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中小學教育資源及組卷應用平臺
中考核心考點 科學探究題
一．科學探究題（共20小題）
1．（2025 天河區(qū)校級一模）某初三化學興趣小組的同學為驗證“復分解反應的條件”進行了如圖所示的甲、乙、丙、丁四個實驗：
（1）甲實驗中，能夠證明稀硫酸跟氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的明顯現(xiàn)象是 　 　 。
（2）丙實驗所用Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，則Na2CO3溶液顯 　 　 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
（3）實驗結(jié)束后，將上述4支試管里的剩余物倒入同一只燒杯中，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如圖：
則紅色溶液a中一定有的溶質(zhì)是 　 　 （填化學式，不考慮酚酞）。
（4）欲進一步探究乙號試管中的兩種物質(zhì)是否發(fā)生了復分解反應，又補充了以下如圖實驗。
該實驗證明兩種物質(zhì)不能發(fā)生復分解反應.請結(jié)合實驗中的信息，回答下列問題：
①滴加石蕊溶液的目的是 　 　 。
②試劑X和試管H中的現(xiàn)象分別是 　 　 。
2．（2025春 淮安校級月考）學習化學開啟了我們認識物質(zhì)之旅，某同學對氫氧化鈉的性質(zhì)及應用進行了如下的探究。
探究一：溶解過程中的能量變化
（1）向20mL水中加入一定量的氫氧化鈉固體，固體全部溶解，溶液溫度 　 　 （填“升高”、“降低”或“不變”）。
探究二：氫氧化鈉的化學性質(zhì)
如圖1所示，同學們用氫氧化鈉溶液進行了下列實驗，請分析并回答下列問題：
（2）A試管中觀察到試液變紅，是因為溶液中存在 　 　 （填微粒符號）。
（3）寫出B試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象 　 　 。
【提出問題】C試管中無明顯現(xiàn)象，怎樣證明C試管中發(fā)生了反應？
【分析討論】
（4）同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發(fā)生。
思路Ⅰ：驗證反應物減少或消失；思路Ⅱ：驗證 　 　 。
（5）為了證明C中已發(fā)生化學反應，同學們按照思路Ⅱ設計并進行了如下實驗，請完成下列實驗報告單。
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量通入二氧化碳一段時間后的溶液于試管中。向其中加入 　 　
　 　
氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生了反應
探究三：氫氧化鈉的應用
（6）實驗室中能用氫氧化鈉溶液吸收的氣體是 　 　 （填字母）。
a、二氧化碳 b、水蒸氣 c、氯化氫 d、氧氣 e、二氧化硫
吸收上述所選氣體，一般不用氫氧化鈣溶液，主要是因為氫氧化鈉和氫氧化鈣的 　 　 不同。
向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，測得溶液中含硫微粒的濃度隨pH變化如圖2.
（7）NaHSO3溶液呈 　 　 （填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
（8）M點溶液所含的溶質(zhì)有 　 　 （填化學式）。
（9）溶液的pH由0升至3的過程中，H2SO3與NaOH發(fā)生反應的化學方程式為 　 　 。
3．（2025 泗洪縣模擬）化學實驗興趣小組的同學利用制備的二氧化碳做了如甲、乙圖所示實驗。
（1）甲實驗中觀察到 　 　 現(xiàn)象，由此判斷二氧化碳與石灰水發(fā)生了化學反應。
乙實驗中沒有觀察到任何實驗現(xiàn)象。
【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生化學反應了嗎？
【證據(jù)推理】
（2）氫氧化鈉與氫氧化鈣都是堿，在水溶液中都能產(chǎn)生OH﹣，按結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系推斷，氫氧化鈉也可以與二氧化碳發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為 　 　 。
【尋找證】實驗小組的同學分別就以上的問題和推理的結(jié)果，設計了丙、丁和戊的三個實驗，請你一起參與他們的探究。
（3）丙實驗中在液面下取出橡皮塞，能觀察到 　 　 ，小紅同學認為根據(jù)現(xiàn)象可以判斷氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學反應。小花提出質(zhì)疑，小花質(zhì)疑的理由是 　 　 。請你設計實驗解決小花的疑問 　 　 。
（4）小清同學向乙實驗后的試管中滴加過量的稀鹽酸，觀察到 　 　 的現(xiàn)象，也可以說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學反應。
（5）小楚同學仔細研究甲、乙實驗中現(xiàn)象的不同，原因是反應中的生成物在水中的溶解性的不同造成的。于是小楚同學通過網(wǎng)絡查找資料，為自己的實驗設計尋找理論依據(jù)，他查到的資料有①水和酒精是常見的溶劑；②碳酸鈣難溶于水；③氫氧化鈉易溶于水，也易溶于酒精；④碳酸鈉易溶于水，但難溶于酒精。于是小楚同學設計了戊圖的實驗，可以觀察到 　 　 ，得到了氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生化學反應的結(jié)論。
【思維建?！?br/>（6）對于沒有明顯實驗現(xiàn)象的化學反應，通常可以從驗證反應物的減少或 　 　 兩方面入手來設計實驗尋找證據(jù)。在實驗小組設計的丙、丁、戊實驗中，　 　 （填序號）兩個實驗的設計思路是相同的。
【思維拓展】
（7）已知：常溫常壓下，一體積水可以溶解一體積二氧化碳氣體。實驗小組結(jié)合上述的實驗總結(jié)，經(jīng)商討后設計了如己圖進行實驗探究，若看到 　 　 現(xiàn)象，也可說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學反應。
4．（2025 襄州區(qū)二模）項目式學習小組以“判斷化學反應是否發(fā)生”為主題開展了如下探究實驗。
【實驗分析】
（1）從生成物的角度分析：實驗①中觀察到澄清石灰水變渾濁，證明該過程發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為 　 　 。從反應物的角度分析：實驗①中觀察到溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，說明反應物中的氫氧化鈣消失了，也可證明該過程發(fā)生了化學反應。
【方法提煉】
探究物質(zhì)間是否發(fā)生化學反應，可從反應物的消失（減少）或有新物質(zhì)生成兩個角度開展。
【方法應用】
（2）實驗②中從反應物的角度證明該過程發(fā)生了化學反應的現(xiàn)象是 　 　 。
【拓展探究1】
（3）實驗③中未觀察到明顯現(xiàn)象，若從生成物的角度證明發(fā)生了化學反應，可取少量實驗后的溶液，加入下列物質(zhì)，其中可行的是 　 　 （填字母）。
A．稀鹽酸
B．鐵粉
C．BaCl2溶液
D．酚酞
【拓展探究2】
從反應物的角度證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，A同學設計了如圖甲實驗。
（4）經(jīng)過討論，小組同學一致認為A同學的實驗方案不可行，其理由是 　 　 。
（5）B同學對實驗進行改進，如圖乙，并采用壓強傳感器測得瓶內(nèi)氣壓變化。
①首先注入瓶中的試劑是 　 　 （選填“H2O”或“NaOH溶液”）。
②對比坐標圖中的 　 　 兩段曲線，可證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應。
5．（2025 前進區(qū)校級一模）在學習堿的化學性質(zhì)時，某化學興趣小組設計如下圖實驗：
（1）寫出實驗①反應的化學方程式：　 　 。
【實驗探究】針對實驗②、③無明顯現(xiàn)象的問題，小組同學繼續(xù)展開探究
（2）為證明實驗②中稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，向反應后溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液仍為無色，判斷依據(jù)是溶液中 　 　 （填“NaOH”或“H2SO4”）完全反應。
（3）為驗證實驗③中CO2與NaOH溶液反應，向反應后溶液中滴加足量稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，判斷依據(jù)是實驗③中反應生成了 　 　 （填化學式）。
【建立模型】
（4）通過上述實驗可知，無明顯現(xiàn)象的化學反應可通過以下兩種方式驗證：
①從反應物的角度：可檢驗反應物是否減少或消失；
②從生產(chǎn)物的角度：可檢驗 　 　 。
【拓展應用】
小組同學設計實驗從反應物的角度驗證CO2與NaOH溶液反應：向充滿CO2的軟質(zhì)塑料瓶中加入一定量的液體，迅速蓋緊瓶蓋振蕩，觀察現(xiàn)象（如下圖）。
（5）需要實驗Ⅱ與I的現(xiàn)象對比才能得到正確結(jié)論，其原因是 　 　 。
【課后延伸】
（6）實驗結(jié)束后，將實驗①、②、③的剩余物質(zhì)倒入同一燒杯中，得到藍色澄清溶液。推測溶液中一定含有的溶質(zhì)為 　 　 （填化學式）。為驗證可能存在的其他溶質(zhì)，可取少量溶液，加入 　 　 （填試劑名稱），觀察現(xiàn)象。
6．（2025 齊齊哈爾一模）甲、乙兩位同學在探究氫氧化鈉的化學性質(zhì)時，設計并完成了以下實驗：
【實驗一】如圖所示，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。再向該試管中加入幾滴無色酚酞溶液。
（1）觀察到試管中溶液呈　 　 色，證明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了化學反應。該反應的微觀實質(zhì)是　 　 。
（2）用pH試紙測得試管中溶液的pH＝4。說明反應后所得溶液呈　 　 （填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
【實驗二】如圖所示，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入氯化銅溶液，觀察到產(chǎn)生藍色沉淀，振蕩。再向該試管中滴加少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，測得上層清液的pH＝12。
（3）產(chǎn)生藍色沉淀時，所發(fā)生反應的化學方程式為　 　 。
（4）甲同學通過“滴加少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應”的結(jié)論。乙同學認為甲同學的結(jié)論不正確，理由是　 　 。
【實驗探究】
（5）乙同學為了驗證自己的想法利用現(xiàn)有試劑開展如下探究：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取實驗一反應后的溶液滴入實驗二所得混合物中，邊滴加邊振蕩，直至pH為7。
　 　
鹽酸能與Cu（OH）2發(fā)生反應
繼續(xù)滴加實驗一反應后的溶液直至過量。
　 　
【反思拓展】
（6）探究結(jié)束后，所得溶液的溶質(zhì)成分（酚酞除外）是　 　 。
7．（2025 興慶區(qū)二模）某校化學興趣小組的同學設計實驗探究氫氧化鈉的化學性質(zhì)，請你一起參與探究。
【實驗過程與分析】
實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
實驗操作
實驗現(xiàn)象 溶液變?yōu)榧t色 無明顯現(xiàn)象 （1）　 　 產(chǎn)生藍色絮狀沉淀
實驗結(jié)論 氫氧化鈉能與紫 色石蕊反應 氫氧化鈉能與二氧化碳反應？ 氫氧化鈉能與硫酸反應 氫氧化鈉能與硫酸銅反應
（1）實驗三的實驗現(xiàn)象：　 　 。
（2）實驗四中發(fā)生反應的化學方程式 　 　 。
【實驗反思】
實驗二將二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學反應呢？
（3）甲同學設計了如圖所示實驗，滴入NaOH溶液，觀察到氣球膨脹現(xiàn)象時，僅憑此現(xiàn)象 　 　 （填“能”或“不能”）說明兩者發(fā)生了化學反應。于是大家討論后對該實驗進行再探究，請你寫出實驗設計的步驟、現(xiàn)象 　 　 。
（4）乙同學重新設計實驗：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入 　 　 溶液，當觀察到 　 　 現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。
【再探究】
上述探究活動分別從反應物減少（或消失）和有新物質(zhì)生成的角度證明化學反應的發(fā)生。同學們繼續(xù)使用數(shù)字化實驗利用壓強傳感器研究蒸餾水或NaOH溶液吸收CO2的效果，注射器內(nèi)各裝有等體積的液體，同時等速度注入各自錐形瓶中，一段時間后，同時振蕩錐形瓶，如圖所示。
（5）圖中表示注入氫氧化鈉溶液后裝置內(nèi)的壓強變化是 　 　 （填“曲線1”或“曲線2”）。
【反思評價】
（6）綜上所述對“無明顯實驗現(xiàn)象時是否發(fā)生化學反應”的實驗探究核心思路有 　 　 （填字母）。
A.設計對比實驗
B.控制實驗條件
C.獲取事實證據(jù)
D.邏輯推理判斷
8．（2025 海珠區(qū)一模）通過觀察和實驗等方法獲取證據(jù)是科學探究的重要環(huán)節(jié)。
（1）甲同學通過指示劑變色判斷酸堿中和反應是否發(fā)生。
步驟 操作 現(xiàn)象
1 向裝有10%的NaOH溶液的燒杯A中滴加2滴酚酞溶液 溶液先變紅，逐漸變?yōu)闊o色
【資料】酚酞在堿性條件下會與空氣中氧氣發(fā)生反應而失效。
【實驗】
步驟 操作 現(xiàn)象
2 向裝有10%的NaOH溶液的燒杯B中滴加2滴酚酞溶液，立即逐滴滴加HCl溶液 溶液先變紅，逐滴滴加HCl溶液，溶液恰好變?yōu)闊o色
【猜想】溶液變成無色的原因：
①發(fā)生 　 　 （寫化學方程式）反應，溶液變?yōu)闊o色。
②酚酞失效變成無色。
【實驗】限選試劑：10%NaOH溶液，HCl溶液，酚酞溶液
步驟 操作 現(xiàn)象與結(jié)論
3 取少量步驟2的無色溶液于燒杯C中，　 　 若 　 　 則猜想1成立；若溶液依然為無色則猜想2成立。
（2）乙同學借助電導率傳感器探究KOH與HCl反應。
【資料】電導率越大溶液導電性越強。常溫下三種物質(zhì)的電導率與質(zhì)量分數(shù)關(guān)系如圖
【分析】
根據(jù)圖像信息：
③其他條件相同，導電能力：OH﹣　 　 Cl﹣（填“＞”或“＜”）； 　 　 ＞K+（填離子符號）。
④下列說法正確的是 　 　 （填選項）。
A.溶液的導電能力還與溫度有關(guān)
B.溶液的導電能力還與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)
C.溶液的導電能力還與離子所帶電荷數(shù)有關(guān)
D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大值與該溫度下溶質(zhì)的溶解度有關(guān)
（3）如圖1所示，分別向10%KOH溶液、10%KCl溶液中緩慢通入HCl氣體，測定該過程中溶液導電能力的變化，實驗結(jié)果如圖2。（溶液體積、溫度的變化可忽略）
向10%KOH溶液中通入HCl氣體所得圖像為曲線 　 　 （填“a”或“b”）。理由是 　 　 。
（4）除了使用指示劑和測量溶液導電性，你還能怎樣設計實驗獲得酸堿發(fā)生中和反應的證據(jù) 　 　 。
9．（2025 建鄴區(qū)一模）某實驗小組小組對“二氧化碳與氫氧化鈉的反應”進行再探究。
【實驗探究1】甲同學用圖Ⅰ裝置證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應。測得一段時間內(nèi)壓強變化如圖Ⅱ所示。
（1）首先注入瓶中的試劑是 　 　 （填“H2O”或“NaOH溶液”）。
（2）對比圖Ⅱ中的 　 　 和 　 　 兩段曲線，可證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應。
（3）上述實驗后，打開瓶塞，向瓶內(nèi)加入足量稀鹽酸，觀察到 　 　 ，也可證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應。
（4）上述實驗從 　 　 角度證明了二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應。
【實驗探究2】乙同學用圖Ⅲ裝置進一步探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應產(chǎn)物，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖Ⅳ所示。
已知：①2%NaOH溶液的密度約為1.0g/cm3。
②此實驗條件下Na2CO3溶液的pH≈12.2，NaHCO3溶液的pH≈9.9。
（1）OA段發(fā)生反應的化學方程式為 　 　 。
（2）B點對應溶液中的溶質(zhì)是 　 　 。
（3）C點對應溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為 　 　 。
10．（2025 昆明模擬）中國古代壁畫是文化遺產(chǎn)的重要組成部分，壁畫保護工作非常重要。酥堿病害是壁畫保護工作中的常見問題。
任務一認識酥堿病害機理
（1）酥堿病害：酥堿指建筑材料中的鹽類（如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等）隨溫度變化反復溶出、聚集，致使墻體逐層酥軟脫落的現(xiàn)象。圖1為NaCl、Na2SO4兩物質(zhì)的溶解度曲線，25℃時，將等質(zhì)量NaCl、Na2SO4的飽和溶液，降溫至10℃時，析出晶體較多的物質(zhì)是 　 　 。
任務二探究修復酥堿壁畫的方法
【查閱資料】
Ⅰ.強酸、強堿對壁畫有腐蝕性。
Ⅱ.根據(jù)《古現(xiàn)場土壤化學檢測指標規(guī)范》規(guī)定，要求考古現(xiàn)場的土壤pH范圍為6.5﹣7.5。
Ⅲ.高吸水樹脂是一種修復材料。利用高吸水樹脂吸附鹽分（主要成分為NaCl）能有效防治壁畫酥堿病害。
【實驗方案】
方案一：利用石灰乳（主要成分氫氧化鈣）除去酥堿中的Na2CO3。
（2）該反應的化學方程式為 　 　 ，有同學認為該方案不合理，理由是 　 　 。
方案二：利用高吸水樹脂吸附酥堿中的鹽
小組同學取了六種修復材料（樣品編號為1～6），分別對六種修復材料的酸堿度和吸鹽水含量進行測定，測定數(shù)據(jù)如圖表所示。
表：六種修復材料的酸堿度測試結(jié)果
樣品編號 pH
1 7.2
2 7.3
3 7.2
4 6.9
5 8.5
6 7.2
（3）根據(jù)如表、圖2相關(guān)數(shù)據(jù)，最宜選擇的修復材料編號為 　 　 號，理由是 　 　 。
【實驗結(jié)論】
修復酥堿壁畫除需要考察材料的性質(zhì)，同時還要結(jié)合實際要求，發(fā)揮化學學科在壁畫文物保護中的重要作用。
11．（2025 日照校級一模）學習小組對堿與CO2的反應進行了探究。
【實驗探究】
（1）如圖1所示，分別打開分液漏斗活塞，將相同體積的氫氧化鈉飽和溶液和氫氧化鈣飽和溶液分別全部加入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶?？捎^察到裝置A中無明顯現(xiàn)象，裝置C中 　 　 。一段時間后同時打開彈簧夾K1、K2，可觀察到A、C裝置中都出現(xiàn)了明顯的實驗現(xiàn)象，其中裝置A中的現(xiàn)象是 　 　 。
【得出結(jié)論】
（2）堿能與二氧化碳發(fā)生反應，寫出氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的化學方程式 　 　 。
【反思交流】
（3）小組同學認為A中產(chǎn)生的現(xiàn)象不能說明堿能與CO2反應。在不改變裝置的前提下，設計實驗證明NaOH與CO2確實發(fā)生了反應。下列實驗方案可行的是 　 　 （填字母）。
A．將C中氫氧化鈣溶液更換為等量的水，重新完成實驗，并對比實驗；
B．將B中的水更換為NaCl溶液，重新完成實驗；
C．將B中的水更換為氯化鈣溶液，重新完成實驗；
D．實驗結(jié)束后，向裝置A中加入足量稀鹽酸。
【拓展探究】為進一步證明NaOH與CO2確實發(fā)生了反應，小組同學決定利用更為精準的傳感技術(shù)，從定量的角度進行相關(guān)數(shù)據(jù)的測量證明反應發(fā)生。具體操作如圖2所示：
（4）通過圖3溫度變化的曲線說明，二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應是 　 　 反應（填“吸熱”或“放熱”）。圖4中曲線 　 　 （填“a”或“b”）屬于二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的數(shù)據(jù)。
12．（2025 瑤海區(qū)二模）某小組以“酸堿中和反應”為探究主題開展項目式學習。請你回答下列問題。
【項目一】探究酸和堿的反應。
（1）小組同學將稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加無色酚酞溶液，隨即往反應后的溶液中補加2滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液依然無色，于是得出酸堿恰好完全反應的結(jié)論。是否正確？　 　 （填“是”或“否”），理由是 　 　 。
【項目二】酸堿中和反應的曲線表征。
小組同學又用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，實驗操作和測定結(jié)果如圖1、圖2所示。
（2）圖1中發(fā)生反應的化學方程式為 　 　 。
（3）乙溶液為 　 　 。
（4）丙的微粒符號為 　 　 。
【注意：若答對第（5）小題獎勵3分，化學試卷總分不超過40分?！?br/>【項目三】拓展探究。
電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量。在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，如下圖是利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)測定氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的電導率變化過程。
（5）M點的意義是 　 　 ；P點和N點的電導率相同，對應溶液中的離子相同嗎？為什么？
13．（2025 成華區(qū)二模）成華區(qū)某化學興趣小組分別從不同角度“可視化”探究酸堿中和反應。
（1）用濃鹽酸和蒸餾水配制實驗所需鹽酸，不需要使用的是 　 　 （填序號）。
①膠頭滴管
②量筒
③燒杯
④托盤天平
⑤玻璃棒
【探究一】利用指示劑證明
（2）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象 　 　 。某同學認為該現(xiàn)象不能證明酸堿發(fā)生了中和反應，她又補充實驗：　 　 ，證明酸堿發(fā)生了中和反應。
【探究二】從能量變化的角度證明
（3）用圖1裝置進行實驗，用溫度傳感器測出溶液溫度變化如圖2中曲線a所示；把溶液B換成蒸餾水重復上述實驗，得到圖2中曲線b。第二次實驗的目的 　 　 。
【探究三】從有新物質(zhì)生成的角度證明
（4）向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，取反應后少量溶液于一支試管，先加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，　 　 （填“能”或“不能”）證明酸和堿發(fā)生反應。
【探究四】從pH變化的角度證明
用如圖1所示裝置探究NaOH溶液和稀鹽酸的反應，并用pH傳感器測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積的變化如圖3所示。下列說法正確的是 　 　 。
A.溶液B是NaOH溶液
B.b點時，加入的A、B溶液體積相等
C.a、b、c三點溶液中，Na+的質(zhì)量一定相等
D.b點→c點反應的化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O
【探究五】從電導率變化的角度證明
（5）電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量，在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內(nèi)離子數(shù)）成正比。如圖1，向鹽酸中滴加離子濃度相同的NaOH溶液，測得溶液電導率變化如圖4。
①LM段電導率下降的原因 　 　 ，②MN段電導率上升的原因 　 　 。
【反思總結(jié)】
（6）從微觀角度認識中和反應的實質(zhì)，按圖5中反應物比例關(guān)系，在圖6中畫出反應后的微觀示意圖。
14．（2025 榆次區(qū)一模）探究氫氧化鈣的性質(zhì)，鞏固認識物質(zhì)性質(zhì)的思路。
實驗過程：
①在室溫下，向四支潔凈干燥的試管中分別加入適量的飽和氫氧化鈣溶液。在1號試管中滴入幾滴X溶液，觀察到溶液變紅，X是 　 　 ；向2號試管中滴入碳酸鈉（Na2CO3）溶液，發(fā)生反應的化學方程式為 　 　 。
②向3號試管中通入CO2觀察到的現(xiàn)象是 　 　 。
③將4號試管放入盛有熱水的燒杯中，溶液變渾濁，原因是 　 　 。
【思考與交流】
在上述探究后，同學們對堿的化學性質(zhì)進行了梳理，氫氧化鈣還可以和酸發(fā)生化學反應。其在工業(yè)或農(nóng)業(yè)上的用途是 　 　 （寫1條）。
15．（2024秋 鄠邑區(qū)期末）某學習小組的同學將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。
為證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸是否發(fā)生了反應，他們進行了以下探究。
【查閱資料】
氯化鈣溶液呈中性。
【設計實驗】
為證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應，小組設計如下三種方案進行探究：
（1）甲方案：測定溶液pH的變化。實驗過程中測得溶液pH變化如圖1所示，則該方案是將 　 　 （填字母）。
A．氫氧化鈣溶液滴入稀鹽酸中
B．稀鹽酸滴入氫氧化鈣溶液中
（2）圖1中c點所示溶液中溶質(zhì)的化學式為 　 　 。
（3）乙方案：測定混合過程中的溫度變化。實驗過程中測得，混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀鹽酸與氫氧化鈣溶液發(fā)生的反應是 　 　 （選填“吸熱”或“放熱”）反應。
（4）丙方案：借助酸堿指示劑。借助無色酚酞試液，按圖3所示進行實驗，能說明鹽酸和氫氧化鈣溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是 　 　 。
【實驗結(jié)論】
（5）氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，圖1中a點到b點pH變化的微觀本質(zhì)是 　 　 。
16．（2025 池州二模）化學反應通常伴有吸熱、放熱、發(fā)光等現(xiàn)象，這些現(xiàn)象可以幫助我們判斷是否發(fā)生了化學反應。但有些化學反應往往沒有明顯的現(xiàn)象。化學興趣小組同學們對此進行了探究。
（1）下列實驗操作，均沒有明顯的現(xiàn)象，其中有化學反應發(fā)生的是 　 　 。
A．氧氣通入水
B．氮氣通入水中
C．CO2通入水中
D．稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
【查閱資料】二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，沒有明顯的現(xiàn)象。
【提出問題】如何證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應呢？
【設計方案】同學們經(jīng)過討論設計了如下兩種方案。
序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
方案一
如圖所示，用軟塑料瓶收集一瓶CO2，倒入少量的氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶蓋，振蕩 軟塑料瓶變癟 二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生反應
方案二
如圖所示，向NaOH溶液中通入一段時間CO2，再滴入足量的X溶液 有氣泡產(chǎn)生
（2）請你寫出方案一中發(fā)生反應的化學方程式：　 　 。
（3）有同學對實驗方案一有質(zhì)疑，原因是 　 　 。
（4）方案二中X溶液可以是 　 　 。
A．稀鹽酸
B．KCl溶液
C．Ba（OH）2溶液
（5）上述方案驗證發(fā)生化學反應的原理是驗證反應物的消失（減少）或 　 　 。
【拓展探究】同學們在老師的指導下，設計了如圖1所示的裝置繼續(xù)進行探究實驗。向集滿CO2的三頸燒瓶中先擠入50mL水，振蕩，用壓強傳感器測定瓶中氣壓變化曲線如圖2。
（6）該裝置可以通過向外拉動注射器活塞來檢查其氣密性，若 　 　 （填現(xiàn)象）說明氣密性良好。
（7）請解釋圖2中ab段變化趨勢的原因：　 　 。再擠入50mLNaOH溶液，振蕩，瓶中壓強繼續(xù)變化，請在圖2上將瓶中壓強隨時間的變化趨勢補充完整 　 　 。
17．（2025 西安模擬）在整理歸納堿的化學性質(zhì)時，同學們發(fā)現(xiàn)CO2與NaOH溶液反應無明顯現(xiàn)象，于是進行以下實驗探究。
【提出問題】怎樣證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應？
思路Ⅰ：驗證反應物減少或消失。
【進行實驗】小明設計如圖1裝置進行實驗，打開活塞，將NaOH溶液加入錐形瓶中，關(guān)閉活塞，觀察到U形管中紅墨水左側(cè)液面 　 　 （填“降低”或“升高”），證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應。
【學習交流】小紅提出小明的實驗不嚴謹。于是對原裝置進行改進，改進后的裝置如圖2所示（裝置氣密性良好）。注射器內(nèi)所裝液體體積為10mL，實驗過程中具體數(shù)據(jù)如表（不考慮加入液體的體積）：
液體 實驗前量筒讀數(shù)/mL 實驗后量筒讀數(shù)/mL
實驗一 水 20 12
實驗二 NaOH溶液 20 a
【分析討論】
（1）實驗一可得出1體積水中大約能消耗 　 　 體積的CO2。
（2）當a 　 　 （填“＞”“＜”或“＝”）12時，證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應，反應的化學方程式為
　 　 。
思路Ⅱ：驗證有新物質(zhì)生成。
【查閱資料120℃時，NaOH易溶于乙醇，Na2CO3幾乎不溶于乙醇。
【設計方案】
（1）方案一：向圖1實驗后的錐形瓶中滴加過量的 　 　 ，觀察到有氣泡產(chǎn)生。
（2）方案二：在20℃時，向圖3裝置緩慢通入CO2，觀察到裝置A中 　 　 ，裝置B中無明顯現(xiàn)象。
18．（2025 黃埔區(qū)一模）無明顯現(xiàn)象反應的可視化是一項重要的課題。某小組同學以酸堿中和為例進行實驗探究。
活動一：驗證新物質(zhì)的生成
【文獻資料】變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色。無水醋酸能與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水。
小組同學根據(jù)資料設計實驗如圖1所示：
（1）能證明無水醋酸與氫氧化鈉反應生成水的現(xiàn)象是 　 　 。
（2）設置A、B、C三個實驗的目的是 　 　 。
活動二：驗證反應物的消失
（3）甲同學向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液逐滴加入稀鹽酸直至過量，發(fā)現(xiàn)溶液顏色 　 　 ，說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應。
（4）乙同學向滴有酚酞的稀鹽酸滴入幾滴氫氧化鈉溶液并振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液沒有變紅，證明反應物中的 　 　 （填離子符號）消失了，可判斷氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應。
活動三：手持技術(shù)數(shù)字化反應過程
小組同學根據(jù)圖2進行相關(guān)實驗，利用電導率傳感器分別測試A、B試管反應過程中溶液的電導率變化如圖3。（已知電導率越大，溶液中自由移動的離子濃度越大）
（5）A試管中反應的化學方程式為 　 　 。
（6）圖3中表示B試管電導率變化的是 　 　 （填“甲”或“乙”），C點表示的溶液中溶質(zhì)為 　 　 。
19．（2025 前郭縣校級三模）某實驗小組同學對氫氧化鈉的化學性質(zhì)進行探究（如圖1）。
【實驗現(xiàn)象】
（1）A、B試管中觀察到的現(xiàn)象分別是 　 　 。C、D試管中均無明顯現(xiàn)象。
【問題思考】C、D試管中是否發(fā)生了化學反應？同學們設計以下實驗繼續(xù)進行探究。
【探究】NaOH溶液與CO2能否發(fā)生化學反應？
（2）方案一：小紅同學改變實驗裝置，設計實驗方案如圖2所示，軟塑料瓶變癟程度較大的是 　 　 （填“甲”或“乙”），說明兩者發(fā)生了化學反應。
（3）方案二：小明同學為證明試管C中已經(jīng)發(fā)生了化學反應，向該試管中再加入足量稀鹽酸，用肉眼觀察到試管中 　 　 （填實驗現(xiàn)象），說明兩者發(fā)生了化學反應。寫出加入稀鹽酸后產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式：　 　 。
【探究二】稀鹽酸與NaOH溶液能否發(fā)生化學反應？
（4）方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加稀鹽酸，振蕩，同時多次測定混合溶液的pH，若測定的pH 　 　 ，則能說明兩者發(fā)生了化學反應。
（5）方案二：利用如圖3裝置證明兩者發(fā)生了化學反應。整個實驗過程中無明顯現(xiàn)象，也可證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學反應，則步驟Ⅱ中所加試劑為 　 　 。
【歸納與總結(jié)】同學們經(jīng)討論后認為，對于無明顯現(xiàn)象的化學反應，可以用兩種思路探究反應是否發(fā)生。
思路①：驗證有新物質(zhì)生成。思路②：驗證反應物減少或消失。
【拓展延伸】
（6）中和反應在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用，請至少列舉兩條：　 　 。
20．（2025 靜安區(qū)二模）氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液都是無色溶液，都能與二氧化碳發(fā)生反應。
實驗探究：向充滿二氧化碳的同規(guī)格塑料瓶中分別倒入等體積的水、飽和澄清石灰水、飽和氫氧化鈉溶液。
（1）如甲瓶變癟能否說明二氧化碳和水發(fā)生了化學反應。結(jié)論和理由是 　 　 。
（2）能證明氫氧化鈣與二氧化碳發(fā)生反應的證據(jù)有 　 　 ，氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式是 　 　 。
（3）小孫同學設計了如下3個方案：證明了CO2和NaOH發(fā)生了反應。
方案一：取塑料瓶丙中反應后的溶液，滴加 　 　 ，產(chǎn)生氣泡。
方案二：取塑料瓶丙中反應后的溶液，利用圖1實驗中提供的某種試劑進行實驗。寫出發(fā)生反應的化學方程式 　 　 。
方案三：如圖2所示，A中為氯化鋇溶液，若A中沒有現(xiàn)象，B中出現(xiàn)白色渾濁。該裝置B溶液中的溶質(zhì)是 　 　 。
（4）最后興趣小組同學測得丙中剩余溶液的pH大于7，有同學認為溶液中還含有NaOH，該結(jié)論是否正確？請說明理由 　 　 。
中考核心考點 科學探究題
參考答案與試題解析
一．科學探究題（共20小題）
1．（2025 天河區(qū)校級一模）某初三化學興趣小組的同學為驗證“復分解反應的條件”進行了如圖所示的甲、乙、丙、丁四個實驗：
（1）甲實驗中，能夠證明稀硫酸跟氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的明顯現(xiàn)象是 　溶液由紅色變?yōu)闊o色　 。
（2）丙實驗所用Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，則Na2CO3溶液顯 　堿性　 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
（3）實驗結(jié)束后，將上述4支試管里的剩余物倒入同一只燒杯中，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如圖：
則紅色溶液a中一定有的溶質(zhì)是 　NaOH和NaCl　 （填化學式，不考慮酚酞）。
（4）欲進一步探究乙號試管中的兩種物質(zhì)是否發(fā)生了復分解反應，又補充了以下如圖實驗。
該實驗證明兩種物質(zhì)不能發(fā)生復分解反應.請結(jié)合實驗中的信息，回答下列問題：
①滴加石蕊溶液的目的是 　檢驗溶液是否含有氫離子　 。
②試劑X和試管H中的現(xiàn)象分別是 　試劑X是氯化鋇，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀　 。
【考點】復分解反應發(fā)生的條件．
【專題】科學探究．
【答案】（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色；
（2）堿性；
（3）NaOH和NaCl；
（4）檢驗溶液是否含有氫離子；試劑X是氯化鋇，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。
【分析】（1）根據(jù)酸堿中和反應的現(xiàn)象來分析甲實驗中的明顯現(xiàn)象。
（2）根據(jù)酚酞在堿性溶液中的變色情況來分析丙實驗中Na2CO3溶液的酸堿性。
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象及復分解反應的條件來分析紅色溶液a中一定有的溶質(zhì)。
（4）根據(jù)實驗目的及實驗現(xiàn)象來分析滴加石蕊溶液的目的以及試劑X和試管H中的現(xiàn)象。
【解答】解：（1）氫氧化鈉能使酚酞變紅，當溶液由紅色變?yōu)闊o色時，說明稀硫酸跟氫氧化鈉發(fā)生了化學反應；
（2）酚酞遇堿性溶液變紅，Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，則Na2CO3溶液顯堿性；
（3）溶液a為紅色，說明溶液顯堿性，則溶液中存在硫酸和鹽酸，碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，硫酸鈉能與氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，紅色溶液a中加入過量的氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，溶液為紅色，說明溶液中不存在碳酸鈉，一定存在氫氧化鈉，故紅色溶液a中一定有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl；
（4）①酸性溶液中能使是蕊溶液變紅，滴加石蕊溶液的目的是檢驗溶液是否含有氫離子；
②試劑X是檢驗溶液中的硫酸根離子，故X為氯化鋇，硫酸根能與鋇離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。
故答案為：（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色；
（2）堿性；
（3）NaOH和NaCl；
（4）檢驗溶液是否含有氫離子；試劑X是氯化鋇，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。
【點評】本題主要考查了復分解反應的條件、酸堿中和反應的現(xiàn)象以及溶液酸堿性的判斷。解答此題的關(guān)鍵是明確復分解反應的條件是生成沉淀、氣體或水，同時要理解酸堿中和反應的現(xiàn)象以及酚酞和石蕊試液在不同酸堿性溶液中的變色情況。
2．（2025春 淮安校級月考）學習化學開啟了我們認識物質(zhì)之旅，某同學對氫氧化鈉的性質(zhì)及應用進行了如下的探究。
探究一：溶解過程中的能量變化
（1）向20mL水中加入一定量的氫氧化鈉固體，固體全部溶解，溶液溫度 　升高　 （填“升高”、“降低”或“不變”）。
探究二：氫氧化鈉的化學性質(zhì)
如圖1所示，同學們用氫氧化鈉溶液進行了下列實驗，請分析并回答下列問題：
（2）A試管中觀察到試液變紅，是因為溶液中存在 　OH﹣　 （填微粒符號）。
（3）寫出B試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象 　產(chǎn)生藍色沉淀　 。
【提出問題】C試管中無明顯現(xiàn)象，怎樣證明C試管中發(fā)生了反應？
【分析討論】
（4）同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發(fā)生。
思路Ⅰ：驗證反應物減少或消失；思路Ⅱ：驗證 　有新物質(zhì)生成　 。
（5）為了證明C中已發(fā)生化學反應，同學們按照思路Ⅱ設計并進行了如下實驗，請完成下列實驗報告單。
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量通入二氧化碳一段時間后的溶液于試管中。向其中加入 　氯化鈣溶液　
　產(chǎn)生白色沉淀　
氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生了反應
探究三：氫氧化鈉的應用
（6）實驗室中能用氫氧化鈉溶液吸收的氣體是 　ace　 （填字母）。
a、二氧化碳 b、水蒸氣 c、氯化氫 d、氧氣 e、二氧化硫
吸收上述所選氣體，一般不用氫氧化鈣溶液，主要是因為氫氧化鈉和氫氧化鈣的 　溶解性　 不同。
向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，測得溶液中含硫微粒的濃度隨pH變化如圖2.
（7）NaHSO3溶液呈 　酸性　 （填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
（8）M點溶液所含的溶質(zhì)有 　NaHSO3、Na2SO3　 （填化學式）。
（9）溶液的pH由0升至3的過程中，H2SO3與NaOH發(fā)生反應的化學方程式為 　H2SO3+NaOH＝NaHSO3+H2O　 。
【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象．
【專題】科學探究．
【答案】（1）升高；
（2）OH﹣；
（3）產(chǎn)生藍色沉淀；
（4）有新物質(zhì)生成；
（5）氯化鈣溶液（合理即可）；產(chǎn)生白色沉淀；
（6）ace；溶解性；
（7）酸性；
（8）NaHSO3、Na2SO3；
（9）H2SO3+NaOH＝NaHSO3+H2O。
【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶于水溫度升高分析；
（2）根據(jù)堿的構(gòu)成分析；
（3）根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀分析；
（4）根據(jù)驗證反應發(fā)生的兩種思路分析；
（5）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉分析；
（6）根據(jù)堿能與酸、非金屬氧化物反應分析；
（7）根據(jù)NaHSO3溶液的pH＜7分析；
（8）根據(jù)圖像分析；
（9）根據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式。
【解答】解：（1）向20mL水中加入一定量的氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體全部溶解，放出熱量，溶液溫度升高；故答案為：升高；
（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，A試管中觀察到試液變紅，是因為溶液中存在氫氧根離子，表示為OH﹣；故答案為：OH﹣；
（3）B試管中硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，可觀察到產(chǎn)生藍色沉淀；故答案為：產(chǎn)生藍色沉淀；
（4）C試管中二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；C試管中無明顯現(xiàn)象，證明C試管中發(fā)生了反應，可通過思路Ⅰ：驗證反應物減少或消失；思路Ⅱ：驗證有新物質(zhì)生成；故答案為：有新物質(zhì)生成；
（5）思路Ⅱ：驗證有新物質(zhì)生成；可通過驗證碳酸鈉的生成證明C試管中發(fā)生反應；若二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，則溶液中會有碳酸鈉的存在，驗證碳酸鈉時，可取少量通入二氧化碳一段時間后的溶液于試管中，向其中加入氯化鈣溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，即可驗證氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應；故答案為：氯化鈣溶液（合理即可）；產(chǎn)生白色沉淀；
（6）氫氧化鈉溶液呈堿性，能與酸、非金屬氧化物反應，可以用來吸收酸性氣體。二氧化碳、氯化氫、二氧化硫可用氫氧化鈉溶液吸收，氧氣和水蒸氣都不能被氫氧化鈉溶液吸收，故選ace；從溶解性上分析，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈣溶液濃度小，不利于吸收，氫氧化鈉易溶于水，溶液濃度大，利于吸收；故答案為：ace；溶解性；
（7）根據(jù)圖像分析，在pH＜7時存在，說明NaHSO3溶液的pH＜7，因此溶液顯酸性；故答案為：酸性；
（8）根據(jù)圖像分析，M點溶液含有陰離子是，則溶質(zhì)主要為NaHSO3、Na2SO3；故答案為：NaHSO3、Na2SO3；
（9）根據(jù)圖像分析，溶液的pH由0升至3的過程中產(chǎn)生的陰離子是，即H2SO3與NaOH反應產(chǎn)生硫酸氫鈉和水，化學方程式為H2SO3+NaOH＝NaHSO3+H2O。故答案為：H2SO3+NaOH＝NaHSO3+H2O。
【點評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要利用物質(zhì)的性質(zhì)來分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。
3．（2025 泗洪縣模擬）化學實驗興趣小組的同學利用制備的二氧化碳做了如甲、乙圖所示實驗。
（1）甲實驗中觀察到 　澄清石灰水變渾濁　 現(xiàn)象，由此判斷二氧化碳與石灰水發(fā)生了化學反應。
乙實驗中沒有觀察到任何實驗現(xiàn)象。
【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生化學反應了嗎？
【證據(jù)推理】
（2）氫氧化鈉與氫氧化鈣都是堿，在水溶液中都能產(chǎn)生OH﹣，按結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系推斷，氫氧化鈉也可以與二氧化碳發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為 　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　 。
【尋找證】實驗小組的同學分別就以上的問題和推理的結(jié)果，設計了丙、丁和戊的三個實驗，請你一起參與他們的探究。
（3）丙實驗中在液面下取出橡皮塞，能觀察到 　試管中的液面上升　 ，小紅同學認為根據(jù)現(xiàn)象可以判斷氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學反應。小花提出質(zhì)疑，小花質(zhì)疑的理由是 　二氧化碳能溶于水且與水反應　 。請你設計實驗解決小花的疑問 　將丙實驗中的氫氧化鈉溶液更換成水，觀察試管內(nèi)的液面上升高度　 。
（4）小清同學向乙實驗后的試管中滴加過量的稀鹽酸，觀察到 　有大量氣泡產(chǎn)生　 的現(xiàn)象，也可以說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學反應。
（5）小楚同學仔細研究甲、乙實驗中現(xiàn)象的不同，原因是反應中的生成物在水中的溶解性的不同造成的。于是小楚同學通過網(wǎng)絡查找資料，為自己的實驗設計尋找理論依據(jù)，他查到的資料有①水和酒精是常見的溶劑；②碳酸鈣難溶于水；③氫氧化鈉易溶于水，也易溶于酒精；④碳酸鈉易溶于水，但難溶于酒精。于是小楚同學設計了戊圖的實驗，可以觀察到 　出現(xiàn)白色沉淀　 ，得到了氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生化學反應的結(jié)論。
【思維建模】
（6）對于沒有明顯實驗現(xiàn)象的化學反應，通常可以從驗證反應物的減少或 　檢驗生成物　 兩方面入手來設計實驗尋找證據(jù)。在實驗小組設計的丙、丁、戊實驗中，　丁、戊　 （填序號）兩個實驗的設計思路是相同的。
【思維拓展】
（7）已知：常溫常壓下，一體積水可以溶解一體積二氧化碳氣體。實驗小組結(jié)合上述的實驗總結(jié)，經(jīng)商討后設計了如己圖進行實驗探究，若看到 　澄清石灰水不變渾濁　 現(xiàn)象，也可說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學反應。
【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)．
【專題】科學探究．
【答案】（1）澄清石灰水變渾濁；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）試管中的液面上升；二氧化碳能溶于水且與水反應；將丙實驗中的氫氧化鈉溶液更換成水，觀察試管內(nèi)的液面上升高度；
（4）有大量氣泡產(chǎn)生；
（5）出現(xiàn)白色沉淀；
（6）檢驗生成物；丁、戊；
（7）澄清石灰水不變渾濁。
【分析】（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀分析；
（2）根據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；
（3）根據(jù)二氧化碳能溶于水且與水反應分析；
（4）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體分析；
（5）根據(jù)碳酸鈉難溶于乙醇分析；
（6）根據(jù)沒有明顯實驗現(xiàn)象的化學反應，從檢驗生成物或驗證反應物的減少證明反應發(fā)生分析；
（7）根據(jù)常溫常壓下，一體積水可以溶解一體積二氧化碳氣體分析。
【解答】解：（1）向盛有少量澄清石灰水的試管中通入一定量二氧化碳，觀察到澄清石灰水變渾濁，證明二氧化碳與澄清石灰水發(fā)生了反應，因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水。故答案為：澄清石灰水變渾濁；
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）丙實驗中在液面下取出橡皮塞，能觀察到試管中的液面上升，小紅同學認為根據(jù)現(xiàn)象可以判斷氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學反應；小花提出質(zhì)疑，小花質(zhì)疑的理由是二氧化碳能溶于水且與水反應，也能出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象；為解決小花的疑問，可以設計以下實驗方案：將丙實驗中的氫氧化鈉溶液更換成水，觀察試管內(nèi)的液面上升高度；故答案為：試管中的液面上升；二氧化碳能溶于水且與水反應；將丙實驗中的氫氧化鈉溶液更換成水，觀察試管內(nèi)的液面上升高度；
（4）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，小清同學向乙實驗后的試管中滴加過量的稀鹽酸，因為碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，也可以說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學反應，故答案為：有大量氣泡產(chǎn)生；
（5）氫氧化鈉易溶于乙醇中，碳酸鈉幾乎不溶于乙醇，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉難溶于乙醇，二氧化碳通入氫氧化鈉的乙醇溶液中，若觀察到溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學反應，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；
（6）對于沒有明顯實驗現(xiàn)象的化學反應，通?？梢詮臋z驗生成物或驗證反應物的減少兩方面入手來設計實驗尋找證據(jù)。在實驗小組設計的丙、丁、戊實驗中，丁、戊兩個實驗都是檢驗生成物，設計思路是相同的。故答案為：檢驗生成物；丁、戊；
（7）將500mL二氧化碳氣體（遠大于氫氧化鈉溶液體積）通入如己圖進行實驗探究，常溫常壓下，一體積水可以溶解一體積二氧化碳氣體，若看到澄清石灰水不變渾濁，也可說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學反應，故答案為：澄清石灰水不變渾濁。
【點評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要利用物質(zhì)的性質(zhì)來分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。
4．（2025 襄州區(qū)二模）項目式學習小組以“判斷化學反應是否發(fā)生”為主題開展了如下探究實驗。
【實驗分析】
（1）從生成物的角度分析：實驗①中觀察到澄清石灰水變渾濁，證明該過程發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為 　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　 。從反應物的角度分析：實驗①中觀察到溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，說明反應物中的氫氧化鈣消失了，也可證明該過程發(fā)生了化學反應。
【方法提煉】
探究物質(zhì)間是否發(fā)生化學反應，可從反應物的消失（減少）或有新物質(zhì)生成兩個角度開展。
【方法應用】
（2）實驗②中從反應物的角度證明該過程發(fā)生了化學反應的現(xiàn)象是 　藍色溶液逐漸變?yōu)闊o色　 。
【拓展探究1】
（3）實驗③中未觀察到明顯現(xiàn)象，若從生成物的角度證明發(fā)生了化學反應，可取少量實驗后的溶液，加入下列物質(zhì)，其中可行的是 　AC　 （填字母）。
A．稀鹽酸
B．鐵粉
C．BaCl2溶液
D．酚酞
【拓展探究2】
從反應物的角度證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，A同學設計了如圖甲實驗。
（4）經(jīng)過討論，小組同學一致認為A同學的實驗方案不可行，其理由是 　二氧化碳能溶于水且與水反應，也能使塑料瓶內(nèi)壓強減小，導致塑料瓶變癟　 。
（5）B同學對實驗進行改進，如圖乙，并采用壓強傳感器測得瓶內(nèi)氣壓變化。
①首先注入瓶中的試劑是 　H2O　 （選填“H2O”或“NaOH溶液”）。
②對比坐標圖中的 　bc和de　 兩段曲線，可證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應。
【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)．
【專題】科學探究．
【答案】（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）藍色溶液逐漸變?yōu)闊o色；
（3）AC；
（4）二氧化碳能溶于水且與水反應，也能使塑料瓶內(nèi)壓強減小，導致塑料瓶變癟
（5）①H2O；
②bc和de。
【分析】（1）根據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；
（2）根據(jù)硫酸鈉溶液為無色，硫酸銅溶液為藍色分析；
（3）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水分析；
（4）根據(jù)二氧化碳能溶于水且與水反應分析；
（5）根據(jù)圖像對比分析。
【解答】解：（1）實驗①中觀察到澄清石灰水變渾濁，證明該過程發(fā)生了化學反應，發(fā)生的反應是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故答案為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）實驗②中硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，硫酸鈉溶液為無色，硫酸銅溶液為藍色，則從反應物的角度證明該過程發(fā)生了化學反應的現(xiàn)象是藍色溶液逐漸變?yōu)闊o色；故答案為：藍色溶液逐漸變?yōu)闊o色；
（3）實驗③中二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，若從生成物的角度證明發(fā)生了化學反應，即驗證是否含有碳酸鈉；
A、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳、水、氯化鈉，有氣泡產(chǎn)生，說明實驗③中二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，符合題意；
B、鐵與碳酸鈉不反應，無明顯現(xiàn)象，不能說明實驗③中二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，不符合題意；
C、碳酸鈉與氯化鋇反應生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，說明實驗③中二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，符合題意；
D、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使酚酞變紅色，不能說明實驗③中二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，不符合題意。
故選：AC；
（4）經(jīng)過討論，小組同學一致認為A同學的實驗方案不可行，理由是二氧化碳能溶于水且與水反應，也能使塑料瓶內(nèi)壓強減小，導致塑料瓶變癟；故答案為：二氧化碳能溶于水且與水反應，也能使塑料瓶內(nèi)壓強減小，導致塑料瓶變癟；
（5）①先注入水，對二氧化碳進行擠壓，瓶內(nèi)氣壓增大，二氧化碳能溶于水且與水反應，氣體減少，壓強減小；再注入NaOH溶液，對二氧化碳進行擠壓，瓶內(nèi)氣壓增大，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應，比二氧化碳與水反應消耗的二氧化碳更多，所以瓶內(nèi)壓強會進一步迅速減小，且減小幅度比二氧化碳溶于水且與水反應更大，完全反應后，壓強不再變化，由圖可知，de段壓強減小的幅度比bc段大，說明首先注入瓶中的試劑是H2O；故答案為：H2O；
②由上述分析可知，ab段曲線壓強增大，是加入了水，bc段壓強減小，是因為二氧化碳能溶于水且與水反應；cd段曲線壓強增大，是加入了氫氧化鈉溶液，de段壓強減小，是因為二氧化碳和氫氧化鈉反應，所以瓶內(nèi)壓強會進一步迅速減小，且減小幅度比 二氧化碳溶于水且與水反應更大，則比較bc和de兩段曲線，可證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應。故答案為：bc和de。
【點評】本題主要考查了酸堿的化學性質(zhì)以及二氧化碳氣體的檢驗等知識，解答時抓住酸和堿的化學性質(zhì)及發(fā)生的反應即可解答。
5．（2025 前進區(qū)校級一模）在學習堿的化學性質(zhì)時，某化學興趣小組設計如下圖實驗：
（1）寫出實驗①反應的化學方程式：　CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　 。
【實驗探究】針對實驗②、③無明顯現(xiàn)象的問題，小組同學繼續(xù)展開探究
（2）為證明實驗②中稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，向反應后溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液仍為無色，判斷依據(jù)是溶液中 　NaOH　 （填“NaOH”或“H2SO4”）完全反應。
（3）為驗證實驗③中CO2與NaOH溶液反應，向反應后溶液中滴加足量稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，判斷依據(jù)是實驗③中反應生成了 　Na2CO3　 （填化學式）。
【建立模型】
（4）通過上述實驗可知，無明顯現(xiàn)象的化學反應可通過以下兩種方式驗證：
①從反應物的角度：可檢驗反應物是否減少或消失；
②從生產(chǎn)物的角度：可檢驗 　是否有新物質(zhì)生成　 。
【拓展應用】
小組同學設計實驗從反應物的角度驗證CO2與NaOH溶液反應：向充滿CO2的軟質(zhì)塑料瓶中加入一定量的液體，迅速蓋緊瓶蓋振蕩，觀察現(xiàn)象（如下圖）。
（5）需要實驗Ⅱ與I的現(xiàn)象對比才能得到正確結(jié)論，其原因是 　二氧化碳能溶于水且與水反應，也會使軟塑料瓶變癟，所以需要設計實驗Ⅱ?qū)Ρ纫耘懦挠绊憽?。
【課后延伸】
（6）實驗結(jié)束后，將實驗①、②、③的剩余物質(zhì)倒入同一燒杯中，得到藍色澄清溶液。推測溶液中一定含有的溶質(zhì)為 　CuSO4、Na2SO4　 （填化學式）。為驗證可能存在的其他溶質(zhì)，可取少量溶液，加入 　鋅（答案不唯一）　 （填試劑名稱），觀察現(xiàn)象。
【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)．
【專題】科學探究．
【答案】（1）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）NaOH；
（3）Na2CO3；
（4）是否有新物質(zhì)生成；
（5）二氧化碳能溶于水且與水反應，也會使軟塑料瓶變癟，所以需要設計實驗Ⅱ?qū)Ρ纫耘懦挠绊憽?br/>（6）CuSO4、Na2SO4；鋅（答案不唯一）。
【分析】（1）根據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；
（2）根據(jù)無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅色分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳分析；
（4）根據(jù)驗證化學反應發(fā)生的原理分析；
（5）根據(jù)對比實驗法分析；
（6）根據(jù)剩余物質(zhì)倒入同一燒杯中，得到藍色澄清溶液分析。
【解答】解：（1）實驗①中發(fā)生的反應是硫酸銅與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，化學方程式為CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；故答案為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）無色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，為證明實驗②中稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，向反應后溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液仍為無色，說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，判斷依據(jù)是溶液中NaOH完全反應；故答案為：NaOH；
（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，稀鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳、水、氯化鈉，為驗證實驗③中CO2與NaOH溶液反應，向反應后溶液中滴加足量稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應，判斷依據(jù)是實驗③中反應生成了Na2CO3；故答案為：Na2CO3；
（4）通過上述實驗可知，無明顯現(xiàn)象的化學反應可通過以下兩種方式驗證：①從反應物的角度：可檢驗反應物是否減少或消失；②從生產(chǎn)物的角度：可檢驗是否有新物質(zhì)生成；故答案為：是否有新物質(zhì)生成；
（5）設計實驗從反應物的角度驗證CO2與NaOH溶液反應，需要實驗Ⅱ與I的現(xiàn)象對比才能得到正確結(jié)論，其原因是二氧化碳能溶于水且與水反應，也會使軟塑料瓶變癟，所以需要設計實驗Ⅱ?qū)Ρ纫耘懦挠绊?；故答案為：二氧化碳能溶于水且與水反應，也會使軟塑料瓶變癟，所以需要設計實驗Ⅱ?qū)Ρ纫耘懦挠绊懀?br/>（6）實驗①中發(fā)生的反應是氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，實驗②中發(fā)生的反應是氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，實驗③中發(fā)生的反應是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，實驗結(jié)束后，將實驗①、②、③的剩余物質(zhì)倒入同一燒杯中，得到藍色澄清溶液，說明溶液中含有銅離子，則溶液中不可能有碳酸鈉、氫氧化鈉，是因為碳酸根離子能與銅離子反應生成碳酸銅沉淀，氫氧根離子能與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，與題干信息不符，則溶液中一定含有的溶質(zhì)是硫酸銅、硫酸鈉，其化學式分別是CuSO4、Na2SO4；可能含有的溶質(zhì)是硫酸；硫酸能與活潑金屬反應生成氫氣，產(chǎn)生氣泡，因此為驗證可能存在的其他溶質(zhì)，可取少量溶液，加入鋅，觀察現(xiàn)象。故答案為：CuSO4、Na2SO4；鋅（答案不唯一）。
【點評】本題主要考查了酸堿的化學性質(zhì)以及二氧化碳氣體的檢驗等知識，解答時抓住酸和堿的化學性質(zhì)及發(fā)生的反應即可解答。
6．（2025 齊齊哈爾一模）甲、乙兩位同學在探究氫氧化鈉的化學性質(zhì)時，設計并完成了以下實驗：
【實驗一】如圖所示，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。再向該試管中加入幾滴無色酚酞溶液。
（1）觀察到試管中溶液呈　無　 色，證明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了化學反應。該反應的微觀實質(zhì)是　氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子　 。
（2）用pH試紙測得試管中溶液的pH＝4。說明反應后所得溶液呈　酸性　 （填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
【實驗二】如圖所示，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入氯化銅溶液，觀察到產(chǎn)生藍色沉淀，振蕩。再向該試管中滴加少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，測得上層清液的pH＝12。
（3）產(chǎn)生藍色沉淀時，所發(fā)生反應的化學方程式為　2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl　 。
（4）甲同學通過“滴加少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應”的結(jié)論。乙同學認為甲同學的結(jié)論不正確，理由是　加入的稀鹽酸量太少，可能被氫氧化鈉完全消耗，無法與氫氧化銅反應　 。
【實驗探究】
（5）乙同學為了驗證自己的想法利用現(xiàn)有試劑開展如下探究：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取實驗一反應后的溶液滴入實驗二所得混合物中，邊滴加邊振蕩，直至pH為7。
　溶液先變紅色，然后又逐漸變成無色，藍色沉淀逐漸溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色　
鹽酸能與Cu（OH）2發(fā)生反應
繼續(xù)滴加實驗一反應后的溶液直至過量。
　藍色沉淀完全溶解，溶液變?yōu)樗{色　
【反思拓展】
（6）探究結(jié)束后，所得溶液的溶質(zhì)成分（酚酞除外）是　NaCl、CuCl2、HCl　 。
【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)．
【專題】科學探究．
【答案】（1）無；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；
（2）酸性；
（3）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
（4）加入的稀鹽酸量太少，可能被氫氧化鈉完全消耗，無法與氫氧化銅反應
（5）溶液先變紅色，然后又逐漸變成無色，藍色沉淀逐漸溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色；藍色沉淀完全溶解，溶液變?yōu)樗{色；
（6）NaCl、CuCl2、HCl。
【分析】（1）根據(jù)中和反應的原理分析；
（2）根據(jù)溶液的pH＝4分析；
（3）根據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；
（4）根據(jù)稀鹽酸量太少被氫氧化鈉完全消耗分析；
（5）根據(jù)稀鹽酸和氫氧化銅反應生成氯化銅和水分析；
（6）根據(jù)繼續(xù)滴加實驗一反應后的溶液直至過量分析。
【解答】解：（1）酚酞試液遇堿性溶液變紅，遇酸性或中性溶液為無色，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。再向該試管中加入幾滴無色酚酞溶液，觀察到試管中的溶液呈無色，說明氫氧化鈉被消耗，則能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；故答案為：無；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；
（2）用pH試紙測得試管中溶液的pH＝4＜7，說明反應后所得溶液呈酸性；故答案為：酸性；
（3）氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，化學方程式為2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；故答案為：2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
（4）因為若加入的稀鹽酸量太少，可能被氫氧化鈉完全消耗，無法與氫氧化銅反應，所以甲同學通過“滴加少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應”的結(jié)論不正確；故答案為：加入的稀鹽酸量太少，可能被氫氧化鈉
完全消耗，無法與氫氧化銅反應；
（5）實驗一中最終溶液的pH＝4＜7，顯酸性，說明稀鹽酸過量，則溶質(zhì)為NaCl、HCl、酚酞，溶液為無色；實驗二中向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入氯化銅溶液，觀察到產(chǎn)生藍色沉淀（氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉），振蕩。再向該試管中滴加少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，測得上層清液的pH＝12＞7，顯堿性，說明上層清液中含有氫氧化鈉、氯化鈉；根據(jù)實驗結(jié)論鹽酸能與氫氧化銅發(fā)生反應，取實驗一反應后的溶液滴入實驗二所得混合物中，邊滴加邊振蕩，直至pH為7，實驗二中的溶液呈堿性會使實驗一中的酚酞變紅色，此過程中鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，隨著溶液的加入，紅色又逐漸消失，待氫氧化鈉反應完全，溶液變?yōu)闊o色，稀鹽酸和氫氧化銅反應生成氯化銅和水，可觀察到藍色沉淀逐漸溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色；繼續(xù)滴加實驗一反應后的溶液直至過量，可觀察到藍色沉淀完全消失，同時溶液變?yōu)樗{色。故答案為：溶液先變紅色，然后又逐漸變成無色，藍色沉淀逐漸溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色；藍色沉淀完全溶解，溶液變?yōu)樗{色；
（6）由（5）分析可知，續(xù)滴加實驗一反應后的溶液直至過量，氫氧化銅反應完全，則所得溶液中的溶質(zhì)成分除酚酞外，還有氯化銅、氯化鈉和氯化氫。故答案為：NaCl、CuCl2、HCl。
【點評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要利用物質(zhì)的性質(zhì)來分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。
7．（2025 興慶區(qū)二模）某?；瘜W興趣小組的同學設計實驗探究氫氧化鈉的化學性質(zhì)，請你一起參與探究。
【實驗過程與分析】
實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
實驗操作
實驗現(xiàn)象 溶液變?yōu)榧t色 無明顯現(xiàn)象 （1）　溶液由紅色變成無色　 產(chǎn)生藍色絮狀沉淀
實驗結(jié)論 氫氧化鈉能與紫 色石蕊反應 氫氧化鈉能與二氧化碳反應？ 氫氧化鈉能與硫酸反應 氫氧化鈉能與硫酸銅反應
（1）實驗三的實驗現(xiàn)象：　溶液由紅色變成無色　 。
（2）實驗四中發(fā)生反應的化學方程式 　2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　 。
【實驗反思】
實驗二將二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學反應呢？
（3）甲同學設計了如圖所示實驗，滴入NaOH溶液，觀察到氣球膨脹現(xiàn)象時，僅憑此現(xiàn)象 　不能　 （填“能”或“不能”）說明兩者發(fā)生了化學反應。于是大家討論后對該實驗進行再探究，請你寫出實驗設計的步驟、現(xiàn)象 　選取同樣的裝置，向錐形瓶內(nèi)加入等量的蒸餾水，觀察到滴有氫氧化鈉溶液的錐形瓶內(nèi)氣球變得更癟　 。
（4）乙同學重新設計實驗：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入 　足量的稀鹽酸　 溶液，當觀察到 　有氣泡產(chǎn)生　 現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。
【再探究】
上述探究活動分別從反應物減少（或消失）和有新物質(zhì)生成的角度證明化學反應的發(fā)生。同學們繼續(xù)使用數(shù)字化實驗利用壓強傳感器研究蒸餾水或NaOH溶液吸收CO2的效果，注射器內(nèi)各裝有等體積的液體，同時等速度注入各自錐形瓶中，一段時間后，同時振蕩錐形瓶，如圖所示。
（5）圖中表示注入氫氧化鈉溶液后裝置內(nèi)的壓強變化是 　曲線2　 （填“曲線1”或“曲線2”）。
【反思評價】
（6）綜上所述對“無明顯實驗現(xiàn)象時是否發(fā)生化學反應”的實驗探究核心思路有 　ABCD　 （填字母）。
A.設計對比實驗
B.控制實驗條件
C.獲取事實證據(jù)
D.邏輯推理判斷
【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)．
【專題】科學探究．
【答案】（1）溶液由紅色變成無色；
（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）不能；選取同樣的裝置，向錐形瓶內(nèi)加入等量的蒸餾水，觀察到滴有氫氧化鈉溶液的錐形瓶內(nèi)氣球變得更癟；
（4）足量的稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；
（5）曲線2；
（6）ABCD。
【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水來分析解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉來分析解答；
（3）根據(jù)二氧化碳能溶于水且能與水反應，也會使裝置內(nèi)壓強減小，導致氣球膨脹來分析解答；根據(jù)對比實驗的要求來分析解答；
（4）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水來分析解答；
（5）根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，導致裝置內(nèi)壓強減小的幅度比二氧化碳溶于水時大來分析解答；
（6）根據(jù)無明顯實驗現(xiàn)象時是否發(fā)生化學反應”實驗探究核心思路有設計對比實驗、控制實驗條件、獲取事實證據(jù)、邏輯推理判斷來分析解答。
【解答】解：（1）在實驗三中，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，加入硫酸后，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水，隨著硫酸的加入，氫氧化鈉逐漸被消耗，溶液由堿性逐漸變?yōu)橹行陨踔了嵝?，所以溶液由紅色變成無色；
（2）實驗四中，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）滴入NaOH溶液，觀察到氣球膨脹現(xiàn)象時，僅憑此現(xiàn)象不能證明兩者發(fā)生了化學反應，因為二氧化碳能溶于水且能與水反應，也會使裝置內(nèi)壓強減小，導致氣球膨脹，
（4）取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量的稀鹽酸，如果二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應會生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以當觀察到有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應；
（5）因為二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，導致裝置內(nèi)壓強減小的幅度比二氧化碳溶于水時大，曲線2壓強減小的幅度更大，所以圖中表示注入氫氧化鈉溶液后裝置內(nèi)的壓強變化是曲線2；
（6）A、設計對比實驗，如本題中用氫氧化鈉溶液和蒸餾水作對比，能更好地證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，故A正確；
B、控制實驗條件，在實驗中保證除了反應物不同，其他條件相同，能使實驗結(jié)果更具說服力，故B正確；
C、獲取事實證據(jù)，通過觀察氣球的變化、有無氣泡產(chǎn)生、壓強的變化等證據(jù)來證明反應的發(fā)生，故C正確；
D、邏輯推理判斷，根據(jù)實驗現(xiàn)象和已知的化學知識進行邏輯推理，判斷反應是否發(fā)生，故D正確；
故選：ABCD。
故答案為：（1）溶液由紅色變成無色；
（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）不能；選取同樣的裝置，向錐形瓶內(nèi)加入等量的蒸餾水，觀察到滴有氫氧化鈉溶液的錐形瓶內(nèi)氣球變得更癟；
（4）足量的稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；
（5）曲線2；
（6）ABCD。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
8．（2025 海珠區(qū)一模）通過觀察和實驗等方法獲取證據(jù)是科學探究的重要環(huán)節(jié)。
（1）甲同學通過指示劑變色判斷酸堿中和反應是否發(fā)生。
步驟 操作 現(xiàn)象
1 向裝有10%的NaOH溶液的燒杯A中滴加2滴酚酞溶液 溶液先變紅，逐漸變?yōu)闊o色
【資料】酚酞在堿性條件下會與空氣中氧氣發(fā)生反應而失效。
【實驗】
步驟 操作 現(xiàn)象
2 向裝有10%的NaOH溶液的燒杯B中滴加2滴酚酞溶液，立即逐滴滴加HCl溶液 溶液先變紅，逐滴滴加HCl溶液，溶液恰好變?yōu)闊o色
【猜想】溶液變成無色的原因：
①發(fā)生 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　 （寫化學方程式）反應，溶液變?yōu)闊o色。
②酚酞失效變成無色。
【實驗】限選試劑：10%NaOH溶液，HCl溶液，酚酞溶液
步驟 操作 現(xiàn)象與結(jié)論
3 取少量步驟2的無色溶液于燒杯C中，　滴加10%NaOH溶液　 若 　溶液變紅　 則猜想1成立；若溶液依然為無色則猜想2成立。
（2）乙同學借助電導率傳感器探究KOH與HCl反應。
【資料】電導率越大溶液導電性越強。常溫下三種物質(zhì)的電導率與質(zhì)量分數(shù)關(guān)系如圖
【分析】
根據(jù)圖像信息：
③其他條件相同，導電能力：OH﹣?。尽?Cl﹣（填“＞”或“＜”）； 　H+　 ＞K+（填離子符號）。
④下列說法正確的是 　ABCD　 （填選項）。
A.溶液的導電能力還與溫度有關(guān)
B.溶液的導電能力還與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)
C.溶液的導電能力還與離子所帶電荷數(shù)有關(guān)
D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大值與該溫度下溶質(zhì)的溶解度有關(guān)
（3）如圖1所示，分別向10%KOH溶液、10%KCl溶液中緩慢通入HCl氣體，測定該過程中溶液導電能力的變化，實驗結(jié)果如圖2。（溶液體積、溫度的變化可忽略）
向10%KOH溶液中通入HCl氣體所得圖像為曲線 　b　 （填“a”或“b”）。理由是 　KOH與HCl反應生成KCl和H2O，反應過程中鉀離子和氯離子不變，氫離子和氫氧根離子生成水分子，離子總數(shù)基本不變，但氯離子代替了氫氧根離子，氫氧根離子導電能力大于氯離子，所以溶液導電能力逐漸減弱　 。
（4）除了使用指示劑和測量溶液導電性，你還能怎樣設計實驗獲得酸堿發(fā)生中和反應的證據(jù) 　測量反應前后溶液的溫度，若酸堿混合后溶液溫度升高，說明酸堿發(fā)生了中和反應　 。
【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)；中和反應相關(guān)實驗與計算．
【專題】科學探究．
【答案】（1）①NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
②滴加10%NaOH溶液；溶液變紅；
（2）③＞；H+；
④ABCD；
（3）b；KOH與HCl反應生成KCl和H2O，反應過程中鉀離子和氯離子不變，氫離子和氫氧根離子生成水分子，離子總數(shù)基本不變，但氯離子代替了氫氧根離子，氫氧根離子導電能力大于
氯離子，所以溶液導電能力逐漸減弱；
（4）測量反應前后溶液的溫度，若酸堿混合后溶液溫度升高，說明酸堿發(fā)生了中和反應。
【分析】（1）依據(jù)酸堿中和反應的原理，確定氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式；根據(jù)猜想設計實驗，利用氫氧化鈉溶液和酚酞溶液檢驗溶液變色情況來判斷猜想是否成立；
（2）通過觀察電導率與質(zhì)量分數(shù)關(guān)系圖，比較OH﹣和Cl﹣、K+的導電能力；分析各因素對溶液導電能力的影響，判斷選項的正確性；
（3）結(jié)合氫氧化鉀與鹽酸反應的實質(zhì)，分析反應過程中離子濃度變化對溶液導電能力的影響，從而確定向10%KOH溶液中通入HCl氣體所得圖像；
（4）從酸堿中和反應的熱效應或反應產(chǎn)物的角度，思考其他證明酸堿發(fā)生中和反應的實驗設計方法。
【解答】解：（1）①氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O。故答案為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
②取少量步驟2的無色溶液于燒杯C中，滴加10%NaOH溶液。若溶液變紅，則猜想1成立；若溶液依然為無色則猜想2成立。故答案為：滴加10%NaOH溶液；溶液變紅；
（2）③由圖像可知，其他條件相同，質(zhì)量分數(shù)相同時，KOH溶液電導率大于KCl溶液，KOH溶液中含有OH﹣，KCl溶液中含有Cl﹣，所以導電能力：OH﹣＞Cl﹣；同理可知，導電能力：H+＞K+。故答案為：＞；H+；
④A.一般情況下，溫度會影響溶液中離子的運動速率，從而影響溶液的導電能力，故A選項說法正確
B.從圖像中可知，不同質(zhì)量分數(shù)下物質(zhì)的電導率不同，溶液的導電能力與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)，故B選項說法正確；
C.離子所帶電荷數(shù)不同，對溶液導電能力有影響，如Ca2+所帶電荷數(shù)比K+多，在其他條件相同時，含Ca2+的溶液導電能力可能更強，故C選項說法正確；
D.溶解度越大，能達到的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能越大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大值受該溫度下溶質(zhì)的溶解度限制，故D選項說法正確。
故選：ABCD；
（3）向10%KOH溶液中通入HCl氣體所得圖像為曲線b。理由是：KOH與HCl反應生成KCl和H2O，反應過程中鉀離子和氯離子不變，氫離子和氫氧根離子生成水分子，離子總數(shù)基
本不變，但氯離子代替了氫氧根離子，氫氧根離子導電能力大于氯離子，所以溶液導電能力逐漸減弱。故答案為：：b；KOH與HCl反應生成KCl和H2O，反應過程中鉀離子和氯離子不變，氫離子和氫氧根離子生成水分子，離子總數(shù)基本不變，但氯離子代替了氫氧根離子，氫氧根離子導電能力大于氯離子，所以溶液導電能力逐漸減弱；
（4）可以測量反應前后溶液的溫度變化，若酸堿混合后溶液溫度升高，說明酸堿發(fā)生了中和反應（因為中和反應一般放熱）。故答案為：測量反應前后溶液的溫度，若酸堿混合后溶液
溫度升高，說明酸堿發(fā)生了中和反應。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
9．（2025 建鄴區(qū)一模）某實驗小組小組對“二氧化碳與氫氧化鈉的反應”進行再探究。
【實驗探究1】甲同學用圖Ⅰ裝置證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應。測得一段時間內(nèi)壓強變化如圖Ⅱ所示。
（1）首先注入瓶中的試劑是 　H2O　 （填“H2O”或“NaOH溶液”）。
（2）對比圖Ⅱ中的 　bc　 和 　de　 兩段曲線，可證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應。
（3）上述實驗后，打開瓶塞，向瓶內(nèi)加入足量稀鹽酸，觀察到 　有氣泡產(chǎn)生　 ，也可證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應。
（4）上述實驗從 　有新物質(zhì)生成　 角度證明了二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應。
【實驗探究2】乙同學用圖Ⅲ裝置進一步探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應產(chǎn)物，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖Ⅳ所示。
已知：①2%NaOH溶液的密度約為1.0g/cm3。
②此實驗條件下Na2CO3溶液的pH≈12.2，NaHCO3溶液的pH≈9.9。
（1）OA段發(fā)生反應的化學方程式為 　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　 。
（2）B點對應溶液中的溶質(zhì)是 　Na2CO3、NaHCO3　 。
（3）C點對應溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為 　0.84g　 。
【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)．
【專題】科學探究．
【答案】【實驗探究1】（1）H2O；
（2）bc；de；
（3）有氣泡產(chǎn)生；
（4）有新物質(zhì)生成；
【實驗探究2】（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）Na2CO3、NaHCO3；
（3）0.84g。
【分析】【實驗探究1】（1）根據(jù)bc壓強減小較小，de段壓強減小更大來分析解答；
（2）根據(jù)bc段是二氧化碳溶于水且與水反應導致的壓強變化，de段是二氧化碳與氫氧化鈉反應導致的壓強變化來分析解答；
（3）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體來分析解答；
（4）根據(jù)加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說明生成了新物質(zhì)二氧化碳來分析解答；
【實驗探究2】（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水來分析解答；
（2）根據(jù)OA段二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈉會與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，B點時二氧化碳過量來分析解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和方程式來分析解答。
【解答】解：【實驗探究1】（1）要證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應，由圖Ⅱ可知，bc壓強減小較小，de段壓強減小更大，則先注入瓶中的試劑應該是水，二氧化碳能溶于水且與水反應導致壓強變化較小，二氧化碳與氫氧化鈉反應會使瓶內(nèi)壓強明顯減小；
（2）圖Ⅱ中bc段是二氧化碳溶于水且與水反應導致的壓強變化，de段是二氧化碳與氫氧化鈉反應導致的壓強變化，對比bc和de兩段曲線，de段壓強減小更明顯，可證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應；
（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明瓶中有碳酸鈉，也就證明了二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應；
（4）因為加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說明生成了新物質(zhì)二氧化碳，從有新物質(zhì)生成的角度證明了二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應；
【實驗探究2】（1）此實驗條件下Na2CO3溶液的pH≈12.2，由圖Ⅳ可知，OA段是二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）OA段二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈉會與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，B點時二氧化碳過量，所以對應溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3；
（3）NaHCO3溶液的pH≈9.9，C點時pH＝9.9，說明C點對應溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，20.0mL 2%的NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為20.0mL×1.0g/mL×2%＝0.4g，
由化學方程式CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3可得關(guān)聯(lián)式2NaOH～Na2CO3～2NaHCO3，
設生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，
2NaOH～Na2CO3～2NaHCO3
80 168
0.4g x
x＝0.84g
即C點對應溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為0.84g。
故答案為：【實驗探究1】（1）H2O；
（2）bc；de；
（3）有氣泡產(chǎn)生；
（4）有新物質(zhì)生成；
【實驗探究2】（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）Na2CO3、NaHCO3；
（3）0.84g。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
10．（2025 昆明模擬）中國古代壁畫是文化遺產(chǎn)的重要組成部分，壁畫保護工作非常重要。酥堿病害是壁畫保護工作中的常見問題。
任務一認識酥堿病害機理
（1）酥堿病害：酥堿指建筑材料中的鹽類（如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等）隨溫度變化反復溶出、聚集，致使墻體逐層酥軟脫落的現(xiàn)象。圖1為NaCl、Na2SO4兩物質(zhì)的溶解度曲線，25℃時，將等質(zhì)量NaCl、Na2SO4的飽和溶液，降溫至10℃時，析出晶體較多的物質(zhì)是 　Na2SO4　 。
任務二探究修復酥堿壁畫的方法
【查閱資料】
Ⅰ.強酸、強堿對壁畫有腐蝕性。
Ⅱ.根據(jù)《古現(xiàn)場土壤化學檢測指標規(guī)范》規(guī)定，要求考古現(xiàn)場的土壤pH范圍為6.5﹣7.5。
Ⅲ.高吸水樹脂是一種修復材料。利用高吸水樹脂吸附鹽分（主要成分為NaCl）能有效防治壁畫酥堿病害。
【實驗方案】
方案一：利用石灰乳（主要成分氫氧化鈣）除去酥堿中的Na2CO3。
（2）該反應的化學方程式為 　Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓　 ，有同學認為該方案不合理，理由是 　反應生成的氫氧化鈉是強堿，對壁畫有腐蝕性，且可能使土壤pH超出規(guī)定范圍　 。
方案二：利用高吸水樹脂吸附酥堿中的鹽
小組同學取了六種修復材料（樣品編號為1～6），分別對六種修復材料的酸堿度和吸鹽水含量進行測定，測定數(shù)據(jù)如圖表所示。
表：六種修復材料的酸堿度測試結(jié)果
樣品編號 pH
1 7.2
2 7.3
3 7.2
4 6.9
5 8.5
6 7.2
（3）根據(jù)如表、圖2相關(guān)數(shù)據(jù)，最宜選擇的修復材料編號為 　4　 號，理由是 　4號修復材料的pH為 6.9，在規(guī)定的 6.5﹣7.5 范圍內(nèi)，且其吸附NaCl的量為180mg，相對較高，能較好地吸附鹽分　 。
【實驗結(jié)論】
修復酥堿壁畫除需要考察材料的性質(zhì)，同時還要結(jié)合實際要求，發(fā)揮化學學科在壁畫文物保護中的重要作用。
【考點】鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；固體溶解度曲線及其作用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】溶液、濁液與溶解度；常見的鹽 化學肥料．
【答案】（1）Na2SO4；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；反應生成的氫氧化鈉是強堿，對壁畫有腐蝕性，且可能使土壤pH超出規(guī)定范圍；
（3）4；4號修復材料的pH為 6.9，在規(guī)定的 6.5﹣7.5 范圍內(nèi)，且其吸附NaCl的量為180mg，相對較高，能較好地吸附鹽分。
【分析】（1）根據(jù)溶解度曲線的性質(zhì)進行分析。對于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，在降溫時會有較多晶體析出。通過觀察NaCl、Na2SO4的溶解度曲線，比較它們在25℃到10℃之間溶解度變化的幅度，從而判斷析出晶體較多的物質(zhì)。
（2）依據(jù)復分解反應的原理，確定石灰乳（氫氧化鈣）與Na2CO3反應的生成物，寫出化學方程式。再結(jié)合資料中強酸、強堿對壁畫有腐蝕性以及考古現(xiàn)場土壤pH范圍的規(guī)定，分析該方案不合理的原因。
（3）根據(jù)修復材料的選擇要求，既要考慮材料的酸堿度符合考古現(xiàn)場土壤pH范圍（6.5﹣7.5），又要考慮其吸鹽水含量較高。通過分析圖表中六種修復材料的酸堿度和吸鹽水含量數(shù)據(jù)，找出最符合要求的修復材料。
【解答】解：（1）觀察NaCl、Na2SO4的溶解度曲線可知，Na2SO4的溶解度隨溫度變化比NaCl大。在25℃時，將等質(zhì)量NaCl、Na2SO4的飽和溶液降溫至10℃，溶解度變化大的物質(zhì)析出晶體較多，所以析出晶體較多的物質(zhì)是Na2SO4。
（2）石灰乳（主要成分氫氧化鈣）與Na2CO3反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓，該方案不合理的理由是：反應生成的氫氧化鈉是強堿，根據(jù)資料，強酸、強堿對壁畫有腐蝕性，會對壁畫造成損害；且生成的氫氧化鈉會使土壤的堿性增強，可能超出考古現(xiàn)場土壤pH范圍（6.5﹣7.5）。
（3）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，最宜選擇的修復材料編號為4號。理由是：從酸堿度來看，4號修復材料的pH為 6.9，在考古現(xiàn)場土壤 pH 范圍（6.5﹣7.5）內(nèi)；從吸鹽水含量來看，在六種修復材料中，4號修復材料吸附NaCl的量為180mg，相對較高，能較好地吸附酥堿中的鹽分，綜合這兩個因素，4號修復材料最適合用于修復酥堿壁畫。
故答案為：
（1）Na2SO4；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；反應生成的氫氧化鈉是強堿，對壁畫有腐蝕性，且可能使土壤pH超出規(guī)定范圍；
（3）4；4號修復材料的pH為 6.9，在規(guī)定的 6.5﹣7.5 范圍內(nèi)，且其吸附NaCl的量為180mg，相對較高，能較好地吸附鹽分。
【點評】本題圍繞壁畫酥堿病害展開，綜合考查了溶解度曲線的應用、化學方程式書寫以及根據(jù)實際需求選擇合適材料等知識。通過這些問題，有助于學生將化學知識與文物保護實際相結(jié)合，提升對化學知識的綜合運用能力，同時增強學生對文化遺產(chǎn)保護的關(guān)注和理解。
11．（2025 日照校級一模）學習小組對堿與CO2的反應進行了探究。
【實驗探究】
（1）如圖1所示，分別打開分液漏斗活塞，將相同體積的氫氧化鈉飽和溶液和氫氧化鈣飽和溶液分別全部加入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶?？捎^察到裝置A中無明顯現(xiàn)象，裝置C中 　產(chǎn)生白色沉淀　 。一段時間后同時打開彈簧夾K1、K2，可觀察到A、C裝置中都出現(xiàn)了明顯的實驗現(xiàn)象，其中裝置A中的現(xiàn)象是 　B中的水倒吸入A中　 。
【得出結(jié)論】
（2）堿能與二氧化碳發(fā)生反應，寫出氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的化學方程式 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　 。
【反思交流】
（3）小組同學認為A中產(chǎn)生的現(xiàn)象不能說明堿能與CO2反應。在不改變裝置的前提下，設計實驗證明NaOH與CO2確實發(fā)生了反應。下列實驗方案可行的是 　ACD　 （填字母）。
A．將C中氫氧化鈣溶液更換為等量的水，重新完成實驗，并對比實驗；
B．將B中的水更換為NaCl溶液，重新完成實驗；
C．將B中的水更換為氯化鈣溶液，重新完成實驗；
D．實驗結(jié)束后，向裝置A中加入足量稀鹽酸。
【拓展探究】為進一步證明NaOH與CO2確實發(fā)生了反應，小組同學決定利用更為精準的傳感技術(shù)，從定量的角度進行相關(guān)數(shù)據(jù)的測量證明反應發(fā)生。具體操作如圖2所示：
（4）通過圖3溫度變化的曲線說明，二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應是 　放熱　 反應（填“吸熱”或“放熱”）。圖4中曲線 　b　 （填“a”或“b”）屬于二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的數(shù)據(jù)。
【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)．
【專題】科學探究．
【答案】（1）產(chǎn)生白色沉淀；B中的水倒吸入A中；
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）ACD；
（4）放熱；b。
【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈣飽和溶液與二氧化碳反應會生成碳酸鈣白色沉淀來分析解答；根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應，氣體體積減小，裝置A內(nèi)壓強減小來分析解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水來分析解答；
（3）根據(jù)實驗設計的目的來分析解答；
（4）根據(jù)隨著反應進行，溫度升高來分析解答；根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應后氣壓減小比二氧化碳溶水減小得多來分析解答。
【解答】解：（1）裝置C中的氫氧化鈣飽和溶液與二氧化碳反應會生成碳酸鈣白色沉淀，所以可觀察到裝置C中產(chǎn)生白色沉淀，裝置A一段時間后的現(xiàn)象是因為二氧化碳與氫氧化鈉反應，氣體體積減小，裝置A內(nèi)壓強減小，外界大氣壓將B中的水會倒吸入A；
（2）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）A、將C中氫氧化鈣溶液更換為等量的水，變量只有氫氧化鈉，重新完成實驗，B中水流入A中更多，可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應，該方案可行，故A符合題意；
B、將B中的水更換為NaCl溶液，氯化鈉與二氧化碳、氫氧化鈉、碳酸鈉均不反應，不能證明NaOH與CO2發(fā)生了反應，該方案不可行，故B不符合題意；
C、將B中的水更換為氯化鈣溶液，重新完成實驗。若NaOH與CO2反應生成了Na2CO3，打開彈簧夾后，氯化鈣溶液會與Na2CO3反應生成碳酸鈣白色沉淀，可證明NaOH與CO2發(fā)生了反應，該方案可行，故C符合題意；
D、實驗結(jié)束后，向裝置A中加入足量稀鹽酸，若NaOH與CO2反應生成了Na2CO3，加入稀鹽酸會產(chǎn)生二氧化碳氣體，有氣泡產(chǎn)生，可證明NaOH與CO2發(fā)生了反應，該方案可行，符合題意；
故選：ACD；
（4）從圖3溫度變化曲線可知，隨著反應進行，溫度升高，說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應，二氧化碳和氫氧化鈉反應后氣壓減小比二氧化碳溶水減小得多，圖4中曲線b屬于二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的數(shù)據(jù)。
故答案為：（1）產(chǎn)生白色沉淀；B中的水倒吸入A中；
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）ACD；
（4）放熱；b。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
12．（2025 瑤海區(qū)二模）某小組以“酸堿中和反應”為探究主題開展項目式學習。請你回答下列問題。
【項目一】探究酸和堿的反應。
（1）小組同學將稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加無色酚酞溶液，隨即往反應后的溶液中補加2滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液依然無色，于是得出酸堿恰好完全反應的結(jié)論。是否正確？　否　 （填“是”或“否”），理由是 　如果稀硫酸滴加過量，滴入無色酚酞溶液也不變色　 。
【項目二】酸堿中和反應的曲線表征。
小組同學又用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，實驗操作和測定結(jié)果如圖1、圖2所示。
（2）圖1中發(fā)生反應的化學方程式為 　HCl+NaOH＝NaCl+H2O　 。
（3）乙溶液為 　稀鹽酸　 。
（4）丙的微粒符號為 　H2O　 。
【注意：若答對第（5）小題獎勵3分，化學試卷總分不超過40分?！?br/>【項目三】拓展探究。
電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量。在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，如下圖是利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)測定氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的電導率變化過程。
（5）M點的意義是 　氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應　 ；P點和N點的電導率相同，對應溶液中的離子相同嗎？為什么？
【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)；中和反應相關(guān)實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】科學探究．
【答案】（1）否；如果稀硫酸滴加過量，滴入無色酚酞溶液也不變色；
（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（3）稀鹽酸；
（4）H2O；
（5）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應；不相同，P點時鹽酸過量，溶液中的離子有Na+、H+、Cl﹣，N點時氫氧化鈉過量，溶液中的離子有Na+、Cl﹣、OH﹣。
【分析】（1）根據(jù)中性或酸性溶液不能使酚酞溶液變色來分析解答；
（2）根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水來分析解答；
（3）根據(jù)隨著甲溶液的加入，溶液的pH逐漸增大，最后pH＞7，說明是向酸性溶液中加入堿性溶液來分析解答；
（4）根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，再結(jié)合圖3中的信息來分析解答；
（5）根據(jù)恰好完全反應時，電導率最低，P點時鹽酸過量，溶液中的離子有Na+、H+、Cl﹣，N點時氫氧化鈉過量，溶液中的離子有Na+、Cl﹣、OH﹣來分析解答。
【解答】解：（1）無色酚酞溶液在酸性或中性溶液中都不變色，稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后補加無色酚酞溶液不變色，有可能是酸堿恰好完全反應（此時溶液呈中性），也有可能是稀硫酸滴加過量（此時溶液呈酸性），則不能得出酸堿恰好完全反應的結(jié)論，理由是如果稀硫酸滴加過量，滴入無色酚酞溶液也不變色；
（2）圖1中發(fā)生的反應是稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（3）從圖2中可以看到，隨著甲溶液的加入，溶液的pH逐漸增大，最后pH＞7，說明是向酸性溶液中加入堿性溶液，已知是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，所以甲溶液為氫氧化鈉溶液，乙溶液為稀鹽酸；
（4）稀鹽酸和氫氧化鈉反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，在反應過程中，溶液中的鈉離子和氯離子不參與反應，從圖3可知，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，則丙的微粒符號為H2O；
（5）稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應過程中，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，離子濃度降低，電導率降低，當恰好完全反應時，電導率最低，M點電導率最低，說明此時溶液中離子濃度最低，則M點的意義是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應，對于P點和N點，電導率相同，但對應溶液中的離子不同，P點時鹽酸過量，溶液中的

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