資源簡介

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中考核心考點 計算題
一．計算題（共17小題）
1．（2024 南京模擬）鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。
（1）高爐煉鐵的原料是鐵礦石、　 　 、石灰石、空氣。
（2）高爐煉鐵得到生鐵。生鐵的硬度 　 　 純鐵的硬度（填“＞”或“＜”，下同）；生鐵的含碳量 　 　 鋼的含碳量。
（3）用500t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？
（利用化學方程式進行計算，寫出計算過程，計算結果保留一位小數）
2．（2022 南潯區模擬）草木灰（主要成分為K2CO3）是一種常見的肥料。燒制草木灰是我國傳統農耕方式，但會造成一定的環境污染。為護衛藍天白云，我市明令禁止露天燒制草木灰。
（1）從化學肥料分類角度分析，草木灰屬于 　 　 （填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”）
（2）碳酸鉀中鉀元素的質量分數為（結果保留一位小數） 　 　 。
（3）在農業中，若將熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合物制得高效環保農藥“黑白粉”。寫出混合物制“黑白粉”的化學方程式 　 　 。
3．（2025 武威一模）某化工有限公司生產的硫酸銅溶液的標簽示意圖如圖，根據標簽計算：
（1）這瓶硫酸銅溶液中溶劑的質量是 　 　 ；
（2）現需要配制2400g溶質質量分數為12%的硫酸銅溶液，需要溶質質量分數為20%的硫酸銅溶液多少毫升？
4．（2024秋 岱岳區期末）分別對200g溶質質量分數為5%的硝酸鉀溶液進行如下操作：
（1）將該溶液蒸發掉 　 　 g水，在無固體析出的情況下，溶液中溶質質量分數變為20%。
（2）向該溶液中加入 　 　 g水，稀釋為2%的硝酸鉀溶液。
5．（2024 朝陽區校級模擬）如圖是某補鈣藥物包裝袋上的部分說明，根據標回答下列問題。
作用：本品為維生素與礦物質類非處方藥藥品 規格：每片質量為2克，含維生素D，2.5微克，碳酸鈣0.75g 成分：碳酸鈣、維生素D3、山梨醇、硬脂酸鎂等； 用法用量：兒童：一次1片，一日一次； 成人：一次2片，一日一次。 貯藏：密封干燥處保存。 包裝：每瓶60片。
（1）碳酸鈣的化學式為 　 　 ；
（2）鈣元素可以預防幼兒及青少年患 　 　 和發育不良。
A．佝僂病
B．甲狀腺腫大
C．夜盲癥
（3）碳酸鈣中鈣元素與氧元素質量比為 　 　 ；
（4）每片藥品中含有鈣元素的質量分數為 　 　 ；
（5）計算完全反應完每片鈣片中的碳酸鈣需要消耗胃液中含有 　 　 gHCl的鹽酸（保留小數點后一位數字）。
6．（2025 瓊山區模擬）在農業生產上，常用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種。現要配制該氯化鈉溶液50kg，需要氯化鈉固體的質量為多少。（直接寫出答案）
7．（2022 長興縣模擬）安吉白茶富含人體所需18種氨基酸，其中茶氨酸（C7H14N2O3）能增強血液免疫細胞干擾素分泌量、保護神經細胞、提高人體的抵抗力、記憶力、降低血壓、減肥等功效。
（1）氨基酸主要用于合成人體必需的營養物質 　 　 。
（2）從上述信息可以看出，茶氨酸主要對人體的血液循環系統和 　 　 系統產生影響。
（3）348毫克茶氨酸與多少毫克尿素CO（NH2）2）中的氮元素質量相等？
8．（2023 獲嘉縣二模）如圖是某試劑瓶標簽上的部分內容。
（1）要把100g該試劑稀釋為20%的硫酸，需要水的質量是多少？（寫出計算的過程）
（2）寫出測定稀釋后溶液酸堿性的方法 　 　 。
9．（2025春 海口校級月考）葡萄糖（化學式為C6H12O6）能為人體組織提供營養。某葡萄糖注射液的標簽如圖所示，請計算：
（1）該瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的質量為 　 　 g。
（2）要把20g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質質量分數為2%的溶液，所加水的質量為多少？（寫出計算過程）
10．（2023秋 定邊縣校級期末）實驗室中盛裝還未使用的濃硫酸試劑瓶上的標簽如表所示，根據有關信息計算：
硫酸 化學純（CP） （500mL） 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對分子質量：98 密度：1.84g/cm3 質量分數：98%
（1）從該試劑瓶中取出50g濃硫酸，取出溶液中的溶質質量分數是 　 　 。
（2）要把50g該濃硫酸稀釋為質量分數為10%的硫酸，需要水的質量是多少？
11．（2023 慶云縣二模）為測定某胃藥中碳酸氫鈉的含量，向一錐形瓶中加入10g該胃藥，再加入100g一定質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，氣體全部逸出，反應后錐形瓶內物質的總質量為105.6g（胃藥中的其他成分不參與反應，不考慮稀鹽酸揮發）。請計算：
（1）反應結束共產生氣體的質量是 　 　 g。
（2）該胃藥中碳酸氫鈉的質量分數（寫出計算過程）。
12．（2020 富陽區一模）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的幾種，向其中加入一定溶質質量分數的Ba（OH）2溶液，反應中加入的Ba（OH）2溶液質量與產生沉淀的質量關系如圖，回答下列問題。
（1）ab段生成的沉淀是：　 　 （填寫物質的化學式）。
（2）某同學說該溶液中一定沒有CuSO4，他的理由是　 　 。
（3）a中溶液含有　 　 種溶質。
（4）原溶液中含有的溶質是　 　 。（填寫物質的化學式）
13．（2025 淮安區模擬）請回答下列問題。
（1）已知一個碳12原子質量為mkg，一個A原子的質量為nkg，且其中有a個質子，則A原子的中子數是 　 　 。
（2）現有50g溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，欲將其溶質質量分數增大一倍，可通過加入適量硝酸鉀的辦法，計算所加硝酸鉀的質量？
14．（2023秋 獲嘉縣校級期末）向一定量的AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，過濾。
（1）向濾渣中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生。請寫出可能發生的反應的化學方程式。
（2）濾液中溶質的成分為AgNO3、Fe（NO3）2、Al（NO3）3，這種說法正確嗎？請分析原因。
15．（2024春 道縣月考）工業上用CO還原Fe2O3。如圖是48g氧化鐵與過量的CO反應，在不同溫度下所得固體的質量和固體成分的圖像。請回答問題。
（1）獲得鐵的溫度應不低于 　 　 ℃（選填“400、600”或“800”）。
（2）請計算圖中x的值（必須要寫出詳細的解題過程）。
16．（2023 婁底三模）工業上可采用某鐵礦石（主要成分四氧化三鐵）冶煉鐵，反應原理為：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若現用100t含四氧化三鐵為46.4%的該礦石冶煉金屬鐵。
請計算：
（1）該鐵礦石中含四氧化三鐵的質量是 　 　 。
（2）理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？
17．（2023秋 高州市校級期中）連花清瘟膠囊具有清瘟解毒、宣肺泄熱的功效，能夠治療熱毒襲肺引起的流感等病癥，它的主要成分有金銀花等。金銀花中含有棕櫚酸（化學式為C16H32O2）等成分。
（1）在棕櫚酸（C16H32O2）中，碳元素與氧元素的質量比為 　 　 。
（2）計算256g棕櫚酸（C16H32O2）中含氧元素的質量與多少克CO2中含氧元素的質量相等？（寫出計算過程）
中考核心考點 計算題
參考答案與試題解析
一．計算題（共17小題）
1．（2024 南京模擬）鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。
（1）高爐煉鐵的原料是鐵礦石、　焦炭　 、石灰石、空氣。
（2）高爐煉鐵得到生鐵。生鐵的硬度 　＞　 純鐵的硬度（填“＞”或“＜”，下同）；生鐵的含碳量 　＞　 鋼的含碳量。
（3）用500t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？
（利用化學方程式進行計算，寫出計算過程，計算結果保留一位小數）
【考點】金屬冶煉的計算；含雜質的化學方程式計算；生鐵和鋼．
【專題】金屬與金屬材料．
【答案】（1）焦炭；
（2）＞；＞；
（3）291.7t。
【分析】（1）根據高爐煉鐵的原料進行分析；
（2）根據合金的性質，生鐵和鋼的含碳量進行分析；
（3）根據氧化鐵與一氧化碳高溫下反應的方程式中有關物質的質量關系列式進行計算。
【解答】解：（1）高爐煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；
（2）高爐煉鐵得到生鐵，生鐵為鐵碳合金，合金的硬度大于各成分的硬度，因此生鐵的硬度＞純鐵的硬度；生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，因此生鐵的含碳量＞鋼的含碳量；
（3）設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
500t×80% 96%x
，解得x≈291.7t；
答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是291.7t；
故答案為：
（1）焦炭；
（2）＞；＞；
（3）291.7t。
【點評】本題考查了鐵的冶煉、生鐵和鋼區別，含有雜質物質的化學反應的有關計算等相關知識，掌握學科基礎知識即可解答。
2．（2022 南潯區模擬）草木灰（主要成分為K2CO3）是一種常見的肥料。燒制草木灰是我國傳統農耕方式，但會造成一定的環境污染。為護衛藍天白云，我市明令禁止露天燒制草木灰。
（1）從化學肥料分類角度分析，草木灰屬于 　鉀肥　 （填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”）
（2）碳酸鉀中鉀元素的質量分數為（結果保留一位小數） 　56.5%　 。
（3）在農業中，若將熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合物制得高效環保農藥“黑白粉”。寫出混合物制“黑白粉”的化學方程式 　Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓2KOH　 。
【考點】常見化肥的種類和作用；元素的質量分數計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【專題】常見的鹽 化學肥料．
【答案】（1）鉀肥；
（2）56.5%；
（3）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓2KOH。
【分析】（1）根據化肥的定義解答；
（2）根據某元素的質量分數的計算公式解答；
（3）根據氫氧化鈣與碳酸鉀反應的化學方程式解答。
【解答】解：（1）碳酸鉀中只含氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，屬于鉀肥；
（2）碳酸鉀中鉀元素的質量分數為100%≈56.5%；
（3）熟石灰粉與草木灰混合制“黑白粉”，即氫氧化鈣與碳酸鉀反應，故化學方程式是Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓2KOH；
故答案為：（1）鉀肥；
（2）56.5%；
（3）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓2KOH。
【點評】本題難度系數中等，考查學生多方面的知識，掌握基礎是解答本題的關鍵。
3．（2025 武威一模）某化工有限公司生產的硫酸銅溶液的標簽示意圖如圖，根據標簽計算：
（1）這瓶硫酸銅溶液中溶劑的質量是 　192g　 ；
（2）現需要配制2400g溶質質量分數為12%的硫酸銅溶液，需要溶質質量分數為20%的硫酸銅溶液多少毫升？
【考點】用水稀釋改變濃度的方法；有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．
【答案】（1）192g；
（2）1200mL。
【分析】（1）根據溶液的體積和密度溶質的質量分數的計算公式分析計算；
（2）根據溶質質量不變原理分析計算。
【解答】解：（1）這瓶硫酸銅溶液中溶劑的質量是：200mL×1.2g/mL﹣（200mL×1.2g/mL）×20%＝192g；
（2）設需要溶質質量分數為20%的硫酸銅溶液體積是x。
x×1.2g/mL×20%＝2400g×12%
解得：x＝1200mL
答：需要溶質質量分數為20%的硫酸銅溶液1200mL。
故答案為：（1）192g；
（2）1200mL。
【點評】本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變、溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數等是正確解答本題的關鍵。
4．（2024秋 岱岳區期末）分別對200g溶質質量分數為5%的硝酸鉀溶液進行如下操作：
（1）將該溶液蒸發掉 　150　 g水，在無固體析出的情況下，溶液中溶質質量分數變為20%。
（2）向該溶液中加入 　300　 g水，稀釋為2%的硝酸鉀溶液。
【考點】用水稀釋改變濃度的方法；有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．
【答案】（1）150；
（2）300。
【分析】根據溶質質量分數的概念分析。
【解答】解：（1）將該溶液蒸發水的質量為：200g﹣（200g×5%÷20%）＝150g；
（2）向該溶液中加入水的質量為：200g×5%÷2%﹣200g＝300g。
故答案為：（1）150g；
（2）300g。
【點評】本題考查溶液質量分數的計算，難度不大。
5．（2024 朝陽區校級模擬）如圖是某補鈣藥物包裝袋上的部分說明，根據標回答下列問題。
作用：本品為維生素與礦物質類非處方藥藥品 規格：每片質量為2克，含維生素D，2.5微克，碳酸鈣0.75g 成分：碳酸鈣、維生素D3、山梨醇、硬脂酸鎂等； 用法用量：兒童：一次1片，一日一次； 成人：一次2片，一日一次。 貯藏：密封干燥處保存。 包裝：每瓶60片。
（1）碳酸鈣的化學式為 　CaCO3　 ；
（2）鈣元素可以預防幼兒及青少年患 　A　 和發育不良。
A．佝僂病
B．甲狀腺腫大
C．夜盲癥
（3）碳酸鈣中鈣元素與氧元素質量比為 　5：6　 ；
（4）每片藥品中含有鈣元素的質量分數為 　15%　 ；
（5）計算完全反應完每片鈣片中的碳酸鈣需要消耗胃液中含有 　0.5　 gHCl的鹽酸（保留小數點后一位數字）。
【考點】人體內的常量元素；化學式的書寫及意義；元素質量比的計算；元素的質量分數計算；不含雜質的化學方程式計算．
【專題】化學與生活．
【答案】（1）CaCO3；
（2）A；
（3）5：6；
（4）15%；
（5）0.5。
【分析】根據已有的物質的化學式，結合根據化學式的相關計算，元素與人體健康關系等進行分析解答即可。
【解答】解：（1）碳酸鈣的化學式為CaCO3；
（2）幼兒及青少年缺鈣容易患佝僂病，故選：A；
（3）碳酸鈣中鈣元素與氧元素質量比為：40：（16×3）＝5：6；
（4）碳酸鈣中鈣元素的質量＝0.75g100%＝0.3g；
每片藥品中含有鈣元素的質量分數為15%
（5）解：設消耗HCl的質量為x。
x＝0.5g。
答：完全反應元每片鈣片中的碳酸鈣消耗胃液中HCl的質量為0.5g。
故答案為：（1）CaCO3；
（2）A；
（3）5：6；
（4）15%；
（5）0.5。
【點評】本題難度較小，解答關鍵是了解化學式的書寫，結合根據化學式的相關計算，元素與人體健康關系等。
6．（2025 瓊山區模擬）在農業生產上，常用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種。現要配制該氯化鈉溶液50kg，需要氯化鈉固體的質量為多少。（直接寫出答案）
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．
【答案】8kg。
【分析】根據溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答。
【解答】解：配制16%的氯化鈉溶液50kg，需要氯化鈉固體的質量為50kg×16%＝8kg。
故答案為：8kg。
【點評】本題難度不大，了解溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數是正確解答本題的關鍵。
7．（2022 長興縣模擬）安吉白茶富含人體所需18種氨基酸，其中茶氨酸（C7H14N2O3）能增強血液免疫細胞干擾素分泌量、保護神經細胞、提高人體的抵抗力、記憶力、降低血壓、減肥等功效。
（1）氨基酸主要用于合成人體必需的營養物質 　蛋白質　 。
（2）從上述信息可以看出，茶氨酸主要對人體的血液循環系統和 　免疫　 系統產生影響。
（3）348毫克茶氨酸與多少毫克尿素CO（NH2）2）中的氮元素質量相等？
【考點】蛋白質；化合物中某元素的質量計算．
【專題】化學式的計算；化學與生活．
【答案】（1）蛋白質；
（2）免疫；
（3）120g。
【分析】（1）根據蛋白質在人體中的代謝進行分析；
（2）根據題目信息進行分析；
（3）根據化學式中元素質量的計算方法進行計算。
【解答】解：（1）氨基酸在人體中主要用于合成蛋白質，故答案為：蛋白質；
（2）根據題目信息可知茶氨酸能增強血液免疫細胞干擾素分泌量、保護神經細胞、提高人體的抵抗力、記憶力、降低血壓、減肥等功效，因此茶氨酸主要對人體的血液循環系統和免疫系統產生影響，故答案為：免疫；
（3）348g茶氨酸中氮元素的質量為348g100%＝56g，則尿素的質量為56g100%＝120g，故答案為：120g。
【點評】此題難度不大，考查人體中的六大營養素和有關化學式的計算，注重基礎。
8．（2023 獲嘉縣二模）如圖是某試劑瓶標簽上的部分內容。
（1）要把100g該試劑稀釋為20%的硫酸，需要水的質量是多少？（寫出計算的過程）
（2）寫出測定稀釋后溶液酸堿性的方法 　取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性（合理即可）　 。
【考點】溶液的酸堿性測定；用水稀釋改變濃度的方法．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算；常見的酸 酸的通性．
【答案】（1）390g；
（2）取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性（合理即可）。
【分析】（1）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答。
（2）根據測定溶液酸堿性的方法，進行分析解答。
【解答】解：（1）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則100g×98%＝（100g+x）×20%，x＝390g。
答：需要水的質量是390g。
（2）稀釋后稀硫酸顯酸性，測定稀釋后溶液酸堿性的方法是取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性（合理即可）。
故答案為：
（1）390g；
（2）取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性（合理即可）。
【點評】本題難度不大，了解測定溶液酸堿性的方法、溶液稀釋前后溶質的質量不變等是正確解答本題的關鍵。
9．（2025春 海口校級月考）葡萄糖（化學式為C6H12O6）能為人體組織提供營養。某葡萄糖注射液的標簽如圖所示，請計算：
（1）該瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的質量為 　25　 g。
（2）要把20g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質質量分數為2%的溶液，所加水的質量為多少？（寫出計算過程）
【考點】用水稀釋改變濃度的方法；有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．
【答案】（1）25；
（2）30g。
【分析】（1）根據溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答。
（2）根據溶液稀釋前后溶質質量不變，進行分析解答。
【解答】解：（1）該瓶葡萄糖注射液的規格為500mL，溶質質量分數為5%，密度為1g/mL，則該瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的質量為1g/mL×500mL×5%＝25g。
故答案為：25。
（2）根據溶液稀釋前后溶質質量不變，設加入水質量為x，則20g×5%＝（20g+x）×2%，x＝30g。
答：所加水的質量為30g。
【點評】本題難度不大，了解溶液稀釋前后溶質質量不變、溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數是正確解答本題的關鍵。
10．（2023秋 定邊縣校級期末）實驗室中盛裝還未使用的濃硫酸試劑瓶上的標簽如表所示，根據有關信息計算：
硫酸 化學純（CP） （500mL） 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對分子質量：98 密度：1.84g/cm3 質量分數：98%
（1）從該試劑瓶中取出50g濃硫酸，取出溶液中的溶質質量分數是 　98%　 。
（2）要把50g該濃硫酸稀釋為質量分數為10%的硫酸，需要水的質量是多少？
【考點】用水稀釋改變濃度的方法；有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．
【答案】（1）98%；
（2）440g。
【分析】（1）根據溶液具有均一性，進行分析解答。
（2）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答。
【解答】解：（1）從該試劑瓶中取出50g濃硫酸，取出溶液中的溶質質量分數是98%。
故答案為：98%。
（2）設需要水的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，
50g×98%＝（50g+x）×10% x＝440g
答：需要水的質量是440g。
【點評】本題難度不大，明確溶液稀釋前后溶質的質量不變、溶液具有均一性是正確解答本題的關鍵所在。
11．（2023 慶云縣二模）為測定某胃藥中碳酸氫鈉的含量，向一錐形瓶中加入10g該胃藥，再加入100g一定質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，氣體全部逸出，反應后錐形瓶內物質的總質量為105.6g（胃藥中的其他成分不參與反應，不考慮稀鹽酸揮發）。請計算：
（1）反應結束共產生氣體的質量是 　4.4　 g。
（2）該胃藥中碳酸氫鈉的質量分數（寫出計算過程）。
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【專題】有關化學方程式的計算．
【答案】（1）4.4。
（2）84%。
【分析】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算和判斷。
【解答】解：（1）反應結束共產生氣體的質量是10g+100g﹣105.6g＝4.4g。
故答案為：4.4。
（2）設該胃藥中碳酸氫鈉的質量分數是x。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
10gx 4.4g
x＝84%
答：該胃藥中碳酸氫鈉的質量分數是84%。
【點評】本題主要考查學生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性。
12．（2020 富陽區一模）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的幾種，向其中加入一定溶質質量分數的Ba（OH）2溶液，反應中加入的Ba（OH）2溶液質量與產生沉淀的質量關系如圖，回答下列問題。
（1）ab段生成的沉淀是：　Mg（OH）2　 （填寫物質的化學式）。
（2）某同學說該溶液中一定沒有CuSO4，他的理由是　硫酸銅能與氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇，圖象中開始沒有沉淀生成　 。
（3）a中溶液含有　2　 種溶質。
（4）原溶液中含有的溶質是　HCl、MgCl2　 。（填寫物質的化學式）
【考點】鹽的化學性質；堿的通性．
【專題】常見的堿 堿的通性；常見的鹽 化學肥料．
【答案】見試題解答內容
【分析】此題為混合物質組成推斷題，根據物質的性質進行分析，碳酸鈉與鹽酸不能共存，氫氧化鋇能與硫酸銅反應生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀，由圖象可以看出，剛開始無沉淀產生，則溶液中一定含有鹽酸，有鹽酸則不含有碳酸鈉，過一段時間產生沉淀說明溶液中含有氯化鎂，則不含有硫酸銅，一定含有鹽酸和氯化鎂。
【解答】解：由物質的性質進行分析可知，碳酸鈉與鹽酸不能共存，氫氧化鋇能與硫酸銅反應生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀；由圖象可以看出，剛開始無沉淀產生，則說明了溶液中一定含有鹽酸，有鹽酸則不含有碳酸鈉，過一段時間產生沉淀說明溶液中含有氯化鎂，則不含有硫酸銅，一定含有鹽酸和氯化鎂。由此可知：
（1）ab段生成的沉淀是氫氧化鎂沉淀，化學式是：Mg（OH）2。
（2）某同學說該溶液中一定沒有CuSO4，他的理由是硫酸銅能與氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇，圖象中開始沒有沉淀生成。
（3）由圖象可知，a點時，氫氧化鋇和稀鹽酸恰好反應，溶液含中生成的BaCl2與沒有反應的MgCl2兩種溶質組成。
（4）由上述分析可知，原溶液中含有的溶質是HCl、MgCl2
故答案為：（1）Mg（OH）2；（2）硫酸銅能與氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇，圖象中開始沒有沉淀生成。（3）2；（4）HCl、MgCl2。
【點評】本題考查了常見混合物組成的推斷題，可以依據物質的性質以及物質間的反應進行解答。
13．（2025 淮安區模擬）請回答下列問題。
（1）已知一個碳12原子質量為mkg，一個A原子的質量為nkg，且其中有a個質子，則A原子的中子數是 　　 。
（2）現有50g溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，欲將其溶質質量分數增大一倍，可通過加入適量硝酸鉀的辦法，計算所加硝酸鉀的質量？
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算；相對原子質量的概念及其計算方法．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算；物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
【答案】（1）；
（2）6.25g。
【分析】（1）利用相對原子質量是以一個碳﹣12原子（核內有6個質子、6個中子）質量的作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳﹣12原子質量的的比值，稱為該原子的相對原子質量這一概念解決此題；
（2）根據混合前后溶質的質量不變分析，進行分析解答。
【解答】解：（1）原子的相對原子質量，因為相對原子質量＝質子數+中子數，故該原子的中子數；
（2）設所加硝酸鉀的質量為x，
（50g+x）×20%＝50g×10%+x
解得x＝6.25g
故答案為：
（1）；
（2）6.25g。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。
14．（2023秋 獲嘉縣校級期末）向一定量的AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，過濾。
（1）向濾渣中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生。請寫出可能發生的反應的化學方程式。
（2）濾液中溶質的成分為AgNO3、Fe（NO3）2、Al（NO3）3，這種說法正確嗎？請分析原因。
【考點】金屬與鹽溶液反應的原理．
【專題】金屬與金屬材料．
【答案】（1）Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu。
（2）不正確。溶液中有AgNO3，則一定有Cu（NO3）2。
【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應。
【解答】解：向一定量的AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵不能和硝酸鋁反應，先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。
（1）向濾渣中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明濾渣中不含有鐵，鐵一定和硝酸銀反應，可能發生的反應的化學方程式是 Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu。
（2）濾液中溶質的成分為AgNO3、Fe（NO3）2、Al（NO3）3，這種說法不正確，是因為如果溶液中有AgNO3，則一定有Cu（NO3）2。
故答案為：（1）Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu。
（2）不正確。溶液中有AgNO3，則一定有Cu（NO3）2。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
15．（2024春 道縣月考）工業上用CO還原Fe2O3。如圖是48g氧化鐵與過量的CO反應，在不同溫度下所得固體的質量和固體成分的圖像。請回答問題。
（1）獲得鐵的溫度應不低于 　800　 ℃（選填“400、600”或“800”）。
（2）請計算圖中x的值（必須要寫出詳細的解題過程）。
【考點】金屬冶煉的計算；一氧化碳還原氧化鐵．
【專題】金屬與金屬材料．
【答案】（1）800；
（2）33.6。
【分析】（1）根據圖示信息進行分析；
（2）根據反應前后鐵元素的質量守恒進行分析。
【解答】解：（1）根據圖示可知，溫度大于等于800℃時，生成的固體只有鐵，則用CO煉鐵時，獲得鐵的溫度應不低于800℃；
（2）由圖可知，最初氧化鐵固體質量為48.0g，其中的鐵元素全部轉化到鐵單質中，則鐵的質量為33.6g，則x＝33.6g。
故答案為：
（1）800；
（2）33.6。
【點評】讀懂圖示信息，利用好質量守恒定律等相關知識是解答本題的關鍵。
16．（2023 婁底三模）工業上可采用某鐵礦石（主要成分四氧化三鐵）冶煉鐵，反應原理為：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若現用100t含四氧化三鐵為46.4%的該礦石冶煉金屬鐵。
請計算：
（1）該鐵礦石中含四氧化三鐵的質量是 　46.4t　 。
（2）理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？
【考點】含雜質的化學方程式計算．
【專題】有關化學方程式的計算．
【答案】（1）46.4t。
（2）35t。
【分析】根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算和判斷。
【解答】解：（1）該鐵礦石中含四氧化三鐵的質量是100t×46.4%＝46.4t。
故答案為：46.4t。
（2）設理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質量是x。
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，
232 168
46.4t x×96%
x＝35t
答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質量是35t。
【點評】本題主要考查學生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性。
17．（2023秋 高州市校級期中）連花清瘟膠囊具有清瘟解毒、宣肺泄熱的功效，能夠治療熱毒襲肺引起的流感等病癥，它的主要成分有金銀花等。金銀花中含有棕櫚酸（化學式為C16H32O2）等成分。
（1）在棕櫚酸（C16H32O2）中，碳元素與氧元素的質量比為 　6：1　 。
（2）計算256g棕櫚酸（C16H32O2）中含氧元素的質量與多少克CO2中含氧元素的質量相等？（寫出計算過程）
【考點】化合物中某元素的質量計算；元素質量比的計算．
【專題】化學式的計算．
【答案】（1）6：1；
（2）44g。
【分析】（1）根據化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數之比進行計算；
（2）根據化合物中某元素的質量＝該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答。
【解答】解：（1）由化學式可知，棕櫚酸中含有碳、氫、氧三種元素組成；其中碳元素與氧元素的質量比為（12×16）：（16×2）＝6：1；
（2）設二氧化碳的質量為x。
x＝44g。
答：二氧化碳的質量為44g。
故答案為：
（1）6：1；
（2）44g。
【點評】本題主要考查了化合物中某元素的質量計算以及元素質量比的計算，理解化學式的含義并掌握計算方法為解答該題的關鍵。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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