鹽酸反應：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
8．正確的實驗操作對實驗結果、人身安全非常重要。下圖所示實驗操作正確的是(　　)
A B C D
過濾 檢查裝置的氣密性 金屬與酸反應 加熱液體
9．下列離子組在溶液中不能大量共存的是(　　)
A．Ba2＋、SO B．Fe3＋、Cl－
C．Na＋、OH－ D．Cu2＋、NO
10．我國古代用爐甘石煉鋅，主要反應為2C＋ZnCO3===Zn＋3CO↑，該反應屬于(　　)
A．置換反應 B．化合反應
C．分解反應 D．復分解反應
11．四種短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．原子半徑(r)：r(X)>r(Z)
B．元素的非金屬性：Y>M
C．Y元素的最高化合價為＋7價
D．Z的最高價氧化物的水化物為強酸
12．下列反應屬于氧化還原反應的是(　　)
A．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
B．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
C．NH3＋HCl===NH4Cl
D．CuO＋H2Cu＋H2O
13．合成氨反應：3H2＋N22NH3在密閉容器中進行，下列有關說法正確的是(　　)
A．達到化學平衡時，各物質的濃度不再改變
B．使用催化劑可使H2的轉化率達到100%
C．其他條件不變，升高溫度，不能增大反應的速率
D．其他條件不變，降低NH3的濃度，可以增大反應的速率
14．下列說法正確的一項是(　　)
A．雨天追肥有利于農作物的吸收
B．大量施用化肥對環境沒有污染
C．綠色植物都能直接在空氣中進行生物固氮
D．銨鹽不能與堿性物質混合使用
15．下列哪一措施最可能與可持續發展的原則不相符合(　　)
A．森林的采伐量小于生長量
B．人工魚塘生產者的能量少于消費者的能量
C．農田從收獲中輸出的氮的質量多于補充的氮的質量
D．農田施用無機氮肥多于生物固定的氮肥
16．下列各組離子一定能大量共存的是(　　)
A．在酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
B．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
C．在pH＝13的溶液中：NH、Al3＋、NO、SO
D．與鋁反應能產生大量氫氣的溶液中：Na＋、K＋、ClO、SO
17．下列反應的離子方程式不正確的是(　　)
A．CuO和稀鹽酸反應：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
B．BaCl2溶液和CuSO4溶液反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．Fe與稀H2SO4反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH－＋HCl===H2O＋Cl－
18．在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是(　　)
A．Na＋、Ba2＋、OH－、HCO B．K＋、Na＋、CO、NO
C．Cu2＋、Zn2＋、SO、Cl－ D．Al3＋、Ba2＋、OH－、NO
19．對下列常見物質的認識不正確的是(　　)
A．明礬可作凈水劑
B．CaCO3是陶瓷的主要成分
C．干冰能用于人工降雨
D．NaHCO3可作抗酸藥，能中和胃里過多的酸，緩解胃部不適
20．下列符合實際并用于工業生產的是(　　)
A．CO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3
B．H2和Cl2在光照條件下制HCl
C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉
D．用硫黃制硫酸
二、非選擇題:本題共4小題，共40分。
21．元素周期表是學習、研究和應用化學的一種重要工具。下表標注了元素①~⑧在周期表中的位置。
回答下列問題:
(1)科學家________(填標號)制出了第一張元素周期表。
A．門捷列夫 B．道爾頓 C．玻爾
(2)③、④、⑤的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________(填化學式)。
(3)①、②、⑧三種元素形成的化合物中含有共價鍵和________鍵，電子式為________。
(4)②、③、⑥三種元素中，原子半徑最大的是________(填元素符號)元素。
(5)寫出③的最高價氧化物對應水化物與⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式________。
22．實驗室用硫鐵礦燒渣(主要成分為、FeO、)為原料制備硫酸亞鐵晶體，設計流程如下：
（1）步驟(I)的操作是_______，該操作中玻璃棒的作用是_______。
（2）濾渣A的主要成分是_______(填化學式)。
（3）寫出步驟(II)中和Fe反應生成的離子方程式：_______。
（4）為檢驗，下列試劑滴加順序正確的是_______(填字母)。
A．先滴加氯水，后滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，后滴加氯水
（5）若用硫酸亞鐵溶液制備凈水劑溶液，除加入稀硫酸外，還需要加入的試劑是_______(填序號)。
①HCl②③Fe粉
23．某校化學興趣小組用下圖所示裝置探究的性質。請回答：
（1）裝置②中發生反應的化學方程式是_______。
（2）若X為品紅溶液，可觀察到裝置①中溶液_______，說明具有_______性。
（3）若X為紫色石蕊溶液，可觀察到裝置①中溶液_______，說明的水溶液顯_______(填“酸性”或“堿性”)。
（4）若X為溶液，可觀察到裝置①中_______(填“有”或“無”)明顯現象。打開活塞a，通入氧氣，有白色沉淀生成，說明最終被氧化為，由此可知具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。
（5）若X為溶液，可觀察到裝置①中產生淺黃色沉淀(單質硫)，說明具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。寫出相應的化學方程式：_______。
24． A、B、C、D、E、F、G均為有機物，其中A的產量常用來衡量一個國家石油化工發展水平，A的相對分子質量為28，它們在一定條件下能發生下圖所示的轉化關系：(反應條件未完全給出)
請回答下列問題：
(1)A的結構簡式為_________________。
(2)寫出A→B在一定條件下發生反應①的化學方程式：________________________。
(3)D中官能團的名稱為____________。
(4)E物質的化學名稱為_________________。
【參考答案】
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D B A D B B A A
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D A D C D D B B D
21．
(1) A (2) NaOH (3) 離子鍵和共價鍵，
(4) Na
(5)
22． （1） 過濾 引流
（2）SiO2 （3）2Fe3++Fe=3Fe2+
（4）B （5）②
23． （1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（2） 品紅溶液褪色 漂白
（3） 由紫變紅 酸
（4） 無 還原性
（5） 氧化性 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
24．
(1)CH2=CH2 (2)CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(反應條件也可寫成一定條件)
(3)羧基(1分) (4)乙酸乙酯(2分) (5)取代反應(1分)

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