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2025年6月四川省普通高中學業水平合格性考試模擬四
化學
滿分100分，時量60分鐘。
可能用到的相對原子質量：H—1O—16Na—23S—32。
一、選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分).
1．2020年11月5日至10日第三屆中國國際進口博覽會展館間，數字化產品迎面撲來，產品中用到了半導體材料。下列元素可作為半導體材料的是(　　)
A．鐵
B．硅
C．碘
D．鋁
2．下列敘述正確的是(　　)
A．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占體積約為22．4L
B．配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是將58．5gNaCl溶于1L水中
C．1molNH3中約含有6．02×1024個電子
D．1molO2的質量是32g·mol－1
3．已知侯氏制堿的主要反應原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品，實驗裝置正確且能達到實驗目的的是(　　)
A．用裝置甲制取氨氣
B．用裝置乙制取二氧化碳
C．用裝置丙制取碳酸氫鈉
D．用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液
4．一定條件下的密閉容器中，發生可逆反應N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)，下列情況不能說明該反應一定達到化學平衡的是(　　)
A．NH3的質量保持不變
B．H2的含量保持不變
C．正反應和逆反應的速率相等
D．N2、H2和NH3的物質的量之比為1∶3∶2
5．下列對“物質的量”“摩爾”的敘述不正確的是(　　)
A．物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體
B．摩爾是物質的量的單位，用于表示物質所含微觀粒子的多少
C．摩爾是用來度量物質含有一定數目粒子的集體的多少的單位
D．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物
6．將50mL0．1mol/LNaOH溶液加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為(　　)
A．0．25mol/L　
B．0．025mol/L
C．0．05mol/L　
D．0．04mol/L
7．化學與生活密切相關。下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是(　　)
A．冰醋酸——C2H5OH　
B．水晶——Si
C．純堿——NaHCO3　
D．明礬——KAl(SO4)2·12H2O
8．高純硅是制備半導體材料的重要物質，工業上制備純硅的方程式為Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si(純硅)＋4HCl。得到硅單質的反應屬于(　　)
A．化合反應　
B．分解反應
C．置換反應　
D．復分解反應
9．下列化學用語表示正確的是(　　)
A．氯氣的電子式：ClCl
B．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH
C．鋁的原子結構示意圖：
D．硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO
10．取50mL過氧化氫水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉換成H2O2濃度(c)如下表：
t/min 0 20 40 60 80
c/(mol·L－1) 0．80 a 0．20 0．10 0．050
下列說法不正確的是(　　)
A．反應20min時，測得O2體積為224mL(標準狀況)，則a＝0．40
B．40～60min，消耗H2O2的平均速率為0．0050mol·L－1·min－1
C．第30min時的瞬時速率小于第70min時的瞬時速率
D．過氧化氫酶對H2O2分解也有催化作用
11．不能由兩種單質直接化合而成的是(　　)
A．FeCl3
B．Na2S
C．Cu2S
D．SO3
12．某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，現進行以下實驗：
(1) 將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
(2) 向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；
(3) 取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列說法正確的是(　　)
A． 步驟(1)中的白色沉淀為CaCO3和BaCO3的混合物
B． 步驟(2)中一定發生的離子反應為BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
C． 將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，對整個實驗結果沒有影響
D． 通過分析，該白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2
13． 2017年5月，我國試采可燃冰獲得成功，成為全球第一個在海域可燃冰試開采中獲得連續穩定產氣(主要成分是CH4)的國家。CH4屬于(　　)
A． 單質
B． 氧化物
C． 有機化合物
D． 無機物
14．下列實驗現象與氧化還原反應有關的是(　　)
A． 鐵在氧氣中燃燒，火星四射
B． 硫酸銅溶液中加入燒堿出現藍色沉淀
C． 石灰石溶于鹽酸產生氣泡
D． 碳酸鈉中加入CaCl2溶液產生白色沉淀
15．已知：N2O4(g)??2NO2(g)。將裝有N2O4和NO2混合氣體的密閉燒瓶浸入熱水中，燒瓶內混合氣體的顏色逐漸變深。下列結論不能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是(　　)
A． 燒瓶內氣體的質量不再變化
B． 燒瓶內氣體的顏色不再變化
C． 燒瓶內氣體的壓強不再變化
D． N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1∶2
16．某小組為研究電化學原理，設計如圖所示裝置。下列敘述不正確的是(　　)
A． a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B． a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為Cu2＋＋2e－===Cu
C． 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D． a和b用導線連接時，鐵片上發生還原反應，溶液中SO向銅電極移動
17．化學在抗擊新型冠狀病毒的“戰疫”中發揮了巨大作用。下列說法錯誤的是(　　)
A． 95%的酒精比75%的酒精消毒能力強
B． 用于消毒的“84”消毒液不屬于有機物
C． 修建“火神山”醫院時所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一種高分子材料
D． 科研人員積極研發抗擊病毒的疫苗，疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性
18．下列有關物質用途的描述不符合事實的是(　　)
A． 鋁制容器可以貯運稀硫酸
B． 氧化鐵可用作外墻涂料
C． 碳酸氫鈉可用作焙制糕點發酵劑
D． 過氧化鈉可用作潛水艇供氧劑
19．鋅空氣電池的電容量大，可作為汽車的清潔能源。總反應式為2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)2。示意圖如圖所示。
下列有關該電池的說法不正確的是(　　)
A． 電池可以用稀硫酸作電解質溶液
B． 電池工作時，電子由b電極沿導線流向a電極
C． 空氣擴散電極上的電極反應：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D． 阻隔空氣進入鋅空氣電池，電池停止工作
20．二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。國內某科研團隊以氮氣為保護氣，對二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進行研究，生成的氣體只含CO、CO2和H2O(g)，得到固體質量與加熱溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A． b點的固體成分為FeC2O4·H2O
B． b→c 的方程式為 FeC2O4FeCO3＋CO↑
C． 從a→d, 生成的H2O、CO、CO2的物質的量相等
D． 加熱至250 ℃以上，固體質量略有增加，可能是因為FeO與CO反應生成了 Fe3C
二、非選擇題:本題共4小題，共40分。
21．（10分）物質的類別和核心元素的化合價是研究物質化學性質的兩個重要角度。硫元素的價類二維圖如圖所示(其中h、g的陽離子均為)，請回答下列問題：
（1）e的化學式是___________。
（2）實驗室常用g和f的濃溶液制備氣體c，寫出其化學方程式___________。
（3）將氣體c通入a的水溶液，溶液變渾濁，用化學方程式解釋___________，體現了c的___________性。
（4）過量的銅與f的濃溶液在加熱條件下可以發生，化學方程式為___________。
22．（10分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。
(1)檢驗W溶液中金屬陽離子所用試劑為_______(填化學式)；
(2)H在潮濕空氣中變成M的現象是_______ ，發生反應的化學方程式為_______；
(3)A和水反應生成B和C的離子方程式為_______ ；
(4)D中加入鹽酸發生反應的離子方程式為_______。
23．（10分）乙烯是重要的有機化工原料，其產量是衡量國家石油化工水平發展的標志。以乙烯和淀粉為原料可以實現下列轉化：
（1）的官能團的名稱為 。
（2）③的反應類型為 。
（3）寫出反應⑥的化學方程式： 。
（4）乙烯與氫氣反應得到乙烷，下列物質與乙烷互為同系物的有 (填序號)。
①②③④⑤
其中⑤的二氯代物有 種。
24．（10分）有機化合物M是一種食品用合成香料，天然存在于菠蘿等水果中，可以用烴A和烴B(A和B互為同系物)為原料進行合成。
回答下列問題：
（1）A的名稱為 ，B的結構簡式為 。
（2）有機物D能使紫色石蕊試液變紅，則D中含有的官能團的名稱為 ，C與D反應生成M的反應類型為 。
（3）寫出A轉化為C的化學方程式 。
【參考答案】
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C D B B D C B C
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B C A A D A A A B
21． （1）
（2）
（3） 氧化性
（4）
22． 【答案】(1)KSCN
(2) 白色沉淀迅速變成灰綠色、最終變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3) 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH +O2
(4)
23． （每空2分）
（1）羥基
（2）取代反應(酯化反應)
（3）
（4）④⑤ 7
24． （每空2分）
（1）乙烯 CH3CH=CH2
（2）碳碳雙鍵和羧基 取代(酯化)反應
（3）

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