資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
中考核心考點 酸堿中和反應及其應用
一．選擇題（共6小題）
1．（2025 瑤海區模擬）研究和學習化學有許多重要的方法，下列方法中所舉示例正確的是（　　）
選項 方法 示例
A 觀察法 根據固體顏色區分黃銅和黃金
B 歸納法 空氣、過氧化氫溶液屬于混合物，混合物中至少含有兩種元素
C 推理法 酸性溶液能使石蕊溶液變紅，則能使石蕊溶液變紅的一定顯酸性
D 實驗法 測濃硫酸與氫氧化鈉溶液混合前后溫度變化，探究酸和堿能發生反應
A．A B．B C．C D．D
2．（2025 武岡市模擬）實驗小組用pH傳感器研究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應，隨著滴加試劑的體積增加，燒杯中溶液的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．滴管中的溶液是稀鹽酸
B．a點時溶液中鈉離子數量最多
C．b點時二者恰好完全反應
D．c點時溶液能使紫色石蕊溶液變紅
3．（2025 香坊區二模）某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程并用pH傳感器和溫度傳感器進行測量，得到圖2和圖3。下列說法錯誤的是（　　）
A．圖2中c點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應
B．圖2中b點所示溶液中的溶質為NaCl和NaOH
C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加
D．圖3中e→f變化趨勢說明該反應放出熱量
4．（2025 禪城區模擬）興趣小組利用題圖1裝置，對稀鹽酸和NaOH溶液的反應進行探究，并用傳感器記錄數據，結果如題圖2所示。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．溶液乙是稀鹽酸
B．a點時溶液的溶質是NaCl和NaOH
C．該反應是放熱反應
D．恰好完全反應時，溶液總質量為300g
5．（2025 昆明模擬）為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應，甲、乙兩組同學按圖1所示裝置完成實驗，測定出反應過程中溶液pH的變化如圖2所示。下列說法中錯誤的是（　?。?br/>A．甲組實驗pH變化對應的曲線是Ⅱ
B．若取M點對應溶液滴加紫色石蕊試液，試液變為紅色
C．向部分變質的氫氧化鈉溶液中加入適量CaCl2溶液可除去雜質
D．配制10%的稀硫酸196g，需要98%的濃硫酸20g
6．（2025 深圳模擬）某同學利用圖1裝置研究濃鹽酸與NaOH溶液的反應，實驗時先滴入酚酞溶液，再滴入濃鹽酸，測出左側試管內溶液的pH曲線如圖2。下列說法正確的是（　　）
A．實驗中濃鹽酸可換成濃硫酸
B．t1時，a點溶液中有大量的H+
C．t2時，b點溶液的顏色為紅色
D．c點溶液中溶質有酚酞、HCl和NaCl
二．填空題（共13小題）
7．（2025 鄭州模擬）中和反應在日常生活和工農業生產中有著廣泛的應用。
（1）若土壤的酸性過強，可加入 　 　 進行改良。
（2）印染廠的堿性廢水可用硫酸進行中和處理。在處理過程中，廢水pH的變化為 　 　 。
（3）胃酸（主要成分為鹽酸）過多的病人，可服用含氫氧化鋁的藥物治療。寫出該反應的化學方程式：　 　 。
8．（2024春 梁溪區校級月考）“二十四節氣”是我國古代農耕文化的產物，農耕生產與節氣息息相關。
（1）“立春”：萬物復蘇，春暖花開。乙酸苯甲酯（C9H10O2）是一種具有茉莉花香味的物質，乙酸苯甲酯中碳、氫、氧元素質量比是 　 　 （填最簡整數比）。
（2）“谷雨”：時雨乃降，百果乃登。正常雨水略顯酸性，請用化學方程式表示其原因是 　 　 。酸雨容易導致土壤酸化，不利于農作物生長，常用 　 　 （填字母）改良酸性土壤。
A．氫氧化鈉
B．氫氧化鈣
C．碳酸
D．KNO3
（3）“小滿”：小滿不滿，麥有一險。為促進小麥生長，需追加肥料。草木灰是一種鉀肥，主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀溶液中的陰離子主要有 　 　 。
9．（2024 廈門校級模擬）小陽把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現象如表所示：
請分析上表，并回答下列問題：
試劑 稀鹽酸 食醋 蔗糖水 蒸餾水 肥皂水 燒堿溶液
顏色 紅 紅 黃 黃 綠 綠
（1）該花汁　 　 （填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。
（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的　 　 。
（3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平[主要成分Al（OH）3]常用于治療胃酸過多癥，寫出胃舒平治療胃酸過多癥時的化學反應方程式：　 　 。
10．（2024 肥城市模擬）科學食用營養物質，可以保障人體健康。
（1）某同學的部分體液的pH如圖所示。
①圖中堿性最強的體液是 　 　 。
②該同學胃酸（主要成分為鹽酸）過多，可服用胃舒平【主要成分為Al（OH）3】治療，其原理是 　 　 （用化學方程式表示）。
（2）某84消毒液產品的部分說明如下表。
【產品特點】主要成分為次氯酸鈉（NaClO），有效氯的質量分數為5.1%～6.9%。 【餐具消毒】用有效氯的質量分數為0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活飲用水沖凈。 【注意事項】①外用消毒劑，須稀釋后使用。 ②不得將本產品與酸性產品（如廁類清潔產品）同時使用。
①次氯酸鈉中氯元素的化合價為 　 　 ，次氯酸的化學式為 　 　 。
②據表信息，將有效氯的質量分數為6.0%的84消毒液10g加入 　 　 g水進行稀釋，即可用于餐具消毒。
③潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液混合會產生有毒的氯氣（Cl2）。請將該反應的化學方程式補充完整：2HCl+NaClO＝　 　 +Cl2↑+H2O。
11．（2024 西城區校級模擬）地球表面的氧化鐵多形成于數億年前的兩次“大氧化事件”。微生物在進化過程中，演化出的“鐵載體”對動植物吸收利用鐵元素起著關鍵作用。
（1）“大氧化事件”中的某一重要反應如下：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，反應前后化合價改變的元素有 　 　 。
（2）土壤的酸堿性會影響鐵載體細菌的生長。
①某地土壤的pH為6，該土壤呈 　 　 （填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
②農業上常用于改良酸性土壤（含硫酸）的化學方程式是 　 　 。
12．（2024 夏津縣一模）中華優秀傳統文化是中華文明的智慧結晶和精華所在，賦予了中華民族偉大的生命力和凝聚力。
（1）中國年味：過年貼春聯是中華民族的傳統習俗，書法家用墨書寫對聯，墨的主要成分是碳，對聯能保存很長時間而不變色，因為 　 　 。
（2）中國節氣：“谷雨”：時雨乃降，百果乃登。正常雨水的pH≈5.6是由于空氣中的 　 　 溶解在雨水中造成的，農業上常用 　 　 改良酸性土壤。
（3）中國科技：“玉兔號”月球車是中國首輛月球車，月球車上的太陽能電池板主要材料為硅。工業上可利用氫氣和四氯化硅（SiCl4）在高溫條件下反應制取高純硅（Si），同時生成氯化氫，該反應的化學方程式為 　 　 ，反應后硅元素的化合價 　 　 （填“升高”“降低”“不變”之一）。
（4）中國智慧：古代人使用的金屬制品從3000多年前的青銅器到1500多年前的鐵器再到距今100多年前的鋁器，過程展現了古代人的智慧，這些金屬材料中鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是 　 　 。
13．（2025 長春模擬）以宏觀、微觀、符號相結合的方式認識和表征化學變化是學習化學的重要思維方式。某實驗小組同學探究酸堿中和反應，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀鹽酸，發生反應的微觀過程如圖。
（1）反應結束時，溶液的pH 　 　 7。
（2）由圖可知，NaOH溶液與鹽酸反應的實質是 　 　 。
14．（2025 廣州一模）同學們借助傳感器研究氫氧化鈉溶液與稀硫酸的中和反應，實驗過程中溶液pH及溫度的變化如圖1、圖2所示。
（1）由圖1可知該實驗是將 　 　 溶液滴入 　 　 溶液中，反應的化學方程式為 　 　 。由圖2可知，此反應屬于 　 　 反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（2）a、b、c、d四點對應的溶液中，能使酚酞試液變紅的是 　 　 （填標號）。d點對應溶液的溶質是 　 　 （填化學式）。
（3）下列有關說法，正確的是 　 　 （填標號）。
A.a→b時，溶液的溫度在升高
B.a→d時，溶液的pH在減小
C.b→c時，鈉鹽的質量在增加
D.b點溶液中陰、陽離子個數相等
15．（2025春 嵩縣期中）某同學用傳感器測定稀硫酸滴入稀氫氧化鋇溶液的過程中pH的變化，測定的結果如圖所示。硫酸與氫氧化鋇反應的化學方程式為 　 　 ；a點所表示的溶液中溶質為 　 　 ；在c點所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液顯 　 　 色。
16．（2025 高青縣一模）某同學用pH傳感器測定稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液的過程中pH的變化，測定的結果如圖所示。
（1）在a點的溶液中滴加酚酞溶液，溶液會顯 　 　 色。此時，溶液中存在的陰離子有 　 　 （填離子符號）。
（2）b點處溶液pH 　 　 7，硫酸與氫氧化鉀反應的化學方程式為 　 　 。該反應的類型是 　 　 反應，反應的實質是 　 　 。
（3）c點的溶液中溶質為 　 　 。
17．（2025 宣威市校級模擬）小聰利用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，實驗裝置如圖1。向盛有一定量含有酚酞的X溶液中逐滴加入Y溶液，同時攪拌，測定燒杯中溶液的pH如圖2所示。
（1）燒杯中的X溶液是　 　 。
（2）結合圖像分析上述實驗，a點溶液的pH　 　 （選填“＞”“＝”或“＜”）7；燒杯中NaCl的質量分數　 　 （選填“先增大后減小”或“先減小后增大”）。
（3）寫出氫氧化鈉與鹽酸發生反應的化學方程式為　 　 。
（4）當pH＝7時，消耗4%的氫氧化鈉溶液10克，則被中和的鹽酸溶質質量為　 　 g。
18．（2025 許昌一模）室溫時，向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內溶液中的溶質質量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化）。
（1）a點溶液中的微粒為 　 　 。
（2）b點燒杯內液體的pH 　 　 7（填“＞”“＝”“＜”）。
（3）c點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液顏色為 　 　 。
19．（2025 襄城縣模擬）圖甲是利用數字化傳感器測得的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化圖像。
（1）該反應的化學方程式為 　 　 。
（2）當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是 　 　 mL。
（3）請在圖乙的虛線框內將C點時溶液中的微粒補畫完整。
中考核心考點 酸堿中和反應及其應用
參考答案與試題解析
一．選擇題（共6小題）
1．（2025 瑤海區模擬）研究和學習化學有許多重要的方法，下列方法中所舉示例正確的是（　?。?br/>選項 方法 示例
A 觀察法 根據固體顏色區分黃銅和黃金
B 歸納法 空氣、過氧化氫溶液屬于混合物，混合物中至少含有兩種元素
C 推理法 酸性溶液能使石蕊溶液變紅，則能使石蕊溶液變紅的一定顯酸性
D 實驗法 測濃硫酸與氫氧化鈉溶液混合前后溫度變化，探究酸和堿能發生反應
A．A B．B C．C D．D
【考點】中和反應相關實驗與計算；純凈物和混合物的判別；合金與合金的性質；常見的酸堿指示劑及其變色情況．
【專題】物質的鑒別題；物質的分類；常見的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根據黃銅和黃金的顏色，進行分析判斷。
B、根據常見物質的元素組成，進行分析判斷。
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變藍色。
D、根據濃硫酸溶于水放熱，進行分析判斷。
【解答】解：A、黃銅和黃金均為黃色固體，通過觀察顏色無法區分，故選項說法錯誤。
B、空氣含氮氣、氧氣等多種物質，過氧化氫溶液含過氧化氫和水，屬于混合物。但混合物是由兩種或多種物質混合而成，不一定至少含兩種元素，如氧氣（O2）和臭氧（O3）混合，只含一種氧元素，故選項說法錯誤。
C、酸性溶液能使石蕊溶液變紅，則能使石蕊溶液變紅的溶液一定顯酸性，故選項說法正確。
D、濃硫酸溶于水放熱，測濃硫酸與氫氧化鈉溶液混合前后溫度變化，不能確定是酸和堿發生反應放熱，還是濃硫酸溶于水放熱，不能有效探究酸和堿能否發生反應，故選項說法錯誤。
故選：C。
【點評】本題難度不大，了解濃硫酸溶于水放熱、常見物質的元素組成、紫色石蕊溶液的性質等是正確解答本題的關鍵。
2．（2025 武岡市模擬）實驗小組用pH傳感器研究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應，隨著滴加試劑的體積增加，燒杯中溶液的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．滴管中的溶液是稀鹽酸
B．a點時溶液中鈉離子數量最多
C．b點時二者恰好完全反應
D．c點時溶液能使紫色石蕊溶液變紅
【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．
【專題】常見的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】A、根據溶液的pH變化來分析；
B、根據化學反應的原理來分析；
C、根據溶液的pH來分析；
D、根據溶液的pH與酸堿性的關系、酸堿指示劑的變色情況來分析。
【解答】解：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，發生的反應是NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
A、稀鹽酸呈酸性，氫氧化鈉溶液呈堿性，氯化鈉溶液呈中性。由圖可知，溶液的pH開始時大于7，呈堿性，隨著試劑滴加，pH逐漸減小，說明是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，所以滴管中的溶液是稀鹽酸，故選項A說法正確；
B、在反應過程中，鈉離子沒有參與反應，其數量始終不變，并非a點時最多，故選項B說法錯誤；
C、b點時溶液的pH＝7，說明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，故選項C說法正確；
D、c點時溶液的pH小于7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，故選項D說法正確。
故選：B。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系等是正確解答本題的關鍵。
3．（2025 香坊區二模）某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程并用pH傳感器和溫度傳感器進行測量，得到圖2和圖3。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．圖2中c點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應
B．圖2中b點所示溶液中的溶質為NaCl和NaOH
C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加
D．圖3中e→f變化趨勢說明該反應放出熱量
【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．
【專題】常見的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根據c點溶液的pH＝7，進行分析判斷。
B、根據b點時溶液的pH＞7，進行分析判斷。
C、根據c點時是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好反應，進行分析判斷。
D、根據e→f溫度升高，進行分析判斷。
【解答】解：A、c點時溶液的pH＝7，溶液顯中性，表示氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，故選項說法正確。
B、b點時溶液的pH＞7，說明氫氧化鈉沒有被完全反應，圖中b點所示溶液中的溶質是NaCl和NaOH，故選項說法正確。
C、圖中c點時是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好反應，圖中c→d是溶液由中性變為酸性，表示所示溶液中稀鹽酸的質量不斷增加，這時氫氧化鈉已被完全消耗，不能再生成氯化鈉，故選項說法錯誤。
D、圖中e→f溫度升高，該變化趨勢可說明該反應是放熱反應，故選項說法正確。
故選：C。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關鍵。
4．（2025 禪城區模擬）興趣小組利用題圖1裝置，對稀鹽酸和NaOH溶液的反應進行探究，并用傳感器記錄數據，結果如題圖2所示。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．溶液乙是稀鹽酸
B．a點時溶液的溶質是NaCl和NaOH
C．該反應是放熱反應
D．恰好完全反應時，溶液總質量為300g
【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．
【專題】常見的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】A、根據溶液pH的變化來分析；
B、根據溶液pH與酸堿性的關系來分析；
C、根據化學反應過程中溫度的變化來分析；
D、根據質量守恒定律來分析。
【解答】解：A、由溶液的pH變化曲線可知，原燒杯內乙溶液的pH小于7，顯酸性，因此溶液乙是稀鹽酸，則溶液甲是氫氧化鈉溶液，故A說法正確；
B、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，a點所示溶液的pH小于7，顯酸性，則該點所示溶液中的溶質是氯化鈉和氯化氫，故B說法錯誤；
C、由化學反應中的溫度變化曲線可知，反應過程中溫度升高，因此該反應是放熱反應，故C說法正確；
D、燒杯內原稀鹽酸的質量為200g，由圖像可知，恰好反應時，滴加氫氧化鈉溶液的質量為100g，由質量守恒定律可知，恰好完全反應時，溶液總質量為300g，故D說法正確。
故選：B。
【點評】此題主要考查常見物質的性質，主要利用物質的性質來分析和解決有關問題，結合各方面的條件得出正確結論。
5．（2025 昆明模擬）為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應，甲、乙兩組同學按圖1所示裝置完成實驗，測定出反應過程中溶液pH的變化如圖2所示。下列說法中錯誤的是（　?。?br/>A．甲組實驗pH變化對應的曲線是Ⅱ
B．若取M點對應溶液滴加紫色石蕊試液，試液變為紅色
C．向部分變質的氫氧化鈉溶液中加入適量CaCl2溶液可除去雜質
D．配制10%的稀硫酸196g，需要98%的濃硫酸20g
【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．
【專題】常見的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根據甲組同學中選用5%的稀硫酸，乙組同學選用10%的稀硫酸，進行分析判斷。
B、根據M點對應溶液的pH小于7，進行分析判斷。
C、根據部分變質的氫氧化鈉溶液中溶質是碳酸鈉、氫氧化鈉，進行分析判斷。
D、根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析判斷。
【解答】解：A、甲組同學中選用5%的稀硫酸，乙組同學選用10%的稀硫酸，相同體積時，乙組消耗的氫氧化鈉的質量大，溶液的pH下降的快，故乙組實驗pH變化對應的曲線是Ⅰ，甲組實驗pH變化對應的曲線是Ⅱ，故選項說法正確。
B、M點對應溶液的pH小于7，顯酸性，若取M點對應溶液滴加紫色石蕊試液，試液變為紅色，故選項說法正確。
C、部分變質的氫氧化鈉溶液中溶質是碳酸鈉、氫氧化鈉，向部分變質的氫氧化鈉溶液中加入適量CaCl2溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項說法錯誤。
D、配制10%的稀硫酸196g，設需要98%的濃硫酸的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則196g×10%＝x×98%，x＝20g，故選項說法正確。
故選：C。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關鍵。
6．（2025 深圳模擬）某同學利用圖1裝置研究濃鹽酸與NaOH溶液的反應，實驗時先滴入酚酞溶液，再滴入濃鹽酸，測出左側試管內溶液的pH曲線如圖2。下列說法正確的是（　　）
A．實驗中濃鹽酸可換成濃硫酸
B．t1時，a點溶液中有大量的H+
C．t2時，b點溶液的顏色為紅色
D．c點溶液中溶質有酚酞、HCl和NaCl
【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．
【專題】常見的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】A、根據濃鹽酸具有揮發性，進行分析判斷。
B、根據a點溶液的pH＞7，進行分析判斷。
C、根據b點溶液的pH＝7，進行分析判斷。
D、根據c點溶液的pH＜7，進行分析判斷。
【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉發生反應生成氯化鈉和水。濃硫酸不具有揮發性，不能將濃鹽酸換成濃硫酸，故選項說法錯誤。
B、a點溶液的pH＞7，顯堿性，溶液中有大量的氫氧根離子，故選項說法錯誤。
C、b點溶液的pH＝7，酚酞遇中性溶液為無色，溶液顏色為無色，故選項說法錯誤。
D、c點溶液的pH＜7，溶液中氫氧化鈉被全部反應，鹽酸過量；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，c點溶液中溶質有酚酞、HCl和NaCl，故選項說法正確。
故選：D。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關鍵。
二．填空題（共13小題）
7．（2025 鄭州模擬）中和反應在日常生活和工農業生產中有著廣泛的應用。
（1）若土壤的酸性過強，可加入 　氫氧化鈣或熟石灰或Ca（OH）2　 進行改良。
（2）印染廠的堿性廢水可用硫酸進行中和處理。在處理過程中，廢水pH的變化為 　由大到小（或逐漸減?。?。
（3）胃酸（主要成分為鹽酸）過多的病人，可服用含氫氧化鋁的藥物治療。寫出該反應的化學方程式：　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　 。
【考點】中和反應的實際應用；溶液的酸堿性與pH的關系；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【專題】常見的酸 酸的通性．
【答案】（1）氫氧化鈣或熟石灰或Ca（OH）2；
（2）由大到小（或逐漸減小）；
（3）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
【分析】（1）根據改良酸性土壤的方法來分析；
（2）根據溶液酸堿性的變化來分析；
（3）根據化學反應的原理來分析。
【解答】解：（1）氫氧化鈣俗稱熟石灰，是一種堿，能與土壤中的酸性物質反應，因此可用氫氧化鈣改良酸性土壤；故答案為：氫氧化鈣或熟石灰或Ca（OH）2；
（2）堿性溶液的pH大于7，隨著與硫酸的反應，溶液的堿性減弱，pH變小，故印染廠的堿性廢水可用硫酸進行中和處理。在處理過程中，廢水pH的變化為由大到小或逐漸減?。还蚀鸢笧椋河纱蟮叫。ɑ蛑饾u減?。?；
（3）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，化學方程式為Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；故答案為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
【點評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識。然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等各種信息資源，聯系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即。
8．（2024春 梁溪區校級月考）“二十四節氣”是我國古代農耕文化的產物，農耕生產與節氣息息相關。
（1）“立春”：萬物復蘇，春暖花開。乙酸苯甲酯（C9H10O2）是一種具有茉莉花香味的物質，乙酸苯甲酯中碳、氫、氧元素質量比是 　54：5：16　 （填最簡整數比）。
（2）“谷雨”：時雨乃降，百果乃登。正常雨水略顯酸性，請用化學方程式表示其原因是 　CO2+H2O＝H2CO3　 。酸雨容易導致土壤酸化，不利于農作物生長，常用 　B　 （填字母）改良酸性土壤。
A．氫氧化鈉
B．氫氧化鈣
C．碳酸
D．KNO3
（3）“小滿”：小滿不滿，麥有一險。為促進小麥生長，需追加肥料。草木灰是一種鉀肥，主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀溶液中的陰離子主要有 　　 。
【考點】中和反應的實際應用；酸雨的產生、危害及防治；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；元素質量比的計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【專題】化學式的計算；物質的微觀構成與物質的宏觀組成；常見的酸 酸的通性．
【答案】（1）54：5：16；
（2）CO2+H2O＝H2CO3；B；
（3）。
【分析】（1）根據化合物中各元素質量比的計算方法，即各元素的相對原子質量乘以原子個數之比，來計算乙酸苯甲酯中碳、氫、氧元素質量比。
（2）正常雨水略顯酸性是因為二氧化碳與水反應生成碳酸；改良酸性土壤需要使用堿性物質，分析各選項物質的酸堿性來選擇合適的改良劑。
（3）碳酸鉀在水中會解離出鉀離子和碳酸根離子，找出其中的陰離子。
【解答】解：（1）乙酸苯甲酯中碳、氫、氧元素質量比為（12×9）：（1×10）：（16×2）＝54：5：16；
（2）正常雨水略顯酸性，是因為空氣中的二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，化學方程式為CO2+H2O＝H2CO3；酸雨容易導致土壤酸化，不利于農作物生長，常用熟石灰改良酸性土壤，故選：B；
（3）草木灰是一種鉀肥，主要成分是碳酸鉀，一般不與銨態氮肥混合使用，銨態氮肥能與堿性物質反應生成氨氣會降低肥效，說明碳酸鉀溶液顯堿性，即碳酸鉀溶液中含有氫氧根離子；碳酸鉀由碳酸根離子和鉀離子構成，因此碳酸鉀溶液中的陰離子主要有。
故答案為：
（1）54：5：16；
（2）CO2+H2O＝H2CO3；B；
（3）。
【點評】本題考查了化學知識在節氣相關情境中的應用。解題關鍵在于掌握化合物元素質量比計算、二氧化碳性質及常見物質的用途。這有助于提升學生將化學知識與實際聯系的能力。
9．（2024 廈門校級模擬）小陽把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現象如表所示：
請分析上表，并回答下列問題：
試劑 稀鹽酸 食醋 蔗糖水 蒸餾水 肥皂水 燒堿溶液
顏色 紅 紅 黃 黃 綠 綠
（1）該花汁　可以　 （填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。
（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的　肥皂水　 。
（3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平[主要成分Al（OH）3]常用于治療胃酸過多癥，寫出胃舒平治療胃酸過多癥時的化學反應方程式：　Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O　 。
【考點】中和反應的實際應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；酸堿指示劑的選擇及自制．
【專題】常見的酸 酸的通性．
【答案】（1）可以；
（2）肥皂水；
（3）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
【分析】（1）根據稀鹽酸、食醋顯酸性；蔗糖水、蒸餾水呈中性；肥皂水、燒堿溶液呈堿性，從表中的顏色變化可知：該花汁遇到酸、堿以及中性溶液均會呈現不同的顏色進行分析；
（2）根據蟻酸呈酸性能導致皮膚紅腫、痛癢，要消除癥狀應該涂抹堿性物質，所以應在肥皂水和燒堿溶液中選擇進行分析；
（3）根據氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水進行分析。
【解答】解：（1）稀鹽酸、食醋顯酸性；蔗糖水、蒸餾水呈中性；肥皂水、燒堿溶液呈堿性，從表中的顏色變化可知：該花汁遇到酸、堿以及中性溶液均會呈現不同的顏色，可以作酸堿指示劑；
（2）由于蟻酸呈酸性能導致皮膚紅腫、痛癢，故要消除癥狀應該涂抹堿性物質，燒堿溶液對皮膚具有強烈的腐蝕性，所以應該涂抹肥皂水；
（3）氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，化學方程式為：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
故答案為：（1）可以；
（2）肥皂水；
（3）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
10．（2024 肥城市模擬）科學食用營養物質，可以保障人體健康。
（1）某同學的部分體液的pH如圖所示。
①圖中堿性最強的體液是 　胰液　 。
②該同學胃酸（主要成分為鹽酸）過多，可服用胃舒平【主要成分為Al（OH）3】治療，其原理是 　HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O　 （用化學方程式表示）。
（2）某84消毒液產品的部分說明如下表。
【產品特點】主要成分為次氯酸鈉（NaClO），有效氯的質量分數為5.1%～6.9%。 【餐具消毒】用有效氯的質量分數為0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活飲用水沖凈。 【注意事項】①外用消毒劑，須稀釋后使用。 ②不得將本產品與酸性產品（如廁類清潔產品）同時使用。
①次氯酸鈉中氯元素的化合價為 　+1　 ，次氯酸的化學式為 　HClO　 。
②據表信息，將有效氯的質量分數為6.0%的84消毒液10g加入 　1490　 g水進行稀釋，即可用于餐具消毒。
③潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液混合會產生有毒的氯氣（Cl2）。請將該反應的化學方程式補充完整：2HCl+NaClO＝　NaCl　 +Cl2↑+H2O。
【考點】中和反應的實際應用；溶液的酸堿性與pH的關系；化學式的書寫及意義；有關元素化合價的計算；根據質量守恒定律判斷物質的化學式；用水稀釋改變濃度的方法．
【專題】化學式的計算；溶液的組成及溶質質量分數的計算；化學用語和質量守恒定律；常見的酸 酸的通性．
【答案】（1）胰液；HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；
（2）①+1；HClO；②1490；③NaCl。
【分析】（1）顯堿性溶液pH大于7，pH越大堿性越強。氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水。
（2）①根據化合價原則進行分析；
②根據稀釋前后溶質質量不變分析；
③根據原子數目守恒原則分析。
【解答】解：（1）①物質的pH＞7，呈堿性，pH越大，堿性越強。故圖中堿性最強的體液是胰液；
②氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，化學方程式為3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；
（2）①化合物中，鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為﹣2價，設氯元素的化合價為x，根據化合物中各元素的化合價的代數和為零，則（+1）+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1，次氯酸鈉中鈉元素化合價是+1價，次氯酸根是﹣1價，次氯酸中氫元素化合價是+1價，因此次氯酸的化學式為HClO；
②解：設加水的質量為x，根據稀釋前后溶質質量不變可得10×6.0%＝（10+x）×0.04%，x＝1490，解得x＝1490g；
③根據原子數目守恒原則，反應前有2個氫原子、3個氯原子、1個鈉原子、1個氧原子；反應后有2個氯原子、2個氫原子、1個氧原子，發現反應后缺少1個鈉原子和1個氯原子。
故答案為：（1）胰液；HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；
（2）①+1；HClO；②1490；③NaCl。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
11．（2024 西城區校級模擬）地球表面的氧化鐵多形成于數億年前的兩次“大氧化事件”。微生物在進化過程中，演化出的“鐵載體”對動植物吸收利用鐵元素起著關鍵作用。
（1）“大氧化事件”中的某一重要反應如下：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，反應前后化合價改變的元素有 　Fe、O　 。
（2）土壤的酸堿性會影響鐵載體細菌的生長。
①某地土壤的pH為6，該土壤呈 　酸性　 （填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
②農業上常用于改良酸性土壤（含硫酸）的化學方程式是 　H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O　 。
【考點】中和反應的實際應用；溶液的酸堿性與pH的關系；有關元素化合價的計算．
【專題】常見的酸 酸的通性．
【答案】（1）Fe、O；
（2）①酸性；②H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O。
【分析】（1）根據單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價的代數和為零，進行分析解答。
（2）①根據當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，進行分析解答。
②根據氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，進行分析解答。
【解答】解：（1）Fe（OH）2中鐵元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，氫元素顯+1價，O2中氧元素顯0價，H2O中氧元素顯﹣2價，氫元素顯+1價，Fe（OH）3中鐵元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，氫元素顯+1價，反應前后化合價改變的元素有Fe、O。
（2）①某地土壤的pH為6，＜7，則該土壤呈酸性。
②氫氧化鈣（俗稱熟石灰、消石灰）具有堿性，農業上常用于改良酸性土壤的物質是熟石灰，氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O。
故答案為：
（1）Fe、O；
（2）①酸性；②H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O。
【點評】本題難度不大，了解中和反應的應用、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系等是正確解答本題的關鍵。
12．（2024 夏津縣一模）中華優秀傳統文化是中華文明的智慧結晶和精華所在，賦予了中華民族偉大的生命力和凝聚力。
（1）中國年味：過年貼春聯是中華民族的傳統習俗，書法家用墨書寫對聯，墨的主要成分是碳，對聯能保存很長時間而不變色，因為 　常溫下，碳的化學性質穩定　 。
（2）中國節氣：“谷雨”：時雨乃降，百果乃登。正常雨水的pH≈5.6是由于空氣中的 　CO2　 溶解在雨水中造成的，農業上常用 　熟石灰　 改良酸性土壤。
（3）中國科技：“玉兔號”月球車是中國首輛月球車，月球車上的太陽能電池板主要材料為硅。工業上可利用氫氣和四氯化硅（SiCl4）在高溫條件下反應制取高純硅（Si），同時生成氯化氫，該反應的化學方程式為 　　 ，反應后硅元素的化合價 　降低　 （填“升高”“降低”“不變”之一）。
（4）中國智慧：古代人使用的金屬制品從3000多年前的青銅器到1500多年前的鐵器再到距今100多年前的鋁器，過程展現了古代人的智慧，這些金屬材料中鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是 　鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部的鋁進一步氧化　 。
【考點】中和反應的實際應用；有關元素化合價的計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；碳的穩定性及應用；二氧化碳與水的反應及實驗；金屬與氧氣的反應．
【專題】化學式的計算；化學用語和質量守恒定律；碳單質與含碳化合物的性質與用途；金屬與金屬材料；常見的酸 酸的通性．
【答案】見試題解答內容
【分析】（1）根據在常溫下，碳的化學性質穩定分析。
（2）根據物質的性質來分析；
（3）根據化學反應的原理以及元素化合價的概念來分析；
（4）根據鋁的化學性質來分析。
【解答】解：（1）在常溫下，碳的化學性質穩定，則用墨書寫的對聯能保存很長時間而不變色。
（2）正常雨水顯酸性，是因為空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性；
熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，能和酸反應，可用于改良酸性土壤。
（3）氫氣和四氯化硅在高溫條件下反應生成硅和氯化氫，反應的化學方程式為：；
四氯化硅中，氯元素化合價為﹣1價，設硅元素化合價為x，根據“化合物中各元素化合價代數和為零”，則x+（﹣1）×4＝0，解得x＝+4，而硅單質中，硅元素化合價為0，則反應后硅元素化合價降低。
（4）鋁具有耐腐蝕性，是因為常溫下，鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部的鋁進一步氧化。
故答案為：
（1）常溫下，碳的化學性質穩定；
（2）CO2；熟石灰；
（3）；降低；
（4）鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部的鋁進一步氧化。
【點評】本題難度不大，掌握物質的性質及其用途、元素的化合價、化學方程式的寫法是解題的關鍵。
13．（2025 長春模擬）以宏觀、微觀、符號相結合的方式認識和表征化學變化是學習化學的重要思維方式。某實驗小組同學探究酸堿中和反應，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀鹽酸，發生反應的微觀過程如圖。
（1）反應結束時，溶液的pH 　＜　 7。
（2）由圖可知，NaOH溶液與鹽酸反應的實質是 　氫離子與氫氧根離子結合生成水分子　 。
【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．
【專題】常見的酸 酸的通性．
【答案】（1）＜；
（2）氫離子與氫氧根離子結合生成水分子。
【分析】（1）根據反應的微觀過程圖，進行分析解答。
（2）根據中和反應的實質，進行分析解答。
【解答】解：（1）由反應的微觀過程圖可知，反應后溶液中存在氫離子，即反應后溶液中存在鹽酸，溶液的pH小于7。
（2）NaOH溶液與鹽酸反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子。
故答案為：
（1）＜；
（2）氫離子與氫氧根離子結合生成水分子。
【點評】本題難度不大，了解中和反應的原理、實質是正確解答本題的關鍵。
14．（2025 廣州一模）同學們借助傳感器研究氫氧化鈉溶液與稀硫酸的中和反應，實驗過程中溶液pH及溫度的變化如圖1、圖2所示。
（1）由圖1可知該實驗是將 　稀硫酸　 溶液滴入 　氫氧化鈉　 溶液中，反應的化學方程式為 　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　 。由圖2可知，此反應屬于 　放熱　 反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（2）a、b、c、d四點對應的溶液中，能使酚酞試液變紅的是 　a　 （填標號）。d點對應溶液的溶質是 　Na2SO4、H2SO4　 （填化學式）。
（3）下列有關說法，正確的是 　AB　 （填標號）。
A.a→b時，溶液的溫度在升高
B.a→d時，溶液的pH在減小
C.b→c時，鈉鹽的質量在增加
D.b點溶液中陰、陽離子個數相等
【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．
【專題】常見的酸 酸的通性．
【答案】（1）稀硫酸；氫氧化鈉；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；放熱；
（3）a；AB。
【分析】（1）根據圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進行分析解答。
（2）根據無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，
（3）A.根據中和反應屬于放熱反應，進行分析判斷。
B.根據d點溶液是氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應后繼續滴加稀硫酸，進行分析判斷。
C.根據b→c時，是硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應后繼續滴加稀硫酸，進行分析判斷。
D.根據b點溶液的pH＝7，進行分析判斷。
【解答】解：（1）由圖像可知，pH開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。由圖2可知，反應過程中溫度升高，此反應屬于放熱反應。
（2）a、b、c、d四點對應的溶液中，a點溶液的pH大于7，顯堿性，能使酚酞試液變紅；d點溶液是氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應后繼續滴加稀硫酸，d點對應溶液的溶質是Na2SO4、H2SO4。
（3）A.中和反應屬于放熱反應，a→b時，溶液的溫度在升高，故選項說法正確。
B.d點溶液是氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應后繼續滴加稀硫酸，a→d時，溶液的pH在減小，故選項說法正確。
C.b→c時，是硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應后繼續滴加稀硫酸，鈉鹽的質量不變，故選項說法錯誤。
D.b點溶液的pH＝7，溶質是硫酸鈉，其化學式為Na2SO4，b點溶液中陰、陽離子個數不相等，故選項說法錯誤。
故答案為：
（1）稀硫酸；氫氧化鈉；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；放熱；
（3）a；AB。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關鍵。
15．（2025春 嵩縣期中）某同學用傳感器測定稀硫酸滴入稀氫氧化鋇溶液的過程中pH的變化，測定的結果如圖所示。硫酸與氫氧化鋇反應的化學方程式為 　H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O　 ；a點所表示的溶液中溶質為 　Ba（OH）2　 ；在c點所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液顯 　無　 色。
【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．
【專題】常見的酸 酸的通性．
【答案】H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O；Ba（OH）2；無。
【分析】根據硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，a點所表示的溶液的pH大于7，c點所表示的溶液的pH小于7，進行分析解答。
【解答】解：硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式為H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O；a點所表示的溶液的pH大于7，顯堿性，溶液中溶質為Ba（OH）2；c點所表示的溶液的pH小于7，顯酸性，在c點所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液顯無色。
故答案為：
H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O；Ba（OH）2；無。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關鍵。
16．（2025 高青縣一模）某同學用pH傳感器測定稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液的過程中pH的變化，測定的結果如圖所示。
（1）在a點的溶液中滴加酚酞溶液，溶液會顯 　紅　 色。此時，溶液中存在的陰離子有 　OH﹣、　 （填離子符號）。
（2）b點處溶液pH ?。健?7，硫酸與氫氧化鉀反應的化學方程式為 　2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O　 。該反應的類型是 　復分解　 反應，反應的實質是 　H+和OH﹣結合生成H2O　 。
（3）c點的溶液中溶質為 　K2SO4、H2SO4　 。
【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．
【專題】常見的酸 酸的通性．
【答案】（1）紅；OH﹣、；
（2）＝；2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；復分解；H+和OH﹣結合生成H2O；
（3）K2SO4、H2SO4。
【分析】（1）觀察圖像，a點溶液pH大于7，溶液呈堿性，據此判斷酚酞溶液的顯色情況；堿性溶液中存在氫氧根離子，硫酸與氫氧化鉀反應生成硫酸鉀，溶液中還存在硫酸鉀電離出的硫酸根離子。
（2）b 點pH等于7，說明此時硫酸與氫氧化鉀恰好完全反應。
（3）c 點溶液pH小于7，呈酸性，說明硫酸過量，溶液中的溶質為硫酸鉀和硫酸；根據硫酸與氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水的事實，寫出化學方程式，判斷反應類型并分析反應實質。
【解答】解：（1）a點溶液pH大于7，顯堿性，在a點的溶液中滴加酚酞溶液，溶液會顯紅色。此時溶液中存在氫氧化鉀與硫酸反應生成的硫酸鉀，還有未反應完的氫氧化鉀，所以溶液中存在的陰離子有OH﹣、。
（2）b點處溶液pH＝7。硫酸與氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水，化學方程式為2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；反應的實質是H+和OH﹣結合生成H2O。
（3）c 點溶液pH小于 7，硫酸過量，溶液中溶質為K2SO4、H2SO4。
故答案為：
（1）紅；OH﹣、；
（2）＝；2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；復分解；H+和OH﹣結合生成H2O；
（3）K2SO4、H2SO4。
【點評】本題考查酸堿中和反應與pH的相關知識。解題關鍵在于理解pH與溶液酸堿性的關系，以及酸堿中和反應的原理和實質。通過分析圖像數據來解答問題，有助于提升對酸堿反應知識的理解和應用能力。
17．（2025 宣威市校級模擬）小聰利用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，實驗裝置如圖1。向盛有一定量含有酚酞的X溶液中逐滴加入Y溶液，同時攪拌，測定燒杯中溶液的pH如圖2所示。
（1）燒杯中的X溶液是　稀鹽酸　 。
（2）結合圖像分析上述實驗，a點溶液的pH?。肌?（選填“＞”“＝”或“＜”）7；燒杯中NaCl的質量分數　先增大、后減小　 （選填“先增大后減小”或“先減小后增大”）。
（3）寫出氫氧化鈉與鹽酸發生反應的化學方程式為　HCl+NaOH＝NaCl+H2O　 。
（4）當pH＝7時，消耗4%的氫氧化鈉溶液10克，則被中和的鹽酸溶質質量為　0.365　 g。
【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．
【專題】常見的酸 酸的通性．
【答案】（1）稀鹽酸；
（2）＜；先增大、后減??；
（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（4）0.365。
【分析】（1）根據溶液的pH變化情況來分析；
（2）根據溶液的pH以及化學反應的原理來分析；
（3）根據化學反應的原理來分析；
（4）根據溶液中氫氧化鈉的質量，利用化學方程式來分析計算。
【解答】解：（1）由圖可知，一開始pH小于7，隨著反應的進行，pH逐漸增大至大于7，故該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，故燒杯中的X溶液是稀鹽酸；
（2）由圖可知，a點時，溶液的pH＜7；氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應生成了氯化鈉，溶質質量逐漸增加，溶質質量分數逐漸增大，待完全反應后，氯化鈉的質量不再變化，繼續滴入稀鹽酸，溶液質量增加，故溶質質量分數逐漸減小，故燒杯中氯化鈉的質量分數先增大、后減??；
（3）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（4）設被中和的鹽酸中溶質質量為x，則：
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5 40
x 10g×4%
x＝0.365g
答：被中和的鹽酸溶質質量為0.365g。
故答案為：（1）稀鹽酸；
（2）＜；先增大、后減小；
（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（4）0.365。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關鍵。
18．（2025 許昌一模）室溫時，向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內溶液中的溶質質量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化）。
（1）a點溶液中的微粒為 　氫離子、硫酸根離子、水分子（或H+、、H2O）　 。
（2）b點燒杯內液體的pH 　＝　 7（填“＞”“＝”“＜”）。
（3）c點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液顏色為 　藍色　 。
【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．
【專題】常見的酸 酸的通性．
【答案】（1）氫離子、硫酸根離子、水分子（或H+、、H2O）；
（2）＝；
（3）藍色。
【分析】根據向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中溶質的質量逐漸減小，二者恰好完全反應后，繼續滴加氫氧化鋇溶液，溶液變為Ba（OH）2溶液，溶質質量又會逐漸增加，進行分析解答。
【解答】解：（1）向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中溶質的質量逐漸減小，a點為稀H2SO4有剩余，a點溶液中的微粒為氫離子、硫酸根離子、水分子（或H+、、H2O）。
（2）b點硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應，為水，顯中性，燒杯內液體的pH＝7。
（3）c點溶液為Ba（OH）2溶液，溶液呈堿性，滴加紫色石蕊溶液，溶液為藍色。
故答案為：
（1）氫離子、硫酸根離子、水分子（或H+、、H2O）；
（2）＝；
（3）藍色。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關鍵。
19．（2025 襄城縣模擬）圖甲是利用數字化傳感器測得的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化圖像。
（1）該反應的化學方程式為 　HCl+NaOH═NaCl+H2O?！?。
（2）當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是 　10　 mL。
（3）請在圖乙的虛線框內將C點時溶液中的微粒補畫完整。
【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．
【專題】常見的酸 酸的通性．
【答案】（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）10；
（3）。
【分析】（1）根據鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，進行分析解答。
（2）根據當溶液呈中性時，溶液的pH＝7，進行分析解答。
（3）根據C點時溶液的pH大于7，進行分析解答。
【解答】解：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（2）當溶液呈中性時，溶液的pH＝7，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10mL。
（3）C點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液過量，溶液中溶質是氫氧化鈉、氯化鈉，虛線框內微粒為鈉離子、氫氧根離子，其離子符號分別是Na+、OH﹣，即。
故答案為：
（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）10；
（3）。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關鍵。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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