資源簡介

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中考核心考點 配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液
一．選擇題（共7小題）
1．（2025 濮陽一模）實驗室用氯化鈉配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（　　）
A．所需氯化鈉的質量為6g
B．量水時俯視讀數會使溶液濃度偏大
C．氯化鈉直接放在托盤天平的左盤稱量
D．需玻璃儀器有漏斗、量筒等
2．（2025 萬柏林區一模）如圖是一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制部分操作，其中操作正確的是（　　）
A．取用 B．稱量
C．加入蒸餾水 D．溶解
3．（2025 西城區模擬）配制100g質量分數為15%的NaCl溶液，下列說法不正確的是（　　）
A．需稱量15g氯化鈉固體
B．需量取100mL的蒸餾水
C．玻璃棒攪拌可加速溶解
D．取5g該溶液，溶質的質量分數為15%
4．（2025 南關區校級一模）用如表所示濃硫酸配制100g質量分數為9.8%的稀硫酸，下列說法正確的是（　　）
硫酸分子式：H2SO4 相對分子質量：98 密度：1.84g/mL溶質質量分數：98% 體積：500mL
A．所需濃硫酸的體積為10mL，水為90mL
B．稀釋時把濃硫酸倒入盛有水的燒杯中并攪拌
C．稀釋后未冷卻的稀硫酸立即裝入廣口瓶
D．量取濃硫酸時俯視讀數，稀釋后硫酸溶質質量分數偏大
5．（2025 新城區校級模擬）實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，下列操作會導致濃度偏小的是（　　）
①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質
②用量筒量水時仰視刻度
③將水注入燒杯時有水灑出
④將配制好的溶液裝入試劑瓶時有少量濺出
A．①② B．③④ C．①③ D．①②③
6．（2025春 臨澧縣期中）配制50g10%氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）
A．步驟④中玻璃棒的作用是引流
B．配制溶液的正確順序為②①⑤④③
C．通過計算得出需要NaCl固體的質量為5g
D．步驟①的錯誤操作，肯定會導致所配制的溶液溶質質量分數偏大
7．（2025 沙坪壩區模擬）配制100克溶質質量分數為12%的葡萄糖溶液，下列操作會導致所配溶液的溶質質量分數偏大的是（　　）
A．用托盤天平稱量葡萄糖時，砝碼放在左盤
B．用量筒量取水時，俯視讀數
C．轉移葡萄糖時，紙上有少量殘留
D．配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出
二．填空題（共10小題）
8．（2025 鄭州二模）將50g溶質質量分數為98%的濃硫酸，稀釋為溶質質量分數為20%的稀硫酸用于化學實驗。
（1）需要量取水的體積是 　 　 mL。
（2）若其他操作正確，量取水時仰視讀數，則配制的稀硫酸中溶質質量分數 　 　 （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
9．（2025 雙城區一模）分類、類比是學習化學常用的方法。
（1）在初中化學學習中，我們經常要配制一定溶質質量分數的溶液，但配制時由于錯誤的操作可能會使所配制溶液的溶質質量分數偏大或偏小。據此將下列操作分類：其中一類的分類標準是①　 　 ：包括事例為②　 　 （填字母）。
A.試劑、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼 B.稱量易潮解的物質（如NaOH）暴露在空氣中時間過長 C.用量筒量取溶劑水時，俯視讀數 D.往燒杯中加水時有少量水灑出
（2）在金屬活動性順序里，位置越靠后的金屬活動性越弱，所形成的金屬陽離子氧化性越強，金屬單質先與氧化性強的金屬離子發生置換反應。據此，將一定量的鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，則一定發生反應的化學方程式是①　 　 ，過濾，所得濾渣成分可能有②　 　 種情況。
10．（2025 淄川區一模）如表是一瓶生理鹽水標簽上的部分文字說明，請回答下列問題：
氯化鈉注射液 （0.9%生理鹽水） [性狀]無色透明液體，味咸 [成分]氯化鈉、水 [規格]500mL質量分數0.9% [密度]1.0g/cm3
（1）生理鹽水的溶劑為 　 　 。
（2）該生理鹽水具有的物理性質有 　 　 （寫出一條即可）。
（3）從微觀角度看，該生理鹽水由 　 　 構成（用符號表示）。
（4）若要配制一瓶該生理鹽水需 　 　 g氯化鈉，不需要用到的儀器是 　 　 （填序號）。
A.集氣瓶
B.燒杯
C.玻璃棒
D.量筒
11．（2025春 洛龍區期中）農業中常用16%的氯化鈉溶液來選種，現在實驗室配制50g16%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉的質量為　 　 g，量取一定量溶劑后，溶解過程中用到的玻璃儀器有　 　 ；若配制溶液的過程中其他操作均正確，量取水時仰視量筒讀數，會導致所配制溶液的質量分數　 　 （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
12．（2025 淮陰區一模）某同學欲配制60g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，準備了如圖1實驗用品。
（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④　 　 （填步驟名稱）。
（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是 　 　 （填名稱）。
（3）計算所需NaCI的質量為 　 　 g；量取時，應該選擇 　 　 （填100mL、50mL或10mL）的量筒。
（4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用 　 　 （填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線。
（5）若用如圖2觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數會 　 　 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
13．（2025 泌陽縣一模）實驗室用氯化鈉固體配制50g質量分數為6%的溶液，實驗步驟為計算、量取、溶解；水的密度近似看作1g/cm3，量取水時所選用量筒的規格應為 　 　 （填“10mL”“50mL”或“100mL”），若所配制溶液的溶質質量分數偏大，則可能是量取水時 　 　 （填“俯視”或“仰視”）量筒讀數所致。
14．（2025 上蔡縣一模）小鄭同學欲配制100g溶質質量分數為12%的氯化鈉溶液，圖示實驗中，正確的操作順序為 　 　 （填序號），寫出一種可能導致溶質質量分數小于12%的錯誤操作 　 　 。
15．（2025 南樂縣一模）某同學在實驗室配制100g質量分數為6%的氯化鈉溶液的相關操作如圖所示。該實驗的正確操作順序為 　 　 （填序號）；量取水時，應選用的量筒的量程為 　 　 （選填“50mL”“100mL”或“150mL”）；在操作④中，用量筒量取水時仰視讀數（其他操作無誤），會導致所配溶液的溶質質量分數 　 　 （選填“偏小”“不變”或“偏大”）。
16．（2025 周口一模）某興趣小組要在實驗室配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，實驗操作如圖所示。
（1）所需氯化鈉固體的質量為 　 　 g。
（2）配制時應選擇 　 　 （選填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水。
（3）若所配制溶液的溶質質量分數偏大，則可能是量取水時 　 　 （選填“俯視”或“仰視”）量筒讀數所致。
17．（2025 安陽縣一模）農業上常用16%的氯化鈉溶液進行選種，若要配制100g該濃度的氯化鈉溶液，需要氯化鈉固體的質量為 　 　 g，實驗操作如圖，則正確的操作順序為 　 　 （填字母序號）。某同學在實驗室配制該溶液，若其他操作均正確，量取水時俯視量筒讀數，會導致所配制溶液的質量分數 　 　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
中考核心考點 配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液
參考答案與試題解析
一．選擇題（共7小題）
1．（2025 濮陽一模）實驗室用氯化鈉配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（　　）
A．所需氯化鈉的質量為6g
B．量水時俯視讀數會使溶液濃度偏大
C．氯化鈉直接放在托盤天平的左盤稱量
D．需玻璃儀器有漏斗、量筒等
【考點】固體配制一定質量分數溶液．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】B
【分析】A、根據溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，進行分析判斷。
B、根據用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，進行分析判斷。
C、根據托盤天平的使用方法，進行分析判斷。
D、根據各操作所需要使用的儀器，進行分析判斷。
【解答】解：A、溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量為50g×6%＝3g，故錯誤；
B、用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故正確；
C、使用托盤天平，遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉不能直接放在托盤天平的左盤稱量，要放在左盤的紙片上稱量，故錯誤；
D、托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管等，無需使用漏斗，故錯誤；
故選：B。
【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液主要實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵。
2．（2025 萬柏林區一模）如圖是一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制部分操作，其中操作正確的是（　　）
A．取用 B．稱量
C．加入蒸餾水 D．溶解
【考點】溶液配制過程中的操作正誤的判斷．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】D
【分析】A、根據固體試劑的取用方法，進行分析判斷。
B、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進行分析判斷。
C、根據溶解操作的方法，進行分析判斷。
D、根據溶解操作的方法，進行分析判斷。
【解答】解：A、取用固體粉末狀試劑時，瓶塞要倒放，應用藥匙取用，圖中瓶塞沒有倒放，故選項實驗操作錯誤。
B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中砝碼與試劑的位置放反了，故選項實驗操作錯誤。
C、溶解操作應在燒杯中進行，傾倒水時，量筒要緊挨燒杯口，故選項實驗操作錯誤。
D、溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，故選項實驗操作正確。
故選：D。
【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液主要實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵。
3．（2025 西城區模擬）配制100g質量分數為15%的NaCl溶液，下列說法不正確的是（　　）
A．需稱量15g氯化鈉固體
B．需量取100mL的蒸餾水
C．玻璃棒攪拌可加速溶解
D．取5g該溶液，溶質的質量分數為15%
【考點】固體配制一定質量分數溶液．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】B
【分析】A、根據溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，進行分析判斷。
B、根據溶劑質量＝溶液質量﹣溶質質量，進行分析判斷。
C、根據玻璃棒攪拌的作用，進行分析判斷。
D、根據溶液具有均一性，進行分析判斷。
【解答】解：A、配制100g質量分數為15%的NaCl溶液，需要氯化鈉的質量＝100g×15%＝15g，故選項說法正確。
B、溶劑質量＝溶液質量﹣溶質質量，所需水的質量＝100g﹣15g＝85g（合85mL），故選項說法錯誤。
C、玻璃棒攪拌可加速溶解，故選項說法正確。
D、溶液具有均一性，取5g該溶液，溶質的質量分數為15%，故選項說法正確。
故選：B。
【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液主要實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵。
4．（2025 南關區校級一模）用如表所示濃硫酸配制100g質量分數為9.8%的稀硫酸，下列說法正確的是（　　）
硫酸分子式：H2SO4 相對分子質量：98 密度：1.84g/mL溶質質量分數：98% 體積：500mL
A．所需濃硫酸的體積為10mL，水為90mL
B．稀釋時把濃硫酸倒入盛有水的燒杯中并攪拌
C．稀釋后未冷卻的稀硫酸立即裝入廣口瓶
D．量取濃硫酸時俯視讀數，稀釋后硫酸溶質質量分數偏大
【考點】濃溶液稀釋配制一定質量分數溶液．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】B
【分析】A、根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，水的質量＝稀溶液的質量﹣濃溶液的質量，進行分析判斷。
B、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析判斷。
C、根據濃硫酸溶于水放熱、液體試劑的存放儀器，進行分析判斷。
D、根據俯視讀數，讀數比實際液體體積大，進行分析判斷。
【解答】解：A、設需要濃硫酸的體積為x，1.84g/mL×x×98%＝100g×9.8%，x≈5.4mL，水的質量為100g﹣1.84g/mL×5.4mL≈90g（合90mL），故選項說法錯誤。
B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時散失；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，故選項說法正確。
C、濃硫酸溶于水放熱，稀釋后冷卻后，稀硫酸可裝入細口瓶中，故選項說法錯誤。
D、用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的濃硫酸的體積偏小，使溶質質量分數偏小，故選項說法錯誤。
故選：B。
【點評】本題難度不大，明確用濃溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步驟、溶液稀釋前后溶質的質量不變等是正確解答本題的關鍵。
5．（2025 新城區校級模擬）實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，下列操作會導致濃度偏小的是（　　）
①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質
②用量筒量水時仰視刻度
③將水注入燒杯時有水灑出
④將配制好的溶液裝入試劑瓶時有少量濺出
A．①② B．③④ C．①③ D．①②③
【考點】溶液配制過程中的誤差分析．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】A
【分析】根據溶質質量分數偏小，可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因，進行分析解答。
【解答】解：①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質，導致溶質質量偏小，從而導致配制的氯化鈉溶液溶質質量分數偏小；
②用量筒量取水時仰視刻度，讀數偏小，實際量取水的體積偏大，最終導致配制的氯化鈉溶液溶質質量分數偏小；
③將水注入燒杯時有水灑出，會造成實際量取的水的體積偏小，最終導致配制的氯化鈉溶液溶質質量分數偏大；
④溶液具有均一性，將配制好的溶液裝入試劑瓶時有少量濺出，對溶液中溶質的質量分數沒有影響，溶質質量分數不變。
故選：A。
【點評】本題難度不是很大，解答本題可從溶質質量分數的概念入手，與溶質和溶劑的質量有關，分析操作中的錯誤操作，判斷錯誤操作對溶質、溶劑的影響是正確解答此類題的關鍵。
6．（2025春 臨澧縣期中）配制50g10%氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）
A．步驟④中玻璃棒的作用是引流
B．配制溶液的正確順序為②①⑤④③
C．通過計算得出需要NaCl固體的質量為5g
D．步驟①的錯誤操作，肯定會導致所配制的溶液溶質質量分數偏大
【考點】固體配制一定質量分數溶液．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】C
【分析】A、根據玻璃棒作用分析。
B、配制溶液的正確順序為計算、稱量、量取、溶解。
C、溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數。
D、根據托盤天平使用方法及溶質質量分數100%分析。
【解答】解：A、步驟④是溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，而不是引流，故A錯誤。
B、配制溶液的正確順序為計算、稱量、量取、溶解，即②①⑤③④，故B錯誤。
C、需要NaCl 固體的質量為：50g×10%＝5g，故C正確。
D、步驟①中砝碼和藥品放反了，若使用了游碼，會導致稱得的氯化鈉質量偏小，所配制溶液溶質質量分數偏小；若沒有使用游碼，則對稱量結果無影響，故D錯誤。
故選：C。
【點評】本題考查了配制一定溶質質量分數的溶液，涉及溶質質量、溶劑質量的計算以及操作步驟和儀器的使用，根據已有知識分析解答。
7．（2025 沙坪壩區模擬）配制100克溶質質量分數為12%的葡萄糖溶液，下列操作會導致所配溶液的溶質質量分數偏大的是（　　）
A．用托盤天平稱量葡萄糖時，砝碼放在左盤
B．用量筒量取水時，俯視讀數
C．轉移葡萄糖時，紙上有少量殘留
D．配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出
【考點】溶液配制過程中的誤差分析．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】B
【分析】根據溶質質量分數偏大，可能是溶質質量偏大或溶劑質量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因，進行分析判斷。
【解答】解：A、用托盤天平稱量葡萄糖時，砝碼放在左盤，砝碼和食鹽的位置放反了，會造成實際所取的溶質的質量偏小，使溶質質量分數偏小，故選項錯誤。
B、用量筒量取水時，俯視讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，使溶質質量分數偏大，故選項正確。
C、轉移葡萄糖時，紙上有少量殘留，會造成實際所取的溶質的質量偏小，使溶質質量分數偏小，故選項錯誤。
D、配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出，溶液具有均一性，溶質質量分數不變，故選項錯誤。
故選：B。
【點評】本題難度不是很大，解答本題可從溶質質量分數的概念入手，與溶質和溶劑的質量有關，分析操作中的錯誤操作，判斷錯誤操作對溶質、溶劑的影響是正確解答此類題的關鍵。
二．填空題（共10小題）
8．（2025 鄭州二模）將50g溶質質量分數為98%的濃硫酸，稀釋為溶質質量分數為20%的稀硫酸用于化學實驗。
（1）需要量取水的體積是 　195　 mL。
（2）若其他操作正確，量取水時仰視讀數，則配制的稀硫酸中溶質質量分數 　偏小　 （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
【考點】濃溶液稀釋配制一定質量分數溶液．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】（1）195；
（2）偏小。
【分析】（1）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答。
（2）根據用量筒量取水時，仰視讀數，讀數比實際液體體積小，進行分析解答。
【解答】解：（1）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則50g×98%＝（50g+x）×20%，x＝195g（合195mL）。
（2）用量筒量取水時，仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，使溶質質量分數偏小。
故答案為：
（1）195；
（2）偏小。
【點評】本題難度不大，明確用濃溶液配制稀溶液的基本步驟、溶液稀釋前后溶質的質量不變等是正確解答本題的關鍵。
9．（2025 雙城區一模）分類、類比是學習化學常用的方法。
（1）在初中化學學習中，我們經常要配制一定溶質質量分數的溶液，但配制時由于錯誤的操作可能會使所配制溶液的溶質質量分數偏大或偏小。據此將下列操作分類：其中一類的分類標準是①　質量分數偏小　 ：包括事例為②　AB　 （填字母）。
A.試劑、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼 B.稱量易潮解的物質（如NaOH）暴露在空氣中時間過長 C.用量筒量取溶劑水時，俯視讀數 D.往燒杯中加水時有少量水灑出
（2）在金屬活動性順序里，位置越靠后的金屬活動性越弱，所形成的金屬陽離子氧化性越強，金屬單質先與氧化性強的金屬離子發生置換反應。據此，將一定量的鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，則一定發生反應的化學方程式是①　Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag　 ，過濾，所得濾渣成分可能有②　3　 種情況。
【考點】溶液配制過程中的誤差分析；金屬與鹽溶液反應的原理．
【專題】溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料．
【答案】（1）質量分數偏小；AB（或質量分數偏大；CD）；
（2）①Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag；②3。
【分析】（1）根據溶質質量分數變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大進行分析。
（2）根據金屬的化學性質分析。
【解答】解：（1）A、試劑、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼，會使稱得試劑質量偏小，導致所配制溶液溶質質量分數偏小。
B、稱量易潮解的物質（如NaOH）暴露在空氣中時間過長，會使試劑吸收水分且部分變質，稱得試劑實際溶質質量偏小，導致所配制溶液溶質質量分數偏小。
C、用量筒量取溶劑水時，俯視讀數，會使量取的水的體積偏小，溶劑質量偏小，根據溶質質量分數100%，會導致所配制溶液溶質質量分數偏大。
D、往燒杯中加水時有少量水灑出，會使溶劑質量偏小，導致所配制溶液溶質質量分數偏大。
（2）在金屬活動性順序中，鐵＞銅＞銀，所以鐵先與硝酸銀反應Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，當硝酸銀完全反應后，若鐵還有剩余，再與硝酸銅反應，當鐵的量很少，只與部分硝酸銀反應時，濾渣只有銀；當鐵恰好與硝酸銀反應完時，濾渣只有銀；當鐵與硝酸銀反應完，又與部分硝酸銅反應時，濾渣有銀和銅；當鐵過量，將硝酸銀和硝酸銅都反應完時，濾渣有銀、銅和鐵。所以濾渣成分可能有3種情況（只有銀；銀和銅；銀、銅和鐵）。
故答案為：（1）質量分數偏小；AB（或質量分數偏大；CD）；
（2）①Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag；②3。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
10．（2025 淄川區一模）如表是一瓶生理鹽水標簽上的部分文字說明，請回答下列問題：
氯化鈉注射液 （0.9%生理鹽水） [性狀]無色透明液體，味咸 [成分]氯化鈉、水 [規格]500mL質量分數0.9% [密度]1.0g/cm3
（1）生理鹽水的溶劑為 　水　 。
（2）該生理鹽水具有的物理性質有 　無色透明液體（答案不唯一）　 （寫出一條即可）。
（3）從微觀角度看，該生理鹽水由 　H2O、Na+、Cl﹣　 構成（用符號表示）。
（4）若要配制一瓶該生理鹽水需 　4.5　 g氯化鈉，不需要用到的儀器是 　A　 （填序號）。
A.集氣瓶
B.燒杯
C.玻璃棒
D.量筒
【考點】固體配制一定質量分數溶液；化學性質與物理性質的差別及應用；溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】（1）水；
（2）無色透明液體（答案不唯一）；
（3）H2O、Na+、Cl﹣；
（4）4.5；A。
【分析】（1）根據生理鹽水是氯化鈉的水溶液來分析解答；
（2）根據生理鹽水具有的物理性質有無色透明液體，味咸，密度1.0g/cm3來分析解答；
（3）根據氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成，水是由水分子構成來分析解答；
（4）根據溶質質量＝溶液的體積×溶液密度×溶質質量分數來分析解答；根據配制一瓶生理鹽水不需要用到的儀器是集氣瓶來分析解答。
【解答】解：（1）生理鹽水是氯化鈉的水溶液，則生理鹽水的溶劑為水；
（2）該生理鹽水具有的物理性質有無色透明液體，味咸，密度1.0g/cm3；
（3）生理鹽水是氯化鈉的水溶液，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成，水是由水分子構成，則從微觀角度看，該生理鹽水由H2O、Na+、Cl﹣構成；
（4）若要配制一瓶該生理鹽水需氯化鈉的質量為500mL×1g/mL×0.9%＝4.5g，不需要用到的儀器是集氣瓶，故選：A。
故答案為：（1）水；
（2）無色透明液體（答案不唯一）；
（3）H2O、Na+、Cl﹣；
（4）4.5；A。
【點評】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的知識進行分析解答。
11．（2025春 洛龍區期中）農業中常用16%的氯化鈉溶液來選種，現在實驗室配制50g16%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉的質量為　8　 g，量取一定量溶劑后，溶解過程中用到的玻璃儀器有　燒杯、玻璃棒　 ；若配制溶液的過程中其他操作均正確，量取水時仰視量筒讀數，會導致所配制溶液的質量分數　偏小　 （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
【考點】固體配制一定質量分數溶液．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】8；燒杯、玻璃棒；偏小。
【分析】根據溶質的質量＝溶液質量×溶質的質量分數，配制一定溶質質量分數的操作步驟、實驗儀器、誤差分析等相關知識進行分析。
【解答】解：需要稱取氯化鈉的質量為50g×16%＝8g；量取一定量溶劑后，溶解過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒；若配制溶液的過程中其他操作均正確，量取水時仰視量筒讀數，讀數偏小，實際量取水的體積偏大，會導致所配制溶液的質量分數偏小。
故答案為：8；燒杯、玻璃棒；偏小。
【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液主要實驗步驟（計算、稱量、量取、溶解）、注意事項等是正確解答本題的關鍵。
12．（2025 淮陰區一模）某同學欲配制60g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，準備了如圖1實驗用品。
（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④　溶解　 （填步驟名稱）。
（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是 　玻璃棒　 （填名稱）。
（3）計算所需NaCI的質量為 　3　 g；量取時，應該選擇 　100mL　 （填100mL、50mL或10mL）的量筒。
（4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用 　膠頭滴管　 （填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線。
（5）若用如圖2觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數會 　偏大　 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
【考點】固體配制一定質量分數溶液．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】（1）溶解；
（2）玻璃棒；
（3）3；100mL；
（4）膠頭滴管；
（5）偏大。
【分析】（1）根據配制溶液的步驟來分析；
（2）根據配制溶液所需的儀器來分析；
（3）根據溶質質量、溶劑質量的計算以及量筒的選取原則來分析；
（4）根據量取一定體積液體的操作來分析；
（5）根據俯視讀數會使所取水的體積偏小來分析。
【解答】解：（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④溶解；
（2）由圖可知，配制過程還缺少的一種玻璃儀器是玻璃棒；
（3）所需NaCl的質量為：60g×5%＝3g，所需水的質量為：60g﹣3g＝57g，合57mL，量筒應選擇一次量取的最小量程，則應該選擇100mL的量筒；
（4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，為提高測量效率和準確度，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；
（5）若用如圖觀察方式（俯視讀數）量取水的體積，則所取水的體積偏小，會導致所配制溶液的溶質質量分數會偏大。
故答案為：
（1）溶解；
（2）玻璃棒；
（3）3；100mL；
（4）膠頭滴管；
（5）偏大。
【點評】本題主要考查了溶液的配制，難度不大，根據所學知識，結合題中信息，認真分析即可解答。
13．（2025 泌陽縣一模）實驗室用氯化鈉固體配制50g質量分數為6%的溶液，實驗步驟為計算、量取、溶解；水的密度近似看作1g/cm3，量取水時所選用量筒的規格應為 　50mL　 （填“10mL”“50mL”或“100mL”），若所配制溶液的溶質質量分數偏大，則可能是量取水時 　俯視　 （填“俯視”或“仰視”）量筒讀數所致。
【考點】濃溶液稀釋配制一定質量分數溶液．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】50mL；俯視。
【分析】配制一定溶質質量分數的溶液，要計算出溶質的質量，所需水的質量和體積，然后把溶質轉移到燒杯中，加水溶解，玻璃棒不斷攪拌，得到均一穩定的混合物，據此分析。
【解答】解：配制50g質量分數為6%的溶液，需要溶質質量為50g×6%＝3g，溶劑質量為50g﹣3g＝47g，需要47mL水，根據量筒選用遵循“大而近”的原則，量取水時應選用50mL量程的量筒；若配制溶液的溶質質量分數偏大，則可能原因為實際量取的水的體積偏小，則可能為量取水時俯視讀數。
故答案為：
50mL；俯視。
【點評】解答好這類題目，就必須熟記配制的步驟、所用儀器、有關的誤差分析和注意事項等等。
14．（2025 上蔡縣一模）小鄭同學欲配制100g溶質質量分數為12%的氯化鈉溶液，圖示實驗中，正確的操作順序為 　②④⑤③①　 （填序號），寫出一種可能導致溶質質量分數小于12%的錯誤操作 　所稱取的氯化鈉固體不純　 。
【考點】固體配制一定質量分數溶液．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】②④⑤③①；所稱取的氯化鈉固體不純。
【分析】根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟進行分析；
根據導致溶質質量分數小于12%的原因可能是溶質少了或溶劑多了進行分析。
【解答】解：配制溶液的步驟是計算、稱量、量取、溶解，所以上述操作步驟的正確順序是②④⑤③①；
溶質質量分數偏小的可能原因：氯化鈉質量不夠或者溶劑水質量偏大；所以可能導致溶質質量分數小于12%的錯誤操作是：所稱取的氯化鈉固體不純。
故答案為：②④⑤③①；所稱取的氯化鈉固體不純。
【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液主要實驗步驟（計算、稱量、量取、溶解）、注意事項等是正確解答本題的關鍵。
15．（2025 南樂縣一模）某同學在實驗室配制100g質量分數為6%的氯化鈉溶液的相關操作如圖所示。該實驗的正確操作順序為 　③⑤②④①　 （填序號）；量取水時，應選用的量筒的量程為 　100mL　 （選填“50mL”“100mL”或“150mL”）；在操作④中，用量筒量取水時仰視讀數（其他操作無誤），會導致所配溶液的溶質質量分數 　偏小　 （選填“偏小”“不變”或“偏大”）。
【考點】固體配制一定質量分數溶液．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】③⑤②④①；100mL；偏小。
【分析】根據配制100g質量分數為6%的氯化鈉溶液的實驗操作步驟，量筒的選取原則和仰視讀數，水的實際體積偏大來分析解答。
【解答】解：配制100g質量分數為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉質量，用量筒量取水，最后進行溶解，則該實驗的正確操作順序為③⑤②④①，量取水的體積為100g×（1﹣6%）÷1g/mL＝94mL，應選用的量筒的量程為100mL，用量筒量取水時仰視讀數（其他操作無誤），水的實際體積偏大，會導致會導致所配溶液的溶質質量分數偏小。
【點評】本題難度不大，明確一定溶質質量分數溶液的配制步驟，注意事項是正確解答本題的關鍵。
16．（2025 周口一模）某興趣小組要在實驗室配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，實驗操作如圖所示。
（1）所需氯化鈉固體的質量為 　5　 g。
（2）配制時應選擇 　100　 （選填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水。
（3）若所配制溶液的溶質質量分數偏大，則可能是量取水時 　俯視　 （選填“俯視”或“仰視”）量筒讀數所致。
【考點】固體配制一定質量分數溶液．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】（1）5；
（2）100；
（3）俯視。
【分析】（1）根據溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答。
（2）根據溶劑質量＝溶液質量﹣溶質質量，進行分析解答。
（3）根據溶質質量分數偏大，可能是溶劑質量偏小，進行分析解答。
【解答】解：（1）實驗室配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量＝100g×5%＝5g。
（2）溶劑質量＝溶液質量﹣溶質質量，所需溶劑的質量為100g﹣5g＝95g（合95mL），量筒量程的選擇，應遵循“大而近”的原則，應用規格為100mL的量筒量取水的體積。
（3）用量筒量取水時，俯視讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，使溶質質量分數偏大。用量筒量取水時，仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，使溶質質量分數偏小。
故答案為：
（1）5；
（2）100；
（3）俯視。
【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液主要實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵。
17．（2025 安陽縣一模）農業上常用16%的氯化鈉溶液進行選種，若要配制100g該濃度的氯化鈉溶液，需要氯化鈉固體的質量為 　16　 g，實驗操作如圖，則正確的操作順序為 　CBDEA　 （填字母序號）。某同學在實驗室配制該溶液，若其他操作均正確，量取水時俯視量筒讀數，會導致所配制溶液的質量分數 　增大　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
【考點】固體配制一定質量分數溶液．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】16；CBDEA；增大。
【分析】根據已有的溶液配制的知識進行分析解答即可。
【解答】解：配制100g該濃度的氯化鈉溶液，氯化鈉固體的質量為：100g×16%＝16g；根據圖示，配制溶液的順序為CBDEA；量取水時俯視量筒讀數，則實際量取的水的體積會減小，故會導致所配制溶液的質量分數增大；
故答案為：16；CBDEA；增大。
【點評】加強對溶液配制的知識的掌握是正確解答本題的關鍵。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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