資源簡介

浙江省中考化學專項測試卷（六）（總分160分）
選擇題（15題，每題3分，共45分）
1.中華民族的傳統工藝為人類文明進步作出了巨大貢獻。下列涉及化學變化的是（ ）
A.甲骨刻字 B.鐵水鑄鍋 C.陶瓷燒制 D.窗花剪紙
2.科學發展離不開實驗。下列實驗操作中正確的是（ ）
讀取物體長度 B.滴加液體 C.點燃酒精燈 D.移走蒸發皿
3.如圖為水電解的過程示意圖,該化學變化中的最小微粒是（ ）
4.我國使用引力一號運載火箭將3顆衛星順利送入預定軌道,該火箭主要推進劑之一是高氯酸銨(NH4ClO4),高氯酸銨中氮元素的化合價為-3,則氯元素的化合價為（ ）
A.+1 B.+3 C.+5 D.+7
5.如圖所示為元素周期表1~18號元素的部分信息,根據信息判斷下列說法錯誤的是（ ）
A.硼元素的元素符號是B B.9號元素屬于金屬元素
C.氧元素和碳元素位于同一周期 D.氖元素的化學性質非常穩定
6.中國科學家利用CO2等原料,通過光、電作用制取甲酸(化學式為CH2O2),下列說法正確的是( )
A.甲酸分子由碳、氫、氧三種元素組成
B.甲酸相對分子質量為46g
C.甲酸中碳、氫元素質量比為1:2
D.甲酸分子中碳、氫、氧的原子個數比為1:2:2
7.模擬二岐分類法,結合金屬的性質對鐵、銅、銀、鋅四種金屬進行分類(如圖所示),則P為（ ）
A.鐵 B.銅 C.銀 D.鋅
第7題圖 第8題圖
8.科學家利用鐵銹形成原理制成“鐵-空氣電池”,被視為新儲能設備,有望在2030年前后實現突破。它以金屬鐵為負極、空氣電極為正極,裝置如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A.“鐵-空氣電池”在工作時,金屬鐵質量保持不變
B.鐵銹的主要成分是Fe3O4,鐵氧化過程中會有熱量產生
C.鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發生的緩慢氧化反應
D.電子移動方向是空氣電極→電阻→金屬鐵
9.下圖中的四支蠟燭都將熄滅,其中與另外三支熄滅的原因不同的是（ ）
10.選擇合適的試劑能確保實驗目的的達成。下列選項中操作能達成實驗目的的是（ ）
選項 操作 實驗目的
A 往氯化銀中加入稀硝酸 研究酸的性質
B 往氫氧化鈣溶液中加入氯化鐵溶液 研究堿的性質
C 往氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸 驗證酸和堿能反應
D 往碳酸鈣中加入氯化鈉溶液 驗證鹽能和鹽反應
11.從散口久置的氫氧化的試劑瓶中取一定量液體于試管中,逐漸滴入過量鹽酸,產生氣體的質量與所加鹽酸質量關系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.a點時,試管中液體無法使酚酞試劑變紅
B.b點時,反應產生的氣體物質是CO
C.c點時,試管中溶液溶質是NaCl
D.試劑瓶中的氫氧化鈉溶液沒有變質
12.下列關于燃燒的敘述正確的是( )
A.燃燒一定是化學變化 B.有發光、發熱現象的變化一定是燃燒
C.燃燒一定是化合反應 D.在純氧中能燃燒的物質在空氣中也一定能燃燒
13.氫氧化鈷[Co(OH)2]能與酸性溶液反應,可作涂料和清漆的干燥劑。制備方法為①Co+2HCl=CoCl2+H2↑;②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2 +2NaCl,其中①屬于哪種基本反應類型( )
A.化合反應 B.置換反應 C.分解反應 D.復分解反應
14.“接龍”是科學撲克(和普通撲克相似,牌面標注物質的化學式)的一種游戲,其規則是:當上家出牌時,下家跟出的牌所標注的物質必須是由上家所標注的物質能直接轉化而成的。某局游戲中,小虞出牌后能實現如圖所示的牌局,則小度所出的牌(單質)是( )
A.Mg B.Fe C.C D.Cu
15.科學學科核心素養展現了科學課程對學生發展的重要價值。下列說法錯誤的是（ ）
A.科學觀念:小腸的長度長,是食物消化和吸收的主要場所
B.科學思維:鐵能與硫酸銅溶液反應生成銅,所以銅也能與硫酸亞鐵溶液反應生成鐵
C.科學探究:將鋁片和銅片分別插入稀鹽酸中,根據是否產生氣泡判斷金屬活動性強弱
D.態度責任:廢舊電池分類回收處理,減少環境污染
二、填空題（7題，每空2分，共40分）
16.“追星攬月,牧星蒼穹”,我國計劃2030年前實現中國人首次登陸月球。
(1)月球上的氦-3儲量豐富,右圖是氦-3的原子模型示意圖,B表示 (填“質子”“中子”或“電子”)。
(2)氦-3與氘進行核聚變反應時,能夠釋放出巨大的能量,其原理與 相似(填“火藥彈”“氫彈”或“原子彈”)。核能是 （選填“可再生”或“不可再生”）能源。
17.在實驗室用如下原理制取氧氣:2KC1O3=MnO2=2KC1+3O2
(1)該反應屬于 (填基本反應類型)。
(2)在反應中,a克氯酸鉀在b克二氧化錳催化下完全反應生成了c克氯化鉀和d克氧氣。根據質量守恒定律,c+d= 。
(3)在此反應中,氯元素的化合價由 價變為-1價。
18.如圖是硫酸銅晶體的制備和生長實驗過程。
(1)按照物質的組成分類,硫酸銅飽和溶液屬于 。
(2)硫酸銅飽和溶液在溫度下降析出晶體的過程中,溶質質量分數 (選填“變大”、“不變”或“變小”)。
(3)在冷卻至室溫后,通過 法硫酸銅晶體繼續生長。
第18題圖 第19題圖
19.某工廠設計了如圖所示工藝對地溝油進行轉化處理,能改善碳排放現狀。
(1)利用甘油層和生物柴油層的密度差異可以將它們分開。下列分離方法也利用了密度差異的是 (填字母)。
A.蒸餾 B.沉淀 C結晶
(2)酯交換的反應模式可表示為:AB+CD=一定條件=AD+CB(其中A、B、C、D分別代表構成物質的不同微粒),則該反應模式可表示基本反應類型中的 反應。
(3)地溝油來源于植物油或動物脂肪等,這些原料都直接或間接源于生態系統中的生產者,而生產者可以通過光合作用吸收 ,因此在生產和生活中使用生物柴油助于實現碳中和。
20.現有一瓶過氧化氫(H2O2)溶液,觀察發現瓶壁上有少量氣泡,說明H2O2在常溫下也能分解生成氧氣。
(1)請寫出反應的化學方程式 。
(2)取少量H2O2于試管中,將試管置于熱水中(如圖1所示),觀察到產生的氣泡明顯增多。則H2O2溶液適宜在 的環境中保存。
(3)查閱資料獲知：H2O2分解越快,溶液中溶氧量越高。取少量H2O2溶液,常溫下改變pH,測定溶液中的溶氧量如圖2所示。由此可得隨著pH的增大,H2O2分解的速率 。
第21題圖
21.數百年來,科學家們持續研究探索物質的內部構成。
(1)道爾頓發現,若氮元素的質量固定不變,與之結合的氧元素質量在一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)中的比值始終為 ,這支持了不同化合物中基本粒子數目成簡單整數比的觀點。
(2)湯姆生通過如圖實驗裝置研究他發現的微粒的性質。當金屬板 D1、D2之間未接通電源時,微粒的運動軌跡不偏轉,射在屏上P1處;當接通電源后,微粒的運動軌跡發生偏轉,射到屏上 P2處。根據實驗現象推斷,這種微粒具有的性質是 。
22.北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”(硫酸銅溶液)制取銅的方法,其主要生
產流程如圖所示。請回答下列問題:
由硫酸銅熱飽和溶液制得硫酸銅晶體的結晶方法是 。
(2)方法一:煉銅原理利用鐵的金屬活動性 (選填“>”“=”或“<”)銅。
(3)方法二:②中反應的化學反應方程式為: 。
三、實驗探究題（5題，每空2分，共40分）
23.（8分）某脫氧劑標簽上標有鐵粉、活性炭、氯化鈉以及氯化鈣等成分,某同學對該脫氧劑進行以下探究。
(1)該脫氧劑成分中屬于鹽的是 。
(2)該脫氧劑含有鐵粉,加入適量稀鹽酸,會出現 現象。
(3)為進一步探究氯化鈉的作用,該同學按圖A、B裝置進行實驗,相同溫度下,每隔1小時測量導管中水面的高度,實驗數據如下表。
①A裝置導管中水面上升的原因是 ；
②由表中數據可知氯化鈉的作用是 。
24.（8分）某有機物可能含有C、H、O中的兩種或三種元素,為測定該有機物的組成,某同學設計了如圖1的思維流程,根據思維流程進行實驗,部分裝置和實驗數據如圖2。
請回答問題:
(1)配制15%的氫氧化鈉溶液200克,需要氫氧化鈉固體 克。
(2)為了準確測定生成的CO2和H2O的質量,虛線框內裝置中導管的正確連接順序是 。
A.a→b→c→d B.d→c→b→a C.c→d→b→a D.c→d→a→b
(3)反應前,裝置中先通氮氣,排盡裝置內的空氣。反應結束后在裝置中繼續通氮氣,目的是
。
(4)假設每一步反應都完全,根據圖2數據推測該有機物的化學式可能是 。
A.CH B.CH OH C.C H D. CH COOH
25.（8分）某化學興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗(見圖Ⅰ)進行了大膽改進,設計圖(Ⅱ)(選用容積為45mL的試管作反應容器)實驗方案進行,收到了良好的效果。請你對比分析下面圖Ⅰ、圖Ⅱ實驗,回答下列有關問題:
(1)圖1實驗中可以推測氮氣具有的性質是 (寫出2點)。
(2)圖Ⅱ實驗的操作步驟如下：①點燃酒精燈。②撤去酒精燈,待試管冷卻后松開彈簧夾。③將少量紅磷平裝入試管中,將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處,并按圖Ⅱ中所示的連按方式固定好,再用彈簧夾夾緊橡皮管。④讀取注射器活塞的數據。你認為正確的實驗操作順序是 (填序號)。
(3)圖Ⅱ實驗中,注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約 mL刻度處才停止。
(4)細心的小明同學認為上述改進實驗過程中當注射器活塞起始刻度不變時不用夾緊彈簧夾也能測定空氣里氧氣含量,請評價該同學說法是否合理并說明原因。
。
26.（8分）我國有著干年的并鹽開采和生產歷史,歷代鹽工積累經驗,形成了一套科學又實用的鹵水制鹽傳統工藝,包括提清化凈、下渣鹽、鏟鹽、淋花水、驗鹽、晾鹽等流程。科學興趣小組詳細了解后,在實驗室采用井鹽工藝,以鹵水(主要含有氯化鈉,還含有氯化鈣、氯化鎂和不溶性砂石等雜質)為原料,制取并提純食鹽,主要操作步驟如下:
(1)在“提清化凈”步驟中,豆漿中的蛋白質會與鹵水中的氯化鈣、氯化鎂反應,逐漸凝固并吸附不溶性雜質,形成絮狀沉淀,通過 操作,分離出初步提純的鹵水。
(2)初步提純的鹵水置于蒸發皿中繼續加熱,此時用玻璃棒不斷攪拌的作用是 。
(3)為了除去剩余的氯化鈣、氯化鎂,在“淋花水”時,要將析出的食鹽轉移至漏斗中洗滌,選用飽和食鹽水而非純凈水的原因是 。
(4)驗鹽環節中,檢驗沖淋后的食鹽不再含有氯化鈣的方法是 。
27.(8分)某環保小組在實驗室研究垃圾分類處理技術。他們發現,舊電器中含有黑色銅絲網(僅含有銅和氧化銅),設計兩種回收銅的方案。
方案甲:通入CO氣體并加熱;方案乙:加入稀硫酸微熱。
(1)小組同學利用方案甲裝置回收銅,反應一段時間后觀察,硬質玻璃管中的實驗現象為 。
(2)若采用方案甲將黑色銅絲網完全反應后回收到銅的質量為a,若采用方案乙將同一黑色銅絲網完全反應后回收到銅的質量為b,則a b(選填“<”、“>”或“=”)。
(3)裝置C處的酒精燈的作用是 。
(4)小組同學重新收集16克黑色銅絲網,利用方案甲回收銅,實驗結束后測出A裝置中固體質量為14.4克,反應的氧化銅質量為 克。
四、解答題（5題，共35分）
28.（7分）苯甲酸(C7HxO2,)是飲料中常用的防腐劑之一,在酸性條件下對做生物有明顯抑制作用。
(1)苯甲酸屬于 (選填“無機物”或“有機物”)。
(2)苯甲酸分子相對分子質量為122,C7HxO2;中X= 。
(3)12.2g苯甲酸中含有碳元素的質量為多少
29.（6分）新能源汽車是一種新型的交通工具。
(1)汽車電池需要金屬鎂和碳酸鋰(Li2CO3)。以鹽湖鹵水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)為原料,可以制備金屬鎂和碳酸鋰,制備流程如下:
【資料】①LiOH可溶于水,Mg(OH)2難溶于水;②NaCl的溶解度隨溫度變化影響不大;③LiCl的溶解度隨溫度升高明顯增大。
①操作I的名稱是 。
②富鋰溶液中一定含有的陽離子有 。
新能源車具有能量回收系統,可將車輛減速或制動時的動能轉化為電能,儲存至動力電池中,實現能量的循環利用。在A點關閉發動機后,圖①是關閉能量回收系統時,汽車通過的路程S與對應的動能E圖像,則開啟能量回收系統時對應的圖像是哪一條并說明理由
。
30.(7分)蝦皮是一種叫毛蝦的小蝦曬干而成的食品,碳酸鈣是蝦皮中主要的含鈣成分。某實驗小組為測定蝦皮中碳酸鈣的質量分數,取100克粉碎后的蝦皮樣品,用如圖裝置與過量鹽酸充分反應(蝦皮中其它成分不溶于水也不與鹽酸反應),測得的數據見下表:
(1)進食蝦皮可以補鈣,這里的鈣指的是 (選填“原子”、“離子”或“元素”)。
(2)蝦皮樣品中碳酸鈣的質量分數為多少
(3)本實驗中,下列情況會導致蝦皮中碳酸鈣質量分數測量結果偏小的有 。
A.蝦皮未曬干 B.反應結束后部分二氧化碳滯留在錐形瓶中 C.鹽酸溶液質量分數過大
31.（7分）中國計劃于2035年前建成國際月球科研站基本型,工程師需要建立空氣循環系統來調節氧氣濃度滿足科研站內的人員生存。
[氧氣減少](1)科研人員因 (填生理活動)會使站內氧氣濃度降低。
[氧氣增加](2)空氣循環系統能實現氧氣的再生和二氧化碳的吸收,部分流程如圖甲所示。已知站內人員平均每天需要消耗9kg氧氣才能維持正常生命活動,請計算該系統每天至少需要電解多少干克的水
[氧氣穩定](3)安全的氧氣濃度通常維持在19.5%至23.5%之間,氧氣濃度通過圖乙裝置調節。電源電壓恒定不變,當氧氣濃度偏低時,電解池兩端電壓增大加快電解水制氧速度,風扇風力變小;當氧氣濃度偏高時,電解池兩端電壓降低減慢電解水制氧速度,風扇風力變大。裝置中的氣敏電阻Ra、Rb與氧氣濃度的關系正確的是 。
A. B. C. D.
32.(8分)航母艦體需要定期除銹維護,為實現對除銹廢液(溶質主要成分為HC1、FeCl3其他雜質不含鐵元素)的綜合利用,需測定廢液中成分的含量,取200克廢液樣品,依次加入100克溶質質量分數相同的NaOH溶液,過濾,稱重,相關數據如圖。
回答下列問題:
(1)對比①②③操作,分析可知操作 加入的Na0H溶液過量。
(2)原200克廢液中含有Fe元素的質量有 克。
(3)試求選用的NaOH溶液樣品的質量分數是多少
參考答案
選擇題
1-5 C B C D D 6-10 D C C A B 11-15 B A B C B
填空題
16.(1)質子 (2)氫彈；不可再生
17.(1)分解反應 (2)a-b (3)+5
18.(1)混合物 (2)變小 (3)蒸發溶劑
19.(1)B (2)復分解 (3)太陽能
20.(1)2H2O2==2H2O+O2 (2)酸性低溫密封儲存 (3)先增大后減小
21.(1)1:2 (2)帶負電 (3)
22.(1)冷卻熱飽和溶液 (2)> (3)2CuO+C =高溫=2Cu+CO2
實驗探究題
23.(1)氯化鈉、氯化鈣(寫對一個得一分,寫錯不得分)
(2)產生氣泡,溶液變成淺綠色(寫出產生氣泡即給分)
(3)①鐵絲生銹消耗燒瓶中的氧氣,燒瓶內氣壓變小,大氣壓將水壓入導管內。
②加快鐵絲消耗氧氣的速率
24.(1)30g
(2)D
(3)使反應生成的二氧化碳和水被充分吸收
(4)CD(寫對一個得一分,寫錯不得分)
25.（1）難溶于水,不支持燃燒(合理即可);
（2）③①②④;
（3）1;
（4）不合理,理論上消耗11ml的氧氣大于注射器活塞的起始刻度10ml,無法正常測量消耗氧氣的真實體積
26.(1)過濾
(2)使鹵水受熱均勻,防止飛濺
(3)飽和食鹽水不會繼續溶解氯化鈉,但能溶解氯化鈣、氯化鎂。(講到不會繼續溶解氯化鈉也給分)
(4)取少量沖淋后的食鹽于試管中,加水溶解后滴加碳酸鈉溶液,無白色沉淀生成。或取最后一次沖淋后的濾液,滴加碳酸鈉溶液,無白色沉淀生成。
27.(1)黑色固體變紅色
(2)>
(3)處理尾氣
(4)8
綜合題
28.(1)有機物 （2分） (2)6（2分）
(3)C%=84/122×100%=68.9%……1分
m碳=m總×C%=12.2g×68.9%=8.4g…2分
29.(1)① 過濾 (2分) ② Na+,Li+ (2分)
(2)開啟能量回收系統,有部分動能轉化為電能,克服阻力做功減少,因此汽車運動的距離減小,所以開啟能量回收系統的圖線是②。 (2分)
30.(1)元素(2分)
(2) mCO2=200g-198.9g=1.1g……(1分)
CaCO +2HC1=CaCl +H O+CO ↑
1OO 44
1.1g x
x=2.5g …………(1分)
CaCO3=25%…(1分)
(3)A、B(2分)
31.(1)呼吸作用(2分)
(2)解:設每天需要電解m千克的水。
2H2O=通電=2H2+O2…………(1分)
36 32
m 9kg
(3)BC
32.(8分)(1)③ (2分)
(2)22.4 (2分)
(3)設②操作中,氯化鐵與氫氧化鈉反應消耗氫氧化鈉的質量為x
FeC1 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 1分
120 107
X 21.4g
120/x克=107/21.4克 1分
解得:x=24克1分
NaOH%=24 克÷100克×100%=24% 1分

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