資源簡介

2025年清新區初中畢業生第二次適應性學業檢測
化學
可能用到的相對原子質量：H：1 Zn：65 Cl：35.5 O：16
一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。
1. 春光爛漫，踏青正當時。下列踏青所見所聞中，屬于化學變化的是
A. 泉水激石 B. 露水成珠 C. 樹影斑駁 D. 炭火燒烤
2. “山更綠，水更清，天更藍”是我們共同的愿望。下列做法切合這一主題的是
A. 加高工廠各種煙囪，消除廢氣污染 B. 垃圾就地焚燒處理，減少運輸成本
C. 廢舊電池進行回收，避免水體污染 D. 加大農藥化肥使用，提高農業產量
3. 振興鄉村，發展農業，化肥起著重要作用。下列物質屬于鉀肥的是
A. B. C. D.
4. 學校的跨學科綜合實踐活動微型空氣質量“檢測站”的組裝與使用，要能檢測空氣中的主要污染物。下列物質計入空氣質量評價的主要污染物是
A. 水蒸氣 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 氮氣
5. 在“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”的跨學科實踐活動中，興趣小組同學做了系列實驗，下列相關實驗操作不規范的是
A. 加水攪拌 B. 傾倒出上層清液
C. 檢驗酸堿性 D. 測定
6. 電動汽車使用的鋰離子電池中含有，其中鋰元素和鐵元素的化合價分別為+1和+2，則磷元素的化合價為
A. -1 B. -2 C. +5 D. +6
7. 如圖所示的是氧原子結構示意圖和硫元素在元素周期表中的信息。下列說法正確的是
A. 硫原子的相對原子質量為32.06g
B. 氧原子核外有6個電子
C. 氧原子在化學反應中易失去2個電子
D. 硫、氧均屬于非金屬元素
8. 下列選項中物質的名稱、俗名、化學式不一致的是（　　）
A. 二氧化碳 干冰 CO2 B. 氧化鈣 熟石灰 CaO
C. 氫氧化鈉 燒堿 NaOH D. 碳酸鈉 純堿 Na2CO3
9. 下列操作能達到目的的是
選項 目的 操作
A 除去中少量CO 點燃
B 除去溶液中的少量 加入過量的鐵粉，過濾
C 鑒別氯化銨和硫酸銨固體 取樣，加入適量的熟石灰，研磨
D 檢驗氫氧化鈉固體是否變質 取樣，加水溶解，滴加酚酞溶液
A. A B. B C. C D. D
10. 下列各組試劑中，不能用來驗證Al、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是
A. Al、Cu、FeSO4溶液 B. Al、Fe、Cu、稀硫酸
C. Fe、Cu、Al2 (SO4)3溶液 D. Fe、Al2 (SO4)3溶液、CuSO4溶液
11. 阿奇霉素（化學式）是治療支原體肺炎的有效抗生素，其懸濁液pH為9.0～11.0，下列關于阿奇霉素的說法正確的是
A. 從結構上看：阿奇霉素是由38個碳原子、72個氫原子、2個氮原子和12個氧原子構成
B. 從組成上看：阿奇霉素由碳、氫、氮、氧四個元素組成
C. 從性質上看：阿奇霉素懸濁液能使酚酞溶液變紅
D. 從質量上看：阿奇霉素中氫元素質量分數最大
12. 芋頭皮上有一種叫皂角素的堿性物質，皮膚沾上它會奇癢難忍。生活中的下列物質可用來止癢的是
A. 肥皂（pH≈10.0） B. 食醋（pH≈2.5）
C. 食鹽水（pH≈7.0） D. 草木灰水（pH≈11.0）
13. 如圖是以Na2CO3為中心物質的網絡關系圖，甲、乙，丙均為初中化學常見的化合物。其中“—”表示相鄰兩種物質能發生反應；“→”表示兩種物質間存在一步轉化關系。下列說法不正確的是
A. 反應①可用于實驗室檢驗CO2 B. 甲溶液的陰離子為OH-
C. 丙屬于鹽類物質 D. 乙和丙反應時會產生氣泡
14. 如圖是甲、乙兩種物質在水中的溶解度曲線（不含結晶水），下列說法正確的是
A. 甲和乙的溶解度相等
B. 時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫至，析出晶體質量：甲>乙
C. 若甲中混有少量的乙可采用蒸發結晶的方法提純甲
D. 時甲的飽和溶液降溫至，溶液中溶質的質量分數不變
15. 某同學進行探究鐵釘銹蝕條件的實驗（如圖），一段時間后觀察現象。下列說法錯誤的是
A. 四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘
B. ③中附著在棉花上的氯化鈣的作用是作干燥劑
C. ①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是甲
D ①②對比說明鐵生銹需要氧氣，①③對比說明鐵生銹需要水
二、非選擇題：本大題共6小題，第16小題7分，第17小題8分，第18~21小題各10分，共55分。
16. “烏銅走銀”是云南省石屏縣始創的一種獨特的銅制工藝品技藝，迄今已有300余年的歷史。
（1）烏銅是一種合金，其硬度比純銅______（填“大”或“小”）。烏銅經鍛打、碾壓可做成不同厚度烏銅片，說明烏銅具有良好的______。
（2）“烏鋼走銀”的技藝是在烏銅上雕刻各種圖案，然后將熔化的銀水填入圖案中，冷卻后打磨光滑。銀長時間放置后依然光亮，原因是______。
（3）烏銅表面的黑色物質主要是氧化銅。利用稀硫酸和鐵從氧化銅中得到銅單質可通過以下兩種方案實現：
方案一：
方案二：
上述兩種方案中較優的是方案______，理由是______；
（4）烏銅的廢料經初步處理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金屬Zn，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是______（填標號）。
A. 濾渣中一定含有的金屬是Ag，Cu
B. 濾液中可能含有的溶質是AgNO3、Cu（NO3）2
C. 若向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現象，則濾渣中一定含有Ag，Cu
D. 若向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現象，則濾液可能呈藍色
E. 若向濾液中加入稀鹽酸，產生白色沉淀，則濾液中一定含有的金屬離子是Ag＋，Cu2＋，Zn2＋
17. 閱讀下列科普短文。
氣候變化是人類面臨的巨大挑戰，世界各國以全球協約的方式減排溫室氣體。中國政府提出在2060年前實現“碳中和”?！疤贾泻汀笔侵竿ㄟ^植樹造林、節能減排等形式，抵消人類生產生活產生的二氧化碳等溫室氣體，實現正負抵消，達到相對“零排放”。
影響二氧化碳排放的主要因素是人類消耗的化石能源急劇增加，排入大氣中的二氧化碳增多。我國近年部分行業二氧化碳年排放量如圖所示：
氫氣代替化石燃料能有效減少二氧化碳排放。目前已有多種制取氫氣的技術，其中硼氫化鈉水解制氫法具有儲氫量高、使用安全等優點。硼氫化鈉的水解半衰期(t1/2)受溫度和pH影響，根據Kreevoy等人提出的經驗公式計算所得數據見下表。
溫度和pH對硼氫化鈉水解半衰期(t1/2)的影響
　　　pH 溫度/℃ 　　 8 10 12 14
t1/2/天 0 3.0×10－2 3.0×10－1 30×101 3.0×102
25 4.3×10－4 4.3×10－2 4.3×100 4.3×102
50 6.0×10－3 6.0×10－2 6.0×10－1 6.0×101
75 8.5×10－6 8.5×10－4 8.5×10－2 8.5×100
100 1.2×10－6 1.2×10－4 1.2×10－2 1.2×100
“碳捕獲和碳封存”也可以減少二氧化碳排放，“碳封存”可從大氣中分離出二氧化碳將其壓縮液化泵入地下長期儲存。
依據文章內容，回答下列問題：
（1）“碳中和”戰略的實施有利于控制_______。
（2）工業行業大類中，________行業CO2年排放量最多。
（3）石油化工行業中天然氣(主要成分是CH4)完全燃燒的化學方程式為_________。
（4）“碳封存”可將CO2壓縮至地下儲存，其原因是_______(從微觀角度解釋)。
（5）硼氫化鈉水解的半衰期(t1/2)受溫度和pH影響的規律是________
18. 根據下列實驗裝置圖填空：
（1）寫出圖中標示的儀器名稱：①___________。
（2）若需要得到平穩的氧氣流并觀察生成氧氣的速度，選擇的發生裝置和收集裝置為___________。
（3）若用A裝置制取氧氣，在試管口放一團棉花的作用是___________。
（4）某興趣小組同學們用B裝置制取二氧化碳，其化學方程式為___________，在實驗過程中長頸漏斗下端要伸入液面以下的原因是___________。若用G裝置收集生成的二氧化碳氣體，則氣體應從___________端(選填“m”或“n”)通入。
（5）有同學提出利用下圖所示裝置可以在制取二氧化碳的同時測定生成的二氧化碳的體積。下列說法正確的是___________。
A. 檢查裝置氣密性時，打開活塞，若分液漏斗中的液體進入試管，說明裝置氣密性不好
B. a導管的作用是平衡氣壓
C. 該裝置也可用于氯酸鉀制取氧氣并測定氧氣的體積
D. b管中油的作用是防止實驗測定的結果偏小
19. 果蔬洗滌鹽是廚房中常見的一種清潔用品。興趣小組的同學們對某品牌果蔬洗滌鹽的性質及成分產生濃厚的興趣，展開了項目式學習的探究之旅。
任務一：檢測果蔬洗滌鹽水溶液的酸堿性
（1）取適量果蔬洗滌鹽水溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液，觀察到________，說明溶液呈堿性。
任務二：探究果蔬洗滌鹽的成分
該品牌果蔬洗滌鹽可能含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種或兩種。
【查閱資料】
Ⅰ.鈉及其化合物灼燒時火焰呈黃色；
Ⅱ.，碳酸鈉受熱不易分解；
Ⅲ.碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液不反應；
Ⅳ.碳酸銀是白色沉淀，氯化銀是不溶于酸的白色沉淀。
【進行實驗】
（2）同學們取一根細鐵絲，一端用砂紙打磨干凈，蘸取該品牌果蔬洗滌鹽，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈________色。同學們認為該品牌果蔬洗滌鹽中含有鈉的化合物。
【作出猜想】對該品牌果蔬洗滌鹽成分，同學們提出三種猜想：
（3）猜想一：碳酸鈉；
猜想二：________；
猜想三：碳酸鈉和碳酸氫鈉。
【實驗驗證】
（4）
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
步驟Ⅰ：取一定量果蔬洗滌鹽加熱至固體質量不再改變，將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中。 有氣體產生，______ 猜想三成立
步驟Ⅱ：另取少許果蔬洗滌鹽溶于水中，滴加足量的氯化鈣溶液。 產生白色沉淀
（5）步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式為________。
【拓展探究】
（6）小黎同學想到媽媽以前常用食鹽水洗水果蔬菜，猜想該品牌果蔬洗滌鹽中還可能含有氯化鈉。于是小黎同學進行了以下實驗并得出結論：取少量該品牌果蔬洗滌鹽溶于水中，再向其中加入足量的________溶液，觀察到有白色沉淀產生，證明該品牌果蔬洗滌鹽中含有氯化鈉。
【反思評價】
（7）有同學認為小黎同學的探究不夠嚴謹，理由是________(用文字解釋)。
20. 隨著我國“資源節約型”與“環境友好型”社會的建設，金屬礦物資源的利用、金屬材料的回收再利用已成為一項重要工程。某實驗小組同學們在老師組織下，對金屬的冶煉、金屬的回收再利用等活動開展了項目化學習。
（1）金屬的冶煉：煉鐵的原理及流程如下圖所示。
①該流程中，具有還原性的物質有______（填化學式）；
②流程（Ⅲ）中反應的化學反應方程式為______。
（2）金屬的回收再利用
某學習小組同學欲從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設計流程如圖所示。
①步驟Ⅰ中加入稀硫酸后發生反應的化學方程式為______，可以觀察到的現象是______。
②步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都要進行的操作是______，實驗室進行該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______。
③固體A中的主要成分有______。
21. 某化學興趣小組的同學為測定假黃金(銅鋅合金)中鋅的質量，取10克假黃金置于燒杯中，取60克稀鹽酸，分6次加入，充分反應，實驗數據如下：
實驗次序 1 2 3 4 5 6
加入稀鹽酸的質量/g 10 10 10 10 10 10
剩余固體的質量/g 9.35 8.7 x 7.4 6.75 6.75
請回答：
（1）表中數據x的值為___________。
（2）10克假黃金(銅鋅合金)中鋅的質量是___________g。
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？(寫出規范的計算過程)
（4）在如圖中畫出上述過程中產生氣體質量隨加入稀鹽酸質量的變化關系圖，并標注必要的數值。2025年清新區初中畢業生第二次適應性學業檢測
化學
可能用到的相對原子質量：H：1 Zn：65 Cl：35.5 O：16
一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。
1. 春光爛漫，踏青正當時。下列踏青所見所聞中，屬于化學變化的是
A. 泉水激石 B. 露水成珠 C. 樹影斑駁 D. 炭火燒烤
【答案】D
【解析】
【詳解】A、泉水激石過程中，只是泉水的流動狀態和與石頭的碰撞等物理狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
B、露水成珠是水蒸氣遇冷液化形成小水滴，只是物質的狀態由氣態變為液態，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
C、樹影斑駁是由于光沿直線傳播，樹木遮擋光線形成影子，這一過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
D、炭火燒烤過程中，木炭燃燒生成二氧化碳等物質，有新物質生成，屬于化學變化，符合題意。
故選D。
2. “山更綠，水更清，天更藍”是我們共同的愿望。下列做法切合這一主題的是
A. 加高工廠各種煙囪，消除廢氣污染 B. 垃圾就地焚燒處理，減少運輸成本
C. 廢舊電池進行回收，避免水體污染 D. 加大農藥化肥使用，提高農業產量
【答案】C
【解析】
【詳解】A、加高工廠各種煙囪只會將污染物排放到高處、遠處，不能從根本上減少污染物的排放，不能減少環境污染，不合題意；
B、垃圾就地焚燒處理會產生大量的煙塵和有害氣體，加重空氣污染，不合題意；
C、廢舊電池中含有有害的重金屬，進行回收，避免土壤污染和水體污染，符合題意；
D、加大農藥化肥使用會加重水體污染、土壤污染，不合題意。
故選：C。
3. 振興鄉村，發展農業，化肥起著重要作用。下列物質屬于鉀肥的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A、MgSO4中不含有氮、磷、鉀三種營養元素，不屬于化肥，故A錯誤；
B、中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，故B錯誤；
C、中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的磷元素，屬于磷肥，故C錯誤；
D、中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故D正確；
故選D。
4. 學校的跨學科綜合實踐活動微型空氣質量“檢測站”的組裝與使用，要能檢測空氣中的主要污染物。下列物質計入空氣質量評價的主要污染物是
A. 水蒸氣 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 氮氣
【答案】C
【解析】
【詳解】水蒸氣、二氧化碳和氮氣都是空氣的成分之一，硫和氮的氧化物是空氣的污染物，故選：C。
5. 在“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”的跨學科實踐活動中，興趣小組同學做了系列實驗，下列相關實驗操作不規范的是
A. 加水攪拌 B. 傾倒出上層清液
C. 檢驗酸堿性 D. 測定
【答案】C
【解析】
【詳解】A、溶解在燒杯中進行，用玻璃棒不斷地攪拌，圖中所示操作正確；
B、靜置足夠長的時間，然后用慢慢傾倒的方法，可取出上層清液，傾倒時試管傾斜、燒杯口緊挨試管口，圖中所示操作正確；
C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤；
D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，圖中所示操作正確。
故選C。
6. 電動汽車使用的鋰離子電池中含有，其中鋰元素和鐵元素的化合價分別為+1和+2，則磷元素的化合價為
A. -1 B. -2 C. +5 D. +6
【答案】C
【解析】
【詳解】根據化合物中各元素正負化合價代數和為零的原則，我們來計算中磷元素的化合價；在化合物中，各元素的化合價遵循一定的規律。通常情況下，氧元素的化合價一般為-2，題干中告知鋰元素和鐵元素的化合價分別為+1和+2，設磷元素化合價為x，則（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，得x=+5，所以磷元素的化合價為+5價，應選C。
7. 如圖所示的是氧原子結構示意圖和硫元素在元素周期表中的信息。下列說法正確的是
A. 硫原子的相對原子質量為32.06g
B. 氧原子核外有6個電子
C. 氧原子在化學反應中易失去2個電子
D. 硫、氧均屬于非金屬元素
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 相對原子質量單位是“1”，而不是“g”。因此，選項A的說法是錯誤的。
B. 氧原子的原子序數為8，意味著它有8個質子，核外電子數也應為8，以保持電中性。因此，選項B的說法是錯誤的。
C. 氧原子在化學反應中通常傾向于獲得2個電子，以達到穩定的電子構型（8個電子），而不是失去電子。因此，選項C的說法是錯誤的。
D. 硫和氧都是典型的非金屬元素，偏旁不是“钅”。因此，選項D的說法是正確的。
故選：D。
8. 下列選項中物質的名稱、俗名、化學式不一致的是（　?。?br/>A. 二氧化碳 干冰 CO2 B. 氧化鈣 熟石灰 CaO
C. 氫氧化鈉 燒堿 NaOH D. 碳酸鈉 純堿 Na2CO3
【答案】B
【解析】
【詳解】A、二氧化碳俗名干冰，化學式為：CO2，選項說法正確，故不符合題意；
B、氧化鈣俗名生石灰，化學式：CaO，選項說法錯誤，故符合題意；
C、氫氧化鈉俗名燒堿、苛性鈉、火堿，化學式：NaOH，選項說法正確，故不符合和題意；
D、碳酸鈉俗名純堿、蘇打，化學式：Na2CO3，選項說法正確，故不符合和題意，故選B。
9. 下列操作能達到目的的是
選項 目的 操作
A 除去中的少量CO 點燃
B 除去溶液中的少量 加入過量的鐵粉，過濾
C 鑒別氯化銨和硫酸銨固體 取樣，加入適量的熟石灰，研磨
D 檢驗氫氧化鈉固體是否變質 取樣，加水溶解，滴加酚酞溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A、二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能無法被點燃，不符合題意；
B、加入過量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，過濾，除去過量的鐵和反應生成的銅，可除去雜質，符合題意；
C、取樣，加入適量的熟石灰，研磨，氯化銨和硫酸銨均屬于銨態氮肥，均能與熟石灰反應生成氨氣，均能產生刺激性氣味，現象相同，無法區分，不符合題意；
D、氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚酞試液變紅，現象相同，無法區分，不符合題意。
故選B。
10. 下列各組試劑中，不能用來驗證Al、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是
A. Al、Cu、FeSO4溶液 B. Al、Fe、Cu、稀硫酸
C. Fe、Cu、Al2 (SO4)3溶液 D. Fe、Al2 (SO4)3溶液、CuSO4溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A、鋁能與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵，說明鋁的金屬活動性大于鐵，銅不能與硫酸亞鐵反應，說明鐵的金屬活動性大于銅，可以驗證Al、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，故選項不符合題意；
B、鋁、鐵都能與稀硫酸反應，且鋁反應比鐵劇烈，銅不能與稀硫酸反應，可以驗證Al、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，故選項不符合題意；
C、鐵、銅都不能與硫酸鋁反應，說明鋁的金屬活動性大于鐵、銅，但不能比較鐵、銅的金屬活動性強弱，不能驗證Al、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，故選項符合題意；
D、鐵不能與硫酸鋁反應，說明鋁的金屬活動性大于鐵，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵的金屬活動性大于銅，可以驗證Al、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，故選項不符合題意；
故選：C。
11. 阿奇霉素（化學式）是治療支原體肺炎的有效抗生素，其懸濁液pH為9.0～11.0，下列關于阿奇霉素的說法正確的是
A. 從結構上看：阿奇霉素是由38個碳原子、72個氫原子、2個氮原子和12個氧原子構成
B. 從組成上看：阿奇霉素由碳、氫、氮、氧四個元素組成
C. 從性質上看：阿奇霉素懸濁液能使酚酞溶液變紅
D. 從質量上看：阿奇霉素中氫元素質量分數最大
【答案】C
【解析】
【詳解】A、從結構上看，阿奇霉素是由阿奇霉素分子構成的，1個阿奇霉素分子由38個碳原子、72個氫原子、2個氮原子和12個氧原子構成，選項錯誤；
B、從組成上看，阿奇霉素由碳、氫、氮、氧四種元素組成，選項錯誤；
C、阿奇霉素懸濁液pH為9.0～11.0，呈堿性， 能使酚酞溶液變紅，選項正確；
D、阿奇霉素中，碳、氫、氮、氧四種元素的質量比=（12×38）：（1×72）：（14×2）：（16×12）=114：18：7：48，則阿奇霉素中碳元素質量分數最大，選項錯誤，故選C。
12. 芋頭皮上有一種叫皂角素的堿性物質，皮膚沾上它會奇癢難忍。生活中的下列物質可用來止癢的是
A. 肥皂（pH≈10.0） B. 食醋（pH≈2.5）
C. 食鹽水（pH≈7.0） D. 草木灰水（pH≈11.0）
【答案】B
【解析】
【分析】芋頭皮上含有一種叫皂角素的堿性物質，皮膚沾上它會奇癢難忍，可涂抹酸性物質，利用酸堿中和反應原理，減輕痛苦。
【詳解】A、肥皂pH大于7，顯堿性，不符合題意；
B、食醋pH小于7，顯酸性，符合題意；
C、食鹽水pH等于7，顯中性，不符合題意；
D、草木灰水pH大于7，顯堿性，不符合題意；
故選B。
13. 如圖是以Na2CO3為中心物質的網絡關系圖，甲、乙，丙均為初中化學常見的化合物。其中“—”表示相鄰兩種物質能發生反應；“→”表示兩種物質間存在一步轉化關系。下列說法不正確的是
A. 反應①可用于實驗室檢驗CO2 B. 甲溶液的陰離子為OH-
C. 丙屬于鹽類物質 D. 乙和丙反應時會產生氣泡
【答案】A
【解析】
【詳解】甲、乙、丙均為初中化學常見的化合物。甲能與碳酸鈉相互轉化，且能與二氧化碳反應，則甲為氫氧化鈉。乙能與甲（氫氧化鈉）、碳酸鈉反應，則乙為酸，可為鹽酸或稀硫酸等。丙能與乙（酸）反應，能與?。ǘ趸迹┫嗷マD化，碳酸鈉也可轉化為丙，則丙可以為碳酸鈣（鹽）。
A、甲為氫氧化鈉，反應①為氫氧化鈉轉化為碳酸鈉，實驗室檢驗CO2常用澄清石灰水，故選項錯誤；
B、甲為氫氧化鈉，甲溶液的陰離子為OH-，故選項正確；
C、丙能與乙（酸）反應，能與?。ǘ趸迹┫嗷マD化，碳酸鈉也可轉化為丙，則丙可以為碳酸鈣（鹽），選項正確；
D、乙能與甲（氫氧化鈉）、碳酸鈉反應，則乙為酸，可為鹽酸或稀硫酸等，丙能與乙（酸）反應，能與丁（二氧化碳）相互轉化，碳酸鈉也可轉化為丙，則丙可以為碳酸鈣（鹽），乙和丙反應時會產生氣泡，選項正確；
故選：A。
14. 如圖是甲、乙兩種物質在水中的溶解度曲線（不含結晶水），下列說法正確的是
A. 甲和乙的溶解度相等
B. 時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫至，析出晶體質量：甲>乙
C. 若甲中混有少量的乙可采用蒸發結晶的方法提純甲
D. 時甲的飽和溶液降溫至，溶液中溶質的質量分數不變
【答案】B
【解析】
【詳解】A、溶解度的比較需要指明溫度，由溶解度曲線可知，只有在t1℃時甲和乙的溶解度才相等，在其他溫度下二者溶解度不相等，錯誤；
B、甲的溶解度受溫度影響比乙大，t2℃時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，因為甲的溶解度隨溫度降低變化幅度大，所以甲析出晶體質量大于乙，正確；
C、甲的溶解度隨溫度升高變化較大，乙的溶解度隨溫度升高變化較小，若甲中混有少量的乙，應采用降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）的方法提純甲， 錯誤；
D、t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃，甲的溶解度減小，會有晶體析出，溶質質量減小，溶劑質量不變，根據溶質質量分數，可知溶液中溶質的質量分數會變小， 錯誤。
故選B。
15. 某同學進行探究鐵釘銹蝕條件的實驗（如圖），一段時間后觀察現象。下列說法錯誤的是
A. 四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘
B. ③中附著在棉花上的氯化鈣的作用是作干燥劑
C. ①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是甲
D. ①②對比說明鐵生銹需要氧氣，①③對比說明鐵生銹需要水
【答案】C
【解析】
【詳解】A、四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘，因為④中的鐵釘與氧氣和水直接接觸，①中鐵釘與空氣和水接觸，④中氧氣濃度大，說法正確，不符合題意；
B、氯化鈣具有吸水性，③中附著在棉花上的氯化鈣的作用是作干燥劑，說法正確，不符合題意；
C、①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是乙，乙處鐵釘最易與氧氣、水充分接觸，說法錯誤，符合題意；
D、①中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；②中的鐵釘只能與水接觸；③中的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時間后，①中的鐵釘生銹，另外兩支試管的鐵釘沒有生銹，①②對比說明鐵生銹需要氧氣，①③對比說明鐵生銹需要水，說法正確，不符合題意。
故選C。
二、非選擇題：本大題共6小題，第16小題7分，第17小題8分，第18~21小題各10分，共55分。
16. “烏銅走銀”是云南省石屏縣始創的一種獨特的銅制工藝品技藝，迄今已有300余年的歷史。
（1）烏銅是一種合金，其硬度比純銅______（填“大”或“小”）。烏銅經鍛打、碾壓可做成不同厚度的烏銅片，說明烏銅具有良好的______。
（2）“烏鋼走銀”的技藝是在烏銅上雕刻各種圖案，然后將熔化的銀水填入圖案中，冷卻后打磨光滑。銀長時間放置后依然光亮，原因是______。
（3）烏銅表面的黑色物質主要是氧化銅。利用稀硫酸和鐵從氧化銅中得到銅單質可通過以下兩種方案實現：
方案一：
方案二：
上述兩種方案中較優的是方案______，理由是______；
（4）烏銅的廢料經初步處理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金屬Zn，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是______（填標號）。
A. 濾渣中一定含有的金屬是Ag，Cu
B. 濾液中可能含有的溶質是AgNO3、Cu（NO3）2
C. 若向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現象，則濾渣中一定含有Ag，Cu
D. 若向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現象，則濾液可能呈藍色
E. 若向濾液中加入稀鹽酸，產生白色沉淀，則濾液中一定含有的金屬離子是Ag＋，Cu2＋，Zn2＋
【答案】（1） ①. 大 ②. 延展性
（2）銀常溫下化學性質穩定
（3） ①. 二 ②. 反應條件都是常溫，節約能源，操作簡單 （4）BDE
【解析】
【小問1詳解】
烏銅是一種合金，合金比組成它的純金屬硬度大，故其硬度比純銅大；
烏銅經鍛打、碾壓可做成不同厚度的烏銅片，說明烏銅具有良好的延展性；
小問2詳解】
銀長時間放置后依然光亮，原因是：銀常溫下化學性質穩定，很難與其他物質反應；
【小問3詳解】
方案二反應條件都是常溫，無需加熱，操作簡單，節約能源，故較優的是方案二；
【小問4詳解】
金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的金屬鋅，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。
A、鋅一定與硝酸銀反應生成了銀，故濾渣中一定含銀，可能含銅和鋅，不符合題意；
B、鋅一定與硝酸銀反應生成了硝酸鋅，故濾液中一定含硝酸鋅，可能含硝酸銀、硝酸銅，符合題意；
C、若向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現象，說明鋅已經完全反應，鋅一定與硝酸銀反應生成了銀，故濾渣中一定含有銀，可能含銅，不符合題意；
D、若向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現象，說明濾液中不含硝酸銀，因為硝酸銀能與鹽酸反應生成氯化銀和硝酸，硝酸銅是否完全反應未知，故濾液可能呈藍色，符合題意；
E、若向濾液中加入稀鹽酸，產生白色沉淀，說明濾液中含硝酸銀，則硝酸銅沒有參與反應，鋅一定與硝酸銀反應生成了硝酸鋅，故濾液中一定含硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀，一定含有的金屬離子是：Zn2+、Cu2+、Ag+，符合題意。
故選BDE。
17. 閱讀下列科普短文。
氣候變化是人類面臨的巨大挑戰，世界各國以全球協約的方式減排溫室氣體。中國政府提出在2060年前實現“碳中和”。“碳中和”是指通過植樹造林、節能減排等形式，抵消人類生產生活產生的二氧化碳等溫室氣體，實現正負抵消，達到相對“零排放”。
影響二氧化碳排放的主要因素是人類消耗的化石能源急劇增加，排入大氣中的二氧化碳增多。我國近年部分行業二氧化碳年排放量如圖所示：
氫氣代替化石燃料能有效減少二氧化碳排放。目前已有多種制取氫氣的技術，其中硼氫化鈉水解制氫法具有儲氫量高、使用安全等優點。硼氫化鈉的水解半衰期(t1/2)受溫度和pH影響，根據Kreevoy等人提出的經驗公式計算所得數據見下表。
溫度和pH對硼氫化鈉水解半衰期(t1/2)的影響
　　　pH 溫度/℃ 　　 8 10 12 14
t1/2/天 0 3.0×10－2 3.0×10－1 3.0×101 3.0×102
25 4.3×10－4 4.3×10－2 4.3×100 4.3×102
50 6.0×10－3 6.0×10－2 6.0×10－1 6.0×101
75 8.5×10－6 8.5×10－4 8.5×10－2 8.5×100
100 12×10－6 1.2×10－4 1.2×10－2 1.2×100
“碳捕獲和碳封存”也可以減少二氧化碳排放，“碳封存”可從大氣中分離出二氧化碳將其壓縮液化泵入地下長期儲存。
依據文章內容，回答下列問題：
（1）“碳中和”戰略的實施有利于控制_______。
（2）工業行業大類中，________行業CO2年排放量最多。
（3）石油化工行業中天然氣(主要成分是CH4)完全燃燒的化學方程式為_________。
（4）“碳封存”可將CO2壓縮至地下儲存，其原因是_______(從微觀角度解釋)。
（5）硼氫化鈉水解半衰期(t1/2)受溫度和pH影響的規律是________
【答案】（1）CO2等溫室氣體排放
（2）鋼鐵 （3）CH4＋2O2CO2＋2H2O
（4）CO2分子間隔較大，容易被壓縮
（5）在其他條件相同的情況下，溫度一定，pH越大半衰期越長；pH一定，溫度越高半衰期越短##溫度一定，pH越小半衰期越短；pH一定，溫度越低半衰期越長
【解析】
【小問1詳解】
“碳中和”戰略的實施有利于控制CO2等溫室氣體排放，故填：CO2等溫室氣體排放；
【小問2詳解】
由圖示可知，工業行業大類中，鋼鐵行業CO2年排放量最多，故填：鋼鐵；
【小問3詳解】
天然氣的主要成分是CH4，完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4＋2O2CO2＋2H2O，故填：CH4＋2O2CO2＋2H2O；
【小問4詳解】
“碳封存”可將CO2壓縮至地下儲存，其原因是CO2分子間隔較大，容易被壓縮，故填：CO2分子間隔較大，容易被壓縮；
【小問5詳解】
硼氫化鈉水解的半衰期受溫度和pH影響的規律是溫度一定，pH越大半衰期越長；pH一定，溫度越高半衰期越短或溫度一定，pH越小半衰期越短；pH一定，溫度越低半衰期越長，故填：在其他條件相同的情況下，溫度一定，pH越大半衰期越長；pH一定，溫度越高半衰期越短或溫度一定，pH越小半衰期越短；pH一定，溫度越低半衰期越長。
18. 根據下列實驗裝置圖填空：
（1）寫出圖中標示的儀器名稱：①___________。
（2）若需要得到平穩的氧氣流并觀察生成氧氣的速度，選擇的發生裝置和收集裝置為___________。
（3）若用A裝置制取氧氣，在試管口放一團棉花的作用是___________。
（4）某興趣小組同學們用B裝置制取二氧化碳，其化學方程式為___________，在實驗過程中長頸漏斗下端要伸入液面以下的原因是___________。若用G裝置收集生成的二氧化碳氣體，則氣體應從___________端(選填“m”或“n”)通入。
（5）有同學提出利用下圖所示裝置可以在制取二氧化碳的同時測定生成的二氧化碳的體積。下列說法正確的是___________。
A. 檢查裝置的氣密性時，打開活塞，若分液漏斗中的液體進入試管，說明裝置氣密性不好
B. a導管的作用是平衡氣壓
C. 該裝置也可用于氯酸鉀制取氧氣并測定氧氣的體積
D. b管中油的作用是防止實驗測定的結果偏小
【答案】（1）長頸漏斗 （2）C、D
（3）防止加熱時粉末狀物質進入導管，堵塞導管
（4） ①. ②. 形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出 ③. m （5）BD
【解析】
【小問1詳解】
①為長頸漏斗；
【小問2詳解】
當用過氧化氫制取氧氣，該反應為固液常溫型，要得到平穩的氧氣流，發生裝置可選擇C，C裝置可以通過分液漏斗控制液體的滴加速度，從而控制反應速率，得到平穩的氣流，氧氣不易溶于水，可選擇D排水法收集，可以通過產生氣泡的快慢，觀察到氣體產生的速率，故發生裝置和收集裝置的最佳組合是CD；
【小問3詳解】
若用A裝置制取氧氣，在試管口放一團棉花的作用是防止加熱時粉末狀物質進入導管，堵塞導管；　
【小問4詳解】
實驗室制取二氧化碳一般選用石灰石或大理石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：；
在實驗過程中長頸漏斗下端要伸入液面以下的原因是形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出；
若用G裝置收集生成的二氧化碳氣體，二氧化碳密度比空氣大，則氣體應從m端通入；
【小問5詳解】
②A、打開活塞，氣密性好不好，分液漏斗中的液體都會進入錐形瓶，不能說明裝置氣密性不好，錯誤；
B、a導管的作用是平衡氣壓使分液漏斗中的液體順利流下，正確；
C、此裝置為固液常溫反應裝置，氯酸鉀制取氧氣需要在加熱條件下進行，錯誤；
D、b管中油的作用防止二氧化碳溶于水使測定的結果偏小，正確；
故選BD。
19. 果蔬洗滌鹽是廚房中常見一種清潔用品。興趣小組的同學們對某品牌果蔬洗滌鹽的性質及成分產生濃厚的興趣，展開了項目式學習的探究之旅。
任務一：檢測果蔬洗滌鹽水溶液的酸堿性
（1）取適量果蔬洗滌鹽水溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液，觀察到________，說明溶液呈堿性。
任務二：探究果蔬洗滌鹽的成分
該品牌果蔬洗滌鹽可能含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種或兩種。
【查閱資料】
Ⅰ.鈉及其化合物灼燒時火焰呈黃色；
Ⅱ.，碳酸鈉受熱不易分解；
Ⅲ.碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液不反應；
Ⅳ.碳酸銀是白色沉淀，氯化銀是不溶于酸的白色沉淀。
【進行實驗】
（2）同學們取一根細鐵絲，一端用砂紙打磨干凈，蘸取該品牌果蔬洗滌鹽，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈________色。同學們認為該品牌果蔬洗滌鹽中含有鈉的化合物。
【作出猜想】對該品牌果蔬洗滌鹽成分，同學們提出三種猜想：
（3）猜想一：碳酸鈉；
猜想二：________；
猜想三：碳酸鈉和碳酸氫鈉。
【實驗驗證】
（4）
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
步驟Ⅰ：取一定量果蔬洗滌鹽加熱至固體質量不再改變，將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中。 有氣體產生，______ 猜想三成立
步驟Ⅱ：另取少許果蔬洗滌鹽溶于水中，滴加足量的氯化鈣溶液。 產生白色沉淀
（5）步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式為________。
【拓展探究】
（6）小黎同學想到媽媽以前常用食鹽水洗水果蔬菜，猜想該品牌果蔬洗滌鹽中還可能含有氯化鈉。于是小黎同學進行了以下實驗并得出結論：取少量該品牌果蔬洗滌鹽溶于水中，再向其中加入足量的________溶液，觀察到有白色沉淀產生，證明該品牌果蔬洗滌鹽中含有氯化鈉。
【反思評價】
（7）有同學認為小黎同學的探究不夠嚴謹，理由是________(用文字解釋)。
【答案】（1）溶液變紅
（2）黃 （3）碳酸氫鈉##NaHCO3
（4）澄清石灰水變渾濁
（5）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（6）硝酸銀##AgNO3
（7）碳酸鈉能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀碳酸銀，會干擾氯化鈉的檢驗
【解析】
【小問1詳解】
酚酞溶液遇堿性溶液變紅，結論是溶液呈堿性，則取適量果蔬洗滌鹽水溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅；
【小問2詳解】
根據題目信息可知，鈉及其化合物灼燒會發出黃色火焰，根據實驗現象判斷該品牌果蔬洗滌鹽中含有鈉的化合物，則蘸取該品牌果蔬洗滌鹽，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色；
【小問3詳解】
果蔬洗滌鹽可能含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種或兩種，猜想一：碳酸鈉，猜想三：碳酸鈉和碳酸氫鈉，則猜想二：碳酸氫鈉(或NaHCO3)；
【小問4詳解】
步驟Ⅰ：實驗結論是猜想三成立，說明果蔬洗滌鹽成分是碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據題目信息可知，碳酸氫鈉受熱分解生成氯化鈉、水和二氧化碳，將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中，則可觀察到的現象是有氣體產生，澄清石灰水變渾濁；
【小問5詳解】
步驟Ⅱ中碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
【小問6詳解】
氯化鈉能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，則取少量該品牌果蔬洗滌鹽溶于水中，再向其中加入足量的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，證明該品牌果蔬洗滌鹽中含有氯化鈉；
【小問7詳解】
由于碳酸鈉能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀碳酸銀，會干擾氯化鈉的檢驗，所以有同學認為小黎同學的探究不夠嚴謹。
20. 隨著我國“資源節約型”與“環境友好型”社會的建設，金屬礦物資源的利用、金屬材料的回收再利用已成為一項重要工程。某實驗小組同學們在老師組織下，對金屬的冶煉、金屬的回收再利用等活動開展了項目化學習。
（1）金屬的冶煉：煉鐵的原理及流程如下圖所示。
①該流程中，具有還原性的物質有______（填化學式）；
②流程（Ⅲ）中反應的化學反應方程式為______。
（2）金屬的回收再利用
某學習小組同學欲從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設計流程如圖所示。
①步驟Ⅰ中加入稀硫酸后發生反應的化學方程式為______，可以觀察到的現象是______。
②步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都要進行的操作是______，實驗室進行該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______。
③固體A中的主要成分有______。
【答案】（1） ①. C、CO ②.
（2） ①. ②. 固體部分溶解，產生氣泡 ③. 過濾 ④. 玻璃棒 ⑤. 銅和銀
【解析】
【小問1詳解】
①二氧化碳和焦炭在高溫條件下反應生成一氧化碳，焦炭具有還原性；一氧化碳和赤鐵礦在高溫條件下反應生成鐵，焦炭具有還原性；
②一氧化碳和赤鐵礦在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：；
【小問2詳解】
①銅、銀金屬活動性在氫后，不與稀硫酸反應，鋅金屬活動性在氫前，能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：；
②可觀察到的現象為：固體部分溶解，產生氣泡；
③步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都需要分離固體和溶液，故都要進行的操作是：過濾；
④過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；
⑤粗產品中銅、銀金屬活動性在氫后，不與稀硫酸反應，鋅金屬活動性在氫前，能與稀硫酸反應，且稀硫酸是過量，故固體A中的主要成分有：銅和銀。
21. 某化學興趣小組的同學為測定假黃金(銅鋅合金)中鋅的質量，取10克假黃金置于燒杯中，取60克稀鹽酸，分6次加入，充分反應，實驗數據如下：
實驗次序 1 2 3 4 5 6
加入稀鹽酸的質量/g 10 10 10 10 10 10
剩余固體的質量/g 9.35 8.7 x 7.4 6.75 6.75
請回答：
（1）表中數據x的值為___________。
（2）10克假黃金(銅鋅合金)中鋅的質量是___________g。
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？(寫出規范的計算過程)
（4）在如圖中畫出上述過程中產生氣體質量隨加入稀鹽酸質量的變化關系圖，并標注必要的數值。
【答案】（1）8.05
（2）3.25 （3）解：設10g稀鹽酸中溶質的質量為x。
x=0.73g
所用稀鹽酸的溶質質量分數=×100%=7.3%。
答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數是7.3%。
（4）
【解析】
【小問1詳解】
由表中的數據可知，每10g的稀鹽酸完全反應的鋅的質量=10g-9.35g=0,65g，第四次加入的稀鹽酸還能與鋅反應，說明了第3次加入的稀鹽酸完全發生可反應，則x=8.7g-0.65=8.05g；
【小問2詳解】
由表中的數據可知，第六次加入的稀鹽酸沒有反應，說明了鋅已完全反應，剩余的固體是銅，則假黃金（銅鋅合金）中鋅的質量是：10g-6.75g=3.25g；
【小問3詳解】
根據表格中數據可知，每10g鹽酸與0.65g鋅恰好完全反應。見答案；
【小問4詳解】
每10g鹽酸與0.65g鋅恰好完全反應，由3.25g鋅需消耗鹽酸的質量=；
設：3.25g鋅能產生氫氣的質量為y。
y=0.1g。
根據計算可知，50g鹽酸與3.25鋅恰好完全反應生成0.1g氫氣。產生氣體質量隨加入稀鹽酸質量的變化關系圖如圖： 。

展開更多......

收起↑