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2025年普通高等學校招生統一考試 甘肅卷
化學
注意事項：
1.答卷前、考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號框涂黑。如需改動、用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號框?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 下列愛國主義教育基地的藏品中，主要成分屬于無機非金屬材料的是
A. 勞動英雄模范碑(南梁革命紀念館藏)
B. 紅軍黨員登記表(紅軍長征勝利紀念館藏)
C. 陜甘紅軍兵工廠鐵工具(甘肅省博物館藏)
D. 謝覺哉使用過的皮箱(八路軍蘭州辦事處紀念館藏)
2. 馬家窯文化遺址出土了大量新石器時代陶制文物，陶制文物的主要成分為硅酸鹽，下列有關表述錯誤的是
A. 基態Si原子的價層電子排布圖：
B. 的同位素可作為有機反應示蹤原子
C. 的電子式為：
D. 的球棍模型為：
3. 苦水玫瑰是中國國家地理標志產品，可從中提取高品質的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的結構簡式如圖，下列說法錯誤的是
A. 該分子含1個手性碳原子 B. 該分子所有碳原子共平面
C. 該物質可發生消去反應 D. 該物質能使溴的四氯化碳溶液褪色
4. 加氫轉化成甲烷，是綜合利用實現“碳中和”和“碳達峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反應達到平衡時，能使平衡向正反應方向移動的是
A. 減小體系壓強 B. 升高溫度
C. 增大濃度 D. 恒容下充入惰性氣體
5. X、Y、Z、W、Q分別為原子序數依次增大的短周期主族元素。Y、Q基態原子的價電子數相同，均為其K層電子數的3倍，X與Z同族，W為金屬元素，其原子序數等于X與Z的原子序數之和。下列說法錯誤的是
A. X與Q組成的化合物具有還原性 B. Y與Q組成的化合物水溶液顯堿性
C. Z、W的單質均可在空氣中燃燒 D. Z與Y按原子數組成的化合物具有氧化性
6. 丁酸乙酯有果香味。下列制備、純化丁酸乙酯的實驗操作對應的裝置錯誤的是(加熱及夾持裝置略)
A B C D
回流 蒸餾 分液 干燥
A. A B. B C. C D. D
7. 物質的結構決定性質，下列事實與結構因素無關的是
選項 事實 結構因素
A K與Na產生的焰色不同 能量量子化
B 的沸點高于 分子間作用力
C 金屬有良好的延展性 離子鍵
D 剛玉的硬度大，熔點高 共價晶體
A. A B. B C. C D. D
8. 物質的性質決定用途，下列物質的性質與用途對應關系不成立的是
選項 物質的性質 用途
A 具有熱分解性 餐具洗滌劑
B 酚醛樹脂具有耐高溫、隔熱性 飛船外層燒蝕材料
C 離子液體具有導電性 原電池電解質
D 水凝膠具有親水性 隱形眼鏡材料
A. A B. B C. C D. D
9. 我國化學家合成了一種帶有空腔的杯狀主體分子(結構式如圖a)，該分子和客體分子可形成主客體包合物：被固定在空腔內部(結構示意圖見圖b)。下列說法錯誤的是
A. 主體分子存在分子內氫鍵 B. 主客體分子之間存在共價鍵
C. 磺酸基中的S—O鍵能比小 D. 和中N均采用雜化
10. 我國科學家制備了具有優良雙折射性能的材料。下列說法正確的是
A. 電負性 B. 原子半徑
C. 中所有I的孤電子對數相同 D. 中所有N—H極性相同
11. 處理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：
下列說法正確的是
A. “沉銅”過程中發生反應的離子方程式：
B. “堿浸”過程中NaOH固體加入量越多，沉淀越完全
C. “氧化”過程中鐵元素化合價降低
D. “沉鋰”過程利用了的溶解度比小的性質
12. 我國科研工作者設計了一種Mg-海水電池驅動海水()電解系統(如下圖)。以新型為催化劑(生長在泡沫鎳電極上)。在電池和電解池中同時產生氫氣。下列關于該系統的說法錯誤的是
A. 將催化劑生長在泡沫鎳電極上可提高催化效率
B. 在外電路中，電子從電極1流向電極4
C. 電極3的反應為：
D. 理論上，每通過2mol電子，可產生
13. 下列實驗操作能夠達到目的的是
選項 實驗操作 目的
A 測定0.01mol/L某酸溶液的pH是否為2 判斷該酸是否為強酸
B 向稀溶液滴入幾滴濃硫酸，觀察溶液顏色變化 探究對水解的影響
C 向溶液先滴入幾滴NaCl溶液，再滴入幾滴NaI溶液，觀察沉淀顏色變化 比較AgCl和AgI的Ksp大小
D 將氯氣通入溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀 驗證氯氣的氧化性
A. A B. B C. C D. D
14. 氨基乙酸是結構最簡單的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：
在25℃時，其分布分數[如=]
與溶液pH關系如圖1所示。在溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液滴入體積的變化關系如圖2所示。下列說法錯誤的是
A. 曲線Ⅰ對應離子是
B. a點處對應的pH為9.6
C. b點處
D. c點處
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 某興趣小組按如下流程由稀土氧化物和苯甲酸鈉制備配合物，并通過實驗測定產品純度和結晶水個數(雜質受熱不分解)。已知在堿性溶液中易形成沉淀。在空氣中易吸潮，加強熱時分解生成。
（1）步驟①中，加熱的目的為_______。
（2）步驟②中，調節溶液pH時需攪拌并緩慢滴加NaOH溶液，目的為_______；pH接近6時，為了防止pH變化過大，還應采取的操作為_______。
（3）如圖所示玻璃儀器中，配制一定物質量濃度的苯甲酸鈉溶液所需的儀器名稱為_______。
（4）準確稱取一定量產品，溶解于稀中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有機溶劑，加入一定量的NaOH標準溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，用HCl標準溶液滴定剩余的NaOH。滴定終點的現象為_______。實驗所需的指示劑不可更換為甲基橙，原因為_______。
（5）取一定量產品進行熱重分析，每個階段的重量降低比例數據如圖所示。0～92℃范圍內產品質量減輕的原因為_______。結晶水個數_______。[，結果保留兩位有效數字]。
16. 研究人員設計了一種從銅冶煉煙塵(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸鹽)中高效回收砷、銅、鋅和鉛的綠色工藝，部分流程如下：
已知：熔點314℃，沸點460℃
分解溫度：，，，高于
（1）設計焙燒溫度為600℃，理由為_______。
（2）將通入和的混合溶液可制得，該反應的化學方程式為_______。
（3）酸浸的目的為_______。
（4）從浸出液得到Cu方法為_______(任寫一種)。
（5）某含Pb化合物是一種被廣泛應用于太陽能電池領域的晶體材料，室溫下該化合物晶胞如圖所示，晶胞參數，。與Pb之間的距離為_______pm(用帶有晶胞參數的代數式表示)；該化合物的化學式為_______，晶體密度計算式為_______(用帶有阿伏加德羅常數的代數式表示和分別表示Cs、Pb和Br的摩爾質量)。
17. 乙炔加氫是除去乙烯中少量乙炔雜質，得到高純度乙烯的重要方法。該過程包括以下兩個主要反應：
反應1：
反應2：
（1）25℃，101kPa時，反應 _______。
（2）一定條件下，使用某含Co催化劑，在不同溫度下測得乙炔轉化率和產物選擇性(指定產物的物質的量/轉化的乙炔的物質的量)如圖所示(反應均未達平衡)。
①在范圍內，乙炔轉化率隨溫度升高而增大的原因為_______(任寫一條)，當溫度由220℃升高至260℃，乙炔轉化率減小的原因可能為_______。
②在120~240℃范圍內，反應1和反應2乙炔的轉化速率大小關系為_______(填“>”“<”或“=”)，理由為_______。
（3）對于反應1，反應速率與濃度的關系可用方程式表示(k為常數)。時，保持其他條件不變，測定了不同濃度時的反應速率(如下表)。當時，_______。
實驗組
一
二
（4）以Pd/W或Pd為催化劑，可在常溫常壓下實現乙炔加氫，反應機理如下圖所示(虛線為生成乙烷路徑)。以_______為催化劑時，乙烯的選擇性更高，原因為_______。(圖中“*”表示吸附態；數值為生成相應過渡態的活化能)
18. 毛蘭菲是一種具有抗腫瘤活性的天然菲類化合物，可按下圖路線合成(部分試劑省略)：
（1）化合物A中的含氧官能團名稱為_______，化合物A與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_______。
（2）化合物B的結構簡式為_______。
（3）關于化合物C的說法成立的有_______。
①與溶液作用顯色 ②與新制氫氧化銅反應，生成磚紅色沉淀
③與D互為同系物 ④能與HCN反應
（4）C→D涉及反應類型有_______，_______。
（5）F→G轉化中使用了，其名稱為_______。
（6）毛蘭菲的一種同分異構體Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出發，經多步合成得到(如下圖)。已知J的譜圖顯示四組峰，峰面積比為。J和I的結構簡式為_______，_______。
參考答案
1-5：ADBCB 6-10:BCABC 11-14:ADDC
15. （1）升高溫度，加快溶解速率，提高浸出率
（2） ①. 防止生成沉淀 ②. 緩慢滴加NaOH溶液，同時測定溶液的pH值
（3）容量瓶、燒杯 （4） ①. 滴入最后半滴標準溶液，溶液有淺紅色變無色，并保持半分鐘不褪色 ②. 滴定終點呈堿性，使用甲基橙誤差較大
（5） ①. 吸潮的水 ②. 1.7
16. （1）使硫酸銅分解，硫酸鋅和硫酸鉛不分解，同時使As2O3沸騰收集
（2）4++2=3+CO2
（3）分離硫酸鉛，得到純凈的硫酸銅溶液
（4）電解法或置換法 （5） ①. ②. CsPbBr3 ③.
17. （1）-137
（2） ①. 溫度升高，反應速率加快或溫度升高，催化劑活性增強 ②. 催化劑在該溫度范圍內失活 ③. ＞ ④. 乙烯的選擇性大于乙烷，說明反應1乙炔的轉化速率大于反應2乙炔的轉化速率
（3）9.2×10-3
（4） ①. Pd/W ②. Pd/W做催化劑時，生成乙烷的活化能大于Pd催化劑時的
18. （1） ①. 酚羥基、醛基 ②.
（2） （3）②④
（4） ①. 還原反應 ②. 加成反應
（5）甲醇鋰 （6） ①. ②.

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