資源簡介

云南省保山市2023-2024學年高二下學期期末質量監測化學試卷
一、單選題
1．2024年央視春晚首次應用5G-A技術，采用含鋁的LED屏，硬科技霸屏。下列有關說法正確的是
A．晚會采用的LED屏，其發光材料是以傳統的無機非金屬材料為基礎，用鋁取代部分硅，用氧取代部分氮后所得的陶瓷制作而成
B．舞蹈《瓷影》所詮釋的青花瓷，生產的主要原材料為黏土和石灰石
C．5G-A技術中使用二氧化硅制造出的芯片，使得春晚上各種AI技術得以完美體現
D．春晚燃放的煙花涉及焰色試驗，它的原理是電子由激發態躍遷到基態時，向外釋放能量
2．表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，11.2L中含有的分子數為
B．和充分反應轉移電子數為
C．加熱條件下71g與足量的鐵充分反應，轉移電子數為
D．的溶液，含有數目為
3．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素。W和X的單質常溫下均為氣體，W和X的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數；Z的原子序數是Y的原子序數的2倍，Y原子的2p軌道有4個電子。下列敘述正確的是
A．原子半徑： B．第一電離能：
C．W、X、Y形成的化合物只含共價鍵 D．最簡單氫化物的鍵角：
4．下列有關實驗裝置能夠正確完成對應實驗的是
檢驗銅與濃硫酸反應產生的 中和熱的測定
A B
氨氣的尾氣吸收 制備氫氧化鐵膠體
C D
A．A B．B C．C D．D
5．下列方程式書寫正確的是
A．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：
B．小蘇打和的反應：
C．通入漂白粉溶液中：
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：
6．下列圖示或說法正確的是
A．碳的基態原子軌道表示式：
B．中，硫原子采用雜化，離子呈正四面體結構
C．在中，給出孤對電子，提供空軌道
D．冰最多含氫鍵
7．下列關于有機物的說法不正確的是
A．和互為同系物
B．4-甲基-2-己醇的鍵線式為：
C．分子式為的同分異構體有4種
D．的核磁共振氫譜有2組峰
8．2023年5月30日，“神舟十六號”載人飛船的成功發射，離不開化學材料的助力。高分子的組成和結構特點決定了高分子的性質，是確定高分子材料合成方法及應用領域的基礎。下列關于下圖說法錯誤的是
A．丁腈橡膠沒有固定的熔點
B．丁腈橡膠的單體為丙烯腈（）和1，3-丁二烯
C．此酚醛樹脂受熱不能熔融，可用于生產烹飪器具的手柄
D．滌綸吸濕性差的原因是親水性基團較少
9．下列事實能說明苯酚中羥基活化了苯環的是
A．與丙醇相比，苯酚能與反應
B．與丙烷相比，苯酚能與發生加成反應
C．與丙醇相比，苯酚在水中的溶解度小（常溫下）
D．與苯相比，苯酚更易與濃溴水發生取代反應
10．漆油是怒江傳統飲食文化中的重要組成部分，如怒江特色——漆油雞。漆油主要營養成份有漆樹苷、不飽和脂肪酸等。漆樹苷的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是
A．該有機物能發生取代反應、加成反應、氧化反應、消去反應
B．該有機物中含有羥基、酯基、醚鍵、碳碳雙鍵
C．該有機物與濃溴水發生取代反應時最多消耗
D．該有機物與燒堿溶液反應時最多消耗
11．2022年3月，我國科學家在實驗室實現到淀粉的全合成，其合成路線如圖：
下列有關說法正確的是
A．淀粉釀酒過程中涉及的反應均為水解反應
B．DHA不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．甲醛與足量銀氨溶液發生反應，生成的單質與甲醛的物質的量之比為4：1
D．為加快反應③速率，可采用高溫環境進行反應
12．下列實驗操作和現象以及所得到的結論均正確的是
選項 實驗操作和現象 結論
A 將紅熱木炭加入濃硝酸中，產生紅棕色氣體 加熱條件下，濃硝酸能氧化碳單質
B 向某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，產生白色沉淀 該溶液中一定含有
C 向盛有溶液的試管中滴加幾滴氨水，得到深藍色的透明溶液 和氨水生成了
D 取溶液于試管中，加入溶液，充分反應后滴入5滴15%溶液，溶液變紅 與的反應有一定限度
A．A B．B C．C D．D
13．2023年星恒電源發布“超鈉F1”開啟鈉電在電動車上產業化元年。如圖“超鈉F1”二次電池的工作原理是，在充、放電過程中，在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌。下列說法錯誤的是
A．放電時，a極電勢高于b極電勢
B．放電時，正極的電極反應式為
C．充電時，從陰極脫嵌，嵌入陽極
D．鈉離子電池能量密度（單位質量電池所放出的能量）小于鋰離子電池
14．室溫時，向的HA、HB溶液中分別滴加溶液，其pH變化分別對應圖中的Ⅰ、Ⅱ。下列說法不正確的是
A．向溶液中滴加HA溶液可產生HB
B．
C．滴加溶液至時，兩種溶液中
D．滴加溶液時，Ⅱ中的電離程度大于Ⅰ中
二、解答題
15．二氧化錳廣泛用于生產堿性電池。某化工廠綜合利用廢鐵屑、軟錳礦（主要含，還含有少量以及鎂、鋁、鐵的氧化物）回收，工藝流程如圖所示：
已知常溫下，各物質的溶度積如下表所示：
物質
請回答下列問題：
(1)“酸浸”時為了加快酸浸的速率，可以采取的措施是 （至少回答兩點）。
(2)酸浸過程中，鐵屑被稀硫酸溶解后將還原為。寫出該過程第二步的離子方程式： 。
(3)加過氧化氫的目的是 （用一個離子方程式解釋）。
(4)當離子濃度時，可視為沉淀完全，則“除鐵鋁”時應控制 （小數點后保留兩位數字）。
(5)寫出“轉化”時發生的離子方程式： 。
(6)寫出基態錳的價電子排布式： 。
(7)氟化鈣的晶胞結構如圖所示，若晶體密度為，用表示阿伏加德羅常數的值，則晶胞的邊長為 cm（用含a、的代數式表示）。
16．2020年9月中國明確提出2030年“碳達峰”與2060年“碳中和”目標，為此科研工作者經過了不懈的努力，研究出了甲醇化的技術，反應方程式如下：
閱讀材料回答下列問題：
恒容密閉容器中投入和，在不同條件下達到平衡。設體系中甲醇的物質的量分數為，在下的、在下的如圖所示：
(1)寫出該反應的平衡常數表達式 。
(2)下列不能說明該反應達平衡的是 （填序號）。
a．單位時間內斷裂個碳氧雙鍵，同時形成個氫氫鍵
b．密度不再改變
c．混合氣體壓強不變
d．不變
(3)曲線 （填“a”或“b”）代表下的。
(4)該反應正反應為放熱反應，理由是 。
(5)下列措施既能加快反應速率，又能提高的是 （填序號）。
a．升高溫度 b．分離出水蒸氣
c．溫度不變縮小容器體積 d．增大的濃度
e．使用催化劑
(6)計算在250℃，下達平衡后，的轉化率= 。（保留三位有效數字）
(7)甲醇應用前景廣泛，可用于燃料電池。寫出甲醇燃料電池在堿性環境下負極發生的電極反應： 。
17．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，俗稱“香蕉油”，可用作食品、化妝品香精。實驗室制備乙酸異戊酯的反應原理為：
有關數據如下表：
有機物 相對分子質量 密度/（） 沸點/℃ 水中溶解性
異戊醇 88 0.8123 131 微溶
乙酸 60 1.0492 118 溶
乙酸異戊酯 130 0.8670 142 難溶
實驗步驟：向如圖所示的儀器A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。按圖示安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使液面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱A至130℃，回流1小時。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變。反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、飽和碳酸鈉溶液和水洗滌。分離出的產物加入少量無水固體，靜置片刻，過濾除去固體，進行蒸餾純化，收集140~143℃餾分，得到乙酸異戊酯4.2g。
請回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是 。
(2)若實驗過程中發現忘記加碎瓷片，應進行的操作是 。
(3)洗滌操作中有2次水洗，第一次水洗的作用是 。
(4)分水器中的液體分為兩層，上層液體的主要成分為 （填物質名稱），結合平衡移動原理解釋使用分水器不斷分離除去水的目的： 。
(5)實驗開始前在分水器中預先加入水，并使液面略低于分水器的支管口，實驗過程中保持分水器中水層液面的高度不變，這樣做的目的是 。
(6)在制備中會有副反應發生，可能的有機副產物是二異戊醚、 （填寫結構簡式）。乙酸異戊酯的產率是 （保留3位有效數字）。
18．阿佐塞米（化合物L）是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫的藥物。L的一種合成路線如圖（部分試劑和條件略去）。
已知：①苯胺易被氧化；
②；
③屬于鄰、對位定位基；屬于間位定位基。
回答下列問題：
(1)A→B的反應類型為 ，H中碳原子的雜化方式為 。
(2)C的結構簡式為 。
(3)F轉化為G后新增官能團名稱為 。
(4)由H和I反應生成J的化學方程式為 。
(5)具有相同官能團的B的芳香同分異構體還有 種（不考慮立體異構，填序號）。
a．10 b．12 c．14 d．16
其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為2：2：1：1的同分異構體結構簡式為 。
(6)以為原料合成，設計合成路線 （其他試劑任選）。
參考答案
1．D
2．C
3．B
4．A
5．D
6．B
7．A
8．C
9．D
10．B
11．C
12．D
13．C
14．C
15．(1)適當增大硫酸濃度、攪拌、將反應物粉碎
(2)
(3)
(4)4.67
(5)
(6)
(7)
16．(1)
(2)a b
(3)a
(4)當壓強保持不變時，隨溫度的升高，減小，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應是放熱反應
(5)c
(6)14.8%
(7)
17．(1)三頸燒瓶
(2)停止加熱，冷卻后補加
(3)除去大部分的乙酸、硫酸
(4) 異戊醇 及時除去反應生成的水，使平衡向生成乙酸異戊酯的方向移動，有利于提高產率
(5)使異戊醇流回三頸燒瓶中，提高原料的利用率
(6) 64.6%
18．(1) 取代反應 sp、
(2)
(3)酰胺基
(4)
(5) d
(6)

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