資源簡介

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中考核心考點 稀釋、濃縮等操作對質量分數的影響
一．選擇題（共8小題）
1．（2025 興慶區校級一模）欲將20℃時100g10%的氯化鉀溶液的溶質質量分數增大至20%，可采取的措施是（　　）
A．加入50g水 B．加入10g氯化鉀
C．蒸發掉50g水 D．溫度降至10℃
2．（2025春 忠縣校級月考）用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合時兩種溶液的質量比是（　　）
A．3：1 B．1：3 C．1：5 D．5：1
3．（2025 馬龍區模擬）常溫下，將5g硝酸鉀投入盛有45g水的燒杯中，用玻璃棒攪拌至無固體剩余。下列與此溶液相關的說法中不正確的是（　　）
A．該溶液中溶質是硝酸鉀，溶劑是水
B．該溶液的溶質質量分數為
C．從該溶液中取出10g，所取溶液的溶質質量分數為5%
D．該溶液的質量為50g
4．（2025 無錫模擬）20℃NaCl的溶解度為36g，20℃時把18gNaCl加入到36g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數為（　　）
A．50% B．33.3% C．26.5% D．36%
5．（2025 長寧區二模）已知膽礬的化學式為CuSO4 5H2O（式量為250），能配制100g16%硫酸銅溶液的組合是（　　）
A．16g膽礬和75g水 B．25g膽礬和75g水
C．16g膽礬和84g水 D．25g膽礬和84g水
6．（2024秋 路北區期末）實驗室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說法錯誤的是（　　）
A．該溶液中的溶劑是水
B．該溶液取出一半后變為3%
C．該溶液的溶質質量分數為6%
D．配制100g該溶液需要6gKCl
7．（2024秋 市中區期末）實驗室中存放有如圖所示的氯化鈉溶液。關于該溶液的說法不正確的是（　　）
A．溶劑是水
B．溶質質量分數為15%
C．用去一半后，溶質質量分數變為7.5%
D．配制50g該溶液需要7.5gNaCl
8．（2024秋 沂源縣期末）實驗室中存放著一瓶溶質質量分數為6%的氯化鉀溶液。下列說法錯誤的是（　　）
A．該溶液中的溶劑是水
B．該溶液中溶質和溶液的質量比為3：50
C．配制100g該溶液需要6g氯化鉀
D．將該溶液中的溶劑蒸發掉一半，溶質質量分數變為12%
二．填空題（共12小題）
9．（2022秋 泗水縣期中）60℃時，將36g硝酸鉀完全溶于204g 水中，全部溶解后，溶液中溶質的質量分數為　 　 ．將此溶液均分成三等份：
（1）取第一份溶液，將該溶液溫度升高到90℃，所得溶液的溶質質量分數為　 　 ．
（2）取第二份溶液，要使其溶質質量分數變為原來的兩倍，需蒸發水　 　 g或加入　 　 g硝酸鉀．
（3）取第三份溶液，要使其溶質質量分數變為原來的一半，需加水　 　 g．
10．（2022秋 恩陽區 期中）將20g某物質溶解在82g水中，經充分攪拌，底部有2g固體存在，所形成的溶液的溶質質量分數為 　 　 ，倒出一半后剩余溶液的溶質質量分數為 　 　 ，原因是 　 　 。再向剩余溶液中加入蒸餾水直到與原溶液質量相同，則最后得到的溶液溶質質量分數為 　 　 。
11．（2022秋 西安期中）過氧化氫（H2O2）既是工業上的重要的氧化劑，又是常用的醫用消毒劑。
（1）配制500g溶質質量分數為6%的過氧化氫溶液，該溶液中溶質為 　 　 g，溶劑為 　 　 g。
（2）從上述溶液中取出250g用于環境消毒，則剩余溶液的溶質質量分數為 　 　 。
12．（2022秋 范縣校級月考）現有100g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，為使其溶質質量分數增大一倍，應蒸發掉水的質量為　 　 或加入硝酸鉀的質量為　 　 ．
13．（2020秋 平昌縣校級期中）現有90克10%的硝酸鉀溶液。
（1）若加入10克水后，溶液的溶質質量分數為　 　 ；
（2）若加入10克硝酸鉀，且全部溶解，則溶解后的溶質質量分數為　 　 。
14．（2022秋 二道區校級月考）化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。請回答下列問題：
（1）俗語道“酒香不怕巷子深”，原因是 　 　 （用微粒的觀點解釋）。
（2）可以用不同方法配制200g溶質的質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。
①若用氫氧化鈉固體和水來配制，需要氫氧化鈉固體的質量是 　 　 g；
②若用溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液和水來配制，需要水的質量是 　 　 g。
15．（2023春 湖口縣期末）現有100g溶質質量分數為5%的KNO3溶液，若要使其溶質質量分數變為10%，則可加入 　 　 gKNO3。
16．（2023 泰山區校級二模）某科學興趣小組同學在清理實驗室時發現一瓶濃鹽酸，標簽如圖，根據標簽計算。
（1）這瓶鹽酸溶液的質量為 　 　 g。
（2）現要配制3800g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，需要溶質質量分數為38%的濃鹽酸的質量為 　 　 g。
17．（2022春 福山區期末）生活中處處有化學，請用化學知識回答下列問題。
（1）請從汽油、濃硫酸、碳酸、洗潔精中選取合適的物質，按要求填寫在橫線上。
①一種常溫下易分解的酸 　 　 （填化學式）。
②用 　 　 洗去碗筷上的油污時發生乳化作用（填名稱）。
（2）天宮課堂上，宇航員用過飽和乙酸鈉溶液演示太空“冰雪”實驗。乙酸鈉溶液的溶質是 　 　 ，乙酸鈉的化學式為CH3COONa，其中氫、氧原子個數比為 　 　 。
（3）用膜技術濃縮海水制淡水：若將80t含鹽3.6%的海水濃縮為含鹽18%的濃鹽水（無晶體析出），則可獲得淡水的質量 　 　 t。
18．（2021秋 威縣校級月考）雙氧水（H2O2）既是工業上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫用消毒劑。小櫻配制了5%的雙氧水300g，請回答下列問題。
（1）300g溶液中溶質的質量為 　 　 g，溶劑的質量為 　 　 g。
（2）小櫻倒出了100g雙氧水溶液進行消毒，則剩下的溶液中溶質的質量分數為 　 　 。
（3）小櫻想用15%的雙氧水溶液配制上述溶液，則需要該溶液 　 　 g。
19．（2020秋 龍馬潭區期中）現有300g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液。
（1）若蒸發掉150克水，溶液中溶質質量分數為　 　 。
（2）若要使此溶液的溶質質量分數變成20%，需向溶液中加入　 　 氯化鈉。
（3）若要使此溶液的溶質質量分數變成5%，需向溶液中加入　 　 水。
20．（2022 瓊海二模）已知某過氧化氫溶液中氫、氧元素的質量比為2：17，取19g該溶液并加入2gCuSO4作催化劑制取氧氣。充分反應后，所得溶液（無晶體析出）的溶質質量分數為 　 　 。
中考核心考點 稀釋、濃縮等操作對質量分數的影響
參考答案與試題解析
一．選擇題（共8小題）
1．（2025 興慶區校級一模）欲將20℃時100g10%的氯化鉀溶液的溶質質量分數增大至20%，可采取的措施是（　　）
A．加入50g水 B．加入10g氯化鉀
C．蒸發掉50g水 D．溫度降至10℃
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．
【答案】C
【分析】要使溶液的溶質質量分數變大，常通過三種方式：①加入溶質，②蒸發溶劑，③加入溶質質量分數更大的該溶液，結合溶質質量分數的計算進行分析判斷。
【解答】解：100g10%的氯化鉀溶液中，溶質質量為100g×10%＝10g。
A、加入50g水，溶質質量分數為，故選項錯誤。
B、加入10g氯化鉀，溶質質量分數為，故選項錯誤。
C、蒸發50g水，溶質質量分數為，故選項正確。
D、氯化鉀的溶解度隨溫度降低而減小，降低溫度，但若溶液中沒有晶體析出，則溶質質量分數不變，故選項錯誤。
故選：C。
【點評】本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，明確溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在。
2．（2025春 忠縣校級月考）用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合時兩種溶液的質量比是（　　）
A．3：1 B．1：3 C．1：5 D．5：1
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．
【答案】B
【分析】根據溶液混合前后溶質質量之和不變，結合溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答即可．
【解答】解：設混合時25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液的質量分別為x、y，根據混合前后溶質質量之和相同，
25%x+5%y＝（x+y）×10% x：y＝1：3。
故選：B。
【點評】本題難度不大，掌握溶液混合前后溶質質量之和不變、溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數是正確解答本題的關鍵．
3．（2025 馬龍區模擬）常溫下，將5g硝酸鉀投入盛有45g水的燒杯中，用玻璃棒攪拌至無固體剩余。下列與此溶液相關的說法中不正確的是（　　）
A．該溶液中溶質是硝酸鉀，溶劑是水
B．該溶液的溶質質量分數為
C．從該溶液中取出10g，所取溶液的溶質質量分數為5%
D．該溶液的質量為50g
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算；溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】C
【分析】A、根據溶液的組成來分析；
B、根據溶質質量分數的計算方法來分析；
C、根據溶液的均一性來分析；
D、根據溶液的質量＝溶質的質量+溶劑的質量來分析。
【解答】解：A、該溶液中溶質是硝酸鉀，溶劑是水，故A說法正確；
B、常溫下，將5g硝酸鉀投入盛有45g水的燒杯中，用玻璃棒攪拌至無固體剩余，則溶質的質量為5g，溶劑的質量為45g，因此該溶液的溶質質量分數為10%，故B說法正確；
C、溶液具有均一性，因此從該溶液中取出10g，所取溶液的溶質質量分數為10%，故C說法錯誤；
D、常溫下，將5g硝酸鉀投入盛有45g水的燒杯中，用玻璃棒攪拌至無固體剩余，則溶質的質量為5g，溶劑的質量為45g，因此該溶液的質量為5g+45g＝50g，故D說法正確。
故選：C。
【點評】本題難度不大，掌握溶液的組成、溶質質量分數的計算方法等是解題的關鍵。
4．（2025 無錫模擬）20℃NaCl的溶解度為36g，20℃時把18gNaCl加入到36g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數為（　　）
A．50% B．33.3% C．26.5% D．36%
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．
【答案】C
【分析】首先根據20℃時NaCl的溶解度是36g，判斷20℃時，將18gNaCl加入到36g水中NaCl是否能完全溶解；若不能完全溶解則可得到此時的飽和溶液，然后可利用飽和溶液中溶質質量分數與溶解度的換算關系，計算出所得溶液中溶質的質量分數即可。
【解答】解：20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液，設20℃時，36g水能溶解氯化鈉的質量為x，則，x＝12.96g，故氯化鈉不能完全溶解，得到飽和溶液，所得溶液的溶質質量分數為：。
故選：C。
【點評】本題難度不是很大，理解溶解度的概念，掌握一定溫度下某物質的飽和溶液中溶質的質量分數是100%是正確解答本題的關鍵。
5．（2025 長寧區二模）已知膽礬的化學式為CuSO4 5H2O（式量為250），能配制100g16%硫酸銅溶液的組合是（　　）
A．16g膽礬和75g水 B．25g膽礬和75g水
C．16g膽礬和84g水 D．25g膽礬和84g水
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．
【答案】B
【分析】根據溶液配制的原理，要配制100g16% 硫酸銅溶液，需要硫酸銅的質量為100g×16%＝16g。膽礬中硫酸銅的質量分數可根據化學式計算得出，再根據膽礬中硫酸銅的質量分數求出能提供16g硫酸銅所需膽礬的質量，進而確定所需水的質量。
【解答】解：首先計算膽礬（CuSO4 5H2O）中硫酸銅（CuSO4）的質量分數：膽礬（CuSO4 5H2O）的式量為250，其中硫酸銅（CuSO4）的式量為160。
則膽礬中硫酸銅的質量分數為100%＝64%。
配制 100g16% 硫酸銅溶液所需膽礬的質量：
設需要膽礬的質量為x，因為膽礬中硫酸銅的質量分數為64%，且要得到16g硫酸銅，所以x×64%＝16g。
解得x＝16g÷64%＝25g。
溶液質量為100g，膽礬質量為25g，那么需要水的質量為100g﹣25g＝75g。
故選：B。
【點評】本題主要考查溶液配制過程中溶質質量分數的計算及應用。解答此類題目關鍵在于理解溶液配制的基本原理，明確溶質、溶劑和溶液質量之間的關系。
6．（2024秋 路北區期末）實驗室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說法錯誤的是（　　）
A．該溶液中的溶劑是水
B．該溶液取出一半后變為3%
C．該溶液的溶質質量分數為6%
D．配制100g該溶液需要6gKCl
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算；溶液的概念、組成及其特點；溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】B
【分析】A、根據溶液的組成來分析；
B、根據溶液的均一性來分析；
C、根據標簽信息來分析；
D、根據溶質的質量＝溶液的質量×溶質的質量分數來分析。
【解答】解：A、氯化鉀溶液是氯化鉀的水溶液，其中的溶質是氯化鉀，溶劑是水，選項說法正確；
B、溶液具有均一性，因此該溶液取出一半后，溶質質量分數仍為6%，選項說法錯誤；
C、由試劑瓶標簽信息可知，該溶液的溶質質量分數為6%，選項說法正確；
D、配制100g該溶液需要KCl的質量為100g×6%＝6g，選項說法正確。
故選：B。
【點評】本題難度不大，掌握溶液的組成、溶質質量分數的相關計算、溶液的特征是解題的關鍵。
7．（2024秋 市中區期末）實驗室中存放有如圖所示的氯化鈉溶液。關于該溶液的說法不正確的是（　　）
A．溶劑是水
B．溶質質量分數為15%
C．用去一半后，溶質質量分數變為7.5%
D．配制50g該溶液需要7.5gNaCl
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算；溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷；溶質的質量分數．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】C
【分析】A、根據氯化鈉溶液是氯化鈉的水溶液，進行分析判斷。
B、根據標簽中填上相應的內容是溶液的名稱、溶質的質量分數，進行分析判斷。
C、根據溶液具有均一性，進行分析判斷。
D、根據溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，進行分析判斷。
【解答】解：A、氯化鈉溶液是氯化鈉的水溶液，溶劑是水，故選項說法正確。
B、標簽中填上相應的內容是溶液的名稱、溶質的質量分數，則該溶液的溶質質量分數為15%，故選項說法正確。
C、溶液具有均一性，用去一半后，溶質質量分數仍為15%，故選項說法錯誤。
D、配制50g該溶液需要50g×15%＝7.5gNaCl，故選項說法正確。
故選：C。
【點評】本題難度不大，了解溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數、溶液具有均一性等是正確解答本題的關鍵。
8．（2024秋 沂源縣期末）實驗室中存放著一瓶溶質質量分數為6%的氯化鉀溶液。下列說法錯誤的是（　　）
A．該溶液中的溶劑是水
B．該溶液中溶質和溶液的質量比為3：50
C．配制100g該溶液需要6g氯化鉀
D．將該溶液中的溶劑蒸發掉一半，溶質質量分數變為12%
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算；溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷；溶質的質量分數．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】D
【分析】A、根據氯化鉀溶液是氯化鉀的水溶液，進行分析判斷。
B、根據溶質質量分數為6%的氯化鉀溶液的含義是每100份質量的氯化鉀溶液中含有6份質量的氯化鉀，進行分析判斷。
C、根據溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，進行分析判斷。
D、根據溶劑質量＝溶液質量﹣溶質質量，進行分析判斷。
【解答】解：A、氯化鉀溶液是氯化鉀的水溶液，氯化鉀是溶質，水是溶劑，故選項說法正確。
B、溶質質量分數為6%的氯化鉀溶液的含義是每100份質量的氯化鉀溶液中含有6份質量的氯化鉀，該溶液中溶質和溶液的質量比為6：100＝3：50，故選項說法正確。
C、配制100g該溶液需要氯化鉀的質量為100g×6%＝6g，故選項說法正確。
D、100g該溶液含溶劑的質量為100g﹣6g＝94g，將該溶液中的溶劑蒸發掉一半，即蒸發掉47g，溶質質量分數變為100%≈11.3%，故選項說法錯誤。
故選：D。
【點評】本題難度不大，了解溶質質量分數的有關計算、溶質質量分數的含義等是正確解答本題的關鍵。
二．填空題（共12小題）
9．（2022秋 泗水縣期中）60℃時，將36g硝酸鉀完全溶于204g 水中，全部溶解后，溶液中溶質的質量分數為　15%　 ．將此溶液均分成三等份：
（1）取第一份溶液，將該溶液溫度升高到90℃，所得溶液的溶質質量分數為　15%　 ．
（2）取第二份溶液，要使其溶質質量分數變為原來的兩倍，需蒸發水　40　 g或加入　17.1　 g硝酸鉀．
（3）取第三份溶液，要使其溶質質量分數變為原來的一半，需加水　80　 g．
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算；用水稀釋改變濃度的方法．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關溶液溶質質量分數的計算．
【答案】見試題解答內容
【分析】根據溶質質量分數100%，溶液具有均一性，進行分析解答．
（1）取第一份溶液，將該溶液溫度升高到90℃，溶液的組成為發生改變，據此進行分析解答．
（2）要使溶液的溶質質量分數變大，常通過兩種方式：①加入溶質，②蒸發溶劑，據此結合溶質質量分數的計算進行分析解答．
（3）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．
【解答】解：60℃時，將36g硝酸鉀完全溶于204g 水中，全部溶解后，溶液中溶質的質量分數為100%＝15%．將此溶液均分成三等份，每一份的質量為（36g+204g）÷3＝80g，溶液具有均一性，每一份的溶質質量分數均為15%．
（1）取第一份溶液，將該溶液溫度升高到90℃，溶液的組成為發生改變，所得溶液的溶質質量分數仍為15%．
（2）取第二份溶液，要使其溶質質量分數變為原來的兩倍，設需要蒸發水的質量為x，（80g﹣x）×30%＝80g×15%，x＝40g．
設需要再溶解該物質的質量為y，（80g+y）×30%＝80g×15%+y，y≈17.1g．
（3）取第三份溶液，要使其溶質質量分數變為原來的一半，設要加水的質量為z，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，
則80g×15%＝（80g+z）×7.5% z＝80g．
故答案為：15%；（1）15%；（2）40；17.1；（3）80．
【點評】本題難度不大，掌握溶質質量分數100%、溶液稀釋前后溶質的質量不變等是正確解答本題的關鍵．
10．（2022秋 恩陽區 期中）將20g某物質溶解在82g水中，經充分攪拌，底部有2g固體存在，所形成的溶液的溶質質量分數為 　18%　 ，倒出一半后剩余溶液的溶質質量分數為 　18%　 ，原因是 　溶液具有均一性　 。再向剩余溶液中加入蒸餾水直到與原溶液質量相同，則最后得到的溶液溶質質量分數為 　9%　 。
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．
【答案】18%；18%；溶液具有均一性；9%。
【分析】根據溶質質量分數的計算公式和溶液的特征分析計算。
【解答】解：將20g某物質溶解在82g水中，經充分攪拌，底部有2g固體存在，所形成的溶液的溶質質量分數為：18%；倒出一半后剩余溶液的溶質質量分數為18%，原因是溶液具有均一性。再向剩余溶液中加入蒸餾水直到與原溶液質量相同，則最后得到的溶液溶質質量分數為：9%。
故答案為：18%；18%；溶液具有均一性；9%。
【點評】本題主要考查了溶液的特征和溶質質量分數的計算，難度不大，計算時分清溶液中各個量的變化是計算的基礎。
11．（2022秋 西安期中）過氧化氫（H2O2）既是工業上的重要的氧化劑，又是常用的醫用消毒劑。
（1）配制500g溶質質量分數為6%的過氧化氫溶液，該溶液中溶質為 　30　 g，溶劑為 　470　 g。
（2）從上述溶液中取出250g用于環境消毒，則剩余溶液的溶質質量分數為 　6%　 。
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】有關溶液溶質質量分數的計算．
【答案】（1）30；470；
（2）6%。
【分析】（1）溶質的質量＝溶液的質量×溶質的質量分數；
（2）根據溶液的均一性分析。
【解答】解：（1）配制500g溶質質量分數為6%的過氧化氫溶液，該溶液中溶質為500g×6%＝30g，溶劑為500g﹣30g＝470g；
（2）溶液具有均一性，從上述溶液中取出250g用于環境消毒，則剩余溶液的溶質質量分數仍為6%。
故答案為：（1）30；470；
（2）6%。
【點評】掌握溶質的質量分數的計算式并會進行應用解決相關問題，了解濃溶液配制稀溶液的方法、溶液配制的注意事項等是解決此題的關鍵因素。
12．（2022秋 范縣校級月考）現有100g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，為使其溶質質量分數增大一倍，應蒸發掉水的質量為　50　 或加入硝酸鉀的質量為　33.3　 ．
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．
【答案】見試題解答內容
【分析】要使溶液的溶質質量分數變大，常通過兩種方式：①加入溶質，②蒸發溶劑，據此結合溶質質量分數的計算進行分析解答．
【解答】解：設需要再溶解硝酸鉀的質量為x，（100g+x）×40%＝100g×20%+x，x＝33.3g
設需要蒸發水的質量為y，（100g﹣y）×20%＝100g×40%，y＝50g．
故答案為：50；33.3．
【點評】本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．
13．（2020秋 平昌縣校級期中）現有90克10%的硝酸鉀溶液。
（1）若加入10克水后，溶液的溶質質量分數為　9%　 ；
（2）若加入10克硝酸鉀，且全部溶解，則溶解后的溶質質量分數為　19%　 。
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．
【答案】見試題解答內容
【分析】根據溶液中，溶質的質量分數來分析解答。
【解答】解：（1）若加入10克水后，溶液的溶質質量分數為；故填：9%；
（2）若加入10克硝酸鉀，且全部溶解，則溶解后的溶質質量分數為；故填：19%。
【點評】本題難度不大，溶質質量分數100%并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。
14．（2022秋 二道區校級月考）化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。請回答下列問題：
（1）俗語道“酒香不怕巷子深”，原因是 　分子是在不斷運動的　 （用微粒的觀點解釋）。
（2）可以用不同方法配制200g溶質的質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。
①若用氫氧化鈉固體和水來配制，需要氫氧化鈉固體的質量是 　20　 g；
②若用溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液和水來配制，需要水的質量是 　100　 g。
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算；利用分子與原子的性質分析和解決問題．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算；物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
【答案】（1）分子是在不斷運動的；
（2）①20；
②100。
【分析】（1）根據分子的性質來分析；
（2）根據溶質的質量＝溶液的質量×溶質的質量分數、溶液稀釋過程中溶質的質量不變來分析。
【解答】解：（1）俗語道“酒香不怕巷子深”，原因是分子是在不斷運動的，故答案為：分子是在不斷運動的；
（2）①配制200g溶質的質量分數為10%的氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉固體的質量為：200g×10%＝20g；故答案為：20；
②設需要20%的氫氧化鈉溶液的質量為x，則：
20%×x＝200g×10%
x＝100g
則需要水的質量為200g﹣100g＝100g
故答案為：100。
【點評】在解此類題時，首先分析題中的問題，然后結合題中所給的知識和學過的知識進行分析解答。
15．（2023春 湖口縣期末）現有100g溶質質量分數為5%的KNO3溶液，若要使其溶質質量分數變為10%，則可加入 　5.6　 gKNO3。
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．
【答案】5.6。
【分析】根據溶質質量分數100%，結合題意分析操作過程中溶液組成的變化，進行分析解答即可。
【解答】解：設需要加入KNO3的質量為x，
100%＝20%
x＝5.6g。
故答案為：5.6。
【點評】本題難度不大，掌握溶質質量分數的計算方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。
16．（2023 泰山區校級二模）某科學興趣小組同學在清理實驗室時發現一瓶濃鹽酸，標簽如圖，根據標簽計算。
（1）這瓶鹽酸溶液的質量為 　595　 g。
（2）現要配制3800g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，需要溶質質量分數為38%的濃鹽酸的質量為 　1000　 g。
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．
【答案】（1）595；
（2）1000。
【分析】（1）溶液的質量＝溶液的體積×溶液的密度；
（2）根據溶液加水稀釋過程中，溶質的質量不變來分析。
【解答】解：（1）這瓶鹽酸溶液的質量為：1.19g/mL×500mL＝595g；
（2）配制3800g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，需要溶質質量分數為38%的濃鹽酸的質量為：3800g×10%÷38%＝1000g。
故答案為：（1）595；
（2）1000。
【點評】本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答此類題的關鍵所在。
17．（2022春 福山區期末）生活中處處有化學，請用化學知識回答下列問題。
（1）請從汽油、濃硫酸、碳酸、洗潔精中選取合適的物質，按要求填寫在橫線上。
①一種常溫下易分解的酸 　H2CO3　 （填化學式）。
②用 　洗潔精　 洗去碗筷上的油污時發生乳化作用（填名稱）。
（2）天宮課堂上，宇航員用過飽和乙酸鈉溶液演示太空“冰雪”實驗。乙酸鈉溶液的溶質是 　乙酸鈉　 ，乙酸鈉的化學式為CH3COONa，其中氫、氧原子個數比為 　3：2　 。
（3）用膜技術濃縮海水制淡水：若將80t含鹽3.6%的海水濃縮為含鹽18%的濃鹽水（無晶體析出），則可獲得淡水的質量 　64　 t。
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算；化學式的書寫及意義；溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷；乳化現象與乳化作用．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】（1）H2CO3；洗潔精。
（2）乙酸鈉；3：2。
（3）64。
【分析】（1）碳酸易分解生成水和二氧化碳。
洗潔精具有乳化作用。
（2）乙酸鈉的水溶液中，溶劑是水，溶質是乙酸鈉。
（3）根據提供數據可以進行相關方面的計算。
【解答】解：（1）由題目可知，四種物質中碳酸在常溫下易分解為水和二氧化碳；洗潔精能清除油污，是因為洗潔精具有乳化作用。
（2）根據溶液的命名規則，乙酸鈉溶液的全稱為乙酸鈉的水溶液，其溶劑是水，溶質是乙酸鈉；根據乙酸鈉的化學式為CH3COONa可知，乙酸鈉中氫、氧原子個數比3：2。
（3）用膜技術濃縮海水制淡水，80t含鹽3.6%的海水中含有氯化鈉為80t×3.6%＝2.88t，則濃縮為含鹽18%的濃鹽水后，溶液的質量為2.88t÷18%＝16t，所以可獲得淡水的質量為80t﹣16t＝64t。
故答案為：（1）H2CO3；洗潔精。
（2）乙酸鈉；3：2。
（3）64。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
18．（2021秋 威縣校級月考）雙氧水（H2O2）既是工業上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫用消毒劑。小櫻配制了5%的雙氧水300g，請回答下列問題。
（1）300g溶液中溶質的質量為 　15　 g，溶劑的質量為 　285　 g。
（2）小櫻倒出了100g雙氧水溶液進行消毒，則剩下的溶液中溶質的質量分數為 　5%　 。
（3）小櫻想用15%的雙氧水溶液配制上述溶液，則需要該溶液 　100　 g。
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．
【答案】（1）15；285；
（2）5%；
（3）100。
【分析】（1）根據溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數、溶劑質量＝溶液質量﹣溶質質量來分析；
（2）根據溶液是均一、穩定的混合物來分析；
（3）根據稀釋前后溶質的質量不變來分析。
【解答】解：（1）小櫻配制了5%的雙氧水300g，300g溶液中溶質的質量為：300g×5%＝15g，溶劑的質量為：300g﹣15g＝285g。
（2）溶液具有均一性和穩定性，小櫻倒出了100g雙氧水溶液進行消毒，則剩下的溶液中溶質的質量分數為：5%。
（3）設配制5%的雙氧水300g需要15%的雙氧水質量為x，由題意得：300g×5%＝15%x，解得：x＝100g。
故答案為：
（1）15；285；
（2）5%；
（3）100。
【點評】本題主要考查溶質質量分數的相關計算，理解溶質質量分數＝溶質質量/溶液質量及其變形是解題關鍵，計算時要注意規范性和準確性。
19．（2020秋 龍馬潭區期中）現有300g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液。
（1）若蒸發掉150克水，溶液中溶質質量分數為　20%　 。
（2）若要使此溶液的溶質質量分數變成20%，需向溶液中加入　37.5g　 氯化鈉。
（3）若要使此溶液的溶質質量分數變成5%，需向溶液中加入　300g　 水。
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．
【答案】（1）20%；
（2）37.5g；
（3）300g。
【分析】（1）根據溶液中溶質的質量分數來計算溶液中氯化鈉的質量，溶液中溶質的質量分數的計算公式來進行計算；
（2）根據溶液中溶質的質量分數的計算公式來進行計算；
（3）根據溶液中溶質的質量分數的計算公式來進行計算．
【解答】解：（1）該溶液中氯化鈉的質量為300g×10%＝30g；若蒸發掉150克水，溶液中溶質質量分數為：100%＝20%
（2）設加入的氯化鈉的質量為x，則：
100%＝20%
解得：x＝37.5g。
（3）設需向溶液中加入的質量為y
100%＝5%
解得：y＝300g．
故答案為：（1）20%；
（2）37.5g；
（3）300g。
【點評】本題主要考查有關溶質質量分數的計算，一定要注意區分溶液、溶質、溶劑、溶質的質量分數幾個概念，并明確他們之間的關系．解此類問題的關鍵，就是要理清所給問題中變量和不變量之間的關系，利用溶質的質量分數關系式建立等式，然后求解。
20．（2022 瓊海二模）已知某過氧化氫溶液中氫、氧元素的質量比為2：17，取19g該溶液并加入2gCuSO4作催化劑制取氧氣。充分反應后，所得溶液（無晶體析出）的溶質質量分數為 　10%　 。
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．
【答案】10%。
【分析】化學反應前后元素質量不變，根據氫元素守恒計算水的質量，催化劑在化學反應前后質量不變，可以溶質質量，進而計算質量分數。
【解答】解：過氧化氫分解生成水和氧氣，即2H2O22H2O+O2↑，由化學方程式可得，過氧化氫中的氫元素完全轉化到水中的，19g該溶液中氫元素的質量為19g100%＝2g，故水的質量為2g18g，在反應中硫酸銅是催化劑，反應前后質量不變，則充分反應后所得溶液（無晶體析出）的溶質質量分數為100%＝10%。
故答案為：10%。
【點評】此題是對質量守恒定律及溶質質量分數計算的考查，有一定難度。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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