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參考答案
選擇題 1-14題：CBBAD CCCBB DDCC
15（14分）【答案】（1）①②⑦
④⑧
羥基 2—丙醇
氫氧化鈉、水、加熱
8種
16.（16分）【答案】（1）球形冷凝管 a 冷凝回流液體
（2）水浴
（3）三氯化鋁易水解，氯水能氧化苯甲醛
（4）30 發生副反應，間氯苯甲醛轉化為其他物質
（5）
17.（14分）【答案】（1）3d64s2
（2） C＜O＜N
（3）CH4＞NH3＞H2O
（4）H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S
（5）13∶2
（6）Fe(CO)5
（7）×1030g cm-3
（14分）【答案】 (1). AB (2). (3). 消去反應
保護酚羥基，防止在反應②中被氧化
(5). NaHCO3溶液
(6). 或
(7). +4Ag(NH3)2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O
CH.OH
OHCCH,CH.CH.CHCHO
CH.OH
HNOOCCH,CH,CHCHCOONH.重慶市鳳中教共體2024—2025學年度下期
高2023級化學學科月考考試試題
可能用到的相對分子質量 H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56
選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.下列與有機物的結構、性質有關的描述正確的是
A.甲烷能和Cl2反應，甲烷通入氯水中能使氯水褪色
B.乙烯和苯的官能團相同
C.醫用酒精的濃度通常是75%
D.甲醛的水溶液能殺菌，所以常用作食物的防腐。
2. 下列離子的VSEPR 模型與其空間結構一致的是
A. SO B. BH C. NO D. ClO
3. 下列關于化合物CH3CH2CH2CH2Br(X)的說法錯誤的是
A. X的同分異構體有3種 B. X在濃硫酸存在時，加熱可以發生消去反應
C. X在常溫常壓下為液體 D. X是一個含有非極性鍵的極性分子
4.下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是
A．重結晶法提純苯甲酸：①②③
B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤
D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥
5.一種實現二氧化碳固定及再利用的反應如下：
下列敘述正確的是
A．化合物1分子中的所有原子共平面 B．化合物1與乙醇互為同系物
C．化合物2分子中含有羥基和酯基 D．化合物2分子式為C3H4O3
6．表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A．28g正丁烷和30g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13
B．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數為0.4
C．1mol 中含鍵的個數為5
D. 標準狀況下11.2 L CH4和22.4 LCl2在光照下充分反應后的分子總數為1.5NA
7. 麻黃是中藥中的發散風寒藥，其結構簡式如圖。
下列說法正確的是
A. 麻黃的分子式為C15H13O6
B. 1個麻黃分子中含有3個手性碳原子
C. 麻黃可以發生取代反應、加成反應、還原反應、氧化反應等
D. 1mol麻黃與足量的濃溴水反應，最多消耗6molBr2
8.由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是(　　)
實驗操作 現象 結論
A 向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉－KI溶液 先變橙色，后變藍色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱（水解制取含醛基的糖），加入新制的Cu(OH)2懸濁液 無磚紅色沉淀 蔗糖未發生水解
C 石蠟油加強熱，將產生的氣體通入Br2的CCl4溶液 溶液由紅棕色變無色 氣體中含有不飽和烴
D 加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片 試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅 氯乙烯加聚是可逆反應
9.下列方程式正確的是
A. CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH
B. +2Br2(濃)→ ↓+2HBr
C..1-溴丙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱：
D.苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：
10.有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯的合成原理如下：
下列說法不正確的是
的分子式為
B. 可用分液漏斗分離和甲醇
C. 若反應的原子利用率為，則為
D. 、均可發生加成反應、氧化反應、取代反應
11.NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應：
CO(g)＋NO(g)===CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－374.3 kJ·mol－1 K＝2.5×1060, 反應速率較小。有關該反應的說法正確的是
A．K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應完全
B．增大壓強，平衡將向右移動，K>2.5×1060
C．升高溫度，既增大反應速率又增大K
D．選用適宜催化劑可達到尾氣排放標準
12.用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的過程中發生反應的類型為( )
①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應 ⑤還原反應
A．①②③ B．④②③ C．⑤②④ D．⑤②③
13.某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數為anm，阿伏加德羅常數為。下列說法錯誤的是
A. 該物質的化學式為KCaF3
B. 與等距且最近的有12個
C. 該晶體的密度計算式為
D. 在該物質品胞結構的另一種表示中，處于各頂角位置，則處于棱心位置
14. 化合物 有多種同分異構體，其中屬于苯的衍生物，苯環上只有一個取代基的酯類化合物有幾種
A. 9 B. 12 C. 15 D. 18
二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。
15.(14分)認識有機物組成和結構對有機物的學習非常重要。請回答下列問題：
下列有機物中：
①②③CH3CH2Cl④⑤CH3CHO⑥⑦
⑧⑨
（1）屬于烴的的是_______(填序號)。
（2）上述物質屬于同系物的是_______(填序號)。
（3）⑧中官能團的名稱為_______，其系統命名名稱為：___________
（4）③反應生成④的反應條件是_________________
（5）④發生催化氧化反應的方程式:_______________________________
（6）物質⑨有多種同分異構體，其中屬于酚類的同分異構體有________種。
16．（16分）間氯苯甲醛是重要的有機化工產品，沸點213.5℃，密度1.24g/mL。實驗室制取間氯苯甲醛的反應原理為：
實驗裝置如圖，操作如下：
①向溶劑二氯乙烷中加催化劑，再滴加10.2mL苯甲醛，加熱(39～40℃)、攪拌。
②通入干燥氯氣反應，獲得粗產品。
③粗產品經萃取、干燥、減壓蒸餾，得到間氯苯甲醛8.5mL。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是 。B中冷水應從 口進入，B的作用是 。
（2）該實驗采用恒溫加熱，為控制反應溫度，儀器A處可采用 加熱的方法。
（3）該實驗要求無水操作，理由是 。
（4）三組平行實驗中苯甲醛轉化率和選擇性隨時間的變化關系如下表：
反應時間(min) 20 30 40
轉化率(%) 76.32 89.62 93.00
選擇性(%) 89.70 88.24 75.19
其他條件不變時，反應(氯化)的最佳時長為 分鐘。隨著反應時間延長，選擇性下降的原因是 。
（5）已知苯甲醛密度1.04g/mL，設苯甲醛的相對分子質量為m，間氯苯甲醛的相對分子質量為n，則間氯苯甲醛的產率為 (寫出表達式)。
17.（14分）鐵是地球上分布最廣泛的金屬之一，約占地殼質量的5%，僅次于氧、硅、鋁，位居地殼含量第四位。蛋白琥珀酸鐵(CaHbOcNdFe)口服液可以用來治療缺鐵性貧血的治療。請回答以下相關問題：
（1）寫出基態鐵原子的價層電子排布式_______。
（2）給出蛋白琥珀酸鐵含有的C、N、O三種元素的第一電離能從小到大排序_______
（3）將C、N、O三種元素最簡單氫化物按照鍵角從大到小排序_______。
（4）已知O、S、Se、Te在元素周期表中位于同主族，將這四種元素的最簡單氫化物按照沸點從大到小排序_______。
（5）琥珀酸的結構如圖所示，寫出琥珀酸分子中σ鍵與π鍵的個數比_______。
（6）金屬羰基化合物在催化反應中有著重要的作用，其本質是金屬原子與一氧化碳中的碳原子形成配位鍵。金屬原子在形成最穩定的羰基化合物時要遵守18電子規則，即每個金屬原子的價層都滿足18電子結構。若金屬價層電子數為奇數，則可以通過兩個金屬原子之間形成共價單鍵實現價層電子數為偶數。根據以上信息，寫出Fe原子最穩定的羰基化合物的分子式_______。
（7）鐵有多種同素異形體，在910－1400℃范圍內，鐵以面心立方最密堆積存在，如圖為面心立方堆積的鐵的晶胞。已知鐵的摩爾質量為Mg/mol，鐵原子的半徑為rpm，給出鐵晶胞密度的表達式_______ g cm-3。
（14分）有機物A的結構簡式為，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機物，其轉化關系如下：
已知：
（1）下列說法正確的是______。
A．C的官能團為羧基 B．1molA最多可以和2molNaOH反應
C．C可以發生氧化反應、取代反應和加成反應 D．可以發生消去反應
（2）F的結構簡式為____________ ，由F到G的反應類型為___________ 。
（3）反應①的作用是__________________ ，合適的試劑a為____________。
（4）同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式______________________。
Ⅰ．與A具有相同的官能團；
Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物；
Ⅲ．能使FeCl3溶液顯色；
Ⅳ．核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學環境的氫原子。
（5）H與G分子具有相同的碳原子數目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應的化學方程式__________________。

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