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中考核心考點 工藝流程題
一．工藝流程題（共20小題）
1．（2024秋 永定區期中）垃圾分類有利于保護環境，充分利用好資源。某廠從廢舊的電子產品中回收貴重金屬，制備膽礬的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）從垃圾分類的角度，該廠加工的廢舊電子產品屬于 　 　 （填字母）。
A．有害垃圾
B．可回收垃圾
C．廚余垃圾
D．其它垃圾
（2）上述流程中，操作1用到的玻璃儀器有 　 　 。
（3）從物質的類別來看，預處理后的粗銅屬于 　 　 （“純凈物”或“混合物”）。
2．（2025 沙坪壩區校級模擬）廚房中的化學
（1）涼皮的主要原料是面粉，面粉中富含的營養物質是 　 　 。
（2）豆腐是歷史悠久的美食。
小明查閱到豆腐制作過程如圖：
豆腐中含有人們生活所需的各類營養素，每100克豆腐中部分營養成分如表：
成分 水 蛋白質 油脂 糖類 鈣 鐵 磷 維生素B1
質量（g） 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 0.0014 0.064 0.00006
上述元素中攝入 　 　 （填元素符號）不足，易得佝僂病。
（3）廚房中的生鐵鍋易生銹，常采取的防銹措施為 　 　 。
（4）白醋（含CH3COOH）、蔗糖（C12H22O11）、食鹽（NaCl）、堿面（Na2CO3）均為生活中的常用品，為減輕發酵面團的酸味可選用 　 　 。
3．（2024秋 松北區期末）“冰雪同夢，亞洲同心”2025年2月7日至2月14日亞冬會將在哈爾濱舉行，哈爾濱亞冬會的舉辦不僅提升了哈爾濱市的國際知名度和影響力，還促進了當地冰雪旅游和文化產業的發展。請回答下列問題：
（1）冰上運動和雪上運動都是亞冬會的重要比賽項目，自然界的冰雪都是 　 　 （填“純凈物”或“混合物”）。
（2）為更好滿足運動員對于冬季運動裝備的需求，服裝設計團隊精心打造了“全天候科技疊穿系統”。該系統由速干舒適基礎層、保暖鎖溫中間層、以及防風防水外層組成，搭載了包括燥絨科技、雨屏科技等在內的核心科技。服裝成分中的滌綸，屬于 　 　 （填“天然材料”或“合成材料”）。
（3）獎牌采用合金鑄造，以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實驗流程如圖：
①加入H2SO4生成H2的化學方程式為 　 　 ；
②根據流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的 　 　 （填“強”或“弱”）；
③流程中涉及的基本反應類型有 　 　 ；（寫全）
④我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金。現有含爐甘石80%的該混合物312.5t，可制得含鋅80%的合金的質量是 　 　 t。
（4）比賽禮包里有面包、水和鹽丸，面包中富含的糖類主要是 　 　 （填化學式），鹽丸中含有鉀鈉鈣鎂鋅五種電解質，青少年在日常生活中攝入足夠量的鈣元素可預防 　 　 （填序號）。
A.佝僂病，發育不良
B.骨質疏松，容易骨折
4．（2023秋 永春縣校級月考）氫能是綠色能源。儲氫、釋氫、用氫過程中涉及的部分物質轉化如下：
（1）化石燃料包括煤、石油和 　 　 。
（2）補全②的化學方程式：2NH3 　 　 +　 　 。
（3）③中，H2可通過燃燒提供能量，反應的化學方程式為 　 　 ，氫能作為新能源的優點 　 　 。
（4）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可在一定程度上減少汽車尾氣的污染。寫出乙醇在空氣中充分燃燒的化學方程式 　 　 。
（5）下列選項中不符合綠色、低碳生產方式的是 　 　 （填序號）。
A．利用和開發太陽能、風能等清潔能源代替化石燃料
B．大力發展以煤為燃料的發電廠以緩解電能緊缺
5．（2024 泉港區三模）由于當今化石能源日益減少，環境污染加劇，尋找新型可再生能源和提高煤燃燒效率尤為迫切。
（1）生物質燃氣是利用農作物粘桿、禽畜糞便等原料轉化成可燃性能源，生產生物質燃氣的意義是 　 　 。
（2）工業上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源。煤氣化和液化流程示意圖如圖所示：
煤直接燃燒生成大量SO2帶來的環境問題是 　 　 ，步驟②③中反應的化學方程式分別為：　 　 ，　 　 。
6．（2025 沙坪壩區校級一模）我國利用風能發展風電，并通過風電電解水制氫，其過程如圖所示。
（1）能源可分為可再生和不可再生能源，與風能屬于同類能源的是 　 　 （填字母）。
A．天然氣
B．太陽能
C．可燃冰
D．潮汐能
（2）電解槽中能量轉化是：電能轉化為 　 　 ，該過程發生的化學方程式為 　 　 。
（3）氫氣能被壓縮成液態儲存在鋼瓶中，從微觀角度分析原因：“壓縮”過程中 　 　 發生改變。
（4）“風電制氫”的優點有 　 　 （填字母）。
A．錯峰消納風電，調節能源利用
B．零碳環保，助力碳中和
C．擴大制氫產能，利于降低成本
7．（2024 文昌模擬）工業上可利用物料循環的方法實現煙氣的脫硫處理，工藝流程如圖所示。
（1）操作Ⅰ是 　 　 。
（2）由二氧化硫轉化為CaSO3固體后，硫元素化合價 　 　 （填“升高”、“降低”或“不變”）。
（3）綠色化學提倡物料循環，以上流程中，可用于循環的物質有 　 　 。
8．（2024 增城區二模）天然氣是一種重要的化石燃料。
（1）天然氣屬于 　 　 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）“化學鏈燃燒”是指燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧體在兩個反應器之間的循環來實現燃料較低溫度下燃燒的過程。某“化學鏈燃燒”的過程如圖所示。
①根據化合物的分類，載氧體CuO屬于 　 　 （填物質類別）。
②X的主要成分是 　 　 （填化學式）。
③空氣反應器中Cu2O發生化合反應的化學方程式是 　 　 。
④該“化學鏈燃燒”能凸顯綠色安全環保理念，理由是 　 　 （填字母編號）。
a.載氧體可循環利用
b.降低了燃料發生爆炸的風險
b.燃燒等質量的甲烷可放出更多的熱量
（3）根據下表分析，若要控制甲烷的燃燒，可采取的措施是 　 　 。
表 可燃物燃燒需要的最低氧氣含量
可燃物名稱 氫氣 甲烷 木炭
最低氧氣含量/% 5.9 12.0 14.0
9．（2024 章丘區模擬）2024年4月24日是第九個“中國航天日”，今年的主題是“極目楚天，共襄星漢”。4月25日晚，神舟十八號載人飛船的長征二號F遙十八運載火箭發射成功，我國航天事業再登新高。（如圖1所示）
Ⅰ.生命保障
（1）航天飛行會導致航天員的鈣流失，鈣屬于人體中的 　 　 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要為航天員提供維生素C的食品是 　 　 。
Ⅱ.能源系統
（3）運載火箭使用的推進劑為偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）。偏二甲肼（C2H8N2）屬于 　 　 （填“氧化物”、“有機物”、“無機物”之一），其中碳、氮兩種元素的質量比為 　 　 （填最簡整數比）。
（4）此次發射的神舟十八號飛船在電源系統方面進行了改進，將鉻鎳電池更換為電池容量更大、系統可靠性更高的鋰電池。飛船充電使用太陽翼（即太陽能電池板），它是一種將 　 　 能轉化為電能的裝置。
Ⅲ.航天材料
（5）下列航天服的制造材料中屬于有機合成材料的是 　 　 （填序號之一）。
A.純棉舒適層
B.羊毛保暖層
C.鍍鋁防護層
D.聚氯乙烯管水冷層
（6）鈦（Ti）被稱為航空金屬，建造空間站使用的鈦合金具有很多優良的性能，如圖2是以鈦鐵礦【主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）】為主要原料冶煉金屬鈦的生產工藝流程：
①鈦酸亞鐵的化學式為FeTiO3，其中鈦元素的化合價為 　 　 價。
②反應①之前需要將鈦鐵礦粉碎，目的是 　 　 。操作a的名稱為 　 　 。
③反應②除了生成TiCl4，還生成一種有毒的可燃性氣體，該氣體的化學式為 　 　 。
10．（2024 南崗區校級三模）第八屆中國﹣俄羅斯博覽會于2024年5月16日﹣21日在哈爾濱國際會展中心舉辦，同期舉辦第三十三屆哈洽會。冰城夏都哈爾濱做足各項準備，迎接了八方來客!
Ⅰ.機場、火車站、地鐵、公交站等重要交通樞紐建設中使用了大量鋼鐵。工業煉鐵所用高爐的結構如圖1所示，高爐中發生的過程如圖2中的過程Ⅰ到過程Ⅲ所示。
（1）過程Ⅰ主要發生在高爐的 　 　 （填“A”或“B”或“C”）區域。
（2）過程Ⅱ發生的反應是 　 　 （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）如果用的鐵礦石為赤鐵礦，則過程Ⅲ中發生反應的化學方程式為 　 　 。
（4）過程Ⅳ通入O2主要是為了降低生鐵中 　 　 元素的含量。
Ⅱ.大米、大豆、玉米、雜糧等都是黑土優品。
（5）在網絡上，流傳著一些謠言，只要我們用科學知識分析、驗證，謠言不攻自破。例如塑料做成“大米”。大米中富含的糖類物質是①　 　 （填化學式），而塑料是一種②　 　 （填“合成”或“天然”）材料。將大米和“塑料大米”分別在蒸發皿中加熱，即可區分。
（6）種植玉米既需要促進玉米莖、葉生長茂盛，還需要增強玉米的抗寒能力，則需要施加的肥料中所含的營養元素是 　 　 （填元素符號）。
11．（2024春 玄武區校級期中）能源是人類進行生產的原動力，能源革命在演變。
（1）古代，原始人類通過“鉆木取火”，邁進了植物能源時代，鉆木取火中“鉆木”過程相當于滿足燃燒條件中的 　 　 。
（2）18世紀，化石能源取代植物能源，常見的化石燃料包括煤、石油、　 　 。
（3）當前是新能源和可再生能源的革命，氫氣的開發與儲存是目前研究的熱點。
①[用氫]2022年北京冬奧會火炬“飛揚”以氫氣為燃料，是世界首套高壓儲氫火炬，實現了冬奧會歷史上火炬的零碳排放。氫能可以實現零碳排放的理由 　 　 。
②[制氫]目前主要通過電解水和天然氣催化重整的方法獲取氫氣。
向催化重整體系中投入一定量的CaO可以吸收CO2，從而提高H2的百分含量。H2體積分數和CaO消耗率隨時間變化關系如圖1。從t1起，H2體積分數降低且CaO吸收CO2的速率變慢，可能的原因是 　 　 。
③[儲氫、釋氫]：CO2和H2在Pd和MgO的催化下（如圖2）可實現CO2的再利用和儲氫。寫出總反應的化學方程式 　 　 。
12．（2025 安徽模擬）我國古代提純焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）工藝的主要過程示意如圖：
（1）步驟Ⅰ中，“攪拌”的作用是 　 　 （寫一種）。
（2）步驟Ⅲ加小灰水（含K2CO3）時，發生反應的化學方程式為 　 　 。
（3）下圖為硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。步驟Ⅳ經過兩次過濾仍然渾濁的原因是 　 　 。
（4）“溶液2”一定含有的溶質有KCl、　 　 和 　 　 （填化學式）。
13．（2025 碑林區校級模擬）從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀的流程如圖所示：
（1）步驟1中過濾后所得濾液1中溶質的種類有 　 　 種。
（2）步驟Ⅱ發生反應的化學方程式為 　 　 。
（3）要驗證Cu、Ag、Al三種金屬的活動性順序，下列各組試劑不能達到實驗目的的是 　 　 （填字母）。
A.Cu、Ag、Al、稀鹽酸
B.Al、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸
C.Al、Ag、Cu（NO3）2溶液
D.Al（NO3）溶液、Cu、AgNO3溶液
14．（2025 莊浪縣一模）金屬在生活、生產中有著廣泛的應用。
（1）2025春晚《秧BOT》節目中跳舞機器人驚艷全場。機器人使用鋁合金作為主要材料，鋁在空氣中耐腐蝕的原因是表面易形成致密的 　 　 （填化學式）薄膜。
（2）《淮南萬畢術》中記載著“曾青得鐵則化為銅”。“曾青”即硫酸銅溶液，該煉銅反應的原理為 　 　 （用化學方程式表示）。
（3）向一支盛有少量稀鹽酸的試管中，插入金屬片X，無明顯現象；取出金屬片X，插入金屬片Y，Y表面產生氣泡；至不再產生氣泡后取出金屬片Y，插入金屬片Z，Z表面有固體析出。則三種金屬的活動性由強到弱的順序為 　 　 。
（4）為從某工業廢水中回收金屬銀和硝酸鋅固體，進行如圖操作：
①固體A的成分為 　 　 （填化學式）。
②寫出溶液C與Ba（NO3）2發生反應的化學方程式：　 　 。
15．（2024春 長寧區校級月考）對敞口放置一段時間后的氧化鈣樣品A進行實驗。
（1）取少量樣品A放入水中，有較多熱量放出，確定樣品A中含有 　 　 （填化學式）。
（2）另取少量樣品A，進行實驗：
Ⅰ中加入過量稀鹽酸，反應的化學方程式是 　 　 。
試比較樣品A中鈣元素的質量（x）與固體E中鈣元素質量（y）的大小關系，并說明理由 　 　 。
（3）由上述實驗Ⅰ和Ⅱ能確定原樣品A中一定含有的物質是 　 　 。
（4）反思：未變質的氧化鈣的用途是 　 　 ，因此它需要密封保存。
16．（2024春 牟平區期中）了解和掌握金屬的知識，可以幫助我們更好地利用資源及更好的進行學習。
（1）為探究工業廢水的綜合利用，某化學興趣小組同學設計了如圖的實驗流程完成對金屬銅和硫酸鋅的回收。
在上述流程中，固體X的成分為 　 　 ，加入適量B時反應的化學方程式為 　 　 ，操作Ⅱ為 　 　 。（鋅鹽的溶解度/溫度曲線比較平緩）
（2）為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性，同學們設計了甲、乙、丙三個實驗。
①小組同學隨后發現該實驗無法得出四種金屬的活動性順序，于是補充丁實驗，最終得出活動性順序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，則圖丁中的試劑A、B分別為 　 　 （寫出一組即可）。
②小組同學將丙試管中的物質過濾后向濾液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質量的變化隨反應時間的關系如戊圖所示，寫出a點對應溶液中所含的溶質是 　 　 （填化學式）。
17．（2024 閔行區一模）興趣小組測定某石灰石粉末中碳酸鈣的質量分數，取12.5g該粉末進行如圖所示實驗。
①石灰石煅燒的化學方程式是 　 　 。
②固體B的成分（除雜質外）是 　 　 。
③根據上述實驗，測得石灰石中碳酸鈣的質量分數是 　 　 。
④小紅用石灰石粉末和稀鹽酸制取二氧化碳，選擇如圖中最適宜的發生裝置 　 　 （填裝置序號），理由是 　 　 。
18．（2024 天長市三模）工業上采用“聯合脫硫脫氮技術”處理煙氣（含CO2、SO2、NO），流程如圖所示，請根據題意回答下列問題。
（1）反應Ⅰ中常用噴頭將石灰乳噴出，此做法的目的是 　 　 ，且不采用石灰水而用石灰乳的原因是 　 　 ，寫出反應Ⅰ中的一個化學方程式：　 　 。
（2）反應Ⅱ發生的化學反應會生成Ca（NO2）2，其中氮元素的化合價為 　 　 。
（3）該流程的優點是 　 　 。
19．（2024 西安模擬）硝酸鉀在工農業生產中均有廣泛用途。
（1）硝酸鉀能解離出 　 　 （填離子符號），為農作物提供營養，屬于復合肥料。
（2）現有含少量NaCl雜質的KNO3樣品需要提純，實驗過程如圖：
硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數據見表。
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36. 36.6 37.3 38.4
①濾液B的質量是 　 　 g，其中KNO3　 　 （填“達到”或“未達到”）飽和狀態。
②濾液C中NaCl的質量是 　 　 g。為保證步驟Ⅳ無NaCl析出，步驟Ⅲ最多可蒸發 　 　 g水。
20．（2023 潤州區二模）有毒的H2S氣體常用脫硫液吸收進行處理。一種用FeCl3溶液循環脫硫工藝的物質轉化如圖所示。
（1）圖中X物質可能是 　 　 （填化學式）。
（2）寫出該脫硫總反應的化學方程式：　 　 。
中考核心考點 工藝流程題
參考答案與試題解析
一．工藝流程題（共20小題）
1．（2024秋 永定區期中）垃圾分類有利于保護環境，充分利用好資源。某廠從廢舊的電子產品中回收貴重金屬，制備膽礬的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）從垃圾分類的角度，該廠加工的廢舊電子產品屬于 　B　 （填字母）。
A．有害垃圾
B．可回收垃圾
C．廚余垃圾
D．其它垃圾
（2）上述流程中，操作1用到的玻璃儀器有 　燒杯、玻璃棒、漏斗　 。
（3）從物質的類別來看，預處理后的粗銅屬于 　混合物　 （“純凈物”或“混合物”）。
【考點】物質的相互轉化和制備；純凈物和混合物的判別．
【專題】物質的制備．
【答案】（1）B。
（2）燒杯、玻璃棒、漏斗。
（3）混合物。
【分析】（1）可以從廢舊電子產品中回收貴重金屬。因此，從垃圾分類的角度，該廠加工的廢舊電子產品屬于可回收垃圾。
（2）過濾能使固體和液體分離。
（3）純凈物只含一種物質，混合物含有兩種或兩種以上物質。
【解答】解：（1）根據流程圖，可以從廢舊電子產品中回收貴重金屬。因此，從垃圾分類的角度，該廠加工的廢舊電子產品屬于可回收垃圾。
（2）操作1得到濾液和濾渣，實現了固液分離，說明操作1是過濾，過濾中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。
（3）純凈物只含一種物質，混合物含有兩種或兩種以上物質。預處理后的粗銅含銅、鐵、銀、金，屬于混合物。
故答案為：（1）B。
（2）燒杯、玻璃棒、漏斗。
（3）混合物。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
2．（2025 沙坪壩區校級模擬）廚房中的化學
（1）涼皮的主要原料是面粉，面粉中富含的營養物質是 　糖類　 。
（2）豆腐是歷史悠久的美食。
小明查閱到豆腐制作過程如圖：
豆腐中含有人們生活所需的各類營養素，每100克豆腐中部分營養成分如表：
成分 水 蛋白質 油脂 糖類 鈣 鐵 磷 維生素B1
質量（g） 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 0.0014 0.064 0.00006
上述元素中攝入 　Ca　 （填元素符號）不足，易得佝僂病。
（3）廚房中的生鐵鍋易生銹，常采取的防銹措施為 　洗凈擦干　 。
（4）白醋（含CH3COOH）、蔗糖（C12H22O11）、食鹽（NaCl）、堿面（Na2CO3）均為生活中的常用品，為減輕發酵面團的酸味可選用 　堿面　 。
【考點】食品、藥品與健康食品中的有機營養素；金屬銹蝕的條件及其防護；鹽的化學性質；常見化肥的種類和作用；人體內的常量元素．
【專題】金屬與金屬材料；常見的鹽 化學肥料；化學與生活．
【答案】（1）糖類。
（2）Ca。
（3）洗凈擦干。
（4）堿面。
【分析】（1）面粉的主要成分是淀粉，淀粉屬于糖類。
（2）佝僂病是由于兒童時期維生素D缺乏或鈣攝入不足導致的骨骼發育異常。
（3）鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結果，常見的防銹措施包括保持鐵制品表面干燥、涂油、鍍層等。
（4）發酵面團中會產生乳酸等酸性物質，導致酸味，需要選擇一種堿性物質來中和酸性物質。
【解答】解：（1）面粉的主要成分是淀粉，淀粉屬于糖類，所以面粉中富含的營養物質是糖類；故答案為：糖類。
（2）鈣元素對于骨骼的發育和健康非常重要，青少年缺鈣（元素符號為Ca）易得佝僂病，從表格中可以看到鈣元素的相關信息，攝入鈣不足，易得佝僂病；故答案為：Ca。
（3）鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸，廚房中的生鐵鍋易生銹，常采取的防銹措施為洗凈擦干（保持鐵鍋表面干燥，切斷水這個生銹條件）；故答案為：洗凈擦干。
（4）白醋顯酸性，蔗糖為中性，食鹽為中性，堿面顯堿性，堿性物質能與酸發生反應從而減輕發酵面團的酸味，所以為減輕發酵面團的酸味可選用堿面；故答案為：堿面。
【點評】本題難度簡單，題目涵蓋糖類的來源、人體必需元素、金屬防銹措施及中和反應等知識點，貼合化學學科中“化學與生活”“化學與健康”等核心內容，鼓勵考生關注化學知識在飲食健康和日常生活中的應用，理解合理膳食和金屬防銹的重要性。
3．（2024秋 松北區期末）“冰雪同夢，亞洲同心”2025年2月7日至2月14日亞冬會將在哈爾濱舉行，哈爾濱亞冬會的舉辦不僅提升了哈爾濱市的國際知名度和影響力，還促進了當地冰雪旅游和文化產業的發展。請回答下列問題：
（1）冰上運動和雪上運動都是亞冬會的重要比賽項目，自然界的冰雪都是 　混合物　 （填“純凈物”或“混合物”）。
（2）為更好滿足運動員對于冬季運動裝備的需求，服裝設計團隊精心打造了“全天候科技疊穿系統”。該系統由速干舒適基礎層、保暖鎖溫中間層、以及防風防水外層組成，搭載了包括燥絨科技、雨屏科技等在內的核心科技。服裝成分中的滌綸，屬于 　合成材料　 （填“天然材料”或“合成材料”）。
（3）獎牌采用合金鑄造，以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實驗流程如圖：
①加入H2SO4生成H2的化學方程式為 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　 ；
②根據流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的 　強　 （填“強”或“弱”）；
③流程中涉及的基本反應類型有 　置換反應、復分解反應　 ；（寫全）
④我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金。現有含爐甘石80%的該混合物312.5t，可制得含鋅80%的合金的質量是 　162.5　 t。
（4）比賽禮包里有面包、水和鹽丸，面包中富含的糖類主要是 　（C6H10O5）n　 （填化學式），鹽丸中含有鉀鈉鈣鎂鋅五種電解質，青少年在日常生活中攝入足夠量的鈣元素可預防 　A　 （填序號）。
A.佝僂病，發育不良
B.骨質疏松，容易骨折
【考點】合成材料的使用及其對人和環境的影響；人體內的常量元素；食品、藥品與健康食品中的有機營養素；純凈物和混合物的判別；合金與合金的性質；金屬活動性強弱的判斷．
【專題】金屬與金屬材料；化學與生活．
【答案】（1）混合物。
（2）合成材料。
（3）①Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
②強。
③置換反應、復分解反應。
④162.5。
（4）（C6H10O5）n；A。
【分析】（1）純凈物是由一種物質組成的，混合物是由多種物質組成的。
（2）滌綸是一種通過化學方法合成的纖維，因此屬于合成材料。
（3）通過給出氫氣的生成，要求寫出對應的化學方程式；通過流程判斷鋅和銅的金屬活動性順序，由于鋅能與硫酸反應而銅不能，因此鋅的活動性比銅強；詢問流程中涉及的基本反應類型，這包括置換反應（鋅與硫酸銅的反應）、復分解反應（硫酸與金屬氧化物的反應）等；通過給定的爐甘石混合物，要求計算可制得的合金質量。
（4）面包中富含的糖類主要是淀粉；鈣元素對于青少年來說，是構成骨骼和牙齒的重要成分，攝入足夠量的鈣元素可預防佝僂病和發育不良。
【解答】解：（1）冰雪是水的固態形式，自然界中的冰雪中可能會含有雜質等其他物質，不是單純的一種物質，屬于混合物；故答案為：混合物。
（2）天然材料是自然界原有的或經人工培植的植物上、人工飼養的動物上直接取得的材料，如棉花、羊毛等；合成材料是人為地把不同物質經化學方法或聚合作用加工而成的材料，滌綸是通過化學合成得到的材料；故答案為：合成材料。
（3）①硫酸與鋅反應生成氫氣和硫酸鋅，反應的化學方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故答案為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
②在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，在流程中，鋅能將銅從其化合物中置換出來，說明鋅比銅活潑，即Zn的金屬活動性比Cu強；故答案為：強。
③分析流程中的反應，加入硫酸時，氧化鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和水、氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，這幾個反應都是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣、鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；故答案為：置換反應、復分解反應。
④計算爐甘石（ZnCO3）的質量，混合物質量為312.5t，爐甘石占80%，則爐甘石質量為312.5t×80%＝250t，根據化學方程式ZnCO3ZnO+CO2↑，2ZnO+C2Zn+CO2↑，Cu2O+C2Cu+CO2，由ZnCO3的質量計算鋅的質量，ZnCO3的相對分子質量為125，Zn的相對原子質量為65，ZnCO3中鋅元素的質量分數為，則250t爐甘石中鋅元素的質量為250t130t，設可制得含鋅80%的合金質量為x，則x×80%＝130t，解得x＝162.5t；故答案為：162.5。
（4）面包中富含的糖類主要是淀粉，淀粉的化學式為（C6H10O5）n；鈣是人體骨骼和牙齒的主要組成成分，青少年缺鈣會患佝僂病、發育不良，老年人缺鈣會患骨質疏松、容易骨折；故答案為：（C6H10O5）n；A。
【點評】本題難度適中，通過多個小問題，綜合考察了學生對物質分類、材料分類、金屬的化學性質及活動性順序、化學方程式的書寫、質量守恒定律的應用、食物中富含的營養素以及化學元素與人體健康的關系等多個知識點的理解和掌握情況，題目設計巧妙，既考察了學生的基礎知識，又考察了學生的綜合應用能力和化學計算能力。
4．（2023秋 永春縣校級月考）氫能是綠色能源。儲氫、釋氫、用氫過程中涉及的部分物質轉化如下：
（1）化石燃料包括煤、石油和 　天然氣　 。
（2）補全②的化學方程式：2NH3 　N2　 +　3H2　 。
（3）③中，H2可通過燃燒提供能量，反應的化學方程式為 　　 ，氫能作為新能源的優點 　熱值高，制備原料來源廣，燃燒產物是水，無污染（合理即可）　 。
（4）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可在一定程度上減少汽車尾氣的污染。寫出乙醇在空氣中充分燃燒的化學方程式 　　 。
（5）下列選項中不符合綠色、低碳生產方式的是 　B　 （填序號）。
A．利用和開發太陽能、風能等清潔能源代替化石燃料
B．大力發展以煤為燃料的發電廠以緩解電能緊缺
【考點】化石燃料及其綜合利用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【專題】化學與能源．
【答案】（1）天然氣；
（2）N2；3H2；
（3）；熱值高，制備原料來源廣，燃燒產物是水，無污染（合理即可）；
（4）；
（5）B。
【分析】（1）根據化石燃料的種類來分析；
（2）根據流程圖信息來分析；
（3）根據氫氣燃燒的原理以及氫能的優點來分析；
（4）根據乙醇燃燒的原理來分析；
（5）根據符合綠色、低碳生產方式的做法來分析。
【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣；
（2）由流程圖信息可知，氨氣在催化劑和加熱的條件下分解為氮氣和氫氣，化學方程式為2NH3N2+3H2；
（3）在點燃的條件下，氫氣與氧氣反應生成水，化學方程式為，氫能作為新能源的優點是熱值高，制備原料來源廣，燃燒產物是水，無污染；
（4）在點燃的條件下，乙醇與氧氣反應生成水和二氧化碳，化學方程式為；
（5）A．利用和開發太陽能、風能等清潔能源代替化石燃料可以減少二氧化碳以及污染物的排放，符合綠色、低碳的要求；
B．大力發展以煤為燃料的發電廠以緩解電能緊缺會產生大量的二氧化碳以及污染物，不符合綠色、低碳的要求。
故答案為：B。
【點評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化石燃料及其綜合利用，以及與之相關的知識等。
5．（2024 泉港區三模）由于當今化石能源日益減少，環境污染加劇，尋找新型可再生能源和提高煤燃燒效率尤為迫切。
（1）生物質燃氣是利用農作物粘桿、禽畜糞便等原料轉化成可燃性能源，生產生物質燃氣的意義是 　減少污染（合理即可）　 。
（2）工業上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源。煤氣化和液化流程示意圖如圖所示：
煤直接燃燒生成大量SO2帶來的環境問題是 　酸雨污染　 ，步驟②③中反應的化學方程式分別為：　C+H2OCO+H2　 ，　CO+2H2CH3OH　 。
【考點】常用燃料的使用與其對環境的影響；化石燃料及其綜合利用．
【專題】化學與能源．
【答案】（1）減少污染（合理即可）；
（2）酸雨污染；C+H2OCO+H2；CO+2H2CH3OH。
【分析】（1）根據生產生物質燃氣的意義來分析；
（2）根據二氧化硫對環境的影響、化學反應的原理來分析。
【解答】解：（1）生產生物質燃氣的意義是節省化石燃料、減少環境污染、改善生態環境、循環利用、有利于可持續發展等；故答案為：減少污染（合理即可）；
（2）二氧化硫是導致酸雨的主要氣體之一，煤直接燃燒生成大量SO2帶來的環境問題是酸雨污染；步驟②中，碳和水在高溫的條件下反應生成一氧化碳和氫氣，化學方程式為C+H2OCO+H2；步驟③中，一氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應生成甲醇，化學方程式為CO+2H2CH3OH；故答案為：酸雨污染；C+H2OCO+H2；CO+2H2CH3OH。
【點評】要想解答好這類題目，要理解和熟記常用燃料的使用與其對環境的影響，以及與之相關的知識等。
6．（2025 沙坪壩區校級一模）我國利用風能發展風電，并通過風電電解水制氫，其過程如圖所示。
（1）能源可分為可再生和不可再生能源，與風能屬于同類能源的是 　BD　 （填字母）。
A．天然氣
B．太陽能
C．可燃冰
D．潮汐能
（2）電解槽中能量轉化是：電能轉化為 　化學能　 ，該過程發生的化學方程式為 　　 。
（3）氫氣能被壓縮成液態儲存在鋼瓶中，從微觀角度分析原因：“壓縮”過程中 　分子間的間隔　 發生改變。
（4）“風電制氫”的優點有 　ABC　 （填字母）。
A．錯峰消納風電，調節能源利用
B．零碳環保，助力碳中和
C．擴大制氫產能，利于降低成本
【考點】資源綜合利用和新能源開發；利用分子與原子的性質分析和解決問題；常見能源的種類、能源的分類．
【專題】化學與能源．
【答案】（1）BD；
（2）化學能；；
（3）分子間的間隔；
（4）ABC。
【分析】（1）依據能源的分類標準，判斷風能所屬類別，再從選項中找出與之同類的能源。風能屬于可再生能源，可再生能源是在自然界中可以不斷再生、永續利用的能源。
（2）分析電解槽內發生的能量轉化，電解過程是電能促使水分解，從而確定能量轉化形式；根據水的電解反應原理，寫出化學方程式。
（3）從微觀角度，結合分子的性質，解釋氫氣能被壓縮成液態的原因。氣體分子間間隔較大，壓縮時分子間間隔會發生變化。
（4）逐一分析每個選項，判斷“風電制氫”所具有的優點。從能源利用、環保、生產成本等方面考慮其優勢。
【解答】解：（1）風能屬于可再生能源，即在自然界中可以不斷再生、永續利用的能源。天然氣和可燃冰屬于化石燃料，是古代生物經過漫長地質年代形成的，在短期內不能再生，屬于不可再生能源；太陽能是來自太陽的能量，源源不斷；潮汐能是由于天體引力形成的海水漲落產生的能量，也是持續存在的，太陽能和潮汐能都屬于可再生能源，所以選BD。
（2）電解槽中發生電解水的反應，在這個過程中，電能促使水發生化學反應，轉化為氫氣和氧氣，將電能轉化為了化學能（物質發生化學反應時所釋放或儲存的能量）；水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為。
（3）從微觀角度看，氫氣由氫分子構成，氣體被壓縮成液態，是因為在壓縮過程中，外界壓力作用于氫分子，使分子間的間隔變小，分子本身的大小和性質并沒有改變。
（4）A、風力發電存在間歇性，在用電低谷時利用風電制氫，將多余的電能轉化為化學能儲存起來，實現錯峰消納風電，調節能源利用，故該選項正確；
B、整個“風電制氫”過程，利用風能發電，再電解水制氫，沒有二氧化碳等溫室氣體排放，零碳環保，有助于實現碳中和目標，故該選項正確；
C、大規模發展風電制氫，擴大制氫產能，隨著產業規模擴大，技術進步，制氫成本會逐漸降低，故該選項正確。
故選：ABC。
故答案為：
（1）BD；
（2）化學能；；
（3）分子間的間隔；
（4）ABC。
【點評】本題圍繞“風電制氫”這一能源轉化過程考查能源分類、能量轉化、化學方程式書寫以及微觀解釋等知識。解題關鍵在于掌握相關基礎概念和原理。這有助于提升對能源轉化及應用的理解能力。
7．（2024 文昌模擬）工業上可利用物料循環的方法實現煙氣的脫硫處理，工藝流程如圖所示。
（1）操作Ⅰ是 　過濾　 。
（2）由二氧化硫轉化為CaSO3固體后，硫元素化合價 　不變　 （填“升高”、“降低”或“不變”）。
（3）綠色化學提倡物料循環，以上流程中，可用于循環的物質有 　NaOH　 。
【考點】酸雨的產生、危害及防治；有關元素化合價的計算；綠色化學．
【專題】化學與環境保護．
【答案】（1）過濾；
（2）不變；
（3）NaOH。
【分析】（1）根據分離混合物的方法來分析；
（2）根據物質中元素的化合價來分析；
（3）根據流程圖信息來分析。
【解答】解：（1）操作Ⅰ是分離難溶性固體與液體的方法，即過濾操作；
（2）二氧化硫中，氧元素顯﹣2價，由化合物中各元素正負化合價的代數和為零原則可知，其中硫元素顯+4價；在CaSO3中，鈣元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，設其中硫元素的化合價為x，則：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4，即硫元素的化合價沒有改變；
（3）綠色化學提倡物料循環，以上流程中NaOH既是反應物又是生成物，則可用于循環的物質是NaOH。
故答案為：（1）過濾；
（2）不變；
（3）NaOH。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
8．（2024 增城區二模）天然氣是一種重要的化石燃料。
（1）天然氣屬于 　不可再生　 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）“化學鏈燃燒”是指燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧體在兩個反應器之間的循環來實現燃料較低溫度下燃燒的過程。某“化學鏈燃燒”的過程如圖所示。
①根據化合物的分類，載氧體CuO屬于 　氧化物　 （填物質類別）。
②X的主要成分是 　N2　 （填化學式）。
③空氣反應器中Cu2O發生化合反應的化學方程式是 　2Cu2O+O2＝4CuO　 。
④該“化學鏈燃燒”能凸顯綠色安全環保理念，理由是 　ab　 （填字母編號）。
a.載氧體可循環利用
b.降低了燃料發生爆炸的風險
b.燃燒等質量的甲烷可放出更多的熱量
（3）根據下表分析，若要控制甲烷的燃燒，可采取的措施是 　將氧氣含量降低到12.0%以下　 。
表 可燃物燃燒需要的最低氧氣含量
可燃物名稱 氫氣 甲烷 木炭
最低氧氣含量/% 5.9 12.0 14.0
【考點】化石燃料及其綜合利用；常見能源的種類、能源的分類；從組成上識別氧化物；燃燒與燃燒的條件．
【專題】化學與能源．
【答案】（1）不可再生；
（2）①氧化物；
②N2；
③2Cu2O+O2＝4CuO；
④ab；
（3）將氧氣含量降低到12.0%以下。
【分析】（1）根據能源的分類來分析；
（2）根據物質的分類、空氣的組成、化學反應的原理、流程圖信息來分析；
（3）根據表格中的數據信息來分析。
【解答】解：（1）天然氣是一種化石能源，在短期內得不到補充，屬于不可再生能源；故答案為：不可再生；
（2）①CuO是由銅元素與氧元素組成的化合物，根據化合物的分類，載氧體CuO屬于氧化物；故答案為：氧化物；
②由圖可知，在空氣反應器中，氧氣被消耗，排出氣體X中氮氣的含量最高，故答案為：N2；
③由圖可知，空氣反應器中氧化亞銅與氧氣發生化合反應生成氧化銅，化學方程式為2Cu2O+O2＝4CuO；故答案為：2Cu2O+O2＝4CuO；
④該“化學鏈燃燒”能凸顯綠色安全環保理念，理由是載氧體可循環利用、降低了燃料發生爆炸的風險，但燃燒等質量的甲烷并不能放出更多的熱量；故答案為：ab；
（3）根據表1分析，若要控制甲烷的燃燒，可采取的措施是將氧氣含量降低到12.0%以下，可使甲烷燃燒停止；故答案為：將氧氣含量降低到12.0%以下。
【點評】本題難度不大，掌握能源的分類、物質的分類、化學方程式的寫法等是解題的關鍵。
9．（2024 章丘區模擬）2024年4月24日是第九個“中國航天日”，今年的主題是“極目楚天，共襄星漢”。4月25日晚，神舟十八號載人飛船的長征二號F遙十八運載火箭發射成功，我國航天事業再登新高。（如圖1所示）
Ⅰ.生命保障
（1）航天飛行會導致航天員的鈣流失，鈣屬于人體中的 　常量　 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要為航天員提供維生素C的食品是 　蔬菜　 。
Ⅱ.能源系統
（3）運載火箭使用的推進劑為偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）。偏二甲肼（C2H8N2）屬于 　有機物　 （填“氧化物”、“有機物”、“無機物”之一），其中碳、氮兩種元素的質量比為 　6：7　 （填最簡整數比）。
（4）此次發射的神舟十八號飛船在電源系統方面進行了改進，將鉻鎳電池更換為電池容量更大、系統可靠性更高的鋰電池。飛船充電使用太陽翼（即太陽能電池板），它是一種將 　太陽　 能轉化為電能的裝置。
Ⅲ.航天材料
（5）下列航天服的制造材料中屬于有機合成材料的是 　D　 （填序號之一）。
A.純棉舒適層
B.羊毛保暖層
C.鍍鋁防護層
D.聚氯乙烯管水冷層
（6）鈦（Ti）被稱為航空金屬，建造空間站使用的鈦合金具有很多優良的性能，如圖2是以鈦鐵礦【主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）】為主要原料冶煉金屬鈦的生產工藝流程：
①鈦酸亞鐵的化學式為FeTiO3，其中鈦元素的化合價為 　+4　 價。
②反應①之前需要將鈦鐵礦粉碎，目的是 　增大反應物之間的接觸面積，加快化學反應的速率　 。操作a的名稱為 　過濾　 。
③反應②除了生成TiCl4，還生成一種有毒的可燃性氣體，該氣體的化學式為 　CO　 。
【考點】合成材料的使用及其對人和環境的影響；人體內的常量元素；食品、藥品與健康食品中的有機營養素；常見金屬的冶煉方法；有關元素化合價的計算；物質發生化學變化時的能量變化．
【專題】物質的制備；化學與生活．
【答案】（1）常量；
（2）蔬菜；
（3）有機物；6：7；
（4）太陽；
（5）D；
（6）①+4；
②增大反應物之間的接觸面積，加快化學反應的速率；過濾；
③CO。
【分析】（1）根據人體所需元素的種類來分析；
（2）根據食物中富含的營養素來分析；
（3）根據物質的組成與分類、化合物中元素的質量比來分析；
（4）根據能量轉化來分析；
（5）根據材料的分類來分析；
（6）根據化合物中元素的化合價、分離化合物的方法、質量守恒定律來分析。
【解答】解：（1）鈣屬于人體中的常量元素；故答案為：常量；
（2）牛肉富含蛋白質，蔬菜富含維生素C；故答案為：蔬菜；
（3）偏二甲肼（C2H8N2）是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，其中碳、氮兩種元素的質量比為（12×2）：（14×2）＝6：7；故答案為：有機物；6：7；
（4）飛船充電使用太陽翼（即太陽能電池板），它是一種將太陽能轉化為電能的裝置；故答案為：太陽；
（5）A.純棉舒適層是由棉花制成的，棉花屬于天然材料，不合題意；
B.羊毛保暖層是由羊毛制成的，羊毛屬于天然材料，不合題意；
C.鋁屬于金屬材料，不合題意；
D.聚氯乙烯是一種塑料，屬于有機合成材料，符合題意；
故答案為：D；
（6）①鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鐵元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，設鈦元素的化合價為x，由化合物中各元素的化合價的代數和為零可知，（+2）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4；故答案為：+4；
②反應①之前需要將鈦鐵礦粉碎，目的是增大反應物之間的接觸面積，加快化學反應的速率。操作a是分離難溶性固體與液體的方法，該操作的名稱為過濾；故答案為：增大反應物之間的接觸面積，加快化學反應的速率；過濾；
③由質量守恒定律可知，反應②除了生成TiCl4，還生成一種有毒的可燃性氣體，該氣體的化學式為CO；故答案為：CO。
【點評】本題難度不大，掌握物質的分類、元素化合價的計算方法、質量守恒定律的應用等是解題的關鍵。
10．（2024 南崗區校級三模）第八屆中國﹣俄羅斯博覽會于2024年5月16日﹣21日在哈爾濱國際會展中心舉辦，同期舉辦第三十三屆哈洽會。冰城夏都哈爾濱做足各項準備，迎接了八方來客!
Ⅰ.機場、火車站、地鐵、公交站等重要交通樞紐建設中使用了大量鋼鐵。工業煉鐵所用高爐的結構如圖1所示，高爐中發生的過程如圖2中的過程Ⅰ到過程Ⅲ所示。
（1）過程Ⅰ主要發生在高爐的 　A　 （填“A”或“B”或“C”）區域。
（2）過程Ⅱ發生的反應是 　吸熱　 （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）如果用的鐵礦石為赤鐵礦，則過程Ⅲ中發生反應的化學方程式為 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　 。
（4）過程Ⅳ通入O2主要是為了降低生鐵中 　碳　 元素的含量。
Ⅱ.大米、大豆、玉米、雜糧等都是黑土優品。
（5）在網絡上，流傳著一些謠言，只要我們用科學知識分析、驗證，謠言不攻自破。例如塑料做成“大米”。大米中富含的糖類物質是①　（C6H10O5）n　 （填化學式），而塑料是一種②　合成　 （填“合成”或“天然”）材料。將大米和“塑料大米”分別在蒸發皿中加熱，即可區分。
（6）種植玉米既需要促進玉米莖、葉生長茂盛，還需要增強玉米的抗寒能力，則需要施加的肥料中所含的營養元素是 　N、P　 （填元素符號）。
【考點】合成材料的使用及其對人和環境的影響；食品、藥品與健康食品中的有機營養素；鐵的冶煉；常見化肥的種類和作用；物質發生化學變化時的能量變化．
【專題】金屬與金屬材料；常見的鹽 化學肥料；化學與生活．
【答案】（1）A；
（2）吸熱；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）碳；
（5）（C6H10O5）n；合成；
（6）N、P。
【分析】（1）根據工業煉鐵的原理來分析；
（2）根據化學反應的能量轉化來分析；
（3）根據化學反應的原理來分析；
（4）根據煉鋼的原理來分析；
（5）根據食物中富含的營養素、材料的分類來分析；
（6）根據化肥的作用來分析。
【解答】解：（1）由圖可知，過程Ⅰ是高溫下，焦炭在富氧熱空氣反應生成二氧化碳，所以，該反應發生要靠近熱空氣，即圖中A位置；故答案為：A；
（2）由圖可知，過程Ⅱ是二氧化碳在高溫下與焦炭反應生成一氧化碳；故答案為：吸熱；
（3）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，在高溫條件下，一氧化碳將氧化鐵還原為鐵，同時生成了二氧化碳，反應的方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）生鐵和鋼的主要區別是含碳量不同，過程Ⅳ通入O2主要是為了使生鐵中的碳元素充分反應，降低含碳量；故答案為：碳；
（5）大米中富含的糖類物質是淀粉，其化學式為（C6H10O5）n；塑料屬于合成材料；故答案為：（C6H10O5）n；合成；
（6）種植玉米既需要促進玉米莖、葉生長茂盛，需要施加含有氮元素的肥料，需要增強玉米的抗寒能力就需要施加含有磷元素的肥料，則需要施加的肥料中所含的營養元素是N、P；故答案為：N、P。
【點評】本題考查了鐵的冶煉原理、煉鋼的原理、化肥的作用等相關知識，掌握學科基礎知識即可解答。
11．（2024春 玄武區校級期中）能源是人類進行生產的原動力，能源革命在演變。
（1）古代，原始人類通過“鉆木取火”，邁進了植物能源時代，鉆木取火中“鉆木”過程相當于滿足燃燒條件中的 　溫度達到著火點　 。
（2）18世紀，化石能源取代植物能源，常見的化石燃料包括煤、石油、　天然氣　 。
（3）當前是新能源和可再生能源的革命，氫氣的開發與儲存是目前研究的熱點。
①[用氫]2022年北京冬奧會火炬“飛揚”以氫氣為燃料，是世界首套高壓儲氫火炬，實現了冬奧會歷史上火炬的零碳排放。氫能可以實現零碳排放的理由 　產物只有水，水中不含碳元素　 。
②[制氫]目前主要通過電解水和天然氣催化重整的方法獲取氫氣。
向催化重整體系中投入一定量的CaO可以吸收CO2，從而提高H2的百分含量。H2體積分數和CaO消耗率隨時間變化關系如圖1。從t1起，H2體積分數降低且CaO吸收CO2的速率變慢，可能的原因是 　CaO吸收CO2產生CaCO3，CaCO3難溶于水覆蓋在CaO表面阻礙吸收進行　 。
③[儲氫、釋氫]：CO2和H2在Pd和MgO的催化下（如圖2）可實現CO2的再利用和儲氫。寫出總反應的化學方程式 　　 。
【考點】資源綜合利用和新能源開發；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；燃燒與燃燒的條件；化石燃料及其綜合利用．
【專題】化學與能源．
【答案】（1）溫度達到著火點；
（2）天然氣；
（3）①產物只有水，水中不含碳元素；
②CaO吸收CO2產生CaCO3，CaCO3難溶于水覆蓋在CaO表面阻礙吸收進行；
③。
【分析】（1）根據鉆木取火中“鉆木”過程摩擦發熱進行分析；
（2）根據化石燃料包括天然氣、煤、石油進行分析；
（3）①根據氫氣燃燒生成水，水中不含碳元素進行分析；
②根據CaO吸收CO2產生CaCO3難溶于水，覆蓋在CaO表面阻礙吸收進行進行分析；
③根據該反應的反應物是二氧化碳和氫氣，催化劑是Pd和MgO的混合物，生成物是甲烷和水進行分析。
【解答】解：（1）鉆木取火中“鉆木”過程摩擦發熱，使溫度達到可燃物的著火點；
（2）化石燃料包括天然氣、煤、石油；
（3）①氫氣燃燒生成水，水中不含碳元素，所以可以實現零碳排放；
②CaO吸收CO2產生CaCO3難溶于水，覆蓋在CaO表面阻礙吸收進行，所以H2體積分數降低且CaO吸收CO2的速率變慢；
③由圖可知，該反應的反應物是二氧化碳和氫氣，催化劑是Pd和MgO的混合物，生成物是甲烷和水，則總反應的化學方程式為：。
故答案為：
（1）溫度達到著火點；
（2）天然氣；
（3）①產物只有水，水中不含碳元素；
②CaO吸收CO2產生CaCO3，CaCO3難溶于水覆蓋在CaO表面阻礙吸收進行；
③。
【點評】本題主要考查物質的制備等，注意在書寫化學方程式后，首先檢查化學式，再檢查是否配平、反應條件和沉淀、氣體符號的標注。
12．（2025 安徽模擬）我國古代提純焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）工藝的主要過程示意如圖：
（1）步驟Ⅰ中，“攪拌”的作用是 　加快溶解　 （寫一種）。
（2）步驟Ⅲ加小灰水（含K2CO3）時，發生反應的化學方程式為 　K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl　 。
（3）下圖為硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。步驟Ⅳ經過兩次過濾仍然渾濁的原因是 　濾紙破損或漏斗內液面高于濾紙邊緣或儀器不干凈等　 。
（4）“溶液2”一定含有的溶質有KCl、　KNO3　 和 　NaCl　 （填化學式）。
【考點】鹽的化學性質；固體溶解度曲線及其作用．
【專題】溶液、濁液與溶解度；常見的鹽 化學肥料．
【答案】（1）加快溶解；
（2）K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl；
（3）濾紙破損（或漏斗內液面高于濾紙邊緣或儀器不干凈等）；
（4）KNO3；NaCl。
【分析】（1）在溶解過程中，攪拌可以加快溶質在溶劑中的溶解速率。
（2）K2CO3與氯化鈣發生反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀。
（3）過濾后濾液仍然渾濁，可能的原因濾紙破損或漏斗內液面高于濾紙邊緣或儀器不干凈等。
（4）焰硝中本身含有KNO3和少量NaCl、CaCl2，在整個提純過程中，KNO3和NaCl沒有被除去，并且加入小灰水（含K2CO3）與CaCl2反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鉀，所以“溶液 2”一定含有的溶質有KCl、KNO3和少量NaCl。
【解答】解：（1）在溶解過程中，攪拌可以加快溶質在溶劑中的溶解速率。所以步驟Ⅰ中“攪拌”的作用是加快溶解。故答案為：加快溶解。
（2）步驟Ⅲ中加入小灰水（含K2CO3），與氯化鈣發生反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學方程式為K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl。故答案為：K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl。
（3）過濾后濾液仍然渾濁，可能的原因有濾紙破損（使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使濾液渾濁）、漏斗內液面高于濾紙邊緣（液體從濾紙與漏斗壁之間流下，導致濾液渾濁）、儀器不干凈等。故答案為：濾紙破損或漏斗內液面高于濾紙邊緣或儀器不干凈等。
（4）焰硝中本身含有KNO3和少量NaCl、CaCl2，在整個提純過程中，KNO3和NaCl沒有被除去，并且加入小灰水（含K2CO3）與CaCl2反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鉀，所以“溶液 2”一定含有的溶質有KCl、KNO3和少量NaCl。故答案為：KNO3；NaCl。
【點評】本題主要考查了粗鹽的提純，了解粗鹽提純的步驟和常用儀器的用途及使用方法即可分析解答。
13．（2025 碑林區校級模擬）從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀的流程如圖所示：
（1）步驟1中過濾后所得濾液1中溶質的種類有 　2　 種。
（2）步驟Ⅱ發生反應的化學方程式為 　Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag　 。
（3）要驗證Cu、Ag、Al三種金屬的活動性順序，下列各組試劑不能達到實驗目的的是 　A　 （填字母）。
A.Cu、Ag、Al、稀鹽酸
B.Al、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸
C.Al、Ag、Cu（NO3）2溶液
D.Al（NO3）溶液、Cu、AgNO3溶液
【考點】金屬活動性強弱的判斷；金屬與鹽溶液反應的原理．
【專題】金屬與金屬材料．
【答案】（1）2；
（2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（3）A。
【分析】（1）根據在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進行分析解答。
（2）根據步驟Ⅱ中銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，進行分析解答。
（3）根據金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，結合“反應則活潑，不反應則不活潑”，進行分析判斷。
【解答】解：（1）銅、銀均不能與稀硫酸反應，鋁能與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，稀硫酸是足量的，步驟1中過濾后所得濾液1中溶質的種類有硫酸鋁、硫酸2種。
（2）步驟Ⅱ中銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
（3）A.Al能與稀鹽酸反應，Cu、Ag均不能與稀鹽酸反應，無法確定銅、銀的金屬活動性，故選項錯誤。
B.Al能與稀鹽酸反應生成氫氣，Cu不能與稀鹽酸反應，說明了活動性Al＞H＞Cu；銅能與AgNO3溶液反應置換出銀，說明了金屬活動性Cu＞Ag，能得出三種金屬活動性Al＞Cu＞Ag，故選項正確。
C.Al能與Cu（NO3）2溶液反應置換出銅，銀不能與Cu（NO3）2溶液反應，說明了金屬活動性Al＞Cu，Cu＞Ag，能得出三種金屬活動性Al＞Cu＞Ag，故選項正確。
D.Cu和Al（NO3）溶液不反應，能與AgNO3溶液反應置換出銀，說明了金屬活動性Al＞Cu，Cu＞Ag，能得出三種金屬活動性Al＞Cu＞Ag，故選項正確。
故答案為：
（1）2；
（2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（3）A。
【點評】本題難度不大，了解金屬活動性順序應用、金屬的化學性質等是正確解答本題的關鍵。
14．（2025 莊浪縣一模）金屬在生活、生產中有著廣泛的應用。
（1）2025春晚《秧BOT》節目中跳舞機器人驚艷全場。機器人使用鋁合金作為主要材料，鋁在空氣中耐腐蝕的原因是表面易形成致密的 　Al2O3　 （填化學式）薄膜。
（2）《淮南萬畢術》中記載著“曾青得鐵則化為銅”。“曾青”即硫酸銅溶液，該煉銅反應的原理為 　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　 （用化學方程式表示）。
（3）向一支盛有少量稀鹽酸的試管中，插入金屬片X，無明顯現象；取出金屬片X，插入金屬片Y，Y表面產生氣泡；至不再產生氣泡后取出金屬片Y，插入金屬片Z，Z表面有固體析出。則三種金屬的活動性由強到弱的順序為 　Z＞Y＞X　 。
（4）為從某工業廢水中回收金屬銀和硝酸鋅固體，進行如圖操作：
①固體A的成分為 　Ag、Zn　 （填化學式）。
②寫出溶液C與Ba（NO3）2發生反應的化學方程式：　ZnSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Zn（NO3）2　 。
【考點】金屬活動性強弱的判斷；金屬與氧氣的反應；金屬與鹽溶液反應的原理．
【專題】金屬與金屬材料．
【答案】（1）Al2O3；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）Z＞Y＞X；
（4）①Ag、Zn；
②ZnSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Zn（NO3）2。
【分析】（1）根據鋁在空氣中耐腐蝕的原因是表面易形成致密的Al2O3薄膜來分析；
（2）根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅來分析；
（3）根據在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才能和酸反應，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來來分析；
（4）①根據鋅和硝酸銀反應生成硝酸銀和銀來分析；
②根據鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，硫酸鋅和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鋅來分析。
【解答】解：（1）鋁在空氣中耐腐蝕的原因是表面易形成致密的Al2O3薄膜。
（2）曾青得鐵則化為銅的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（3）向一支盛有少量稀鹽酸的試管中，插入金屬片X，無明顯現象，說明在金屬活動性順序中，X位于氫后面，插入金屬片Y，Y表面產生氣泡，說明在金屬活動性順序中，Y位于氫前面，至不再產生氣泡后取出金屬片Y，插入金屬片Z，Z表面有固體析出，說明Z能將Y從鹽溶液中置換出來，說明金屬活動性Z＞Y，所以三種金屬的活動性由強到弱的順序為：Z＞Y＞X。
（4）①向含硝酸鋅、硝酸銀的廢水中加入過量鋅粉，鋅和硝酸銀反應生成硝酸銀和銀，過濾后得到的固體A的成分為是生成的銀和過量的鋅，化學式為：Ag、Zn。
②固體A中含有生成的銀和過量的鋅，加入適量稀硫酸，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，則溶液C中含有硫酸鋅，硫酸鋅和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鋅，反應的化學方程式為：ZnSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Zn（NO3）2。
故答案為：
（1）Al2O3；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）Z＞Y＞X；
（4）①Ag、Zn；
②ZnSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Zn（NO3）2。
【點評】本題主要考查金屬活動性順序的應用，金屬活動性順序的應用主要表現在兩個方面：一是排在氫前面的金屬能和酸反應生成氫氣（位置越靠前，反應越劇烈），二是排在前面的金屬能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
15．（2024春 長寧區校級月考）對敞口放置一段時間后的氧化鈣樣品A進行實驗。
（1）取少量樣品A放入水中，有較多熱量放出，確定樣品A中含有 　CaO　 （填化學式）。
（2）另取少量樣品A，進行實驗：
Ⅰ中加入過量稀鹽酸，反應的化學方程式是 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、CaO+2HCl＝CaCl2+H2O　 。
試比較樣品A中鈣元素的質量（x）與固體E中鈣元素質量（y）的大小關系，并說明理由 　x＝y，因為反應前后元素的種類和質量不變　 。
（3）由上述實驗Ⅰ和Ⅱ能確定原樣品A中一定含有的物質是 　氧化鈣、碳酸鈣　 。
（4）反思：未變質的氧化鈣的用途是 　食品干燥劑（合理即可）　 ，因此它需要密封保存。
【考點】生石灰的性質與用途．
【答案】（1）CaO；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、CaO+2HCl＝CaCl2+H2O；x＝y，因為反應前后元素的種類和質量不變；
（3）氧化鈣、碳酸鈣；
（4）食品干燥劑（合理即可）。
【分析】（1）根據氧化鈣與水反應為放熱反應來分析；
（2）根據鹽酸與碳酸鈣、氧化鈣反應的規律及質量守恒定律來分析；
（3）根據氧化鈣與碳酸鈣的性質并結合題文信息來分析；
（4）根據氧化鈣的性質和用途來分析。
【解答】解：（1）氧化鈣和水反應放熱，有較多熱量放出，說明樣品A中含有CaO。
（2）由于氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，則說明樣品中含有碳酸鈣，且氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，則加入過量的稀鹽酸，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、CaO+2HCl＝CaCl2+H2O；根據反應前后元素的種類和質量不變，由于加入的試劑中不含鈣元素，則樣品A中鈣元素的質量和固體E中鈣元素質量相同，即x＝y。
（3）結合前面分析可知，原樣品A中一定含有氧化鈣和碳酸鈣。
（4）氧化鈣能和水反應，則可用于作食品干燥劑。
故答案為：
（1）CaO；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、CaO+2HCl＝CaCl2+H2O；x＝y，因為反應前后元素的種類和質量不變；
（3）氧化鈣、碳酸鈣；
（4）食品干燥劑（合理即可）。
【點評】本題主要考查物質的轉化和制備，解答時要根據所學知識，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
16．（2024春 牟平區期中）了解和掌握金屬的知識，可以幫助我們更好地利用資源及更好的進行學習。
（1）為探究工業廢水的綜合利用，某化學興趣小組同學設計了如圖的實驗流程完成對金屬銅和硫酸鋅的回收。
在上述流程中，固體X的成分為 　Zn、Cu　 ，加入適量B時反應的化學方程式為 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　 ，操作Ⅱ為 　蒸發結晶　 。（鋅鹽的溶解度/溫度曲線比較平緩）
（2）為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性，同學們設計了甲、乙、丙三個實驗。
①小組同學隨后發現該實驗無法得出四種金屬的活動性順序，于是補充丁實驗，最終得出活動性順序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，則圖丁中的試劑A、B分別為 　銅、稀鹽酸或鐵、硫酸銅　 （寫出一組即可）。
②小組同學將丙試管中的物質過濾后向濾液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質量的變化隨反應時間的關系如戊圖所示，寫出a點對應溶液中所含的溶質是 　AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2　 （填化學式）。
【考點】金屬活動性強弱的判斷；金屬與鹽溶液反應的原理．
【專題】金屬與金屬材料．
【答案】（1）Zn、Cu；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；蒸發結晶；
（2）①銅、稀鹽酸或鐵、硫酸銅；
②AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。
【分析】（1）根據流程圖，溶液Z經過操作Ⅱ可得到硫酸鋅固體，說明溶液Z為硫酸鋅溶液，則加入過量的A是為了分離得到硫酸鋅溶液，則A為鋅，鋅與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，由于鋅是過量的，所以固體X的成分為銅、鋅；固體X的成分為銅、鋅，加入適量的B是為了分離得到硫酸鋅溶液，則B是硫酸，溶液Z為硫酸鋅溶液分析；
（2）金屬活動性順序中，排列在氫之前的金屬能和酸反應釋放出氫氣，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此分析。
【解答】解：（1）由流程圖可知，溶液Z經過操作Ⅱ可得到硫酸鋅固體，說明溶液Z為硫酸鋅溶液，則加入過量的A是為了分離得到硫酸鋅溶液，則A為鋅，鋅與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，由于鋅是過量的，所以固體X的成分為銅、鋅；
固體X的成分為銅、鋅，加入適量的B是為了分離得到硫酸鋅溶液，則B是硫酸，銅與硫酸不反應，鋅與硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，化學方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
溶液Z為硫酸鋅溶液，已知鋅鹽的溶解度/溫度曲線比較平緩，說明硫酸鋅的溶解度受溫度變化影響較小，則從硫酸鋅溶液中分離得到硫酸鋅固體的操作為蒸發結晶；
（2）①甲中鋅與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鋅，說明金屬活動性鋅＞鐵；乙中鐵與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，說明金屬活動性鐵＞氫；丙中銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，說明金屬活動性銅＞銀，通過甲、乙、丙三組實驗無法得出四種金屬的活動性順序，于是補充丁實驗，最終得出活動性順序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，說明丁實驗能驗證金屬活動性鐵＞銅或氫＞銅，可用金屬與鹽溶液反應或金屬與酸反應，則圖丁中的試劑A、B可以分別為鐵、硫酸銅或銅、稀鹽酸；
②丙中銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，將丙試管中的物質過濾后所得的濾液中一定含有硝酸銅，向該濾液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質量的變化隨反應時間的關系如戊圖所示，由圖可知，析出固體的質量分兩段增加，說明該濾液中含有硝酸銅和硝酸銀，根據金屬活動性順序Zn＞Cu＞Ag，鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，因此析出固體質量增加，硝酸銀完全反應后，鋅再與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，由于銀的相對原子質大于銅，所以析出固體質量比銀小，則a點對應鋅與部分硝酸銀反應，則此時溶液中所含的溶質是AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。
故答案為
（1）Zn、Cu；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；蒸發結晶；
（2）①銅、稀鹽酸或鐵、硫酸銅；
②AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。
17．（2024 閔行區一模）興趣小組測定某石灰石粉末中碳酸鈣的質量分數，取12.5g該粉末進行如圖所示實驗。
①石灰石煅燒的化學方程式是 　CaCO3CaO+CO2↑　 。
②固體B的成分（除雜質外）是 　氧化鈣、碳酸鈣　 。
③根據上述實驗，測得石灰石中碳酸鈣的質量分數是 　80%　 。
④小紅用石灰石粉末和稀鹽酸制取二氧化碳，選擇如圖中最適宜的發生裝置 　二　 （填裝置序號），理由是 　可以控制反應的速率　 。
【考點】鹽的化學性質．
【專題】常見的鹽 化學肥料．
【答案】①CaCO3CaO+CO2↑；
②氧化鈣、碳酸鈣；
③80%；
④二；可以控制反應的速率。
【分析】①根據碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳進行分析；
②根據固體B和水反應生成的溶液C會與二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，固體D會與鹽酸反應生成二氧化碳進行分析；
③根據二氧化碳的物質的量進行計算；
④根據用石灰石粉末和稀鹽酸制取二氧化碳，裝置三會從多孔隔板漏下，裝置二可以控制反應的速率進行分析。
【解答】解：①碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；
②固體B和水反應生成的溶液C會與二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，固體D會與鹽酸反應生成二氧化碳，所以固體B的成分（除雜質外）是：氧化鈣、碳酸鈣；
③生成二氧化碳的質量為：0.1mol×44g/mol＝4.4g
設樣品中碳酸鈣的質量分數為x。
CaCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO2
100 44
12.5g×x 4.4g
x＝80%
石灰石中碳酸鈣的質量分數是80%；
④小紅用石灰石粉末和稀鹽酸制取二氧化碳，選擇如圖中最適宜的發生裝置二，理由是：可以控制反應的速率。
故答案為：①CaCO3CaO+CO2↑；
②氧化鈣、碳酸鈣；
③80%；
④二；可以控制反應的速率。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
18．（2024 天長市三模）工業上采用“聯合脫硫脫氮技術”處理煙氣（含CO2、SO2、NO），流程如圖所示，請根據題意回答下列問題。
（1）反應Ⅰ中常用噴頭將石灰乳噴出，此做法的目的是 　增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分　 ，且不采用石灰水而用石灰乳的原因是 　石灰水中氫氧化鈣濃度太小　 ，寫出反應Ⅰ中的一個化學方程式：　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O　 。
（2）反應Ⅱ發生的化學反應會生成Ca（NO2）2，其中氮元素的化合價為 　+3　 。
（3）該流程的優點是 　保護環境，除去有害氣體　 。
【考點】酸雨的產生、危害及防治；有關元素化合價的計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【專題】物質的制備．
【答案】（1）增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分；石灰水中氫氧化鈣濃度太小；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O；
（2）+3；
（3）保護環境，除去有害氣體。
【分析】（1）根據增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分，石灰水中氫氧化鈣濃度太小進行分析。
（2）根據在化合物中各元素化合價的代數和為零進行分析。
（3）根據采用“聯合脫硫脫氮技術”處理煙氣（含CO2、SO2、NO），進行分析。
【解答】解：（1）反應Ⅰ中常用噴頭將石灰乳噴出，此做法的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分；不采用石灰水而用石灰乳的原因是石灰水中氫氧化鈣濃度太小；由流程圖可知，反應Ⅰ中發生的反應有二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水、二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，化學方程式為Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O；
（2）反應Ⅱ發生的化學反應會生成Ca（NO2）2，其中鈣元素的化合價為+2價、氧元素的化合價為﹣2價，設氮元素的化合價為x，根據在化合物中各元素化合價的代數和為零，則（+2）+[x+（﹣2）×2]×2＝0，解得x＝+3，故中Ca（NO2）2氮元素的化合價為+3；
（3）由題干信息可知，該流程采用“聯合脫硫脫氮技術”處理煙氣（含CO2、SO2、NO），則其優點是保護環境，除去有害氣體。
故答案為：（1）增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分；石灰水中氫氧化鈣濃度太小；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O；
（2）+3；
（3）保護環境，除去有害氣體。
【點評】本題主要考查酸雨的產生、危害及防治等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
19．（2024 西安模擬）硝酸鉀在工農業生產中均有廣泛用途。
（1）硝酸鉀能解離出 　K+、　 （填離子符號），為農作物提供營養，屬于復合肥料。
（2）現有含少量NaCl雜質的KNO3樣品需要提純，實驗過程如圖：
硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數據見表。
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36. 36.6 37.3 38.4
①濾液B的質量是 　135.17　 g，其中KNO3　達到　 （填“達到”或“未達到”）飽和狀態。
②濾液C中NaCl的質量是 　3.57　 g。為保證步驟Ⅳ無NaCl析出，步驟Ⅲ最多可蒸發 　90　 g水。
【考點】常見化肥的種類和作用；結晶的原理、方法及其應用．
【專題】常見的鹽 化學肥料．
【答案】（1）K+、；
（2）①135.17；達到；
②3.57；90。
【分析】（1）根據硝酸鉀的構成進行分析；
（2）①根據質量守恒可知，可以求出濾液B的質量，有晶體析出的溶液為飽和溶液，據此分析。
②先求出濾液B的質量，溶劑水的質量，進而求出硝酸鉀和氯化鈉質量總和；冷卻至0℃時，根據硝酸鉀的溶解度可知濾液C中硝酸鉀質量，進而求出濾液C中NaCl的質量；根據0℃時氯化鈉的溶解度列式計算出21.87g氯化鈉恰好完全溶解需要水的質量。從而計算出步驟Ⅲ最多可蒸發水的質量。
【解答】解：（1）硝酸鉀屬于鹽，在水溶液中能解離出K+、，為農作物提供營養，屬于復合肥料。
（2）①根據題干數據可知，濾液B的質量是100g+100g﹣64.38g＝135.17g；冷卻到20℃時，析出硝酸鉀晶體64.38g，即硝酸鉀達到飽和狀態；
③冷卻至20℃時有硝酸鉀晶體析出，因此濾液B為飽和溶液，20℃時硝酸鉀溶解度為31.6g，因此100g樣品中含有硝酸鉀質量為64.83g+31.6g＝96.43g；因此氯化鈉的質量為100g﹣96.43g＝3.57g；0℃，氯化鈉的溶解度為35.7g，設3.57g氯化鈉恰好完全溶解需要水的質量為x，則100g：35.7g＝x：3.57g，x＝10g，因此保證步驟Ⅳ無NaCl析出，步驟Ⅲ最多可蒸發100g﹣10g＝90g水；
故答案為：
（1）K+、；
（2）①135.17；達到；
②3.57；90。
【點評】本題考查了混合物的分離法，固體溶解度的概念，常見化肥的種類等相關知識，掌握有關固體的溶解度變化規律及計算方法是解答本題的關鍵。
20．（2023 潤州區二模）有毒的H2S氣體常用脫硫液吸收進行處理。一種用FeCl3溶液循環脫硫工藝的物質轉化如圖所示。
（1）圖中X物質可能是 　HCl　 （填化學式）。
（2）寫出該脫硫總反應的化學方程式：　2H2S+O22S+2H2O　 。
【考點】酸雨的產生、危害及防治；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【專題】化學與環境保護．
【答案】（1）HCl。
（2）2H2S+O22S+2H2O。
【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。
【解答】解：（1）根據原子守恒，FeCl3中鐵、氯原子個數比為1：3，而FeCl2中鐵、氯原子個數比為1：2，且反應物中含有氫原子，則X中一定含有氫原子和氯原子，則X可能為HCl。
（2）由圖可知，H2S和O2在FeCl3催化作用下生成S，根據元素守恒，可知還有另一種物質，為水，則反應的化學方程式為2H2S+O22S+2H2O。
故答案為：（1）HCl。
（2）2H2S+O22S+2H2O。
【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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