資源簡介

2025年重慶市第一中學校中考第二次模擬考試化學試卷
一、選擇題
1．中華傳統工藝承載歷史沉淀，彰顯東方美學。下列工藝主要涉及化學變化的是（ ）
A．繡制雙面錦緞 B．燒制御窯陶瓷 C．雕刻木版年畫 D．打磨翡翠玉石
2．下列化學用語所表達的意義正確的是（ ）
A．2K—2個鉀元素 B．—1個鐵離子
C．—小蘇打 D．—2個氫分子
3．在教材“用木炭還原氧化銅”實驗中，不需要標記的圖標是（ ）
A．護目鏡 B．熱燙
C．明火 D．用電
4．科學家們為人類的發展進步做出了不懈的努力。下列說法錯誤的是（ ）
A．屠呦呦研制新型抗瘧藥青蒿素 B．徐光憲提出了稀土分離技術
C．拉瓦錫編制第一張元素周期表 D．閔恩澤研究石油化工催化劑
5．下面是小明同學某次午餐的部分食物，其中主要提供蛋白質的是（ ）
A．米飯 B．青菜 C．牛肉 D．蘋果
6．小依同學參加科學實踐活動，監測校園空氣質量。下列未計入空氣質量評價的污染物為（ ）
A． B． C． D．PM2.5
7．榮昌鹵鵝近期火爆全國。在鹵鵝運輸過程中，可用干冰保鮮。下列說法正確的是（ ）
A．干冰保鮮原理是升華時吸收大量熱量 B．干冰升華時，二氧化碳分子的體積變大
C．低溫下細菌繁殖慢，因分子靜止不動 D．干冰和冰都可用于保鮮，屬于同種物質
8．水是生命之源。下列做法或說法正確的是（ ）
A．用明礬可降低水的硬度
B．用硝酸銨和水制成“冰袋”給高燒病人降溫
C．醫用酒精中的溶質是水
D．河水經過沉降、過濾、吸附后可以得到純水
9．蝦和蟹等動物中含有蝦青素，它有延緩衰老、維護視力等功效。下列說法正確的是（ ）
A．蝦青素屬于氧化物 B．蝦青素中氫元素的質量分數最大
C．蝦青素中有兩個分子 D．蝦青素由C、H、O三種元素組成
10．月球土壤中鋁、鈣含量較高。如圖是鋁、鈣在元素周期表中的部分信息，下列說法正確的是（ ）
A．鋁是地殼中含量最高的元素 B．硫酸鋁的化學式為
C．鈣原子的核外電子數為20 D．鈣的相對原子質量為40.08g
11．《本草綱目》記載古法釀酒：“燒酒非古法也，自元時創始，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”“燒酒”中有乙醇，以下說法不正確的是（ ）
A．“味極濃烈”，從微觀角度解釋是因為乙醇分子在運動
B．“蒸令氣上……其清如水”與實驗室蒸餾操作原理相同
C．“用濃酒和糟入甑”，釀酒過程中包含了物質的緩慢氧化
D．“燒酒”中的乙醇具有可燃性，充分燃燒生成CO和水
12．生產和生活中處處體現著化學知識的應用。下列分析不正確的是（ ）
A．鐵粉用作食品保鮮劑，因為鐵粉可與氧氣和水反應
B．將大塊煤粉碎后再燃燒，目的是使燃燒更快更充分
C．碳酸氫鈉能治療胃酸過多，因為碳酸氫鈉能與胃酸發生中和反應
D．特殊條件下制備的金剛石薄膜可用于集成電路基板散熱，因為其導熱性好
13．下列除雜（括號中的物質為雜質）所用試劑及方法正確的是（ ）
A．NaCl溶液——加入適量的溶液，過濾
B．——點燃
C．鐵粉（氧化銅粉末）——通入CO并加熱
D．——通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
14．實驗是學習化學的重要途徑，下列實驗內容敘述正確的是（ ）
A．“氧氣的制取與性質”實驗中，檢驗是否為氧氣應使用帶火星的木條
B．“電解水”實驗中，正、負極產生的氣體體積比約為
C．“堿的化學性質”實驗中，稀氫氧化鈉溶液濺在皮膚上無需及時處理
D．“粗鹽提純”實驗中，將濾液全部蒸干時，再停止加熱
15．將等質量的打磨后的鋁片和鋅片分別與等體積等濃度的稀鹽酸反應（如圖甲），利用壓強傳感器測得裝置內壓強隨時間的變化關系（如圖乙，已知壓強與溫度和單位體積內分子數都呈正比）。下列說法正確的是（ ）
A．曲線①中由B點開始溫度逐漸下降到室溫
B．曲線①的壓強上升比曲線②高，說明①產生總量更多
C．曲線②是鋁片與稀鹽酸反應的壓強變化曲線
D．兩個實驗反應結束后稀鹽酸一定都有剩余
二、填空與簡答
16．從C、S、O、H、Ca、Fe中選擇合適的元素符號或組合成化學式填空。
（1）導致酸雨的物質是 。
（2）人體骨骼中主要含有的金屬元素是 。
（3）保持甲烷化學性質最小的粒子是 。
（4）不含中子的原子是 。
17．中華民族有光輝燦爛的歷史和文化。
（1）戰國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，由銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成。
①加入錫或鉛可以 （填“升高”或“降低”）熔鑄時所需溫度。
②青銅器易生銹，而現代工藝制成的鋁合金則耐腐蝕，請用文字解釋鋁合金耐腐蝕的原因 。
（2）元代黃公望《富春山居圖》為宣紙所繪。
①繪畫所用毛筆的筆桿常用竹管制作，竹管 （填“是”或“不是”）合成材料。
②宣紙的制作過程中需用到氫氧化鉀。通常在水中加入生石灰、草木灰（主要成分是）等物質后，通過一系列變化而得。寫出生成氫氧化鉀的化學方程式 。
18．重慶在推動新能源汽車技術發展和創新方面走在了時代的前沿。
（1）新能源汽車使用碳作為電池負極材料，利用了其 性。
（2）車載電池的主要材質之一為磷酸亞鐵鋰，則磷元素的化合價為
（3）氫氣是一種綠色清潔的能源，燃燒后不會污染空氣的原因是 （用化學方程式表示）。你認為氫能源推廣的過程中亟需解決的問題有 （答一點即可）。
（4）車輛的電路束線中常用到的金屬材料有鋁、錫、銅等。同學們設計了如下方案驗證三種金屬的活動性順序，其中正確的是________（填序號）。
A．鋁片、錫片、硫酸銅溶液
B．氯化鋁溶液、錫片、銅片
C．氯化鋁溶液、錫片、硫酸銅溶液
D．氧化鋁、氧化錫、氧化銅、稀硫酸
19．現有a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖所示，結合圖像回答下列問題。
（1）N點的含義是 ；
（2）在時，將a溶液的狀態由M點變為N點，方法是________（填序號）。
A．降低溫度 B．增加溶質 C．增加溶劑
（3）當a物質中含有少量的b物質時，提純a物質的方法是：溶解、濃縮、 （填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）、過濾；若過濾操作失敗了，將使用過的濾紙展開（如圖所示陰影部分表示濾渣），結合圖片分析失敗的原因可能是 。
（4）下列說法正確的是________。
A．時，蒸發50g水，可將100g5%的c溶液溶質質量分數變為10%
B．時，將40g的a物質加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質與溶劑質量比為
C．時，將等質量的a、b兩種物質的飽和溶液降溫至，所得溶液的溶劑質量：
D．時，三種物質的飽和溶液降溫到時，所含溶質的質量分數關系是
20．高純CaO是一種高活性材料，廣泛應用于環保、化工等領域。一種以石灰石為原料制備高純CaO的主要流程如下：
（1）“酸溶塔”中反應的化學方程式為 。在工業生產時，宜控制該反應溫度不超過70℃，據此推測硝酸可能具備的性質是 。
（2）“反應釜”中發生了兩個反應，其中一個反應是：，請寫出另一個復分解反應的化學方程式 。
（3）若制備過程中有20%的鈣元素損失，則使用純度為90%的石灰石100t，最終可以制得的CaO為 t（石灰石中含有的雜質不溶于水和酸，不含鈣元素，也不參與任何反應）。
（4）下列說法不正確的是________（填序號）。
A．含的濾液用作氮肥時不能與熟石灰混用
B．“焙燒爐”中制得的CaO稍冷后，宜立即放入干燥器
C．該流程中是可循環使用的物質
D．整個流程中涉及了四大基本反應類型
三、實驗題
21．如圖是實驗室常用的實驗裝置，回答下列問題。
（1）實驗室用裝置A制氧氣，發生的化學方程式是 。
（2）關閉裝置B中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則裝置B （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。
（3）興趣小組用簡易裝置C制取二氧化碳，為使產生的氣流平穩，藥品 （填“能”或“不能”）使用大理石粉末和稀鹽酸，用裝置D收集氣體二氧化碳時，空氣從 （填“m”或“n”）端出來。
（4）用裝置E和F來探究物質燃燒的條件（白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是260℃）。 （填“能”或“不能”）達到實驗探究的目的。
四、科學探究題
22．小組同學對“質量守恒定律”相關知識展開復習，請參與探究。
（1）完成知識清單填空。
甲組 乙組
教材方案
反應原理
指針偏轉向 （填“左”或“右”）偏 指針平衡
【提出問題】利用鐵釘和硫酸銅溶液反應驗證質量守恒定律時裝置為什么需要密閉？
【查閱資料】硫酸亞鐵溶液會與氧氣發生多步反應從而產生氫離子。
【進行實驗】
（2）將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到 同時出現小氣泡。
【探究一】硫酸銅溶液的酸堿性和氣泡的成分。
實驗操作 實驗現象
蘸取硫酸銅溶液滴在pH試紙上，再與標準比色卡比較后讀數
用小試管收集氣體，一段時間后，將燃著的木條伸入試管中 發出尖銳的爆鳴聲
（3）推測（2）中“出現小氣泡”時發生的化學方程式為 。
【探究二】反應過程中的pH變化及其原因。
將鐵釘放入硫酸銅溶液中，插入傳感器，檢測溶液pH變化和密閉容器內氧氣含量的變化。
（4）由圖1和圖2可知，隨著鐵與硫酸銅溶液反應的進行，溶液的酸性 （填“增強”或“減弱”），變化的原因是 。
（5）小組同學用煮沸后迅速冷卻的蒸餾水配制成硫酸銅溶液，重復上述實驗。請在圖3處畫出pH變化曲線（只需畫變化趨勢，不需要標具體數值）。
【反思總結】小組同學認為，進行分析時，不僅要看主要發生的反應，還要關注實驗中的異常現象，它們可能是新發現的起點。
五、計算題
23．某實驗小組取20g含有和的固體混合物，向其中加入150g稀硫酸，發生反應。反應結束后，測得燒杯中剩余物質的總質量為166.6g，且只含有一種溶質。若產生的氣體全部逸出。請計算：
（1）中鈉元素與氧元素的質量比為 （填最簡整數比）。
（2）生成的質量為 g。
（3）求反應后所得溶液的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。
參考答案
1．【答案】B
【詳解】A、繡制雙面錦緞，只是錦緞的形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項錯誤；
B、燒制御窯陶瓷時，瓷土等原料在高溫下會發生脫水、分解、化合等一系列化學反應，如硅酸鹽脫水、分解并重新結合，釉料中的金屬氧化物熔融后與瓷胎反應生成玻璃質覆蓋層等，有新物質生成，屬于化學變化，該選項正確；
C、雕刻木版年畫，只是木材的形狀發生變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項錯誤；
D、打磨翡翠玉石，只是玉石的形狀、表面光滑程度等發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項錯誤。
2．【答案】D
【詳解】A、元素符號前面的數字表示原子個數，故2K表示2個鉀原子，不符合題意。
B、Fe2+可以表示1個亞鐵離子，不能表示鐵離子，不符合題意；
C、是蘇打，小蘇打是,不符合題意；
D、化學式前面的數字表示分子個數，故2H2表示2個氫分子，符合題意。
3．【答案】D
【詳解】A、該實驗中，需要佩戴護目鏡，從而保護眼睛，不符合題意；
B、該實驗中，需要酒精燈加熱，溫度較高，需要“熱燙”標志，不符合題意；
C、該實驗中，需要酒精燈加熱，需要“明火”標志，不符合題意；
D、該實驗無需用電，不需要“用電”標志，符合題意。
4．【答案】C
【詳解】A、屠呦呦發現了青蒿素，為世界治療瘧疾作出了巨大貢獻，故選項說法正確；
B、徐光憲提出了稀土分離的全新理論，被譽為“中國稀土之父”，故選項說法正確；
C、俄國化學家門捷列夫發現元素周期律并編制第一張元素周期表，故選項說法錯誤；
D、閔恩澤是中國煉油催化應用科學的奠基者，研發了多種用于石油化工生產的催化劑，故選項說法正確。
5．【答案】C
【詳解】A、米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類，不符合題意；
B、青菜中富含維生素，不符合題意；
C、牛肉中富含蛋白質，符合題意；
D、蘋果中富含維生素，不符合題意。
6．【答案】B
【詳解】目前計入空氣質量評價的主要污染物為：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入顆粒物（PM10）、細顆粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等。二氧化碳（CO2）是空氣的組成成分之一，雖然會導致溫室效應，但不是計入空氣質量評價的污染物。
7．【答案】A
【詳解】A、干冰是固態二氧化碳，干冰保鮮原理是升華時吸收大量熱量，使周圍環境溫度降低，抑制微生物生長和食品變質，該說法正確；
B、干冰升華時，二氧化碳分子間的間隔變大，而分子本身的體積不變，該說法錯誤；
C、分子總是在不斷運動的，低溫下細菌繁殖慢，是因為溫度低分子運動速率減慢，而不是分子靜止不動，該說法錯誤；
D、干冰是固態二氧化碳（CO2），冰是固態水（H2O），二者組成不同，不屬于同種物質，該說法錯誤。
8．【答案】B
【詳解】A、明礬在凈水中的作用是吸附水中懸浮的雜質，使雜質沉降，從而達到凈水的目的，但它不能除去水中可溶性的鈣、鎂化合物，而降低水的硬度是要除去水中的這些可溶性鈣、鎂化合物，所以用明礬不能降低水的硬度，錯誤；
B、硝酸銨溶于水時會吸收大量的熱，使溶液溫度降低，所以可以用硝酸銨和水制成 “冰袋” 給高燒病人降溫，正確；
C、其他液體和水相互溶解時。通常都把水看作溶劑，醫用酒精是酒精的水溶液，溶質是酒精（乙醇），溶劑是水，錯誤；
D、河水經過沉降、過濾、吸附后，只能除去水中的不溶性雜質和部分色素、異味等，水中還含有可溶性的雜質，如可溶性的鈣、鎂化合物等，得到的不是純水，錯誤。
9．【答案】D
【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，蝦青素由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，故選項錯誤；
B、蝦青素中碳、氫、氧三種元素的質量比為（40×12）：（1×52）：（16×6）=480:52:96，則其中碳元素的質量分數最大，故選項錯誤；
C、蝦青素由蝦青素分子構成，一個蝦青素分子由40個碳原子、52個氫原子、4個氧原子構成，不含有氧分子，故選項錯誤；
D、蝦青素由C、H、O三種元素組成，故選項正確。
10．【答案】C
【詳解】A、地殼中含量最高的元素是氧元素，鋁是地殼中含量最高的金屬元素，A 錯誤；
B、鋁元素化合價為+3價，硫酸根化合價為 2價，根據化合物中各元素化合價代數和為零，硫酸鋁化學式應為Al2(SO4)3，B 錯誤；
C、元素信息示意圖左上角數字表示原子序數，在原子中，原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，鈣元素原子序數為20，所以鈣原子的核外電子數為20，C 正確；
D、元素信息示意圖正下方的數字表示相對原子質量，根據圖像，鈣的相對原子質量是40.08，相對原子質量單位為“1”，通常省略不寫，而不是“g”，D 錯誤。
11．【答案】D
【詳解】A、“味極濃烈” 是因為乙醇分子在不斷運動，擴散到空氣中被人感知到，該選項正確；
B、“蒸令氣上…… 其清如水” 是通過加熱使酒精等物質汽化后再冷凝得到較純凈的酒，與實驗室蒸餾操作原理相同，都是利用物質沸點不同進行分離，該選項正確；
C、釀酒過程中，糖類等物質在微生物作用下與氧氣發生緩慢的氧化反應生成酒精等，包含了物質的緩慢氧化，該選項正確；
D、乙醇具有可燃性，充分燃燒應生成CO2和水，而不是CO，該選項錯誤。
12．【答案】C
【詳解】A、鐵粉能與氧氣和水反應而生銹，在食品包裝中用作保鮮劑，可消耗氧氣和水，防止食品變質，該分析正確；
B、將大塊煤粉碎后，增大了煤與氧氣的接觸面積，能使燃燒更快更充分，該分析正確；
C、碳酸氫鈉能治療胃酸過多，是因為碳酸氫鈉能與胃酸（主要成分是鹽酸）反應，化學方程式為，但中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，碳酸氫鈉屬于鹽，所以該反應不屬于中和反應，該分析錯誤；
C、特殊條件下制備的金剛石薄膜導熱性好，可用于集成電路基板散熱，該分析正確。
13．【答案】A
【詳解】A、BaCl2與NaCl不反應，與Na2CO3反應生成BaCO3沉淀和NaCl，即，過濾可除去BaCO3沉淀，能除去雜質且未引入新雜質，該方法正確；
B、CO2中混有少量CO，由于CO2不支持燃燒，CO2大量存在時，CO無法被點燃，不能用點燃的方法除去CO，該方法錯誤；
C、通入CO并加熱，會將氧化銅還原為銅，雖然除去了氧化銅，但引入了新雜質銅，且鐵粉在加熱條件下也可能與空氣中氧氣反應，該方法錯誤；
D、CO2和HCl都能與氫氧化鈉溶液反應，即、，會把原物質CO2也除去，該方法錯誤。
14．【答案】A
【詳解】A、氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，所以在 “氧氣的制取與性質” 實驗中，常用帶火星的木條檢驗是否為氧氣，該敘述正確；
B、“電解水” 實驗中，正極產生氧氣，負極產生氫氣，正、負極產生的氣體體積比約為，而不是，該敘述錯誤；
C、氫氧化鈉溶液有腐蝕性，稀氫氧化鈉溶液濺在皮膚上也需要及時用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液等進行處理，該敘述錯誤；
D、“粗鹽提純” 實驗中，當蒸發皿中出現較多固體時就應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，若將濾液全部蒸干，可能會導致固體飛濺等問題，該敘述錯誤。
15．【答案】A
【詳解】A、曲線①中從開始到 B 點，隨著反應進行，放出熱量使裝置內溫度升高，壓強增大。B 點之后，反應逐漸結束，熱量逐漸散失，溫度逐漸下降到室溫，正確；
B、在該實驗中，裝置內壓強變化是因為金屬與稀鹽酸反應產生氫氣，同時放出熱量；曲線①和曲線②最終壓強相等，說明產生H2的總量相等；曲線①斜率較大，一開始壓強較大，說明反應速率更快，放熱更多，但不能說明①產生H2總量更多，錯誤；
C、鋁的金屬活動性比鋅強，反應速率更快。在壓強 - 時間圖像中，反應速率快則壓強上升得快；曲線①壓強上升更快，所以曲線①是鋁片與稀鹽酸反應的壓強變化曲線，曲線②是鋅片與稀鹽酸反應的壓強變化曲線，錯誤；
D、從圖像可知，反應結束后裝置內壓強不再變化，說明反應完全停止。若稀鹽酸都有剩余，金屬完全反應，根據2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑ 、Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑，每54份質量的鋁能反應生成6份質量的氫氣，每65份質量的鋅能反應生成2份質量的氫氣，對比可知等質量的鋁和鋅完全反應產生氫氣的質量不同，而題目中最終產生氫氣的質量相同，所以不可能兩個實驗金屬都完全反應（即稀鹽酸都有剩余），錯誤。
16．【答案】（1）SO2
（2）Ca
（3）CH4
（4）H
【詳解】（1）酸雨主要由二氧化硫（SO2）以及氮氧化物等引起，結合給定元素，導致酸雨的物質是SO2 ；
（2）人體骨骼中主要含有的金屬元素是鈣，其元素符號為Ca；
（3）分子是保持物質化學性質的最小粒子，甲烷由甲烷分子構成，甲烷的化學式為CH4，所以保持甲烷化學性質最小的粒子是CH4；
（4）氫原子（H）的原子核內只有一個質子，沒有中子，所以不含中子的原子是H。
17．【答案】（1）降低；鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化
（2）不是；
【詳解】（1）①合金的熔點一般比其組成純金屬的熔點低。青銅是銅與錫或鉛等形成的合金，所以加入錫或鉛可以降低熔鑄時所需溫度。
②鋁的化學性質比較活潑，常溫下能與空氣中的氧氣反應，在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，這層薄膜能隔絕氧氣和水，起到保護內部鋁的作用，使鋁合金耐腐蝕。
（2）①合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠。竹管是天然材料，不是通過化學合成方法制得的，所以不是合成材料。
②生石灰（氧化鈣）與水反應生成氫氧化鈣；生成的氫氧化鈣再與草木灰的主要成分碳酸鉀反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，化學方程式為。
18．【答案】（1）導電
（2）+5
（3）；氫氣的儲存和運輸（合理即可）
（4）C
【詳解】（1）在電池中，負極材料需要能夠傳導電子，碳具有導電性，所以新能源汽車使用碳作為電池負極材料利用了其導電性。
（2）在磷酸亞鐵鋰中，鋰元素(Li)顯+1價，鐵元素(Fe)顯+2價，氧元素(O)顯 2價。設磷元素化合價為x，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零，可得，解得x=+5。
（3）氫氣燃燒是氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水，水對空氣無污染，化學方程式為；
氫氣是易燃易爆氣體，且密度小，在儲存和運輸過程中存在較大困難和安全隱患，這是氫能源推廣亟需解決的問題之一 ；另外氫氣的制取成本高也是需要解決的問題。
（4）A、鋁片、錫片都能與硫酸銅溶液反應，只能證明鋁、錫的活動性比銅強，但無法比較鋁和錫的活動性強弱，A 錯誤；
B、錫片、銅片都不能與氯化鋁溶液反應，只能證明鋁的活動性比錫、銅強，但無法比較錫和銅的活動性強弱，B 錯誤；
C、錫片不能與氯化鋁溶液反應，說明鋁的活動性比錫強；錫片能與硫酸銅溶液反應，說明錫的活動性比銅強，能驗證鋁、錫、銅三種金屬的活動性順序，C 正確；
D、氧化鋁、氧化錫、氧化銅分別與稀硫酸反應，只能證明金屬氧化物能與酸反應，無法比較鋁、錫、銅三種金屬的活動性順序，D 錯誤。
19．【答案】（1）t2℃時，a 物質和 b 物質的溶解度相等，為60g
（2）B
（3）降溫結晶；過濾時液面高于濾紙邊緣
（4）BC
【詳解】（1）溶解度曲線上的點表示對應溫度下該物質的溶解度 ，N 點是 a 物質和 b 物質的溶解度曲線交點，對應的溫度是t2℃，溶解度是60g，則含義是：t2℃時，a 物質和 b 物質的溶解度相等，為60g。
（2）t2℃時，M 點是 a 的不飽和溶液，N 點是 a 的飽和溶液。該溫度下，不能通過改變溫度使 a 的不飽和溶液變為飽和溶液 ；增加溶質可使不飽和溶液變為飽和溶液；增加溶劑會使溶液更不飽和。
所以選 B。
（3）a 的溶解度受溫度影響變化較大，b 的溶解度受溫度影響變化較小 ，當 a 中含有少量 b 時，采用降溫結晶的方法，a 的溶解度隨溫度降低大幅減小而結晶析出，b 不易析出，從而提純 a；
正常過濾時，濾液液面應低于濾紙邊緣，過濾之后濾渣分布于濾紙下方，根據圖像，濾渣分布滿半邊濾紙，則失敗的原因可能原因是過濾時液面高于濾紙邊緣。
（4）A、t1℃時，c 物質的溶解度為10g，此時溶液的最大溶質質量分數為，100g 5% 的 c 溶液中溶質質量為，蒸發 50g 水后，若沒有溶質析出，則溶質質量分數為，10%＞9.1%，因此一定有溶質析出，不能得到溶質質量分數為10%的 c 溶液，A 錯誤；
B、t2℃時，a 的溶解度是60g，即該溫度下 100g 水中最多溶解 60g a，50g 水中最多溶解 30g a，將 40g a 加入 50g 水中，只能溶解 30g，所得溶液中溶質與溶劑質量比為，B 正確；
C、t2℃時，溶解度a=b，根據，等質量的 a、b 飽和溶液中，溶質質量分數相等，溶質質量相等，則溶劑質量a=b，降溫至t1℃，溶劑質量不變，所得溶液溶劑質量仍是a=b，C 正確；
D、t3℃時，三種物質飽和溶液降溫到t1 C，a、b 溶解度減小，有溶質析出，仍為飽和溶液，t1℃時溶解度b＞a，根據，溶質質量分數b＞a ；c 溶解度增大，變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，t1℃時 a 的溶解度大于t3℃時 c 的溶解度，所以溶質質量分數a＞c，所含溶質質量分數關系是b＞a＞c，D 錯誤。
20．【答案】（1）CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；硝酸在較高溫度下不穩定，易分解
（2）(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NH4NO3
（3）40.32
（4）D
【詳解】（1）“酸溶塔” 中碳酸鈣與硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；在工業生產時，宜控制該反應溫度不超過70 C，據此推測硝酸可能具備的性質是硝酸在較高溫度下不穩定，易分解；
（2）已知“反應釜” 中一個反應是，生成的碳酸銨會與硝酸鈣發生復分解反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸銨，化學方程式為(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NH4NO3；
（3）CaCO3純度為90%的石灰石100t，則CaCO3的質量為100t×90%=90t；
CaCO3中鈣元素的質量分數為，所以90tCaCO3中鈣元素的質量為90t×40%=36t；
由于制備過程中有20%的鈣元素損失，則實際用于制備CaO的鈣元素質量為36t×(1 20%)=28.8t；
CaO中鈣元素的質量分數為；
設最終制得CaO的質量為x，則：，解得x=40.32t。
（4）A、含NH4NO3的濾液用作氮肥時不能與熟石灰混用，因為硝酸銨與熟石灰反應會產生氨氣，降低肥效，該說法正確，不符合題意；
B、“焙燒爐” 中制得的CaO稍冷后，宜立即放入干燥器，因為CaO能與空氣中的水反應，所以要防止其受潮，該說法正確，不符合題意；
C、該流程中 “酸溶塔” 產生二氧化碳，“反應釜” 中需要二氧化碳，所以CO2是可循環使用的物質，該說法正確，不符合題意；
D、“酸溶塔” 中發生的反應是碳酸鈣與硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應，屬于復分解反應；“反應釜” 中發生的反應是和(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NH4NO3，這兩個反應分別是化合反應、復分解反應；“焙燒爐” 中碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應；整個流程中未涉及置換反應，該說法錯誤，符合題意。
21．【答案】（1）
（2）不漏氣
（3）不能；n
（4）不能
【詳解】（1）裝置 A 是固體加熱型發生裝置，且試管口有棉花，適用于高錳酸鉀受熱分解制取氧氣，高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為。
（2）關閉止水夾后，從長頸漏斗注水，若裝置不漏氣，隨著水的加入，錐形瓶內氣體被壓縮，壓強增大，會在長頸漏斗內形成一段穩定的水柱，圖示情況說明裝置 B 不漏氣。
（3）大理石粉末與稀鹽酸接觸面積大，反應速率太快，不易控制反應速率，難以使產生的氣流平穩，所以不能用大理石粉末和稀鹽酸；
二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，用裝置 D 收集二氧化碳時，二氧化碳從 m 端通入，空氣從 n 端排出。
（4）通入氧氣后，裝置 E 中白磷溫度未達到著火點（20℃<40℃），不燃燒；裝置 F 中紅磷溫度未達到著火點（80℃<260℃），不燃燒，無法探究物質燃燒的條件，不能達到實驗探究目的。
22．【答案】（1）；右
（2）鐵釘表面有紅色固體析出，溶液變為淺綠色
（3）
（4）增強；硫酸亞鐵溶液與氧氣發生一系列反應產生氫離子
（5）
【詳解】（1）乙組中鐵與硫酸銅反應生成銅與硫酸亞鐵，反應的化學方程式為；
碳酸鈉與鹽酸反應生成的二氧化碳氣體逸出到空氣中，使左邊燒杯中物質的質量減小，故指針偏轉向右偏。
（2）鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅反應生成銅與硫酸亞鐵，故觀察到鐵釘表面有紅色固體析出，溶液變為淺綠色。
（3）由（2）【探究一】可知，硫酸銅溶液呈酸性（溶液中有氫離子），鐵釘放入硫酸銅溶液中，出現小氣泡是氫氣，故發生的反應可能是鐵與硫酸（溶液中有硫酸根和氫離子）反應生成的，化學方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
（4）由圖1可知，鐵與硫酸銅溶液反應過程中，溶液的pH減小，酸性增強；
由圖2，隨著反應的進行氧氣的含量不斷降低及【查閱資料】硫酸亞鐵溶液會與氧氣發生多步反應從而產生氫離子。可知，溶液的酸性增強的原因是：硫酸亞鐵溶液與氧氣發生一系列反應產生氫離子。
（5）去氧的硫酸銅溶液呈酸性，隨著反應的進行，氫離子被消耗，酸性減弱，溶液pH增大，故pH變化曲線如圖：。
23．【答案】（1）23∶32
（2）3.4
（3）解：設參與反應的Na2S質量為x，反應生成的Na2SO4質量為y
、
x=7.8g、y=14.2g
則樣品中Na2SO4的質量為
所得溶液的溶質質量分數為
答：反應后所得溶液的溶質質量分數為15.8%。
【詳解】（1）在Na2SO4中，鈉元素（Na）的相對原子質量為23，氧元素（O）的相對原子質量為16。鈉元素與氧元素的質量比為。
（2）發生的反應是，根據質量守恒定律，反應前固體混合物質量與稀硫酸質量之和為，反應后燒杯中剩余物質總質量為166.6g，所以生成氣體的質量為。
（3）反應后燒杯內只含有一種溶質，說明Na2S與H2SO4恰好完全反應，生成H2S的質量為3.4g，據此計算，見答案。

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