資源簡介

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中考核心考點 計算題
一．計算題（共17小題）
1．（2022秋 銀海區期中）中國首位諾貝爾醫學獎獲得者屠呦呦繼發現青蒿素后又發明了雙氫青蒿素。圖示是雙氫青蒿素片的部分說明，請回答：
雙氫青蒿素片 成分：C15H24O5 功能主治：適用于各種瘧疾的癥狀控制 用法用量：口服1日1次，成人1日3片 連用7日 規格：每片含雙氫青蒿素20mg
（1）一個雙氫青蒿素分子中共有 　 　 個質子。
（2）雙氫青蒿素分子中碳、氫、氧原子個數比為 　 　 ；雙氫青蒿素中氫、氧元素的質量比為 　 　 。
（3）雙氫青蒿素中所含碳元素的質量分數為 　 　 （寫出計算過程，結果精確到0.1%）。
（4）成人連用7日該藥物，其中所含碳元素的質量為 　 　 mg（結果精確到0.1）。
2．（2024秋 岱岳區期末）分別對200g溶質質量分數為5%的硝酸鉀溶液進行如下操作：
（1）將該溶液蒸發掉 　 　 g水，在無固體析出的情況下，溶液中溶質質量分數變為20%。
（2）向該溶液中加入 　 　 g水，稀釋為2%的硝酸鉀溶液。
3．（2022 長興縣模擬）安吉白茶富含人體所需18種氨基酸，其中茶氨酸（C7H14N2O3）能增強血液免疫細胞干擾素分泌量、保護神經細胞、提高人體的抵抗力、記憶力、降低血壓、減肥等功效。
（1）氨基酸主要用于合成人體必需的營養物質 　 　 。
（2）從上述信息可以看出，茶氨酸主要對人體的血液循環系統和 　 　 系統產生影響。
（3）348毫克茶氨酸與多少毫克尿素CO（NH2）2）中的氮元素質量相等？
4．（2020 鄞州區校級模擬）今年8月，歐盟對十款塑料娃娃實施了召回，因材料中所含酞酸酯可能會對兒童健康有害。鄰苯二甲酸酯是塑化劑的一種，它被普遍應用于玩具、食品包裝材料、指甲油、頭發噴霧劑等數百種產品中，但對人體的健康有嚴重的危害。鄰苯二甲酸酐分子式為C8H4O3．請計算：
（1）鄰苯二甲酸酐屬于　 　 （填“有機物”或“無機物”）。
（2）寫出鄰苯二甲酸酐在空氣中完全燃燒的化學方程式　 　 。
（3）7.4g鄰苯二甲酸酐中碳元素質量為　 　 。
5．（2025 瓊山區模擬）在農業生產上，常用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種。現要配制該氯化鈉溶液50kg，需要氯化鈉固體的質量為多少。（直接寫出答案）
6．（2024秋 博興縣期中）現有300g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，求
（1）若蒸發掉150g水，溶液中溶質的質量分數是多少？
（2）若要使此溶液的溶質質量分數變成20%，需向溶液中加入多少克氯化鈉？
7．（2023 獲嘉縣二模）如圖是某試劑瓶標簽上的部分內容。
（1）要把100g該試劑稀釋為20%的硫酸，需要水的質量是多少？（寫出計算的過程）
（2）寫出測定稀釋后溶液酸堿性的方法 　 　 。
8．（2020秋 福田區校級期中）SO2在工業中經常用來生產硫酸（H2SO4）。根據要求回答問題：
Ⅰ硫的氧化物
（1）含有硫（S）的煤大量燃燒會產生二氧化硫有害氣體，產生該氣體的符號表達式為 　 　 ，大量的二氧化硫排放會導致酸雨，另外一種導致酸雨的氣體為 　 　 。
（2）S的常見氧化物有SO2和SO3，SO3中硫元素的化合價為 　 　 。
Ⅱ硫酸
（3）工業生產的濃硫酸通常濃度在98%，它是一種 　 　 （填“純凈物”，“混合物”）。
（4）硫酸中氫、氧、硫元素的質量比為 　 　 （最簡整數比）。
（5）現有196g硫酸，其中含有氧元素的質量為多少？（寫出計算過程）
9．（2020 紅橋區二模）人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相對分子質量為1004，牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。如圖是某品牌純牛奶包裝上的部分文字說明，請認真閱讀后回答下列問題：
（1）牛奶中富含的營養素為　 　 。
（2）Ca10（PO4）6（OH）2由　 　 種元素組成。
（3）一盒牛奶含鈣至少　 　 g．（精確到0.01）
（4）若人體每天至少需要0.6g鈣，而這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天要喝多少盒牛奶？
10．（2025春 海口校級月考）葡萄糖（化學式為C6H12O6）能為人體組織提供營養。某葡萄糖注射液的標簽如圖所示，請計算：
（1）該瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的質量為 　 　 g。
（2）要把20g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質質量分數為2%的溶液，所加水的質量為多少？（寫出計算過程）
11．（2023秋 定邊縣校級期末）實驗室中盛裝還未使用的濃硫酸試劑瓶上的標簽如表所示，根據有關信息計算：
硫酸 化學純（CP） （500mL） 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對分子質量：98 密度：1.84g/cm3 質量分數：98%
（1）從該試劑瓶中取出50g濃硫酸，取出溶液中的溶質質量分數是 　 　 。
（2）要把50g該濃硫酸稀釋為質量分數為10%的硫酸，需要水的質量是多少？
12．（2024秋 陽谷縣期中）醫生給病人輸液時，常用葡萄糖注射液。如圖為葡萄糖注射液的部分標簽圖（葡萄糖注射液密度近似水的密度），根據下圖回答下列問題：
（1）從該溶液中取出100mL，則取出溶液中溶質的質量分數 　 　 。
（2）某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1000mL，此病人這一天共補充葡萄糖 　 　 g。
（3）如果從瓶中取出100g，將它變成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？（寫出計算過程）。
13．（2024秋 聊城期中）溶液在人類的生產、生活和科學研究中具有廣泛的應用。農業生產中通常用溶質質量分數為10%～20%的氯化鈉溶液來選種，請完成下列配制溶液的問題：
（1）現要配制120kg溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，需要取用固體氯化鈉多少kg？
（2）用60kg溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，可稀釋成12%的氯化鈉溶液多少kg？
14．（2024秋 泰山區期中）無土栽培是一種農業高新技術，它可以顯著提高農作物的產量和質量。根據題意計算下列問題：
（1）某種植物營養液中含有磷酸二氫鉀（KH2PO4），標簽顯示其溶質質量分數為2%，若將1000g該營養液稀釋成1%，則需加入水的質量為 　 　 g。
（2）某種品牌茄子的無土栽培營養液中含有6%的KNO3。要使150kg該營養液的溶質質量分數增一倍，則應將該溶液蒸發掉水的質量為 　 　 kg。
15．（2020 富陽區一模）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的幾種，向其中加入一定溶質質量分數的Ba（OH）2溶液，反應中加入的Ba（OH）2溶液質量與產生沉淀的質量關系如圖，回答下列問題。
（1）ab段生成的沉淀是：　 　 （填寫物質的化學式）。
（2）某同學說該溶液中一定沒有CuSO4，他的理由是　 　 。
（3）a中溶液含有　 　 種溶質。
（4）原溶液中含有的溶質是　 　 。（填寫物質的化學式）
16．（2025 淮安區模擬）請回答下列問題。
（1）已知一個碳12原子質量為mkg，一個A原子的質量為nkg，且其中有a個質子，則A原子的中子數是 　 　 。
（2）現有50g溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，欲將其溶質質量分數增大一倍，可通過加入適量硝酸鉀的辦法，計算所加硝酸鉀的質量？
17．（2024 丹江口市模擬）我國第一艘國產航母的許多電子元件使用了黃銅（假設合金中僅含銅、鋅），興趣小組同學向盛有20g黃銅樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示，計算：
（1）充分反應后生成氫氣的質量為 　 　 g。
（2）求稀硫酸中溶質的質量分數。
中考核心考點 計算題
參考答案與試題解析
一．計算題（共17小題）
1．（2022秋 銀海區期中）中國首位諾貝爾醫學獎獲得者屠呦呦繼發現青蒿素后又發明了雙氫青蒿素。圖示是雙氫青蒿素片的部分說明，請回答：
雙氫青蒿素片 成分：C15H24O5 功能主治：適用于各種瘧疾的癥狀控制 用法用量：口服1日1次，成人1日3片 連用7日 規格：每片含雙氫青蒿素20mg
（1）一個雙氫青蒿素分子中共有 　154　 個質子。
（2）雙氫青蒿素分子中碳、氫、氧原子個數比為 　15：24：5　 ；雙氫青蒿素中氫、氧元素的質量比為 　3：10　 。
（3）雙氫青蒿素中所含碳元素的質量分數為 　63.4%　 （寫出計算過程，結果精確到0.1%）。
（4）成人連用7日該藥物，其中所含碳元素的質量為 　266.7　 mg（結果精確到0.1）。
【考點】化合物中某元素的質量計算；元素質量比的計算；元素的質量分數計算．
【專題】化學式的計算．
【答案】（1）154；
（2）15：24：5；3：10；
（3）63.4%；
（4）266.7。
【分析】（1）質子數＝原子序數，據此解答；
（2）位于化學式右下角數字代表原子個數，根據各元素的質量比解答；
（3）根據元素的質量分數的計算公式解答；
（4）先計算每片藥片含碳元素的質量，在計算成人連用7日該藥物所含碳元素的質量。
【解答】解：（1）一個雙氫青蒿素分子中共有6×15+1×24+8×5＝154個質子；
（2）雙氫青蒿素片的化學式是C15H24O5；雙氫青蒿素分子中碳、氫、氧原子個數比為15：24：5；雙氫青蒿素中氫、氧元素的質量比＝（1×24）：（16×5）＝3：10；
（3）雙氫青蒿素中所含碳元素的質量分數100%≈63.4%；
（4）每片藥片含碳元素的質量＝20mg100%≈12.7mg，成人連用7日該藥物，其中所含碳元素的質量＝7×3×12.7mg＝266.7mg；
故答案為：（1）154；
（2）15：24：5；3：10；
（3）63.4%；
（4）266.7。
【點評】本題難度系數中等，考查范圍廣，仔細審題是解答本題的關鍵。
2．（2024秋 岱岳區期末）分別對200g溶質質量分數為5%的硝酸鉀溶液進行如下操作：
（1）將該溶液蒸發掉 　150　 g水，在無固體析出的情況下，溶液中溶質質量分數變為20%。
（2）向該溶液中加入 　300　 g水，稀釋為2%的硝酸鉀溶液。
【考點】用水稀釋改變濃度的方法；有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．
【答案】（1）150；
（2）300。
【分析】根據溶質質量分數的概念分析。
【解答】解：（1）將該溶液蒸發水的質量為：200g﹣（200g×5%÷20%）＝150g；
（2）向該溶液中加入水的質量為：200g×5%÷2%﹣200g＝300g。
故答案為：（1）150g；
（2）300g。
【點評】本題考查溶液質量分數的計算，難度不大。
3．（2022 長興縣模擬）安吉白茶富含人體所需18種氨基酸，其中茶氨酸（C7H14N2O3）能增強血液免疫細胞干擾素分泌量、保護神經細胞、提高人體的抵抗力、記憶力、降低血壓、減肥等功效。
（1）氨基酸主要用于合成人體必需的營養物質 　蛋白質　 。
（2）從上述信息可以看出，茶氨酸主要對人體的血液循環系統和 　免疫　 系統產生影響。
（3）348毫克茶氨酸與多少毫克尿素CO（NH2）2）中的氮元素質量相等？
【考點】蛋白質；化合物中某元素的質量計算．
【專題】化學式的計算；化學與生活．
【答案】（1）蛋白質；
（2）免疫；
（3）120g。
【分析】（1）根據蛋白質在人體中的代謝進行分析；
（2）根據題目信息進行分析；
（3）根據化學式中元素質量的計算方法進行計算。
【解答】解：（1）氨基酸在人體中主要用于合成蛋白質，故答案為：蛋白質；
（2）根據題目信息可知茶氨酸能增強血液免疫細胞干擾素分泌量、保護神經細胞、提高人體的抵抗力、記憶力、降低血壓、減肥等功效，因此茶氨酸主要對人體的血液循環系統和免疫系統產生影響，故答案為：免疫；
（3）348g茶氨酸中氮元素的質量為348g100%＝56g，則尿素的質量為56g100%＝120g，故答案為：120g。
【點評】此題難度不大，考查人體中的六大營養素和有關化學式的計算，注重基礎。
4．（2020 鄞州區校級模擬）今年8月，歐盟對十款塑料娃娃實施了召回，因材料中所含酞酸酯可能會對兒童健康有害。鄰苯二甲酸酯是塑化劑的一種，它被普遍應用于玩具、食品包裝材料、指甲油、頭發噴霧劑等數百種產品中，但對人體的健康有嚴重的危害。鄰苯二甲酸酐分子式為C8H4O3．請計算：
（1）鄰苯二甲酸酐屬于　有機物　 （填“有機物”或“無機物”）。
（2）寫出鄰苯二甲酸酐在空氣中完全燃燒的化學方程式　2C8H4O3+15O216CO2+4H2O　 。
（3）7.4g鄰苯二甲酸酐中碳元素質量為　4.8g　 。
【考點】有機物與無機物的區別；化合物中某元素的質量計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【答案】見試題解答內容
【分析】（1）鄰苯二甲酸酐中含有碳元素，屬于有機物；（2）根據方程式的書寫方法寫出化學方程式；（3）用物質的質量乘以碳元素在鄰苯二甲酸酐中質量分數。
【解答】解：（1）鄰苯二甲酸酐中含有碳元素，屬于有機物；
（2）反應物是鄰苯二甲酸酐和氧氣，生成物是二氧化碳和水，所以方程式是：2C8H4O3+15O216CO2+4H2O；
（3）7.4g鄰苯二甲酸酐中碳元素質量為：7.4g4.8g。
故答案為：（1）有機物；（2）2C8H4O3+15O216CO2+4H2O；（3）4.8g。
【點評】解答本題關鍵是熟悉方程式書寫，元素質量的計算方法。
5．（2025 瓊山區模擬）在農業生產上，常用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種。現要配制該氯化鈉溶液50kg，需要氯化鈉固體的質量為多少。（直接寫出答案）
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．
【答案】8kg。
【分析】根據溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答。
【解答】解：配制16%的氯化鈉溶液50kg，需要氯化鈉固體的質量為50kg×16%＝8kg。
故答案為：8kg。
【點評】本題難度不大，了解溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數是正確解答本題的關鍵。
6．（2024秋 博興縣期中）現有300g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，求
（1）若蒸發掉150g水，溶液中溶質的質量分數是多少？
（2）若要使此溶液的溶質質量分數變成20%，需向溶液中加入多少克氯化鈉？
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．
【答案】（1）20%；
（2）37.5g。
【分析】（1）根據溶質質量分數的計算方法，進行分析解答。
（2）設需要再溶解該物質的質量為x，結合溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答。
【解答】解：（1）蒸發掉150g水，剩余溶液中溶質的質量分數是；
答：溶液中溶質的質量分數為20%；
（2）設加入氯化鈉的質量為x，，解得x＝37.5g。
答：需向溶液中加入氯化鈉的質量為37.5g。
故答案為：（1）20%；
（2）37.5g。
【點評】本題難度不大，掌握溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數等是正確解答本題的關鍵。
7．（2023 獲嘉縣二模）如圖是某試劑瓶標簽上的部分內容。
（1）要把100g該試劑稀釋為20%的硫酸，需要水的質量是多少？（寫出計算的過程）
（2）寫出測定稀釋后溶液酸堿性的方法 　取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性（合理即可）　 。
【考點】溶液的酸堿性測定；用水稀釋改變濃度的方法．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算；常見的酸 酸的通性．
【答案】（1）390g；
（2）取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性（合理即可）。
【分析】（1）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答。
（2）根據測定溶液酸堿性的方法，進行分析解答。
【解答】解：（1）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則100g×98%＝（100g+x）×20%，x＝390g。
答：需要水的質量是390g。
（2）稀釋后稀硫酸顯酸性，測定稀釋后溶液酸堿性的方法是取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性（合理即可）。
故答案為：
（1）390g；
（2）取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性（合理即可）。
【點評】本題難度不大，了解測定溶液酸堿性的方法、溶液稀釋前后溶質的質量不變等是正確解答本題的關鍵。
8．（2020秋 福田區校級期中）SO2在工業中經常用來生產硫酸（H2SO4）。根據要求回答問題：
Ⅰ硫的氧化物
（1）含有硫（S）的煤大量燃燒會產生二氧化硫有害氣體，產生該氣體的符號表達式為 　S+O2SO2　 ，大量的二氧化硫排放會導致酸雨，另外一種導致酸雨的氣體為 　NO2　 。
（2）S的常見氧化物有SO2和SO3，SO3中硫元素的化合價為 　+6　 。
Ⅱ硫酸
（3）工業生產的濃硫酸通常濃度在98%，它是一種 　混合物　 （填“純凈物”，“混合物”）。
（4）硫酸中氫、氧、硫元素的質量比為 　1：32：16　 （最簡整數比）。
（5）現有196g硫酸，其中含有氧元素的質量為多少？（寫出計算過程）
【考點】酸雨的產生、危害及防治；元素質量比的計算；化合物中某元素的質量計算；有關元素化合價的計算；純凈物和混合物的判別．
【專題】化學與環境保護．
【答案】（1）S+O2SO2；NO2；
（2）+6；
（3）混合物；
（4）1：32：16；
（5）128g。
【分析】（1）根據硫和氧氣反應生成二氧化硫進行分析；
（2）根據化合物中正、負化合價代數和為零進行分析；
（3）根據濃度為98%的濃硫酸中除了有硫酸，還有水進行分析；
（4）根據元素的質量比進行分析；
（5）根據氧元素的質量進行分析。
【解答】解：（1）硫和氧氣反應生成二氧化硫，符號表達式為：S+O2SO2，導致酸雨的氣體還有二氧化氮；故答案為：S+O2SO2；NO2；
（2）設SO3中硫元素化合價為x，氧元素化合價為﹣2價，根據化合物中正、負化合價代數和為零可得，x+（﹣2）×3＝0，則x＝+6，SO3中硫元素的化合價為+6價；故答案為：+6；
（3）濃度為98%的濃硫酸中除了有硫酸，還有水，屬于混合物；故答案為：混合物；
（4）硫酸中氫、氧、硫元素的質量比為：1×2：16×4：32×1＝1：32：16；故答案為：1：32：16；
（5）196g硫酸中含有氧元素的質量為：196g100%＝128g，故答案為：128g。
【點評】本題主要考查酸雨的產生等，注意利用化合物中正、負化合價代數和為零進行解題。
9．（2020 紅橋區二模）人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相對分子質量為1004，牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。如圖是某品牌純牛奶包裝上的部分文字說明，請認真閱讀后回答下列問題：
（1）牛奶中富含的營養素為　蛋白質　 。
（2）Ca10（PO4）6（OH）2由　四　 種元素組成。
（3）一盒牛奶含鈣至少　0.28　 g．（精確到0.01）
（4）若人體每天至少需要0.6g鈣，而這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天要喝多少盒牛奶？
【考點】蛋白質；化學式的書寫及意義．
【專題】化學與生活．
【答案】見試題解答內容
【分析】根據化學式的意義進行相關的計算，注意要結合題目要求以及使用正確的相對分子質量進行分析和解答。
【解答】解：（1）牛奶中富含的營養素為蛋白質。
（2）根據化學式Ca10（PO4）6（OH）2，該物質由四種元素組成。
（3）一盒牛奶含鈣至少0.11g0.28g。
（4）若人體每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則需要牛奶補充的該為0.6g×90%＝0.54g，則一個人每天至少要喝牛奶的盒數為
2。
故答案為：（1）蛋白質；（2）四；（3）0.28；（4）2。
【點評】根據化學式計算首先要確保化學式本身正確，其次過程中使用相對原子質量要準確。
10．（2025春 海口校級月考）葡萄糖（化學式為C6H12O6）能為人體組織提供營養。某葡萄糖注射液的標簽如圖所示，請計算：
（1）該瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的質量為 　25　 g。
（2）要把20g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質質量分數為2%的溶液，所加水的質量為多少？（寫出計算過程）
【考點】用水稀釋改變濃度的方法；有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．
【答案】（1）25；
（2）30g。
【分析】（1）根據溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答。
（2）根據溶液稀釋前后溶質質量不變，進行分析解答。
【解答】解：（1）該瓶葡萄糖注射液的規格為500mL，溶質質量分數為5%，密度為1g/mL，則該瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的質量為1g/mL×500mL×5%＝25g。
故答案為：25。
（2）根據溶液稀釋前后溶質質量不變，設加入水質量為x，則20g×5%＝（20g+x）×2%，x＝30g。
答：所加水的質量為30g。
【點評】本題難度不大，了解溶液稀釋前后溶質質量不變、溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數是正確解答本題的關鍵。
11．（2023秋 定邊縣校級期末）實驗室中盛裝還未使用的濃硫酸試劑瓶上的標簽如表所示，根據有關信息計算：
硫酸 化學純（CP） （500mL） 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對分子質量：98 密度：1.84g/cm3 質量分數：98%
（1）從該試劑瓶中取出50g濃硫酸，取出溶液中的溶質質量分數是 　98%　 。
（2）要把50g該濃硫酸稀釋為質量分數為10%的硫酸，需要水的質量是多少？
【考點】用水稀釋改變濃度的方法；有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．
【答案】（1）98%；
（2）440g。
【分析】（1）根據溶液具有均一性，進行分析解答。
（2）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答。
【解答】解：（1）從該試劑瓶中取出50g濃硫酸，取出溶液中的溶質質量分數是98%。
故答案為：98%。
（2）設需要水的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，
50g×98%＝（50g+x）×10% x＝440g
答：需要水的質量是440g。
【點評】本題難度不大，明確溶液稀釋前后溶質的質量不變、溶液具有均一性是正確解答本題的關鍵所在。
12．（2024秋 陽谷縣期中）醫生給病人輸液時，常用葡萄糖注射液。如圖為葡萄糖注射液的部分標簽圖（葡萄糖注射液密度近似水的密度），根據下圖回答下列問題：
（1）從該溶液中取出100mL，則取出溶液中溶質的質量分數 　5%　 。
（2）某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1000mL，此病人這一天共補充葡萄糖 　50　 g。
（3）如果從瓶中取出100g，將它變成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？（寫出計算過程）。
【考點】用水稀釋改變濃度的方法；有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．
【答案】（1）5%；
（2）50；
（3）150g。
【分析】（1）根據溶液具有均一性，進行分析解答。
（2）根據500mL該葡萄糖注射液內含葡萄糖25g，進行分析解答。
（3）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答。
【解答】解：（1）溶液具有均一性，則從該溶液中取出100mL，取出溶液中溶質的質量分數仍為5%。
故答案為：5%。
（2）由葡萄糖注射液的部分標簽可知，500mL該葡萄糖注射液內含葡萄糖25g，某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1000mL，則此病人這一天共補充葡萄糖。
故答案為：50。
（3）設需要加水的質量為x，溶液稀釋前后溶質的質量不變，則100g×5%＝（100g+x）×2%，x＝150g。
答：需要加入水的質量為150g。
【點評】本題難度不大，明確溶液稀釋前后溶質的質量不變、溶液具有均一性等是正確解答本題的關鍵。
13．（2024秋 聊城期中）溶液在人類的生產、生活和科學研究中具有廣泛的應用。農業生產中通常用溶質質量分數為10%～20%的氯化鈉溶液來選種，請完成下列配制溶液的問題：
（1）現要配制120kg溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，需要取用固體氯化鈉多少kg？
（2）用60kg溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，可稀釋成12%的氯化鈉溶液多少kg？
【考點】用水稀釋改變濃度的方法；有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．
【答案】（1）24kg；
（2）100kg。
【分析】（1）根據溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答。
（2）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答。
【解答】解：（1）配制120kg溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，需要取用固體氯化鈉的質量為120kg×20%＝24kg。
（2）設稀釋成12%的氯化鈉溶液質量為x，60kg×20%＝x×12%，x＝100kg。
答：（1）需要取用固體氯化鈉24kg；
（2）可稀釋成12%的氯化鈉溶液100kg。
【點評】本題難度不大，了解溶液稀釋前后溶質的質量不變、溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數是正確解答此類題的關鍵所在。
14．（2024秋 泰山區期中）無土栽培是一種農業高新技術，它可以顯著提高農作物的產量和質量。根據題意計算下列問題：
（1）某種植物營養液中含有磷酸二氫鉀（KH2PO4），標簽顯示其溶質質量分數為2%，若將1000g該營養液稀釋成1%，則需加入水的質量為 　1000　 g。
（2）某種品牌茄子的無土栽培營養液中含有6%的KNO3。要使150kg該營養液的溶質質量分數增一倍，則應將該溶液蒸發掉水的質量為 　75　 kg。
【考點】用水稀釋改變濃度的方法；有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．
【答案】（1）1000；
（2）75。
【分析】（1）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答。
（2）根據溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，蒸發前后溶質的質量不變，進行分析解答。
【解答】解：（1）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，設加入水的質量為x，則（1000g+x）×1%＝1000g×2%，x＝1000g。
（2）150kg含有6%的硝酸鉀的營養液，KNO3的質量為150kg×6%＝9kg，要使該溶液的質量分數增大一倍，設蒸發掉水的質量為y，根據蒸發前后溶質的質量不變，（150kg x）×12%＝9kg，y＝75kg。
故答案為：
（1）1000；
（2）75。
【點評】本題難度不大，明確溶液稀釋前后溶質的質量不變、溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數等是正確解答本題的關鍵。
15．（2020 富陽區一模）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的幾種，向其中加入一定溶質質量分數的Ba（OH）2溶液，反應中加入的Ba（OH）2溶液質量與產生沉淀的質量關系如圖，回答下列問題。
（1）ab段生成的沉淀是：　Mg（OH）2　 （填寫物質的化學式）。
（2）某同學說該溶液中一定沒有CuSO4，他的理由是　硫酸銅能與氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇，圖象中開始沒有沉淀生成　 。
（3）a中溶液含有　2　 種溶質。
（4）原溶液中含有的溶質是　HCl、MgCl2　 。（填寫物質的化學式）
【考點】鹽的化學性質；堿的通性．
【專題】常見的堿 堿的通性；常見的鹽 化學肥料．
【答案】見試題解答內容
【分析】此題為混合物質組成推斷題，根據物質的性質進行分析，碳酸鈉與鹽酸不能共存，氫氧化鋇能與硫酸銅反應生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀，由圖象可以看出，剛開始無沉淀產生，則溶液中一定含有鹽酸，有鹽酸則不含有碳酸鈉，過一段時間產生沉淀說明溶液中含有氯化鎂，則不含有硫酸銅，一定含有鹽酸和氯化鎂。
【解答】解：由物質的性質進行分析可知，碳酸鈉與鹽酸不能共存，氫氧化鋇能與硫酸銅反應生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀；由圖象可以看出，剛開始無沉淀產生，則說明了溶液中一定含有鹽酸，有鹽酸則不含有碳酸鈉，過一段時間產生沉淀說明溶液中含有氯化鎂，則不含有硫酸銅，一定含有鹽酸和氯化鎂。由此可知：
（1）ab段生成的沉淀是氫氧化鎂沉淀，化學式是：Mg（OH）2。
（2）某同學說該溶液中一定沒有CuSO4，他的理由是硫酸銅能與氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇，圖象中開始沒有沉淀生成。
（3）由圖象可知，a點時，氫氧化鋇和稀鹽酸恰好反應，溶液含中生成的BaCl2與沒有反應的MgCl2兩種溶質組成。
（4）由上述分析可知，原溶液中含有的溶質是HCl、MgCl2
故答案為：（1）Mg（OH）2；（2）硫酸銅能與氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇，圖象中開始沒有沉淀生成。（3）2；（4）HCl、MgCl2。
【點評】本題考查了常見混合物組成的推斷題，可以依據物質的性質以及物質間的反應進行解答。
16．（2025 淮安區模擬）請回答下列問題。
（1）已知一個碳12原子質量為mkg，一個A原子的質量為nkg，且其中有a個質子，則A原子的中子數是 　　 。
（2）現有50g溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，欲將其溶質質量分數增大一倍，可通過加入適量硝酸鉀的辦法，計算所加硝酸鉀的質量？
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算；相對原子質量的概念及其計算方法．
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算；物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
【答案】（1）；
（2）6.25g。
【分析】（1）利用相對原子質量是以一個碳﹣12原子（核內有6個質子、6個中子）質量的作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳﹣12原子質量的的比值，稱為該原子的相對原子質量這一概念解決此題；
（2）根據混合前后溶質的質量不變分析，進行分析解答。
【解答】解：（1）原子的相對原子質量，因為相對原子質量＝質子數+中子數，故該原子的中子數；
（2）設所加硝酸鉀的質量為x，
（50g+x）×20%＝50g×10%+x
解得x＝6.25g
故答案為：
（1）；
（2）6.25g。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。
17．（2024 丹江口市模擬）我國第一艘國產航母的許多電子元件使用了黃銅（假設合金中僅含銅、鋅），興趣小組同學向盛有20g黃銅樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示，計算：
（1）充分反應后生成氫氣的質量為 　0.2　 g。
（2）求稀硫酸中溶質的質量分數。
【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．
【答案】（1）0.2；
（2）9.8%。
【分析】根據圖像可知，最終生成氫氣的質量為0.2g，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的硫酸的質量，進而計算出稀硫酸中溶質的質量分數。
【解答】解：（1）由圖像可知：充分反應后生成氫氣的質量為0.2g。
故答案為：0.2。
（2）設消耗硫酸的質量為x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
x＝9.8g
稀硫酸中溶質的質量分數為100%＝9.8%。
答：稀硫酸中溶質的質量分數9.8%。
【點評】本題有一定難度，本題有一定難度，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息，根據確定生成氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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