資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
中考核心考點 稀釋、濃縮等操作對溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響
一．選擇題（共10小題）
1．（2024 懷化模擬）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　　）
A．將40%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為20%
B．所有溶液都是無色的，且溶劑都是水
C．飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大
D．可以采用加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?br/>2．（2023 阜陽一模）如圖中曲線為KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）隨溫度（T）變化的曲線。M、N、P三點分別表示三份KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度。當(dāng)條件改變時，溶液新的狀態(tài)在圖中對應(yīng)的點的位置可能也隨之變化，下列判斷不正確的是（　?。?br/>A．M、N點代表的是飽和溶液，P點代表的是不飽和溶液
B．其它條件不變，加水稀釋N點溶液可使其至M點
C．其它條件不變，將P點或N點溶液降溫40℃后溶液均可至M點
D．維持溶液原溫度蒸發(fā)溶劑時，M、N點均不動，P點垂直上移可至N點
3．（2024 蘭州模擬）如圖所示為海水淡化的簡易裝置。下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?br/>A．小容器中的水為淡水
B．裝置采用蒸發(fā)溶劑的方法獲得淡水
C．大容器中的溶液一定是氯化鈉的飽和溶液
D．陽光照射一段時間后，海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
4．（2024 濱州）將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，關(guān)于兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，描述正確的是（　?。?br/>A．兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大
B．兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變
C．兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小
D．濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
5．（2024 李滄區(qū)校級自主招生）某溫度下有一燒杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，下列操作可行的是（　?。?br/>A．加入一定質(zhì)量的硝酸鉀晶體
B．加入一定量的稀硝酸鉀溶液
C．恒溫蒸發(fā)溶劑
D．降低溫度
6．（2024 沐川縣模擬）下列關(guān)于溶液的知識說法錯誤的是（　　）
A．一定溫度下，食鹽溶液中有氯化鈉固體剩余，該溶液一定是食鹽的飽和溶液
B．相同溫度下，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．通常用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法可將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br/>D．濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液
7．（2020春 江北區(qū)期末）下列關(guān)于溶液的說法正確的是（　?。?br/>A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
B．同一種溶質(zhì)在不同種溶劑中溶解能力相同
C．蒸發(fā)溶劑后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
D．糖水是溶液，鹽水是溶液，它們混在一起還是溶液
8．（2025 沁陽市二模）盛有下列試劑的試劑瓶敞口放置一段時間后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大的是（　　）
A．濃鹽酸 B．氫氧化鈉溶液
C．濃硫酸 D．食鹽溶液
9．（2023春 金鳳區(qū)校級月考）對一定溫度下，100g的硝酸鉀飽和溶液表述正確的是（　?。?br/>A．若加入10g的水，硝酸鉀的溶解度增大
B．若加入10g硝酸鉀晶體，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
C．若把該溶液倒出50g，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半
D．若蒸發(fā)溶劑，析出晶體后的剩余溶液一定是飽和溶液
10．（2024 杭州模擬）如表為硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度。據(jù)此分析以下說法正確的是（　?。?br/>溫度（℃） 0 20 40 60 80
硝酸鉀（克） 13.3 31.6 63.9 110 169
氫氧化鈣（克） 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
A．硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度都隨溫度的升高而增大
B．若將60℃的氫氧化鈣飽和溶液降溫至20℃，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小
C．20℃時將15克硝酸鉀放入50克水中，能得到飽和溶液
D．若使60℃的氫氧化鈣不飽和溶液變成飽和，可以蒸發(fā)溶劑
二．填空題（共4小題）
11．（2020秋 婺城區(qū)校級期中）為研究“不同物質(zhì)在敞口容器久置后的質(zhì)量變化”，某科學(xué)興趣小組將10克下列物質(zhì)分別盛放手相同的燒杯中，將它們敞口放置在恒溫實驗室。段時間后，測得燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量情況見下表。
放置時間 （小時） 燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量（克）
水 飽和氯化鈉溶液 飽和硝酸鉀溶液 7.3%的稀鹽酸
24 1.85 0.61 0.72 1.35
48 3.70 1.22 ？ 2.80
請回答：
（1）表格中“？”的值是　 　 克；
（2）與原飽和硝酸鉀溶液相比較，敞口放置48小時的硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　 （填“變大”、“變小”或“不變”）
12．下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。小金進(jìn)行了如圖所示實驗。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）燒杯①②③中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的排列順序是 　 　 （填序號）。
（2）要將燒杯②的溶液變成40℃時的飽和溶液，可采用的方法是 　 　 。
13．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減?。囃瓿上卤恚?br/>100g10%NaCl溶液 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
增加溶質(zhì)10g 　 　 　 　 　 　 　 　
增加溶劑10g 　 　 　 　 　 　 　 　
蒸發(fā)溶劑10g 　 　 　 　 　 　 　 　
14．用“增大”“減小”或“不變”填空。
（1）將KNO3的飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑后剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　 ；若采用冷卻熱飽和溶液的方法析出晶體后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　 。
（2）一定溫度下，向NaCl的飽和溶液中加入NaCl固體，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　 ；若采用升溫蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　 。
（3）一定溫度下，向飽和石灰水中加入生石灰，剛開始Ca（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　 ，待恢復(fù)到原來的溫度時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　 。
中考核心考點 稀釋、濃縮等操作對溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響
參考答案與試題解析
一．選擇題（共10小題）
1．（2024 懷化模擬）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　?。?br/>A．將40%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為20%
B．所有溶液都是無色的，且溶劑都是水
C．飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大
D．可以采用加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?br/>【考點】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響；溶液的概念、組成及其特點；飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】D
【分析】A、根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)溶液的概念，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)選項說法沒有指明溫度，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換方法，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、溶液具有均一性，將40%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為40%，故選項說法錯誤。
B、溶液不一定都是無色的液體，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，且溶劑不都是水，如碘酒中的溶劑是酒精，故選項說法錯誤。
C、選項說法沒有指明溫度，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項說法錯誤。
D、可以采用加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海蔬x項說法正確。
故選：D。
【點評】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物等是正確解答本題的關(guān)鍵。
2．（2023 阜陽一模）如圖中曲線為KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）隨溫度（T）變化的曲線。M、N、P三點分別表示三份KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度。當(dāng)條件改變時，溶液新的狀態(tài)在圖中對應(yīng)的點的位置可能也隨之變化，下列判斷不正確的是（　?。?br/>A．M、N點代表的是飽和溶液，P點代表的是不飽和溶液
B．其它條件不變，加水稀釋N點溶液可使其至M點
C．其它條件不變，將P點或N點溶液降溫40℃后溶液均可至M點
D．維持溶液原溫度蒸發(fā)溶劑時，M、N點均不動，P點垂直上移可至N點
【考點】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】B
【分析】A、根據(jù)溶解度曲線上的點是飽和溶液，溶解度曲線下方的點是不飽和溶液回答本題；
B、加水稀釋后溶液會由飽和變?yōu)椴伙柡突卮鸨绢}；
C、根據(jù)溶解度曲線的意義考慮；
D、根據(jù)恒溫蒸發(fā)溶劑溶液仍然是飽和溶液，溫度不變，溶解度不變回答本題。
【解答】解：A、飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小與溶解度成正比，圖示相當(dāng)于溶解度曲線圖，溶解度曲線上的點是飽和溶液，溶解度曲線下方的點是不飽和溶液，故A說法正確；
B、加水稀釋后溶液會由飽和變?yōu)椴伙柡停琋點溶液和M點溶液都是飽和溶液，故B說法錯誤；
C、由圖示可知將P點溶液降溫40℃后溶液移動至M點恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，如果將N點溶液降溫40℃后溶液會析出晶體，也會到達(dá)M點，也是飽和溶液，故C說法正確；
D、恒溫蒸發(fā)溶劑溶液仍然是飽和溶液，溫度不變，溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，維持溶液原溫度蒸發(fā)溶劑時，M、N點均不動，由圖示可知P點垂直上移可至N點，故D說法正確。
故選：B。
【點評】解答本題關(guān)鍵是熟悉溶解度曲線表示的意義。
3．（2024 蘭州模擬）如圖所示為海水淡化的簡易裝置。下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?br/>A．小容器中的水為淡水
B．裝置采用蒸發(fā)溶劑的方法獲得淡水
C．大容器中的溶液一定是氯化鈉的飽和溶液
D．陽光照射一段時間后，海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
【考點】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響；飽和溶液和不飽和溶液．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】C
【分析】根據(jù)海水轉(zhuǎn)化為淡水的原理進(jìn)行分析。
【解答】解：利用如圖所示的簡易裝置可把海水轉(zhuǎn)化為淡水。
A、小容器中的水為蒸發(fā)后水蒸氣冷凝得到的，為淡水，故說法正確；
B、裝置采用蒸發(fā)溶劑的方法獲得淡水，故說法正確；
C、大容器中得到的溶液不一定是含有氯化鈉的飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故說法錯誤；
D、陽光照射一段時間后，由于溶劑的減少，而溶質(zhì)的質(zhì)量不變化，海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故說法正確。
故選：C。
【點評】本題難度不大，掌握海水淡化的原理以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念是正確解答本題的關(guān)鍵。
4．（2024 濱州）將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，關(guān)于兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，描述正確的是（　?。?br/>A．兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大
B．兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變
C．兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小
D．濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
【考點】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】C
【分析】根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念進(jìn)行分析。
【解答】解：濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。粷恹}酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量變小，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
故選：C。
【點評】本題難度不大，掌握濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是正確解答本題的關(guān)鍵。
5．（2024 李滄區(qū)校級自主招生）某溫度下有一燒杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，下列操作可行的是（　?。?br/>A．加入一定質(zhì)量的硝酸鉀晶體
B．加入一定量的稀硝酸鉀溶液
C．恒溫蒸發(fā)溶劑
D．降低溫度
【考點】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】D
【分析】飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而溶解度受溫度影響，所以當(dāng)溫度不變時，即使蒸發(fā)水分，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是不變的，要使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變可用改變溫度的方法，或加入溶劑的方法．
【解答】解：A、向飽和硝酸鉀溶液中，加硝酸鉀時，硝酸鉀不溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項錯誤。
B、加入一定量的稀硝酸鉀溶液，若該稀硝酸鉀溶液也是該溫度下的飽和溶液，溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項錯誤。
C、飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水時，溫度沒變，所以溶解度也沒變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項錯誤。
D、降低溫度時，飽和溶液會析出晶體，溶液中溶質(zhì)減少，溶劑不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項正確。
故選：D。
【點評】本題難度不大，減少溶質(zhì)、增加溶劑都能使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，而增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑卻不一定能使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．
6．（2024 沐川縣模擬）下列關(guān)于溶液的知識說法錯誤的是（　　）
A．一定溫度下，食鹽溶液中有氯化鈉固體剩余，該溶液一定是食鹽的飽和溶液
B．相同溫度下，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．通常用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法可將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br/>D．濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液
【考點】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響；飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】D
【分析】A.根據(jù)飽和溶液的判斷方法來分析；
B.根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較方法來分析；
C.根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法來分析；
D.根據(jù)溶液的濃稀與飽和、不飽和的關(guān)系來分析。
【解答】解：A.一定溫度下，食鹽溶液中有氯化鈉固體剩余，且量不再減少，該溶液一定是該溫度下食鹽的飽和溶液，選項說法正確；
B.相同溫度下，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項說法正確；
C.大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以通常用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法可將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海x項說法正確；
D.溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液，選項說法錯誤。
故選：D。
【點評】本題考查的是溶液的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．
7．（2020春 江北區(qū)期末）下列關(guān)于溶液的說法正確的是（　?。?br/>A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
B．同一種溶質(zhì)在不同種溶劑中溶解能力相同
C．蒸發(fā)溶劑后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
D．糖水是溶液，鹽水是溶液，它們混在一起還是溶液
【考點】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響；溶液的概念、組成及其特點；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】D
【分析】A、根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)影響物質(zhì)溶解性的因素，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)若原溶液是飽和溶液，采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，蒸發(fā)溶劑后得到的仍是該溫度下的飽和溶液，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)溶液的特征，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能是液體純凈物，故選項說法錯誤。
B、同一種溶質(zhì)在不同種溶劑中溶解能力是不同的，如碘難溶于水，易溶于酒精，故選項說法錯誤。
C、若原溶液是飽和溶液，采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，蒸發(fā)溶劑后得到的仍是該溫度下的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法錯誤。
D、糖水是溶液，鹽水是溶液，它們混在一起還是溶液，溶質(zhì)是蔗糖和食鹽，故選項說法正確。
故選：D。
【點評】本題難度不大，明確溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義、影響物質(zhì)溶解性的因素、溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。
8．（2025 沁陽市二模）盛有下列試劑的試劑瓶敞口放置一段時間后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大的是（　　）
A．濃鹽酸 B．氫氧化鈉溶液
C．濃硫酸 D．食鹽溶液
【考點】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響．
【專題】常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性．
【答案】B
【分析】A、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行分析；
B、根據(jù)氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)進(jìn)行分析；
C、根據(jù)濃硫酸具有吸水性進(jìn)行分析；
D、根據(jù)食鹽溶液敞口放置，溶液質(zhì)量不變進(jìn)行分析。
【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故A錯誤；
B、氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故B正確；
C、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故C錯誤；
D、食鹽溶液敞口放置，溶液質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤。
故選：B。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
9．（2023春 金鳳區(qū)校級月考）對一定溫度下，100g的硝酸鉀飽和溶液表述正確的是（　　）
A．若加入10g的水，硝酸鉀的溶解度增大
B．若加入10g硝酸鉀晶體，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
C．若把該溶液倒出50g，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半
D．若蒸發(fā)溶劑，析出晶體后的剩余溶液一定是飽和溶液
【考點】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】D
【分析】A、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。
B、根據(jù)飽和溶液的特征，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)一定溫度下，對100g的硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)溶劑，有硝酸鉀晶體析出，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，加入10g水，溫度沒有改變，硝酸鉀的溶解度不變，故選項說法錯誤。
B、向硝酸鉀飽和溶液加入10g硝酸鉀晶體，硝酸鉀固體不能繼續(xù)溶解，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法錯誤。
C、溶液具有均一性，將該溶液倒出50g，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法錯誤。
D、一定溫度下，對100g的硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)溶劑，有硝酸鉀晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液，故選項說法正確。
故選：D。
【點評】本題難度不大，明確溶液組成的變化、飽和溶液的特征、溶解度的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。
10．（2024 杭州模擬）如表為硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度。據(jù)此分析以下說法正確的是（　　）
溫度（℃） 0 20 40 60 80
硝酸鉀（克） 13.3 31.6 63.9 110 169
氫氧化鈣（克） 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
A．硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度都隨溫度的升高而增大
B．若將60℃的氫氧化鈣飽和溶液降溫至20℃，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小
C．20℃時將15克硝酸鉀放入50克水中，能得到飽和溶液
D．若使60℃的氫氧化鈣不飽和溶液變成飽和，可以蒸發(fā)溶劑
【考點】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度的影響因素．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】D
【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較。
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況。
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量。
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%。
【解答】解：A、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，該選項不正確。
B、若將60℃的氫氧化鈣飽和溶液降溫至20℃，變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項不正確。
C、20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，該溫度下50g水中溶解15.8g恰好飽和，將15g硝酸鉀放入50g水中，能夠完全溶解，不能得到飽和溶液，該選項不正確。
D、若使60℃的氫氧化鈣不飽和溶液變成飽和，可以蒸發(fā)溶劑，該選項正確。
故選：D。
【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。
二．填空題（共4小題）
11．（2020秋 婺城區(qū)校級期中）為研究“不同物質(zhì)在敞口容器久置后的質(zhì)量變化”，某科學(xué)興趣小組將10克下列物質(zhì)分別盛放手相同的燒杯中，將它們敞口放置在恒溫實驗室。段時間后，測得燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量情況見下表。
放置時間 （小時） 燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量（克）
水 飽和氯化鈉溶液 飽和硝酸鉀溶液 7.3%的稀鹽酸
24 1.85 0.61 0.72 1.35
48 3.70 1.22 ？ 2.80
請回答：
（1）表格中“？”的值是　1.44　 克；
（2）與原飽和硝酸鉀溶液相比較，敞口放置48小時的硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　不變　 （填“變大”、“變小”或“不變”）
【考點】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響．
【答案】（1）1.44；
（2）不變.
【分析】（1）根據(jù)表格中的相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)溫度不變，溶解度不變進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）因為時間是24小時的2倍，飽和氯化鈉溶液中揮發(fā)出來水的質(zhì)量也應(yīng)該是0.72的2倍，故？＝1.44；
（2）因為是恒溫放置，硝酸鉀的溶解度不變，敞口放置24小時的硝酸鉀溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
故答案為：
（1）1.44；
（2）不變.
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
12．下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。小金進(jìn)行了如圖所示實驗。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）燒杯①②③中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的排列順序是 ?、冢劲伲劲邸?（填序號）。
（2）要將燒杯②的溶液變成40℃時的飽和溶液，可采用的方法是 　加入至少3.9g硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)溶劑　 。
【考點】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】（1）②＞①＞③；
（2）加入至少3.9g硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)溶劑。
【分析】（1）根據(jù)燒杯①②③中，溶劑的質(zhì)量相等，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）燒杯①②③中，溶劑的質(zhì)量相等，溶質(zhì)的質(zhì)量②＞①＞③，則燒杯①②③中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的排列順序是②＞①＞③。
（2）40℃時硝酸鉀的溶解度為63.9g，要將燒杯②的溶液變成40℃時的飽和溶液，可采用的方法是加入至少3.9g硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)溶劑。
故答案為：
（1）②＞①＞③；
（2）加入至少3.9g硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)溶劑。
【點評】本題難度不大，了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。
13．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減?。囃瓿上卤恚?br/>100g10%NaCl溶液 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
增加溶質(zhì)10g 　20g　 　90g　 　110g　 　18%　
增加溶劑10g 　10g　 　100g　 　110g　 　9%　
蒸發(fā)溶劑10g 　10g　 　80g　 　90g　 　11%　
【考點】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】見試題解答內(nèi)容
【分析】根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%；溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量+溶液的質(zhì)量．
【解答】解：（1）100g10%NaCl溶液加入10g溶質(zhì)，所的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%＝18%；
（2）100g10%NaCl溶液增加10g溶劑，所的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%＝9%；
（3）100g10%NaCl溶液蒸發(fā)溶劑10g，所的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%＝11%．
答案為：
增加溶質(zhì)10g：20g，90g，110g，18%；
增加溶劑10g：10g，100g，110g，9%；
蒸發(fā)溶劑10g：10g，80g，90g，11%．
【點評】本題主要訓(xùn)練學(xué)生對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式的運用能力以及對溶液各成分的理解能力，要準(zhǔn)確透徹的理解溶液中各成分的量，才能運用解決實際問題．
14．用“增大”“減小”或“不變”填空。
（1）將KNO3的飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑后剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　不變　 ；若采用冷卻熱飽和溶液的方法析出晶體后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　減小　 。
（2）一定溫度下，向NaCl的飽和溶液中加入NaCl固體，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　不變　 ；若采用升溫蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　增大　 。
（3）一定溫度下，向飽和石灰水中加入生石灰，剛開始Ca（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　減小　 ，待恢復(fù)到原來的溫度時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　不變　 。
【考點】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】見試題解答內(nèi)容
【分析】飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%；
物質(zhì)的溶解度決定于溫度，即溫度不變時，物質(zhì)的溶解度不變；
水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱；
硝酸鉀溶解度隨著溫度升高而增大，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小。
【解答】解：（1）將KNO3的飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑后，仍然是飽和溶液，由于溫度不變，因此剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
若采用冷卻熱飽和溶液的方法析出晶體后，仍然是飽和溶液，由于溫度降低，溶解度減小，因此剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
故填：不變；減小。
（2）一定溫度下，向NaCl的飽和溶液中加入NaCl固體，氯化鈉不能溶解，因此NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
若采用升溫蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體后，仍然是飽和溶液，由于溫度升高，溶解度增大，因此剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
故填：不變；增大。
（3）一定溫度下，向飽和石灰水中加入生石灰，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱導(dǎo)致氫氧化鈣溶解度減小，氫氧化鈣溶液仍然是飽和溶液，因此剛開始Ca（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，待恢復(fù)到原來的溫度時，仍然是飽和溶液，由于溫度恢復(fù)至原溫度，因此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。
故填：減??；不變。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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